(完整版)价层电子对互斥理论练习

价层电子对互斥理论练习

一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)

1．甲烷和白磷均为正四面体结构，判断甲烷和白磷分子中化学键的键角关系( )

A．前者大于后者 B．前者小于后者 C．二者相等 D．无法判断

2．下列分子的表达式是路易斯结构式的是( )

A．H—Cl B．N≡N

3．下列物质中，化学键类型和分子空间构型皆相同的是( )

A．CO2和SO2B．CH4和SiH4 C．BF3和PH3 D．HCl和NH4Cl

4．能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是( )

A．任意两个键之间夹角为120°B．B—F键为非极性共价键

C．3个B—F键的键能相同D．3个B—F键的键长相等

5．以下分子或离子的结构为正四面体且键与键之间夹角为109°28′的是( )

①CH4②NH4＋③CH3Cl ④P4⑤金刚石

A．①②④ B．①②③④⑤C．①② D．①②⑤

6．下列说法中正确的是( )

A．NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构

B．P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

C．NH4＋的电子式为，离子呈平面正方形结构

D．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

7．三氯化氮(NCl3)常温下为一种淡黄色液体，其分子结构呈三角锥形，以下关于三氯化氮说法正确的是A．分子中N—Cl键是非极性键B．分子中不存在孤对电子

C．它的沸点比PCl3沸点低D．因N—Cl键键能大，所以NCl3沸点高

8．下列分子中，各原子均处于同一平面上的是(双选)( )

A．NH3 B．CCl4C．H2O D．CH2O

9．下列的叙述中不正确的是(双选)( )

A．卤化氢分子中，卤素的非金属性越强，共价键的极性越强，稳定性也越强

B．以极性键结合的分子，一定是极性分子D．非极性分子中，各原子间都应以非极性键结合C．判断A2B或AB2型分子是否是极性分子的依据是，具有极性键且分子构型不对称、键角小于180°的非直线形结构

10．下列叙述正确的是( )

A．P4和CO2分子中都只含有共价键 B．CCl4和NH3的分子的立体结构都是正四面体形

C．BF3分子中各原子均达到8e－稳定结构 D．甲烷的结构式为，是对称的平面形分子

二、非选择题(本大题包括4小题，共50分)

11．(12分)H2S分子中共价键键角接近90°，说明分子的空间立体结构为________；CO2分子中的共价键键角为180°，说明分子的空间立体结构为________；NH3分子中共价键键角为107°，说明分子的空间立体结构为________。

12．(12分)为了解释和预测分子的空间构型，科学家在归纳了许多已知的分子空间构型的基础上，提出了一种十分简单的理论模型——价层电子对互斥理论。这种模型把分子分成两类：

一类是_________________________________________________________；

另一类是_____________________________________________________________。

BF3和NF3都是四个原子的分子，BF3的中心原子是________，NF3的中心原子是________；BF3分子的立体构型是平面三角形，而NF3分子的立体构型是三角锥形的原因是

_____________________________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________________________。

13．(12分)已知A、B、C、D、E为中学常见的五种物质，均含元素Y，有的还可能含有元素X、Z，元素X、Y、Z的原子序数依次递增。

①元素Y在A、B、C、D、E中所呈化合价依次递增，其中只有B为单质。

②常温下将气体D通入水中发生反应，生成C和E。

③工业上以A、空气和水为原料，通过催化氧化法制成E。

请回答以下问题：

(1)A分子的空间构型是________；从轨道重叠的方式看，B分子中的共价键类型有

____________________。

(2)写出②中反应的化学方程式： _________________________________________。

(3)工业上，若输送Cl2的管道漏气，用A进行检验时可观察到大量白烟，同时有B生成，写出有关反应化学方程式：_______________________________________________。

14．(14分)(知能提升)a、b、c、d、e、f、g为七种由短周期元素构成的微粒，它们都有10个电子，其结构特点如下表所示：

粒子代码 a b c d e f g

原子核数单核单核双核多核单核多核多核

电荷数(单位电荷) 0 1＋1－0 2＋1＋0 试写出：

(1)a粒子的原子结构示意图________，b粒子的电子排布式____________。

(2)b与e相应元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱比较为________(用化学式表示)。

(3)若d极易溶于水，在水溶液中的变化方程式为_________________________________

____________________________________________________________________________，d分子的空间构型为________，键角为________；若d为正四面体分子，其电子式为________。

(4)c粒子是________，f粒子是________(用化学式表示)，有c、f生成g的离子方程式为

________________________________________________________________________。