碳族元素练习题

碳族元素练习题
可能用到的相对原子质量：C-12 O-16 Si-28 Na-23 Mg-24 K-39
Ca-40
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）
1、下列有关物质的作用（括号中为用途）的叙述中，错误的是
A、锗和硅（半导体材料）
B、二氧化硅（制光导纤维）
C、水玻璃（用作粘合剂）
D、原硅酸（作耐火材料）
2、“SiO2”所表示的意义正确的是
A、表示一个二氧化硅分子
B、表示二氧化硅是由硅和氧两种元素组成
C、表示二氧化硅晶体中硅原子和氧原子的个数比为1：2
D、表示二氧化硅晶体中硅离子和氧离子的个数比为1：2
3、在SiO2+3C高温2CO↑+SiC的反应中，还原剂与氧化剂的质量比为
A、2：1 、1：2 C、1：3 D、2：3
4、下列说法正确的是（N A是表示阿伏加得罗常数
A、SiO2晶体中，每摩硅原子与4N A个氧原子形成共价键
B、2L1mol/L的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为2N A
C、标准状况下，1L己烷完全燃烧后，所生成气态产物的分子数为6N A/22.4
D、常温常压下，0.1mol氖气含有的电子数为N A
5、将过量的CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是
A、CaCl2溶液
B、石灰水
C、饱和Na2CO3溶液
D、水玻璃
6、7g碳和14g氧气完全反应，生成21gCO和CO2的混合气体，混合物中
CO和CO2的物质的量之比为
A、1：1
B、1：3
C、2：3
D、2：1
7、由CaCO3和MgCO3组成的混合物充分加热至质量不再减少时称得残余
物质质量是原混合物的一半，则残余物质中的Ca，Mg两元素的物质的量之比是
A、2：1
B、2：3
C、1：3
D、1：1
8、不用任何试剂就可以将①Na2SiO3②Na2SO4③CuCl2④KCl ⑤Ba(NO3)2五
种溶液鉴别出来的顺序是
A、③④⑤①②
B、③①⑤②④①
C、①③④②⑤
D、③②①④⑤
9、下列离子方程式不正确的是
A、石英与烧碱溶液： SiO2+2OH-=Si032-+H2O
B、烧碱中通入过量CO2： 2OH-+CO2=CO32-+ H2O
C、水玻璃中通入CO2： SiO32-+ CO2+2H2O=H4SiO4↓+ CO32-
D、向小苏打中加入过量石灰水： HCO3-+Ca2++OH-=CaCO3↓+H2O
10、已知C（金刚石）=C（石墨）+热，下列热化学方程式中反应热最大的
是
A、C（金刚石）+1/2O2（气）=CO（气）+Q1
B、C（石墨）+1/2O2（气）=CO（气）+Q2
C、C（金刚石）+O2（气）=CO2（气）+Q3
D、C（石墨）+O2（气）=CO2（气）+Q4
11、下列物质：①SiO2 ②晶体硅③金刚石④CH4⑤NH4+ ⑥CHCl3 ⑦NH3，其中晶
体或分子的空间结构不属于正四面体的是
A、①③⑤
B、②④⑥
C、⑥⑦
D、②⑤⑦
12、10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应，产生了标准状况下的气体2.24L，
则杂质的组成是
A、KHCO3和MgCO3
B、K2CO3和SiO2
C、MgCO3和SiO2
D、Na2CO3和NaHCO3
13、Fe3O4可以写成FeO﹒Fe2O3，若看作一种盐时又可写成Fe（FeO2）2，类
似地，Pb3O4写成氧化物的形式，可以表示成，看成盐时，可以表示成。

14、已知高温下能发生如下反应：Si+C高温SiC。

现有石英砂和碳粉的混合物
amol，在高温电炉隔绝空气充分反应，反应完全后，冷却得到残留固体。

（1）写出可能发生的反应方程式
（2）若石英砂与混合物的物质的量之比为X（0＜X＜1，讨论X的取值范围，残留固体的成份和物质的量，并将结果填入下表说明：①残留固体物质的量用a、X表示，不必列出具体计算式；
15、下图为喷泉实验的装置图
（1）若大烧瓶内充入的为干燥NH3气，要使喷泉形成表中的各种颜色，请写出A溶液里溶质（如能用有关离子表示，请写出离子符号）
的名称或离子符号。

（2）若大烧瓶内充的是不易形成喷泉的含
氧72．7%的XO2气体，但如果加入固体
YOH再轻轻振荡后，则可形成喷泉。

实验
后取烧瓶内溶液作焰色反应，其焰色为浅
紫色，则XO2的化学式为。