(完整版)常见晶胞模型

氯化钠晶体
（1）NaCl晶胞中每个Na+等距离且最近的Cl-（即Na+配位数）为6个
NaCl晶胞中每个Cl-等距离且最近的Na+（即Cl-配位数）为6个
（2）一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Na+4_个；
占有的Cl-4个。

（3）在该晶体中每个Na+周围与之最接近且距离相等的Na+共有12个；
与每个Na+等距离且最近的Cl-所围成的空间几何构型为正八面体
CsCl晶体（注意：右侧小立方体为CsCl晶胞；左侧为8个晶胞）
（1）CsCl晶胞中每个Cs+等距离且最近的Cl-（即Cs+配位数）
为8个
CsCl晶胞中每个Cl-等距离且最近的Cs+（即Cl-配位数）
为8个，这几个Cs+在空间构成的几何构型为正方体。

（2）在每个Cs+周围与它最近的且距离相等的Cs+有6个
这几个Cs+在空间构成的几何构型为正八面体。

（3）一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Cs+ 1个；占有的Cl- 1个。

CaF2晶体
（1））Ca2+立方最密堆积，F-填充在全部四面体空隙中。

（2）CaF2晶胞中每个Ca2+等距离且最近的F-（即Ca2+配位数）为8个CaF2晶胞中每个F-等距离且最近的Ca2+（即F-配位数）为4个
（3）一个晶胞内由均摊法计算出一个晶胞内占有的Ca2+4个；
占有的F-8个。

ZnS晶体：
（1）1个ZnS晶胞中，有4个S2－，有4个Zn2＋。

（2）Zn2＋的配位数为4个，S2－的配位数为 4个。

Si O
金刚石 金刚石晶胞 金刚石晶胞分位置注释
（1）金刚石晶体
a 、每个金刚石晶胞中含有8个碳原子，最小的碳环为6元环，并且不在同一平面（实际为椅 式结构），碳原子为sp 3杂化，每个C 以共价键跟相邻的_4_个C 结合，形成正四面体。

键角109°28’
b 、每个碳原子被12个六元环共用，每个共价键被6个六元环共用
c 、12g 金刚石中有2mol 共价键，碳原子与共价键之比为 1:2 （2）Si 晶体
由于Si 与碳同主族，晶体Si 的结构同金刚石的结构。

将金刚石晶胞中的C 原子全部换成Si
原子，健长稍长些便可得到晶体硅的晶胞。

（3）某些非金属化合物【SiO 2、SiC （金刚砂）、BN （氮化硼）、Si 3N 4等】
例如SiC 将金刚石晶胞中的一个C 原子周围与之连接的4个C 原子全部换成Si 原子， 键长稍长些便可得到SiC 的晶胞。

（其中晶胞的8个顶点和6个面心为Si 原子，4个互不相邻的立方体体心的为C 原子，反之亦可）
a 、每个SiC 晶胞中含有 4 个硅原子，含有 4 个碳原子
b 、1mol SiC 晶体中有4 mol Si —C 共价键
（4）SiO 2 晶体：在晶体硅的晶胞中，在每2个Si 之间插入1个O 原子，
便可得到SiO 2晶胞。

a 、每个硅原子都采取sp 3杂化，与它周围的4个氧原子所形成的空间
结构为__正四面体_型，S iO 2晶体中最小的环为 12 元环 b 、每个Si 原子被 12 个十二元环共用，每个O 原子被 6 个 十二元环共用
c 、每个SiO 2晶胞中含有 8 个Si 原子，含有 16 个O 原子
d 、1mol Si O 2晶体中有 4 mol 共价键 （5）晶体硼
已知晶体硼的基本结构单元是由B 原子构成的正二十面体，其中有20个等边三角形的面和一定数目的顶点，每个顶点各有一个B 原子。

通过观察图形及推算，可知此结构单元是由__12_个B 原子构成，其中B —B 键间的夹角是__60°__。

假设将晶体硼结构单元中每个顶角均削去，余下部分的结构与C 60相同，则C 60由_12_个正五边形和_20个正六边形构成。

分子晶体
1、CO
2
晶体
以CO
2
为例：如右图为干冰晶体的晶胞，立方体的面心和顶点各
有一个CO
2分子，因此，每个晶胞中有 4 个CO
2
分子。

在干冰晶体中，每个CO
2分子距离最接近且相等的CO
2
分子有 12 个。

象这种在分子晶体中作用力只是范德华力，以一个分子为中心，其周围通常可以有12个紧邻的分子的特征称为分子密堆积。

（若将CO
2
分子换
成O
2、I
2
或C
60
等分子，干冰的晶体结构就变成了O
2
、I
2
或C
60
的晶体结
构。

）
C60晶胞
I2单质
2、水分子：冰中１个水分子与周围４个水分子形成氢键，
所以1 mol水拥有的氢键数目为2NA
3、白磷晶体：分子式为P4，
124g白磷形成的P---P键数目是6 NA
金属晶体
堆积模型简单立方体心立方堆积六方最密堆积（A3）面心立方最密堆积（A1）典型代表Po Na K Fe Mg Zn Ti Cu Ag Au
空间利用率52% 68% 74% 74% 配位数 6 8 12 12
晶胞
混合型晶体
1、石墨晶体
①石墨晶体是层状结构，层与层之间是以范德华力结合，同一层内
C原子与C原子以共价键结合成平面网状，每一层碳原子排列
成六边形，则碳原子采用sp2杂化。

未成对电子形成大π 键。

②石墨晶体中C原子数与C－C键数之比是2:3 。

其中每个正六边形
占有的C原子数平均为2 个。

2、石墨的层状结构如下图2所示，图中7个六元环实际占有的碳原子数是 14 ，若该层状结构可由很多个平行四边形无隙并置得到，每个平行四边形实际占有2个碳原子，请在图中画出一个这样的平行四边形。

(3)石墨能与熔融金属钾作用，形成蓝色的C
24K、灰色的C
48
K、C
60
K等。

有一种青铜色的C x K中K原子
（用o表示）的分布如图3所示，则x= 8 ；另有一种石墨化合物C32K，其中K原子的分布也类似图的正六边形，该正六边形的边长是上右图中正六边形边长的 2 倍。

C12K C8K。