选修三第二章第1节共价键第一课时教案

课题：第二章第一节共价键（1）授课班级

课时

教学目的

知识

与

技能

1.复习化学键的概念，能用电子式表示常见物质的离子键或共价键的

形成过程。

2.知道共价键的主要类型δ键和π键。

3.说出δ键和π键的明显差别和一般规律。

过程

与

方法

学习抽象概念的方法：可以运用类比、归纳、判断、推理的方法，注意各概念的区别与联系，熟悉掌握各知识点的共性和差异性。

情感

态度

价值观

使学生感受到：在分子水平上进一步形成有关物质结构的基本观念，能从物质结构决定性质的视角解释分子的某些性质，并预测物质

的有关性质，体验科学的魅力，进一步形成科学的价值观。

重点σ键和Π键的特征和性质难点σ键和Π键的特征

知识结构与板书设计第二章分子结构与性质第一节共价键

一、共价键

1.共价键的形成条件：

(1) 两原子电负性相同或相近

(2) 一般成键原子有未成对电子

(3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠

2.共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电子云密度增加，体系能量降低

3.共价键的类型

（1）σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。

类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等

特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。

（2）π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。

（3）价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键

（4）判断共价键类型规律：共价单键是σ键；而共价双键中有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键组成

4.共价键的特征

(1)饱和性 (2)方向性

教学过程

教学步骤、内容

学生活动 [复习]1、必修中学过共价键概念。 2、原子轨道、电子云概念。

[过渡]通过已学过的知识，我们知道元素原子形成共价键时，共用电子

对，因为电子在核外一定空间运动，所以电子云要发生重叠，它们又

是通过怎样方式重叠，形成共价键的呢？ [板书] 第二章 分子结构与性质

第一节 共价键

[随堂练习]共价键是常见化学键之一，它的本质是在原子之间形成共用

电子对你能用电子式表示H 2、HCl 、C12分子的形成过程吗?

［投影］HCl 的形成过程：

［讲］按共价键的共用电子对理论，不可能有H 3。、H 2Cl 和Cl 3分子，这

表明共价键具有饱和性。我们学过电子云和原子轨道。如何用电子云和

原子轨道的概念来进一步理解共价键呢用电子云描述氢原子形成氢分

子的过程如图2—l 所示

［探究］两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？

[板书]一、共价键

［投影］

［板书］1、共价键的形成条件：

(1) 两原子电负性相同或相近

(2) 一般成键原子有未成对电子

(3) 成键原子的原子轨道在空间上发生重叠

2.共价键的本质：成键原子相互接近时，原子轨道发生重叠，

自旋方向相反的未成对电子形成共用电子对，两原子核间的电

子云密度增加，体系能量降低

总结形成条件 总结两种共价键的不同，回答问题

[讲]两个1s1相互靠拢→电子云相互重叠→形成H2分子的共价键H-H。电子云在两个原子核间重叠，意味着电子出现在核间的概率增大，电子带负电，因而可以形象地说，核间电子好比在核间架起一座带负电的桥梁，把带正电的两个原子核“黏结”在一起了。

[投影]氢原子形成氢分子的电子云描述(s—sσ)

[板书]3、共价键的类型

（1）σ键：以形成化学键的两原子核的连线为轴作旋转操作，共价键电子云的图形不变，这种特征称为轴对称。如H-H键。[设问]H2分子里的σ键是由两个s电子重叠形成的，可称为“s—sσ键”。s电子和p电子，p电子和p电子重叠是否也能形成σ键呢?

[讲]我们看一看HCl和C12中的共价键， HCl分子中的共价键是由氢原子提供的未成对电子ls的原子轨道和氯原子提供的未成对电子3p的原子轨道重叠形成的，而C12分子中的共价键是由2个氯原子各提供土个未成对电子3p的原子轨道重叠形成的。

[投影]

图2—2 H—C1的s—pσ键和C1一C1的p—pσ键的形成

[讲]未成对电子的电子云相互靠拢→电子云相互重叠→形成共价键单键的电子云图象。

[板书]类型：s—sσ、s—pσ、p—pσ等。

［讲］形成σ键的原子轨道重叠程序较大，故σ键有较强的稳定性。共价单键为σ键，共价双键和叁键中存在σ键(通常含一个σ键)

[投影]p电子和p电子除能形成σ键外，还能形成π键(如图2-3)

[板书]（2）π键：由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成。[讲]对比两个p电子形成的σ键和π键可以发现，σ键是由两个原子的p 电子“头碰头”重叠形成的；而π键是由两个原子的p电子“肩并肩”重叠形成的π键的电子云形状与σ键的电子云形状有明显差别：每个π键的电子云由两块组成，分别位于由两原子核构成平面的两侧，如果以它们之间包含原子核的平面为镜面，它们互为镜像，这种特征称为镜

像对称。π键与σ键不同，σ键的强度较大，π键不如σ键牢固，比较

容易断裂。因而含有π键的化合物与只有σ键的化合物的化学性质不同，如我们熟悉的乙烷和乙烯的性质不同。

[板书] 特点：肩并肩、两块组成、镜像对称、容易断裂。［讲］π键通常存在于双键或叁键中

[讲]以上由原子轨道相互重叠形成的σ键和π键总称价键轨道，是分子

结构的价键理论中最基本的组成部分。

[板书]（3）价键轨道：由原子轨道相互重叠形成的σ键和π

键

（4）判断共价键类型规律：共价单键是σ键；而共价双键中

有一个σ键，另一个是π键；共价三键由一个σ键和两个π键

组成

[科学探究]1、已知氮分子的共价键是三键(N三N)，你能模仿图2—1、

图2—2、图2—3，通过画图来描述吗?(提示：氮原子各自用三个p轨道

分别跟另一个氮原子形成一个σ键和两个π键)

2、钠和氯通过得失电子同样是形成电子对，为什么这对电子不被钠原

子和氯原子共用形成共价键而形成离子键呢?你能从原子的电负性差

别来理解吗?讨论后请填表。

3、乙烷、乙烯和乙炔分子中的共价键分别由几个σ键和几个π键组成？

[交流汇报] 1.

2.

原子Na Cl H Cl C 电负性0.9 3.0 2.1 3.0 2.电负性之差

2.1 0.9 1.（绝对值）