高考化学 微测试系列 专题17 元素周期表、元素周期律(含解析)1

专题17 元素周期表、元素周期律

（满分60分时间25分钟）

姓名：班级：得分：

1某元素原子的最外层上只有2个电子，该元素是（）

A．一定是IIA元素 B．一定是金属元素

C．一定是正二价元素 D．可能是金属元素，也可能是非金属元素

【答案】D

【考点定位】考查元素周期表的应用。

【名师点睛】本题考查元素周期表的应用。某元素原子最外层上只有两个电子，可能为稀有气体He，也可能为第ⅡA族元素，如Mg，还有可能为副族元素，以此来解答。

2． a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2﹣和c+的电子层结构相同，d与b 同族。下列叙述错误的是（）

A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1

B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物

C．c的原子半径是这些元素中最大的

D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性

【答案】A

【解析】

试题分析：A试题分析：a的原子中只有1个电子，则a为氢元素，a、b、c、d为短周期元素，b2-和C+离子的电子层结构相同，则b为氧元素，C为Na元素，d与b同族，则d为硫元素。

A．H与O、S形成化合物为H2O和H2S，氢元素的化合价为+1，而NaH中氢元素的化合价为-1价，A项错误；B．氧元素与其他元素能形成H2O、H2O2、SO2、SO3、Na2O、Na2O2等化合物，B项正确；C．同周期元素，从左到右原子半径逐渐减小，电子层数越多，原子半径越大，原子半径：Na>S>O>H，C项正确；D．d和a形成的化合物为H2S，硫化氢是二元弱酸，H2S 的溶液呈弱酸性，D项正确；答案选A。

考点：考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。

【名师点睛】本题考查元素的推断，元素周期律的应用等知识。在短周期元素中，能形成b2-和C+离子的元素只能位于第二、第三周期，所以b为氧元素，c为Na元素，H原子的核外只有一个电子，则A为H元素，d与b同族，则d为S元素，然后根据元素周期律的基础知识解答即可。

3．下列结论错误的是

①微粒半径：K+>Al3+>S2->Cl-

②氢化物的稳定性：HF>HCl>H2S>PH3>SiH4

③离子的还原性：S2->Cl->Br->I-

④氧化性：Cl2>S>Se>Te

⑤酸性：H2SO4>H3PO4>H2CO3>HClO

⑥非金属性：O>N>P>Si

⑦金属性：Be

A．① B．①③ C．②④⑤⑥⑦ D．①③⑤

【答案】B

考点：考查元素周期律的应用

4．根据下表信息，判断以下叙述正确的是

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

元素代号G L M Q R T

原子半径/nm0.1860.1600.1430.1040.0750.066

主要化合价+1+2+3+6、﹣2+5、﹣3﹣2 A．单质的还原性：G＜L＜M B．非金属性：T＜Q

C．气态氢化物的稳定性：R＞T D．L2+与T2﹣的核外电子数相等

【答案】D

【考点定位】考查元素的推断与性质。

【名师点睛】本题考查元素的推断与性质，学生能利用原子半径及化合价推断出元素是解答本题的关键，熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可。短周期元素，由元素的化合价可知，T只有-2价，则T为O元素，可知Q为S元素，G、L、M只有正价，原子半径G>L>M ，则G为Na元素，L为Mg元素，M为Al元素，R的化合价有+5、+3价，则R位于ⅤA族，R 的原子半径大于O的原子半径，则R为N元素.

5．元素周期表中ⅣA元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb等，已知Sn的+4价稳定，而Pb的+2价稳定。结合所学知识，判断下列反应中(反应条件略)正确的是

①Pb+2Cl2=PbCl4②Sn+2Cl2=SnCl4 ③SnCl2+Cl2=SnCl4

④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O ⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O

A．②③⑤ B．②③④ C．①②③ D．①②④⑤

【答案】A

【解析】

试题分析：①Pb+2Cl2=PbCl4，PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故错误；

②Sn+2Cl2=SnCl4，Sn的+4价稳定，故正确；

③SnCl2继续与氯气反应，SnCl2+Cl2=SnCl4，SnCl4中Sn为+4价，故正确；

④PbO2+4HCl=PbCl4+2H2O，PbCl4中Pb为+4价，不稳定，故错误；

⑤Pb3O4+8HCl=3PbCl2+Cl2↑+4H2O，PbCl2中Pb为+2价，是稳定的，故正确；故选A。

考点：本题考查元素周期律。

6．已知短周期元素的离子a A2+、b B+、c C3-、d D- 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是( ) A．a+2=b+1=c-3=d-1 B．原子半径：r(A)＞r(B)＞r(D)＞r(C)

C．原子序数：a＞b＞c＞d D．离子半径：r(C3-)>r(D-)> r(B+)> r(A2+)

【答案】D

【考点定位】考查元素周期律与元素周期表

【名师点晴】本题考查位置结构性质的相互关系及应用，根据核外电子排布确定元素所在周期表中的位置，清楚元素周期律的递变规律是解答该题的关键。电子层结构相同的微粒：电子层结构相同(核外电子排布相同)的离子半径(包括阴、阳离子)随核电荷数的增加而减小，如O2－＞F－＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋。

7．现有七种短周期主族元素，其原子序数按A、B、C、D、E、F、G的顺序递增。A元素的最高正化合价和最低负化合价的代数和等于0，且A是形成化合物种类最多的元素；C原子能形成分别含10电子、18电子的两种阴离子，且C与F位于同一主族；D单质投入冷水中反应缓慢，投入沸水中迅速产生气泡；E的简单阳离子是同周期元素所形成的简单离子中半径最小的。回答下列问题：

（1）B位于周期表第周期第族。

（2）元素M位于E与F元素之间，且M单质是优良的半导体材料，广泛用于太阳能电池。

M、F、G的气态氢化物的稳定性由强到弱的顺序为（用化学式表示）。

（3）若选择三种试剂设计实验能证明非金属性： B＞A＞M，用化学方程式表示实验原理：。

（4）下列实验方法能证明D与E的金属性强弱关系的是。

A．比较D和E的单质分别与稀硫酸反应产生气泡的快慢

B．比较D和E的单质分别与同浓度的氢氧化钠溶液反应产生气泡的快慢

C．比较D和E的单质分别与氯气、氧气、硫等非金属单质反应的产物

【答案】（1）二 VA （2）HCl>H2S>SiH4 （3）Na2CO3+2HNO3=2Na2NO3+CO2↑+H2O Na2SiO3+H2O+CO2=H2SiO3↓+Na2CO3（4）A