高中化学 陌生方程式的书写配平专题复习
最新高考化学复习冲刺专题——陌生方程式的书写
陌生方程式的书写【体现高考四性要求】基础性：考查化学学科的基础知识、基本能力和基本素养。
综合性：考察元素化合物知识，以及与氧化还原反应、周期表物质结构、 离子反应、反应类型等知识的融合考查对信息摄取、整合、分析推理、 迁移综合应用能力应用性：分析和解决真实情境下的化学实际问题的实践能力创新性：陌生考查独立思考能力，批判性和创新性思维方式。
陌生方程式的书写模型物质分类联想确认反应类型写清条件添加符号补充完整相关介质依据规律判断产物依据守恒进行配平依据原理检查合理性【本节课重点】 所需核心素养宏观辨识微观探析变化观念推测生成物证据推理模型认知创新意识找到反应物【陌生方程式类型】1.氧化还原反应型2.复分解反应型3.平衡移动型常见的氧化剂和还原剂： 六氧：MnO 4- Fe 3+、 H ++NO 3- 、ClO - 、Cr 2O 72- 、 H 2O 2 七还：S 2- 、SO 32- 、I - 、Fe 2+、Br -、C 2O 42- 、 H 2O 2 对应的还原产物：Mn 2+（H +） Fe 2+、NO 2 /NO 、Cl - 、Cr 3+ 、H 2O对应的氧化产物：S 、SO 42- 、I 2、Fe 3+、Br 2、CO 2、 O 2六氧七还【氧化还原反应型】（2018新课标Ⅰ卷）在测定某葡萄酒中Na2S2O5残留量时，用碘标准液滴定至终点，滴S2O52－+2I2+3H2O＝2SO42－+4I－+6H＋定反应的离子方程式为___________________________________。
1、写根据题意和氧化还原反应知识找到氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
2、平根据化合价升降相等配相应物质的化学计量数。
3、补根据电荷守恒和反应环境（酸碱介质）补齐剩余的物质，利用质量守恒最后配平。
【复分解反应型】（2014 ·全国卷I ） C 2H 4+H 2SO 4= C 2H 5OSO 3H ; C 2H 5OSO 3H ＋H 2O=C 2H 5OH+ H 2SO 4;28、乙醇的间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯(C 2H 5OSO 3H)，再水解生成乙醇。
压轴题高分策略之陌生、信息型氧化还原反应方程式的书写与配平《奇招制胜》化学热点+题型全突破
问题阐述：氧化还原反应是高中阶段两大重要反应之一,是高中化学的核心理论，贯穿于高中化学学习的始终，要想学好化学，首先要学好氧化还原反应.而近几年高考中，关于氧化还原反应的考查逐步向新时代、新信息、新技术等方面靠近，要求考生要有熟练和有效的解决技巧。
因此陌生氧化还原反应方程式的配平就被推到了至关重要的位置。
下面我们就深入研究如何解决陌生、信息型氧化还原反应方程式的书写与配平。
（一）【研究规律】1、配平原则配平的基本技能（1）．全变从左边配：氧化剂、还原剂中某元素化合价全变的,一般从左边反应物着手配平。
（2）．自变从右边配：自身氧化还原反应（包括分解、歧化)一般从右边着手配平。
(3)．缺项配平法:先使得失电子数配平，再观察两边电荷。
若反应物这边缺正电荷，一般加H＋，生成物一边加水；若反应物这边缺负电荷，一般加OH－，生成物一边加水.然后进行两边电荷数配平。
（4）．当方程式中有多个缺项时,应根据化合价的变化找准氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物。
2、知识储备（1)熟记常见的氧化剂、还原剂及对应产物（2）常见元素的变价：C: —4、0、+2、+4N：-3、0、+1、+2、+3、+4、+5S：-2、0、+4、+6Cl：-1、0、+1、+3、+4、+5、+7近几年高考中常考的一些特殊物质中元素化合价如下：CuFeS2：Cu（＋2)、Fe(＋2）、S（－2）K2FeO4：Fe(＋6）Li2NH：N(－3)LiNH2：N(－3）AlN:N（－3）Na2S2O3：S(＋2）C2O2－，4：C（＋3）HCN：C(＋2)、N(－3) CuH：Cu(＋1)、H(－1)FeO错误!：Fe＋（8－n)] Si3N4：Si（＋4）、N（－3）3、配平四步骤①根据题目的流程图或题干信息，确定反应物和部分生成物。
②判断反应中变价元素的化合价并利用元素化合价的升降判断出氧化产物或还原产物.判断出反应的大概情况。
④根据元素守恒,补充其他反应物或生成物，一般为水、酸（H＋）或碱(OH－)。
2023届高三化学高考备考复习专题突破：陌生方程式的书写课件
高考题中考察方程式的类型
1、化学反应方程式 2、化学反应离子方程式 3、电极反应方程式 4、热化学方程式
氧化还原型PK非氧化还原型
题型一：氧化还原类方程式的书写
一、书写信息型氧化还原反应的步骤(4步法)：第1步：根据题干信息或 流程图，判断氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物第2步：按“氧化剂 +还原剂-还原产物+氧化产物”写出方程式，
根据得失电子守恒配平氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的化学计 量数，得失电子数=变价原子个数×(高价-低价)。第3步：根据电荷守恒 和溶液的酸碱性，在反应方程式的一端添加H＋或OH－使方程式的两端 的电荷守恒。第4步：根据原子守恒，在反应方程式一端添加H2O(或其 他小分子)使方程式两端的原子守恒。
（1）反应①发生反应的化学方程式是
。
2NaClO3+SO2=Na2SO4+2ClO2
（2）反应③发生反应的化学方程式是
。Leabharlann 2ClO2 + H2O2 + 2NaOH == 2NaClO2 + 2H2O + O2
题型二：非氧化还原类方程式的书写
“读”取题目中的有效信息(证据)， 写出反应物和生成物的符号(推理＋表征)， 再依据质量守恒、电荷守恒(基本规律)， 即可轻松写出规范的方程式。
向80～90℃的滤液①中分批加入适量KMnO4溶液充分反应后过
滤，滤渣②中有MnO2，该步反应的离子方程式为
。
3Fe2+ + MnO4－+ 7H2O==3Fe(OH)3↓+ MnO2↓+ 5H+
【高考实例】2、【2021·全国甲卷】
以NaIO3为原料制备I2的方法是：先向NaIO3溶液中加入计量的
高三总复习之陌生化学方程式的书写解题思路
在高考化学第二卷中，常涉及陌生情景中的化学方程式书写,这部分内容是高中化学的重、难点知识，也是高考必考的内容。
近年来我们发现，高考中有区分度的题目一般都会涉及陌生氧化还原反应方程式的书写，而且常以离子反应的形式出现，题目中会伴随陌生度较高的新信息和新情境,灵活度较高，是对考生能力的一种考查方式。
攻克这一难题不能单纯靠背诵书上出现的反应方程式，须在平时学习中注重积累书写陌生氧化还原离子方程式的经验和方法。
从而具备“得一法解若干题”的能力，才能在高考中拿到关键得分，取得理想成绩.解答这类题目首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒）,对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律,对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。
同时还要注意溶液的酸碱性。
典例（2015课标Ⅱ）二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，回答下列问題:(1）工业上可用KC1O3与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2,该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为。
（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）为原料,通过以下过程制备ClO2：①电解时发生反应的化学方程式为。
②溶液X中大量存在的阴离子有__________.③除去ClO2中的NH3可选用的试剂是（填标号）。
a．水b．碱石灰c．浓硫酸d．饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量:Ⅰ．在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入3 mL 稀硫酸：Ⅱ．在玻璃液封装置中加入水，使液面没过玻璃液封管的管口；Ⅲ．将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；Ⅳ．将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：Ⅴ．用0。
1000 mol·L—1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液(I2+2S2O32—＝2I－+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL 硫代硫酸钠溶液。
专题复习陌生方程式的书写与配平(3)
4OH- + 3ClO- + 2Fe(OH)3— 3Cl- + 2FeO42- +5H2O
步骤一：列方程 步骤二：配系数——电子守恒 步骤三：加酸碱——电荷守恒 步骤四：添分子——原子守恒 步骤五：检查并确定离子方程式
2Li + SO2Cl2 = 2LiCl + SO2↑； 则电池工作时，正极的电极反应式
为
。
SO2Cl2 + 2e－ = 2Cl－+ SO2↑
四、电解池电极反应式的书写
判断根据：有电源或某原电 极 反 应
书 写 电 极 反 应 式
书 写 总 反 应 式
确 定 电 极
4OH- +3ClO- +2Fe(OH)3——3Cl-+2FeO42-+5H2O
例9 如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程 中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变
化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图
中 信 息 写 出 t1 时 刻 前 该 反 应 的 离 子 方 程
式
。
0 +5
2MnO4－＋5C2O42－+16H+ ＝2Mn2+＋5CO2↑＋ 8H2O
步骤五：检查并确定离子方程式
例8.高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作 为水处理剂和高容量电池材料。
FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为__________。
步骤一：列方程 根据题给信息和所学知识列出反应式： 氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物
高考复习陌生化学方程式的书写精品PPT课件
F 离子方程式型的配平 电子得失守恒、原子个数守恒、电荷守恒
Fe2++ Cl2— Fe3++ Cl-
MnO4-+ NO2-+ H+— Mn2++ NO3-+H2O
练习：
①___KMnO4＋___H2O2＋___H2SO4 = ___K2SO4
＋___MnSO ＋___O ＋___H O 4 2 MnO4-+ NO2-+ H+— Mn2++ NO3-+H2O
2KMnO4＋C2HCl3===2CO2↑＋2MnO2＋HCl＋2KCl
答案
(3)在甲酸钠、氢氧化钠混合溶液中通入二氧化硫气体，可得到重 要的工业产品保险粉(Na2S2O4)，同时产生二氧化碳气体，该反 应的离子方程式为
_H_C_O__O_－_＋__2_S_O__2＋__O__H_－_=_=_=_S_2_O_24_－_＋__C_O__2＋__H_2_O_____。
【2016高考理综试卷（Ⅰ）27】 (2)CrO42−和Cr2O72−在溶液 中可相互转化。室温下，初始 浓度为1.0 mol·L−1的Na2CrO4 溶液中c(Cr2O72−)随c(H+)的变 化如图所示。 ①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应 ____________。 (4)+6价铬的化合物毒性较大，常用NaHSO3将废液中 的Cr2O72−还原成Cr3+，反应的离子方程式为 ______________。
(4)化合物K2FeO4可作为一种“绿色高效多功能”水处理剂，可由 FeCl3和KClO在强碱性条件下反应制得，其反应的离子方程式为 ________________________________________________________
(word完整版)高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练
高考陌生情景中化学方程式的书写技巧与真题训练陌生情景中的化学方程式书写，首先要根据材料中的信息写出反应物和生成物的化学式，然后再配平即可。
配平要遵循质量守恒定律（原子守恒、元素守恒、物料守恒），对于氧化还原反应还要遵循得失电子数相等即得失电子守恒规律，对于离子反应还要遵循电荷守恒规律。
【解题技巧】关键结合题目信息、流程图信息并熟记常见的氧化产物和还原产物判断生成物。
1. 熟记常见的氧化剂及对应的还原产物、还原剂及对应的氧化产物2．掌握书写信息型氧化还原反应的步骤(3步法)第1步：根据氧化还原顺序规律确定氧化性最强的为氧化剂，还原性最强的为还原剂；根据化合价规律及题给信息和已知元素化合物性质确定相应的还原产物、氧化产物；根据氧化还原反应的守恒规律确定氧化剂、还原剂、还原产物、氧化产物的相应化学计量数。
第2步：根据溶液的酸碱性，通过在反应方程式的两端添加H＋或OH－的形式使方程式的两端的电荷守恒。
第3步：根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O(或其他小分子)使方程式两端的原子守恒。
3.氧化还原反应方程式的配平：步骤:①标出化合价变化了的元素的化合价。
②列变化：分别标出化合价升高数和化合价降低数③根据化合价升降总数相等确定发生氧化还原反应的物质的化学计量数。
④利用元素守恒，观察配平其他物质4.“补缺”的技巧（1）可能出现的情况：H+→H2O（酸性）、OH-→H2O（碱性）、H2O→H+（中性或酸性）、H2O→OH-（中性或碱性）（2）绝不可能出现的情况：H+→OH- 或者OH-→H+题型1 氧化还原反应型的化学方程式和离子方程式的书写1、氧化锌为白色粉末，可用于湿疹、癣等皮肤病的治疗。
纯化工业级氧化锌[含有Fe(Ⅱ)、Mn(Ⅱ)、Ni(Ⅱ)等杂质]的流程如下：提示：在本实验条件下，Ni(Ⅱ)不能被氧化；高锰酸钾的还原产物是MnO2。
反应②中除掉的杂质离子是__________，发生反应的离子方程式为_________________。
基于教材的陌生化学方程式的书写与配平
2．将实验室FeSO4溶液与过氧化氢溶液混合，写出其离子方程式
。
3．500℃时，11.2 L(标准状况)SO2在催化剂作用下与NO发生化学反应。若有2×6.02×1023个电子转移时，写出该反应的化学方程式。
_______________________________________________________________________________。
10．矿物胆矾（CuSO4·5H2O）溶于水渗入地下，遇黄铁矿（FeS2），铜将以辉铜矿（Cu2S）的形式沉积下来，而反应得到的铁和硫进入溶液，该溶液无臭味，透明不浑浊，绿色，呈强酸性。在有的矿区可见到这种具有强腐蚀性的地下水（俗称黑水）渗出地面。上述反应可以用一个化学方程式来表示：
30.为实现消除碘缺乏病的目标，国家卫生部规定食盐必须加碘，其中碘以碘酸钾或碘化钾的形式存在。
（1）有人烹调时，分别含有碘化钾和碘酸钾的加碘食盐混合，当滴食醋时，产生紫色蒸气，反应的离子方程式为
（2）这两种加碘食盐可以在潮湿的空气中曝露而加以鉴别，其原理是，反应的离子方程式为
30.将氧化亚铁放入酸性（硫酸）高锰酸钾溶液中写出反应的化学方程式。
4．将20mL 0.5mol·L-1 Na2SO3溶液逐滴加入到20 mL 0.2mol·L-1KMnO4溶液(硫酸酸化)中，溶液恰好褪为无色。写出反应的离子方程式。
5．将SO2通入酸性KMnO4溶液，溶液逐渐褪色，生成Mn2+，同时pH降低，则该反应的离子方程式是。
6．若饮用水中ClO2-的含量超标，可向其中加入适量的Fe2+将ClO2-还原成Cl-，写出离子方程式。
高中化学方程式的配平(含练习题与答案)
化学方程式的配平1、最小公倍数法本法也是配平化学反应方程式惯用的方法，通常用于较简单的化学方程式的配平，或者作为配平复杂反应的辅助方主。
运用此法一般可按下述步骤去进行：1．首先，找出反应式左右两端原子数最多的某一只出现一次的元素，求出它们的最小公倍数。
2，其次，将此最小公倍数分别除以左右两边原来的原子数，所得之商值，就分别是它们所在化学式的系数。
3．然后，依据已确定的物质化学式的系数、推导并求出它化学式的系数，直至将方程式配平为止。
4．最后，验证反应式。
配平是否正确。
[例1] 试配平磁铁矿(Fe3O4)与铝粉共燃的反应方程Fe3O4十Al——Fe十Al2O3(1)该反应氧原子数较多且在两边只出现一次，故先求出两边氧原子数的最小公倍数：4×3＝12。
（2）根据质量守恒定律，要使反应式左右两边的氧原子数相等，Fe3O4的系数必须为3(12／4)，AI2O3的系数必须为4(12/3)即：3Fe3O4十A1——Fe十4A12O3（3）再配Fe和AL原子。
由已配得的3Fe3O4和4Al2O3可知，Fe和Al的系数分别为9和8时，左右两边的Fe和Al的原子数才相等，故有：3Fe3O4+8Al——9Fe+4Al2O3(4)最后检验，得完整的化学方程式为：3Fe3O4+8A======9Fe+4Al2O32、奇数配偶数法用奇数配偶数法去配平化学反应方程式的原理是：一、两个奇数或两个偶数之和为偶数；奇数与偶数之和则为奇数——简称加法则。
奇数与偶数或两个偶数之积为偶数；两个奇数之积则仍为奇数——简称乘法则。
二、依质量守恒定律，反应前后各元素的原子总数相等。
其配平方法可按以下步骤进行：1．找出化学反应式左右两边出现次数较多的元素，且该元素的原子个数在反应式左右两边有奇数也有偶数；2．选定含该元素奇数个原子的化学式，作为配乎起点，选配适当系数，使之偶数化；3．由已推得的系数，来确定其它物质的系数。
最后，验证方程式是否正确：[例1] 配平FeS2十O2——Fe2O3十SO2[分析] (1)从反应方程式可知，氧元素在两边出现的次数较多，且其原子个数在两边有奇数亦有偶数。
(完整word版)高考复习专题----陌生方程式的书写
高三化学专题复习——“陌生方程式的书写”所谓陌生方程式即课本中没出现的，但利用所学知识能解决的一类题目，此类题目常在实验题或工艺流程题目中考察。
常见的类型有：一、利用守恒原理只需配平既可。
此类题往往给出了反应物、生成物或反应物、生成物却一物质（常见的有水、酸或碱等），这类题只需配平并根据提示写出反应条件即可。
如：例题1：过碳酸钠商品中一般都含有碳酸钠，为了测定它的纯度，取一定量的样品和盐酸反应生成氯化钠和二氧化碳、氧气。
写出过碳酸钠（Na2CO4）和HCl反应的化学方程式【变式1】若在空气中加热MgCl2.6H2O,生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出相应反应的化学方程式。
【变式2】硫粉、炭粉与硝酸钾混合，可以得到黑火药。
黑火药爆炸的产物与其组成有关。
一般黑火药组成为一硫二硝三碳，爆炸产物为K2S、N2、CO2。
（1）写出黑火药爆炸反应的化学方程式该反应的氧化剂是，还原剂是。
（2）求氧化产物与还原产物的物质的量之比。
【变式3】氮气的实验室制法是用氯化铵(NH4Cl)与亚硝酸钠(NaNO2)反应，同时生成氯化钠和水.写出该反应的化学方程式：二、利用复分解反应知识进行书写如工业上煤的脱硫，又如过氧化钠与盐酸反应的原理与过氧化钠与水反应原理相似，写出其方程式。
三、利用氧化还原反应原理进行书写解题要点：1、元素化合价有升必有降。
2、对变价元素的氧化或还原产物一般是相邻价态的物质。
3、利用守恒原理进行配平。
基本原则及步骤1、判断好反应物（氧化剂、还原剂）和产物（氧化产物、还原产物）2、电子得失守恒3、电荷守恒4、原子守恒例2：某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2→ O2（1）该反应中的还原剂是。
（2）该反应中，发生还原反应的过程是→。
（3）写出该反应的化学方程式。
【变式4】某一反应体系中共有Pb3O4、NO、MnO2、Cr2O3、Cr(MnO4)2和Pb(N3)2（名称叠氧化铅，其中Pb为＋2价）六种物质，已知Pb(N3)2是反应物之一。
高中化学复习 培优课堂2 信息运用——新情境下陌生方程式的书写
[思维提示] (1)“500 ℃焙烧”后剩余的 SiCl4 应先除去，否则水浸时会产生大量 烟雾，由此可知，四氯化硅可与水反应且能生成氯化氢和硅酸或原硅酸，故其原 因是：SiCl4 遇水剧烈水解，生成硅酸或原硅酸和氯化氢，该反应的化学方程式 为 SiCl4 ＋ 3H2O===H2SiO3 ＋ 4HCl↑ 或 SiCl4 ＋ 4H2O===H4SiO4 ＋ 4HCl↑ 。 (2)“850 ℃煅烧”时，Co(OH)2 与 O2 反应生成 Co3O4 和 H2O，该反应的化学方 程式为 6Co(OH)2＋O28=5=0==℃=2Co3O4＋6H2O。
(5)煅烧窑中，生成LiMn2O4反应的化学方程式是___2_L__i2_C_O__3＋__8_M__n_O_2_=_煅=_=_烧=_=_____ _4_L_i_M_n_2_O_4_＋__2_C_O__2_↑_＋__O_2_↑__。
解析 根据题给的流程，将菱锰矿置于反应器中，加入硫酸和 MnO2，可将固 体溶解为离子，将杂质中的 Fe、Ni、Al 等元素物质也转化为其离子形式，同时 加入的 MnO2 可以将溶液中的 Fe2＋氧化为 Fe3＋；随后将溶液 pH 调至约等于 7， 此时，根据已知条件给出的三种氢氧化物的溶度积进行计算可得出将溶液中的 Al3＋沉淀出来；随后加入 BaS，可以将溶液中的 Ni2＋沉淀，得到相应的滤渣； 反应后溶液中含有大量的 Mn2＋，将此溶液置于电解槽中电解，得到 MnO2，将 MnO2 与碳酸锂共同煅烧得到最终产物 LiMn2O4。(1)菱锰矿中主要含有 MnCO3， 加入硫酸后可以与其反应，硫酸溶矿主要反应的化学方程式为 MnCO3＋ H2SO4===MnSO4＋H2O＋CO2↑。(2)溶矿完成以后，反应器中溶液 pH＝4，此
破难点1 陌生情境下方程式的书写 热练(含解析)—2024年高考化学二轮复习
破难点1陌生情境下方程式的书写1 (2023南通调研)碱溶法回收TiO2和V2O5，部分工艺流程如下：“酸洗”时，Na2Ti3O7转化为TiOCl2或TiOSO4；“水解”后得到H2TiO3。
写出“热碱浸取”时TiO2发生反应的离子方程式：______________________ ______________________________________________________________________。
2 (2023无锡期末)实验室以废旧锂电池正极材料(含LiCoO2及少量Al、Fe等)为原料制备Co3O4的流程如下：已知：①K sp[Co(OH)2]＝1.6×10-15，K sp(CoC2O4)＝6.3×10-8，K sp(CoCO3)＝1.4×10-14；②NH3·H2O的电离常数为K b＝1.8×10-5，H2C2O4的电离常数分别为K a1＝5.4×10-2，K a2＝5.6×10-5。
“酸浸”时LiCoO2与H2O2反应生成Co2+并放出O2，该反应的离子方程式为_______________________________________________________________________ _____________________________________________________________________。
3 (2023连云港调研)硫脲[CS(NH2)2]是白色晶体，易溶于水，150 ℃时能转变为NH4SCN。
常用于制造树脂、染料、药物，实验室可用下列方法制备。
步骤Ⅰ：称取一定质量的CaS在三颈烧瓶中制成浆液，不断搅拌下通入适量CO2，反应生成Ca(HS)2溶液，装置如图所示。
步骤Ⅱ：将一定量的CaCN2与Ca(HS)2溶液混合，加热至80 ℃时生成硫脲。
已知：H2CO3的电离平衡常数分别为K a1＝4.5×10-7、K a2＝4.7×10-11；H2S的电离平衡常数分别为K a1＝1.1×10-7、K a2＝1.3×10-13。
高考化学专题复习陌生方程式的书写与配平
一、陌生化学方程式的书写
步骤1：列方程(类比+推理)
方法一：类比已学酸、碱、盐反应规律判断产物，与熟 悉的方程式对应，模仿书写。 方法二：分析反应前后元素化合价是否改变。根据题中 信息及化合价变化判断产物
步骤2：配方程——三个守恒 原子守恒、电荷守恒、电子守恒
步骤3：检查并确定方程！
典型例题
例1 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射 线防护材料。回答下列问题： （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化 学方程式为
电子守恒 电荷守恒 原子守恒
步骤1：列方程 根据题中信息和所学知识列出反应式：氧化剂+ 还原剂——还原产物+氧化产物
步骤2：配系数——电子守恒（升降相等） 根据电子守恒（升降相等）确定上述式子 “氧 化剂+还原剂——还原产物+氧化产物” 中各物 质的系数
步骤3：加酸碱——电荷守恒 结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加H+、 OH-，使之满足电荷守恒的要求
负极：还原剂—e-→氧化产物（升） 正极：氧化剂+ e-→还原产物（降）
步骤3：配方程——三个守恒
步骤4：电解质溶液影响
介质中的微粒H+、OH-、CO32-等参与反应
例10 “ZEBRA”蓄电池的 结构如图所示，电极材 料多孔Ni/NiCl2和金属 钠之间由钠离子导体制 作的陶瓷管相隔。则正 极反应为_____
3S+6NaOH ==△=== 2Na2S+Na2SO3+3H2O
2P4 3Ba(OH )2 6H2O 3Ba(H2PO2)2 2PH3
它是Cl2歧化反应的迁移。分析产物发现 Ba(H2PO2)2中P为+1价，PH3中P为-3价， 由电子守恒配平（P4)、Ba(OH)2和PH3、 Ba(H2PO2)2的系数，最后方程左边缺H、 缺O，由原子守恒再加H2O配平。
高考化学专题一 陌生化学方程式的书写
高考化学专题一 陌生化学方程式的书写1.离子的共存问题①基本原则（1）生成沉淀即生成难溶物或微溶物的离子不能大量共存。
常见的微溶物有：CaSO 4、MgCO 3、Ag 2SO 4、Ca （OH ）2等。
（2）生成弱电解质即弱酸、弱碱和水等的离子不能大量共存。
如：H +与ClO －、PO 43－、HPO 42－、H 2PO 4－、C 6H 5O －、CH 3COO －、F －等生成的弱酸；OH －与NH 4+、Cu 2+、Fe 2+、Fe 3+、Al 3+等生成的弱碱；还有H + 与OH －结合生成水而不能大量共存。
（3）生成挥发性物质即气体的离子不能大量共存。
如H + 与CO 32－、HCO 3－、SO 32－、HSO 32－、S2－、HS －、S 2O 32－等均能生成气体而不能大量共存；OH －与NH 4+在受热的条件下或是浓度较大的情况下也能生成气体而不能大量共存。
（4）能发生双水解的离子不能大量共存。
如Fe 3+、Al 3+ 与CO 32－、HCO 3－、ClO －、SO 32－、HSO 3－、SiO 32－、AlO 2－等；还有Al 3+ 与S 2－、HS －、以及NH 4+与AlO 2－、S 2O 32－等也能发生双水解而不能大量共存。
（5）能发生氧化还原反应的离子不能大量共存。
如氧化性的离子Fe 3＋、ClO －、MnO 4－与还原性离子SO 32－、S 2－、I －不能大量共存；还有在酸性条件下NO 3－也具有氧化性如与Fe 2+ 、S2－等还原性离子不能大量共存，另外还有SO 32－、S 2－与H + ；MnO 4－与Cl －、Br －、I －（酸性条件）等。
（6）能结合生成络合物的离子不能大量共存。
如：Fe 3+ 与SCN －；Ag +与NH 4+（碱性条件）；Al 3+与F －等。
（7）弱酸的酸式根离子在酸性或碱性溶液中均不能大量共存。
如：HCO 3－、HS －、HSO 3－、HPO 42－、H 2PO 4－等。
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式表示制备过程:
△ 2H3BO3 ==B 2O3+3H2O 高温 B2O3+3Mg ====3MgO+2B
含氧酸分解
制取单质，铝热反应迁移
例5 （NaH）与AlCl3反应得到NaAlH4的化 学方程式__________。
表面看此方程式很陌生，不好写。 方法二：分析反应前后元素化合价是否改变。根 据题中信息及化合价变化判断产物
例4 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿 （主要成分为Mg2B2O5· H2O和Fe3O4，还有少量 Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼 酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：回答下列问题： （1）写出Mg2B2O5· H2O与硫酸反应的化学方程式为: Mg2B2O5· H2O+2H2SO4 ==2MgSO4+2H3BO3 强酸与弱酸盐反应
方法一：类比已学酸、碱、盐反应规律判断产物， 与熟悉的方程式对应，模仿书写。
MnO2与浓盐酸 制备氯气
△ （2）PbO2+4HCl(浓)===== PbCl2+Cl2↑+2H2O
例2 淡黄色固体（S）与热的NaOH溶液反 应，产物中元素最高价态为+4，写出该反应 的化学方程式：
Cl2与NaOH溶液发 生歧化反应的迁移。
3S+6NaOH
△ =====
2Na2S+Na2SO3+3H2O
2P4 3Ba(OH )2 6H 2O 3Ba( H 2 PO2 )2 2PH3
它是Cl2歧化反应的迁移。分析产物发现 Ba(H2PO2)2中P为+1价，PH3中P为-3价， 由电子守恒配平（P4)、Ba(OH)2和PH3、 Ba(H2PO2)2的系数，最后方程左边缺H、 缺O，由原子守恒再加H2O配平。
专题复习
陌生方程式的书写与配平
考点分析
方程式的书写在大题中每年必考。试题题 目通常以物质制备、生产生活和新型电源为 背景，常考常新。很多同学面对陌生的试题 情境时，总是有畏难心理，不敢解题。事实 上，这种题目一般是起点高，落点低，只要 掌握要领，就不难解决。
一、陌生化学方程式的书写
步骤1：列方程(类比+推理)
认真分析发现反应物有NaH、AlCl3；生成物 有NaAlH4，得出Na、H、Al三个元素原子化 合价完全没有改变，那么Cl的化合价也不会 改变。必然生成NaCl，再由原子守恒配平。
（2）4NaH+AlCl3==NaAlH4+3NaCl
二、陌生氧化还原方程式的书写
5个步骤 3个守恒
列方程 配系数
加酸碱
方法一：类比已学酸、碱、盐反应规律判断产物，与熟 悉的方程式对应，模仿书写。
方法二：分析反应前后元素化合价是否改变。根据题中 信息及化合价变化判断产物
步骤2：配方程——三个守恒 原子守恒、电荷守恒、电子守恒
步骤3：检查并确定方程！
典型例题
例1 铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射 线防护材料。回答下列问题： （2）PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化 学方程式为
步骤五：检查并确定离子方程式
例8.高铁酸钾(K2FeO4)是一种强氧化剂，可作 为水处理剂和高容量电池材料。 FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取 K2FeO4，其反应的离子方程式为__________。
步骤一：列方程 根据题给信息和所学知识列出反应式： 氧化剂+还原剂——还原产物+氧化产物
电子守恒 电荷守恒 原子守恒
添分子 查方程
步骤1：列方程
根据题中信息和所学知识列出反应式：氧化剂+ 还原剂——还原产物+氧化产物
步骤2：配系数——电子守恒（升降相等）
根据电子守恒（升降相等）确定上述式子 “氧 化剂+还原剂——还原产物+氧化产物” 中各物 质的系数
步骤3：加酸碱——电荷守恒 结合介质的酸碱性，在反应方程式两端添加 H+、 OH-，使之满足电荷守恒的要求
步骤4：添分子——原子守恒
反应方程式两端添加H2O（或其它小分子）使 方程式两端的原子守恒；
步骤5：检查并确定离子方程式！
例7.请完成以下氧化还原反应的离子方程式：
MnO4－＋ C2O42－+____ — Mn2+＋CO2↑＋____
步骤一：列方程 步骤二：配系数——电子守恒（升降相等） 根据电子守恒（升降相等）确定式子 “氧化剂+ 还原剂——还原产物+氧化产物” 中各物质的系数
+3 +4 +2 2 MnO4－ + 5C2O42－— 2 Mn2++ 5 CO2↑ 得5 ×2 失1×2×5
+7
步骤一：列方程 步骤二：配系数——电子守恒 步骤三：加酸碱——电荷守恒
2MnO4－＋5C2O42－+16H+ —2Mn2+＋5CO2＋5C2O42－+16H+ ＝2Mn2+＋5CO2↑＋ 8H2O
4OH- + 3ClO- + 2Fe(OH)3— 3Cl- + 2FeO42- +5H2O
步骤一：列方程
步骤二：配系数——电子守恒
步骤三：加酸碱——电荷守恒
步骤四：添分子——原子守恒
步骤五：检查并确定离子方程式
—3Cl-+2FeO42-+5H2O 4OH- +3ClO- +2Fe(OH)3—
例9 如图表示足量Fe粉还原上述KNO3溶液过程 中，测出的溶液中相关离子浓度、pH随时间的变 化关系（部分副反应产物曲线略去）。请根据图 中 信 息 写 出 t1 时 刻 前 该 反 应 的 离 子 方 程 式 。
步骤一：列方程 步骤二：配系数——电子守恒 步骤三：加酸碱——电荷守恒 根据电荷守恒，结合介质的酸碱性，在反应方程 式两端添加H+、OH-，使之满足电荷守恒的要求
4OH- + 3ClO- +2Fe(OH)3—3Cl-+2FeO42-
步骤一：列方程 步骤二：配系数——电子守恒
步骤三：加酸碱——电荷守恒 步骤四：添分子——原子守恒 根据原子守恒，通过在反应方程式两端添加H2O （或其它小分子）使方程式两端的原子守恒
- Fe(OH) -+Fe(OH) —Cl--+FeO 2ClO ClO Cl 3 3 4 +3 强碱性条件+6 FeCl3 K2FeO4
步骤一：列方程 步骤二：配系数——电子守恒（升降相等） 根据电子守恒（升降相等）确定上述式子 “氧 化剂+还原剂——还原产物+氧化产物” 中各物质的 系数
+3 +1 -1 +6 3 ClO- + 2Fe(OH)3— 3Cl-+ 2FeO422 ×3 3×2