初三化学溶液的酸碱性

初三化学溶液的酸碱性

一. 本周教学内容：溶液的酸碱性

二. 教学目标

1、知道一些常见物质水溶液的酸碱性；

2、知道酸碱指示剂，并学会用酸碱指示剂来检验溶液的酸碱性；

3、了解酸碱度的表示方法；

4、掌握pH和溶液酸碱性的关系，学会用pH试纸测定溶液的酸碱性和酸碱度；

5、溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

重点：

1、溶液酸碱性及其检验和酸碱度的判断及测定；

2、酸碱性和生产、生活的关系。

难点：

溶液酸碱性对生命活动和农作物生长的影响。

三. 具体内容

1、酸性溶液和碱性溶液

（1）溶液的酸碱性

有酸味的物质，且能使紫色石蕊试液变红色，这种溶液显酸性；

能使紫色石蕊试液变蓝色，这种溶液显碱性；

不能使紫色石蕊试液变色，这种溶液显中性。

（2）酸碱指示剂

能检验溶液酸碱性的试液。

常用的酸碱指示剂：紫色石蕊试液；酚酞试液。

指示剂的颜色变化：

酸性溶液——使蓝色石蕊试纸变红；

碱性溶液——使红色石蕊试纸变蓝。

2、酸、碱性的强弱

用pH表示酸碱性的强弱。

（1）pH的意义：用来表示溶液的酸、碱性强弱程度。

（2）pH的范围：0~14。

（3）溶液的酸碱度与pH

（4）测定方法：用pH试纸。

（5）pH的改变。

3、溶液酸碱性与生命活动的关系

（1）溶液酸碱性与人体健康的关系；

（2）溶液酸碱性与农作物生长的关系。

【典型例题】

例1、下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是（）

答案：D

例2、某些植物的花汁可作酸碱指示剂。取三种花汁用稀酸溶液或稀碱溶液检验，颜色如下：

试回答下列问题：

（1）为试验生活中的食盐水、肥皂水、汽水、石灰水四种物质的酸碱性，我选择花汁，不选用其他花汁的原因是。

答案：（1）大红花、因为其他两种在酸、碱、中性溶液中呈现相同的颜色；（2）粉红、绿、橙、绿

例3、酸雨是pH小于5.6的降水。我国南方某些地区所降酸雨主要原因是由居民和工厂燃烧含硫的煤以及某些化工厂生产过程中排放的一种无色有刺激性气味的气体，经过一系列化学反应而形成的。有许多植物如广玉兰、枫树、夹竹桃等，在它们能忍受的浓度下，可以吸收这些有害气体。

（1）你认为这种有害气体的名称为____________。

（2）请写出测定该地区雨水pH的实验操作_________________________。

（3）为减少酸雨对该地区的危害，请提出两条合理化的建议_____________

__________________、_________________________________________。

答案：（1）二氧化硫（2）取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取雨水样品沾在pH试纸上，把试纸上颜色与标准比色卡比较，读出pH （3）开发新能源、大量种植广玉兰、枫树、夹竹桃等植物。

例4、某化学兴趣小组按以下步骤探究某一温度下氯化钠饱和溶液的酸碱度。

猜想或假设：溶液的pH可能为：

①pH<7；②_______________；③_______________。

设计实验：要测定该溶液的酸碱度，除有正确的操作步骤外，还不能采用下列物质中的____________________来进行实验。

①pH试纸；②紫色石蕊试液；③酚酞试液

组内同学进行了如下实验：

甲同学：取pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取氯化钠溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

乙同学：取pH试纸放在玻璃片上，先用蒸馏水将pH试纸润湿，然后用玻璃棒蘸取氯化钠溶液沾在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

丙同学：将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，测得pH=7。

评价：三位同学中操作规范的是______同学。指出其余同学操作上的错误。

_________________________________________________________。

结论和分析：丙同学得出“凡是盐溶液的pH都等于7”，你认为该结论是否正确？___________，请举例说明。

答案：②pH=7 ③pH>7 ③甲乙同学不应用蒸馏水将pH试纸润湿，丙同学不应将pH试纸直接浸入氯化钠溶液中不正确Na2CO3

第六章溶解现象第一节物质的溶解第二节物质组成的表示

教学内容

第一节物质的溶解

第二节物质组成的表示

教学目标

认知目标：

1．理解溶液的概念及基本特征；了解溶液的一些性质

2．了解溶液及乳化现象在生产生活中的应用价值

3．掌握溶剂、溶质、溶液三者之间的关系，能够判断溶液的溶质与溶剂；

4．掌握溶液组成的表示方法，熟练完成溶质质量分数的有关计算。

能力目标：

1．能够通过对比实验，归纳、了解溶液的特征

2．通过探究实验，了解溶液的性质，以及溶液导电的原因

3．能够利用所学的溶液质量关系，配制一定质量分数的溶液

情感目标：

1．学习科学探究的一些基本方法，培养实验观察，分析能力，培养探究精神

2．感受溶液组成的判定对工农业生产、生活中的重要作用，生活中离不开溶液

方法指导

第一节物质的溶解

一．物质在水中的分散

（1）溶液、悬浊液、乳浊液的概念

a.溶液：物质以分子或离子的形式，分散到另一种物质中，形成均一的、稳定的混合物

b.悬浊液：物质以固体小颗粒的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物

c.乳浊液：物质以液体小液滴的形式分散到另一物质中，形成不均一、不稳定的混合物

（2）溶液的特征：均一性、稳定性

a.均一性：是指溶液各部分的组成、性质（包括物理性质和化学性质）完全一样。

b.稳定性：是指在温度等外部因素不改变的情况下，无论放置多久，溶液也不会出现分层或沉淀现象

P.S.注意：根据分子运动理论，溶液中的分子、离子等微粒是在不停做无规则运动。

3．物质溶解的现象

（1）颜色：有些物质溶解后，会使溶液呈现一定的颜色

如：CuSO4溶液是蓝色的，FeCl3溶液是黄色的，FeSO4溶液是浅绿色的，KMnO4溶液是紫红色的，NaCl溶液等则呈无