酸碱盐化学性质集锦(重点)
（反应物都可溶于水，生成物中至少有一种是沉淀）酸碱盐的化学性质集锦（记牢每条性质及典型的化学方程式！）↓+2NaCl =BaSOSO+NaBaCl +NaCl=AgCl↓+NaNOAgNO223344 四、复分解反应的六种类型（连线，写出文字表达式，并用化学方程式各举一例）一、酸的化学性质）酸溶液能跟酸碱指示剂起反应。1（。注意显色的物质是指示剂。不变色试液遇酸酚酞紫色石蕊试液遇酸变红，无色金属氧化物金属基本反应类型（置换反应）起反应，通常生成盐和氢气。活泼金属）酸能跟多种2（氢前面的金属才能与稀酸（只有位于金属活动性顺序表中产生氢）反应，SOH、HCl42 酸非金属氧化物气。不能用浓硫酸和硝酸水+金属氧化物→盐+）酸3（基本反应类型（复分解反应）O +H+CuO====CuSOSOH O +3H====2FeClO6HCl+Fe23322442 ）酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：4（基本反应类型（复分解反应）（生成的沉淀和气体分别是常见的哪些？用化学方程式举例说明）盐碱五、置换反应的四种类型（写出文字表达式，并用化学方程式各举一例）+HCl=AgCl↓+HNOAgNO ↓+ 2HCl === BaSO + BaClSOH沉淀：334242 反应生成二氧化碳气体。碳酸盐气体：酸能跟基本反应类型（复分解反应））酸跟碱起中和反应生成盐和水：5（ O 2H （白色沉淀）＋↓ === BaSOBa(OH＋SOH4224)2 （写出每条性质中典型的化学方程式）二、碱的化学性质与酸发生中和反应(1)碱可以和某些非金属氧化物反应(2) 使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红(3) 生成的沉淀和气体分别是常见的哪些？）（反应物都可溶于水，碱可以和某些盐反应，(4) ↓+3NaOH=3NaCl+Fe(OH)FeCl ↓+2NaOH =CaCO+Ca(OH)CONa 沉淀：的化学方程式。CuOCO Na NaOH Ca(OH)OFe Fe六、写出有关23233322323 反应生成氨气。铵盐气体：碱能跟三、盐的化学性质（条件？举例）基本反应类型（置换反应）．盐和金属的反应1 ：．盐和酸的反应2 基本反应类型（复分解反应）基本反应类型（复分解反应）．盐和碱的反应3 ．盐和盐的反应4 基本反应类型（复分解反应）
酸碱盐化学性质的归纳
初中化学—酸碱盐化学性质得归纳 一、酸得化学性质 1、酸得通性:酸→Ｈ+＋酸根离子 2、常见得酸:硫酸（H 2ＳO 4) Ｈ2SO 4→H ++ ＳO 42－ 硝酸(H ＮＯ3) HNO 3→Ｈ++ NO ３- 盐酸（HCl) ＨC ｌ→H ++ Cl － 碳酸（H ２CO 3) Ｈ2CO 3→Ｈ＋+ CO ３2－ 醋酸(CH 3COOH) C Ｈ3C ＯOH →H +＋ＣH ３C ＯＯ－(醋酸根离子） 3、酸具有酸得通性——原因:不同得酸在溶于水时，都能电离出相同得H +。 4、酸得化学性质归纳 （1）酸溶液与酸碱指示剂得反应 紫色石磊溶液遇酸溶液变红，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色 (２）酸与活泼金属反应 表达式:酸+金属→盐+H ２↑ (置换反应) 条件:金属活动性必须在H 得前面(K 、Ca 、Na 除外) 比如：Ｆｅ+Ｈ2SO 4=＝=Ｆe ＳO ４+ H 2↑ Ｚn ＋２HCl =＝= ZnCl 2+ H 2↑ Cu+H 2ＳO 4 /ＨC ｌ 不能反应,因为Cu 在H 后面 （3)酸与某些金属氧化物反应 表达式:酸+金属氧化物→盐+H 2O (复分解反应） 条件:常见得金属氧化物(ＺnO 、F ｅ２O 3、Al 2O 3) 比如：Zn Ｏ +Ｈ２ＳO ４==＝Ｚn ＳO 4+ H 2O Ｆe 2O 3＋6HCl =＝＝2ＦeCl ３+3H 2O Al 2O 3 ＋3H ２SO 4＝=＝ A ｌ2(SO ４)3+3H ２Ｏ F ｅ2O 3＋3Ｈ2ＳＯ４=＝= Ｆｅ2(ＳO 4)3+3H 2O (4)酸与碱反应 表达式:酸+碱→盐+H ２O （中与反应、复分解反应) 条件:酸与碱都能反应 比如：NaOH+ＨCl ==＝NaCl+H 2O
初三化学《酸碱盐》知识点总结(20200924182940)
一、酸、碱、盐的组成酸是由氢离子和酸根组成的化合物如：硫酸（H2SO4）、盐酸（HCl）、硝酸(HNO3) 碱是由金属离子和氢氧根组成的化合物如：氢氧化钠、氢氧化钙、氨水（NH3·H2O） 盐是由金属离子（或铵根）和酸根离子组成的化合物如：氯化钠、碳酸钠 酸、碱、盐的水溶液可以导电（原因：溶于水时离解形成自由移动的离子） 二、酸 1、浓盐酸、浓硫酸的物理性质、特性、用途 浓HCl 浓H2SO4气味有刺激性气味无 特性挥发性 (敞口置于空气中，瓶口有白雾) 吸水性脱水性 腐蚀性 用途①金属除锈 ②制造药物 ③人体中含有少量盐酸，助消化 ①金属除锈 ②浓硫酸作干燥剂 ③生产化肥、精炼石油 浓硫酸的稀释:把浓硫酸沿着烧杯内壁慢慢倒入水中并用玻璃棒不断搅拌。 2、酸的通性（具有通性的原因：酸离解时所生成的阳离子全部是H+） （1）与酸碱指示剂的反应:使紫色石蕊试液变红色不能使无色酚酞试液变色（2）金属+酸→盐+氢气 Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑ Mg+2HCl==MgCl2+H2↑ （3）金属氧化物+酸→盐+水 CuO+H2SO4==CuSO4+H2O Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O （4）碱+酸→盐+水 2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O(无现象，借助于指示剂) Ca(OH)2+2HCl==CaCl2+2H2O （5）盐+酸→另一种盐+另一种酸（产物符合复分解条件） 三、碱 1、氢氧化钠、氢氧化钙的物理性质、用途 NaOH Ca(OH)2俗名烧碱、火碱、苛性钠熟石灰、消石灰 制法Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO↓+2NaOH CaCO3==CaO+CO2 ↑CaO+H2O==Ca(OH)2 用途①氢氧化钠固体作干燥剂 ②化工原料：制肥皂、造纸 ③去除油污：炉具清洁剂中含氢氧化 钠 ①工业：制漂白粉 ②农业：改良酸性土壤、配波 尔多液 ③建筑： 2、碱的通性（具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是OH-） （1）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变蓝色，使无色酚酞试 液变红色
酸碱盐的化学性质复习实验探究(精选.)
实验探究“酸碱盐化学性质” 的复习 麒麟区七中 张兴国 一．探究目的 1.练习固体和液体的正确取用操作。 2.巩固和加深对酸、碱、盐的化学性质的认识。 3.通过对“物质转换知识链”的设计，让学生充分了解不同类物质之间的转化关系。 4.让化学知识与实验进行整合。 二．实验试剂和用品 1.试剂：石蕊溶液、酚酞溶液；稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸； NaOH 溶液、石灰水； 食盐水、Na 2CO 3溶液、、CuSO 4溶液、BaCl 2溶液、FeCl 3溶液、MgCl 2溶液、 AgNO 3溶液；镁条、铜片、锌粒、锈铁钉、NaHCO 3粉末、Na 2CO 3粉末、 NH 4Cl 固体、熟石灰粉末。 2.用品：白瓷板、玻璃片、砂纸、玻璃棒、pH 试纸、胶头滴管、药匙、镊子、 试管夹、试管（5只以上）、玻璃管或吸管、烧小杯（2只）。 三．知识归纳与串链（预习题） 【归纳】1 我们可以将复杂的“金属、氧化物、酸、碱、盐”之间的反应归纳为“238” （两个表、三种情况、八类反应）。请你写出一个对应的化学方程式。 1. 两类置换反应——金属活动顺序表．．．．．．． 的应用（有单质生成的反应） ① 金属+酸： ② 金属+盐溶液： 2. 三类“酸碱性相反”的反应——生成盐和水的反应 ③酸性．．氧化物+碱． ： ④碱性．．氧化物+酸． ： ⑤酸．+碱． （中和反应）： 3. 三类“盐与酸碱盐”的反应——溶解性表．．．． 的应用（生成沉淀或气体） ⑥盐+酸： ⑦盐+碱： ⑧盐+盐： 【归纳】2 我们还可以将 “沉淀和离子检验”之间的情况归纳为“863”（八沉淀、六离子、三情况）。 1. 八沉淀的三种情况（写对应化学式） ① 不溶于酸的沉淀： ② 溶于酸并产生．． 气体的沉淀：
酸碱盐化学性质
酸碱盐化学性质（复习） 教学设计 一、设计思路 酸碱盐的化学性质是初中化学的重点内容之一，涉及到酸与盐；金属与酸、与盐；碱与盐、盐与盐等的反应，知识点多而零碎，而新教材这部分知识分为两个单元，系统性不强，但中考题目综合程度较高，必须要求学生把知识点紧密联系起来，才能把物质相应的性质应用在解题中，学会将所学知识和具体问题结合在一起，建立清晰的思维过程，提高思维能力、运用知识的能力和解题能力。怎样把它们的化学性质串成一条清晰的线，并突出重点，突破难点，是本节复习课主要想解决的问题。 鉴于以上想法，本节课从物质的分类入手，通过置换反应、复分解反应等的复习，引导学生思考，建立好酸碱盐化学性质知识网络，让学生获得一个清晰的思路去感受物质变化的魅力，从而化“复杂”为“神奇”，增强学生学习化学的信心。 二、教材分析 酸碱盐在全书中是学习了氧气、碳、金属和金属的氧化物、溶液、化学用语、物质结构等知识的基础上，将常见的无机物按照单质、氧化物、酸、碱、盐加以分类，使学生能从具体物质的知识出发，对化学概念进行一般的归纳总结，让学生对所学的无机物有比较完整的认识；同时，对酸碱盐之间的概念、化学反应进行总结，为学生今后的
学习和生活作一些基础知识的准备。总体上讲，酸碱盐化学知识的学习，对九年级化学的学习，起到了总结的作用。 三、学情分析 对于大多数的农村中学来说，九年级下学期，学生两极分化严重，学困生没有掌握的知识点太多，优秀生往往也会在做酸碱盐的题目时，因为不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程，这次做对，下次相同类型的题目，又可能出错。因此学生整体对酸碱盐知识的学习感觉复杂，知识点混乱而没有头绪，从而对酸碱盐的学习失去信心，甚至放弃学习。 四、教学目标 （一）、知识与技能： 1、基本反应类型和复分解反应发生的条件； 2、建立简易、明了的酸碱盐化学性质知识网，使学生熟练掌握有关化学性质，学会运用酸碱盐的有关化学性质解决有关问题 3、记忆溶解性口诀、一些有颜色的离子和特殊沉淀，能用之准确判断复分解反应能否发生，并解决有关问题。 （二）、过程与方法： 1、归纳、讲解法：通过学生回顾总结酸碱盐的化学性质，建立有关性质的知识网络，使学生获得一个清晰的学习思路，学会从个别到一般，从一般到个别的归纳推理能力。； 2、练习法：通过练习，使学生及时巩固酸碱盐的化学性质。 （三）、情感态度和价值观：体会将理论知识和实践结合的过程
酸碱盐的性质归纳
武汉市楚才中学2012年中考复习之 酸、碱、盐的性质及化学方程式归纳 一、酸→H++酸根离子 1、浓酸的特性： 浓盐酸：有挥发性，有刺激性气味 浓硫酸：有强烈的腐蚀性，脱水性，吸水性，稀释时放出大量的热 2、稀酸的化学性质： （1）使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色 （2）酸+活泼的金属→盐+H2↑ ①实验室制氢气（锌与稀硫酸反应） Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑ Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑ ②铁与稀盐酸的反应 Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ （实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色） ③铁与稀硫酸的反应 Fe + H2SO4 === FeSO4 + H2 ↑ （实验现象：铁丝逐渐溶解，有无色气泡产生，溶液由无色变成浅绿色） ④镁与稀盐酸的反应Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑ ⑤镁与稀硫酸的反应Mg + H2SO4 ==== MgSO4 +H2 ↑ ⑥铝与稀盐酸的反应2Al + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2↑ ⑦铝与稀硫酸的反应2Al + 3H2SO4 ===Al2（SO4）3 +3H2 ↑ （3）酸+金属氧化物-----盐 + 水 ①稀盐酸与氧化铁的反应6HCl+Fe2O3===2FeCl3+3H2O(除锈原理) 实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 ②稀盐酸与氧化铜的反应2HCl+CuO==CuCl2+H2O 实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 ③稀硫酸与氧化铁的反应3H2SO4+Fe2O3===Fe2(SO4)3+3H2O(除锈) 实验现象：红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变成黄色 ④稀硫酸与氧化铜的反应H2SO4+CuO==CuSO4+H2O 实验现象：黑色固体逐渐溶解，溶液由无色变成蓝色 ⑤稀盐酸与氧化铝的反应6HCl+Al2O3===2AlCl3+3H2O ⑥稀硫酸与氧化铝的反应3H2SO4+ Al 2O3=== Al 2(SO4)3+3H2O ⑦稀盐酸与氧化钙的反应2HCl+CaO==CaCl2+H2O ⑧稀硫酸与氧化钙的反应H2SO4+CaO==CaSO4+H2O ⑨稀盐酸与氧化镁的反应2HCl+MgO==MgCl2+H2O ⑩稀硫酸与氧化镁的反应H2SO4+MgO==MgSO4+H2O （4）酸 + 碱 -------盐 + ①稀盐酸与氢氧化钠的反应HCl+NaOH===NaCl+H2O ②盐酸与氢氧化钙的反应2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O ③稀硫酸与氢氧化钠的反应H2SO4+2NaOH===Na2SO4+2H2O
中考化学-酸碱盐知识点归纳
酸、碱、盐知识点归纳 一、常见的酸和碱 注：盐酸是氯化氢气体溶于水形成的溶液，属于混合物。 （1）浓盐酸的挥发性：盐酸的溶质的质量分数越大，挥发性越强。 雾是小液滴，烟是固体小颗粒，浓盐酸挥发出的氯化氢（HCl）气体与遇空气中的水蒸气形成盐酸小液滴，不是白烟。 （2 （3）浓硫酸的特性：吸水性（物）、腐蚀性（化）、脱水性（化，是腐蚀性的一种） （4）浓硫酸的稀释：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入装有水的烧杯中，并不断搅拌。 绝不能把水倒入浓硫酸里。因为浓硫酸密度比水大，而且溶于水放出大量的热，如果把水倒入浓硫酸中，水浮在浓硫酸之上，造成局部沸腾。 （5）其他常见的酸：硝酸（HNO3）、醋酸（CH3COOH） 2．酸的化学性质（酸具有相似的化学性质是因为酸溶液中都含有H+） +
（1）用石灰石、水、纯碱为原料制熟石灰、烧碱： ①石灰石→生石灰：↑+23 CO CaO CaCO 高温 ②生石灰→熟石灰：CaO + H 2O = Ca(OH)2，放出大量的热 ③纯碱→烧碱：Na 2CO 3 + Ca(OH)2 = CaCO 3↓ + 2NaOH （2）其他常见的碱：氢氧化钾（KOH ）、氨水（NH 3·H 2O ） 4．碱的化学性质（碱具有相似的化学性质是因为碱溶液中都含有OH -） -注：并不是所有非金属氧化物都能与碱反应，如H 2O 、CO 。
5．浓硫酸、氢氧化钠事故的处理： （1）浓硫酸：立即用大量的水冲洗，并涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液； （2）氢氧化钠：用较多的水冲洗，并涂上硼酸溶液。 6．常见的干燥剂： （1）浓硫酸：因能与NH 3反应，所以不能用于干燥NH 3 （2）氢氧化钠固体：因能与CO 2、SO 2等反应，所以不能用于干燥CO 2、SO 2 （3）生石灰：吸收水分，食品的干燥剂，CaO + H 2O = Ca(OH)2 （4）铁粉：吸收氧气、水蒸气，抗氧化剂，食品的保鲜剂 7．氢氧化钠固体为什么要密封保存？ （1）氢氧化钠易吸收空气中的水而潮解； （2）氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳而变质，2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 8．中和反应：酸和碱作用生成盐和水的反应。 （1）NaOH + HCl = NaCl + H 2O 该反应无明显现象，为了便于观察，在NaOH 溶液中滴几滴无色酚酞，溶液呈红色，再逐滴滴加稀盐酸，红色逐渐消失，证明NaOH 与盐酸发生了反应。 （2）中和反应关键是“酸和碱之间的反应”。 Fe 2O 3 + 6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O ，CuO + H 2SO 4 = CuSO 4 + H 2O ，2NaOH + CO 2 = Na 2CO 3 + H 2O 以上反应虽然有盐和水生成，但都不是中和反应。 所以说：有盐和水生成的反应不一定是中和反应。 9.酸性氧化物、碱性氧化物： （1）酸性氧化物： （2）碱性氧化物： （3）水： 二、酸碱性和酸碱度 1．酸碱性：酸性、碱性、中性。注意：呈酸性不等于一定是酸、呈碱性不等于一定是碱。如纯碱不是碱，但其水溶液呈碱性，pH>7。 2．酸碱度：溶液酸碱性的强弱程度。用pH 表示，范围：0~14。 （1）pH = 7 时，溶液呈中性；滴入紫色石蕊试液不变色，滴入无色酚酞溶液不变色； （2）pH < 7 时，溶液呈酸性；pH 越小，酸性越强，越接近7，酸性越弱；滴入紫色石蕊试液变红色，滴入无色酚酞溶液不变色； （3）pH > 7 时，溶液呈碱性，pH 越大，碱性越强，越接近7，碱性越弱；滴入紫色石蕊试 酸性氧化物 + 水→酸 碱→盐+水（可溶性碱） 碱性氧化物+ 水→碱（可溶性碱） 酸→盐+水 酸性氧化物→酸 水+ 碱性氧化物→碱（可溶性碱） CuSO 4→CuSO 4·5H 2O
高中化学 盐的物理化学性质和用途
盐的性质 ?盐的定义: 盐是指由金属离子(或钱根离子)和酸根离子构成的化合物，盐在溶液里能解离成金属离子(或钱根离子)和酸根离子。根据阳离子不同，可将盐分为钠盐、钾盐、钙盐、钱盐等，根据阴离子不同，可将盆分为硫酸盐、碳酸盐，硝酸盐等。 生活中常见的盐有： 氯化钠(NaCl)，碳酸钠(Na2CO3)、碳酸氧钠(NaHCO3)、碳酸钙和农业生产上应用的硫酸铜(CuSO4)。 ?盐的物理性质: (1)盐的水溶液的颜色常见的盐大多数为白色固体，其水溶液一般为无色。但是有 些盐有颜色，其水溶液也有颜色。例如:胆矾(CuSO4·5H2O)为蓝色，高锰酸钾为紫黑色;含Cu2+的溶液一般为蓝色，含Fe2+的溶液一般为浅绿色，含Fe3+的溶液一般为黄色。 (2)盐的溶解性记忆如下钾钠硝钱溶水快(含K+,Na+,NH4+,NO3-的盐易溶于水);硫 酸盐除钡银钙(含SO42-的盐中，Ag2SO4, CaSO4微溶，BaSO3难溶)都易溶;氯化物中银不溶(含Cl-的盐中，AgCl不溶于水，其余一般易溶于水);碳酸盐溶钾钠钱[含CO32-的盐，Na2CO3、(NH4)2CO3、K2CO3易溶，Na2CO3微溶，其余难溶〕。 盐的化学性质: (1)盐+金属一另一种盐+另一种金属(置换反应)，例如:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
规律:反应物中盐要可溶，金属活动性顺序表中前面的金属可将后面的金属从其盐溶液中置换出来(K, Ca,Na除外)。 应用:判断或验证金属活动性顺序和反应发生的先后顺序。 (2)盐+酸→另一种盐+另一种酸(复分解反应)，例如;HCl+AgNO3==AgCl↓ +HNO3。 规律:反应物中的酸在初中阶段一般指盐酸、硫酸、硝酸。盐是碳酸盐时可不溶，若是其他盐，则要求可溶。应用:实验室制取CO2,CO32-、Cl-,SO42-的检验。 (3)盐+碱→另一种盐+另一种碱(复分解反应) 规律:反应物都可溶，若反应物中盐不为按盐，生成物其中之一为沉淀或水。 应用:制取某种碱，例如:Ca(OH)2+Na2CO3== CaCO3↓+2NaOH。 (4)盐+盐→另外两种盐 规律:反应物都可溶，生成物至少有一种不溶于水。 应用:检验某种离子或物质。例如:NaCl+AgNO3 =AgCl↓+NaNO3(可用于鉴定Cl-);Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl（可用与鉴定SO42-） ?几种常见盐的性质及用途比较如下表:
《酸碱盐及其化学性质》教学设计
《酸碱盐及其化学性质》教学设计 九年级化学《酸碱盐及其化学性质》教学设计范文 一、教学设计思路： “酸碱盐”是初中化学的重点，也是初中化学的难点和分化点；这部分知识系统性强，反应的规律突出，内容较多，历届中招考试中都占有非常大的比重。在陕西20xx年中考试题中占22分（约占总分值的44%）。出题一般难度较大、综合性较强。因此很有必要对酸碱盐进行专题复习。 本节课改变了以往被动接受式的学习方式，在复习了“酸的化学性质、碱的化学性质”之后，设计了一些与之有关的初步运用，针对性练习、拓展练习，通过创设一些问题情景，激发了学生的兴趣，让每位学生都能积极主动地参与到其中，使他们仿佛置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力，使他们真正成为学习的主人。 二、教学目标的确定： 1、知识与技能： ①通过复习，巩固“酸的化学性质、碱的化学性质”。 ②创设情景，让学生置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力。 2、过程与方法： ①通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。 ②让学生通过具体题目的。要求和条件，学会分析题意，掌握做
题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。 3、情感态度与价值观： ①培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。 ②让学生通过小组合作，自己讲题，使他们体验到成功的喜悦，同时也培养学生的合作精神以及对科学的探究欲望和学习兴趣。 三、教学重点和难点： 1、教学重点： 通过复习，巩固酸的“化学性质、碱的.化学性质”。 2、教学难点： 创设情景，让学生通过具体题目要求和条件，会分析题意，掌握做题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。 四、学情分析： 课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳，有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步理解复分解反应以及发生条件；有利于学生把零散的知识系统化、网络化、规律化；有利于提高学生灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。 五、教法与学法的选择： 1、教法： 采用提问、创设问题情境、多媒体辅助等，充分体现“教师为引
酸碱盐化学性质总结教学内容
酸碱盐化学性质总结 一、 酸的化学性质 （1） 酸跟酸碱指示剂作用 酸使紫色石蕊试液变红，使无色酚酞试液不变色。 （2） 金属+酸→盐+氢气 （在金属活动表中排在氢前面的金属） ↑+=+2442H ZnSO SO H Zn ↑+=+222H FeCl HCl Fe ↑+=+2342423)(32H SO Al SO H Al ↑+=+222H MgCl HCl Mg （3） 金属氧化物+酸→盐+水 O H FeCl HCl O Fe 2332326+=+ O H SO Fe SO H O Fe 234242323)(3+=+ O H CaCl HCl CaO 222+=+ O H CuSO SO H CuO 2442+=+ (4) 碱+酸→盐+水 O H SO Na SO H NaOH 2424222+=+ O H CaSO SO H OH Ca 244222)(+=+ O H AlCl HCl OH Al 23333)(+=+ O H MgCl HCl OH Mg 22222)(+=+ （5）盐+酸→新盐+新酸 ↑ ++=+22232CO O H CaCl HCl CaCO ↑++=+22424232CO O H SO Na SO H CO Na HCl BaSO SO H BaCl 24422+↓=+ ↑++=+223CO O H NaCl HCl NaHCO 33HNO AgCl HCl AgNO +↓=+ 二、 碱的化学的性质 （1） 碱溶液跟酸碱指示剂作用 参加反应的碱必须可溶或微溶。 碱溶液使紫色石蕊试液变蓝，使无色酚酞试液变红。 （2） 非金属氧化物+碱(溶液)→盐+水 （碱必须是可溶或微溶性的碱） O H CaCO OH Ca CO 2322)(+↓=+ O H CO Na NaOH CO 23222+=+ O H SO Na NaOH SO 23222+=+ O H SO Na NaOH SO 24232+=+ （3） 酸+碱→盐+水 O H NaCl HCl NaOH 2+=+ （4） 盐+碱→新盐+新碱
九年级化学《酸碱盐及其化学性质》教学设计
九年级化学《酸碱盐及其化学性质》教学 设计 九年级化学《酸碱盐及其化学性质》教学设计 一、教学设计思路: “酸碱盐”是初中化学的重点，也是初中化学的难点和分化点；这部分知识系统性强，反应的规律突出，内容较多，历届中招考试中都占有非常大的比重。在陕西2015年中考试题中占 22分（约占总分值的44%）。出题一般难度较大、综合性较强。因此很有必要对酸碱盐进行专题复习。本节课改变了以往被动接受式的学习方式，在复习了“酸的化学性质、碱的化学性质”之后，设计了一些与之有关的初步运用，针对性练习、拓展练习，通过创设一些问题情景，激发了学生的兴趣，让每位学生都能积极主动地参与到其中，使他们仿佛置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力，使他们真正成为学习的主人。 二、教学目标的确定： 1、知识与技能： ①通过复习，巩固“酸的化学性质、碱的化学性质”。 ②创设情景，让学生置身于中考，从亲身体验中巩固知识，提高能力。 2、过程与方法：
①通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。 ②让学生通过具体题目的要求和条件，学会分析题意，掌握做题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。 3、情感态度与价值观： ①培养学生认真细致的学习态度，帮助学生养成严谨务实的生活态度。 ②让学生通过小组合作，自己讲题，使他们体验到成功的喜悦，同时也培养学生的合作精神以及对科学的探究欲望和学习兴趣。 三、教学重点和难点 1、教学重点：通过复习，巩固酸的“化学性质、碱的化学性质”。 2、教学难点：创设情景，让学生通过具体题目要求和条件，会分析题意，掌握做题的方法，提高灵活运用所学知识解决实际问题的迁移能力。 四、学情分析： 课本在新课教学阶段并没有系统的对酸碱盐化学性质进行归纳，学生对酸碱盐的一些化学反应的了解也只停留在表面，及时让学生对酸碱盐知识进行复习归纳，有利于学生更深一步理解酸碱盐之间的相互反应；有利于学生更深一步
盐的化学性质教案
2012 年教研公开课教案 盐的化学性质 一、基本内容 盐的化学性质、复分解反应的条件。 二、教学要求 1、重点：盐的化学性质；复分解反应的条件。 2、难点：盐的化学性质；复分解反应的条件。 3、目标： 知识目标:(1)了解盐的化学性质. (2)会用金属活动性顺序来判断金属能不能跟盐溶液发生置换应。 (3)了解复分解反应的条件.学习"部分酸,碱和盐的溶解性表"。 能力目标:(1)通过实验培养学生的观察能力,思维能力,语言表达能力。 (2)通过布置学生课前查找“警察破案可以根据指纹”的相关资料 培养学生的自学能力,归纳总结问题能力。 情感目标:培养学生学习化学的兴趣，使学生乐学,好学,充分调动学生学习的 积极性。 § 盐的化学性质 教学过程： [复习引入]：请大家回忆一下： 1、酸的含义，常见的酸有哪些 2、碱的含义，常见的碱有哪些碱都可溶吗 3、盐的含义，常见的盐有哪些 [练习]写出下列物质的化学式，并按酸、碱、盐进行分类： ①干冰、②纯碱、③氢氯酸、④氢氧化钙、⑤碳酸钙、⑥烧碱、⑦食盐、⑧氯化铁、⑨氢硫酸、⑩熟石灰 4、常见的酸和碱分别有哪些化学性质 讲授新课：（引导学生在图示中找出有关盐的化学性质，除盐跟酸、盐跟碱能反应外，根据铁跟硫酸铜溶液的反应启发学生，金属可以置换某些盐溶液中的金属，归纳出盐的三条化学性质） 一、盐的化学性质： （一）盐+ 酸→新盐+ 新酸 [演示实验] AgNO3与HCl反应。引导学生观察现象：有白色沉淀产生
引导学生从现象中得出沉淀物是什么从而完成化学方程式的书写。 AgNO3 + HCl—Na2CO3 + H2SO4— （二）盐+ 碱→新盐+ 新碱 下[演示实验] CuSO4与NaOH反应。引导学生观察现象：有蓝色沉淀产生引导学生从现象中得出沉淀物是什么从而完成化学方程式的书写。 CuSO4 + NaOH —FeCl3 +Ca(OH)2— （三）金属+ 盐→新金属+ 新盐 [提问]是否金属跟盐一定发生置换反应 金属跟盐的反应需要满足什么条件 [小结] 从第六章金属的化学性质可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活动性有直接关系。在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来（不以H为界限）。 注意：反复强调“盐溶液”，即盐必须可溶。 [提问] 越活泼的金属越容易把排在他后面的金属从它的盐溶液中置换出来吗 [补充实验]把一小块钠放在盛有CuSO4溶液的烧杯中。 [观察]未见有红色铜出现。 [讲解]不要用K、Ca、Na去置换盐溶液中的金属。 因为：2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑ 2NaOH + CuSO4== Cu(OH)2↓+ Na2SO4 [小结]盐与金属反应的条件：盐必须可溶，单质金属必须比盐中金属活泼，单质金属除K、Ca、Na不能与盐溶液发生置换反应。 [提问]盐还可以跟哪些物质发生反应呢 [演示实验]AgNO3 + NaCl— 那么BaCl2和Na2SO4呢请一位学生动手做演示实验 [观察]实验1、2都有沉淀生成。（独立写出以上反应的化学方程式） （从现象引导学生得出盐与盐可以发生复分解反应，然后根据化学方程式的书写，从产物的物质类别得出盐与盐反应生成另外两种新的盐。） （四）盐+ 盐→新盐+新盐 创设情境：同学们有看过警匪片吧警察破案可以根据指纹，原理你知道吗 （课前引导学生通过各种途径查找资料） [提问]那么是不是所有的盐与盐都可以发生复分解反应呢 [演示实验]NaCl与KNO3可以反应吗请一位学生动手做演示实验
初中化学酸碱盐性质总结
稀盐酸.稀硫酸.稀硝酸化学性质比较
酸的通性：①使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色，注意显色的物质是指示剂。 ②酸能跟多种活泼金属起反应，通常生成盐和氢气。只有位于金属活动性顺序表中氢前面的金属才能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，产生氢气（属于置换反应）。位于氢后的金属不能与稀酸（HCl、H2SO4）反应，但能与浓硫酸和浓硝酸反应。例如：①Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O ②3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）
2＋2NO↑＋4H2O 可见，金属和浓硫酸、硝酸反应都没有氢气产生，这就是实验室不能用浓硫酸和硝酸与锌反应制氢气的原因。 ③酸能跟碱性氧化物反应生成盐和水：H2SO4 + CaO == CaSO4 + H2O ④酸能跟某些盐反应生成新酸和新盐：H2SO4 + BaCl2 === BaSO4↓+ 2HCl ⑤酸跟碱起中和反应生成盐和水：H2SO4＋Ba(OH)2 === BaSO4↓（白色沉淀）＋2H2O 常见的酸有盐酸、硫酸和硝酸，它们虽然具有上述五点通性（因为电离出的阳离子都是H＋）。但又各具不同的物理化学性质。 ①盐酸是氯化氢的水溶液，是一种混合物。纯净的盐酸是无色的液体，有刺激性气味。工业品浓盐酸因含有杂质（Fe3＋）带有黄色。浓盐酸具有挥发性，打开浓盐酸的瓶盖在瓶口立即产生白色酸雾。这是因为从浓盐酸中挥发出来的氯化氢气体跟空气中水蒸汽接触，形成盐酸小液滴分散在空气中形成酸雾。 ②硫酸是一种含氧酸，对应的酸酐是SO3（SO3+H2O==H2SO4）。纯净的硫酸是没有颜色、粘稠、油状的液体，不易挥发。常用的浓硫酸中的H2SO4的质量分数为98%，密度为克／厘米3。稀H2SO4具有酸的通性。浓硫酸除去具有酸的通性外，还具有三大特性： a、吸水性：浓H2SO4吸收水形成水合硫酸分子（H2SO4?nH2O），并放出大量热，所以浓硫酸通常用作干燥剂。 b、脱水剂：浓硫酸可将有机化合物中的氢原子和氧原子按水分子的构成（H：O ＝2：1）夺取而使有机物脱水碳化。纸、木柴、衣服等遇浓硫酸变黑，这就是因为浓硫酸的脱水性使其碳化的缘故。 C、强氧化性：在浓硫酸溶液中大量存在的是H2SO4分子而不是H＋，H2SO4分子具强氧化性。浓硫酸可使金属活动性顺序表氢后面的一些金属溶解，可将C、S 等非金属单质氧化，而浓硫酸本身还原成SO2。但是，冷的浓硫酸不能与较活泼的金属Fe和Al反应。原因是浓硫酸可以使Fe和Al的表面形成一层致密的氧化物薄膜，阻止了里面的金属与浓硫酸继续反应，这种现象在化学上叫钝化。 由于浓硫酸有脱水性和强氧化性，我们往蔗糖上滴加浓硫酸，会看到蔗糖变黑并
盐的化学性质教案
年教研公开课教案 盐的化学性质 一、基本内容盐的化学性质、复分解反应的条件。 二、教学要求 1、重点：盐的化学性质；复分解反应的条件。 2、难点：盐的化学性质；复分解反应的条件。 3、目标： 知识目标:(1) 了解盐的化学性质. (2) 会用金属活动性顺序来判断金属能不能跟盐溶液发生置换应。 (3) 了解复分解反应的条件. 学习"部分酸, 碱和盐的溶解性表"。能力目标:(1) 通过实验 培养学生的观察能力, 思维能力, 语言表达能力。 (2) 通过布置学生课前查找“警察破案可以根据指纹”的相关资料培养学生的自学能力, 归纳总结问题能力。 情感目标: 培养学生学习化学的兴趣，使学生乐学, 好学,充分调动学生学习的积极性。 §盐的化学性质 教学过程： ［复习引入］：请大家回忆一下： 1、酸的含义，常见的酸有哪些？ 2、碱的含义，常见的碱有哪些？碱都可溶吗？ 3、盐的含义，常见的盐有哪些？ ［练习］写出下列物质的化学式，并按酸、碱、盐进行分类： ①干冰、②纯碱、③氢氯酸、④氢氧化钙、⑤碳酸钙、⑥烧碱、⑦食盐、⑧氯化铁、⑨ 氢硫酸、 ⑩熟石灰 4、常见的酸和碱分别有哪些化学性质？ 讲授新课： (引导学生在图示中找出有关盐的化学性质，除盐跟酸、盐跟碱能反应外，根据铁跟硫酸铜溶液的反应启发学生，金属可以置换某些盐溶液中的金属，归纳出盐的三条化学性质) 一、盐的化学性质： (一)盐+酸—新盐+新酸 ［演示实验］AgNG与HCI反应。引导学生观察现象：有白色沉淀产生引导学生从现象中得出沉淀物是什么？从而完成化学方程式的书写。AgNO3+ HCI —Na 2CO3 + H 2SO4— (二)盐+碱f新盐+新碱 下［演示实验］CuSO与NaOH反应。引导学生观察现象：有蓝色沉淀产生 引导学生从现象中得出沉淀物是什么？从而完成化学方程式的书写。 CuSO4+ NaOH —FeCI 3 +Ca(OH)2— （三）金属+盐f新金属+新盐 ［提问］是否金属跟盐一定发生置换反应？金属跟盐的反应需要满足什么条件？ ［小结］从第六章金属的化学性质可知金属跟盐不一定都能发生置换反应，跟金属的活动性有直接关系。在金属活动性顺序表中，只有排在前面的金属才能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出
人教版初三化学下册《盐的化学性质》
第十一单元课题1生活中常见的盐 第二课时 一、教学目标 1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 2、掌握碳酸盐、碳酸氢盐与盐酸的反应、学会检验CO32—、HCO3—的方法。 3、归纳整理盐的化学性质。 二、重点和难点 重点：了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的主要性质和用途；掌握碳酸根离子的检验方法。 难点：掌握碳酸根离子的检验方法 三、教学流程设计 （一）出示学习目标 1、了解碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途。 2、掌握碳酸盐、碳酸氢盐与盐酸的反应、学会检验CO32—、HCO3—的方法。 3、归纳整理盐的化学性质。 （二）指导自学 1、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的组成及其在生活中的主要用途？P70—71 2、碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙能否与盐酸反应？反应现象与方程式如何？P71 3、碳酸钠溶液与石灰水会发生什么反应？P71 （三）师生互动完成教学过程 1、学生通过自学了解碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的组成、性质和主要用途 2、演示实验（学生仔细观察现象并填写在学案上的表格中） （1）Na、NaHCO与盐酸反应的比较 交流讨论：通过对碳酸钙、碳酸钠和碳酸氢钠分别与稀盐酸三个反应的学习，你能做何归纳？ 学生总结归纳： 碳酸根离子（或碳酸氢根离子）的检验：取少量样品于试管中，加入适量的稀盐酸；若有气体生成，把生成的气体通入澄清石灰水中，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐或碳酸氢盐。 注意：碳酸盐与酸反应，一定生成CO2。但能生成CO2的，不只是碳酸盐与酸的反应。 （2）Na2CO3与石灰水反应
交流讨论：我们通过这两节课的学习，已经了解了四种盐的重要性质和用途，现在，请同学们归纳总结一下盐的化学性质。 总结归纳：（1）盐溶液+金属→新盐+新金属 （2）盐+酸→新盐+新酸 （3）盐溶液+碱溶液→新盐+新碱 （4）盐溶液+盐溶液→两种新盐 3、师生共同归纳总结：酸碱盐间的化学性质及关系 4、【分析归纳】分析对应化学方程式的书写，讨论各反应的共同点→两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物，引出复分解反应的定义。 复分解反应： ①概念：由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，这样的反应叫做复分解反应。 ②通式：AB+CD=AD+CB（双交换，价不变） ③复分解反应发生的条件： 只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有沉淀或有气体或有水生成时，复分解反应才可以发生。（双交换，价不变；气体、沉淀、水出现） 5、课堂小结 （四）当堂训练 1、蒸馒头时，常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种物质是：（） A、NaOH B、NaCl C、Na2SO4 D、NaHCO3 2、欲除去生石灰中含有的未分解的石灰石，可行的方法是（） A.高温加热 B.滴加稀盐酸 C.加入澄清石灰水 D.加热并通入二氧化碳 3 4、硬水中含有较多的可溶性的钙、镁的化合物，其钙的化合物为Ca(HCO3)2，受热易分解，对其加热生成水和大量的气体，还有一种难溶性的盐，该盐是水垢的成分之一。 (1)[提出问题]探究Ca(HCO3)2受热分解的另外两种生成物。 (2)[猜想]①小刚认为生成物中的气体可能是二氧化碳；②你认为生成物中的固体可能是。 (3)[设计实验方案]请你设计出简单的实验方案，来验证上述猜想是否正确。 (4)[现象与结论]如果小刚的猜想正确，现象应该是；如果你的猜想正确，现象应该是。
化学《酸碱盐的化学性质复习》优质教案、教学设计
《酸碱盐的化学性质》复习教学设计 教学目标： 知识与技能目标： 1、归纳总结教材上有关酸碱盐的化学方程式。 2、掌握酸碱盐间反应规律，构建酸碱盐化学性质知识网络，形成知识体系。 过程与方法目标： 1、通过对常见化学方程式的书写，引导学生归纳总结规律。 2、通过对酸碱盐化学性质的归纳培养学生的求同能力和归纳总结的能力。 情感态度与价值观目标： 1、增强学生的合作学习意识，实验探究能力，对知识的归纳概括能力。 2、培养学生认真细致的学习态度，帮助学生认识化学来源于生活，又服务于生活的意识。 教学重难点： 1、酸碱盐的化学性质，并构建其知识网络。 2、学会根据酸碱盐的化学性质探究实际生活中的一些具体问题。 教学过程： 情景导入：
通过学生在学习中遇到的实际问题为问题情境导入新课，强调这节课复习的必要性。 探究活动一：酸碱盐的化学性质 学生完成学案上该部分内容。教师巡回指导，并安排三名基础稍好的学生上黑板，演示学案上的有关化学方程式。 （一）酸的通性 酸溶液的pH 7，它能使紫色石蕊溶液变，而无色酚酞溶液遇到酸。 酸具有相似化学性质的原因是因为酸溶液中都含有相同的。（二）碱的通性
碱溶液的pH 7，他使紫色石蕊溶液变，而无色酚酞溶液遇到碱。 碱具有相似化学性质的原因是因为碱溶液中都含有相同的。（三）盐的性质 教师安排两名基础稍差的学生，分别回答酸（碱）与指示剂反应时的现象，并试着让其总结酸（碱）的化学性质第一条。（对其表现，教
师适时给与鼓励和表扬）。然后师生共同讨论黑板上三名学生书写的有关酸碱盐的化学方程式。注意要引导其书写的规范性和规律性：例如中和反应配平的规律等。另对方程式中出现的一些特殊现象，如蓝色的氢氧化铜沉淀，老师给与强调与提醒。然后让三名基础好的学生，起来总结酸碱盐的化学性质。学生对照自己书写的方程式，评价黑板上三名同学书写的方程式。并积极回答老师的问题。通过这些具体的酸碱盐的化学 方程式，总结和概括出酸碱盐的化学性质。 教师安排学生练习中考链接中3 题、4 题、5 题（分层要求，A、B 层做前两题，C 层的同学都做）。在学生做题过程时，教师巡回指导。学生完成这些题目后，师生共同讨论解决。教师要特别强调和突出题目中与本节复习内容相关联的部分。 教师再让学生完成探究活动二部分内容，即用最简练的线条，体现出酸碱盐化学性质之间的关系。 【探究活动二】总结酸碱盐的化学性质，构建相关的知识网络。
酸碱盐化学性质的归纳
酸碱盐化学性质的归纳 (总4页) -CAL-FENGHAI.-(YICAI)-Company One1 -CAL-本页仅作为文档封面，使用请直接删除
初中化学—酸碱盐化学性质的归纳一、酸的化学性质 1、酸的通性：酸→H++酸根离子 2、常见的酸：硫酸（H 2SO 4 ） H 2 SO 4 →H++ SO 4 2- 硝酸（HNO 3） HNO 3 →H++ NO 3 - 盐酸（HCl） HCl→H++ Cl- 碳酸（H 2CO 3 ） H 2 CO 3 →H++ CO 3 2- 醋酸（CH 3COOH） CH 3 COOH→H++CH 3 COO-(醋酸根离子) 3、酸具有酸的通性——原因：不同的酸在溶于水时，都能电离出相同的H＋。 4、酸的化学性质归纳 （1）酸溶液与酸碱指示剂的反应 紫色石磊溶液遇酸溶液变红，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色 （2）酸与活泼金属反应 表达式：酸＋金属→盐＋H 2 ↑（置换反应） 条件：金属活动性必须在H的前面（K、Ca、Na除外） 比如：Fe+H 2SO 4=== FeSO 4 + H 2 ↑ Zn+2HCl === ZnCl 2+ H 2 ↑ Cu+H 2SO 4 /HCl 不能反应，因为Cu在H后面 （3）酸与某些金属氧化物反应 表达式：酸＋金属氧化物→盐＋H 2 O （复分解反应） 条件：常见的金属氧化物（ZnO、Fe 2O 3 、Al 2 O 3 ） 比如：ZnO +H 2SO 4=== ZnSO 4 + H 2 O Fe 2O 3 +6HCl ===2FeCl 3 +3H 2 O Al 2O 3 +3H 2 SO 4=== Al 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O Fe 2O 3 +3H 2 SO 4=== Fe 2 (SO 4 ) 3 +3H 2 O （4）酸与碱反应 表达式：酸＋碱→盐＋H 2 O （中和反应、复分解反应）条件：酸和碱都能反应 比如：NaOH+HCl===NaCl+H 2 O
酸碱盐化学性质的归纳
酸碱盐化学性质的归纳https://www.360docs.net/doc/b67504409.html,work Information Technology Company.2020YEAR
初中化学—酸碱盐化学性质的归纳 一、酸的化学性质 1、酸的通性：酸→H++酸根离子 2、常见的酸：硫酸（H2SO4） H2SO4→H++ SO42- 硝酸（HNO3） HNO3→H++ NO3- 盐酸（HCl） HCl→H++ Cl- 碳酸（H2CO3） H2CO3→H++ CO32- 醋酸（CH3COOH） CH3COOH→H++CH3COO-(醋酸根离子) 3、酸具有酸的通性——原因：不同的酸在溶于水时，都能电离出相同的H＋。 4、酸的化学性质归纳 （1）酸溶液与酸碱指示剂的反应 紫色石磊溶液遇酸溶液变红，无色酚酞溶液遇酸溶液不变色（2）酸与活泼金属反应 表达式：酸＋金属→盐＋H2↑（置换反应） 条件：金属活动性必须在H的前面（K、Ca、Na除外） 比如：Fe+H2SO4===FeSO4+ H2↑ Zn+2HCl === ZnCl2+ H2↑ Cu+H2SO4 /HCl 不能反应，因为Cu在H后面 （3）酸与某些金属氧化物反应 表达式：酸＋金属氧化物→盐＋H2O （复分解反应）
条件：常见的金属氧化物（ZnO、Fe2O3、Al2O3） 比如：ZnO +H2SO4===ZnSO4+ H2O Fe2O3+6HCl ===2FeCl3+3H2O Al2O3 +3H2SO4=== Al2(SO4)3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=== Fe2(SO4)3+3H2O （4）酸与碱反应 表达式：酸＋碱→盐＋H2O （中和反应、复分解反应） 条件：酸和碱都能反应 比如：NaOH+HCl===NaCl+H2O Ca(OH)2+H2SO4=== CaSO4+2H2O Mg(OH)2+2HCl === MgCl2+2H2O Al(OH)3+3HCl === AlCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl === FeCl3+3H2O （5）酸与盐反应 ①酸与含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐反应 表达式：酸＋含CO3/HCO3盐→新盐＋H2O+CO2↑（复分解反应） 条件：酸和含碳酸根(CO3)或碳酸氢根(HCO3)的盐都能反应 比如：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑ Ca(HCO3)2+2HCl===CaCl2+2H2O+2CO2↑
《酸碱盐化学性质》说课稿
《酸碱盐化学性质》说课稿 《酸碱盐化学性质》说课稿范文 一、说教材及中考分析 酸碱盐部分的知识因其知识点多，知识点之间的联系紧密而成为初中化学教学中的重难点，而和酸碱盐有关的考题又在中考中占了很重要的地位。中考题中有不少题型是利用酸碱盐的化学性质（如填空题、选择题）、实验探究与开放性题、信息题型的知识区域，考查学生知识的形成过程与方法，实验探究能力。 二、说教学目标基于以上分析，本节课主要达到以下“三维目标”： 知识技能目标： 1、能够正确区分酸碱盐。 2、复习酸碱盐的化学性质及联系。 3、复习复分解反应，金属盐溶液的置换反应发生的条件。 4、会解共存鉴别题型。 过程与方法目标： 1、通过总结酸碱盐的化学性质，培养学生归纳总结的能力和学习方法。 2、通过分组实验，培养学生合作、表达与探究的能力。 情感态度和价值观目标： 1、体会将理论知识和实践结合的过程和乐趣。
2、培养学生的合作意识及勤于思考、严谨求实、勇于实践创新的科学品质。 三、说教学重点、难点 1、教学重点：酸碱盐的化学性质及其应用。 2、教学难点：引导学生能积极主动的利用酸碱盐的化学性质对物质进行鉴别、讨论离子共存问题。 四、说教学方法选择 为达成以上教学目标，准备采用包括问题和实验探究法、讲授法、讨论归纳法等过程式教学方法。采用"实验探究式"和“讨论式探究”的复习法，学生在做酸碱盐的题目时，不懂得自觉利用酸碱盐的性质规律分析题目，或者做出来也不清楚自己思考的过程。所以这节酸碱盐的复习课首先让学生从物质类别的角度出发总结酸碱盐的化学性质，旨在帮助学生梳理酸碱盐部分的知识点，加强知识点之间的联系；然后通过例题分析，动手实验引导学生在解题时能将酸碱盐的化学性质应用在解题中，如：物质的鉴别、离子的共存问题。 五、说教学过程设计 围绕教学内容中的重点，难点精心设计编排一些具有针对性的.提问，实验习题，在练习、讨论探究中让学生复习酸碱盐的知识的同时，能力和思维得到提高，科学素养得到升华。 1、引入课题： 利用氢氧化钠遇酚酞变红的实验现象营造春天延边地区金达莱花开的教学情景，由酸碱遇指示剂变色的知识点引入课题。