初三化学上册PPT
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初中化学九年级上册精品教学课件 第3单元 课题2 第2课时 原子核外电子的排布与相对原子质量
第2课时 原子核外电子的排布与
相对原子质量
快乐预习感知
一、原子核外电子的排布
1.核外电子的分层排布。
在含有多个电子的原子中,核外电子具有不同的运动状态,离核
近的电子能量较 低 ,离核越远,电子的能量越 高 。离核最近的
电子层为第一层,次之为第二层,依次类推为第三、四、五、六、
最外层
七层,离核最远的也叫
(1)最外层电子数为8的结构是相对稳定结构,但注意氦原子最外
层电子数为2,也是相对稳定结构(它只有一个电子层)。
(2)原子的化学性质与最外层电子数关系密切,但是最外层电子数
相同的原子化学性质不一定相似,如氦与镁;化学性质相似的原子
最外层电子数也不一定相同,如氦与氖。
快乐预习感知
【例题1】 对以下四种粒子的结
金属
易失去最外层电子
≥4
非金属
易得到电子
稀有气体 8(He 为 2)
不易得失电子
结构稳定性
不稳定
不稳定
稳定
2.离子的定义。
离子是指 带电的原子 。带正电 的原子叫做阳离子,带负电的原
子叫做阴离子。
快乐预习感知
3.氯化钠的形成
每个钠原子失去1个电子,形成带一个单位正电荷的 钠离子;每个
氯原子得到1个电子,形成带一个单位负电荷的 氯离子。 钠离子和
原子的质子数为22,相对原子质量为48,则钛原子的核外电子数为
(
)
A.22
B.26
C.48
D.70
关闭
因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数,由题意可知钛原子的
质子数为22,则钛原子的核外电子数为22。
关闭
A
解析
答案
相对原子质量
快乐预习感知
一、原子核外电子的排布
1.核外电子的分层排布。
在含有多个电子的原子中,核外电子具有不同的运动状态,离核
近的电子能量较 低 ,离核越远,电子的能量越 高 。离核最近的
电子层为第一层,次之为第二层,依次类推为第三、四、五、六、
最外层
七层,离核最远的也叫
(1)最外层电子数为8的结构是相对稳定结构,但注意氦原子最外
层电子数为2,也是相对稳定结构(它只有一个电子层)。
(2)原子的化学性质与最外层电子数关系密切,但是最外层电子数
相同的原子化学性质不一定相似,如氦与镁;化学性质相似的原子
最外层电子数也不一定相同,如氦与氖。
快乐预习感知
【例题1】 对以下四种粒子的结
金属
易失去最外层电子
≥4
非金属
易得到电子
稀有气体 8(He 为 2)
不易得失电子
结构稳定性
不稳定
不稳定
稳定
2.离子的定义。
离子是指 带电的原子 。带正电 的原子叫做阳离子,带负电的原
子叫做阴离子。
快乐预习感知
3.氯化钠的形成
每个钠原子失去1个电子,形成带一个单位正电荷的 钠离子;每个
氯原子得到1个电子,形成带一个单位负电荷的 氯离子。 钠离子和
原子的质子数为22,相对原子质量为48,则钛原子的核外电子数为
(
)
A.22
B.26
C.48
D.70
关闭
因为原子中核电荷数=核内质子数=核外电子数,由题意可知钛原子的
质子数为22,则钛原子的核外电子数为22。
关闭
A
解析
答案
苏教版初三化学上册ppt课件
氧气的性质和用途
01 总结词
掌握氧气的物理和化学性 质，了解其在生活和生产 中的应用
03 物理性质
无色、无味的气体，密度
比空气略大，不易溶于水
02 化学性质
支持燃烧，具有氧化性， 能与多种物质发生化学反 应
04 用途
医疗急救、金属切割、气
焊等
二氧化碳的性质和用途
总结词
掌握二氧化碳的物理 和化学性质，了解其 在生活和生产中的应
溶液的组成与性质
总结词
溶液的组成与性质
详细描述
溶液是由溶质和溶剂组成的均匀混合物。溶质是指被溶解的物质，而溶剂则是溶解其他物质的物质。 溶液具有均一性和稳定性，其组成可以用溶质的质量分数、物质的量浓度等来表示。溶液在化学反应 和物质分离过程中具有重要的作用。
溶解度与溶液的浓度
要点一
总结词
溶解度与溶液的浓度
感谢观看
化学变化
产生新物质的变化，伴随着能量的变化。例如：氢气燃 烧、氧化铜与盐酸反应。
化学反应的类型
化合反应
两种或两种以上的物质反应生成一种 产物的反应。例如：氢气与氧气发生
化合反应生成水。
置换反应
一种单质与另一种化合物反应，生成 另一种单质和化合物的反应。例如： 铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫
酸亚铁。
分解反应
一种物质分解成两种或两种以上的产 物的反应。例如：碳酸钙受热分解成 氧化钙和二氧化碳。
复分解反应
两种化合物互相交换成分，生成另外 两种化合物的反应。例如：氢氧化钠 与盐酸发生复分解反应生成氯化钠和 水。
化学反应的能量变化
01
02
03
吸热反应
需要吸收热量才能进行的 化学反应。例如：氧化钙 与水反应生成氢氧化钙， 需要吸收热量。
初中九年级人教版上册化学3.3《元素》课件(人教九上)(共37张PPT)
介绍 “O〞表示什么意义？ 讨论 “H〞 “C〞 “Co〞各表示什么意义？
练习
1、八个硫原子如何表示？六十个碳原子如何表示？
2、2P 3S 2Mg 4Fe 各表示什么意义？
离子符号的书写及表示意义：
带一个单位正电荷的钠离子表示为“Na+〞； 带两个单位负电荷的氧离子表示为“O2-〞。 强调：电荷数为1 时，省略不写。
四、物质的简单分类：
混合物
物质
单质
纯洁物
化合物 氧化物
。。。。
第二课时 自然界中的元素
三维目标 1、知识与技能：
〔1〕了解人体的元素组成；了解某些元 素〔如钙、铁、锌等〕对人体健康的重 要作用；懂得一些生活常识。 〔2〕知道地壳、海洋、人体、太阳中主 要元素是什么。 2、过程和方法： 〔1〕初步学会运用多种手段〔特别是网 络〕查找资料，运用比较、分类、归纳、 概括等方法获取有用信息； 〔2〕主动与他人进行交流和分享。 3、情感态度和价值观：
二、化学课程标准和中考说明的要求：
1、认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。〔考试 要求B〕
2、记住一些常见元素的名称和符号。 〔考试要求A〕 3、知道元素的简单分类。〔考试要求A〕 4、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。考试要求A〕 5、形成“化学变化过程中元素不变〞的观念。 〔考试要求C〕 6、能从组成上识别氧化物，区分单质和化合物。(考试要求C 〕
〔三〕学以致用 解决问题
2、〔10苏州市〕人体中化学元素含量的多少直
接影响健康，缺乏以下哪种元素易导致贫血症 〔〕
A．钙 B．碘 C．锌
D．铁
3、〔10常州市〕中国居民营养与健康调查说明，
人体内元素失衡是重要的致病因素。以下疾病可 能与缺铁有关的是〔 〕
练习
1、八个硫原子如何表示？六十个碳原子如何表示？
2、2P 3S 2Mg 4Fe 各表示什么意义？
离子符号的书写及表示意义：
带一个单位正电荷的钠离子表示为“Na+〞； 带两个单位负电荷的氧离子表示为“O2-〞。 强调：电荷数为1 时，省略不写。
四、物质的简单分类：
混合物
物质
单质
纯洁物
化合物 氧化物
。。。。
第二课时 自然界中的元素
三维目标 1、知识与技能：
〔1〕了解人体的元素组成；了解某些元 素〔如钙、铁、锌等〕对人体健康的重 要作用；懂得一些生活常识。 〔2〕知道地壳、海洋、人体、太阳中主 要元素是什么。 2、过程和方法： 〔1〕初步学会运用多种手段〔特别是网 络〕查找资料，运用比较、分类、归纳、 概括等方法获取有用信息； 〔2〕主动与他人进行交流和分享。 3、情感态度和价值观：
二、化学课程标准和中考说明的要求：
1、认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的常见元素。〔考试 要求B〕
2、记住一些常见元素的名称和符号。 〔考试要求A〕 3、知道元素的简单分类。〔考试要求A〕 4、能根据原子序数在元素周期表中找到指定的元素。考试要求A〕 5、形成“化学变化过程中元素不变〞的观念。 〔考试要求C〕 6、能从组成上识别氧化物，区分单质和化合物。(考试要求C 〕
〔三〕学以致用 解决问题
2、〔10苏州市〕人体中化学元素含量的多少直
接影响健康，缺乏以下哪种元素易导致贫血症 〔〕
A．钙 B．碘 C．锌
D．铁
3、〔10常州市〕中国居民营养与健康调查说明，
人体内元素失衡是重要的致病因素。以下疾病可 能与缺铁有关的是〔 〕
人教版九年级(初三)化学上册全套PPT课件
现象：
试管中的水沸腾并逐渐减少，玻璃片上出现 小液珠。
42
【实验1-2】 操作：
取少量胆矾(又叫蓝矾)放在研钵内，用研 杵把胆矾研碎。
现象：
蓝色块状固体变成细小蓝色粉末。
43
【实验1-3】 操作：
1.把少量块状的胆矾和研碎的胆矾分别放 入2支试管，向其中加入少量水，振荡直 到变成澄清的溶液。
2.再向其中分别滴加氢氧化钠溶液。
H2 O
水
CO2 O2 CaCO3
二氧化碳 氧气 碳酸钙
32
Mn 锰 Cu Au 铜
Zn 锌 Hg 汞
Fe 铁 Ag 银
Ba I 钡 碘 Pt 铂
金
33
“神舟系列”宇航员服装
航天服由服装、头盔、手套和航 天靴等组成。其中结构最复杂的 服装由14层组成：最里层是液冷 通风服的衬里；衬里外是液冷通 风服，这种服装是由尼龙弹性纤 维和穿在上面的许多输送冷却液 的塑料细管制成； 这种航天服属 舱内航天服，除了头盔和胶皮手 套，整个航天服是用一种特殊的 高强度涤纶做成的.为了防止膨胀， 宇航服上特制了各种环、拉链、 缝纫线以及衬料等。同时，保温、 吸汗散湿、防细菌、防幅射等功 能也体现在其中。
C
）
B
)
A.颜色为绿色的无害化工产品 B.采用无毒、无害原料，生产出有利环保的产品 C.绝对不含任何化学原料的无害产品 D.只能使用、不能再生的化学产品
28
3.中华民族是一个优秀的民族，制造了许多灿烂的文化，下列
有关古代文明的描述不正确的是（ ） A A．古代“四大发明”中指南针、印刷术属于化学工艺 B．商代就会制造青铜器 C．春秋战国就会冶铁炼钢 D．西汉时期就会湿法冶金
火药—— 万户飞天模型
人教版九年级化学上册全册复习PPT课件(25张)
小2表示_每__个__镁__离_子__带__两__个__单_位__的__正__电荷
-2
2H2O
前2表示______,右下角2表示______
正上方2表示____
下列化学符号中数字“2”所表示的意义
(1)2CO (2)2Ag+ (3)Mg2+ (4)CO2 (5)H2O 表示离子个数的是__(_2_) ; 表示分子个数的是__(_1_) ; 表示一个离子所带电荷数的是__(3_)__; 表示元素化合价数值的是__(_5_) _. 表示一个分子中所含原子个数的是 _(_4_)(_5_)_.
1）将带火星的小木条伸到集气瓶里面，如果小木 条复燃，则证明气体是氧气。
1）排气法收集时，将带火星的小木条伸到集气瓶口，如 果小木条复燃，则证明氧气已经收集满。2）排水法收集， 当瓶口有大气泡冒出时，氧气已经收集满。
某同学设计了用高锰酸钾制取并收集氧气的装置如图。
⑥
⑴写出图中标有序号的仪器名称： ① 酒精灯 ② 试管 ③ 铁架台。
高锰酸钾 ⑤
②
④ 水槽 ⑤ 集气瓶 ⑥ 铁夹 。
④
⑵指出该制取装置（左边）中的两处明显错误：①
③
①试管口没有略向，下倾②斜 试管口没塞；棉花
从酒精灯尚未点燃角度看，该收集装置中还隐藏着两处错误： ① 集气瓶的水没充满，② 没开始加热就把导管。伸到集气瓶中
⑶制取氧气的操作步骤有：A.向试管内装入高锰酸钾 B.加热试
点燃，观察火焰颜色
净化水的方法有沉___淀_ 、___过__滤_、___吸__附__、__蒸_等馏。
软化水的方法有_煮___沸_ 水___、___蒸馏
两支试管取样，加入肥皂水，振荡。出 区别硬水与软水的方法是__现__泡__沫__比__较_多__的__是__软__水。
初中九年级上册化学ppt课件
化学性质
碳在常温下化学性质稳定，高温下可与氧气、氢气等反应。
用途
碳单质广泛应用于冶金、化工、机械等领域，如作为燃料、还原剂、 电极材料等。
二氧化碳的性质与用途
物理性质
二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
化学性质
二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，能与水反应生成碳酸。
用途
二氧化碳可用于灭火、制冷、制造化肥等领域。
大多数金属能与氧气反 应生成氧化物。
与酸反应
金属活动性顺序表中排 在氢前面的金属能与稀 盐酸或稀硫酸反应生成 盐和氢气。
金属间的置换反应
活动性强的金属能把活 动性弱的金属从它们的 盐溶液中置换出来。
金属的冶炼与合金
热还原法
适用于较不活泼金属的冶炼，如铁、铜等。常用还原剂有C、CO、H2等。
电解法
适用于活泼金属的冶炼，如钾、钙、钠、镁、铝等。
关系式法
通过建立化学反应中物质之间的 定量关系式进行计算。
平均值法
利用平均值原理进行计算，如平 均相对分子质量、平均组成等。
THANKS
感谢观看
了解实验事故的常见原因和预防措施， 学习应急处理方法和报告程序。
危险化学品的识别与防护
学习危险化学品的标识和分类，掌握 相应的防护措施和应急处理方法。
04
空气与氧气
空气的组成与性质
空气的组成
空气主要由氮气、氧气、稀有气 体、二氧化碳等组成。
空气的性质
空气无色无味，具有一定的密度和 压强，是一种混合物。
金属的冶炼与合金
01
定义
由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。
02
特性
合金的硬度一般比各成分金属大，熔点一般比各成分金属低，抗腐蚀性
碳在常温下化学性质稳定，高温下可与氧气、氢气等反应。
用途
碳单质广泛应用于冶金、化工、机械等领域，如作为燃料、还原剂、 电极材料等。
二氧化碳的性质与用途
物理性质
二氧化碳是一种无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
化学性质
二氧化碳不能燃烧，也不支持燃烧，能与水反应生成碳酸。
用途
二氧化碳可用于灭火、制冷、制造化肥等领域。
大多数金属能与氧气反 应生成氧化物。
与酸反应
金属活动性顺序表中排 在氢前面的金属能与稀 盐酸或稀硫酸反应生成 盐和氢气。
金属间的置换反应
活动性强的金属能把活 动性弱的金属从它们的 盐溶液中置换出来。
金属的冶炼与合金
热还原法
适用于较不活泼金属的冶炼，如铁、铜等。常用还原剂有C、CO、H2等。
电解法
适用于活泼金属的冶炼，如钾、钙、钠、镁、铝等。
关系式法
通过建立化学反应中物质之间的 定量关系式进行计算。
平均值法
利用平均值原理进行计算，如平 均相对分子质量、平均组成等。
THANKS
感谢观看
了解实验事故的常见原因和预防措施， 学习应急处理方法和报告程序。
危险化学品的识别与防护
学习危险化学品的标识和分类，掌握 相应的防护措施和应急处理方法。
04
空气与氧气
空气的组成与性质
空气的组成
空气主要由氮气、氧气、稀有气 体、二氧化碳等组成。
空气的性质
空气无色无味，具有一定的密度和 压强，是一种混合物。
金属的冶炼与合金
01
定义
由一种金属跟其他金属（或非金属）熔合形成的具有金属特性的物质。
02
特性
合金的硬度一般比各成分金属大，熔点一般比各成分金属低，抗腐蚀性
初三化学上册ppt课件
04
化学元素
金属元素
1 2
金属元素在元素周期表中的位置
金属元素主要分布在元素周期表的左侧和中央， 其中铁、铝、铜等是最常见的金属元素。
金属元素的物理性质
金属元素通常具有金属光泽、良好的导电性和导 热性，同时具有延展性。
3
金属元素的化学性质
金属元素易失去电子，表现出还原性，通常能与 酸反应生成氢气。
非金属元素
01
非金属元素在元素周期表中的位置
非金属元素主要分布在元素周期表的右侧，其中氧、氮、氯等是最常见
的非金属元素。
02
非金属元素的物理性质
非金属元素通常具有非金属光泽，如白色、灰色或黑色，同时具有较高
的电绝缘性。
03
非金属元素的化学性质
非金属元素易获得电子，表现出氧化性，通常能与金属反应生成盐。
化学的历史
01
02
03
古代化学
古代人类在生产和生活实 践中，逐渐发现了火的燃 烧、金属的冶炼等化学现 象。
近代化学
随着工业革命的发展，化 学逐渐从自然哲学中分离 出来，成为一门独立的学 科。
现代化学
现代化学在理论和实践上 都取得了巨大的进展，为 人类的生产和生活提供了 重要的支持。
化学的重要性
化学是现代科学技术的重要基础
初三化学上册ppt课件
contents
目录
• 化学简介 • 化学基础知识 • 化学实验基础 • 化学元素 • 化学反应式 • 化学与生活
01
化学简介
化学的定义
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的自然科学。
它通过实验和观察，探究物质之间的反应和变化，从而揭示物质的本质和规律。
人教版初三化学九年级上册 PPT课件 图文
——化学真正成为一门独立的科学
英国化学家物理学家 道尔顿
意大利化学家 阿佛加德罗
门捷列夫
二 、什么是 化 学
化学是一门在分子原子
层次上研究 物质的 组成、 结构、性质以及变化规 律 的自然科学。
亿名教育修正版
三、化学与人类的 关系——生活中处
都来说说：
▲请你从日常生活中的衣、食、 住、行几方面举事例证明化学对 现代社会发展的影响？
亿名教育修正版
四、为什么要学化学？
1、化学到底给我们带来了什么？
我们为什么要学化学？
学习化学，可以使我们正确地认 识物质及其变化，并帮助我们更文明、 更健康地生活。
观察反应物的颜色、状态、气味。反应时，观 察反应发生需要的条件（是否需要加热或其他附加条 件）。
变化时
发生的现象（有无沉淀、气体生成，是否有发 光、发热或颜色变化等现象发生）。
变化后 观察生成物的颜色、状态、气味。
实验1：水的沸腾
1.请说出水的颜色、状态、气味。 2.水加热沸腾时，试管口有什么现象？ 3.干冷玻璃片上有什么现象？
三、实验1、2与实验3、4有什么本质的区别？
物理变化
化学变化
概念
没有生成新物质的变化
生成新物质的变化
本质区别 (判断依据)
变化时是否有新物质生成
伴随现象
物质的外形，形状发生改变
伴随能量的变化，发光放热，颜色 改变，生成气体，产生沉淀等
相互联系 实例
化学变化中一定伴随物理变化
矿石粉碎，水蒸发，汽油挥发等
通过化学变化可知
性质 内容
颜沸发色点性，，等状硬态 度，，气溶味解，性熔，点挥，可性燃，性稳，定还性原等性，氧化
注意
英国化学家物理学家 道尔顿
意大利化学家 阿佛加德罗
门捷列夫
二 、什么是 化 学
化学是一门在分子原子
层次上研究 物质的 组成、 结构、性质以及变化规 律 的自然科学。
亿名教育修正版
三、化学与人类的 关系——生活中处
都来说说：
▲请你从日常生活中的衣、食、 住、行几方面举事例证明化学对 现代社会发展的影响？
亿名教育修正版
四、为什么要学化学？
1、化学到底给我们带来了什么？
我们为什么要学化学？
学习化学，可以使我们正确地认 识物质及其变化，并帮助我们更文明、 更健康地生活。
观察反应物的颜色、状态、气味。反应时，观 察反应发生需要的条件（是否需要加热或其他附加条 件）。
变化时
发生的现象（有无沉淀、气体生成，是否有发 光、发热或颜色变化等现象发生）。
变化后 观察生成物的颜色、状态、气味。
实验1：水的沸腾
1.请说出水的颜色、状态、气味。 2.水加热沸腾时，试管口有什么现象？ 3.干冷玻璃片上有什么现象？
三、实验1、2与实验3、4有什么本质的区别？
物理变化
化学变化
概念
没有生成新物质的变化
生成新物质的变化
本质区别 (判断依据)
变化时是否有新物质生成
伴随现象
物质的外形，形状发生改变
伴随能量的变化，发光放热，颜色 改变，生成气体，产生沉淀等
相互联系 实例
化学变化中一定伴随物理变化
矿石粉碎，水蒸发，汽油挥发等
通过化学变化可知
性质 内容
颜沸发色点性，，等状硬态 度，，气溶味解，性熔，点挥，可性燃，性稳，定还性原等性，氧化
注意
新人教版九年级上册初三化学课件PPT 2.2 氧气
知1－导
为何要将燃烧匙自上而下缓慢的插入 ？
问 题（三）
回忆一下我们以前学过的知识, 在测定空气中氧气 含量的时候,我们用的是什么药品?想一想，能否利用 硫来测定空气中氧气的含量吗？为什么?
归纳
知1－导
反应物的色、态 淡黄色固体
在空气中 微弱的淡蓝色火焰，放热，
燃烧现象 生成有刺激性气味的气体
硫 磺
问 题（三）
在集气瓶中加入少量澄清的石灰水、振荡。石 灰水变浑浊说明瓶中产生了什么气体？
归纳
知1－导
反应物的色、态 淡黄色固体
在空气中 燃烧发红，放出热量，生成能
燃烧现象 使澄清石灰水变浑浊的气体
木 炭
燃烧现象
在氧气中 燃烧现象
剧烈燃烧，发出白光， 放出热量，生成能使澄 清石灰水变浑浊的气体。
文字表质与氧发生的反应。 缓慢氧化：进行得很慢，不容易被察觉的氧化
反应叫缓慢氧化。
问题
判断下列反应是化合反应还是氧化反应 硫＋氧气 点燃 二氧化硫
锌＋盐酸
氯化锌+氢气
石蜡＋氧气 点燃 二氧化碳+水
镁＋氧气 点燃 氧化镁
知2－导
知2－导
【讨论】在什么情况下，一个反应既是化合反 应又是氧化反应？
8 下列变化中，不属于缓慢氧化的是( B ) A．钢铁生锈 B．酒精燃烧 C．牛奶变酸 D．农家肥料腐熟
知2－练
知2－练
9 下列反应既是化合反应，又是氧化反应的是( A ) A．磷＋氧气 点燃 五氧化二磷
B．氧化钙＋水
氢氧化钙
C．石蜡＋氧气 点燃 二氧化碳＋水
D．氧化汞 加热 汞＋氧气
1 知识小结
知识点 2 化合反应与氧化反应
物质的变化和性质-ppt课件
末物质还是原来的胆矾吗？为什么？
.
观察实验，填写表格：
实验 变化前的 变化时发 变化后产生 有无新物
序号 物质 生的现象 的物质
质生成
实验
有水蒸气放出
1-1 液态的水 遇冷变液体 液态的水
无
实验 1-2
蓝色块状 的胆矾 由块状变粉末
蓝色粉末 状的胆矾
无
思考：两个实验中物质的变化有何规律？
实验1-3
反应中
发生的现象（有无沉淀、气体生成，是否有发光、 发热或颜色变化等现象发生）。
反应后
观察生成物的颜色、状态。
实验1-1
1.请说出水的颜色、状态、气味。 2.水加热沸腾时，试管口有什么现象？ 3.干冷玻璃片上有什么现象？
实验1-2
1．变化前胆矾的颜色、状态是什么样的？ 2．粉碎后的胆矾颜色、状态又是什么样的？ 3．变化前、后胆矾有什么不同？变化后的粉
常见符号
元素 分类
认识化 学元素
物质构 成的奥
秘.
元素 名称
物质三 态变化
物质分类
教材特点
1. 激3发.物学理生变化学与习化兴学趣变，化体的现区别了与“联化系学：来 源生活，化学服务社会”的理念。
比较
物理变化
化学变化
本质区别
是否有新物质生成
联系
在化学变化的过程中，一定伴随物理变 化。在物理变化的过程中，不一定伴随 化学变化。
.
1.生活中哪些常见的变化是化学变化？ 所有物质的燃烧，金属的锈蚀，
.
教材分析
五个主题
物质
元素周期
课外组成作业：表的运用
常见符号
元素 分类
元素 名称
分子和
原子
物质三
.
观察实验，填写表格：
实验 变化前的 变化时发 变化后产生 有无新物
序号 物质 生的现象 的物质
质生成
实验
有水蒸气放出
1-1 液态的水 遇冷变液体 液态的水
无
实验 1-2
蓝色块状 的胆矾 由块状变粉末
蓝色粉末 状的胆矾
无
思考：两个实验中物质的变化有何规律？
实验1-3
反应中
发生的现象（有无沉淀、气体生成，是否有发光、 发热或颜色变化等现象发生）。
反应后
观察生成物的颜色、状态。
实验1-1
1.请说出水的颜色、状态、气味。 2.水加热沸腾时，试管口有什么现象？ 3.干冷玻璃片上有什么现象？
实验1-2
1．变化前胆矾的颜色、状态是什么样的？ 2．粉碎后的胆矾颜色、状态又是什么样的？ 3．变化前、后胆矾有什么不同？变化后的粉
常见符号
元素 分类
认识化 学元素
物质构 成的奥
秘.
元素 名称
物质三 态变化
物质分类
教材特点
1. 激3发.物学理生变化学与习化兴学趣变，化体的现区别了与“联化系学：来 源生活，化学服务社会”的理念。
比较
物理变化
化学变化
本质区别
是否有新物质生成
联系
在化学变化的过程中，一定伴随物理变 化。在物理变化的过程中，不一定伴随 化学变化。
.
1.生活中哪些常见的变化是化学变化？ 所有物质的燃烧，金属的锈蚀，
.
教材分析
五个主题
物质
元素周期
课外组成作业：表的运用
常见符号
元素 分类
元素 名称
分子和
原子
物质三
初中化学人教版九年级上册《课题1爱护水资源》课件ppt(完美版)
树立环保意识
1·下列图标表示我国“国家节水标志”的是（B）
A．
B．
C．
D．
2·地球上可直接利用的淡水不足总量的1%，节约用水、保护水资
源是每个公民应尽的义务。下列做法中，不正确的是（ D）
A. 北东市政府给每户居民发放节水龙头
B. 用喷灌、滴灌的方法浇灌园林或农田
C. 将生活、工业废水处理后排放
D. 沿海地区可以不考虑节约用水的问题
二、爱护水资源
爱护水资源的途径： 一方面：节约用水 另一方面：防止水体污染
（一）节约用水
二、爱护水资源
象掌上明珠一样珍惜每一滴水！
标志以水滴、人手和地球变形而成。 绿色的圆形代表地球，象征着节约用水是 保护地球生态的重要措施。 白色部分象一只手托起一滴水，手则为拼 音字母“JS”的变形，寓意节水，表示节水需 要公众参与。
和渔业生产等产生很大的影响。
1931年日本水俣病患者
（二）防治水污染 防治水体污染措施
二、爱护水资源
• （1）工业上:工业废水处理后排放.
• （2）农业上:合理使用化肥、农药,提倡使用农家肥. • （3）生活上:生活污水处理后排放,禁止使用含磷洗涤剂. • （4）加强水质的质量监测
二、爱护水资源
（一）节约用水
二、爱护水资源
2、提高工业用水的重复利用率。使用新技术、 改革工艺， 节约用水。
如果全国工业用水重复利用率从20%提高到40%，
每天可节水1.3×107t
（一）节约用水
二、爱护水资源
3、农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌、淋灌。
（二）防治水污染
二、爱护水资源
水体污染指的是大量污染物质排入水体，超过水体的自净能 力使 水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、 生活、 和生产活动等造成损失和威胁的情况。
1·下列图标表示我国“国家节水标志”的是（B）
A．
B．
C．
D．
2·地球上可直接利用的淡水不足总量的1%，节约用水、保护水资
源是每个公民应尽的义务。下列做法中，不正确的是（ D）
A. 北东市政府给每户居民发放节水龙头
B. 用喷灌、滴灌的方法浇灌园林或农田
C. 将生活、工业废水处理后排放
D. 沿海地区可以不考虑节约用水的问题
二、爱护水资源
爱护水资源的途径： 一方面：节约用水 另一方面：防止水体污染
（一）节约用水
二、爱护水资源
象掌上明珠一样珍惜每一滴水！
标志以水滴、人手和地球变形而成。 绿色的圆形代表地球，象征着节约用水是 保护地球生态的重要措施。 白色部分象一只手托起一滴水，手则为拼 音字母“JS”的变形，寓意节水，表示节水需 要公众参与。
和渔业生产等产生很大的影响。
1931年日本水俣病患者
（二）防治水污染 防治水体污染措施
二、爱护水资源
• （1）工业上:工业废水处理后排放.
• （2）农业上:合理使用化肥、农药,提倡使用农家肥. • （3）生活上:生活污水处理后排放,禁止使用含磷洗涤剂. • （4）加强水质的质量监测
二、爱护水资源
（一）节约用水
二、爱护水资源
2、提高工业用水的重复利用率。使用新技术、 改革工艺， 节约用水。
如果全国工业用水重复利用率从20%提高到40%，
每天可节水1.3×107t
（一）节约用水
二、爱护水资源
3、农业上改大水漫灌为喷灌、滴灌、淋灌。
（二）防治水污染
二、爱护水资源
水体污染指的是大量污染物质排入水体，超过水体的自净能 力使 水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、 生活、 和生产活动等造成损失和威胁的情况。
人教版初中化学九年级上册4.1水的净化17张PPT共17张PPT
作业布置：
1、家庭小实验，自制简 易净水器
2、课后习题
1、下列各组混合物可用过滤法进行分离的是 ( B )
A. 酒精和水
B. 食盐和泥沙
C. 食盐水
D. 铁粉和铜粉
2、天然水分别经过下列净化操作后,一定能得到 软水的是( D )
A. 沉淀 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏
3、下列方法能区别硬水与软水的是( D ) A. 观察颜色 B. 加入明矾
为什么要用这么长的导管？ 制取蒸馏水的简易装置
自来水得净化过程
取水 沉淀 过滤 吸附 消毒 配水
水的净化常用方法
1、静置沉淀法：简单除去水中沉淀。
低 净
2、吸附沉淀法：除去水中悬浮物及沉淀 3、过滤法：较好除去水中不溶杂质。
化 程 度
4、蒸馏法：较好除去水中可溶杂质。
一贴，二低，三靠
高ቤተ መጻሕፍቲ ባይዱ
硬水——含钙、镁离子比较多的水。 软水——含钙、镁离子比较少的水。 区别方法：肥皂水法、蒸发法 硬水软化方法：煮沸、蒸馏、离子交换等
二、不溶性杂质的净化
1、沉淀（包括静置沉淀法和吸附沉淀法） 2、过滤
3、吸附
活性炭具有吸附 性，可以吸附掉 水中一些颗粒小 的不溶性的杂质， 也可吸附掉一些 溶解的杂质。如： 去色去嗅。
思考：活性炭净水器的进水口为何在下面
防毒面具
4、消毒
三、可溶性杂质的净化
1、硬水：溶解有较多钙镁化合物的水 2、软水：不含或含少量可溶性钙镁化合 物的的水
一、自来水的净化过程
自来水厂净水过程示意图
取水
加絮凝剂沉淀
过滤
吸附
消毒
配水
活动与探究
（1）演示向浑浊的河水中加入明矾，搅 拌后静置。（用明矾加速沉淀） （2）演示如何制作过滤器并过滤
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四．分配法
• 分子数目相同的下列物质，在空气中完 分子数目相同的下列物质， 全燃烧，需要氧气质量最多的是（ 全燃烧，需要氧气质量最多的是（ ） • A．C3H7OH ． C．C3H4（OH ）2 ． B．C2H2 ． D．C3H5OH ．
五．K值法 值法
• 等质量的下列金属，与足量的稀盐酸反 等质量的下列金属， 生成氢气的质量最多的是（ 应，生成氢气的质量最多的是（ ） • A．Fe A． B． B．Mg C． C．Al D． D．Zn
十五． 十五．换元法
• 某种粉末，由金属铜和木炭粉组成，取 mg该种混合物放在石棉网上加强热，直 到质量不再变化为止，冷却后称量，发 现质量没有发生变化，原混合物中木炭 粉的质量分数是 。
十六． 十六．三杯法
• 40g 20%的食盐水与60g15%食盐水混 合，所得溶液中，溶质的量质分数为 • 100g40%的氢氧化钠溶液，加水稀释成 10%的氢氧化钠溶液 ，需要加水多少克？
练
习
• 甲、乙、丙三位同学分别取铁粉和铜粉的均匀混合物 与某稀硫酸反应，所得数据如下： • 计算： • （1）金属混合物中铁的质量分数；_____ • （2）甲制得硫酸亚铁的质量；_____ • （3）该稀硫酸中溶质的质量分数______。
甲 取用金属混合物的质量（g） 取用稀硫酸的质量（g） 反应后过滤得到固体的质量（g） 10 100 2 乙 10 120 2 丙 20 100 12
练
习
• 某金属氧化物14.4g，在加热条件下生成 8.8g二氧化碳，这种氧化物是（ ） • A.FeO B.ZnO C.PbO D.CaO
4、电荷守恒 、
• 某溶液中只含有K+、Cu2+、NO3—、SO4 2—四种 离子，其溶液中K+、Cu2+、NO3—离子的个数比 为4：5：8，若K+为4 n个，则SO4 2—为（ ） • A．4n B．3n C．2n D．n • 某溶液由ZnSO4和Fe2（SO4）3混合而成，已知 溶液中Zn2+和SO42—的个数比为1：4，则Zn2+和 Fe3+的个数比为（ ） • A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
练
•
习
• • • •
经测定，某溶液中有Cu 2+ 、K ＋、SO4 2— 、 Cl—四种离子（不考虑水的电离），其中Cu 2+离 子和Cl —离子的个数比为3：4，那么K＋离子和 SO4 2—离子的个数比可能为（ ） A．2：1 B．4：1 C．1：1 D．3：1 某溶液由ZnSO4和Fe2（SO4）3混合而成，已知 溶液中Zn2+和SO42—的个数比为1：4，则Zn2+和 Fe3+的个数比为（ ） A．1：1 B．1：2 C．1：3 D．1：4
• • • •
用Zn与稀硫酸反应，六次实验结果记录如下（计算结果均取整数） 计算： （1）第2次和第5次生成ZnSO4的质量分别是 ， ； （2）稀硫酸中溶质的质量分数是 ；
次数 加入Zn的质量（g） 加入稀H2SO4的质量（g） 生成ZnSO4质量（g） 1 2 3 4 5 6 1．3 2．6 3．9 5．2 6．5 7．8 50 50 50 50 50 50 11．27 9．66 11．27 3．22
十二排除法和定义法
• 不含碳、氢、氧三种元素的化合物，可 能属于（ ） • A.酸 B.碱 C.盐 D.有机物 • 下列变化属于化学变化的是（ ） • A.用液态空气制取氧气 • B.紫色石蕊试液通过活性炭变成无色 • C.紫色石蕊试液遇到碱性溶液变成蓝色 • D.水加热产生气泡
十三． 十三．同比法
十一． 十一．守恒法
• 1、原子个数守恒 、 • 在化学方程式a C2H6+bO2=eCO2+dH2O 中，的关系正确的是（ ） • A．2a=3b B．2d=3e C．2c=3b D．2a=3d
练
习
• 法国化学家库尔特瓦在一次实验中，偶然发现海藻灰 溶液（主要成分为NaI）与浓硫酸混合时产生一种美 丽的紫色蒸气，从而发现了碘（I）元素，该化学反 应的化学方程式为：8NaI+5H2SO4（浓）=4I2+4X+ • H2S+4H2O根据质量守恒定律确定X的化学式为（ ） • A．Na2S B．Na2SO3 C．NaOH D．Na2SO4 • 一定条件下，氮的某种氧化物与NH3反应只生成N2和 H2O。若生成N2和H2O的分子个数比为7 ：12，则该 氮的氧化物的化学式为（ ） • A．NO B．N2O3 C．NO2 D．N2O5
2、物质的质量守恒法 、
• 在2A + 7B = 6C + 4D的反应中，已知30 克A跟112克B恰好完全反应生成54克C， 又知A相对分子质量为30，则D相对分 子质量为（ ） • A．30 B．44 C．54 D．112
3、元素质量守恒 、
• 一定质量的乙醇[C2H5OH]在氧气不充足 的条件下燃烧，得到一氧化碳、二氧化 碳和水，若生成水的质量为54克，计算 乙醇[C2H5OH]质量。
初三化学解题方法与技巧
Chusanhxjietifangfayujiqiao
永昌县职业中学 李文光
一．归一法
• [例1]下列物质中铁元素的质量分数最大 的是（ ）
• A．FeO B． Fe2O3 C．Fe3O4 D．FeS
练
• A．NH4Cl ．
习
） B．（ ．（NH4）2SO4 ．（ C．NH4NO3 ． D．CO(NH2)2 ．
八：平均值法
某氧化物样品中含氧元素的质量分数为 25%，则样品中可能混有如下哪一种氧化 ， 物？（ ） A.CuO B.FeO C.MgO D.Al2O3
九．待定系数法
[例19]配平化学方程式 FeS2+ O2— Fe2O3+ SO2
十．代入法
• 1、相似代入 、 • 写出二氧化硫与氢氧化钠溶液反应的化 学方程式________________。 ________________ • 2、相同代入 、 • 硅酸钠的化学式是 。
三．拆分法
• 由Na2CO3、MgCO3和K2CO3组成的混 合物中，金属元素的质量分数为46%， ，氧元素 则碳元素的质量分数是 的质量分数是 。
练
习
• 1. 由Na2S、Na2SO3和Na2SO4组成的混 合物中，已知硫元素的质量分数为24%， 。 则氧元素的质量分数为 • 2. 生石灰（CaO）中含有少量的石灰石 CaO （CaCO3），取样品与足量的稀盐酸反 应，生成二氧化碳的质量是原样品质量 的9%，该样品中Ca的质量分数为
• 石灰石是重要的矿产之一，某学习小组为了测定石灰石 中CaCO3的质量分数，取来了一些石灰石样品，并取稀 盐酸200g，平均分成4份，进行实验，结果如下： ； • （1）哪几次反应中石灰石有剩余？ • （2）上表中m的数值为 ； • （3）石灰石中CaCO3的质量分数。 。
实验 稀盐酸的质量（g） 加入石灰石的质量（g） 产生气体的质量（g） A 50 5 1．76 B 50 10 3．52 C 50 15 4．4 D 50 20 m
十四． 十四．差量法
• 质量为10g的细铁丝，浸入20g硫酸铜溶 液中，充分反应后，取出细铁丝，干燥， 称量得10．2g，原硫酸铜溶液中溶质的 质量分数是 。 •
练 习
• 1.铜铁合金10g与50g稀硫酸充分反应，铁消 耗完，溶液的质量为55．4g，则此合金中铁 的质量分数为（ ） • A．28% B．56% C．84% D．无法确定 • 2.现有5克CO、CO2混合气体将其通过足量的 灼热的氧化铜（假设反应完全进行），测知 反应后气体的质量比原来增加32%，原混合 气体中CO、CO2的质量比为（ ） • A．8：17 B．11：14 C． 14：11D．17：8
练பைடு நூலகம்
习
• 制取 ．013gH2，用足量的稀硫酸分别 制取0． 与下列金属反应， 与下列金属反应，所消耗金属的质量最 多的是（ 多的是（ ） • A．Fe A． B． B．Mg C． C．Al D． D．Zn
六．平行线法
• 铝、铁、镁、锌分别与稀硫酸反应时， 生成氢气的质量与反应时间的关系如下 图所示，其中表示镁与稀硫酸反应的 是 。
二．XY法 法
• 某种氮氧化合物中，氮元素与氧元素的 某种氮氧化合物中， 质量比为7： ， 质量比为 ：20，这种化合物的化学式 为（ ） • A．NO A． B． B．NO2 C．N2O D．N2O5 ． ．
练
习
• 测得镁与氧化镁的混合物中，镁元素的 测得镁与氧化镁的混合物中， 质量分数为90%，则金属镁与氧化镁的 质量分数为 ， 质量比为（ 质量比为（ ） • A．1：1 ． ： B．2：1 ． ： 1 D．4：1 ． ： C．3： ． ：
• 1. 下列物质中氮元素的质量分数最大的是（ 下列物质中氮元素的质量分数最大的是（
• 2.等质量的下列物质与盐酸反应，生成二氧化碳气体质量最 等质量的下列物质与盐酸反应， 等质量的下列物质与盐酸反应 少的是（ 少的是（ • A．CaCO3 ． ） B．MgCO3 ． C．Na2CO3 ．
• D．Cu2（OH）2CO3 ． ） • 3.等质量的下列物质与足量的盐酸反应，生成二氧化碳气体 等质量的下列物质与足量的盐酸反应， 等质量的下列物质与足量的盐酸反应 质量最少的是（ 质量最少的是（ • D．Ca（HCO3）2 ． （ ） C．Na2CO3 ． • A．CaCO3 B．MgCO3 ． ．
氢气质量 A B C
D
0
金属质量
七．最值法
• 2.52g铝、铁、镁的合金，与足量的稀盐 酸反应，生成氢气的质量可能是（ ） • A．0．05g A 0 05g B 0 15g B．0．15g C．0．35g C 0 35g D．0．55g D 0 55g