【大高考】高考化学：五年高考真题专题7化学能与热能(含解析)

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全国五年(2017-2021)高考化学真题分类汇总-专题6-化学能与热能

D．反应2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：
ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和
4.（2020浙江）关于下列的判断正确的是()
A. B. C. D.
5.（2020江苏）反应可用于纯硅的制备。下列有关该反应的说法正确的是
A.该反应、
B.该反应的平衡常数
五年高考化学真题分类ห้องสมุดไป่ตู้总
专题6.化学能与热能
1．（2017江苏）通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。下列说法不正确的是
①C(s)+H2O(g)==CO(g )+H2(g)ΔH1=akJ·mol−1
②CO(g)+H2O(g)==CO2(g)+H2(g)ΔH2=bkJ·mol−1
③CO2(g)+3H2(g)==CH3OH(g)+H2O(g)ΔH3=ckJ·mol−1
④2CH3OH(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)ΔH4=dkJ·mol−1
A．反应①、②为反应③提供原料气
B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一
C．反应CH3OH(g)== CH3OCH3(g)+ H2O(l)的ΔH= kJ·mol−1
D．反应2CO(g)+4H2(g)==CH3OCH3(g)+H2O(g)的ΔH=(2b+2c+d)kJ·mol−1
2．（2018江苏）下列说法正确的是
A.氢氧燃料电池放电时化学能全部转化为电能
B.反应4Fe(s)+3O2(g)===2Fe2O3(s)常温下可自发进行，该反应为吸热反应
C.3molH2与1molN2混合反应生成NH3，转移电子的数目小于6×6.02×1023

高考化学一轮复习专题6.1 化学能与热能(讲)(含解析)

第1讲化学能与热能1.了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式。

2.了解化学能与热能的相互转化，了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。

3.了解热化学方程式的含义，能正确书写热化学方程式。

4.了解焓变(ΔH)与反应热的含义。

5.理解盖斯定律，并能运用盖斯定律进行有关反应焓变的计算。

6.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础，了解化学在解决能源危机中的重要作用。

知识点一焓变、热化学方程式1.反应热(焓变)(1)概念：在恒压条件下进行的反应的热效应。

符号：ΔH。

单位：kJ·mol－1或kJ/mol。

(2)表示方法吸热反应：ΔH>0；放热反应：ΔH<0。

2.放热反应和吸热反应的判断(1)从反应物和生成物的总能量相对大小的角度分析，如图所示。

(2)从反应热的量化参数——键能的角度分析(3)记忆常见的放热反应和吸热反应放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。

吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。

3.理解反应历程与反应热的关系4.热化学方程式(1)概念表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式。

(2)意义表明了化学反应中的物质变化和能量变化。

如：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH＝－571.6 kJ·mol－1表示：2 mol氢气和1 mol氧气反应生成2 mol液态水时放出571.6 kJ的热量。

(3)书写要求①注明反应的温度和压强(25 ℃、101 kPa下进行的反应可不注明)。

②注明反应物和生成物的状态：固态(s)、液态(l)、水溶液(aq)、气态(g)。

③热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的物质的量，而不表示分子个数(或原子个数)，因此可以写成分数。

④热化学方程式中不用“↑”和“↓”。

⑤由于ΔH与反应物的物质的量有关，所以热化学方程式中物质的化学计量数必须与ΔH相对应，如果化学计量数加倍，则ΔH也要加倍。

高考专题复习化学能与热能最新高考题集锦(含解析)

一、反应中能量变化的有关概念及计算[第39页第11题] (2010全国Ⅱ, 7,6分) 下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式(25 ℃, 101 kPa):①C4H10(g) +O2(g) 4CO2(g) +5H2O(l)ΔH=-2 878 kJ/mol②C4H10(g) +O2(g) 4CO2(g) +5H2O(g)ΔH=-2 658 kJ/mol③C4H10(g) +O2(g) 4CO(g) +5H2O(l)ΔH=-1 746 kJ/mol④C4H10(g) +O2(g) 4CO(g) +5H2O(g)ΔH=-1 526 kJ/mol由此判断, 正丁烷的燃烧热是( )A. -2 878 kJ/molB. -2 658 kJ/molC. -1 746 kJ/molD. -1 526 kJ/mol [第39页第10题] (2011海南单科, 11,4分) 某反应的ΔH=+100 kJ·mol-1, 下列有关该反应的叙述正确的是( )A. 正反应活化能小于100 kJ·mol-1B. 逆反应活化能一定小于100 kJ·mol-1C. 正反应活化能不小于100 kJ·mol-1D. 正反应活化能比逆反应活化能大100 kJ·mol-1[第39页第9题] (2011浙江理综, 12,6分) 下列说法不正确的是( )A. 已知冰的熔化热为6.0 kJ·mol-1, 冰中氢键键能为20 kJ·mol-1。

假设每摩尔冰中有2 mol氢键, 且熔化热完全用于打破冰的氢键, 则最多只能破坏冰中15%的氢键B. 已知一定温度下, 醋酸溶液的物质的量浓度为c, 电离度为α, K a=。

若加入少量CH3COONa固体, 则电离平衡CH3COOH CH3COO-+H+向左移动, α减小, K a变小C. 实验测得环己烷(l) 、环己烯(l) 和苯(l) 的标准燃烧热分别为-3 916 kJ·mol-1、-3 747 kJ·mol-1和-3 265 kJ·mol-1, 可以证明在苯分子中不存在独立的碳碳双键D. 已知: Fe2O3(s) +3C(石墨, s) 2Fe(s) +3CO(g) ΔH=489.0 kJ·mol-1CO(g) +O2(g) CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1C(石墨, s) +O2(g) CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1则4Fe(s) +3O2(g) 2Fe2O3(s) ΔH=-1 641.0 kJ·mol-1[第39页第8题] (2011上海单科, 11,3分) 根据碘与氢气反应的热化学方程式(ⅰ) I2(g) +H2(g) 2HI(g) +9.48 kJ(ⅱ) I2(s) +H2(g) 2HI(g) -26.48 kJ下列判断正确的是( )A. 254 g I2(g) 中通入2 g H2(g), 反应放热9.48 kJB. 1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC. 反应(ⅰ) 的产物比反应(ⅱ) 的产物稳定D. 反应(ⅱ) 的反应物总能量比反应(ⅰ) 的反应物总能量低[第38页第7题] (2011上海单科, 3,2分) 据报道, 科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

化学能与热能高考化学大一轮单元复习(全国通用)

已知：反应前后，溶液的比热容均近似为 4.18 J·g−1·℃−1、溶液的密度均近似为 1.00 g·cm−3，忽略溶液体积、质量变化和金属吸收的热量。请计算：
(1)反应放出的热量 Q＝________J。 (2) 反应 Zn(s) ＋ CuSO4(aq) === ZnSO4(aq) ＋ Cu(s) 的 ΔH ＝ ________kJ·mol−1(列式计算)。
➢ 高考经典真题再现——反应热的计算
4．【2017 天津卷】（3）0.1 mol Cl2 与焦炭、TiO2 完全反应，生成一种还原性气体和一种易水解成 TiO2·xH2O 的液态化合物，放热 4.28 kJ，该反应的热化学方程式为__________。
【答案】（3）2Cl2(g)+ TiO2(s)+2C(s)＝TiCl4(l)+2CO(g) ΔH=−85.6 kJ·mol−1
则反应 N2O5(g)===2NO2(g)＋12O2(g)的 ΔH＝________kJ·mol－1。
答案 53.1
解析 (1)已知：ⅰ.2N2O5(g)===2N2O4(g)＋O2(g) ΔH1＝－4.4 kJ·mol－1 ⅱ.2NO2(g)===N2O4(g) ΔH2＝－55.3 kJ·mol－1 根据盖斯定律可知ⅰ÷2－ⅱ即得到 N2O5(g)===2NO2(g)＋21O2(g) ΔH＝Δ2H1－ΔH2＝53.1 kJ·mol－1。
➢ 高考经典真题再现
2．【2020 新课标Ⅰ卷】硫酸是一种重要的基本
化工产品，接触法制硫酸生产中的关键工序是
SO2
的催化氧化：SO2(g)+
1 2
O2(g)
钒催化剂
SO3(g)
ΔH=−98 kJ·mol−1。回答下列问题：

高考化学一轮复习过关训练化学能与热能(含答案)

化学能与热能一、选择题（本大题共15小题）1．（2022·湖南湘西·高三期末）乙烯与水加成制备乙醇的反应过程如图所示，下列说法错误的是A ．硫酸是该反应的催化剂B ．该合成反应的速率由反应②决定C ．()2223214CH CH (g)H O(l)CH CH OH(l)ΔH E E kJ /mol =+→=-D ．该反应的原子利用率为100% 2．（2022·浙江·高三专题练习）物质、与的能量存在如图所示的相互关系。

下列有关说法错误的是A ．物质是图示三种物质中最稳定的B ．过程②属于吸热反应C ．由转变为所吸收的热量等于过程②与过程②所放出的热量D ．物质变化过程中所放出或吸收的热量与路径无关3．（2022·广西南宁·高三专题练习）顺−2−丁烯、反−2−丁烯分别与氢气加成制备丁烷的焓的变化如图所示。

下列说法正确的是A ．上述反应均为吸热反应B ．顺−2−丁烯比反−2−丁烯稳定C ．1mol 顺−2−丁烯转化为1mol 反−2−丁烯放热4.2kJD ．发生加成反应时，顺−2−丁烯断键吸收的能量高于反−2−丁烯断键吸收的能量 4．（2022·浙江·高三期末）金属钠和氯气反应的能量关系如图所示，下列说法正确的是A ．∆H 3＜0，∆H 5＞0B ．在相同条件下，2K(g)→2K +(g)的3H '∆＜∆H 3C ．∆H 1＜∆H 4+∆H 5+∆H 6+∆H 7D ．∆H 7＜0，且该过程形成了分子间作用力5．（2022·广东·潮州市潮安区宝山中学高三期末）已知断裂1molH 2(g)中的H—H 键需要吸收436kJ 的能量，断裂1molO 2(g)中的共价键需要吸收498kJ 的能量，生成H 2O(g)中的1molH—O 键能放出462.8kJ 的能量。

下列说法正确的是A ．断裂1molH 2O 中的化学键需要释放925.6kJ 的能量B ．2H 2(g)+O 2(g)=2H 2O(g)，该反应放出能量481.2kJC ．2H 2O(l)=2H 2(g)+O 2(g)，该反应放出能量471.6kJD ．H 2(g)+12O 2(g)=H 2O(l)，1mol 2O 参与反应放出能量240.6kJ6．（2022·湖南·长沙市南雅中学高三期末）下列关于反应热的叙述正确的是A．当ΔH<0时，表示该反应为吸热反应B．1molH2与0.5molO2反应生成1mol水时放出的热量即是H2的燃烧热C．热化学方程式中的化学计量数只能是整数，不能是分数D．1molNaOH分别和1molCH3COOH、1molHNO3反应放出的热量：CH3COOH<HNO37．（2022·河南·高三阶段练习）已知下列热化学方程式：H2O(g)=H2O(l) ②H=Q1kJ·mol-1；C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ②H=Q2kJ·mol-1；C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ②H=Q3kJ·mol-1。

2022化学新高考(双选版)课时作业(十七) 化学能与热能

课时作业(十七)化学能与热能1．一种生产和利用氢能的途径如图所示。

下列说法中错误的是()A．氢能属于二次能源B．图中能量转化的方式至少有6种C．太阳能电池的供电原理与燃料电池相同D．太阳能、风能、氢能都属于新能源C[氢能属于二次能源，A项正确；图中涉及的能量转化方式有太阳能、风能、水能转化为电能，电能与化学能的相互转化，电能与光能、热能的转化等，B项正确；太阳能电池的供电原理是将太阳能转化为电能，而燃料电池的供电原理是将化学能转化为电能，所以二者供电原理不相同，C项错误；太阳能、风能、氢能都属于新能源，D项正确。

] 2．(2020·北京等级考测试)高粱酿酒过程中的部分流程按顺序排列如下，其中能说明高梁转化过程中放出热量的是()A B C D“蒸粮”时加热“拌曲”前摊晾“堆酵”时升温“馏酒”时控温C[试题以高粱酿酒过程为情境，通过图像分析和必要的文字说明考查学生对化学反应与能量的理解，涉及化学反应与能量、化学与传统文化等必备知识，主要考查接受、吸收、整合化学信息的能力，体现科学态度与社会责任的学科核心素养，突出对基础性、应用性的考查。

C项，发酵时温度升高，此过程涉及放热反应，正确。

]3．铍和氯气反应的能量变化如图所示。

下列说法正确的是()A．E2是正反应的活化能B．该反应的ΔH<0C．加入催化剂，ΔH减小D．ΔH＝E2－E1B[图中E1、E2分别代表正、逆反应的活化能，A错误；由图可知，反应物[Be(s)＋Cl2(g)]具有的总能量高于生成物[BeCl2(s)]具有的总能量，该反应是放热反应，则ΔH<0，B正确；ΔH由反应物和生成物具有的总能量决定，加入催化剂，能改变正、逆反应的活化能，但ΔH 不变，C错误；该反应的ΔH＝E1－E2，D错误。

]4．我国科学家使用双功能催化剂(能吸附不同粒子)催化水煤气变换反应：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH<0，在低温下获得高转化率与高反应速率。

高三化学化学反应与能量试题答案及解析

高三化学化学反应与能量试题答案及解析1.下列说法正确的是：A．甲烷的标准燃烧热为△H=-890.3kJ·mol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)△H=-890.3kJ·mol-1B．已知H2O(l)= H2O(g)△H="+44" kJ·mol-1，则2gH2(g)完全燃烧生成液态水比生成气态水多释放22kJ的能量C．常温下，反应C(s)+CO2(g)=CO(g)不能自发进行,则该反应的△H ＜OD．同温同压下，H2(g)+ Cl2(g)="2HCl" (g)在光照和点燃条件下的△H相同。

【答案】D【解析】A、标准燃烧热是指25摄氏度,101 kPa时，1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，对于氢元素而言，液态水是它的稳定状态，错误；B、2g氢气完全燃烧生成液态水比生成气态水应多放出44kJ的能量，错误；C、根据自由能的变化公式，△G=△H-T△S,得△H-T△S＞0,反应不自发，则△H＞0，错误；D、同温同压下，△H只与反应体系的始态和终态有关，与反应条件无关，正确，答案选D。

【考点】考查热化学方程式的含义，反应进行的方向的判断，标准燃烧热的概念的理解2.下列热化学方程式中,正确的是()A．甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH="-890.3" kJ·mol-1B．含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ 的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l)ΔH="-57.4"kJ·mol-1C．上图是298 K、101 Pa时CO和H2合成CH3OH(g)的反应过程中能量变化的曲线图,则该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH="+91" kJ·mol-1D．已知:2Zn(s)+O2(g)2ZnO(s) ΔH="-701.0" kJ/mol2Hg(l)+O2(g)2HgO(s) ΔH="-181.6" kJ/mol则Zn(s)+HgO(s)ZnO(s)+Hg(l) ΔH="-259.7" kJ·mol-1【答案】D【解析】燃烧热是在一定条件下,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量,水的稳定状态为液态,选项A不正确;醋酸是弱电解质,存在电离平衡,而电离是吸热的,所以选项B不正确;根据图像可知,反应物的总能量高于生成物的总能量,反应是放热反应,ΔH应小于0,选项C不正确;根据盖斯定律可知,选项D正确。

高一化学《化学能与热能习题》(含解析)

化学能与热能1 .天然气燃烧过程中的能量转化方式为2 .下列关于化学反应的说法中不正确的是（）A.化学反应过程中一定有热量释放出来B.化学反应的特征是有新物质生成C.化学反应的过程实际上是一个旧键断裂、新键形成的过程D.在一确定的化学反应关系中，反应物的总能量与生成物的总能量一定不相等B.①③6.已知反应A 2+B 2===2AB,破坏1 mol A 2中的化学键吸收的能量为 Q i kJ,破坏1 mol B 2中的化学键吸收的能量为 Q 2 kJ,形成1 mol AB 中的化学键放出的能量为Q 3 kJ,则下列说法中正确的是（）A.若A 2和B 2的总能量大于生成的AB 的总能量，则反应吸热A.化学能转化为热能B. 化学能转化为电能C.热能转化为化学能D. 化学能转化为机械能3. 卜列变化过程中，需要吸收能量的是（）A. H+H —> H 2B, H + Cl —>HCl C. Cl 2-> Cl + ClD. H2+O2->H2O 4. 卜列说法中正确的是（A.任何化学反应都伴随着能量的变化B. H 2O （g ）—>H 2O （l ）该过程放出大量的热，所以该过程是化学变化C.化学反应中能量的变化都表现为热量的变化D.对于如图所示的过程，是吸收能量的过程5.某学生用如图所示的装置进行化学反应 X + 2Y-2Z 能量交化情况的研究。

当往试管中滴加试剂Y 时，看到试管中甲处液面下降，乙处液面上升。

关于该反应的下列叙述正确的是（）①该反应为放热反应②反应物的总能量比生成物的总能量高An p L % ■ ③该反应过程可以看成是“贮存”于 X 、Y 内部的能量转化为热量而释放出来B.若A2和B2的总能量小于生成的AB的总能量，则反应放热C.若该反应为放热反应，则 Q l + Q2<Q3D.若该反应为吸热反应，则Q I +Q2>2Q37.已知2SO2+O2===2SC3为放热反应，对该反应的下列说法正确的是 ( )A.O2的能量一定高于SO2的能量B.SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量C.SO2的能量一定高于SO3的能量D.因该反应为放热反应，故不必加热就可发生8．白磷、红磷是磷的两种同素异形体。

高考化学二轮复习全国卷近5年模拟试题分考点汇编化学能与热能(含解析)

化学能与热能1、如图，以下图说法正确的是（）A．该图表明催化剂可以改变反应的热效应B．该图表示某反应能量的变化与生成物状态无关C．该图表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化D．该图表明化学反应不仅遵循质量守恒定律，也遵循能量守恒【答案】D【解析】A．由图可知，加入催化剂降低反应的活化能，但反应热不变，故A错误；B．物质的聚集状态不同，能量不变，该图不能证明反应的能量变化与生成物的状态的关系，故B错误；C．由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，正反应为放热反应，故C错误；D．化学反应一定遵循质量守恒定律，反应物总能量大于生成物总能量，正反应放热，遵循能量守恒，故D正确．故选D．2、物质A在一定条件下可发生一系列转化，由右图判断下列关系错误的是A．A→F，△H= —△H 6B．△H1+△H 2+△H 3+△H 4+△H 5+△H 6=1C．C→F，│△H│=△H 1+△H 2+△H 6D．│△H 1+△H 2+△H 3│=│△H4+△H5+△H6│【答案】B3、右图是298K、101kPa时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是（）A．该反应的热化学方程式为：B．a曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C．加入催化剂，该化学反应的反应热改变D．在温度、体积一定的条件下，通入1molN2和3molH2反应后放出的热量为Q1kJ，若通入2molN2和6molH2反应后放出的热量为Q2kJ，则184kJ·mol-1>Q2>2Q1【答案】D4、右图是设计的一种航天器能量储存系统原理示意图。

它是利用太阳能和物质间的物质变化和能量转换实现循环使用。

下列说法正确的是（）A.二氧化硅是太阳能电池的光电转换材料B.装置X中阳极反应式：Br2+2e-2Br―C.装置Y中正极反应式为：Br2+2e-2Br―D.有了这套装置后就不用考虑节能减排了【答案】C5、CH4、H2、C都是优质的能源物质，它们燃烧的热化学方程式为：①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l) ΔH＝－890.3 kJ·mol－1，②2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1，③C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1。

2020-2021全国高考化学化学能与电能的综合高考真题汇总含答案解析

2020-2021全国高考化学化学能与电能的综合高考真题汇总含答案解析一、化学能与电能1.方法与规律提炼：(1)某同学利用原电池装置证明了反应A g++ Fe2+ =Ag+ Fe3+能够发生，设计的装置如下图所示。

为达到目的，其中石墨为极，甲溶液是，证明反应Ag++ Fe2+ =Ag + Fe3+能够发生的实验操作及现象是(2)用零价铁(Fe)去除水体中的硝酸盐(NO )已成为环境修复研究的热点之一。

Fe还原水体中NO3-的反应原理如图所示。

NOj NH：Fe Oj(境性.能学电)上图中作负极的物质是。

正极的电极反应式是。

(3)在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案，主要包括电化学过程和化学过程，如下图所示：阴极区的电极反应式为。

电路中转移1 mol电子，需消耗氧气L(标准状况)。

(4)KClO3也可采用电解法”制备，装置如图所示。

写出电解时阴极的电极反应式电解过程中通过阳离子交换膜的离子主要为，其迁移方向是 (填a^b或b^a)。

学法题：通过此题的解答，请归纳总结书写电极反应式的方法【答案】负FeSQ或FeC2溶液分别取电池工作前与工作一段时间后左侧烧杯中溶液，同时滴加KSCNB液，后者红色加深铁NO3- + 8e + 10H+=NH4++ 3田0 Fc3++ e = Fe2+ 5.6L 2H*+ 2e = H2 f K+a^b原电池中先确定原电池的正负极，列出正负极上的反应物质，并标出相同数目电子的得失；注意负极反应生成的阳离子与电解质溶液中的阴离子是否共存。

电解池中电极反应式的书写看阳极材料，如果阳极是惰性电极( Pt、Au、石墨)，则应是电解质溶液中的离子放电，应根据离子的放电顺序进行书写。

【解析】【分析】根据原电池原理，负极发生氧化反应；根据电解池原理，阴极发生还原反应，通过物质的化合价变化判断反应发生原理，阳离子移动方向与电子移动方向相同，据此回答问题。

单元07 化学能与热能-【真题模拟练】(解析版)

单元07 化学能与热能真题模拟练1．（2021·山东）18O标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为：+OH-ⅠⅡⅢⅣ+CH3O-能量变化如图所示。

已知为快速平衡，下列说法正确的是A．反应Ⅱ、Ⅲ为决速步B．反应结束后，溶液中存在18OH-C．反应结束后，溶液中存在CH318OHD．反应Ⅰ与反应Ⅳ活化能的差值等于图示总反应的焓变【答案】B【详解】A．一般来说，反应的活化能越高，反应速率越慢，由图可知，反应I和反应IV的活化能较高，因此反应的决速步为反应I、IV，故A错误；B ．反应I 为加成反应，而与为快速平衡，反应II 的成键和断键方式为或，后者能生成18OH -，因此反应结束后，溶液中存在18OH -，故B 正确；C ．反应III 的成键和断键方式为或，因此反应结束后溶液中不会存在CH 318H ，故C 错误；D ．该总反应对应反应物的总能量高于生成物总能量，总反应为放热反应，因此和CH 3O -的总能量与和OH -的总能量之差等于图示总反应的焓变，故D 错误；综上所述，正确的是B 项，故答案为B 。

2．（2021·浙江）相同温度和压强下，关于反应的ΔH ，下列判断正确的是A ．12ΔH >0,ΔH >0B ．312ΔH =ΔH +ΔHC ．3212>ΔH ,ΔH ΔH >ΔHD ．423=ΔH H +ΔΔH【答案】C 【分析】一般的烯烃与氢气发生的加成反应为放热反应，但是，由于苯环结构的特殊性决定了苯环结构的稳定性，苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯时，破坏了苯环结构的稳定性，因此该反应为吸热反应。

【详解】A ．环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放热反应，因此，21H 0,H 0∆∆＜＜，A 不正确；B ．苯分子中没有碳碳双键，其中的碳碳键是介于单键和双键之间的特殊的共价键，因此，其与氢气完全加成的反应热不等于环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应的反应热之和，即312H H H ∆≠∆+∆，B 不正确；C ．环己烯、1，3-环己二烯分别与氢气发生的加成反应均为放反应，21H 0,H 0∆∆＜＜，由于1mol 1，3-环己二烯与氢气完全加成后消耗的氢气是等量环己烯的2倍，故其放出的热量更多，其12H H ∆>∆；苯与氢气发生加成反应生成1，3-环己二烯的反应为吸热反应（4ΔH >0），根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热342H =H +H ∆∆∆，因此32H H ∆>∆，C 正确；D ．根据盖斯定律可知，苯与氢气完全加成的反应热342H =H +H ∆∆∆，因此342H -H H ∆∆=∆，D 不正确。

(五年高考)2019届高考化学专题七化学能与热能

专题七化学能与热能考点一化学反应中能量变化的有关概念辨析1．(2015·海南化学，4，2分)已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1。

若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为( )A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ解析由丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，可写出其燃烧的热化学方程式C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l) ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，丙烷完全燃烧产生1.8 g水，n(H2O)＝m÷M＝1.8 g÷18 g/mol＝0.1 mol，所以反应放出的热量是Q＝(2 215 kJ÷4 mol)×0.1＝55.4 kJ，A选项正确。

答案 A2．(2014·江苏化学，11，4分)下列有关说法正确的是( )A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0C．加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大解析A项，若在海轮外壳上附着一些铜块，则Fe、Cu和海水构成原电池，海轮外壳腐蚀更快，A项错误；B项，该反应是熵减的反应，ΔS<0，要在常温下自发进行，则ΔH<0，B项错误；加热会促进CO2－3水解，c(OH－)增大，pH增大，C项正确；D项，酯化反应是放热反应，加热会加快反应速率，但化学平衡向逆向移动，平衡常数减小，D项错误。

答案 C解析A项，硅太阳能电池将太阳能转化为电能；B项锂离子电池将化学能转化为电能；C 项太阳能集热器将太阳能转化为热能；D 燃气灶是通过可燃性气体的燃烧，将化学能转化为热能。

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考点一化学反应中能量变化的有关概念辨析1．(2015·海南化学，4，2分)已知丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1。

若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为()A．55 kJ B．220 kJ C．550 kJ D．1 108 kJ解析由丙烷的燃烧热ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，可写出其燃烧的热化学方程式C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(l)ΔH＝－2 215 kJ·mol－1，丙烷完全燃烧产生1.8 g水，n(H2O)＝m÷M＝1.8 g÷18 g/mol＝0.1 mol，所以反应放出的热量是Q＝(2 215 kJ÷4 mol)×0.1＝55.4 kJ，A选项正确。

答案 A2．(2014·江苏化学，11，4分)下列有关说法正确的是()A．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀B．2NO(g)＋2CO(g)===N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的ΔH>0C．加热0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液，CO2－3的水解程度和溶液的pH均增大D．对于乙酸与乙醇的酯化反应(ΔH<0)，加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大解析A项，若在海轮外壳上附着一些铜块，则Fe、Cu和海水构成原电池，海轮外壳腐蚀更快，A项错误；B项，该反应是熵减的反应，ΔS<0，要在常温下自发进行，则ΔH<0，B 项错误；加热会促进CO2－3水解，c(OH－)增大，pH增大，C项正确；D项，酯化反应是放热反应，加热会加快反应速率，但化学平衡向逆向移动，平衡常数减小，D项错误。

答案 C3．(2013·北京理综，6，6分)下列设备工作时，将化学能转化为热能的是()解析A项，硅太阳能电池将太阳能转化为电能；B项锂离子电池将化学能转化为电能；C项太阳能集热器将太阳能转化为热能；D 燃气灶是通过可燃性气体的燃烧，将化学能转化为热能。

答案 D4．(2013·山东理综，12，4分)对于反应CO(g)＋H 2O(g) CO 2(g)＋H 2(g) ΔH <0，在其他条件不变的情况下( )A ．加入催化剂，改变了反应的途径，反应的ΔH 也随之改变B ．改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变C ．升高温度，反应速率加快，反应放出的热量不变D ．若在原电池中进行，反应放出的热量不变解析 A 项错误，催化剂只能改变反应途径，不影响反应热；B 项，因为该反应为反应前后气体体积不变的反应，改变压强，平衡不发生移动，反应放出的热量不变，正确；C 项，升高温度，反应速率加快，平衡移动，反应放出的热量发生变化，C 错误；D 项，在原电池中进行时，绝大部分化学能转变为电能，反应放出的热量要减少，D 错误。

答案 B5．(2013·福建理综，11，6分)某科学家利用二氧化铈(CeO 2)在太阳能作用下将H 2O 、CO 2转变为H 2、CO 。

其过程如下： m CeO 2――→太阳能①(m －x )CeO 2·x Ce ＋x O 2 (m －x )CeO 2·x Ce ＋x H 2O ＋x CO 2――→900 ℃②m CeO 2＋x H 2＋x CO 下列说法不正确的是( ) A ．该过程中CeO 2没有消耗B ．该过程实现了太阳能向化学能的转化C ．右图中ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3D ．以CO 和O 2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO ＋4OH －－2e －===CO 2－3＋2H 2O解析由题意知CeO 2为该反应的催化剂，A 正确；将两反应叠加，得H 2O ＋CO 2=====太阳能CO ＋H 2＋O 2实现了太阳能向化学能的转化，B 正确；由图中箭头方向知：ΔH 1＝－(ΔH 2＋ΔH 3)，C 错误；以CO 和O 2构成碱性燃料电池时，电极反应方程式分别为⎩⎪⎨⎪⎧负极：2CO ＋8OH －－4e －===2CO 2－3＋4H 2O 正极：O 2＋4e －＋2H 2O===4OH －，D 正确。

答案 C6．(2013·重庆理综，6，6分)已知：P 4(g)＋6Cl 2(g)===4PCl 3(g) ΔH ＝a kJ ·mol －1，P 4(g)＋10Cl 2(g)===4PCl 5(g) ΔH ＝b kJ ·mol －1，P 4具有正四面体结构，PCl 5中P —Cl 键的键能为c kJ ·mol －1，PCl 3中P —Cl 键的键能为1.2ckJ ·mol －1。

下列叙述正确的是( )A ．P —P 键的键能大于P —Cl 键的键能B ．可求Cl 2(g)＋PCl 3(g)===PCl 5(s)的反应热ΔHC ．Cl —Cl 键的键能为(b －a ＋5.6c )/4 kJ·mol －1D ．P —P 键的键能为(5a －3b ＋12c )/8 kJ·mol －1解析 P 原子半径大于Cl 原子半径，P —P 键键长大于P —Cl 键键长，故P —P 键键能小于P —Cl 键键能，A 项错误；设P 4(g)＋6Cl 2(g)===4PCl 3(g) ΔH ＝a kJ ·mol －1……①，P 4(g)＋10Cl 2(g)===4PCl 5(g) ΔH ＝b kJ ·mol－1……②，利用盖斯定律14(②－①)可得，Cl 2(g)＋PCl 3(g)===PCl 5(g) ΔH ＝14(b －a )kJ·mol －1，根据ΔH ＝反应物总键能－生成物总键能，设Cl —Cl 键键能为x kJ ·mol －1，则：x ＋3×1.2c －5c ＝14(b －a )，x ＝14(b －a ＋5.6c )，B 错误，C正确；①×5－②×3得2P 4(g)＋12PCl 5(g)===20PCl 3(g) ΔH ＝(5a －3b )kJ·mol －1，设P —P 键键能为y kJ ·mol －1，则12y ＋5c ×12－1.2c ×3×20＝5a －3b ，y ＝112(5a －3b ＋12c )，D 项错误。

答案 C7．(2012·江苏化学，4，2分)某反应的反应过程中能量变化如图所示(图中E 1表示正反应的活化能，E 2表示逆反应的活化能)。

下列有关叙述正确的是( )A ．该反应为放热反应B ．催化剂能改变该反应的焓变C ．催化剂能降低该反应的活化能D ．逆反应的活化能大于正反应的活化能解析图中生成物总能量高于反应物总能量，反应为吸热反应，A 错；使用催化剂可降低反应的活化能而影响反应速率，但不会影响焓变，B错，C正确；图中E1为正反应活化能，E2为逆反应活化能，E1＞E2，D错误。

答案 C8．(2012·重庆理综，12，6分)肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。

已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O===O为500、N—N为154，则断裂1 mol N—H键所需的能量(kJ)是()A．194 B．391 C．516 D．658解析由题中的图像可以看出断裂1 mol N2H4(g)和1 mol O2(g)中的化学键所要吸收的能量为：2 752 kJ－534 kJ＝2 218 kJ，设断裂1 mol N—H键所需要的能量为x，则154 kJ＋4x＋500 kJ＝2 218 kJ，解得x＝391 kJ。

答案 B9．(2011·上海化学，三，2分)据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是()解析水的分解是一个吸热过程，反应物的总能量低于生成物的总能量，加入催化剂可降低反应所需的活化能，B选项正确。

答案 B考点二热化学方程式的书写及正误判断1．(2012·上海化学，9，3分)工业生产水煤气的反应为C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)ΔH ＝＋131.4 kJ·mol－1。

下列判断正确的是()A．反应物能量总和大于生成物能量总和B．CO(g)＋H2(g)===C(s)＋H2O(l)ΔH＝－131.4 kJ·mol－1C．水煤气反应中生成1 mol H2(g)吸收131.4 kJ热量D．水煤气反应中生成1体积CO(g)吸收131.4 kJ热量解析由题意知该反应为吸热反应，故反应物的总能量小于生成物的总能量，A错误；B项的热化学方程式中水的状态若为气态时ΔH＝－131.4 kJ·mol－1，错误；D项中应是生成1 mol CO(g)吸收131.4 kJ热量，错误。

答案 C2．(2015·广东理综，31，16分)用O2将HCl转化为Cl2，可提高效益，减少污染。

(1)传统上该转化通过如下图所示的催化循环实现。

其中，反应①为2HCl(g) ＋CuO(s)H2O(g)＋CuCl2(s)ΔH1反应②生成1 mol Cl2的反应热为ΔH2，则总反应的热化学方程式为____________________，(反应热用ΔH1和ΔH2表示)。

(2)新型RuO2催化剂对上述HCl转化为Cl2的总反应具有更好的催化活性，①实验测得在一定压强下，总反应的HCl平衡转化率随温度变化的αHCl～T曲线如下图：则总反应的ΔH________0(填“＞”、“＝”或“＜”)；A、B两点的平衡常数K(A)与K(B)中较大的是________。

②在上述实验中若压缩体积使压强增大，画出相应αHCl～T曲线的示意图，并简要说明理由________________________________________________。

③下列措施中，有利于提高α(HCl)的有________。

A．增大n(HCl) B．增大n(O2)C．使用更好的催化剂D．移去H2O(3)一定条件下测得反应过程中n(Cl2)的数据如下：计算2.0～6.0 min内以HCl的物质的量变化表示的反应速率(以mol·min－1为单位，写出计算过程)。

(4)Cl2用途广泛，写出用Cl2制备漂白粉的化学方程式。

解析(1)根据题中催化循环图示得出：CuCl2(s)＋12O2(g)CuO(s)＋Cl2(g)ΔH2，然后利用盖斯定律将两个热化学方程式相加即可得出2HCl(g)＋12O 2(g)H 2O(g)＋Cl 2(g) ΔH＝ΔH 1＋ΔH 2。

【大高考】高考化学：五年高考真题 专题7化学能与热能(含解析)

最新高考--化学能与热能(全面的知识点+经典例题+综合性练习及详细答案解析)