2018年高考化学二轮复习专题突破练第5讲化学反应与能量变化

第5讲化学反应与能量变化

一、选择题(本题包括6个小题,每小题8分,共48分)

1.(2017江苏三模)标准状况下,气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓,已知H—H、H—O和O O 键的键焓分别为436 kJ·mol-1、463 kJ·mol-1和495 kJ·mol-1。下列热化学方程式正确的是( ) A.H2O(g)H2(g)+错误！未找到引用源。O2(g)

ΔH=-485 kJ·mol-1

B.H2O(g)H2(g)+错误！未找到引用源。O2(g)

ΔH=+485 kJ·mol-1

C.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

ΔH=+485 kJ·mol-1

D.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)

ΔH=-485 kJ·mol-1

2.(2017江苏南京模拟)根据碘与氢气反应的热化学方程式:

①I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1

②I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1

下列判断正确的是( )

A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ

B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ

C.反应①的产物比反应②的产物稳定

D.反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低

3.(2017江苏化学,8)通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是( )

①C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)

ΔH1=a kJ·mol-1

②CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH2=b kJ·mol-1

③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

ΔH3=c kJ·mol-1

④2CH3OH(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)

ΔH4=d kJ·mol-1

A.反应①、②为反应③提供原料气

B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一

C.反应CH3OH(g)错误！未找到引用源。CH3OCH3(g)+错误！未找到引用源。H2O(l)的ΔH=错误！未找到引用源。kJ·mol-1

D.反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d) kJ·mol-1〚导学号40414029〛

4.(2017四川成都七中模拟,改编)下列关于如图所示转化关系(X代表卤素)的说法错误的是( )

A.ΔH3<0

B.ΔH1=ΔH2+ΔH3

C.按Cl、Br、I的顺序,ΔH2依次增大

D.ΔH1越小,HX越稳定

5.(2017黑龙江哈尔滨师范大学附中模拟)已知HCN(aq)与NaOH(aq)反应生成 1 mol正盐的ΔH=-12.1 kJ·mol-1;强酸、强碱的稀溶液反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1。则HCN在水溶液中

电离的ΔH等于( )

A.-69.4 kJ·mol-1

B.-45.2 kJ·mol-1

C.+69.4 kJ·mol-1

D.+45.2 kJ·mol-1

6.(2017山西大学附中模拟)根据键能数据估算CH4(g)+4F2(g)CF4(g)+4HF(g)的反应热ΔH为( )

A.-485 kJ·mol-1

B.+485 kJ·mol

C.+1 940 kJ·mol-1

D.-1 940 kJ·mol-1

二、非选择题(本题包括4个小题,共52分)

7.(2017广东肇庆模拟)(12分)碳是形成化合物种类最多的元素,其单质及其部分化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题:

(1)有机物M经过太阳光光照可转化成N,转化过程如下:

ΔH=+88.6 kJ·mol-1

则M、N相比,较稳定的是。

(2)已知CH3OH(l)的燃烧热ΔH=-238.6 kJ·mol-1,CH3OH(l)+错误！未找到引用源。O2(g)CO2(g)+2H2(g) ΔH=-a kJ·mol-1,则a(填“>”“<”或“=”)238.6。

(3)使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层,生成HCl和CO2,当有1 mol Cl2参与反应时释放出145 kJ热量,写出该反应的热化学方程式:。

(4)将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧,所得物质可作耐高温材料,4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s)2Al2O3(s)+3TiC(s) ΔH=-1 176 kJ·mol-1,则反应过程中,每转移1 mol电子放出的热量为。

8.(2017河南开封模拟)(14分)为了合理利用化学能,确保安全生产,化工设计需要充分考虑化学反应的焓变,并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定,也可进行理论推算。

(1)实验测得5 g甲醇在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5 kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式:。

(2)由气态基态原子形成1 mol化学键释放的最低能量叫键能。从化学键的角度分析,化学反应的过程就是反应物的化学键被破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中,拆开化学键需要消耗能量,形成化学键又会释放能量。

已知反应:

N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=a kJ·mol-1

试根据表中所列键能数据估算a的值为。

(3)依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。已知:

C(s,石墨)+O2(g)CO2(g)

ΔH1=-393.5 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)