1-s区元素

Li的金属性没有其他碱金属强，但标准电极电势最负，即 水中还原性最强，为何？ 元素的金属性和非金属性主要是由其电离能和电Leabharlann Baidu性 决定。电离能小，电负性小，则金属性强。但Li(s) Li+(aq)的过程，既与电离能有关，还与升华热、水合能有 关。由于Li+具有较大的水合能（半径小），大大抵消了电 离能，使得上述过程所需能量最小，故更易失去电子，电 极电势最负。实际上，碱金属的电极电势互相接近。
12、配制冷冻剂时，采用CaCl2∙6H2O还是CaCl2好？为什么？ 13、完成下列反应： （1）KO2 + CO2 → K2CO3 + O2 （4）MgCl2∙6H2O → MgO + HCl↑
（2）KO2 + H2O → KOH + H2O2+O2↑ （5）Li + N2 → Li3N （3）KO3 + H2O → KOH + O2↑ （6）Be(OH)2 + OH- → Be(OH)42-
对角线规则
Li Be B C Na Mg AI Si
对角线规则可由离子极化的观点给以粗略的解释. 处于周 期表中左上右下对角线位置上的邻近两个元素，由于电荷数 和半径对极化作用的影响恰好相反，使得它们离子极化力相 近，从而使它们的化学性质有许多相似之处. 反映出物质的性 质与结构的内在联系.
锂与镁的相似性
B、Mg(OH)2
3、某酸性BaCl2溶液中含有少量FeCl3杂质，用Ba(OH)2或BaCO3调节溶液pH， 均可将Fe3+转化为Fe(OH)3而除去？为什么？ 4、具有对角线规则的元素是？为什么会有这个规则？ 5、讨论Li+、Na+、K+、Rb+、Cs+在水中迁移率的大小。在熔融盐中是否具 有相同的规律？ 6、Na2O2可以作为潜水密封舱中的供氧剂，这是根据它的什么特点？写出有 关的反应方程式。
s区元素
学习要求： 1、掌握价电子构型与金属物理性质、化学性质的关系； 2、掌握金属氧化物、氢氧化物碱性变化规律，R-OH规则及其应用； 3、掌握金属氢化物、氧化物、过氧化物、超氧化物的生成和重要性质； 4、掌握金属盐类的通性、溶解（相差相溶）、热稳定性变化规律（主要 硝酸盐和碳酸盐） 5、掌握对角线规则 6、了解形成配合物及电子盐的趋势 7、了解相关化合物的重要作用。
① 单质与过量氧作用生成正常氧化物 ② 氢氧化物均为中强碱，且水中溶解度不大 加热分解为正常氧化物 ③ 氟化物、碳酸盐、磷酸盐均难溶于水 ④ 氯化物共价性较强，均能溶于有机溶剂中 ⑤ 碳酸盐受热分解，产物为相应氧化物 ⑥ Li+和Mg2+的水合能力较强
铍与铝的相似性
① 两者都是活泼金属，在空气中易形成致密的氧化膜保护层 ② 两性元素，氧化物和氢氧化物也属两性 ③ 氧化物的熔点和硬度都很高 ④ 卤化物均有共价型 ⑤ 盐都易水解 ⑥ 碳化物与水反应生成甲烷 2 Be(OH)2 + CH4 ↑ Be2C + 4 H2O 4 Al(OH)3 + 3 CH4 ↑ Al4C3 + 12 H2O
硼与硅的相似性
① 自然界均以化合物形式存在 ② 单质易与强碱反应 ③ 氧化物是难熔固体 ④ H3BO3 和 H2SiO3 在水中溶解度不大 ⑤ 由于B—B和Si—Si键能较小，烷的数目比碳烷烃 少得多，且易水解 ⑥ 卤化物易水解 ⑦ 易形成配合物，如 HBF4 和 H2SiF6
7、如何证明碱金属氢化物中氢是带负电的部分？预测LiH与H2O反应的产物。 8、写出碱金属M、M2O、M2O2、MO2与水反应的主要产物，并进行比较。 9、Mg(OH)2是否可以溶于水中？NH4Cl溶液中？NaCl溶液中？ 10、用简单的方法鉴别下列各组物质： （1）Be(OH)2 和 Mg(OH)2 （3）NaOH 和 Ba(OH)2 (2) CaH2 和 CaCl2
11、试解释： （1）当悬浮于水中的草酸钙溶液中加入EDTA时，草酸钙便溶解。 （2）锂在水溶液中的标准电极电势比钠或钾的标准电极电势小，为什么 Li 与水反应没有其它金属与水的反应激烈？ （3）纺织工业中，常用氯化镁作为填充物，为什么？
电极电势属于热力学范畴，而反应剧烈程度属于动力 学范畴，两者之间并无直接的联系。 Li与水反应没有其它碱金属与水反应激烈，主要原因 有:(1）锂的熔点较高，与水反应产生的热量不足以使其熔 化; (2)与水反应的产物溶解度较小，一旦生成 ，就覆盖在 金属锂的上面，阻碍反应继续进行。
（3）下列碳酸盐中，最易分解为氧化物的是（ ） A、MgCO3 B、 CaCO3 C、 SrCO3 D、BaCO3
（4）下列氯化物中能溶于有机溶剂的是（ ） A、NaCl B、LiCl ） C、Ca(OH)2 D、Ba(OH)2 C、KCl D、CaCl2
（5）下列碱性最强的是（ A、Be(OH)2
1、说明反应自发进行的方向：Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl KBr + LiF = KF + LiBr 2、选择： （1）Ca、Sr、Ba的氢氧化物和铬酸盐在水中溶解度的变化规律为 A、两者递变顺序相同 C、无一定顺序 B、前者增加，后者降低 D、前者降低，后者增加
（2）下列卤化物中，共价性最强的是（ ） A、LiF B、RbCl C、LiI D、BeI2
Na 2 CO3 C C BaSO 4 BaS BaCO BaO 3
O2(加压)
HCl
HNO3
BaO2
Al Ba ∆
BaCl2 2H 2 O Ba(NO3 ) 2
Ba(OH) 2
（1）写出从重晶石制备BaCl2∙2H2O的相关反应方程式，并说明完成反 应的理由。 （2）为何不用BaS与HNO3作用直接制备Ba(NO3)2? （3）为何工业上不采用BaCO3直接加热分解制备BaO？