常见晶胞PPT课件
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原胞晶胞 ppt课件
(i
j
k)
面心立方
小结
复式格子
氯化钠结构：由两个面心 立方的子晶格彼此沿立方体空间对角线位移二分之 一长度套构而成。 属于复式面心立方结构。
面心立方原胞与晶胞
1) 晶胞基矢 a a i ,b a j,c a k
体积 V a ( b c ) a 3
节点数 4?
晶胞
面心立方原胞与晶胞 1) 晶胞基矢 a a i ,b a j,c a k
体积 V a ( b c ) a 3
节点数：4 2）原胞基矢
晶体的对称性
点阵的对称性
布喇菲空间点阵
晶体的内部结构可以看成有一些相同相的同点的（点结点？）
在空间作规则的周期性的无限分布。
a
晶体结构
a
基元
点阵
晶体结构 = 点阵 + 基元
布喇菲空间点阵
基元：晶体的基本结构单元 (1) 一个基元对应一个节点 (2) 基元（结点）周围的环境相同（等效性） (3) 基元内部有结构，可以由一种或数种原子构成
3. 反映晶格结构周期性与对称性特征的体积重复单元。 原胞只反映晶格的周期性特征， 晶胞则同时反映晶格周期性和对称性。
a
ai ,
b aj,
c
ak
简立方
a1
a 2
(j
k)
a 2
a 2
(k
i)
a3
a 2
(i
j)
体心立方
a1
a 2
(i
j
k)
a2
a 2
(i
j
k)
a3
a 2
1) 晶胞基矢 a a i ,b a j,c a k
高中化学 第四章 第一节 晶体的常识PPT课件
探究: 下图依次是金属钠(Na)、金属锌(Zn)、碘(12)、金刚石
(C)晶胞的示意图，数一数，它们分别平均含几个原子?
Na
Zn
I2
金刚石
钠、锌晶胞都是：8×1/8+1=2；
碘：（8×1/8+6×1/2）×2=8；
金刚石：8×1/8+6×1/2+4=8。
1、现有甲、乙、丙、丁四种晶胞,可推 知：甲晶体中A与B的离子个数比 为 1：1 ；乙晶体的化学式为 C2D ； 丙晶体的化学式为__E_F___；丁晶体的化 学式为__X_Y_3Z__。
4. 下图是CO2分子晶体的晶胞结构示意图， 其中有多少个分子？
8×
81+ 6 ×
1 2
=4
含4个CO2分子
5. 下列是NaCl晶胞示意图，晶胞中Na+和Cl¯
的个数比是多少？晶胞含多少个氯化钠？
Na原子：
8×
1 8
+
6
×
1 2
=4
Cl原子：
1+
12
×
1 2
=4
含4个钠、4个氯
6. 最近发现一种由钛原子和碳原子构成的气
6.鉴别晶体和非晶体
（1）物理性质差异 如：外形、硬度、熔点、折光率
（2）区分晶体和非晶体最科学的方法是对固
体进行X-射线衍射实验。
固体
外观
微观结构 自范性 各向 熔点 异性
具有规 粒子在三 晶体 则的几 维空间周 有
何外形 期性有序 排列
有各 固定
向异 性
非晶 体
不具有规 则的几何 外形
粒子排列 相对无序
2、特点：晶胞都是平行六面 体.晶胞在晶体中“无隙并 置”.
晶胞计算专题优秀课件.ppt
2.已知金属 钾是体心立方紧密堆积,钾原子半 径为r cm,请计算：钾晶胞棱长；钾的密度。 ①立方体对角线=4r 棱长a=4r/ 3
②密度
二、晶胞密度的求算 3、已知金属金是面心立方紧密堆积，金原 子半径为r cm，计算：金晶胞棱长；金的密 度。 ①面对角线 = 4r
棱长a =2 2r
②密度
二、晶胞密度的求算
A= 4 ×1/4=1 B= 8 ×1/8=1 C= 1
ABC
思考
金刚石晶胞
（1）C原子位于晶胞 的哪些位置，分别有 几个？
（2）实际含有原子 个数应为？
8×1/8 + 6×1/2 + 4 = 8
金 刚 石 晶 胞 示 意 图
拓展练习1：
某晶胞结构如 图所示，晶胞中 各微粒个数分别 为：
铜___3_____个 钡___2_____个 钇___1_____个 氧___7_____个
(1)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是钢 性小球外，还应假定 各面对角线上。的三个球两两相切
(2)一个晶胞的体积是多少?
(3)金晶体的密度是多少?
设晶胞边长为a，则有a2+a2=(2d)2，即a= 2d
2d
所以一个晶胞的体积为( 2d)3=2 2 d3
（3）一个金原子的质量可表示为M/NA
a
ρ= m = 4 M/NA
2
4 3
r 3
V晶胞 s 2h 2 3r2
2 3r2
2 2 6 3
r
8
2r3
空间利用率= V球 100%
V晶胞
2r
h
2r
h2 6r 3
2 4 r3
3 100%
8 2r3
=74%
②密度
二、晶胞密度的求算 3、已知金属金是面心立方紧密堆积，金原 子半径为r cm，计算：金晶胞棱长；金的密 度。 ①面对角线 = 4r
棱长a =2 2r
②密度
二、晶胞密度的求算
A= 4 ×1/4=1 B= 8 ×1/8=1 C= 1
ABC
思考
金刚石晶胞
（1）C原子位于晶胞 的哪些位置，分别有 几个？
（2）实际含有原子 个数应为？
8×1/8 + 6×1/2 + 4 = 8
金 刚 石 晶 胞 示 意 图
拓展练习1：
某晶胞结构如 图所示，晶胞中 各微粒个数分别 为：
铜___3_____个 钡___2_____个 钇___1_____个 氧___7_____个
(1)欲计算一个晶胞的体积，除假定金原子是钢 性小球外，还应假定 各面对角线上。的三个球两两相切
(2)一个晶胞的体积是多少?
(3)金晶体的密度是多少?
设晶胞边长为a，则有a2+a2=(2d)2，即a= 2d
2d
所以一个晶胞的体积为( 2d)3=2 2 d3
（3）一个金原子的质量可表示为M/NA
a
ρ= m = 4 M/NA
2
4 3
r 3
V晶胞 s 2h 2 3r2
2 3r2
2 2 6 3
r
8
2r3
空间利用率= V球 100%
V晶胞
2r
h
2r
h2 6r 3
2 4 r3
3 100%
8 2r3
=74%
《常见晶胞类型》课件
晶胞与晶体结构的关系
01
晶胞的形状和内部结构决定了晶 体结构的对称性和空间排列规律 。
02
通过研究晶胞的结构特点，可以 了解晶体的物理性质和化学性质 ，如熔点、导电性、光学性质等 。
常见晶胞类型的特性
01
02
03
简单立方
具有八个顶点，每个顶点 上都有一个原子或分子。
面心立方
具有六个面，每个面上都 有一个原子或分子。
个稳定的四面体结构。
每个原子的配位数为4，即每个 原子与四个相邻原子形成共价键
。
原子间的距离和键角是固定的， 保证了晶胞的稳定性和对称性。
闪锌矿型晶胞的几何特征
闪锌矿型晶胞具有立方晶系结构，其 晶格常数为a=b=c，α=β=γ=90°。
原子间的距离和键角是固定的，保证 了晶胞的稳定性和对称性。
每个面心有一个原子，每个顶点被四 个原子所共享。
是晶胞的角度。
空间群
密排六方晶胞属于P63/mmc空间 群，具有高度的对称性。
原子间距
在密排六方晶胞中，原子间距相等 ，且与晶胞的边长成比例。
05
CATALOGUE
氯化钠型晶胞
定义与特性
定义
氯化钠型晶胞是一种离子晶体结构，由阳离子和阴离子按一定的规律排列而成，具有较高的离子电导 率和热稳定性。
特性
闪锌矿型晶胞是一种立方晶系 结构，其特点是每个顶点被四 个原子所共享，每个面心有一 个原子。
闪锌矿型晶胞具有较高的对称 性，其晶格常数为a=b=c， α=β=γ=90°。
闪锌矿型晶胞的原子排列紧密 ，具有较高的密度和稳定性。
原子排列与配位数
在闪锌矿型晶胞中，每个原子被 其他四个原子所包围，形成了一
《常见晶胞类型》 ppt课件
高二化学晶胞课件
详细描述
利用晶胞的特性，可以开发高效能、低成本的新能源技术。例如，利用晶胞材料制作太 阳能电池板，提高光电转换效率；利用晶胞材料制作燃料电池，提高能源利用效率等。
晶胞在其他领域的应用
总结词
晶胞在其他领域的应用将有助于解决一些重 要的社会问题。
详细描述
除了能源领域，晶胞在其他领域也有广泛的 应用前景。例如，在医学领域，利用晶胞制 作药物载体，提高药物的靶向性和疗效；在 环保领域，利用晶胞处理工业废水，降低污 染等。
确保实验器具干净、无污染，避免因器具 不洁导致实验失败或产生误差。
精确控制实验参数
规范操作
在合成晶胞的过程中，应精确控制实验参 数，如温度、压力、浓度等，以确保实验 结果的准确性和可靠性。
严格按照实验操作规程进行实验，避免因 操作不当导致实验失败或产生安全事故。
06
晶胞的发展前景与展望
新型晶胞材料的研发
详细描述
体心立方晶胞是一种晶体结构，其特点是每个原子或分子的最近邻原子或分子 分布在立方体的顶点和体心位置。这种晶胞结构具有高度的对称性和稳定性， 是许多金属和合金的晶体结构形式。
密排六方晶胞
总结词
适用于石墨和金刚石的晶胞结构
详细描述
密排六方晶胞是一种晶体结构，其特点是每个原子或分子的最近邻原子或分子分布在六方柱的顶点和面心位置。 这种晶胞结构常见于石墨和金刚石等材料中，具有高度的稳定性和对称性。
晶胞与晶体关系
01
晶胞是晶体结构的基本单元，通 过晶胞可以推导出整个晶体的结 构。
02
晶体由无数个晶胞组成，每个晶 胞具有相同的结构和化学组成。
晶胞的分类
根据原子或分子的排列方式，晶胞可 以分为简单立方、面心立方、体心立 方等类型。
利用晶胞的特性，可以开发高效能、低成本的新能源技术。例如，利用晶胞材料制作太 阳能电池板，提高光电转换效率；利用晶胞材料制作燃料电池，提高能源利用效率等。
晶胞在其他领域的应用
总结词
晶胞在其他领域的应用将有助于解决一些重 要的社会问题。
详细描述
除了能源领域，晶胞在其他领域也有广泛的 应用前景。例如，在医学领域，利用晶胞制 作药物载体，提高药物的靶向性和疗效；在 环保领域，利用晶胞处理工业废水，降低污 染等。
确保实验器具干净、无污染，避免因器具 不洁导致实验失败或产生误差。
精确控制实验参数
规范操作
在合成晶胞的过程中，应精确控制实验参 数，如温度、压力、浓度等，以确保实验 结果的准确性和可靠性。
严格按照实验操作规程进行实验，避免因 操作不当导致实验失败或产生安全事故。
06
晶胞的发展前景与展望
新型晶胞材料的研发
详细描述
体心立方晶胞是一种晶体结构，其特点是每个原子或分子的最近邻原子或分子 分布在立方体的顶点和体心位置。这种晶胞结构具有高度的对称性和稳定性， 是许多金属和合金的晶体结构形式。
密排六方晶胞
总结词
适用于石墨和金刚石的晶胞结构
详细描述
密排六方晶胞是一种晶体结构，其特点是每个原子或分子的最近邻原子或分子分布在六方柱的顶点和面心位置。 这种晶胞结构常见于石墨和金刚石等材料中，具有高度的稳定性和对称性。
晶胞与晶体关系
01
晶胞是晶体结构的基本单元，通 过晶胞可以推导出整个晶体的结 构。
02
晶体由无数个晶胞组成，每个晶 胞具有相同的结构和化学组成。
晶胞的分类
根据原子或分子的排列方式，晶胞可 以分为简单立方、面心立方、体心立 方等类型。
有关晶胞的计算PPT课件
3. (2012·长春高二质检)已知铜的晶胞结构如 图所示，则在铜的晶胞中所含铜原子数及配 位数分别为( )
A．4 12 C．8 8
B．6 12 D．8 12
解析：选 A。由晶胞模型分析：在铜的晶胞 中，顶角原子为 8 个晶胞共用，面上的铜原 子为两个晶胞共用，因此，金属铜的一个晶 胞的原子数为 8×18＋6×12＝4。在铜的晶胞 中，与每个顶角的铜原子距离相等的铜原子 共有 12 个，因此其配位数为 12。
分别是：
，
。
第三章 晶体结构与性质
6、CsCl晶体，
第三章 晶体结构与性质
（1）若晶体的密度为ρg/cm3计算：晶胞的
棱长=
pm ，阴、阳离子的最近核间距=
pm
（2）若晶胞的棱长为a pm，
计算晶体的ρ=
g/cm3
（3）密度为ρg/cm3，
棱长a pm，则：NA =
。
（4）钠离子及氯离子的配位数
⑤根据ρ、M、R计算：
NA =
。
⑥计算晶胞的
NA =
。
空间利率
。
⑦配位数是
。
第三章 晶体结构与性质
（2）若A是金属晶体，晶胞为体心立方：
①根据ρ、M、NA计算：
②根据M、a、NA计算
a=
，R=
③根据M、 R 、 NA计算
晶体的ρ=
g/cm3
④根据ρ、M、a计算：
晶体的ρ=
g/cm3
NA =
。
⑤根据ρ、M、R计算：
（1）其中每个最小环上的碳原子数为 _______个,
（2）每个环平均占有 个碳原子,
（3）碳原子数和σ键数之比为 。
（4）12克金刚石含
金刚石晶胞中各原子的坐标参数课件
揭示晶体性质
通过结构优化，可以更深 入地了解金刚石晶胞的物 理和化学性质，如电子云 分布、键能、硬度等。
应用价值
优化后的金刚石晶胞结构 可以为材料设计和制造提 供参考，具有实际应用价 值。
CHAPTER 04
金刚石晶胞的电子性质
能级结构与带隙
能级结构
金刚石晶胞的能级结构由价电子和芯电子组成，其中价电子主要决定了金刚石 的化学和物理性质，而芯电子则对金刚石的带隙和光学性质有重要影响。
金刚石晶胞的特性
01
02
03
高硬度
由于碳原子间通过共价键 形成的四面体结构，使其 具有极高的硬度。
透明度高
金刚石中没有杂质或缺陷 ，因此具有很高的透明度 。
光学特性优良
金刚石具有高热导率、高 光学透过性等优良的光学 特性。
金刚石晶胞的结构参数
晶格常数
金刚石晶胞的晶格常数为 a=b=c=3.54Å（Å代表埃米）
金刚石晶胞中各原子 的坐标参数课件
目 录
• 金刚石晶胞结构概述 • 各原子的坐标参数 • 金刚石晶胞的结构优化 • 金刚石晶胞的电子性质 • 金刚石晶胞的物理性能与应用
CHAPTER 01
金刚石晶胞结构概述
金刚石晶每个正四面 体由4个碳原子组成。
02
每个碳原子被12个其他碳原子包 围，形成3个正四面体。
电学性质与光学性质
电学性质
金刚石具有优异的电学性能，其室温下的电导率可达10^5 S/m，为铜的10倍以上。此外，金刚石还 具有高热导率、高击穿场强以及低介电常数等优点，使其成为制造高温、高频、大功率电子器件的理 想材料。
光学性质
金刚石具有广泛的光学应用范围，从紫外到远红外波段都有较好的透射性能。此外，金刚石还具有高 热导率、高折射率以及宽禁带等优点，使其成为制造高温、高频、大功率电子器件的理想材料。
固体物理学--ppt课件
22
简立方（Simple Cubic，简称 SC ）
三个基矢等长并且互相垂直。
a3 a
a2
原胞与晶胞相同。 a1
a1 ai a 2 aj a3 ak
PPT课件
23
体心立方(Body
问题一
Centered
Cub8ic以1, 体B1心C原C2子个)为原顶子
点，分8别向三个顶角
体心立方晶胞中含有几个原子？ 原子引基矢。
PPT课件
11
固体物理学原胞（原胞）特点：
只反映晶格周期性特征 体积最小的周期性重复单元 结点必为顶点，边长等于该方向周期的平行六
面体 六面体内部和面上皆不含其他的结点
PPT课件
12
结晶学原胞（晶胞）的特点：
除反映晶体周期性特征外，还反映其特有 的对称性；
不一定是最小的重复单元； 结点不仅在顶角上，还可在体心或面心； 原胞边长总是一个周期，并各沿三个晶轴
任何基元中相应原子周围的情况相同，但每个基 元中各原子周围情况不同。
c 基元
b a
PPT课件
10
3、晶格、原胞
晶格：通过点阵中 的结点，做许多平 行的直线族和平行 的晶面族，点阵就 成为一些网格，即 晶格。
原胞：用来反映晶 体周期性（及对称 性）特征的六面体 单元，有：
固体物理学原胞 结晶学原胞
问题二
体心立方原胞如何选取？
问题三
原胞的基a1矢 a形2 式 a？3
1 2
a3
问题原四胞体a1积 a？2 (i
j
k)
a2
a 2
(i
j
k)
a3
a 2
(i
j
k)
PPT课件
常见的晶体结构-PPT
Octahedral sites:
6
×
×
晶体结构中得空隙位(3): hcp
Tetrahedral sites
×
×
7c 8
1c
××
8
2 6 2 1 2 3 12 3
5c 8
3c 8
棱与中心线得1/4与3/4处
3、点阵常数与原子半径
R 2R
R RR
a0
a0 2R
a0
a0
2 2R 3
R 2R
图2-48 NaCL晶胞
图2-49 CsCL晶胞
Zn
0 75
(0, 0, 0), (1 , 1 , 0), (1 , 0, 1), (0, 1 , 1) 22 2 2 22
50 25
0
(1 , 1 , 1), ( 3 , 3 , 1), (1 , 3 , 3), ( 3 , 1 , 3) 444 444 444 444
(2
R
fcc
)
Center of tetrahedron, o,
oD = (3/4)DE
A D
B
rin
oD
R fcc
3 4
DE
R fcc
2Rfcc
rin
3 2
2 3
R
fcc
R fcc
(
3 2
1)R
fcc
o
C
A
E
B
rin 3 1 0.225
R fcc
2
晶体结构中得空隙位(2): bcc
Octahedral sites: Face and edge center sites
6 1 12 1 6
2
4
6
×
×
晶体结构中得空隙位(3): hcp
Tetrahedral sites
×
×
7c 8
1c
××
8
2 6 2 1 2 3 12 3
5c 8
3c 8
棱与中心线得1/4与3/4处
3、点阵常数与原子半径
R 2R
R RR
a0
a0 2R
a0
a0
2 2R 3
R 2R
图2-48 NaCL晶胞
图2-49 CsCL晶胞
Zn
0 75
(0, 0, 0), (1 , 1 , 0), (1 , 0, 1), (0, 1 , 1) 22 2 2 22
50 25
0
(1 , 1 , 1), ( 3 , 3 , 1), (1 , 3 , 3), ( 3 , 1 , 3) 444 444 444 444
(2
R
fcc
)
Center of tetrahedron, o,
oD = (3/4)DE
A D
B
rin
oD
R fcc
3 4
DE
R fcc
2Rfcc
rin
3 2
2 3
R
fcc
R fcc
(
3 2
1)R
fcc
o
C
A
E
B
rin 3 1 0.225
R fcc
2
晶体结构中得空隙位(2): bcc
Octahedral sites: Face and edge center sites
6 1 12 1 6
2
4
第三章第一节晶体的常识PPT课件
B
A、MgB B、 MgB2 C、Mg2B D、Mg3B2
Mg原子的数目： 12×1/6+2×1/2=3 B原子的数目：6 故化学式可表示为
MgB2
5、涉及密度的计算
1
a
ρ = m = nM =
V
V
2 NA
M
a3
或者：
Na+ Cl-
ρ=
4 NA
M
(2a)3
三、晶体分类
根据组成晶体的微粒的种类及微粒之间的 作用不同而分成四种类型：
不导电
良好
溶解性
典型实例
多Na数ONNH易aaO2、O溶H等N、于aCN水la、ClH、相CHHl、似Ce、Cl相、lP2 溶C4、、l2S、S、等C金不O刚2、溶石金SiO、刚2S、石i、S、i一数等Si般与CN、不水a、溶反NFAea，应、l、少CAul
（1）性质差异——如外形、硬度、熔点、折 光率
（2）区分晶体和非晶体最科学的方法是对固
体进行X-射线衍射实验。
思考:根据已有知识,举例说明如何制得晶体?
5、晶体形成的途径： ①熔融态物质凝固. ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). ③溶质从溶液中析出.
小结：晶体和非晶体的差异
固体 外观 微观结构
定义： 晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体
2、晶体的特点和性质：
（1）自范性 ： 即晶体能自发地呈现多面体外形的性质
（2）各向异性 （3）有固定的熔点 （4）均一性 （5）对称性
3、晶体和非晶体的本质区别是什么？
构成固体的粒子在三维空间里是 否呈现周期性的有序排列
4、晶体和非晶体的鉴别：
晶体
非晶 体
A、MgB B、 MgB2 C、Mg2B D、Mg3B2
Mg原子的数目： 12×1/6+2×1/2=3 B原子的数目：6 故化学式可表示为
MgB2
5、涉及密度的计算
1
a
ρ = m = nM =
V
V
2 NA
M
a3
或者：
Na+ Cl-
ρ=
4 NA
M
(2a)3
三、晶体分类
根据组成晶体的微粒的种类及微粒之间的 作用不同而分成四种类型：
不导电
良好
溶解性
典型实例
多Na数ONNH易aaO2、O溶H等N、于aCN水la、ClH、相CHHl、似Ce、Cl相、lP2 溶C4、、l2S、S、等C金不O刚2、溶石金SiO、刚2S、石i、S、i一数等Si般与CN、不水a、溶反NFAea，应、l、少CAul
（1）性质差异——如外形、硬度、熔点、折 光率
（2）区分晶体和非晶体最科学的方法是对固
体进行X-射线衍射实验。
思考:根据已有知识,举例说明如何制得晶体?
5、晶体形成的途径： ①熔融态物质凝固. ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华). ③溶质从溶液中析出.
小结：晶体和非晶体的差异
固体 外观 微观结构
定义： 晶体——具有规则几何外形的固体 非晶体——没有规则几何外形的固体
2、晶体的特点和性质：
（1）自范性 ： 即晶体能自发地呈现多面体外形的性质
（2）各向异性 （3）有固定的熔点 （4）均一性 （5）对称性
3、晶体和非晶体的本质区别是什么？
构成固体的粒子在三维空间里是 否呈现周期性的有序排列
4、晶体和非晶体的鉴别：
晶体
非晶 体
常见金属晶格类型精品PPT课件
1
体心立方晶格
• 体心立晶胞共有的原子，并在立方体中心有一个 原子。属于这类晶格的金属有Cr,Mo,W, α-Fe, V和Nb等。
2
面心立方晶格
• 面心立方晶格的晶胞如下图所示，也是立方体，在立方体 八个角的顶点和六个面的中心上各有一个与相邻晶胞共有 的原子。属于这类晶格的金属有γ-Fe,Ni,Al,Cu,Pb，Au和 Rn等。
常见金属晶格类型
动画《常见金属晶格类型》
常见金属的晶格类型
• 工业上常用的金属中，除少数具有复杂晶体结构外，绝大多数 金属都具有比较简单的晶体结构。其中最常见的金属晶体结构 有三种类型：体心立方晶格、面心立方晶格、密排六方晶格。 室温下有 85％一90％的金属元素具有这三种晶格类型：体心立 方晶格、面心立方晶格、密排六方晶格。
3
密排六方晶格
• 密排六方晶格的晶胞是一个正六棱柱体，在上下两个面的 角点和中心上，各有一个与相邻晶胞共有的原子，并在上 下两个面的中间有三个原子。属于这类晶格的金属有 Mg,Zn,Be和Cd等 。
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体心立方晶格
• 体心立晶胞共有的原子，并在立方体中心有一个 原子。属于这类晶格的金属有Cr,Mo,W, α-Fe, V和Nb等。
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面心立方晶格
• 面心立方晶格的晶胞如下图所示，也是立方体，在立方体 八个角的顶点和六个面的中心上各有一个与相邻晶胞共有 的原子。属于这类晶格的金属有γ-Fe,Ni,Al,Cu,Pb，Au和 Rn等。
常见金属晶格类型
动画《常见金属晶格类型》
常见金属的晶格类型
• 工业上常用的金属中，除少数具有复杂晶体结构外，绝大多数 金属都具有比较简单的晶体结构。其中最常见的金属晶体结构 有三种类型：体心立方晶格、面心立方晶格、密排六方晶格。 室温下有 85％一90％的金属元素具有这三种晶格类型：体心立 方晶格、面心立方晶格、密排六方晶格。
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密排六方晶格
• 密排六方晶格的晶胞是一个正六棱柱体，在上下两个面的 角点和中心上，各有一个与相邻晶胞共有的原子，并在上 下两个面的中间有三个原子。属于这类晶格的金属有 Mg,Zn,Be和Cd等 。
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