重庆市重庆一中2017-2018学年高二上学期期中考试试题 化学(理) Word版含答案

2017-2018学年重庆一中高二上期半期考试
化学试题卷(理科)
化学试题共7页，满分100分，时间100分钟。

注意事项：
1.答题前，务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡规定的位置上。

2.答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需
改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。

3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。

4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mn 55 A1 27 S 32
Cl 35.5
Ⅰ卷（选择题，共48分）
一、选择题（本题包括16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共
48分）
1. 下列说法正确的是
A. 放热反应可以被人类利用，而吸热反应无利用价值
B. 当反应物总能量高于生成物总能量的时候，反应可能放热也可能吸热
C. 非自发进行的反应一定不能发生
D. 同种物质在气态时熵值最大，固体时最小
2. 升高温度，下列常数中不一定增大的是
A. 平衡常数K
B. 电离常数K a
C. 水的离子积常数K w
D. 盐的水解常
数K h
3. (原创)下列过程或现象与盐类水解无关的是
A. NaX溶液的pH＞7，则可证明HX属于弱电解质
B. 三氯化铁溶液可以做电子工业中铜版的刻蚀液
C. 实验室盛放NaF溶液不能用玻璃材质的试剂瓶及玻璃塞
D. 浓的硫化钠溶液有强烈的臭味
4. (原创)下列有关说法不正确的是
A. BaSO4(s) + 4C(s) === BaS(s) + 4CO(g)室温下不能自发进行，说明该反应的
ΔH＜0
B. 为处理锅炉水垢中的CaSO4，可先用饱和Na2CO3溶液浸泡，再加入盐酸溶解
C. 已知NaOH(aq) + HCl(aq) === NaCl(aq) + H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol-1，则水电离的热化学方程式为：H2O(l)H+(aq) + OH-(aq) ΔH＝+57.3 kJ·mol－1
D. 向0.1mol/L的CH3COONa溶液中加入少量醋酸钠固体，c(CH3COO-)/c(Na+)变大
5. (原创)下列离子方程式书写正确的是：
A. 亚硫酸氢钠的水解：HSO3－+ H2O H3O++ SO32-
B. 甲烷燃料电池（电解质为KOH）负极反应：CH4 －8e- + 2H2O === CO2 + 8H+
C. 1 mol·L-1 NH4Al(SO4)2溶液中逐滴加入等体积4 mol·L-1 NaOH溶液：
Al3+ + 4OH- === AlO2- + 2H2O
D. 用硫酸铜溶液去除硫化氢气体Cu2+ + H2S === CuS↓ + 2H+
6. (原创)下列实验操作正确的是
A. 用干燥的pH试纸可以确定某气体是否是氨气
B. 在含有FeCl2杂质的FeCl3溶液中通入足量Cl2后，充分加热，可得到纯净的FeCl3溶液
C. 中和热测定实验中，碱液要一次性加入，以防止热量损失
D. 为减小中和滴定误差，锥形瓶必须用待测液润洗后才能使用
7. (原创)常温下，下列各组微粒在指定溶液中一定能大量共存的是
A. 甲基橙呈红色的溶液中：S2O32- 、Al3+ 、C2O42-、SO42-
B. K w/c(H+) = 0.1 mol·L-1的溶液：K+、Na+、CO32-、NO3-
C. 0.1 mol·L-1 AgNO3溶液：H+、K+、SO42-、I-
D. 无色溶液中：Cr2O72-、NH4+、Cl-、S2-
8. 下列两组热化学方程式中，有关ΔH的比较正确的是
①CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(g)ΔH1
CH4(g) + 2O2(g) === CO2(g) + 2H2O(l)ΔH2
②NaOH(aq) + 1
2H2SO4(浓) ===
1
2Na2SO4(aq) + H2O(l)ΔH3
NaOH(aq) + CH3COOH(aq) === CH3COONa (aq) + H2O(l)ΔH4
A. ΔH1＞ΔH2；ΔH3＜ΔH4
B. ΔH1＞ΔH2；ΔH3＞ΔH4
C. ΔH1＝ΔH2；ΔH3＜ΔH4
D. ΔH1＜ΔH2；ΔH3＞ΔH4
9. 下列图示与对应的叙述相符的是
图1 图2 图3 图4
A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化
B. 图2表示常温下，等量锌粉与足量的等浓度的盐酸反应（滴加CuSO4溶液的为虚线）
C. 图3表示KNO3 的溶解度曲线，a点所示的溶液是80℃时KNO3的不饱和溶液
D. 图4表示水溶液中c(H+)和c(OH﹣)的关系，在水中通适量HCl气体可从a点变到c点
10. 下列事实不能用勒夏特利原理来解释的是
A. 用排饱和食盐水的方法收集氯气
B. 加入催化剂使N2和H2在一定条件下生成氨气
C. 增大压强，有利于SO2和O2反应生成SO3
D. 在Fe3+ + 3SCN -Fe(SCN)3反应达平衡时，增加KSCN的浓度，体系
颜色变深
11. 强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰好为7，则A与B的体积比为
A．1∶1 B．2∶1 C．1∶10 D．10∶1
12. 某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol X和2 mol Y发生反应：X(g) + mY(g)
3Z(g)平衡时，X、Y、Z的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入1mol Z，再次达到平衡后，X、Y、Z的体积分数不变，下列叙述不正确的是
A．m＝2
B．两次平衡的平衡常数相同
C．X与Y的平衡转化率之比为1∶1
D．第二次平衡时，Z的浓度为0.4 mol·L-1
13. (原创)下列根据实验操作和现象所得到的结论正确的是
sp sp 法错误的是
A ．AgCl 的悬浊液中通入少量HCl ，c (Ag +)减小
B ．AgCl 和AgBr 共存的悬浊液中，360)
()(=-
-Br c Cl c C ．AgBr 悬浊液中加入足量NaCl 固体可能有AgCl 沉淀生成
D ．等浓度的NaCl 和NaBr 混合溶液中滴加AgNO 3溶液，先析出AgCl 沉淀 15. 下列溶液中有关物质的量浓度关系错误的是
A ．pH ＝2的HA 溶液与pH ＝12的MOH 溶液任意比混合：
c (H +) + c (M +) = c (OH －) + c (A －)
B ．pH 相等的NaHCO 3、NaOH 和Na 2CO 3三种溶液： c (NaOH)＜c (Na 2CO 3)＜c (NaHCO 3)
C ．物质的量浓度相等CH 3COOH 和CH 3COONa 溶液等体积混合： c (CH 3COO －) + 2c (OH －)= 2c (H +) + c (CH 3COOH)
D ．0.1mol·L -1的NaHA 溶液，其pH ＝4：c (HA －)＞c (H +)＞c (H 2A)＞c (A 2-) 16. 如图所示，装置在常温下工作（溶液体积变化忽略不计），闭合开关K ，灯泡发光。

下列叙述中不正确的是
A ．当电路中有1.204×1022个电子转移时，乙烧杯中溶液的pH 约为1
B ．电池工作时，盐桥中的K +移向甲烧杯，外电路的电子方向是从b 到a
C ．电池工作时，甲烧杯中由水电离出的c (H +)逐渐减小
D ．乙池中的氧化产物为SO 42-
Ⅱ卷（共5题，共52分）
17. (原创) (10分)
25℃时，0.1 mol·L -1
的HA 溶液中)
()
(-
+OH c H c ＝108，0.01 mol·L -1的BOH 溶液pH ＝12。

请回答下列问题：
(1)0.1 mol·L -1的HA 溶液pH=________，HA 的电离平衡常数K a 为____________________，BOH 是__________________。

(填“强电解质”或“弱电解质”)
(2)在加水稀释HA 的过程中，随着水量的增加而减小的是________(填字母)。

A. )()
(HA c H c +
B ．
)
()
(-A c HA c C ．c (H +)与c(OH －)的乘积
D ．c (OH －)
(3)在体积相等、pH 相等的HA 溶液与盐酸溶液中加入足量Zn ，HA 溶液中产生的气体比盐酸中产生的气体________(填“多”、“少”或“相等”)。

(4)pH 相等的BOH 溶液与BA 溶液，分别加热到相同的温度后BOH 溶液的pH_____BA 溶液的pH （填“＞”“＝”或“＜”）；
(5) 已知碳酸的K a1=4.4×10-7，K a2=4.7×10-11，向等浓度的Na 2CO 3和NaA 的溶液中滴加盐酸直至过量，则与H +作用的粒子依次为____________________________。

18. （8分）有A 、B 、C 、D 四种强电解质，它们在水中电离时可产生下列离子(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子，且互不重复)。

已知：①A 、C 溶液的程度相同，D 溶液的焰色反应(透过蓝色钴玻璃)显紫色。

②C 溶液和D 溶液相遇时只生成白色沉淀，B 溶液和C 溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体，A 溶液和D 溶液混合时无明显现象。

(1)A 的化学式为__________。

(2)用离子方程式表示B
溶液的
pH
小于
7
的原因：
________________________________。

(3)写出
C
溶液和
D 溶液反应的离子方程式：
_____________________________________。

(4)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合，反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为___________________________________________________________________。

19.（10分）氮可以形成多种化合物，如NO、NH3、N2H4、NO2、N2O5等。

（1）已知：N2(g) + 2H2(g) === N2H4(l) △H= +50.6kJ·mol-1
2H2(g) + O2(g) === 2H2O(l) △H=－571.6 kJ·mol-1
则N2H4(l) + O2(g) === N2(g) + 2H2O(l) △H= kJ·mol-1
（2）NO和CO气体均为汽车尾气的成分，这两种气体在催化转换器中发生如下反应：
2NO(g) + 2CO(g)催化剂2CO2(g) + N2(g) △H＝－a kJ·mol-1（a＞0），在一定温度
下，将2.0 mol NO、2.4 mol CO气体通入到固定容积为2L的
密闭容器中，反应过程中部分物质的浓度变化如图所示：
①0～15min N2的平均速率v(N2)＝。

②20min时，若改变反应条件，导致CO浓度减小，
则改变的条件可能是（选填序号）。

a. 缩小容器体积b．增加CO的量
c．升高温度d．扩大容器体积
③若保持反应体系的温度不变，20min时再向容器中充入NO、N2各0.4mol，化学平衡将
移动（选填“向左”、“向右”或“不”）。

（3）(原创)以NO2、O2、熔融NaNO3组成的燃料电池装置如下图所示，
在使用过程中石墨I为电池的_______极（正，负），电极I处产生的氧
化物Y参与循环，有一部分在电极II处被利用，其利用率为。

20．(12分)某研究小组利用软锰矿(主要成分为MnO2，另含有少量铁、铝、铜、镍等金属化合物)作脱硫剂，通过如下简化流程脱除燃煤尾气中的SO2，同时制得电池材料MnO2(反应条件已省略)。

请回答下列问题：
（1）上述在处理含SO2尾气过程中发生的主要离子方程式为___________________________。

（2）用MnCO3能除去溶液中的Al3+和Fe3+，其原理是_______________________________。

（3）已知K sp(CuS)＝8.4×10-45，K sp(NiS)＝1.4×10-24；在除铜镍的过程中，当Ni2+恰好完全沉淀(此时溶液中c(Ni2+)＝1.0×10-5mol·L-1)，溶液中Cu2+的浓度是_________mol/L。

（4）除杂后得到的MnSO4溶液可以通过→→→制得硫酸锰晶体。

a．过滤b．蒸发浓缩c．冷却结晶 d 干燥
（5）已知废气中SO2浓度为8.4 g/m3，软锰矿浆对SO2的吸收率可达90%，则处理1000 m3燃煤尾气，可得到硫酸锰晶体质量为__________kg(结果保留3位有效数字)。

(已知：硫酸锰晶体化学式为MnSO4·H2O)
（6）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是碳粉，MnO2，ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物，该电池在放电过程产生MnOOH。

电池的正极反应式为
________________________________________________________________。

（总反应方程式为Zn＋2MnO2＋2NH4Cl＝ZnCl2＋2MnOOH+2NH3）
21. (原创) (12分)
(1) 如图I表示10 mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1
mL，如果刻度A为5，量筒中液体的体积是________mL。

(2) 如图II表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，
则滴定管中液体的体积（填代号）_______。

A．是a mL B．是（50－a）mL
C．一定大于a mL D．一定大于（50－a）mL
(3)某校化学兴趣小组的同学用0.1000 mol·L-1的NaOH标准溶液对一含有少量杂质（杂质不参与反应）的冰醋酸进行测定，回答下列问题：
①用分析天平准确称取该样品2.500g，全部溶于水配制成250mL的溶液，量取其中20.00mL放在锥形瓶中，滴加几滴指示剂，等待测定。

该中和滴定中可选用的
指示剂是____________，滴定终点的现象是______________________________________________。

②用0.10 mol·L-1的NaOH标准溶液滴定进行滴定，实验数据如下表所示，
计算样品中冰醋酸的质量百分含量为。

③若读酸式滴定管读数时，滴定前仰视读数，滴定后正确读数，则所测结果__________；
(4) 在某温度时，将n mol·L-1氨水滴入10 mL 1.0 mol·L-1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如下图所示，回答下列问题：
①a，b，c，d四点所对应的溶液中，水的电离程度由小到大的顺序为_______________________（用“＜”连接）
②c点的c(NH4+)＝_________________mol·L-1
③请结合图中信息及题目中数据，用含有n的式子列出K b(NH3·H2O)的表达式_____________
命题人：刘卫兵
审题人：洪朝
化学答题卡(理科)2016.12
(10分)
____________________ ____________________
(3) ____________________ (4)
8分）
(1) ____________________ (2) ________________________________________________
(3)
______________________________________________________________________ _______
(4)
______________________________________________________________________ _______
19.（10分）
(1) ____________________ (2) ①________________________________________
②____________________ ③____________________
(3)____________________ ____________________
20．(12分)
(1)
______________________________________________________________________ _______
(2)
______________________________________________________________________ _______
______________________________________________________________________ __________
(3) ____________________ (4) __________→__________→__________→____________
(5) ____________________
(6)
______________________________________________________________________ ______
21. (12分)
(1) ____________________ (2) ____________________ (3)①____________________
______________________________________________________________________ ________
②____________________ ③____________________
(4) ①________________________________________
②____________________
③_________________________________________________________________ _________
2016年重庆一中高2018级高二上期半期考试
化学答案（理科）2016.12
1-5 DABAD 6-10 CBACB 10-16 DDADDC
17（10分）（1）3（2分）10-5 （2分）强电解质（1分）（2）B （1分）
（3）多（1分）
（4）<（1分）
（5）CO 32- HCO 3- A -（2分）
18（8分，每空2分）（1）CH 3COONa
（2）NH 4++H 2O NH 3.H 2O+H +
（3）Ba 2++SO 42-===BaSO 4↓
（4）c (OH -) ＞c (Ba 2+) ＝ c (Cl -) ＞c (NH 4+) ＞c (H +)
19（10分，除标明外，每空2分）
（1）-622.2
（2）①0.0133 mol/（L•min ）（1分） ② d ③ 向左
（3）负（1分） 50%
20. （12分，每空2分）
（1）MnO 2+SO 2==Mn 2++SO 42- （2）Al 3+ + 3H 2O Al(OH)3 + 3H + Fe 3+ + 3H 2O Fe(OH)3 + 3H + MnCO 3与H +反应，促使水解平衡正向移动
（3）6×10-26
（4）b c a d
（5）20.0
（6）NH 4+ + MnO 2 + e - == NH 3 + MnOOH 21. (12分)（1） 3.6 （1分）
（2）D （1分）
（3）①酚酞（1分） 当最后一滴NaOH 溶液滴入时，待测液由无色变为粉红色，且半分钟内颜色不恢复（2分）
②72% （2分） ③ 偏大（1分）
（4）①a ＜d ＜ c ＜ b （1分） ② 0.5mol/L （1分）
③ 1-n 1017
-⨯ .50-2n 105.07-⨯以及其他合理答案（2分）。