盐类的水解及应用

Fe3+ + 3H2O HCO3- + H2O PO43- + H2O S2- + H2O NH4+ + H2O
Fe(OH)3 + 3H+ H2CO3 + OHHPO42- + OHHS- + OHNH3· 2O + H2O H
注：离子方程式应遵循电荷守恒
练2 下列水解离子方程式书写正确的是（ AD ） A Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 + 3H+ B Br - + H2O HBr + OHC CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OHD NH4+ + 2H2O NH3· 2O + H+ H
“＞”、“＜”或“＝”)；若要使该比值变小，可加 入的物质是 ( ) CD A.适量NaOH B.适量盐酸 C.适量KOH D.适量KHS溶液
溶液中离子浓度大小的比较
单一溶液 在NH4Cl溶液中，离子浓度排列正确的是 （ C ） A、[NH4+]＞[Cl-]＞[OH-]＞[H+] B、[Cl-]＞[NH4+]＞[OH-]＞[H+] C、[Cl-]＞[NH4+]＞[H+]＞[OH-] D、[NH4+]＞[Cl-]＞[H+]＞[OH-]
3、外加酸、碱：盐类水解后，溶液会呈不同的酸、碱性， 因此控制溶液的酸、碱性，可以促进或抑制盐的水解，故在盐 溶液中加入酸或碱都能影响盐的水解。（酸抑制强酸弱碱盐的 水解、促进强碱弱酸盐的水解 ；碱抑制强碱弱酸盐的水解、促 进强酸弱碱盐的水解。）
练1 判断FeCl3、NaHCO3、Na3PO4、K2S、(NH4)2SO4、BaCl2 的水溶液能否水解。写出水解的离子方程式。
如：25℃时，在浓度均为1mo/L的(NH4)2SO4、 (NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，若测得其中 c(NH4+)分别为a、b、c（单位为mo/L）,则下列判断正 确的是 （ B ） A.a=b=c D.a>c>b B.c>a>b C.b>a>c
练习11：在Na2S溶液中c(Na+)/c(S2－)的比值 ＞2:1(填
混合溶液
100mL 0.1mol·L-1 醋酸与50mL 0.2mol·L-1NaOH溶液 混合，在所得溶液中 （A） A、[Na+]＞[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+] B、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＞[OH-] C、[Na+]＞[CH3COO-]＞[H+]＝[OH-] D、[Na+]＝[CH3COO-]＞[OH-]＞[H+] 在甲酸溶液中加入一定量NaOH溶液，恰好完全反应， 对于生成的溶液，下列判断一定正确的是( AD)
_ _
氯化铵在溶液中的变化:
NH4Cl = NH4 + Cl
+ -
+
H2O OH- +H+ NH3.H2O NH4Cl +H2O NH4+ +H2O NH3.H2O + HCl NH3.H2O + H+
一、盐类水解的条件、实质和规 律是什么？ 分组讨论…
在盐溶液中，盐电离出的离子（弱酸阴离子 或弱碱阳离子）跟水所电离出的H+或OH-结合 生成弱电解质分子的反应就叫做盐类的水解。
练习2：常温下，CH3COONH4溶液的pH= NH4F溶液的pH=
（已知：HF酸性强于醋酸） 【结论】两弱（异性）互促进，谁强显谁性。
小结：影响盐类水解的因素 （1）内因：组成盐的弱酸根阴离子或 弱碱根阳离子----越弱越水解 （2）外因：盐类的水解程度还受到盐 的浓度、温度及溶液酸碱度的影响
1、温度：（越热越水解） 2、浓度：（越稀越水解)
2、外因：温度、浓度及其他电解质的加入 NH4+ + H2O ⇌ NH3· 2O + H+ H
平衡移 动方向 升温 加水 加少量 NH4Cl 加少量 浓盐酸 加固体 NaOH 锌粉 c(NH4+) c(NH3· 2O) H c(H+) pH 水解 程度
【思考1】
（1）向NH4Cl溶液中加入少量CH3COONa固体，对
NH4+的水解有何影响？
（2）向CH3COONa溶液中加入少量NH4Cl固体，对 CH3COO-的水解有何影响？
（3）CH3COONH4溶液中，CH3COO-、NH4+的水解与
等浓度CH3COONa溶液、NH4Cl溶液中对应离子的水解
有何分别？
练习1：等浓度的①CH3COONH4溶液、②CH3COONa溶 液、③NH4Cl溶液 浓度大小比较：CH3COO- ① NH4+ ① ② ② . .
提示：Br- 不能水解；CO32- 应分步水解
练3 下列物质的水溶液中，除了水分子外， 不存在其它分子的是（ A ） A HNO3 B NH4 NO3 C Na2S D HClO
练4 物质的量相同的下列溶液，由水电离出 的H+浓度由大到小的顺序是（ C ） ①NaHSO4 ②NaHCO3 ③Na2CO3 ④Na2SO4 A ④③②① B ①②③④ C ③②①④ D ③④①②
稀盐酸 _______
问题2：用热水配制硫酸铁溶液时，同样 会产生混浊？怎样才能用热水配制出澄 清的硫酸铁溶液？
配制Fe2(SO4)3溶液，要先加少量的稀 H2SO4。 [小结]：配制易水解的金属盐溶液应 同种酸 加少量的______________
（2）试剂瓶的选用：
问题3、说明盛放Na2S 、Na2CO3 的试剂瓶不能用玻璃塞的原因， NaF溶液能否用玻璃瓶？
练习8：判断下列盐类是否能够水解，若能水解，则水解后的 酸碱性是怎样的？
NaCl
K2SO4
强酸强碱盐不水解，显中性 强碱弱酸盐水解显碱性
NaAc
AlCl3
Na2CO3
强酸弱碱盐水解显酸性 NaHCO3 强碱弱酸盐水解显碱性
NaHS
判断酸式盐溶液的酸碱性
如果不考虑阳离子的水解的因素，单纯考虑酸式酸根离子， 那么酸式酸根离子在溶液中既可以电离又有可能水解。 (1)强酸的酸式盐只电离，不水解，一定显酸性。如：NaHSO4 NaHSO4=Na++H++SO42-
解析：NaOH>NaClO>Na2CO3>NaHCO3
>NaAc >Na2SO4>(NH4)2SO4>NaHSO4
应用2：判断溶液中离子能否大量共存。当有弱碱阳离 子和弱酸阴离子之间能发出双水解，则不能在溶液中大 量共存。如：Al3+与HCO3－、CO32－、SiO32－、AlO2－ 等，不能在溶液中大量共存。
泡沫灭火器的原理应用双水解
药品：Al2(SO4)3溶液、NaHCO3溶液
Al3++3H2O
Al(OH)3+3H+,
HCO3-＋H2O
H2CO3 +OH-，
总式：Al3++3HCO3- = Al(OH)3↓+3CO2↑；
5.化学解题中的盐类水解知识
应用1、判断盐溶液的酸碱性和比较盐溶液酸碱性的 强弱时，通常需考虑盐的水解；
（3）加热蒸发可水解的盐溶液 问题4：把FeCl3溶液蒸干灼烧，最后得 到的固体产物是什么，为什么？
FeCl3+3H2O Fe(OH)3+3HCl
⑴加热促进水解
△
⑵HCl挥发
2Fe(OH)3 = Fe2O3 + 3H2O
问题5：Al2(SO4)3溶液加热蒸发后得到固 体是什么？
Al2(SO4)3+6H2O 2Al(OH)3+3H2SO4
尽管Al3+水解生成Al(OH)3和H2SO4，但由于 H2SO4是高沸点酸，不易挥发，加热最终只 是把水蒸去，因此仍得Al2(SO4)3固体。 3H2SO4+2Al(OH)3=Al2(SO4)3+6H2O
练习5：分析下列盐溶液蒸干后得到的固体物质是 什么，写出化学式，并简要说明理由。 (1)碳酸钾的水溶液蒸干得到的固体 是 K2CO3 ， 原因 尽管加热促进碳酸钾水解，但产物又反应生成碳酸钾 。 (2)亚硫酸钠溶液蒸干得到的固体 Na2SO4 是 ， 2Na2SO3+O2=2Na2SO4 原因 。
盐溶液蒸干灼烧后产物的判断
首先判断盐能否水解；①若水解产物易挥 发（ AlCl3 水解生成Al(OH)3和HCl ），则促进 水解，再视另一水解产物是否分解而确定最终 产物； ②若水解产物难挥发（ Al2(SO4)3 水解 生成Al(OH)3和H2SO4），则加热时水不断蒸发， 抑制了水解，当溶液蒸干后，所剩固体仍是原 来的盐； ③若是还原性的盐溶液，在蒸干灼烧 时还要考虑被氧化的问题，
练习7：为了同时对农作物施用分别含有N、 P、K三种元素的化肥，对于给定的化肥：① K2CO3②KCl③Ca(H2PO4)2④(NH4)2SO4⑤氨水， 最适合的组合是 ( ) D A、①③④ B、②③⑤ C、①③⑤ D、②③④
草木灰不宜与铵态氮肥混合施用：
草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- +OH-， HCO3-＋H2O NH4+＋H2O H2CO3 +OH-， NH3· 2O+ H+， H
三、盐类水解的应用
1、化学实验中的盐类水解问题 （1）配制和保存易水解的盐溶液 问题1：为什么用热水配制CuCl2溶液,溶 液会出现浑浊？怎样配制澄清溶液？
CuCl2+2H2O 或Cu2++2H2O
热水：升温能够促进水解 配制CuCl2溶液，为防止出现浑浊，应加少量的
Cu(OH)2+2HCl－Q Cu(OH)2+2H+ －Q
练习10：常温的某无色溶液中，在滴加甲基橙 后呈红色，则下列各组离子肯定能大量共存的 D 是 ( ) A.K+ NO3－ MnO4－ Na+ B.Cl－ CH3COO－ Ba+ K+ C.HCO3－ NO3－ Al3+ Ba2+ D.K+ NH4+ Mg2+ SO42－
应用3：比较盐溶液中各离子浓度的相对大小时， 当盐中含有易水解的离子，需考虑盐的水解。
在碱性条件下去油污能力强
CO32-＋H2O
HCO3-＋H2O
HCO3- +OH- △H=+QkJ/mol
H2CO3 +OH- △H=+QkJ/mol
塑料筒里面放入 的什么是药品？
灭 火 器 原 理
外筒放入的是什么药品？
泡沫灭火器里的药品是NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液。
4.消防灭火中的盐类水解知识
(4)除杂：
问题6、除去KNO3溶液中少量的Fe3+ 离子可用加热的方法吗，说明理由？
练习6：为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+离子，可 在加热搅拌下加入一种试剂，过滤后再加入适量盐 酸。这种试剂是（ A、D ） A．氧化镁 C. 碳酸钠 B.氢氧化钠 D. 碳酸镁
２.农业生产中的盐类水解问题
问题7：化肥的使用——草木灰不 能和铵态氮肥混合使用，为什么？
1.CH3COONa是什么类型的电解质? 2.它在水中以什么形式存在？ 3.其水溶液中存在哪些微粒？ 4.这些微粒能相互反应吗？ 5.若反应，结果怎么样？
醋酸钠在溶液中的变化:
CH3COONa = CH3COO +Na+ + _ + + OH H2O H CH3COOH CH3COONa + H2O CH3COO- +H2O CH3COOH+NaOH CH3COOH+OH
HCO3-+H2O
H2CO3+OH-
酸式盐在水溶液中存在2种因素影响它的酸碱性： 一是电离导致溶液呈酸性 二是水解导致溶液呈碱性。 最终，溶液的酸碱性决定于水解和电离的相对强弱。 即：若水解程度>电离程度，则呈碱性； 若电离程度>水解程度，则呈酸性。 ★
练习9：相同条件，相同物质的量浓度的下列八溶 液：Na2CO3、NaClO、NaAc、Na2SO4、NaHCO3、 NaOH 、(NH4)2SO4、NaHSO4等溶液，pH值由大到小 的顺序为： 。
水解的条件： 生成弱电解质 破坏了水的电离平衡, 水解的实质： 促进了水的电离。
有弱才水解， 无弱不水解。 水解的规律： 谁强显谁性， 同强显中性。 越弱越水解， 都弱都水解。
—条件 —结果 —程度
二.影响盐类水解的因素
1、内因：盐本身的性质 即越弱越水解
练习1：物质的量浓度相同的三种盐NaX、 NaY、 NaZ 的溶液，其pH依次为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸 性由强到弱的顺序是 。
铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。
混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的 水解平衡强烈地向右移动，以至生成大量的 NH3· 2O，进一步分解成NH3 逸出了，从而降 H 低了肥效。 双水解
３.日常生活中盐类水解问题 问题8： 明矾（KAl(SO4)2· 2O） 12H 能够用来净涤油污效果好？
酸性
(2) 弱酸的酸式盐既电离又水解。
电离程度强于水解，则显酸性，如H2PO4-、HSO3NaH2PO4=Na++H2PO4-
H2PO4HPO42H2PO4-+H2O
H++HPO42H++PO43H3PO4+OH-
电离强于水解，溶液 呈酸性
水解程度强于电离，则显碱性，如HCO3-、HS-、 HPO42等。 NaHCO3=Na++HCO3HCO3H++CO32水解强于电离，溶液 呈碱性