辽宁省实验中学分校2020┄2021学年高二6月月考化学试题Word版 含答案

辽宁省实验中学分校2020┄2021学年高二6月月考化学

试题

可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 S:32 Cl:35.5 Na:23 Cu:64

第一卷选择题共60分

符合题意）选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项

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1．下列能级中轨道数为3的是（）

A．s能级 B．p能级

C．d能级 D．f能级

2．下列图式表示正确的是（）

A．二氧化碳

B．次氯酸的结构式 H-Cl-O

C．铝离子的结构示意图

D．基态碳原子的价电子排布图为

3．一个电子排布为1s22s22p63s23p1的元素最可能的价态是（）

A．+1 B．+2

C．+3 D．-1

4．为表示一个原子在第三电子层上有10个电子，可以写成（）

A．310 B．3d10

C．3s23p63d2 D．3s23p64s2

5．4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是（）

A．15 B．33

C．35 D．51

6．下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）A．K、Na、Li B．N、O、C

C．Cl、S、P D．Al、Mg、Na

7．下列现象中所发生的现象与电子的跃迁无关的是（）

A．燃放焰火 B．霓虹灯广告

C．燃烧蜡烛 D．平面镜成像

8．下列是几种原子的基态电子排布，电负性最大的原子是（）

A．1s22s22p4 B．1s22s22p63s23p3

C．1s22s22p63s23p2 D．1s22s22p63s23p64s2

9．下列叙述中，正确的是（）

A．1s电子云界面图是一个球面，电子云中的每个小黑点代表一个电子

B．NaH中的σ键是由两个原子的s、p轨道以“头碰头”方式重叠形成的

C．对于组成结构相似的分子，一定是相对分子质量越大，熔、沸点越高

D．在现代化学中，常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素，称为光谱分析

10．价电子排布式为5s25p3的元素是（）

A．第五周期第ⅢA族 B． 51号元素

C．S、P区的主族元素 D．Te

11．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 3s23p4；②1s22s22p63s23p3；

③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（）

A．最高正化合价：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①

C．电负性：③＞②＞① D．第一电离能：③＞②＞①

12．已知X+、Y2+、Z-、W2-四种离子均具有相同的电子层结构，下列关于X、Y、Z、W 四种元素的描述，不正确的是（）

A．原子半径：X＞Y＞W＞Z B．原子序数：Y＞X＞Z＞W

C．原子最外层电子数：Z＞W＞Y＞X Ｄ．离子半径：X+＞Y2+＞W2-＞Z-

13．气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I2）、第三电离能（I3）……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据.

A．甲的金属性比乙强 B．乙的化合价为＋1价

C．丙一定为金属元素 D．丁一定是金属元素

14．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液.下列对此现象说法正确的是（）

A．反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变

B．沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子 2+

C．向反应后的溶液加入乙醇，溶液没有发生变化

D．在 2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道

15．用价层电子对互斥理论预测H2Se和BBr3的立体结构，两个结论都正确的是（）A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形

C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形

16．下列粒子属等电子体的是（）

A．NO和O2 B．CH4和NH4+

C．NH2¯ 和H2O2 D．HCl和H2O

17．膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质中常含有磷化氢。以下关于PH3的叙述正确的是（）

A．PH3分子中有未成键的孤对电子 B．PH3 中共价键是非极性的

C．它的分子构型是平面三角形 D．磷原子采用sp2杂化方式

18．下列描述中正确的是（）

A．CS2分子构型为V形B．ClO3—的空间构型为平面三角形

C．SF6中有4对完全相同的成键电子对D．SiF4和SO32-的中心原子均为sp3杂化19．通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是（）

A．CH4和NH4+是等电子体，键角均为60°

B．NO3—和CO32—是等电子体，均为平面正三角形结构

C．H3O＋和PCl3是等电子体，均为三角锥形结构

D．B3N3H6和苯是等电子体，B3N3H6分子中不存在“肩并肩”式重叠的轨道

20．氨分子立体构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）

A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化B．NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道C．NH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强

D．氨分子是极性分子而甲烷是非极性分子

第二卷主观题（共40分）

21．（8分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）表中属于d区的元素是（填编号）。

（2）表中元素①的6个原子与元素③的6个原子形成的某种环状分子名称为。

（3）④⑤⑥⑦四种元素的第一电离能由大到小的顺序是（用元素符号表示）。

（4）按原子轨道的重叠方式，③与⑥形成的化合物中σ键有个，π键有个。

（5）某元素的特征电子排布式为ns n np n+1，该元素原子的核外最外层电子的孤对电子数为；该元素与元素①形成的分子X的空间构形为。