化学必修1第三章课件
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水部分溶解，溶液 的碱性比Na2CO3弱
溶液变红色
加水先变成含结晶 水的晶体，溶液的 碱性比NaHCO3强
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 ① Na2CO3稳定受热不分解
② NaHCO3不稳定，受热可分解
现象： 澄 清石灰水变浑浊
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
①与酸反应 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O ② 不稳定，易被空气中的氧气氧化 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（还原剂） （氧化剂）
2.氢氧化铝
(1)氢氧化铝的制备 实验:向0.5mol\L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水 现象:产生白色胶状沉淀 Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 白色胶状的氢氧化铝 难溶于水，能凝聚水中 的悬浮物，并能吸附色 素
实验3：加热铝箔
现象：铝箔熔化，表面 失去光泽，熔化的铝并不 滴落，好象有一层膜兜着 为什么呢？
因为铝表面有一层氧化膜保护 了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的 熔点很高，没有熔化，包在外面 使熔化的液态铝不会滴落下来
实 验 4： 用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，
再加热至熔化
现 象： 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝
1.与氧气反应
常温 4Na + O2 == 2Na2O
2Na + O2 === Na2O2 2.与水反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
点燃
2.铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应,但能否与水 蒸气反应?
请设计一个简单的实验装置,使还原 铁粉与水蒸气反应
1.水蒸气的发生装置
2.水蒸气与铁粉反应装置
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此 酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制 品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的 食物
以上我们学习了金属的一些化学性质， 通过分析不难发现，在反应中这些金属元 素的化合价都发生了变化，它们从0价升为 正价。
2.三价铁的氧化性
（1）Fe3+离子的检验 向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液
FeCl3溶液
滴入KSCN溶液 溶液呈血红色
FeCl2溶液 溶液颜色无变化
交流和讨论:有哪些方法可 以签别FeCl3溶液和FeCl2溶液
(2)Fe 离子的氧化性
实验1:在FeCl3溶液中加入Fe粉,振荡。 再滴入几滴KSCN溶液 现象：溶液不显血红色 结论：溶液中已不含Fe
实验1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮 ,观察 ` 实验现象.
现象:
切口处可观察到银白色的金属光泽,在 空气中很快变暗
讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物 理和化学性质？
物理性质： 1.为银白色的固体 2.质软(硬度小) 化学性质： 化学性质很活泼 ,常温下能 与氧气反应.
4Na + O2 === 2Na2O
仍然不滴落
原因解释： 铝很活泼，除去原来的氧化膜后，
在空气中很快生有一层新的氧化膜
结 论： 铝很活泼，常温下能与空气中的氧气
4Al + 3 O2 ====
常温或加热
反应，生成一层致密的氧化膜，起保护 的作用。
2Al2O3
总结 ：活泼的金属在空气中 易与氧气反应，生有一层氧化 物。有的氧化膜疏松，不能保 护内层金属，如铁和钠等。有 的氧化物致密，可以保护内层 金属不被继续氧化，如铝等。
问 1.铂丝为什么要用盐酸洗涤? 题 2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?
一些金属及化合物的焰色反应
紫 红 色
黄 色
紫 色
砖 红 色
洋 红 色
黄 绿 色
绿 色
节日燃放的五彩缤纷的烟花,就 是碱金属,以及锶、钡等金属化合 物所呈现的各种艳丽的色彩
科学探究：铝盐和铁盐的净水作用
加入硫 不加试剂 加入明矾 酸铁溶液 2min 无明显变化 有明显沉降 有明显沉降 溶液半透明 溶液半透明 浑浊 ， 沉淀沉在底部 沉淀沉在底部 5min 略有沉降 溶液接近透明 溶液接近透明
Na2O+H2O=2NaOH MgO+H2O=Mg(OH)2 CaO+H2O==Ca(OH)2
③过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
(2)多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应,
实验3-5
MgO、Fe2O3 、CuO分别与盐酸反应
金属氧化物的性质 氧化物 固体颜色 Na2O MgO
总结： Fe2+
还原剂
+氧化剂(Cl2) +还原剂(Fe)
Fe3+
氧化剂
3.焰色反应
①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气 火焰上，火焰呈 黄色 ②钠燃烧时，火焰呈 黄色 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火 焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应 实验：用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳 酸钾溶液，在火焰上灼烧
盐和水,这类氧化物称为 碱性氧化物
(3)氧化铝性质的特殊性
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
(偏铝酸钠)
因此氧化铝既能与酸反应生成盐和水， 也能与强碱溶液反应生成盐和水这类氧化物 叫做 两性氧化物
2. 金属氧化物的用途
Ⅰ.作为冶炼金属的原料 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 Ⅱ.氧化铁(Fe2O3)是一种红棕 色的粉未（俗称铁红），常 用于制造红色油漆和涂料 Ⅲ.氧化铝(Al2O3)是一种白色难熔的物质,是 一种较好的耐火材料 Ⅳ.氧化亚铜(Cu2O)呈红色,可 以制造玻璃、搪瓷的红色颜料
3.产物的检验(收集)装置
方案1:
水蒸气与铁 粉反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方案2:
方案3:
三.铝与氢氧化钠溶液的反应
1.铝与稀盐酸的反应
化学方程式为: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
离子方程式为: 2Al+6H+==2Al3+ +3H2
2.铝与氢氧化钠溶液的反应
A. NaOH B. Cu(OH)2 C. Al(OH)3 D. NaHCO3
三 .盐 1.碳酸钠和碳酸氢钠 (1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 步骤
① ② ③ 初步结论
Na2CO3
白色粉未,加水结块 成晶体,放热 振荡长时间可溶解
NaHCO3
白色粉未,加水部分溶 解，感受不到热量变化
3+
3+
反应方程式：2FeCl3 + Fe == 3FeCl2
（氧化剂） （还原剂）
实验2：在以上所得到的FeCl2和KSCN 的混合溶液中，滴加氯水(Cl2) 现象： 溶液变成血红色
结论： 原溶液中的Fe2+转变成Fe3+ 反应方程式： 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
还原剂 氧化剂
1.铁的氢氧化物
实验3-6：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液 FeCl3 FeSO4
加入NaOH溶 液产生的现象 产生红褐色的沉淀
化学方程式
FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl
先有灰白色的沉淀，迅速变 成灰绿色，最后变成红褐色
FeSO4+2NaOH =Fe(OH)2+Na2SO4
二.金属与水的反应 1.金属钠和水的反应
实验5: 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
现
浮 熔 游 嘶 红
象
解
释
金属钠的密度小于水
反应放热，钠的熔点较低
产生的气体推动金属钠来回游动
剧烈反应，产生气体 有碱性物质生成
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
总结：钠的物理性质和化学性质
物理性质：为银白色的固体，质软，密 度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87℃) 化学性质: 化学性质很活泼
总结
Na2CO3
俗名
水溶性
溶液碱性 与酸作用
NaHCO3
小苏打 可溶
较弱 反应很剧烈
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
纯碱 苏打 易溶
较强 反应较剧烈
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
热稳定性
稳定加热难分解
不稳定，加热可分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2
（3）Na2CO3和NaHCO3盐酸的反应
Na2CO3 现 象
化 学 方 程 式
反应较剧烈， 有气泡产生
Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2
NaHCO3
反应很剧烈， 有气泡产生
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2
二.氢氧化物 思考和交流 氢氧化物具有哪些物理化学性质？ （以NaOH、Mg(OH)2、 Cu(OH)2 为例,从颜色状态、水溶性和化学性 质进行讨论)
碱的一般性质
物理性质： ① 水溶性
②色态
易溶于水的：NaOH KOH Ba(OH)2等 微溶于水的: Ca(OH)2 难溶于水的: Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3等
①可见氢氧化铝既能与酸反应也能与碱
反应，所以，氢氧化铝是 两性氢氧化物
②受热可以分解 Al(OH)3==Al2O3+H2O
分析：为什么铝能与碱溶液反应？
2Al + 6H2O == 2Al(OH)3 + 3H2
+
2Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO2+4H2O 2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2
4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
（1）氢氧化铁的性质 氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体
①与酸反应
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
②受热可分解 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O (2)氢氧化亚铁的性质
讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁 的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？
(2)氢氧化铝的性质 实验1：向氢氧化铝沉淀中加入盐酸 现象： 白色沉淀溶解成无色溶液
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液 实验2：
现象： 白色沉淀溶解成无色溶液
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O H2O•HAlO2+NaOH=NaAlO2+2H2O
NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 为白色固体 Cu(OH)2 为浅蓝色固体
化学性质： ①碱溶液能使酚变红色，使紫色石蕊变蓝色 ②能与酸反应生成盐和水
NaOH+HCl=NaCl+H2O (H++OH-= H2O) Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
[Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O]
第三章
金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
思考和交流
金属有哪些共同的化学性质？
举例说明金属能发生哪些化学反应? ①与氧气反应 ②活泼金属能与酸反应
③相互置换反应
2Mg+O2=2MgO
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
一.金属与氧气的反应
常温
实验2：把一小块金属钠放在坩埚上， 加热，有何现象发生？
现象： 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火
焰呈黄色，生成淡黄色的固体
2Na + O2 === Na2O2
点燃
通过以上的实验，我们可以做出以下结论：金 属钠的性质很活泼 ，在常温下和在加热条件下都 能与氧气反应。那么在常温下铝能与氧气反应吗？
在这些变化中，金属表现 了强的还原性，做还原剂 在自然界中金属多以化合态存在。 只有极少数金属以游离态存在
第二节 几种重要的金属化合物 一.氧化物
氧化物 氢氧化物 盐
1.金属氧化物的性质 (1)与水作用
Fe2O3 、CuO、 Al2O3等 ①多数氧化物不溶于水,如： ②只有少数氧化物溶于水，能与水起反应生成可 溶或微溶的碱,如Na2O、MgO 、CaO等
练习
1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,现象 产生白色沉淀 继续加入过量的NaOH溶液, 为_____________, 白色沉淀不溶解 。在AlCl3溶液中滴加少 现象为______________ 产生白色沉淀 ，继续加 量NaOH溶液，现象为_____________ 白色沉淀溶解 入过量的NaOH溶液，现象为___________. 2.下列金属化合物，不能与氢氧化钠溶液反应 的是：A. FeCl3 B. Fe2O3 C. Al2O3 D.Al(OH)3 3.可用做医用胃酸用和剂的是：
水溶性
与盐酸反应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O （溶液无色）
白色
白色 红棕色
溶 微溶 不溶
MgO+2HCl=MgCl2+H2O （溶液无色）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3
CuO
（溶液黄色）
黑色
不溶
CuO+2HCl=CuCl2+H2O （溶液蓝色）
总结： 以上金属氧化物能与酸起反应,生成
溶液变红色
加水先变成含结晶 水的晶体，溶液的 碱性比NaHCO3强
(2)Na2CO3和NaHCO3的热稳定性 ① Na2CO3稳定受热不分解
② NaHCO3不稳定，受热可分解
现象： 澄 清石灰水变浑浊
2NaHCO3===Na2CO3+H2O+CO2
①与酸反应 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O ② 不稳定，易被空气中的氧气氧化 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（还原剂） （氧化剂）
2.氢氧化铝
(1)氢氧化铝的制备 实验:向0.5mol\L的Al2(SO4)3溶液滴加氨水 现象:产生白色胶状沉淀 Al2(SO4)3+6NH3•H2O=2Al(OH)3 +3(NH4)2SO4 白色胶状的氢氧化铝 难溶于水，能凝聚水中 的悬浮物，并能吸附色 素
实验3：加热铝箔
现象：铝箔熔化，表面 失去光泽，熔化的铝并不 滴落，好象有一层膜兜着 为什么呢？
因为铝表面有一层氧化膜保护 了铝。构有膜的氧化铝(Al2O3)的 熔点很高，没有熔化，包在外面 使熔化的液态铝不会滴落下来
实 验 4： 用砂纸打磨铝箔，除去氧化膜后，
再加热至熔化
现 象： 铝箔熔化，失去光泽，熔化的铝
1.与氧气反应
常温 4Na + O2 == 2Na2O
2Na + O2 === Na2O2 2.与水反应 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
点燃
2.铁与水蒸气的反应 铁不能与冷、热水反应,但能否与水 蒸气反应?
请设计一个简单的实验装置,使还原 铁粉与水蒸气反应
1.水蒸气的发生装置
2.水蒸气与铁粉反应装置
2Al+2NaOH+2H2O==2NaAlO2+3H2 铝既能与强酸溶液反应也能与强碱溶液反应，因此 酸、碱可直接侵蚀铝的保护膜以及铝制品本身，铝制 品餐具不宜用来蒸煮或长时间存放酸性、碱性或咸的 食物
以上我们学习了金属的一些化学性质， 通过分析不难发现，在反应中这些金属元 素的化合价都发生了变化，它们从0价升为 正价。
2.三价铁的氧化性
（1）Fe3+离子的检验 向FeCl3和FeCl2溶液中分别加入KSCN溶液
FeCl3溶液
滴入KSCN溶液 溶液呈血红色
FeCl2溶液 溶液颜色无变化
交流和讨论:有哪些方法可 以签别FeCl3溶液和FeCl2溶液
(2)Fe 离子的氧化性
实验1:在FeCl3溶液中加入Fe粉,振荡。 再滴入几滴KSCN溶液 现象：溶液不显血红色 结论：溶液中已不含Fe
实验1:取一小块金属钠,用刀切去一端的外皮 ,观察 ` 实验现象.
现象:
切口处可观察到银白色的金属光泽,在 空气中很快变暗
讨论：以上实验,体现了金属钠哪些物 理和化学性质？
物理性质： 1.为银白色的固体 2.质软(硬度小) 化学性质： 化学性质很活泼 ,常温下能 与氧气反应.
4Na + O2 === 2Na2O
仍然不滴落
原因解释： 铝很活泼，除去原来的氧化膜后，
在空气中很快生有一层新的氧化膜
结 论： 铝很活泼，常温下能与空气中的氧气
4Al + 3 O2 ====
常温或加热
反应，生成一层致密的氧化膜，起保护 的作用。
2Al2O3
总结 ：活泼的金属在空气中 易与氧气反应，生有一层氧化 物。有的氧化膜疏松，不能保 护内层金属，如铁和钠等。有 的氧化物致密，可以保护内层 金属不被继续氧化，如铝等。
问 1.铂丝为什么要用盐酸洗涤? 题 2.为什么要用蓝色钴玻璃观察钾的焰色?
一些金属及化合物的焰色反应
紫 红 色
黄 色
紫 色
砖 红 色
洋 红 色
黄 绿 色
绿 色
节日燃放的五彩缤纷的烟花,就 是碱金属,以及锶、钡等金属化合 物所呈现的各种艳丽的色彩
科学探究：铝盐和铁盐的净水作用
加入硫 不加试剂 加入明矾 酸铁溶液 2min 无明显变化 有明显沉降 有明显沉降 溶液半透明 溶液半透明 浑浊 ， 沉淀沉在底部 沉淀沉在底部 5min 略有沉降 溶液接近透明 溶液接近透明
Na2O+H2O=2NaOH MgO+H2O=Mg(OH)2 CaO+H2O==Ca(OH)2
③过氧化钠溶于水，反应生成氢氧化钠和氧气
2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2
(2)多数不溶于水的金属氧化物可与酸反应,
实验3-5
MgO、Fe2O3 、CuO分别与盐酸反应
金属氧化物的性质 氧化物 固体颜色 Na2O MgO
总结： Fe2+
还原剂
+氧化剂(Cl2) +还原剂(Fe)
Fe3+
氧化剂
3.焰色反应
①我们在炒菜的时候，偶有食盐溅在煤气 火焰上，火焰呈 黄色 ②钠燃烧时，火焰呈 黄色 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火 焰呈现特殊的颜色,这在化学上叫做焰色反应 实验：用铂丝分别蘸取碳酸钠溶液和碳 酸钾溶液，在火焰上灼烧
盐和水,这类氧化物称为 碱性氧化物
(3)氧化铝性质的特殊性
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O Al2O3+2NaOH==2NaAlO2+H2O
(偏铝酸钠)
因此氧化铝既能与酸反应生成盐和水， 也能与强碱溶液反应生成盐和水这类氧化物 叫做 两性氧化物
2. 金属氧化物的用途
Ⅰ.作为冶炼金属的原料 Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2 Ⅱ.氧化铁(Fe2O3)是一种红棕 色的粉未（俗称铁红），常 用于制造红色油漆和涂料 Ⅲ.氧化铝(Al2O3)是一种白色难熔的物质,是 一种较好的耐火材料 Ⅳ.氧化亚铜(Cu2O)呈红色,可 以制造玻璃、搪瓷的红色颜料
3.产物的检验(收集)装置
方案1:
水蒸气与铁 粉反应装置
产物收 集装置
水蒸气的 发生装置
方案2:
方案3:
三.铝与氢氧化钠溶液的反应
1.铝与稀盐酸的反应
化学方程式为: 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2
离子方程式为: 2Al+6H+==2Al3+ +3H2
2.铝与氢氧化钠溶液的反应
A. NaOH B. Cu(OH)2 C. Al(OH)3 D. NaHCO3
三 .盐 1.碳酸钠和碳酸氢钠 (1)Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性 步骤
① ② ③ 初步结论
Na2CO3
白色粉未,加水结块 成晶体,放热 振荡长时间可溶解
NaHCO3
白色粉未,加水部分溶 解，感受不到热量变化
3+
3+
反应方程式：2FeCl3 + Fe == 3FeCl2
（氧化剂） （还原剂）
实验2：在以上所得到的FeCl2和KSCN 的混合溶液中，滴加氯水(Cl2) 现象： 溶液变成血红色
结论： 原溶液中的Fe2+转变成Fe3+ 反应方程式： 2FeCl2 + Cl2 == 2FeCl3
还原剂 氧化剂
1.铁的氢氧化物
实验3-6：在FeCl3、FeSO4分别加入NaOH溶液 FeCl3 FeSO4
加入NaOH溶 液产生的现象 产生红褐色的沉淀
化学方程式
FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3+3NaCl
先有灰白色的沉淀，迅速变 成灰绿色，最后变成红褐色
FeSO4+2NaOH =Fe(OH)2+Na2SO4
二.金属与水的反应 1.金属钠和水的反应
实验5: 将一小块金属钠投入滴有酚酞的水中
现
浮 熔 游 嘶 红
象
解
释
金属钠的密度小于水
反应放热，钠的熔点较低
产生的气体推动金属钠来回游动
剧烈反应，产生气体 有碱性物质生成
2Na + 2H2O == 2NaOH + H2
总结：钠的物理性质和化学性质
物理性质：为银白色的固体，质软，密 度比水还小(0.97g/cm3),熔点较低(97.87℃) 化学性质: 化学性质很活泼
总结
Na2CO3
俗名
水溶性
溶液碱性 与酸作用
NaHCO3
小苏打 可溶
较弱 反应很剧烈
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2
纯碱 苏打 易溶
较强 反应较剧烈
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2
热稳定性
稳定加热难分解
不稳定，加热可分解
2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2
（3）Na2CO3和NaHCO3盐酸的反应
Na2CO3 现 象
化 学 方 程 式
反应较剧烈， 有气泡产生
Na2CO3+2HCl=2 NaCl+H2O+CO2 CO32-+2H+=H2O+CO2
NaHCO3
反应很剧烈， 有气泡产生
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2 HCO3-+H+=H2O+CO2
二.氢氧化物 思考和交流 氢氧化物具有哪些物理化学性质？ （以NaOH、Mg(OH)2、 Cu(OH)2 为例,从颜色状态、水溶性和化学性 质进行讨论)
碱的一般性质
物理性质： ① 水溶性
②色态
易溶于水的：NaOH KOH Ba(OH)2等 微溶于水的: Ca(OH)2 难溶于水的: Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3等
①可见氢氧化铝既能与酸反应也能与碱
反应，所以，氢氧化铝是 两性氢氧化物
②受热可以分解 Al(OH)3==Al2O3+H2O
分析：为什么铝能与碱溶液反应？
2Al + 6H2O == 2Al(OH)3 + 3H2
+
2Al(OH)3+2NaOH==2NaAlO2+4H2O 2Al+2H2O+2NaOH==2NaAlO2+3H2
4Fe(OH)2+O2+2H2O =4Fe(OH)3
（1）氢氧化铁的性质 氢氧化铁是一种难溶于水的红褐色固体
①与酸反应
Fe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O
②受热可分解 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O (2)氢氧化亚铁的性质
讨论：通过以上实验，你认为氢氧化亚铁 的化学性质与一般的氢氧化物有什么异同？
(2)氢氧化铝的性质 实验1：向氢氧化铝沉淀中加入盐酸 现象： 白色沉淀溶解成无色溶液
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 向氢氧化铝沉淀中加入氢氧化钠溶液 实验2：
现象： 白色沉淀溶解成无色溶液
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O H2O•HAlO2+NaOH=NaAlO2+2H2O
NaOH KOH Ba(OH)2 Ca(OH)2 为白色固体 Cu(OH)2 为浅蓝色固体
化学性质： ①碱溶液能使酚变红色，使紫色石蕊变蓝色 ②能与酸反应生成盐和水
NaOH+HCl=NaCl+H2O (H++OH-= H2O) Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O
[Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O]
第三章
金属及其化合物
第一节 金属的化学性质
思考和交流
金属有哪些共同的化学性质？
举例说明金属能发生哪些化学反应? ①与氧气反应 ②活泼金属能与酸反应
③相互置换反应
2Mg+O2=2MgO
Mg+2HCl=MgCl2+H2
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
一.金属与氧气的反应
常温
实验2：把一小块金属钠放在坩埚上， 加热，有何现象发生？
现象： 可观察到钠先熔化后燃烧，燃烧时火
焰呈黄色，生成淡黄色的固体
2Na + O2 === Na2O2
点燃
通过以上的实验，我们可以做出以下结论：金 属钠的性质很活泼 ，在常温下和在加热条件下都 能与氧气反应。那么在常温下铝能与氧气反应吗？
在这些变化中，金属表现 了强的还原性，做还原剂 在自然界中金属多以化合态存在。 只有极少数金属以游离态存在
第二节 几种重要的金属化合物 一.氧化物
氧化物 氢氧化物 盐
1.金属氧化物的性质 (1)与水作用
Fe2O3 、CuO、 Al2O3等 ①多数氧化物不溶于水,如： ②只有少数氧化物溶于水，能与水起反应生成可 溶或微溶的碱,如Na2O、MgO 、CaO等
练习
1.在MgCl2溶液中滴加少量的NaOH溶液,现象 产生白色沉淀 继续加入过量的NaOH溶液, 为_____________, 白色沉淀不溶解 。在AlCl3溶液中滴加少 现象为______________ 产生白色沉淀 ，继续加 量NaOH溶液，现象为_____________ 白色沉淀溶解 入过量的NaOH溶液，现象为___________. 2.下列金属化合物，不能与氢氧化钠溶液反应 的是：A. FeCl3 B. Fe2O3 C. Al2O3 D.Al(OH)3 3.可用做医用胃酸用和剂的是：
水溶性
与盐酸反应
Na2O+2HCl=2NaCl+H2O （溶液无色）
白色
白色 红棕色
溶 微溶 不溶
MgO+2HCl=MgCl2+H2O （溶液无色）
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
Fe2O3
CuO
（溶液黄色）
黑色
不溶
CuO+2HCl=CuCl2+H2O （溶液蓝色）
总结： 以上金属氧化物能与酸起反应,生成