沪教版高一化学上-期末复习(教师版)

一、化学反应速率与化学平衡

（一）化学反应速率

1．表达方法

通常用单位时间内反应物浓度的_______或生成物浓度的________来表示。 2．数学表达式及单位

v ＝Δc Δt ，单位为mol·L －1·min －1或mol·L －1·s －

1。

3．规律

同一反应在同一时间内，用不同物质来表示的反应速率可能_________，但反应速率的数值之比等于这些物质在化学方程式中的_______________之比。 【答案】减少

增加

不同

化学计量数

【思考1】能否用固体或纯液体表示化学反应速率？

答案：不能，因为固体或纯液体的浓度在化学反应中视为定值。

【思考2】在反应a A ＋b B→c C ＋d D 中，若v (A)＝2mol·L －

1·min －

1，而v (B)＝1.5mol·L －

1·min －

1，能否说明A 表示的反应速率比B 表示的反应速率快？

答案:不一定，因为化学反应速率与其化学计量数成正比，a 、b 数值不确定，故无法判断A 、B 的反应速率哪一个快。 （二）影响化学反应速率的因素

1．内因（主要因素） 反应物本身的性质。

2．外因(其他条件不变，只改变一个条件)

期末复习

知识梳理

3．外界条件对化学反应速率影响的原因分析（拓展）

规律总结：浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质——改变了单位体积内活化分子的数目。单位体积内活化分子的数目增加，反应速率加快；反之减小。

【思考3】对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，若增加反应物的用量，对反应速率有何影响？

答案：对于固体和纯液体反应物，增加反应物的用量，对反应速率无影响，但固体的表面积会对反应速率产生影响。

【思考4】压强对反应速率影响的实质是什么？改变体系压强，反应速率是否一定改变？

答案：改变压强实质是改变体积而使浓度发生改变来实现反应速率的改变。对于没有气体参加的反应，改变体系压强，反应物的浓度不变，反应速率不发生改变。

（三）可逆反应与化学平衡

1．可逆反应

在同一条件下既可以向正反应方向进行，同时又可以向逆反应方向进行的化学反应。

2．化学平衡状态

(1)概念

一定条件下的可逆反应中，正反应速率与逆反应速率相等，反应体系中所有参加反应的物质的质量或浓度保持不变的状态。

(2)化学平衡的建立

(3)平衡特点

【思考5】向含有2 mol 的SO 2的容器中通入过量氧气发生2SO 2＋O 2

垐垐?噲垐?催化剂2SO 3，充分反应后生成SO 3的物质的量______2 mol(填“<”、“>”或“＝”，下同)，SO 2的物质的量______0 mol ，转化率________100%。 答案：< >

<

3．化学平衡状态的判断 （1）两审

一审题干条件，是恒温恒容还是恒温恒压；二审反应特点：①全部是气体参与的等体积反应还是非等体积反应；②有固体参与的等体积反应还是非等体积反应。 （2）两标志

①本质标志

v 正＝v 逆≠0。对于某一可逆反应来说，正反应消耗掉某反应物的速率等于逆反应生成该反应物的速率。 ②等价标志

A.全部是气体参加的气体体积可变的反应，体系的压强、平均相对分子质量不再随时间而变化。例如，N 2(g)＋3H 2(g)ƒ2NH 3(g)。

B.体系中各组分的物质的量浓度、体积分数、物质的量分数保持不变。

C.对同一物质而言，断裂的化学键的物质的量与形成的化学键的物质的量相等。

D.对于有有色物质参加或生成的可逆反应，体系的颜色不再随时间而变化。例如，2NO 2(g)ƒN 2O 4(g)。

E.体系中某反应物的转化率或某生成物的产率达到最大值且不再随时间而变化。 注意：以下几种情况不能作为可逆反应达到化学平衡状态的标志：

a ．恒温、恒容条件下气体体积不变的反应，混合气体的压强或气体的总物质的量不随时间而变化。如2HI(g)ƒI 2(g)＋H 2(g)。

b ．全部是气体参加的体积不变的反应，体系的平均相对分子质量不随时间而变化。如2HI(g)ƒI 2(g)＋H 2(g)。

c ．全部是气体参加的反应，恒容条件下体系的密度保持不变。

【练一练】

1．可逆反应：2NO2(g)ƒ2NO(g)＋O2(g)在体积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志的是（）

①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2

②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO

③用NO2、NO、O2表示的反应速率的比为2∶2∶1的状态

④混合气体的颜色不再改变的状态⑤混合气体的密度不再改变的状态

⑥混合气体的压强不再改变的状态

⑦混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态

A．①④⑥⑦B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．全部

【答案】A

2．一定温度下在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)ƒY(g)＋Z(s)，以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是（）

A．混合气体的密度不再变化

B．反应容器中Y的质量分数不变

C．X的分解速率与Y的消耗速率相等

D．单位时间内生成1 mol Y的同时生成2 mol X

【答案】C

3．在一定温度下的某容积可变的密闭容器中，建立下列化学平衡：C(s)＋H2O(g)ƒCO(g)＋H2(g)不能确定上述可逆反应在一定条件下已达到化学平衡状态的是（）

A．体系的压强不再发生变化

B．v正(CO)＝v逆(H2O)

C．生成n mol CO的同时生成n mol H2

D．1 mol H—H键断裂的同时断裂2 mol H—O键

【答案】C

（四）化学平衡的移动

1．概念

可逆反应达到平衡状态以后，若反应条件(如温度、压强、浓度等)发生了变化，平衡混合物中各组分的浓度也会随之改变，从而在一段时间后达到新的平衡状态。这种由原平衡状态向新平衡状态的变化过程，叫做化学平衡的移动。