2016年沈阳市第一次模拟考试 化学

【答案】C
【考查方向】本题主要考查了离子方程式书写。
【易错点】1、离子方程式的定量产物的判定。
【解题思路】
A． H 离子遇见具有 NO3－强氧化性。 B． Al3+和 HCO3－发生双水解。
C． AgOH 会溶解在氨水中。 D． 氨水是大量的吸收少量的生成的是 SO32－
【解析】
A．向稀 Fe（NO3）2 溶液中加入稀盐酸的离子反应方程式是 3Fe2+ + 4H+ + NO3- ==== 3Fe3+ + NO + 2H2O B. 泡沫灭火器的原理 Al2(SO4)3+6NaHCO3==3Na2SO4+2Al(OH)3↓+6CO2↑ C. 硝酸银溶液中滴氨水的离子方程式: Ag+ + NH3·H2O=AgOH (沉淀) +NH4+
错误； C．56g 铁的物质的量为 1mol，由于铁与浓硫酸能够发生钝化，阻止了反应的进行，无法计算反应生成二
氧化硫的物质的量，故 D 错误； D、阳极：2Cl- -2e- =Cl2 如果是标准状况下 22.4L 氯气对应电子量为 2mol,即 2NA,但本题没有标况,所以
不一定.
12.下列选项中，离子方程式书写正确的是 (
【答案】A 【考查方向】本题主要考查了位置结构性质的相互关系应用。 【易错点】本题考查了元素位置结构性质相互关系及应用，解答此题时要熟悉元素周期表的结构及原子之 间的关系，再结合元素周期律来分析解答，知道哪些物质促进水电离、哪些物质抑制水电离，同时考查学 生灵活运用知识能力。 【解题思路】 短周期元素 X、Y、Z、M，X、Y 位于同主族，Z、M 位于同主族，Y、Z 位于同周期，X 与 Z、M 都不在同一 周期，则 X 是 H 元素，Z 的核电荷数是 M 的 2 倍且 Z、M 位于同主族，所以 Z 是 S 元素、M 是 O 元素，因 为 Y、Z 位于同周期，所以 Y 是 Na 元素， A．原子失电子能力越强，其简单阳离子得电子能力越弱； B．非金属的金属性越强，其气态氢化物越稳定； C．电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小； D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离．
)
A. 向 Fe(NO3)2 和 KI 混合溶液中加入少量稀盐酸：3Fe2 + +4H＋+NO3－= 3Fe3＋+ 2H2O+NO↑
B．泡沫灭火器的灭火原理：2Al3+ +3CO32－+3H2O = 2Al(OH)3↓+ 3CO2↑
C．向硝酸银溶液中加入足量的氨水：Ag+ +2NH3·H2O = Ag(NH3)2+ + 2H2O D．用足量的氨水处理硫酸工业的尾气：SO2+ NH3·H2O = NH4+ + HSO3－
9. 现有 X、Y、Z、M 四种短周期元素，X、Y 位于同主族，Z、M 位于同主族，Y、Z 位于同周期，X 与 Z、 M 都不在同一周期，Z 的核电荷数是 M 的 2 倍。下列说法不．正．确．的是 A．简单阳离子的氧化性：Y＞X B．气态氢化物的稳定性：Z＜M
C．简单离子半径由大到小的顺序是：Z＞M＞Y D．等浓度的 X2Z 与 Y2Z 的溶液中，水的电离程度：X2Z＜Y2Z
【答案】B
【考查方向】本题主要考查了阿伏加德罗常数。
【易错点】本题考查了阿伏伽德罗常数的判断及计算，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积的使
用条件，掌握阿伏伽德罗常数与物质的量、摩尔质量之间的转化关系．
【解题思路】
A、标准状况下， HF 是液态。 B、25℃时，pH=13 的 1.0L 的 Ba（OH）2 溶液中氢氧根离子浓度为 0.1mol/L，含有 0.1mol 氢氧根离子； C、铁与浓硫酸发生钝化，阻止了反应的继续进行，无法计算生成的二氧化硫的物质的量。 D、标准状况下 22.4L 气体对应物质的量为 1mol 【解析】 A、标准状况下，11.2LHF 不是 1mol。 B、常温下 pH=13 的 1.0L 的 Ba（OH）2 溶液中含有 0.1mol 氢氧根离子，含有的 OH-数目为 0.1NA，故 A
【解题思路】A．若 1L 酸化后所得溶液中含铬元素的质量为 28.6g，根据守恒列关系式：2Cr～2CrO42-～Cr2O72-～
2Cr3+～6e-～6FeSO4•7H2O 计算；
B．存在平衡：2Cr O42-（黄色）+2H+⇌Cr2O42-（橙色）+H2O，如颜色不变，则达到平衡状态；
C．酸化时发生的反应为：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O，若 1L 酸化后所得溶液中含铬元素的质量为 28.6g，CrO42-
中氧化剂和还原剂得失电子数目相等可知 0.55×（6-3）=x×（3-2），x=1.65，m（FeSO4•7H2O）=1.65mol
AgOH +2NH3·H2O= [Ag(NH3)2]+ + [OH]- +2H2O D. S 用足量的氨水处理硫酸工业的尾气 SO2+2NH3.H2O==（NH4）2SO3+H2O
13．还原沉淀法是处理含铬(含 Cr2O72-和 CrO42-)工业废水的常用方法，过程如下：
已知转换过程中的反应为： 。
有 10/11 转化为 Cr2O72-，说明铬元素有 10/11 转化为 Cr2O72-，计算平衡浓度，结合平衡常数计算；
D．根据溶度积常数列式计算．
【解析】转化后所得溶液中铬元素含量为 28.6g/L，则 1L 废水中 n（Cr）=28.6g/(52g/mol)=0.55mol，
A．若用绿矾（FeSO4•7H2O）（M=278）作还原剂，处理 1L 废水，设需要 xmolFeSO4•7H2O，由氧化还原反应
D．氢气燃烧产生水，无污染，所以新型氢动力计程车可以降低 PM2.5 的排放，减少大气污染，故 D 正 源自文库；
8．某有机物 X 的结构简式如下图所示，则下列有关说法中正确的是： A．X 的分子式为 C12H16O3 B．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和 X C．若单键可以旋转，有机物 X 中一定在同一平面上的碳原子数为 8 D．在 Ni 作催化剂的条件下，1 mol X 最多只能与 1 mol H2 加成 【答案】B 【考查方向】本题主要考查了有机物的结构和性质。 【易错点】1、苯环，碳氧双键，碳碳双键皆为平面结构，单键碳原子为四面体结构。 2、酯基，可发生水解；碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应；羟基，可发生取代、氧化反应。 【解题思路】有机物含有酯基，可发生水解，含有碳碳双键，可发生加成、加聚和氧化反应，含有羟基， 可发生取代、氧化反应，以此解答该题。
【解析】
A．测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积，有测定体积的仪器和测定时间的仪器，所以 可以实现实验目的，故 A 正确； B．海带中碘以离子的形式存在，应先发生氧化还原反应后生成碘单质，再萃取、分液，故 B 错误； C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，图中试管中的导管长短应互换，故 C 错误； D．盐酸具有挥发性，生成的二氧化碳中含有氯化氢，HCl 也能和碳酸钠反应生成硅酸沉淀，所以干扰实验， 且 HCl 不是氯元素的最高价氧化物是水化物，所以不能实现实验目的，故 D 错误；
【解析】 解：A．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所 含二价铁离子被氧化生成三价铁离子，二者原理不相同，故 A 错误； B．用活性炭为蔗糖脱色，是发生吸附属于物理变化，用臭氧漂白纸浆，是因为臭氧具有氧化性，能够氧 化有机色素，属于化学变化，二者原理不同，故 B 错误； C．铜活泼性弱于氢，不能置换氢气，所以铜制品能发生吸氧腐蚀不能发生析氢腐蚀，故 C 错误；
10.下列实验装置正确且能完成实验目的的是
【答案】A 【考查方向】本题主要考查了化学实验方案的评价。 【易错点】本题考查化学实验方案评价，为高考高频点，明确实验原理是解本题关键，涉及非金属性的比 较、氧化还原、碘的提纯等，注意实验原理和实验细节的考查，题目难度中等。 【解题思路】 A．测定生成氢气的反应速率需要测定时间和收集气体体积； B．海带中碘以离子的形式存在； C．二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色； D．生成的二氧化碳中含有 HCl 而干扰实验，元素的非金属性越强其最高价氧化物的水化物酸性越强
【解析】A．由有机物结构简式可知有机物分子式为 C12H14O3，故 A 错误； B. 有机物 X 中含有碳碳双键，可和酸性高锰酸钾溶液氧化反应。 C．有机物 X 中含苯环，碳氧双键，碳碳双键皆为平面结构，若单键可以旋转，碳氧双键和碳碳双键也 位于单键碳原子的四面体顶点，有机物 X 在同一平面上的碳原子数可能为 7。 D．能与氢气发生加成反应的为苯环和碳碳双键，则 1mol X 最多只能与 4mol H2 加成，故 C 错误。
转化后所得溶液中铬元素的含量为 28.6 g／L， CrO42-有 10/11 转化为 Cr2O72-，下列说法不．正．确．的是 A．溶液颜色保持不变，说明上述可逆反应达到平衡状态 B．若用绿矾(FeSO4·7H2O)作还原剂，处理 1 L 废水，至少需要 458.7g C．常温下转化反应的平衡常数 K=1×1014，则转化后所得溶液的 pH=5 D．常温下 Ksp[Cr(OH)3]=1×10-32，要使处理后废水中的 c(Cr3+)降至 1×10-5mol／L，应调溶液的 pH=5 【答案】c 【考查方向】本题主要考查了难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质。 【易错点】难溶电解质的溶解平衡。
【解析】 短周期元素 X、Y、Z、M，X、Y 位于同主族，Z、M 位于同主族，Y、Z 位于同周期，X 与 Z、M 都不
在同一周期，则 X 是 H 元素，Z 的核电荷数是 M 的 2 倍且 Z、M 位于同主族，所以 Z 是 S 元素、M 是 O 元素，因为 Y、Z 位于同周期，所以 Y 是 Na 元素，即 X、Y、Z、M 分别是 H、Na、S、O 元素. A．原子失电子能力越强，其简单阳离子得电子能力越弱，Na 失电子能力大于 H，所以得电子能力：H+ ＞Na+，即简单阳离子的氧化性：Y＜X； B．非金属的金属性越强，其气态氢化物越稳定，非金属性 M＞Z，所以气态氢化物的稳定性：Z＜M； C．电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，S2电子层数最多，所以其离子半径最大，Na+半径小于 O2-，所以这三种离子半径大小顺序是 Z＞M＞Y； D．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离，等浓度的 H2S 与 Na2S 的溶液中，硫化氢抑制水电 离，硫化钠促进水电离，所以水的电离程度：X2Z＜Y2Z；
沈阳二中 2015—2016 学年度下学期第一次模拟考试
7.化学与人类社会的生产、生活有着密切联系。下列叙述中正确的是 A．苹果放在空气中久置变黄和纸张久置变黄原理相似 B．用活性炭为蔗糖脱色和用臭氧漂白纸浆原理相似 C．钢铁制品和铜制品既能发生吸氧腐蚀又能发生析氢腐蚀 D．奥运会中采用的新型氢动力计程车可以降低 PM2.5 的排放，减小大气污染 【答案】D 【考查方向】本题主要考查了化学与生活的判断，金属腐蚀的化学原理。 【易错点】本题考查纤维素、漂白性、电化学原理和胶体的性质，熟悉相关物质的性质是解题关键，注意 对基础知识的巩固 1、SO2 漂白不稳定。2、臭氧有强氧化性。 【解题思路】 A．纸张久置变黄因为纸张纤维间的空隙中会渗入很多霉菌之类的真菌孢子，苹果久置变黄是因为所含二 价铁离子被氧化生成三价铁离子； B．活性炭因吸附而具有漂白性，臭氧具有氧化性而具有漂白性； C．铜活泼性弱于氢，不能置换氢气； D．氢气燃烧产生水，无污染，可以降低 PM2.5 的排放，减少大气污染．
11.设 NA 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是 A．标准状况下，11.2LHF 中含有 H—F 键的数目为 0.5NA B．常温下，1.0L pH=13 的 Ba(OH)2 溶液中含有的 OH－数目为 0.1NA C．常温下，56g 铁片投入足量浓 H2SO4 中生成 NA 个 SO2 分子 D．电解饱和食盐水，阳极产生 22.4L 气体时，电路中通过的电子数目为 2NA