许小东《质量守恒定律》说课课件
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反应前的物质有： ______________
反应后的物质有： ______________
交流共享
1.实验中你观察到哪些实验现象? 2.你得出的结论是什么? 3.反应前各物质的总质量是哪些物质的质量和?
反应后各物质的总质量是哪些物质的质量和?
得出结论
参加化学反应的各物质 的质量总和等于生成的各物 质的质量总和。这个定律就 叫做质量守恒定律。
铁参加丝反的应质的量铁丝的质量
=
剩余铁丝的质量
硫酸铜的质量
烧杯的质量 水的质量 铜的质量 剩余铁丝的质量
硫酸亚铁的质量
（三）实践运用、拓展提高
据报导，发射前8个小时，技术 人员开始为火箭加注液氧，6个 小时前加注液氢。
10 千克氢气恰好与80克氧气完全 反应， 能生成水90千克。
假设神舟一号卫星注入液氢40千克，
量 守
隐性难点：通过探究实验是
恒
点 否真正培养了学生思维意识
定
和能力
律
二、学情分析
• 学生已初步认识了化学反应的本质 是分子断裂，原子的重新组合，已具备 一定的实验操作能力，为学习质量守恒 定律打下了基础。 • 质量守恒定律的探究是一个综合性 很强的探究活动，是学生第一次接触定 量实验，因此必须注重学生实验思维的 发展 。
拓展《质量守恒定律的发现与发展》 资料
早在300多年前， 化学家们就对化学反 应进行定量研究。 1673年，英国化学家 波义耳在一只敞口的 容器中加热金属，结 果发现反应后容器中 物质的质量增加了。
1777年，法国化 学家拉瓦锡用较精确 的定量实验法研究氧 化汞在密封容器内分 解与合成中各物质质 量之间的关系，得到 的结论是：参加化学 反应的物质的质量总 和等于反应后生成的 各物质的质量总和。
15g 二氧化碳
D、镁带在空气中燃烧生成氧化镁 所
增加的质量等于参加反应的氧
概念分析： 注意定律中的几个关键词
①“质量关系”：质量守恒定律探讨的是物质 质量而不是体积。 ②“化学反应”:质量守恒定律是关于化学反应 的普遍规律，其运用范围是化学变化而不是物 理变化，一切化学反应都遵循质量守恒定律。 ③“参加”:是指实际反应了的物质的质量，没 有参加反应的物质或者剩余的物质不包括在内。 ④ “各物质”:应当包括参加反应或生成的各种 物质，包括固体、液体、气体（特别是沉淀和 气体）. ⑤“质量总和相等”:在理解了以上几点的基础 上我们才能说“反应前后质量总和相等”.
3、反应前应称量哪些物质的质量 ？ 应分步称量还是整体称量？
4、用什么方法使白磷在容器中被点燃呢？
设计 方案二：铁钉与硫酸铜溶液
实验
反应前后质量的测定
铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜
（Fe）（CuSO4） （FeSO4） （Cu）
1、这个反应一定需要在密闭的容器中进 行吗？
2、铁钉与硫酸铜溶液反应的条件是什么? 反应前铁钉能否放入硫酸铜溶液中？
（二）教学目标
３、情感态度与价值观 ⑴通过实验探究，培养学生严谨求 实的科学态度，树立透过现象认识 事物本质的辩证唯物主义观点。 ⑵通过史实资料，学习科学家不畏 艰辛、执着追求、开拓创新的精神。
（三）教学重点、难点分析
认
重 理解、掌握并运用质量 点 守恒定律
识 质
难
显性难点：如何通过实验分 析建立质量守恒定律的概念
实验方案
（一）白 磷燃烧前 后质量的
测定
实验步进骤 行实验 实验现象
①将装有白磷的
锥形瓶放在天 ①实验前：白磷为____
平上称量。 色固体
②将锥形瓶在石 ②实验中：白磷
棉网上加热， ___________________
待白磷燃烧就 气球_______________
取下锥形。 ③锥形瓶冷却后
重新放到天平 左盘，观察天
三、教法分析
1、讲授法 2、启发引导法 3、演示实验法
四、学法分析
1、实验探究法 2、讨论交流法 3、合作学习法
五、教学过程
（一）创设情景、设疑导入 （二）活动探究、得出结论 （三）实践运用、拓展提高 （四）反思评价、归纳内化
（一）创设情景、设疑导入 “
神 舟 一 号 一 号 ” 升 空 实 火箭升空需要多少液氢和液氧呢？ 况
３、定量研究方法是科学研究的重要方 法之一。
六、板书设计
结束
2007年11月27日
需注入 320 千克液氧才能恰好反应生 成 360 千克水。
氢气 + 氧气 点燃 水
10千克 80千克 90千克
40千克 320千克 360千克
A、10mL氢气和10mL氧气充分反 应可生成D20 mL水
B、 10g冰熔化成10g水 C 、12g木炭与32g氧气完全反应 可
生成44g二氧化碳，则3g木炭 与12g氧气充分反应可生成
（四）反思评价、归纳内化
（一）畅谈收获： 通过本节课学习，你获得
了哪些知识？能力上有什么提 高？学得快乐吗？
通过本课题的学习，你 获得了哪些知识？
（二）教师小结：
1、质量守恒定律适用于一切化学变化。
2、科学探究的一般方法：
提出问题 猜想与假设 设计实验 进行实验 收集证据 表达交流 得出 结论 解释反思。
③实验后：气球
___________________ 天平____________。
平是否平衡。
分析或结论
反应前后各物质的质 量总和是否相等 ______________
反应前的物质有： ______________
反应后的物质有： _______________
(二)铁钉与 硫酸铜 溶液反 应前后 质量的 测定
①将装有硫酸铜 溶液的烧杯和 铁钉放在天平 上称量。
②把铁钉放入烧 杯中,约两分 钟后观察实验 现象, 并观察 天平是否平衡
① 实验前：铁钉为___ 色，硫酸铜溶液为 ______色。 ② 实验后：
铁钉表面出现____色 物质,溶液变为______色;
天平____________。
反应前后各物质的质 量总和是否相等 _____________
“质量守恒定律”在整个化学学习过程中 起着承前启后的作用。这是初中化学教材第一 次以类比的定量分析方法来探究问题。从而揭 示了化学变化中内在的“量”上的奥秘。学生 如从本质上领悟了“质量守恒定律”，就会感 受到“化学是有生命的”，从而激发学生求知 的内驱力。
（二）教学目标
１、知识与技能： ⑴认识质量守恒定律，了解常 见化学反应中的质量关系。
（二）活动探究、得出结论
质量守恒定律探究之旅：
•提出问题
•作出假设
•进行实验
•设计实验
•交流共享
•得出结论 •解释结论
提出问题
化学反应前后物质 的质量是否改变
作出假设
1、要改变Βιβλιοθήκη Baidu2、不改变
设计 方案一：白磷燃烧前后质量
实验
的测定
1、要测定物质的质量，需要使用什么仪器？
2、白磷与空气中的氧气反应，应在封闭 还是敞口的容器中进行反应？
课题1 质量守恒定律 （第一课时）
焉耆县第二中学 许小东
说课整体框架
一、说教材 三、说学法
二、说教法 四、说教学过程
五、说板书设计
六、心灵感悟
教学内容分析----本课题地位作用
分子、原子
化学反应实质
承上 质量守恒定律
启下
研究
定量计算 宏观微观统一
化学方程式书写 化学方程式计算
一、教材分析
（一）教材内容的设置及其所处的地位
=
五氧化二磷
除氧气外的其他气体
点燃
磷+氧气 P O2
五氧化二磷 P2O5
参加反应的 参加反应的
磷
+ 氧气 =
的质量
的质量
生成的 五氧化二磷 的质量
反应前
反应后
烧杯的质量
铁丝的质量
水的质量
=
硫酸铜的质量
烧杯的质量
水的质量 铜的质量 硫酸亚铁的质量
剩余铁的丝质量
反应前物质总质量
反应后物质总质量
烧杯的质量 水的质量
⑵初步学会应用质量守恒定律 解释、解决一些常见化学现象 和相关问题。
（二）教学目标
２、过程与方法： （1）通过定量实验，探究化学反 应中的质量关系，提高学生的操作 能力、观察能力以及分析能力，体 会科学探究的方法。 （2）通过学生之间的讨论交流， 对质量守恒定律的实质作出解释， 培养学生分析及推理的能力。
质量守恒定律的内容
参加 化学反应 的各物质的 质量总和
生成的 各物质的 质量总和
参加化学反应的各物质的质量总和等 于反应后生成的各物质的质量总和。
解释结论
小组探究(1)： 白磷燃烧前后的质量变化
反应前物质的总质量
反应后物质的总质量
锥形瓶
锥形瓶
玻璃管 小气球
白磷 氧气 除空氧气气外的其他气体
玻璃管 小气球
反应后的物质有： ______________
交流共享
1.实验中你观察到哪些实验现象? 2.你得出的结论是什么? 3.反应前各物质的总质量是哪些物质的质量和?
反应后各物质的总质量是哪些物质的质量和?
得出结论
参加化学反应的各物质 的质量总和等于生成的各物 质的质量总和。这个定律就 叫做质量守恒定律。
铁参加丝反的应质的量铁丝的质量
=
剩余铁丝的质量
硫酸铜的质量
烧杯的质量 水的质量 铜的质量 剩余铁丝的质量
硫酸亚铁的质量
（三）实践运用、拓展提高
据报导，发射前8个小时，技术 人员开始为火箭加注液氧，6个 小时前加注液氢。
10 千克氢气恰好与80克氧气完全 反应， 能生成水90千克。
假设神舟一号卫星注入液氢40千克，
量 守
隐性难点：通过探究实验是
恒
点 否真正培养了学生思维意识
定
和能力
律
二、学情分析
• 学生已初步认识了化学反应的本质 是分子断裂，原子的重新组合，已具备 一定的实验操作能力，为学习质量守恒 定律打下了基础。 • 质量守恒定律的探究是一个综合性 很强的探究活动，是学生第一次接触定 量实验，因此必须注重学生实验思维的 发展 。
拓展《质量守恒定律的发现与发展》 资料
早在300多年前， 化学家们就对化学反 应进行定量研究。 1673年，英国化学家 波义耳在一只敞口的 容器中加热金属，结 果发现反应后容器中 物质的质量增加了。
1777年，法国化 学家拉瓦锡用较精确 的定量实验法研究氧 化汞在密封容器内分 解与合成中各物质质 量之间的关系，得到 的结论是：参加化学 反应的物质的质量总 和等于反应后生成的 各物质的质量总和。
15g 二氧化碳
D、镁带在空气中燃烧生成氧化镁 所
增加的质量等于参加反应的氧
概念分析： 注意定律中的几个关键词
①“质量关系”：质量守恒定律探讨的是物质 质量而不是体积。 ②“化学反应”:质量守恒定律是关于化学反应 的普遍规律，其运用范围是化学变化而不是物 理变化，一切化学反应都遵循质量守恒定律。 ③“参加”:是指实际反应了的物质的质量，没 有参加反应的物质或者剩余的物质不包括在内。 ④ “各物质”:应当包括参加反应或生成的各种 物质，包括固体、液体、气体（特别是沉淀和 气体）. ⑤“质量总和相等”:在理解了以上几点的基础 上我们才能说“反应前后质量总和相等”.
3、反应前应称量哪些物质的质量 ？ 应分步称量还是整体称量？
4、用什么方法使白磷在容器中被点燃呢？
设计 方案二：铁钉与硫酸铜溶液
实验
反应前后质量的测定
铁+硫酸铜→硫酸亚铁+铜
（Fe）（CuSO4） （FeSO4） （Cu）
1、这个反应一定需要在密闭的容器中进 行吗？
2、铁钉与硫酸铜溶液反应的条件是什么? 反应前铁钉能否放入硫酸铜溶液中？
（二）教学目标
３、情感态度与价值观 ⑴通过实验探究，培养学生严谨求 实的科学态度，树立透过现象认识 事物本质的辩证唯物主义观点。 ⑵通过史实资料，学习科学家不畏 艰辛、执着追求、开拓创新的精神。
（三）教学重点、难点分析
认
重 理解、掌握并运用质量 点 守恒定律
识 质
难
显性难点：如何通过实验分 析建立质量守恒定律的概念
实验方案
（一）白 磷燃烧前 后质量的
测定
实验步进骤 行实验 实验现象
①将装有白磷的
锥形瓶放在天 ①实验前：白磷为____
平上称量。 色固体
②将锥形瓶在石 ②实验中：白磷
棉网上加热， ___________________
待白磷燃烧就 气球_______________
取下锥形。 ③锥形瓶冷却后
重新放到天平 左盘，观察天
三、教法分析
1、讲授法 2、启发引导法 3、演示实验法
四、学法分析
1、实验探究法 2、讨论交流法 3、合作学习法
五、教学过程
（一）创设情景、设疑导入 （二）活动探究、得出结论 （三）实践运用、拓展提高 （四）反思评价、归纳内化
（一）创设情景、设疑导入 “
神 舟 一 号 一 号 ” 升 空 实 火箭升空需要多少液氢和液氧呢？ 况
３、定量研究方法是科学研究的重要方 法之一。
六、板书设计
结束
2007年11月27日
需注入 320 千克液氧才能恰好反应生 成 360 千克水。
氢气 + 氧气 点燃 水
10千克 80千克 90千克
40千克 320千克 360千克
A、10mL氢气和10mL氧气充分反 应可生成D20 mL水
B、 10g冰熔化成10g水 C 、12g木炭与32g氧气完全反应 可
生成44g二氧化碳，则3g木炭 与12g氧气充分反应可生成
（四）反思评价、归纳内化
（一）畅谈收获： 通过本节课学习，你获得
了哪些知识？能力上有什么提 高？学得快乐吗？
通过本课题的学习，你 获得了哪些知识？
（二）教师小结：
1、质量守恒定律适用于一切化学变化。
2、科学探究的一般方法：
提出问题 猜想与假设 设计实验 进行实验 收集证据 表达交流 得出 结论 解释反思。
③实验后：气球
___________________ 天平____________。
平是否平衡。
分析或结论
反应前后各物质的质 量总和是否相等 ______________
反应前的物质有： ______________
反应后的物质有： _______________
(二)铁钉与 硫酸铜 溶液反 应前后 质量的 测定
①将装有硫酸铜 溶液的烧杯和 铁钉放在天平 上称量。
②把铁钉放入烧 杯中,约两分 钟后观察实验 现象, 并观察 天平是否平衡
① 实验前：铁钉为___ 色，硫酸铜溶液为 ______色。 ② 实验后：
铁钉表面出现____色 物质,溶液变为______色;
天平____________。
反应前后各物质的质 量总和是否相等 _____________
“质量守恒定律”在整个化学学习过程中 起着承前启后的作用。这是初中化学教材第一 次以类比的定量分析方法来探究问题。从而揭 示了化学变化中内在的“量”上的奥秘。学生 如从本质上领悟了“质量守恒定律”，就会感 受到“化学是有生命的”，从而激发学生求知 的内驱力。
（二）教学目标
１、知识与技能： ⑴认识质量守恒定律，了解常 见化学反应中的质量关系。
（二）活动探究、得出结论
质量守恒定律探究之旅：
•提出问题
•作出假设
•进行实验
•设计实验
•交流共享
•得出结论 •解释结论
提出问题
化学反应前后物质 的质量是否改变
作出假设
1、要改变Βιβλιοθήκη Baidu2、不改变
设计 方案一：白磷燃烧前后质量
实验
的测定
1、要测定物质的质量，需要使用什么仪器？
2、白磷与空气中的氧气反应，应在封闭 还是敞口的容器中进行反应？
课题1 质量守恒定律 （第一课时）
焉耆县第二中学 许小东
说课整体框架
一、说教材 三、说学法
二、说教法 四、说教学过程
五、说板书设计
六、心灵感悟
教学内容分析----本课题地位作用
分子、原子
化学反应实质
承上 质量守恒定律
启下
研究
定量计算 宏观微观统一
化学方程式书写 化学方程式计算
一、教材分析
（一）教材内容的设置及其所处的地位
=
五氧化二磷
除氧气外的其他气体
点燃
磷+氧气 P O2
五氧化二磷 P2O5
参加反应的 参加反应的
磷
+ 氧气 =
的质量
的质量
生成的 五氧化二磷 的质量
反应前
反应后
烧杯的质量
铁丝的质量
水的质量
=
硫酸铜的质量
烧杯的质量
水的质量 铜的质量 硫酸亚铁的质量
剩余铁的丝质量
反应前物质总质量
反应后物质总质量
烧杯的质量 水的质量
⑵初步学会应用质量守恒定律 解释、解决一些常见化学现象 和相关问题。
（二）教学目标
２、过程与方法： （1）通过定量实验，探究化学反 应中的质量关系，提高学生的操作 能力、观察能力以及分析能力，体 会科学探究的方法。 （2）通过学生之间的讨论交流， 对质量守恒定律的实质作出解释， 培养学生分析及推理的能力。
质量守恒定律的内容
参加 化学反应 的各物质的 质量总和
生成的 各物质的 质量总和
参加化学反应的各物质的质量总和等 于反应后生成的各物质的质量总和。
解释结论
小组探究(1)： 白磷燃烧前后的质量变化
反应前物质的总质量
反应后物质的总质量
锥形瓶
锥形瓶
玻璃管 小气球
白磷 氧气 除空氧气气外的其他气体
玻璃管 小气球