化学能与热能-2021年新高考化学大一轮复习习题课件
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答案:C
2.如图表示某反应的能量变化,对于该 图的理解,你认为一定正确的是( )
A.曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反 应的能量变化
B.曲线Ⅱ可表示反应 2KClO3=M=△n=O==2 2KCl +3O2↑的能量变化
C.该反应不需要加热就能发生 D.该反应的 ΔH=E2-E1
解析:曲线Ⅰ(表示没有使用催化剂)和曲线Ⅱ(表示使用了催化剂)是同一个反 应的能量变化,A 项错误;曲线Ⅱ可以表示使用了催化剂的放热反应的能量变化, 但二氧化锰催化氯酸钾分解的反应属于吸热反应,B 项错误;放热反应不一定不 需要加热,C 项错误;反应的 ΔH 等于生成物的总能量减去反应物的总能量,D 项正确。
3.吸热反应和放热反应 (1)从能量高低角度理解
ΔH<0,放热反应
ΔH>0,吸热反应
(2)从化学键角度理解 ΔH=E1(反应物键能)-E2(生成物键能) 若 E1<E2,ΔH<0,放热反应 若 E1>E2,ΔH>0,吸热反应
4.热化学方程式概念及意义 (1)表示参加反应_物__质__的__量_和_反_应__热__关系的化学方程式。 (2)热化学方程式的意义 表明了化学反应中的___物_质____变化和___能__量___变化。 如:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 表示在 25 ℃,101 kPa 时,__1__m_o_l_固__体__碳__和__1__m_o_l_氧__气__反__应_____生成 ____1_m__o_l _二__氧__化_碳_____,同时放出___3_9_3_.5__k_J_的__热__量_____。
5.热化学方程式书写步骤
[回扣判断](正确的打“√”,错误的打“×”)
√ (1)物质发生化学变化都伴有能量的变化( ) × (2)放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应( )
(3)同温同压下,反应 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH
不同( × )
答案:D
3.某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是( )
A.反应过程可表示为A+BC ―→[A…B…C] ―→AB+C
反应物
过渡态
生成物
B.E1 为反应物的总能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能
C.正反应的热效应 ΔH=E1-E2<0,所以正反应为放热反应
D.此图中逆反应的热效应 ΔH=E1-E2<0,所以逆反应为放热反应
× 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2 中的 ΔH1=ΔH2( )
(8)H2(g)+12O2(g)===H2O(g) ΔH1 和 H2O(g)===H2(g)+12O2(g) ΔH2 中的
× ΔH1=ΔH2( )
[重点提醒] 常见的放热反应和吸热反应
1.放热反应:①可燃物的燃烧;②酸碱中和反应;③大多数化合反应; ④金属跟酸的置换反应;⑤物质的缓慢氧化等。
考点一 反应热和热化学方程式
知识梳理 1.化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化:物__质__变化和能__量__变化。 (2)化学反应中的两大守恒:质__量__守恒和_能__量_守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式:热__能__、光能、电能等。通常主要表现为 热__量__的变化。
2.反应热、焓变 (1)反应热 在化学反应过程中_所__释__放__或__吸__收_的__热__量__通常叫做反应热。 (2)焓变 生成物与反应物的焓值差。 恒压条件下,化学反应的反__应__热__等于焓变。 (3)符号:Δ__H__。 (4)单位:k_J_·m__o_l-_1或__k_J_/_m_o_l_。
(4)可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关
( √)
√ (5)C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,说明石墨比金刚石稳定( ) √ (6)2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)的焓变 ΔH>0( )
(7)H2(g)+12O2(g)===H2O(l) ΔH1 和
下列说法正确的是( ) A.CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应 B.在该过程中,CO 断键形成 C 和 O C.CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程
wk.baidu.com
解析:A 项,由能量—反应过程图像中状态Ⅰ和状态Ⅲ知,CO 和 O 生成 CO2 是放热反应,错误;B 项,由状态Ⅱ知,在 CO 与 O 生成 CO2 的过程中 CO 没有 断键形成 C 和 O,错误;C 项,由状态Ⅲ及 CO2 的结构式 O===C===O 知,CO2 分子中存在碳氧极性共价键,正确;D 项,由能量—反应过程图像中状态Ⅰ(CO 和 O)和状态Ⅲ(CO2)分析,状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 和 O 原子反应生成 CO2 的过 程,错误。
2.吸热反应:①大多数分解反应;②盐的水解和弱电解质的电离; ③Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应;④碳和水蒸气、C 和 CO2 的反应等。
对点速练 练点一 识图判断相关概念 1.最新报道:科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂 表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:
第1讲 化学能与热能
[考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。2.了 解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3. 了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。4.了解焓变与反应热 的含义。了解 ΔH=H(反应产物)-H(反应物)表达式的含义。5.理解盖斯定律, 并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。6.了解能源是人类生存和社会 发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
解析:由图可知,正反应放热,ΔH 为负值;逆反应吸热,ΔH 为正值,D 错 误。
答案:D
练后归纳
正确理解活化能与反应热的关系
(1)催化剂能降低反应所需活化能,但不影响焓变的大小。 (2)在无催化剂的情况下,E1 为正反应的活化能,E2 为逆反应的活化能, 即 E1=E2+|ΔH|。
2.如图表示某反应的能量变化,对于该 图的理解,你认为一定正确的是( )
A.曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示两个化学反 应的能量变化
B.曲线Ⅱ可表示反应 2KClO3=M=△n=O==2 2KCl +3O2↑的能量变化
C.该反应不需要加热就能发生 D.该反应的 ΔH=E2-E1
解析:曲线Ⅰ(表示没有使用催化剂)和曲线Ⅱ(表示使用了催化剂)是同一个反 应的能量变化,A 项错误;曲线Ⅱ可以表示使用了催化剂的放热反应的能量变化, 但二氧化锰催化氯酸钾分解的反应属于吸热反应,B 项错误;放热反应不一定不 需要加热,C 项错误;反应的 ΔH 等于生成物的总能量减去反应物的总能量,D 项正确。
3.吸热反应和放热反应 (1)从能量高低角度理解
ΔH<0,放热反应
ΔH>0,吸热反应
(2)从化学键角度理解 ΔH=E1(反应物键能)-E2(生成物键能) 若 E1<E2,ΔH<0,放热反应 若 E1>E2,ΔH>0,吸热反应
4.热化学方程式概念及意义 (1)表示参加反应_物__质__的__量_和_反_应__热__关系的化学方程式。 (2)热化学方程式的意义 表明了化学反应中的___物_质____变化和___能__量___变化。 如:C(s)+O2(g)===CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1 表示在 25 ℃,101 kPa 时,__1__m_o_l_固__体__碳__和__1__m_o_l_氧__气__反__应_____生成 ____1_m__o_l _二__氧__化_碳_____,同时放出___3_9_3_.5__k_J_的__热__量_____。
5.热化学方程式书写步骤
[回扣判断](正确的打“√”,错误的打“×”)
√ (1)物质发生化学变化都伴有能量的变化( ) × (2)放热反应不需要加热就能反应,吸热反应不加热就不能反应( )
(3)同温同压下,反应 H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g)在光照和点燃条件下的 ΔH
不同( × )
答案:D
3.某反应过程中体系的能量变化如图所示,下列说法错误的是( )
A.反应过程可表示为A+BC ―→[A…B…C] ―→AB+C
反应物
过渡态
生成物
B.E1 为反应物的总能量与过渡态的能量差,称为正反应的活化能
C.正反应的热效应 ΔH=E1-E2<0,所以正反应为放热反应
D.此图中逆反应的热效应 ΔH=E1-E2<0,所以逆反应为放热反应
× 2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH2 中的 ΔH1=ΔH2( )
(8)H2(g)+12O2(g)===H2O(g) ΔH1 和 H2O(g)===H2(g)+12O2(g) ΔH2 中的
× ΔH1=ΔH2( )
[重点提醒] 常见的放热反应和吸热反应
1.放热反应:①可燃物的燃烧;②酸碱中和反应;③大多数化合反应; ④金属跟酸的置换反应;⑤物质的缓慢氧化等。
考点一 反应热和热化学方程式
知识梳理 1.化学反应中的能量变化 (1)化学反应中的两大变化:物__质__变化和能__量__变化。 (2)化学反应中的两大守恒:质__量__守恒和_能__量_守恒。 (3)化学反应中的能量转化形式:热__能__、光能、电能等。通常主要表现为 热__量__的变化。
2.反应热、焓变 (1)反应热 在化学反应过程中_所__释__放__或__吸__收_的__热__量__通常叫做反应热。 (2)焓变 生成物与反应物的焓值差。 恒压条件下,化学反应的反__应__热__等于焓变。 (3)符号:Δ__H__。 (4)单位:k_J_·m__o_l-_1或__k_J_/_m_o_l_。
(4)可逆反应的 ΔH 表示完全反应时的热量变化,与反应是否可逆无关
( √)
√ (5)C(石墨,s)===C(金刚石,s) ΔH>0,说明石墨比金刚石稳定( ) √ (6)2H2O(l)===2H2(g)+O2(g)的焓变 ΔH>0( )
(7)H2(g)+12O2(g)===H2O(l) ΔH1 和
下列说法正确的是( ) A.CO 和 O 生成 CO2 是吸热反应 B.在该过程中,CO 断键形成 C 和 O C.CO 和 O 生成了具有极性共价键的 CO2 D.状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 与 O2 反应的过程
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解析:A 项,由能量—反应过程图像中状态Ⅰ和状态Ⅲ知,CO 和 O 生成 CO2 是放热反应,错误;B 项,由状态Ⅱ知,在 CO 与 O 生成 CO2 的过程中 CO 没有 断键形成 C 和 O,错误;C 项,由状态Ⅲ及 CO2 的结构式 O===C===O 知,CO2 分子中存在碳氧极性共价键,正确;D 项,由能量—反应过程图像中状态Ⅰ(CO 和 O)和状态Ⅲ(CO2)分析,状态Ⅰ→状态Ⅲ表示 CO 和 O 原子反应生成 CO2 的过 程,错误。
2.吸热反应:①大多数分解反应;②盐的水解和弱电解质的电离; ③Ba(OH)2·8H2O 与 NH4Cl 反应;④碳和水蒸气、C 和 CO2 的反应等。
对点速练 练点一 识图判断相关概念 1.最新报道:科学家首次用 X 射线激光技术观察到 CO 与 O 在催化剂 表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下:
第1讲 化学能与热能
[考纲要求] 1.了解化学反应中能量转化的原因,能说出常见的能量转化形式。2.了 解化学能与热能的相互转化。了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。3. 了解热化学方程式的含义,能正确书写热化学方程式。4.了解焓变与反应热 的含义。了解 ΔH=H(反应产物)-H(反应物)表达式的含义。5.理解盖斯定律, 并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。6.了解能源是人类生存和社会 发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。
解析:由图可知,正反应放热,ΔH 为负值;逆反应吸热,ΔH 为正值,D 错 误。
答案:D
练后归纳
正确理解活化能与反应热的关系
(1)催化剂能降低反应所需活化能,但不影响焓变的大小。 (2)在无催化剂的情况下,E1 为正反应的活化能,E2 为逆反应的活化能, 即 E1=E2+|ΔH|。