2019-2020年高三第五次诊断考试理综化学试卷 含答案

2019-2020年高三第五次诊断考试理综化学试卷 含答案

注意事项：

每小题选出答案后，用2B 铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑．如需改动，用橡皮擦干

净以后，再涂写其他答案标号．不涂答题卡，只答在试卷上不得分。

一、选择题（每小题6分，在每小题列出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）

7．化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误．．

的是 A ．煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料

B ．医药中常用酒精来消毒，是因为酒精能够使细菌蛋白发生变性

C ．大力实施矿物燃料脱硫脱硝技术以减少硫、氮氧化物排放

D ．新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子

8．某苯的衍生物，含有两个互为对位的取代基，其分子式为C 8H 10O ，其中不跟NaOH 溶液反应的衍生物种类有

A ．2种

B ．3种

C ．4种

D ．5种

9．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是

A ．将过量SO 2气体通入氨水中：SO 2+2 NH 3·H 2O =2 NH 4+ + SO 32－+H 2O

B ．向FeI 2溶液中通入足量的氯气：2Fe 2＋＋2I －＋2Cl 2===2Fe 3＋＋I 2＋4Cl －

C ．向氢氧化钡溶液中逐滴加入少量碳酸氢钠溶液：

Ba 2++2OH -+2HCO 3- = BaCO 3↓+2H 2O+ CO 32-

D ．硝酸铁溶液中滴加足量HI 溶液：Fe 3+ + 3NO 3－+12H + +10I － = Fe 2+ + 5I 2 + 3NO↑ + 6H 2O

A ．分子组成为C m (H 2O)n 的物质一定是糖类

B ．微生物所在电极区放电时发生还原反应

C ．放电过程中，H ＋从正极区移向负极区

D ．正极反应式为：MnO 2＋4H +＋2e —＝Mn 2＋＋2H 2O

12．常温时，将某浓度的CH 3COOH 溶液与pH ＝13的NaOH 溶液等体积混合后，恰好完全反

应生成盐和水(若混合体积变化忽略不计)，则下列有关所得混合液的说法正确的是

A ．混合后溶液pH ＝7

B ．所得混合溶液中c (Na ＋)>c (CH 3COO －)>c (H ＋)>c (OH －)

C ．所得混合溶液中存在c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)＝0.05 mol·L －1

D ．混合后溶液中存在c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (CH 3COOH)＋c (CH 3COO －)

13．将51．2 g Cu 完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO 、N 2O 4、NO 2）的混合

物共0．8 mol，这些气体恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为：2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O、NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

则生成的盐溶液中NaNO3的物质的量为

A． 0．2 mol B． 0．4 mol C． 0．6 mol D． 0．8 mol

三、非选择题:包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答。

（一）必考题（共129分）

26．（14分，每空2分）四种短周期元素A、B、C、D的性质或结构信息如下。

①原子半径大小：A>B>C>D

②四种元素之间形成的某三种分子的比例模型及部分性质如下：

请根据上述信息回答下列问题。

（1）C元素在周期表中的位置，请写出D2C2分子的结构式________，A元素的单质与物质甲发生反应的离子方程式_______。

（2）丁物质与乙互为同系物，在相同条件下其蒸气的密度是氢气密度的36倍，且核磁共振氢谱只有1组峰，写出丁物质的结构简

式。

（3）A与同周期的E元素组成的化合物EA5在热水中

完全水解生成一种中强酸和一种强酸，该反应的化

学方程式是。

（4）以Pt为电极，KOH为电解质溶液,两极分别通入乙

和C的单质可组成燃料电池，该同学想在装置Ⅱ

中实现铁上镀铜，则a处电极上发生的电极反应

式，一段时间后，测得铁增重128g，此

时b极通入气体的体积是L（标准状况下）。

27．(14分,每空2分)氮的化合物是一把双刃剑，它既是一种资源，又会给环境造成危害。

Ⅰ．氨气是一种重要的化工原料。

（1）NH3与CO2在120o C，催化剂作用下反应生成尿素：

CO2(g) +2NH3(g) （NH2）2CO(s) +H2O(g) ，在密闭反应容器中，混合气体中NH3的含量变化关系如图所示：则A点的逆反应速率V（逆）（CO2）B点的正反应速率V（正）（CO2）（填“>”“=”或“<”），氨气的平衡转化率是。

（2）将一定量的NH

COONH4(s)置于恒温密闭容器中，NH2COONH4(s) 2

NH3(g)+CO2(g) ，其分解达到平衡状态时，容器内混合气体的平均相对分子质量为。该反应的化学平衡常数的表达式为___ _____。Ⅱ．氮的氧化物会污染环境。

（3）采取还原法，用炭粉可将氮的氧化物还原。

已知：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H= +180.6 kJ·mol-1

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H= —393.5 kJ·mol-1

写出炭粉还原一氧化氮的热化学反应方程式

（4）若用Na2CO3溶液吸收NO2可生成CO2,9.2gNO2和Na2CO3溶液完全反应时转移电子

0.1mol,则此反应的离子反应方程式为____________。若生成的CO2完全逸出，所得溶液

中的离子浓度大小关系为______ _______。

28．（15分）

Ⅰ．现有含CaO杂质的CaC2试样。设计以下实验，测定CaC2试样的纯度。

（反应方程式为：CaC2 + 2H2O→Ca(OH)2 + C2H2↑)，请从下图中选用适当的装置，完成该实验。

①②③④

(1) 制取C2H2最好选④中的，所选用装置的连接顺序是(填各接口A~ E的顺序)：。

(2) 若实验时称取的试样为1.4g ，产生的乙炔在标准状况下的体积为448mL，此试样中CaC2

的质量分数为______________。（保留3位有效数字）

Ⅱ．某同学在实验室从如图I标签的试剂瓶中取少许钠进行燃烧实验，实验后发现还有少许黑色固体生成。从反应物及实验操作猜测：

该黑色物质可能为炭与另一种氧化物组成的混合物。

根据题意和图示回答下面问题：

(1) 装置图Ⅱ中A的名称_________

(2) 此氧化物可能是_____或_____（写化学式）

(3) 对黑色固体物质的组成作如右图所示探究

①实验I加入盐酸溶液的目的是______ ___；

②仅通过实验Ⅱ，用最简

．．步骤能快速确定黑色氧化物的组成，请完善该设计。