乙酸钠缓冲溶液
乙酸钠缓冲溶液的配制方法
乙酸钠缓冲溶液的配制方法
1. 嘿，你知道乙酸钠缓冲溶液怎么配制吗？就好像做菜要知道放多少盐一样重要哦！先称取适量的乙酸钠固体，这就好比是准备主要食材呀！例如，你打算配个 100 毫升的，那就得称好对应的量哦！
2. 然后呢，加入适量的水呀，让乙酸钠在里面尽情地溶解，这就像给食材加水炖煮一样。
比如你可以一边搅拌一边加，看着它慢慢消失在水中，是不是很有意思？
3. 接下来哦，可要注意调整 pH 值啦！这就好像给菜肴调味一样关键呢。
用酸碱去调节，直到达到你想要的那个数值。
就好像你要把菜调到最合口味的状态！
4. 哇哦，别忘了还要进行定容呢！把溶液加到刻度线，确保量正好。
这就像给花瓶装满水，满满的才好呢！比如你小心地滴加，看着液面一点点上升。
5. 配好之后，还可以检查检查哦！看看有没有哪里不对，这跟检查作业是不是一样呀！哎呀，要是没配好可就麻烦啦！
6. 要是你不小心弄错了步骤，那可就糟糕咯，就像做饭放错调料一样。
所以每一步都要认真仔细呀！
7. 其实乙酸钠缓冲溶液的配制说难也不难，只要你用心去做，肯定能成功的。
就像只要你认真学做菜，总能做出美味佳肴一样！我的观点就是，只要按照正确的方法，耐心去做，乙酸钠缓冲溶液就能轻松配制好啦！。
缓冲溶液作用原理举例
缓冲溶液作用原理举例
缓冲溶液是一种能够稳定溶液pH值的化学溶液。
它是由一个弱酸和它的共轭碱性盐或者一个弱碱和它的共轭酸性盐组成的。
缓冲溶液的作用原理就是当酸或者碱被加入缓冲溶液中时，这些溶质会与缓冲溶液中的弱酸或弱碱反应，消耗掉这些溶质，从而使溶液的pH值保持相对稳定。
以下是一些缓冲溶液的作用原理的举例：
1. 磷酸盐缓冲溶液：磷酸（H3PO4）是一种弱酸，当它和盐（比如Na2HPO4）反应时，它会失去一个质子并形成一个共轭碱性盐（比如NaH2PO4）。
当酸被加入缓冲溶液中时，它会与缓冲溶液中的磷酸盐反应，从而消耗掉这些酸，使pH值保持稳定。
2. Tris-HCl缓冲溶液：Tris（羟甲基氨基甲烷）是一种弱碱，当它和HCl反应时，它会接受一个质子并形成一个共轭酸性盐
（Tris-HCl）。
在这种缓冲溶液中，当碱被加入时，它会与Tris反应，从而消耗掉这些碱，并保持pH值稳定。
同样地，当酸被加入时，它会与缓冲溶液中的HCl反应，从而消耗掉这些酸，从而维持pH值稳定。
3. 乙酸/乙酸钠缓冲溶液：乙酸（CH3COOH）是一种弱酸，当它和盐（比如NaCH3COO）反应时，它会失去一个质子并形成一个共轭碱性盐（比如Na+CH3COO-）。
在这种缓冲溶液中，当酸被加入时，它会与乙酸反应，从而消耗掉这些酸，并保持pH值稳定。
同样地，当碱被加入时，它会与乙酸盐反应，从而消耗掉这些碱，并保持pH值
稳定。
这些缓冲溶液作用原理的举例说明了缓冲溶液如何维持pH值稳定，并且它们的应用范围也很广泛，包括生物化学实验、药学、食品加工等。
乙酸乙酸钠缓冲溶液公式
乙酸乙酸钠缓冲溶液公式乙酸乙酸钠缓冲溶液在化学实验和实际应用中可是相当重要的存在呢！咱们先来说说这个乙酸乙酸钠缓冲溶液的公式到底是怎么一回事。
乙酸乙酸钠缓冲溶液的公式，简单来说，就是用来计算其中各种成分的浓度，以达到我们期望的缓冲效果。
缓冲溶液嘛，它的作用就是能在一定程度上抵御外界酸碱的影响，保持溶液 pH 值的相对稳定。
咱们就拿一个具体的例子来说吧。
比如说在实验室里，咱们要配制pH 值为 4.8 的乙酸乙酸钠缓冲溶液。
这时候，咱们就得用到那个复杂又有点让人头疼的公式啦。
先给您列一下这个公式：pH = pKa + log([Ac-]/[HAc]) 。
这里的 pH就是咱们要达到的目标 pH 值，pKa 是乙酸的解离常数，[Ac-]是乙酸钠的浓度，[HAc]是乙酸的浓度。
要想算出合适的浓度比例，就得先知道乙酸的解离常数 pKa 。
乙酸的 pKa 大约是 4.76 。
然后把咱们想要的 pH 值 4.8 带进去，通过一番计算，就能得出乙酸钠和乙酸的浓度比例啦。
记得有一次，我在实验室里指导学生们配制乙酸乙酸钠缓冲溶液。
有个学生特别较真，一直在问我：“老师，这公式到底咋来的呀？为啥这么算就能得到缓冲溶液呢？”我就耐心地给他解释，从酸碱平衡的原理开始讲起，讲到解离常数的意义，再到这个公式的推导过程。
这孩子听得那叫一个认真，眼睛都不眨一下。
最后，经过一番努力，大家终于都配制出了符合要求的缓冲溶液。
看着那些一瓶瓶的溶液，同学们脸上都露出了满意的笑容，我心里也特别有成就感。
其实啊，理解这个公式不仅仅是为了会做题目、会配制溶液，更是为了让咱们明白化学世界里那种精妙的平衡和变化。
通过对乙酸乙酸钠缓冲溶液公式的研究和应用，咱们能更深入地理解化学的奥秘。
在实际的科研和生产中，乙酸乙酸钠缓冲溶液的应用也是非常广泛的。
比如说在生物化学实验里，要保持某些酶的活性，就需要特定 pH 值的缓冲溶液环境。
这时候，乙酸乙酸钠缓冲溶液就派上用场啦。
标准缓冲溶液有哪些
标准缓冲溶液有哪些首先，Tris 缓冲溶液是一种常用的标准缓冲溶液，它能够在生理 pH 范围内提供稳定的缓冲作用。
Tris 缓冲溶液通常用于生物化学实验和分子生物学实验中，能够有效维持 DNA、RNA 和蛋白质的稳定性。
此外，Tris 缓冲溶液还具有低毒性和低离子强度的特点，适合用于生物样品的处理和保存。
其次，磷酸盐缓冲溶液也是一种常见的标准缓冲溶液。
磷酸盐缓冲溶液具有多种不同 pH 值的配方，可以根据实验需要选择合适的配方来调节溶液的 pH 值。
磷酸盐缓冲溶液在生物化学和生物工程领域被广泛应用，能够提供稳定的缓冲作用，保护实验样品不受 pH 值的影响。
另外，乙酸/乙酸钠缓冲溶液也是常用的标准缓冲溶液之一。
乙酸/乙酸钠缓冲溶液适用于 pH 值在 3.6-5.6 范围内的实验，具有良好的缓冲能力和稳定性。
在生物化学和生物医学实验中，乙酸/乙酸钠缓冲溶液常用于 DNA 和 RNA 的提取、纯化和保存，能够保持核酸的完整性和稳定性。
此外，甘氨酸缓冲溶液也是一种常见的标准缓冲溶液，它在 pH 值在 6.0-8.0 范围内提供良好的缓冲作用。
甘氨酸缓冲溶液常用于生物化学和细胞生物学实验中，能够保持细胞培养基和细胞培养液的稳定性，有助于细胞的正常生长和增殖。
综上所述，标准缓冲溶液有多种类型，每种类型的缓冲溶液都具有特定的 pH 范围和缓冲能力，能够在不同的实验条件下发挥作用。
在进行实验和研究时，选择合适的标准缓冲溶液对于保证实验结果的准确性和稳定性至关重要。
因此，科研工作者在实验设计和进行实验时应根据实验需求选择合适的标准缓冲溶液，并严格按照配方和操作规程进行实验操作，以确保实验结果的可靠性和准确性。
希望本文对标准缓冲溶液的了解有所帮助，谢谢阅读！。
乙酸乙酸钠缓冲溶液ph计算公式
乙酸乙酸钠缓冲溶液ph计算公式乙酸乙酸钠缓冲溶液pH计算公式缓冲溶液是指能够维持溶液pH值稳定的一种溶液。
在实验室中，乙酸乙酸钠缓冲溶液是常见的一种缓冲体系。
乙酸乙酸钠缓冲溶液的pH值可以通过一个简单的公式来计算。
乙酸乙酸钠缓冲溶液主要由乙酸和乙酸钠组成，乙酸是弱酸，乙酸钠是其盐。
在溶液中，乙酸可以与水分解产生乙酸根离子(CH3COO-)和H+离子，而乙酸钠可以与水分解产生乙酸根离子和Na+离子。
乙酸的离解方程式如下：CH3COOH ⇌ CH3COO- + H+乙酸钠的离解方程式如下：CH3COONa ⇌ CH3COO- + Na+在乙酸乙酸钠缓冲溶液中，乙酸和乙酸根离子相互转化，维持了溶液中乙酸根离子和乙酸的浓度比例，从而维持了溶液的pH值稳定。
乙酸乙酸钠缓冲溶液pH计算公式如下：pH = pKa + log ([A-]/[HA])其中，pH为溶液的pH值，pKa为乙酸的酸解离常数的负对数，[A-]为乙酸根离子的浓度，[HA]为乙酸的浓度。
pKa值是乙酸的一个重要参数，它表示了乙酸的酸性强弱。
pKa值越小，乙酸的酸性越强。
在实验中，我们可以通过测定乙酸和乙酸钠的溶液的pH值，然后利用公式计算出pKa值。
乙酸乙酸钠缓冲溶液的pH值可以通过改变乙酸和乙酸钠的浓度比例来调节。
当乙酸和乙酸根离子的浓度相等时，溶液的pH值等于乙酸的pKa值。
当乙酸根离子的浓度大于乙酸的浓度时，溶液呈碱性；当乙酸根离子的浓度小于乙酸的浓度时，溶液呈酸性。
乙酸乙酸钠缓冲溶液的pH值计算公式可以帮助我们预测和调节溶液的酸碱性，对于化学实验和生物实验中的pH控制非常重要。
通过合理选择乙酸和乙酸钠的浓度比例，我们可以制备出不同pH值的缓冲溶液，用于各种实验和研究领域。
总结一下，乙酸乙酸钠缓冲溶液pH计算公式为pH = pKa + log ([A-]/[HA])，其中pKa为乙酸的酸解离常数的负对数，[A-]为乙酸根离子的浓度，[HA]为乙酸的浓度。
醋酸醋酸钠缓冲溶液ph表
醋酸醋酸钠缓冲溶液ph表
醋酸钠缓冲溶液：了解pH和稳定解决方案
醋酸醋酸钠缓冲溶液是一种可在受控酸碱条件下进行分析的常用溶液。
它可以降低pH变化，改变能量平衡，可以有效控制反应环境的数量等。
下面是醋酸醋酸钠缓冲溶液的ph表：
1. 盐浓度为0.1mol/L的醋酸醋酸钠缓冲溶液的pH值为3.01。
2. 盐浓度为0.2 mol/L的醋酸醋酸钠缓冲溶液的pH值为4.74。
3. 盐浓度为0.4 mol/L的醋酸醋酸钠缓冲溶液的pH值为6.23。
4. 盐浓度为0.6 mol/L的醋酸醋酸钠缓冲溶液的pH值为7.18。
5. 盐浓度为1.0 mol/L的醋酸醋酸钠缓冲溶液的pH值为7.80。
醋酸醋钠缓冲溶液因其特殊的缓冲性能，广泛应用于生物学，有机合成，药物、医学和其他行业的仪器分析测试中。
适当控制醋酸醋酸钠
的浓度和pH值可以有效改变溶液的性质，从而达到满足分析测试要求的效果。
常用的三种标准缓冲溶液
常用的三种标准缓冲溶液
1. 磷酸盐缓冲溶液，磷酸盐缓冲溶液是一种常用的生物化学和
分子生物学实验中使用的缓冲溶液。
常见的磷酸盐缓冲溶液包括磷
酸盐缓冲液（PBS）、Tris-HCl缓冲液等。
磷酸盐缓冲溶液的pH范
围广，能够在不同的实验条件下稳定维持所需的pH值。
2. 乙酸/乙酸钠缓冲溶液，乙酸/乙酸钠缓冲溶液是另一种常用
的生物化学实验中使用的缓冲溶液。
它主要由乙酸和乙酸钠组成，
能够在酸性条件下有效地维持所需的pH值。
乙酸/乙酸钠缓冲溶液
在许多生化实验中被广泛应用，如蛋白质电泳、核酸电泳等。
3. 碳酸氢盐缓冲溶液，碳酸氢盐缓冲溶液是一种常用的生物化
学实验中使用的缓冲溶液，由碳酸氢盐和碳酸盐组成。
碳酸氢盐缓
冲溶液通常用于在生理pH范围内进行实验，如细胞培养、酶反应等，能够有效地维持稳定的pH值。
这三种标准缓冲溶液在生物化学、分子生物学和生物医学实验
中被广泛应用，能够提供稳定的pH环境，保证实验的准确性和可重
复性。
在实验设计和操作中，选择合适的缓冲溶液对于实验结果的
准确性和稳定性至关重要。
ph5.5的乙酸乙酸钠缓冲液的配制方法
标题：ph5.5的乙酸乙酸钠缓冲液的配制方法一、概述在生物化学和生物实验中，常常需要使用缓冲液来稳定溶液的pH值，使实验条件更加稳定。
乙酸乙酸钠缓冲液是一种常用的缓冲液之一，其pH值通常在4.5-5.5之间。
在本文中，我们将介绍如何配制pH5.5的乙酸乙酸钠缓冲液，希望能为实验工作者提供帮助。
二、准备工作1. 实验室天平2. 蒸馏水3. 乙酸（冰乙酸）4. 碳酸钠5. 磁力搅拌器6. 磁力搅拌棒7. pH计8. 10mL、50mL和100mL三种容量瓶9. 烧杯10. 称量瓶三、配制步骤1. 计算所需物质的量根据所需制备的缓冲液体积和配制所需pH值，使用韦恩图（Henderson-Hasselbalch equation）计算所需的乙酸和乙酸钠的量。
具体计算公式如下：（1）乙酸的质量 = C1*V1*M1其中，C1为所需乙酸的浓度（mol/L），V1为所需溶液的体积（L），M1为乙酸的摩尔质量（g/mol）。
（2）乙酸钠的质量 = C2*V2*M2其中，C2为所需乙酸钠的浓度（mol/L），V2为所需溶液的体积（L），M2为乙酸钠的摩尔质量（g/mol）。
2. 称量乙酸使用天平称量所需的乙酸，并加入10mL容量瓶中。
3. 称量乙酸钠使用天平称量所需的乙酸钠，并加入10mL容量瓶中。
4. 添加蒸馏水分别向乙酸和乙酸钠中加入蒸馏水，使体积达到10mL，摇匀溶解。
5. 调整pH值使用pH计检测溶液的pH值，若不足5.5，逐滴加入盐酸或氢氧化钠调节pH值至所需的5.5。
6. 验证溶液验证调节后的溶液pH值是否达到5.5，确认无误后，将溶液转移到50mL容量瓶中。
7. 验证溶液浓度使用浓度计或pH计验证缓冲液的浓度是否符合预期。
8. 校正体积如有必要，校正缓冲液的体积，使其达到预期的体积。
9. 放置将制备好的缓冲液储存在干燥、阴凉的地方，避免阳光直射。
四、注意事项1. 乙酸和乙酸钠均为腐蚀性物质，使用时需戴手套、护目镜等防护设备。
常用缓冲溶液的配制
常用缓冲溶液的配制方法1．甘氨酸–盐酸缓冲液（0.05mol/L ）X 毫升0.2 mol/L 甘氨酸+Y 毫升0.2 mol/L HCI ，再加水稀释至200毫升 甘氨酸分子量 = 75.07，0.2 mol/L 甘氨酸溶液含15.01克/升。
2．邻苯二甲酸–盐酸缓冲液（0.05 mol/L ）X 毫升0.2 mol/L 邻苯二甲酸氢钾 + 0.2 mol/L HCl ，再加水稀释到20毫升 邻苯二甲酸氢钾分子量 = 204.23，0.2 mol/L 邻苯二甲酸氢溶液含40.85克/升3．乙酸–乙酸钠缓冲液（0.2 mol/L ）Na2Ac·3H2O 分子量 = 136.09，0.2 mol/L 溶液为27.22克/升。
pHXYpHXY2.0 2.4 2.6 2.8 50 50 50 50 44.0 32.4 24.2 16.83.0 3.2 3.4 3.6 50 50 50 50 11.4 8.2 6.4 5.0 pH(20℃) X Y pH(20℃) X Y 2.2 2.4 2.6 2.8 3.05 5 5 5 54.0703.9603.2952.6422.0223.2 3.4 3.6 3.85 5 5 51.4700.9900.5970.263pH(18℃) 0.2 mol/L NaAc (毫升) 0.3 mol/L HAc(毫升)pH(18℃) 0.2 mol/L NaAc (毫升) 0.3 mol/LHAc(毫升)2.63.84.0 4.2 4.4 4.6 0.75 1.20 1.80 2.65 3.70 4.90 9.25 8.80 8.20 7.35 6.305.10 4.8 5.0 5.2 5.4 5.6 5.8 5.90 7.00 7.90 8.60 9.10 9.40 4.10 3.00 2.10 1.40 0.90 0.604. 磷酸盐缓冲液（1）磷酸氢二钠–磷酸二氢钠缓冲液（0.2）Na2HPO4·2H2O 分子量 = 178.05，0.2 mol/L 溶液为85.61克/升。
乙酸-乙酸钠缓冲溶液的配制方法
乙酸-乙酸钠缓冲溶液的配制方法乙酸和乙酸钠是一对共存于溶液中能够形成缓冲作用的酸碱对。
乙酸是一种弱酸，乙酸钠是其对应的盐。
当乙酸和乙酸钠在适量的水溶液中共存时，可以形成乙酸-乙酸钠缓冲溶液。
乙酸-乙酸钠缓冲溶液具有一定的缓冲能力，可以维持溶液的酸碱性质在一定范围内稳定。
配制乙酸-乙酸钠缓冲溶液的方法主要分为以下几个步骤：1.准备所需实验器材和试剂：-乙酸（CH3COOH）：纯度一般要求在99%以上。
-乙酸钠（CH3COONa）：纯度一般要求在99%以上。
-电子天平：用于准确称量试剂。
-稀释瓶：用于配制溶液。
-磁力搅拌器：用于搅拌溶液。
2.计算所需乙酸和乙酸钠的质量：-首先，需要确定所需乙酸-乙酸钠缓冲溶液的浓度和体积。
-然后，根据乙酸和乙酸钠的摩尔质量（乙酸的摩尔质量约为60.05 g/mol，乙酸钠的摩尔质量约为82.03 g/mol）以及所需浓度和体积，计算乙酸和乙酸钠的质量。
3.称取乙酸和乙酸钠的质量：-使用电子天平准确称取所需的乙酸和乙酸钠的质量。
-考虑到乙酸和乙酸钠的质量不同，可以根据比例关系调整乙酸和乙酸钠的质量。
4.加入适量的溶剂：-将乙酸和乙酸钠分别加入稀释瓶中。
根据实验所需溶液的体积确定加入的溶剂的量，一般可以选择蒸馏水或去离子水。
-注意，在配制溶液时可以根据需要适当调整乙酸和乙酸钠的质量，以达到所需的浓度和体积。
5.搅拌溶液：-使用磁力搅拌器将溶液充分搅拌，以确保乙酸和乙酸钠充分溶解。
6.调整溶液酸碱性质：-根据所需的酸碱性质，可以使用酸碱指示剂或pH计进行测量，并根据需要加入少量的酸或碱来调整溶液的pH值。
7.测定溶液浓度：-可以使用分光光度计、滴定法或其他适用的分析方法测定溶液的浓度。
值得注意的是，以上步骤仅为一种基础的乙酸-乙酸钠缓冲溶液的配制方法，具体操作过程中应根据实际需要和实验室条件进行调整和改进。
乙酸-乙酸钠缓冲溶液在实验和工业生产中具有广泛的应用。
它可以用于调节酸碱性质，维持溶液的稳定性，防止酸碱度的变化对实验结果的影响。
25%乙酸钠技术参数
25%乙酸钠技术参数乙酸钠（化学式CH3COONa）是一种无机化合物，在化工行业中具有广泛的应用。
乙酸钠的25%溶液是常见的浓度，本文将对乙酸钠的技术参数进行详细介绍。
一、物理性质：乙酸钠的25%溶液呈无色透明液体，具有刺激性气味。
其密度为1.14 g/cm³，熔点为324℃。
乙酸钠具有强烈的腐蚀性，应注意防护措施。
二、化学性质：乙酸钠为弱碱性物质，能与酸发生反应生成相应的盐和水。
乙酸钠可溶于水，生成酸性溶液。
乙酸钠也可与其他金属离子发生置换反应，生成相应的乙酸盐。
三、用途：1. 乙酸钠广泛应用于染料、纤维、皮革等化工行业。
它可用作染料的稳定剂和纺织品的酸洗剂。
2. 乙酸钠也可用于制备乙酸类化合物，如醋酸乙烯酯等。
3. 在医药行业，乙酸钠可用作缓冲液的配制成分，用于调节溶液的酸碱度。
4. 乙酸钠还可用作食品添加剂，提供酸味，增加食品的鲜味。
四、安全注意事项：1. 乙酸钠为腐蚀性物质，使用时应佩戴防护手套和眼镜，避免皮肤和眼睛接触溶液。
2. 使用乙酸钠时应在通风良好的环境下进行，以避免吸入蒸气对呼吸系统造成伤害。
3. 在储存乙酸钠时，应将其存放在干燥、阴凉、通风的地方，远离火源和其他易燃物。
4. 在操作乙酸钠溶液时，应小心避免溅入皮肤或眼睛，若不慎接触，请立即用清水冲洗并寻求医疗帮助。
五、包装与储存：乙酸钠25%溶液通常以塑料桶或玻璃瓶为包装形式。
在储存时，应密封好容器，避免溶液的蒸发和污染。
储存环境应远离火源，并保持干燥和通风良好的状态。
六、产品质量标准：乙酸钠25%溶液应符合以下技术参数标准：1. 外观：无色透明液体。
2. 乙酸钠含量：25%±1%。
3. 相对密度：1.13-1.15。
4. 游离碱度（以NaOH计）：≤0.01%。
5. 游离酸度（以乙酸计）：≤0.05%。
6. 铁含量（以Fe计）：≤0.01%。
7. 氯化物含量（以Cl计）：≤0.05%。
综上所述，乙酸钠25%溶液是一种常用的化工原料，具有广泛的用途。
乙酸钠溶液(0.2mol L,pH3.6-5.8)
Beijing Leagene Biotechnology Co., Ltd.
版本：A4 修改日期：2023.12.14
乙酸钠溶液(0.2mol/L,pH3.6-5.8)
产品简介：
乙酸钠溶液(0.2mol/L,pH3.6-5.8)又称乙酸-乙酸钠缓冲液、醋酸-醋酸钠缓冲液，由乙酸与乙酸钠按照不同比例混合而得，其乙酸根浓度为0.2mol/L ，主要用于提供乙酸根、分析试剂、调节pH 值，客户根据需要可选pH3.6、3.8、4.0、4.2、4.4、4.6、4.8、5.0、5.2、
5.6、5.8。
该试剂仅用于科研领域，不适用于临床诊断或其他用途。
产品组成：
操作步骤(仅供参考)：
1、根据实验具体要求操作。
注意事项：
1、 注意密闭保存，否则pH 值会发生变化。
2、 为了您的安全和健康，请穿实验服并戴一次性手套操作。
3、 试剂开封后请尽快使用，以防影响后续实验效果。
编号 名称 R00773 Storage 乙酸钠溶液(0.2mol/L,pH3.6-5.8) 500ml RT 使用说明书 1份。
常用缓冲溶液常用浓度及pH范围
Na2HPO4·2H2O Mr=178.05
KH2PO4 Mr=136.09
磷酸二氢钾-氢氧化钠缓冲液（0.05mol/L）
5.8-8.0
KH2PO4 Mr=136.09
巴比妥钠-盐酸缓冲液(18℃)
6.8-9.6
巴比妥钠Mr=206.18
Tris-盐酸缓冲液(0.05mol/L25℃)
磷酸氢二钠-氢氧化钠缓冲液
10.9-12.0
Na2HPO4·2H2O Mr=178.05
Na2HPO4·12H2O Mr=358.22
氯化钾-盐酸缓冲液（0.2mol/L）
1.0-2.2
氯化钾Mr=74.55
氯化钾-氢氧化钠缓冲液（0.2mol/L）
12.0-13.0
氯化钾Mr=74.55
邻苯二甲酸氢钾Mr=204.23
磷酸氢二钠-磷酸二氢钠缓冲液（0.2mol/L）=178.05
Na2HPO4·12H2O Mr=358.22
NaH2PO4·H2O Mr=138.01
NaH2PO4·2H2O Mr=156.03
磷酸氢二钠-磷酸二氢钾缓冲液（1/15 molL）
8.6-10.6
甘氨酸Mr=75.07
硼砂-氢氧化钠缓冲液(0.05mol/L)
9.3-10.1
硼砂Na2B4O7·10H2O Mr=381.43
碳酸钠-碳酸氢钠缓冲液(0.1mol/L)
9.16-10.83
碳酸钠Mr=286.2
碳酸氢钠Mr=84.0
碳酸钠-氢氧化钠缓冲液(0.025mol/L)
9.6-11.0
常用缓冲溶液常用浓度及pH范围
令狐采学
缓冲液名称及常用浓度
配制pH范围
常见的标准缓冲溶液
常见的标准缓冲溶液缓冲溶液是生物化学实验中常用的一种溶液，它可以维持溶液的酸碱度，使得实验条件更加稳定。
常见的标准缓冲溶液有很多种，每一种都有其特定的用途和适用范围。
本文将介绍几种常见的标准缓冲溶液及其用途。
1. 磷酸盐缓冲溶液。
磷酸盐缓冲溶液是生物化学实验中最常用的一种缓冲溶液之一。
它可以在酸性和碱性条件下维持 pH 值稳定，因此被广泛应用于酶反应和 DNA/RNA 实验中。
磷酸盐缓冲溶液的配制方法相对简单，可以根据实验需要调整不同的 pH 值，非常方便实验操作。
2. Tris 缓冲溶液。
Tris 缓冲溶液是另一种常见的标准缓冲溶液，它主要用于蛋白质电泳和核酸电泳实验中。
Tris 缓冲溶液具有良好的缓冲能力和稳定性，能够有效地维持实验条件，保证实验结果的准确性。
同时，Tris 缓冲溶液也可以在不同的 pH 值下使用，非常适合需要在不同 pH 条件下进行实验的科研工作者。
3. 乙酸/乙酸钠缓冲溶液。
乙酸/乙酸钠缓冲溶液是在生物化学实验中常用的一种酸性缓冲溶液。
它适用于 pH 值在 3.6-5.6 范围内的实验，常用于蛋白质结晶和酶反应等实验中。
乙酸/乙酸钠缓冲溶液的配制简单，成本较低，因此受到了广泛的应用。
4. 磷酸盐/氯化钠缓冲溶液。
磷酸盐/氯化钠缓冲溶液是一种中性缓冲溶液，适用于 pH 值在 6.8-8.2 范围内的实验。
它常用于细胞培养和细胞实验中，能够维持细胞生长所需的稳定环境，保证实验结果的可靠性。
5. 格氏缓冲溶液。
格氏缓冲溶液是一种用于生理学实验的缓冲溶液，主要用于细胞培养和组织培养实验中。
它具有良好的缓冲能力和生物相容性，能够维持细胞的正常生长和代谢，保证实验结果的准确性和可靠性。
总结。
以上介绍了几种常见的标准缓冲溶液及其用途，每一种缓冲溶液都有其特定的优势和适用范围。
在实际实验操作中，科研工作者应根据实验需要选择合适的缓冲溶液，并严格按照配制方法进行操作，以保证实验结果的准确性和可靠性。
醋酸-醋酸钠缓冲液配制
醋酸-醋酸钠缓冲液配制
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.6)
取醋酸钠5.1g,加冰醋酸20ml，再加水稀释至250ml,即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.7)
取无水醋酸钠20g,加水300ml溶解后，加溴酚蓝指示液1ml及冰醋酸60～80ml，至溶液从蓝色转变为纯绿色，再加水稀释至1000ml，即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH3.8)
取2mol/L醋酸钠溶液13ml与2mol/L醋酸溶液87ml,加每1ml含铜1mg的硫酸铜溶液0.5ml,再加水稀释至1000ml，即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.5)
取醋酸钠18g,加冰醋酸9.8ml,再加水稀释至1000ml,
即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH4.6)
取醋酸钠5.4g,加水50ml使溶解，用冰醋酸调节pH值至4.6，再加水稀释至100ml，即得。
醋酸－醋酸钠缓冲液(pH6.0)
取醋酸钠54.6g，加1mol/L醋酸溶液20ml溶解后，加水稀释至500ml，即得。
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缓冲溶液缓冲原理
缓冲溶液缓冲原理
缓冲溶液是指能够稳定pH值的溶液，它能够抵抗外界添加酸
或碱所引起的pH值变化。
缓冲溶液的缓冲原理主要涉及酸-
碱中和反应和其反应方程式。
缓冲溶液中通常包括一个酸和其共轭碱（或碱和其共轭酸）。
当外界添加酸性物质时，缓冲溶液中的碱质能够与外加的酸进行中和反应，阻止溶液pH值的大幅下降。
反之，当外界添加
碱性物质时，缓冲溶液中的酸质能够与外加的碱进行中和反应，阻止溶液pH值的大幅上升。
以一个简单的缓冲溶液为例，假设由乙酸（弱酸）和乙酸钠（其共轭碱）组成。
乙酸可水解为乙酸根离子（CH3COO-）
和氢离子（H+），而乙酸钠中的乙酸根离子可与外界的H+离
子中和生成乙酸。
这个中和反应如下所示：
CH3COO- + H+ ⇌ CH3COOH
当外界添加酸性物质增加了H+离子浓度时，乙酸钠中的乙酸
根离子与外界的H+离子中和，将H+离子从溶液中移除，进
而抑制了溶液pH值的降低。
同理，当外界添加碱性物质增加
了OH-离子浓度时，乙酸与OH-离子中和，生成乙酸根离子，通过吸收OH-离子来抑制溶液pH值的升高。
综上所述，缓冲溶液利用酸和其共轭碱（或碱和其共轭酸）之间的中和反应来抵抗外界添加酸或碱所引起的pH值变化。
这
种缓冲原理使得缓冲溶液能够在一定范围内稳定维持其pH值，从而在许多化学和生物实验中发挥重要作用。
常用试剂配制方法
试剂配制方法第 1 页 共 1 页试剂配制方法当溶液出现混浊、沉淀或颜色变化时，应重新配制。
1.乙酸—乙酸钠缓冲溶液(1) PH ≈3 称取0.8g 乙酸钠(CH 3COONa 〃3H 2O),溶于水,加 5.4ml 冰乙酸,稀至1000ml.(2)PH ≈4 称取54.4g 乙酸钠(CH 3COONa 〃3H 2O),溶于水,加92ml 冰乙酸,稀至1000ml.(3) PH ≈4.5 称164g 乙酸钠(CH 3COONa 〃3H 2O),溶于水,加84ml 冰乙酸,稀至1000ml.(4)PH ≈4-5 称68.0g 乙酸钠(CH 3COONa 〃3H 2O),溶于水,加28.6ml 冰乙酸,稀至1000ml.(5)PH ≈6 称取100g 乙酸钠(CH 3COONa 〃3H 2O),溶于水,加 5.7ml 冰乙酸,稀至1000ml.2.乙酸铅溶液(100g/L)称取10g 乙酸铅,加新沸过的冷水溶解后,滴加乙酸使溶液澄清,再用同样的水稀释到100mL. 3.乙酸铅棉花的制备取脱脂棉花,用乙酸铅[Pb(CH 3COO)2〃3H 2O]]溶液(50g/L)湿透后,除去过多的溶液,晾干,保存于密闭瓶中.4.二乙基二硫代氨基甲酸银(DDTA —Ag)—三乙基胺三氯甲烷溶液(2.5g/L) 称取0.25g 二乙基二硫代氨基甲酸银,用少量三氯甲烷溶解,加入1.8g 三乙基胺,用三氯甲烷稀释至100mL.静置过夜,过滤,贮存于棕色瓶中.放在阴凉处,一周内有效.5.铜试剂溶液(1g/L)称取0.10g 铜试剂(二乙基二硫代氨基甲酸钠),溶于水,稀释至100ml.使用期为一个月.6.氯化亚锡盐酸溶液(1)氯化亚锡溶液(400g/L 盐酸溶液)称取40.0g 氯化亚锡(SnCI 2〃2H 2O),溶于40ml 盐酸中,用水稀释至100ml.(2)氯化亚锡溶液(5g/L 盐酸溶液)称取0.50g 氯化亚锡(SnCI 2〃2H 2O),溶于1ml 盐酸中(必要时加热),用水稀释至100ml. 7.氯化铁溶液(100g/L)称取10.0g 三氯化铁(FeCI 3〃6H 2O),溶于盐酸溶液(1+9)中,用盐酸溶液(1+9)稀释至100ml.8.硝酸银溶液(17g/L)称取1.70g 硝酸银,溶于水,稀释至100ml. 9.硫酸亚铁溶液(50g/L)称取5.0g 硫酸亚铁(FeSO 4〃7H 2O),溶于适量水中,加10ml 硫酸,稀释至100ml 10. 硫酸亚铁铵溶液(100g/L)称取10.0g 硫酸亚铁铵[(NH 4)2Fe(SO 4)2〃6H 2O],溶于适量水中,加10mL 硫酸,稀释至100ml. 11.溴化汞试纸称取1.25g 溴化汞,溶于25ml 乙醇,将无灰滤纸放入该溶液中浸泡1h,取出于暗处晾干,保存于密闭的棕色瓶中.。
乙酸-乙酸钠缓冲溶液的配制方法
乙酸-乙酸钠缓冲溶液的配制方法乙酸-乙酸钠缓冲溶液是一种常用的生物化学实验室用溶液，用于在生物学和生物化学研究中稳定pH值。
它具有减少pH值变化的作用，常用于实验室中进行酶活性的测定，DNA/RNA的电泳以及细胞培养等实验中。
乙酸-乙酸钠缓冲溶液的配制是实验室中常见的操作，也是实验室基本技能之一。
下面，我将为大家介绍乙酸-乙酸钠缓冲溶液的配制方法，希望对你有所帮助。
1.缓冲溶液的原理在生物化学实验中，缓冲溶液通常用来稳定试剂的pH值，以避免pH值的变化对实验结果造成影响。
乙酸-乙酸钠缓冲溶液是一种酸性缓冲溶液，其pH值可以在较宽的范围内进行调节。
当加入酸或碱时，乙酸和乙酸钠会相互反应，从而使pH值保持相对稳定。
2.配制乙酸-乙酸钠缓冲溶液的原料准备配制乙酸-乙酸钠缓冲溶液需要准备以下原料和设备：-乙酸（冰醋酸）-乙酸钠（醋酸钠）-蒸馏水-稀盐酸和稀氢氧化钠溶液-电子天平-量筒或移液器-磁力搅拌器- pH电极和pH仪3.配制步骤接下来，我将介绍乙酸-乙酸钠缓冲溶液的配制步骤，包括具体的操作方法及注意事项。
3.1准备0.1 M的乙酸-乙酸钠缓冲溶液(1)首先，准备0.1 M的乙酸溶液。
称取适量的乙酸（冰醋酸），例如用电子天平称取1 mol的乙酸，溶解于适量的蒸馏水中，得到1升的0.1 M乙酸溶液。
(2)接着，准备0.1 M的乙酸钠溶液。
同样地，称取适量的乙酸钠（醋酸钠），例如用电子天平称取1 mol的乙酸钠，溶解于适量的蒸馏水中，得到1升的0.1 M乙酸钠溶液。
3.2调配pH值(1)取一定体积的乙酸溶液并倒入一个容器中，然后用pH仪测量其pH值。
(2)根据所需的实验pH值，向乙酸溶液中加入适量的乙酸钠溶液，同时用pH仪监测pH值的变化。
根据实际情况逐渐调整pH值，直到达到所需的值。
3.3验证pH值(1)使用pH仪和pH电极仔细测量调配好的乙酸-乙酸钠缓冲溶液的pH值，并记录下来。
3.4调整体积(1)最后，如果需要，可以根据需要将缓冲溶液的体积调整到所需的值，例如1升。
冰乙酸乙酸钠缓冲液配方表
冰乙酸乙酸钠缓冲液配方表一、缓冲液的定义及作用缓冲液是一种能够稳定溶液pH值的溶液，它能够抵抗酸碱溶液的变化，使溶液维持在一个相对稳定的pH值范围内。
在实验室中，缓冲液常用于调节实验环境的酸碱度，保证实验结果的准确性。
冰乙酸乙酸钠缓冲液主要用于酶活性的测定、DNA/RNA的电泳、蛋白质的纯化等实验。
二、冰乙酸乙酸钠缓冲液的配方表下面是冰乙酸乙酸钠缓冲液的配方表：冰乙酸乙酸钠缓冲液配方表：冰乙酸（g）乙酸钠（g）蒸馏水（ml）0.1M 9.8 9.3 10000.2M 19.6 18.6 10000.3M 29.4 27.9 10000.4M 39.2 37.2 10000.5M 49.0 46.5 1000三、冰乙酸乙酸钠缓冲液的制备方法1. 根据所需浓度选择适当的配方，称取相应质量的冰乙酸和乙酸钠。
2. 将冰乙酸和乙酸钠分别溶解在蒸馏水中，搅拌均匀。
3. 将溶液调整至所需体积，再次搅拌均匀。
4. 将制备好的冰乙酸乙酸钠缓冲液进行灭菌处理，即可使用。
四、冰乙酸乙酸钠缓冲液的使用注意事项1. 在制备过程中，应使用无水无碱的蒸馏水，以确保溶液的纯净度。
2. 制备好的缓冲液应进行灭菌处理，避免细菌污染。
3. 使用过程中应注意缓冲液的pH值，确保其在所需范围内，可通过pH计进行测量。
4. 缓冲液的储存应在适宜的温度下进行，避免温度过高或过低导致溶液性质发生变化。
5. 使用过程中应注意实验室安全，避免接触皮肤和眼睛，如不慎接触应立即用大量清水冲洗。
五、总结冰乙酸乙酸钠缓冲液是一种常用的实验室缓冲液，具有稳定pH值的特性。
通过合理选择配方并按照制备方法进行操作，我们可以制备出所需浓度的缓冲液。
在实验中使用冰乙酸乙酸钠缓冲液时，需要注意其pH值以及实验室安全。
通过合理使用冰乙酸乙酸钠缓冲液，我们可以保证实验结果的准确性，提高实验效果。
希望本文对大家有所帮助！。
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食品理化检测技术
实验十 油条中含铝膨松剂（铝残留量）的测定
四、仪器、用具
小型粉碎机、分光光度计、电炉、 电子天平、电热鼓风干燥箱、 容量瓶（50ml）、比色管（25ml）、 比色管架、移液管、洗耳球、 高脚烧杯、表面皿、玻璃珠、等。
检验样品：
油条，购于学校商业街。
食品理化检测技术
实验十 油条中含铝膨松剂（铝残留量）的测定
8、测定铝时，加入抗坏血酸的作用是什么？否则会出现什么 现象？ 为掩蔽剂，抗坏血酸在酸性条件下通过氧化还原掩蔽Fe3+ 等金属离子对测定的影响。
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实验十 油条中含铝膨松剂（铝残留量）的测定
九、讨论 9、简述食品检验的流程。 接收样品，登记样品信息，查找与样品对 应的产品标准及添加剂使用等食品安全标准， 找出正确的检验方法，按检验标准进行检验及 数据处理及分析，做好原始数据记录及实验报 告，根据实验结果，对照产品标准要求，出具 检验报告。
食品理化检测技术
实验十 油条中含铝膨松剂（铝残留量）的测定
八、结果分析
有效数字的保留
以重复性条件下获得的两次独立测定结果的算术平均值 为测定结果，结果保留到小数点后一位。
精密度：
在重复性条件下获得的两次独立测试结果的绝对差值， 不超过这两个测定值的算术平均值的10%。
1 2 100 % 10 %
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实验十 油条中含铝膨松剂（铝残留量）的测定 学习内容
一、参考的检测标准
二、实验目的
三、实验原理
四、实验仪器与用具 五、实验试剂与用途
六、实验步骤与相关原理
七、数据记录与结果计算 八、允许误差或精密度要求
九、结果与讨论
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实验十 油条中含铝膨松剂（铝残留量）的测定
一、检验依据 限量标准：
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GB2760-2014中对含铝膨松剂使用限量
最大残留量：食品添加剂或其分解产物在最终食品中的允许残留水平。
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食品中铝的测定方法：
一、电感耦合等离子体发射光谱法（ICP） 二、ICP-MS法 三、原子吸收光度法
四、铬天青S分光光度法
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实验十 油条中含铝膨松剂（铝残留量）的测定
实验十 油条中含铝膨松剂（铝残留量）的测定
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案例（一） 广东省食品药品监督管理局2016年食品监 督抽检信息（2016年第8期 总42期）结果显 示： 河源市源城区大饱口福餐厅2015年11月 18日销售的奶白小馒头、红糖核桃包等四种包 点，检出铝；汕头市福晋轩餐饮管理有限公司 2015年11月3日销售的馒头、花卷，检出铝； 要求食品药品监管部门及时对不合格食品及 其生产经营者进行调查处理，依法查处违法生 产经营行为。
实验十 油条中含铝膨松剂（铝残留量）的测定 5、0.2g/L溴化十六烷基三甲胺溶液：称20mg
溴化十六烷基三甲胺，用水溶解并稀释至 100mL ，必要时加热助溶。
6、10g/L抗坏血酸溶液：精密称取1.0g抗坏血酸，用
水溶解并定容至100mL。临用时现配。 7、铝标准使用液：吸取1.00mL铝标准储备液 （1000μg/mL），置于100mL容量瓶中，用水 稀释至刻度，再从中吸取5.00mL于50mL容量 瓶中，用水稀释至刻度。此溶液每毫升相当于 1 μg铝。
640nm、零管（同标 准曲线）调零，测定 吸光度 分别将空白和样品的吸光值代入标准曲线计算铝含量。
食品理化检测技术
实验十 油条中含铝膨松剂（铝残留量）的测定
七、结果计算：含铝膨松剂含量（干样品，以Al计）
( A1 A2 ) 1000 X V2 m 1000 V1
式中 X----样品中铝的含量，mg／kg； m----样品质量，g； A1 ---测定用样液中铝的质量，ug； A2---试剂空白液中铝的质量，ug； V1----样品消化液总体积，mL; V2----测定用样品消化液体积，mL。
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实验十 油条中含铝膨松剂（铝残留量）的测定
九、讨论
1、复述实验的操作过程及要点。
2、铝标准溶液配制过程中，为什么稀释1000倍， 要分两步进行？ 3、样品中铝含量测定的结果计算。 4、样品消化时，消化液有可能会变黑，原因是什么？ 怎样解决？
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实验十 油条中含铝膨松剂（铝残留量）的测定
食品理化检测技术实ຫໍສະໝຸດ 十 油条中含铝膨松剂（铝残留量）的测定
六、实验步骤
1、样品制备
⑴ 称取粉碎样品约30g于85℃烘箱中干燥4小时。 ⑵ 称取干燥后样品1.000-2.000g，于250mL高脚烧杯中， 加数粒玻璃珠，加10-15mL硝酸-高氯酸（5+1）混合液， 盖好表面皿，放置过夜。 ⑶ 在电炉上缓缓加热至消化液无色透明，并出现大量高氯 酸烟雾，取下，加入0.5mL硫酸，不加表面皿，再置于电 炉上适当升高温度加热除去高氯酸。 ⑷ 加10-15mL水，加热至沸，冷却，用水定容至50mL， 如果样液稀释倍数不同，应保证试液中含1%硫酸。
五、试剂
1、硝酸-高氯酸混合液：5+1 2、硫酸溶液：1%（体积分数） 3、乙酸-乙酸钠溶液：称取34g乙酸钠(NaAc· 3H2O)，溶
于450ml水中，加2.6mL冰乙酸，调PH至5.5.用水稀 释至500mL。 并稀释至100ml。
4、0.5g/L铬天青S溶液：称取50mg铬天青S，用水溶解
食品理化检测技术
GB 2760-2014 食品添加剂使用标准： 油炸面制品中铝残留量（干样品，以铝计）： ≤ 100 mg/kg；
检验标准：
GB/T 5009.182-2003 面制食品中铝的测定 分光光度法
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实验十 油条中含铝膨松剂（铝残留量）的测定
二、实验目的
1、掌握样品制备、酸消化的基本操作技能。
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案例分析 1、上述食品中铝的来源？铝对人体的危害？ 2、含铝膨松剂的使用限量要求是什么？
3、哪些食品中使用含铝膨松剂的可能性比较
大？
4、你作为食品检验人员，该怎样对你所负责
的食品进行含铝膨松剂（铝残留量）的检测？
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案例分析
铝对人体的危害
长期过多摄入铝，会损伤骨骼、大脑及神经 系统，可能导致贫血、骨质疏松等疾病，还可 能引起儿童发育迟缓、老年人痴呆，孕妇过量 摄入，则会影响胎儿发育。 铝超标对儿童的影响更大，不仅影响儿童骨 骼的生长，还会引起婴幼儿的神经发育受损导 致智力发育障碍。
时间,减少了硝酸用量又能排除高氯酸对测定的影响。
6、为什么不同稀释倍数的样品，都应保证试液含1%硫酸？
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实验十 油条中含铝膨松剂（铝残留量）的测定
九、讨论
7、测定时加入乙酸-乙酸钠缓冲溶液的作用？怎样配制pH5.5 的乙酸-乙酸钠缓冲溶液？ pH值在4.5一6.5之间时,吸光度相对较稳定。本法中选择 缓冲溶液pH值为5.5。
640nm、零管调零， 测定吸光度 以吸光值为横坐标，铝含量为纵坐标，绘制标准曲线。
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实验十 油条中含铝膨松剂（铝残留量）的测定 3、样品的测定
管号（25ml比色管）
消化液(ml) 乙酸-乙酸钠溶液(ml) 10g/L抗坏血酸溶液（ml） 0.2g/L溴化十六烷基三甲 胺 0.5g/L铬天青S溶液 空白1 空白2 1.0 8 1 2 2 定 1.0 8 1 2 2 容 样11 1.0 8 1 2 2 静 样12 样21 1.0 8 1 2 2 置 1.0 8 1 2 2 20 样22 1.0 8 1 2 2 分
2、掌握分光光度计的使用。
3、掌握比色法测定食品中铝残留量的原理与方法。
4、了解食品中铝残留量的食品安全标准。
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实验十 油条中含铝膨松剂（铝残留量）的测定
三、实验原理
试样经处理后，三价铝离子在乙酸-乙酸钠缓 冲介质中，与铬天青S(CAS)及溴化十六烷基三甲 胺（CTMAB）反应形成蓝色三元络合物，于波 长640nm处测定其吸光度后，可与标准曲线比较 定量。
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同时做平行实验和试剂空白。
实验十 油条中含铝膨松剂（铝残留量）的测定 2、标准曲线制备
管号（25ml比色管） 铝标准使用液(ml) 铝含量（ug） 1%硫酸溶液(ml) 乙酸-乙酸钠溶液(ml) 10g/L抗坏血酸溶液（ml） 0.2g/L溴化十六烷基三甲胺 0.5g/L铬天青S溶液 0 0.0 0.0 1 8 1 2 2 定 1 0.5 0.5 1 8 1 2 2 容 2 1.0 1.0 1 8 1 2 2 静 3 2.0 2.0 1 8 1 2 2 置 4 3.0 3.0 1 8 1 2 2 20 5 4.0 4.0 1 8 1 2 2 分 6 6.0 6.0 1 8 1 2 2 钟
九、讨论
5、为什么要将高氯酸赶干净？样品消化时添加硫酸的作用？ 样品消化时为什么要同时做试剂空白？
常用的几种酸消化方法,硝酸一硫酸法所需硝酸量大,且消化时间较长,而 硝酸一高氯酸法消化的样品液中残留大量的高氯酸,一方面酸度提高对显色 有影响,另外据报道高氯酸根离子本身能使显色体系发生改变,产生浑浊。硝 酸-高氯酸一硫酸法消化样品,硫酸能赶尽残留的高氯酸,这样即缩短了消化