化学平衡定义

第二章 第三节 化学平衡

溶解过程的可逆性：一定条件下的饱和溶液中：固体溶质 溶液中的溶质

一、可逆反应与不可逆反应

1正反应：_______________进行的反应 逆反应：________________的反应 2可逆反应：在________下，既向_________方向进行又向________方向进行的反应，用“ ” 不可逆反应：有些反应的逆反应进行程度太小因而可忽略，把______________________的反应

叫不可逆反应，用________号表示。例如：Ba 2＋＋SO 2－

4===BaSO 4↓

3可逆反应的特点: (1)双向性：可逆反应分为方向相反的两个反应：正反应和逆反应。

(2)双同性：正逆反应在相同条件下是同时进行的。

(3)共存性：反应物和生成物共存于同一体系中，反应物的转化率______________100%。 (4)能量转化类型相反；若正反应放热，则逆反应吸热。 4实例：①N 2＋3H 2

2NH 3； ②2SO 2＋O 2 催化剂

△

2SO 3； ③Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO 二、化学平衡

1化学平衡的建立：（“反”表示反应物，“生”指生成物，“正”指正反应，“逆”指逆反应）

如果把某一可逆反应的反应物装入密闭容器，反应过程如下：以CO+H 2O(g) CO 2+H 2反应为例:在一定条件下，将0.01 molCO 和0.01 mol H 2O(g)通入1 L 密闭容器中，开始反应： （1）反应刚开始时： C 反 V 正 __ C 逆 V 逆 （2）反应进行中： C 反 V 正 _ C 逆 V 逆 _ （3）肯定最终有一时刻，V 正_____V 逆此时，C 反与C 逆

即达到了化学平衡状态，如图所示

2化学平衡的概念：在一定条件下的可逆反应里，当正、逆两个方向的反应速率________时，

反应体系中所有参加反应的物质的________或________保持恒定的状态。也就是在给定条件下，反应达到了“________”，这种状态称为化学平衡状态，简称化学平衡。 3．化学平衡状态的特征

逆——研究对象必须是________________。 ↓

动——化学平衡是________平衡，即当反应达到平衡时，正反应和逆反应都仍在继续进行。 ↓

等——v 正____v 逆≠0，即同一物质的消耗速率和生成速率________(本质)。 ↓

定——在平衡体系中，反应混合物各组分的浓度(或质量)保持________。 ↓

变——外界条件改变时，平衡可能被破坏，并在新的条件下，建立_____________。

4达到平衡的标志：

可逆反应达到化学平衡状态时有两个主要的特征：一是正反应速率和逆反应速率相等；二是反应混合物中各组分的百分含量保持不变。这两个特征就是判断可逆反应是否达到化学平衡状态的核心依据。

(1)根本标志：v 正＝v 逆≠0：

有两层含义：对于同一物质而言，该物质的生成速率等于它的消耗速率；对于不同的物质而言，速率之比等于方程式中的化学计量数之比，但必须是不同方向的速率。 (2)直接标志：“定”，即反应混合物中各组分的含量保持不变。

(3)间接标志：指所表述的内容并非直接而是间接反映“等”和“定”的意义。

①反应物的转化率保持不变。 ②产物的产率保持不变。 ③平衡体系的颜色保持不变。

④绝热的恒容反应体系中的温度保持不变。 ⑤某化学键的破坏速率和生成速率相等。

(4)“特殊”标志：指所表述的内容并不能适用所有反应，只适用于某些反应达到化学平衡状态

①体系中气体物质的总质量保持不变。

②体系中气体物质的总物质的量(或体积或分子个数)保持不变。 ③体系中气体物质的平均相对分子质量保持不变。 ④气体的总压强不再发生改变。 ⑤体系中气体的密度不再发生改变。

以上五项中，对于Δn ≠0的可逆反应，除①外均是判断平衡的标志；但对于Δn ＝0的可逆反应，此五项均不能作为判断平衡的标志。

5. 化学平衡的移动：当一个可逆反应达到化学平衡状态时，改变外界条件，使v 正 v 逆 ， 平衡就会发生移动，最终v ′正 v ′逆 ，达到新的化学平衡状态。若v 正 v 逆 ，平衡向正反应方向移动；若v 正 v 逆 ，平衡向逆反应方向移动。如果改变外界条件v 正、v 逆 也改变，但改变后v 正 v 逆 ，则平衡不移动。

【练习一】. 对于密闭容器中的可逆反应：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，根据对化学平衡概念

[师生互动·解疑难]

(1)化学平衡状态是一定条件下的可逆反应进行到最大限度的结果。

(2)对于一个既定的可逆反应，如果其他条件一定，不论采取何种途径(反应是从反应物开始或从生成物开始)，最后都能建立化学平衡状态。

(3)化学平衡状态不会因时间变化而变化。

(4)可逆反应达到化学平衡状态的根本原因是v(正)＝v(逆)，正是由于各物质的消耗速率与生成速率相等，才会有反应混合物中各组分的浓度保持不变。