苏教版高中化学选修四化学考试试卷

苏教版高中化学选修四第一学期期末考试试卷.docx

高中化学学习材料唐玲出品第一学期期末考试试卷高二化学说明：1．本试卷分为第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分2．试卷满分120分，考试时间100分钟3．答案请做在答题卡与答题卷上，只收答题卡与答题卷4．可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg: 24Al: 27 S: 32 K:39 Fe: 56 Cu: 64第Ⅰ卷（共60分）一．选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个．．．．选项符合题意）1．下列事实中，能说明HNO2是弱电解质的是A．用HNO2溶液做导电性试验，灯光较暗B．HNO2是共价化合物C．HNO2溶液不与氯化钠反应D．常温下，0.1mol·L-1HNO2溶液的pH为2.152．已知常温下0.01 mol/L CH3COOH溶液中c(H＋)＝4.32×10－4 mol/L，则该CH3COOH溶液中水的离子积常数为A．<1×10－14B．>1×10－14C．＝1×10－14 D．无法确定3．在水溶液中，因为发生水解反应而不能大量共存的一组微粒是A．CO2－3、OH－、Na＋、H＋ B．Al3＋、Na＋、Cl－、AlO－2C．Ba2＋、HCO－3、K＋、SO2－4 D．S2－、H＋、SO2－4、Cu2＋4．相同物质的量浓度的NaCN和NaClO相比，NaCN溶液的pH较大，则下列关于同温、同体积、同浓度的HCN和HClO的说法中正确的是A．酸的强弱：HCN>HClOB．pH：HClO>HCNC．与NaOH恰好完全反应时，消耗NaOH的物质的量：HClO>HCND．酸根离子浓度：c(CN－)<c(ClO－)5．下列固体物质溶于水，再将其溶液加热、蒸发结晶、再灼烧，能得到化学组成与原固体物质相同的是①胆矾②氯化铝③硫酸铝④Na2CO3⑤NaHCO3⑥高锰酸钾A．③④ B．①③④ C．①②③④⑤ D．全部6．金属能导电的原因是A．金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱B．金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动C．金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动D．金属晶体在外加电场作用下可失去电子7．金属键的强弱与金属价电子数（主族元素价电子数就是最外层电子数）的多少有关，价电子数越多金属键越强，与金属阳离子的半径大小也有关，金属阳离子的半径越大，金属键越弱。

苏教版高中化学选修4综合测试卷(含答案解析版)

苏教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4两种，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。

30 ℃时，NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液，二种溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，其中均存在的关系是()A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋) ＋ 2c(H3XO4)＋c()＝c()＋c(OH－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)＋2c()＋ 3c()D．c(H＋) ＋c(H3XO4)＝c()＋2c()＋c(OH－)2.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()A． H 2O＋H2O H3O＋＋OH－B．＋OH－H2O＋C． CO 2＋H2O H2CO3D．＋H2O＋OH－3.常温下，0.010 mol·L－1NaI溶液与Pd(NO3)2溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成[已知：K sp(PdI2)＝7.0×10－9]，则原Pd(NO3)2溶液最低浓度为()A． 7.0×10－7mol·L－1B． 2.8×10－4mol·L－1C． 5.6×10－4mol·L－1D． 7.0×10－5mol·L－14.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol·L－1NaOH溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的()A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol·L－1B．该弱酸稀释10倍后pH为4C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙6.中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是()A．反应的热量变化B．体系的温度变化C．酸或碱的浓度变化D．生成水的物质的量7.有关合成氨工业的说法中，正确的是()A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．合成氨厂采用的压强是20～50 Mpa，因为该压强下铁触媒的活性最大8.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2＋的物质的量浓度为()A． 1 mol·L－1B． 2 mol·L－1C． 3 mol·L－1D． 4 mol·L－19.测定稀盐酸和NaOH稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有()①大、小烧杯②容量瓶③量筒④环形玻璃搅拌棒⑤试管⑥温度计⑦蒸发皿⑧托盘天平A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦10.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是() A．该溶液的pH＝3B．升高温度，溶液的pH减小C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍11.已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1(Q2＞0)③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为()A．Q1＋Q2＋Q3B． 0.5(Q1＋Q2＋Q3)C． 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D． 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q312.对于平衡体系：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，下列判断正确的是()A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m＋n>p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的13.下列说法完全正确的是()A．自发进行的反应均是放热反应B．ΔS为正值的反应均能自发进行C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D． CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>014.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D15.25 ℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是()A．c(H＋)B．c(OH－)C．K wD．c(H＋)/c(OH－)二、填空题(共3小题)16.将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝，写出该反应的离子反应方程式：_________________________________________________。

2024年苏科新版选修4化学下册阶段测试试卷含答案

2024年苏科新版选修4化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共8题，共16分)1、有一种气体的质量是14.2g，体积是4.48L（标准状况），该气体的摩尔质量是（）A. 28.4B. 71g•mol﹣1C. 28.4g•mol﹣1D. 712、丙烷的分子结构可简写成键线式结构关于化合物杜瓦苯()，下列说法不正确的是A. 杜瓦苯与苯互为同分异构体B. 杜瓦苯分子中所有碳原子不可能共平面C. 杜瓦苯和苯均能使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 杜瓦苯的二氯代物共有6种(不考虑立体异构)3、下列有关同分异构体数目的叙述中，正确的是（）A. 碳原子数小于或等于10的烷烃中其一氯代物只有一种的烷烃有4种B. C8H10中只有三种属于芳香烃的同分异构体C. 结构简式为的烃，分子中含有两个苯环的该烃的同分异构体为4种D. 甲苯苯环上的一个氢原子被含3个碳原子的烷基取代，所得产物有3种4、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是（）A. 晶体硅是最早使用的半导体材料B. 盛NaOH溶液的试剂瓶塞可用玻璃塞C. 水泥、玻璃、水晶都是硅酸盐制品D. 自然界中没有单质硅5、制备食用碘盐（KIO3）原理之一为：I2+2KClO3Cl2+2KIO3，下列说法正确的是（）A. 向KClO3溶液中滴加AgNO3溶液得到白色AgCl沉淀B. 反应过程中I2置换出Cl2，由此可推断非金属性I＞ClC. KClO3和KIO3均属于离子化合物，都只含有离子键D. 制备KIO3的反应中氯元素被还原6、“绿色化学”是日渐被人们所熟悉的概念，绿色食品的基本标准是①食品呈绿色②无化学添加剂③香甜可口④无污染⑤有营养价值A．②④⑤ B．①③④⑤ c．①③⑤ D．①②③④⑤7、下列现象与氢键有关的是①NH3的熔、沸点比VA族其他元素氢化物的高②小分子的醇、羧酸可以和水以任意比互溶③冰的密度比液态水的密度小④水分子高温下也很稳定⑤邻羟基苯甲酸的熔、沸点比对羟基苯甲酸的低A. ①②③④⑤B. ①②③⑤C. ①②③④D. ①②③8、将一定质量的镁．铜合金加入到稀硝酸溶液中，两者恰好完全反应，假设反应过程中还原产物全部是NO，向所得溶液中加入物质的量浓度为3mol/L的NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加5．1g，则下列有关叙述中正确的是A. 开始加入合金的质量可能为16．4gB. 参加反应的硝酸的物质的量为0．1molC. 生成沉淀完全时消耗NaOH溶液的体积为100mLD. 标况下产物NO的体积为22．4升评卷人得分二、多选题(共9题，共18分)9、盆栽鲜花一般需施用S-诱抗素制剂，以保证鲜花长期盛开．S-诱抗素的分子结构如图，下列关于该物质的说法正确的是（）A. 该物质的分子式为C15H20O4B. 能发生消去反应C. 既能与FeCl3溶液发生显色反应，又能使溴水褪色D. 1mol该物质与NaOH溶液反应，最多可消耗1mol NaOH溶液10、下列说法正确的是（）A. CH3Cl、CH2Cl2．CHCl3．CCl4互为同系物B. O2和O3互为同素异形体C. 和互为同分异构体D. 1H、2H、3H互为同位素11、下列说法正确的是（）A. 葡萄糖作为营养剂供给人体能量，在体内发生的主要反应是氧化反应B. 药物能治疗疾病，故多吃点没关系C. 鸦片、吗啡、海洛因等毒品危害极大，人们特别是青少年一定要远离毒品D. 为了预防、治疗疾病，家庭应自备一些常用的非处方药，以供急用12、去甲肾上腺素可以调控动物机体的植物性神经功能，其结构简式如图所示，下列说法正确的是（）A. 每个去甲肾上腺素分子中含有3个酚羟基B. 每个去甲肾上腺素分子中含有1个手性碳原子C. 1mol去甲肾上腺素最多与2mol Br2发生取代反应D. 去甲肾上腺素既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠溶液反应13、在甲、乙两个恒温恒容的密闭容器中，分别加入足量活性炭和一定量的NO，发生反应C(s)+2NO(g)N2(g)+CO2(g)。

2024年苏人新版选修4化学上册阶段测试试卷含答案

2024年苏人新版选修4化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、已知反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0。

某温度下，将2molSO2和1molO2置于10L密闭容器中，反应达到平衡后，SO2的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图甲所示。

则下列说法正确的是（）A. 由图甲知，A点SO2的平衡浓度为0.08mol·L-1B. 由图甲知，B点SO2、O2、SO3的平衡浓度之比为2∶1∶2C. 达到平衡后，缩小容器容积，则反应速率变化图像可以用图乙表示D. 压强为0.50MPa时不同温度下SO2的转化率与温度关系如丙图，则T2>T12、碳酸铵[(NH4)2CO3]在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（）。

A. 碳酸铵分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大B. 碳酸铵分解是因为外界给予了能量C. 碳酸铵分解是吸热反应，此反应不应该自发进行，必须借助外力才能进行D. 碳酸盐都不稳定，都能自发分解3、反应CH3OH(g) + NH3(g)CH3NH2(g) + H2O(g)在高温下才能自发向右进行，则该反应的ΔH、ΔS应为A. ΔH＞0、ΔS＜0B. ΔH＜0、ΔS＞0C. ΔH＞0、ΔS＞0D. ΔH＜0、ΔS＜04、在0.1mol·L-1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）A. 加入少量NaHCO3固体，平衡向逆反应方向移动B. 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C. 加入少量0.1mol·L-1HCl溶液，溶液中c(H+)减小D. 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动5、下列实验操作对应的现象或结论错误的是。

2024年苏科版选修4化学上册阶段测试试卷含答案

2024年苏科版选修4化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共7题，共14分)1、0.25L NaOH溶液中溶有10g NaOH，则此溶液的物质的量浓度为（）A. 2 mo1/LB. 1 mo1/LC. 0.5 mo1/LD. 0.05 mo1/L2、下列各物质中物质的量最多的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）A. 0.5mol葡萄糖。

B. 常温常压下，48 g O2C. 标准状况下，22.4 L H2D. 2N A个水分子。

3、在1升密闭容器中；加入5molA物质，在一定条件下同时发生下列两个反应：（1）2A（g）⇌2B（g）+C（g）；（2）A（g）⇌C（g）+D（g）．当达到平衡时，测得c（A）=2.5mol•L-1，c（C）=2.0mol•L-1．则下列说法中正确的是（）A. 达到平衡时A的总转化率为40%B. 达到平衡时c（B）为1.0mol•L-1C. 达到平衡时c（B）=2c（D）D. 达到平衡时c（D）为0.5mol•L-14、将32gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物，这些气体恰好能被700 mL 1mol/L NaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为A. 0.1 molB. 0.2 molC. 0.3 molD. 0.4 mol5、W、X、Y、Z均为短周期元素且原子序数依次增大，元素X和Z同族。

盐YZW与浓盐酸反应，有黄绿色气体产生，此气体同冷烧碱溶液作用，可得到YZW的溶液。

下列说法正确的是A. 原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB. X的氢化物水溶液酸性强于Z的C. 与均含有非极性共价键D. 标准状况下Y单质为固态6、短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大；A的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，B的氢化物的水溶液呈碱性；C、D为金属元素，且D原子最外层电子数等于其K层电子数，而C的阳离子半径大于D的阳离子半径；若往E单质的水溶液中滴加少量紫色石蕊试液，能观察到先变红后褪色的现象．下列说法中正确的是（）A. B的氢化物和E的氢化物能反应，且得到的产物只含有共价键B. C在元素周期表中的位置是第三周期第ⅠA族C. 五种原子中E的原子半径最大D. A的最低价氢化物的沸点＞B的最低价氢化物的沸点7、下列说法正确的是rm{(}rm{)}A. 将rm{pH=3}的醋酸稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低B. 在纯水中加入少量rm{NaOH}或醋酸钠均可抑制水的电离C. 常温下，将rm{pH=3}的盐酸和rm{pH=11}的氨水等体积混合，溶液的rm{pH > 7}D. 用标准rm{NaOH}溶液滴定醋酸至刚好完全反应时，溶液中rm{C(Na^{+})=C(CH_{3}COO^{-})}评卷人得分二、填空题(共5题，共10分)8、有下列有机物：电石气；石炭酸、蚁醛、醋酸、甘油、氯仿．回答下列问题：（1）属于烃的物质是____；（2）常作有机溶剂的物质是____；（3）能遇FeCl3显紫色的物质是____；（4）常温下呈气态的烃的含氧衍生物是____．9、某新型液晶有机物基元IV的合成线路如下：（1）Ⅰ的分子式____，Ⅰ中含氧官能团的名称____，反应①的类型为____．（2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式____．（3）II可发生加聚反应，所得产物的结构简式____．（4）有关化合物Ⅰ和II的说法中，不正确的是____．A．1molⅠ充分燃烧需要消耗6mol O2B．1molⅠ最多可消耗2mol NaOHC．1mol II最多与5mol H2发生加成反应。

矿产

矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。

如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。

㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。

(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。

如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。

对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。

二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。

2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。

㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。

2、矿产品价格稳定性及变化趋势。

三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。

2、矿区矿产资源概况。

3、该设计与矿区总体开发的关系。

㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。

2、矿床开采技术条件及水文地质条件。

2024年苏科新版选修4化学上册阶段测试试卷894

2024年苏科新版选修4化学上册阶段测试试卷894考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、煤的液化可以合成甲醇。

下列有关说法正确的是。

①“气化”：C（s）＋2H2O（g）===CO2（g）＋2H2（g）ΔH1＝＋90.1kJ·mol—1②催化液化I：CO2（g）＋3H2（g）===CH3OH（g）＋H2O（g）△H2＝－49.0kJ·mol—1③催化液化Ⅱ：CO2（g）＋2H2（g）===CH3OH（g）＋O2（g）△H3＝akJ·molA. 催化液化I的反应在高温下更容易自发进行B. C(s)+H2O(g)+H2(g)==CH3OH(g)△H＝＋41.1kJ·mol—1C. △H2＞△H3D. 如图所示为甲醇燃料电池的工作原理示意图，负极的电极反应为CH3OH－6e—＋6OH—=CO2↑＋5H2O2、在10L密闭容器中，1molA和3molB在一定条件下反应：A（g）+xB（g）2C（g），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3.4mol，生成0.4molC，则下列计算结果不正确的是（）A. 平衡时，物质的量比A：B：C=2：11：4B. x值等于4C. A的转化率20%D. B的平均反应速率为0.04mol·L-1·min-13、下列变化过程中说法不正确的是（）A. 已知2O3(g)＝3O2(g)的ΔH＜0、ΔS＞0，则该反应在任何温度下都能自发进行B. “冰，水为之，而寒于水”说明相同质量的水和冰，水的能量高C. 干冰(CO2)升华过程中，ΔS＞0D. 碳酸钙在高温下才能分解，因此碳酸钙的分解反应不属于自发反应4、下列属于弱电解质的是A. 酒精B. 醋酸C. 铝D. 硫酸钡5、下列关于水的电离平衡的相关说法正确的是A. c(H＋)＝的溶液一定呈中性B. 将水加热，K w增大，pH增大，呈碱性C. 向水中加入少量硫酸氢钠固体，溶液的c(H＋)增大，平衡逆向移动，K w减小D. 向0.1 mol·L－1醋酸溶液中加水，溶液中水电离产生的c(H＋)将减小6、室温下，0.1mol下列物质分别与1L0.1mol/LNaOH溶液反应，所得溶液pH最小的是A. SO3B. NO2C. Al2O3D. SO27、下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系不正确的是（）A. 物质的量浓度相等的Na2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=2c(S2－)+c(HS－)+c(OH－)B. 常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后溶液呈中性，则混合后溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)＞c(OH－)=c(H+)C. 常温下c(NH4+)相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶液中，溶质的物质的量浓度大小：①＞②＞③D. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后呈酸性的溶液中：c(X－)＞c(Na+)＞c(HX)＞c(H+)＞c(OH－)8、有关下列四个常用电化学装置的叙述中；正确的是（）图Ⅰ碱性锌锰电池。

2024年苏科新版选修4化学下册阶段测试试卷含答案

2024年苏科新版选修4化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、炽热的炉膛内有反应：C(s)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-392kJ·mol-1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131kJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-564kJ·mol-1，2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-482kJ·mol-1由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时()A. 不能节约燃料，但能使炉膛火更旺B. 虽不能使炉膛火更旺，但可节约燃料C. 既可使炉膛火更旺，又能节约燃料D. 既不能使炉膛火更旺，又不能节约燃料2、40 ℃时，在氨—水体系中不断通入各种离子的变化趋势如图所示。

下列说法不正确的是（）A. 在时，B. 不同pH的溶液中存在关系：C. 随着的通入，不断增大D. 在溶液中pH不断降低的过程中，有含的中间产物生成3、根据下列实验操作和现象所得结论正确的是。

选项。

实验操作和现象。

结论。

A 用玻璃棒蘸取某溶液进行焰色反应实验；火焰呈黄色。

溶液中含有Na+B 向浓度均为0.1 mol·L-1的FeCl3和AlCl3混合溶液中滴加NaOH溶液；出现红褐色沉淀。

K sp[Fe(OH)3]＜K sp[Al(OH)3]C 室温下，用pH试纸测得：0.1 mol·L-1Na2CO3溶液的pH约为11；0.1 mol·L-1NaHCO3溶液的pH约为8。

HCO3-结合H+的能力比。

CO32-的强。

D 向Na2CO3中滴入过量H3BO3溶液；无气泡冒出。

H2CO3的酸性比H3BO3的酸性强。

2024年苏科版选修4化学下册月考试卷含答案

2024年苏科版选修4化学下册月考试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、油酸甘油酯（相对分子质量884）在体内代谢时可发生如下反应：C57H104O6(s)+80O2(g)=57CO2(g)+52H2O(l)已知燃烧1kg该化合物释放出热量3.8×104kJ。

油酸甘油酯的燃烧热△H为A. 3.8×104kJ·mol-1B. －3.8×104kJ·mol-1C. 3.4×104kJ·mol-1D. －3.4×104kJ·mol-12、常温下，一元弱碱甲胺(CH3NH2)的电离常数K b≈4.0×10-4，lg5≈0.7。

电解质溶液的电导率与离子浓度有关，电导率越大，溶液的导电能力越强。

常温下，用0.02mol·L-1盐酸分别滴定20.00mL浓度均为0.02mol·L-1的NaOH 溶液和CH3NH2溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列推断正确的是（）A. 曲线Ⅰ代表NaOH的滴定曲线，H点对应的溶液中不存在电离平衡B. G点对应的溶液中：c(Cl-)>c(H+)>c(CH3NH)>c(OH-)C. 常温下，F点对应的溶液中水电离的c(H+)水·c(OH-)水=1.0×10-14D. 常温下，F点对应的溶液的pH≈6.33、25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O H＋＋OH－，下列叙述正确的是()A. 将纯水加热到95 ℃时，K W变大，pH不变，水仍呈中性B. 向纯水中加入少量NaOH溶液，平衡逆向移动， K W变小C. 向纯水中加入少量盐酸，平衡逆向移动，c(H＋)增大，K W不变D. 向纯水中加入醋酸钠，平衡正向移动，K W增大4、下列溶液中各微粒的浓度关系不正确的是A. 0.1 mol·L－1HCOOH溶液中：c(HCOO－)+c(OH－)=c(H＋)B. 1 L 0．l mol·L－1CuSO4·(NH4)2SO4·6H2O溶液中：c(SO42-)>c(NH4+)>c(Cu2＋)>c(H＋)>c(OH－)C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中：c(Na＋)+c(H＋)+c(H2CO3) >c(HCO3－)+c(CO32-)+c(OH－)D. 等体积、等物质的量浓度的NaX和弱酸HX混合后的溶液中：c(Na＋)>c(HX)>c(X－)>c(H+)>c(OH－)5、定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是A. 的溶液中，B. 稀释氨水溶液10倍后，其为原来的C. pH之和为14的与NaOH 溶液混合：D. 将等物质的量的和混合溶于水中：6、已知某温度下，K sp(AgCl)＝1.8×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，当溶液中离子浓度小于1×10－5mol·L－1时，可认为该离子沉淀完全。

2024年苏人新版选修4化学上册阶段测试试卷含答案

2024年苏人新版选修4化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏一、选择题(共9题，共18分)1、已知乙炔与苯蒸气完全燃烧的热化学方程式如下所示：①2C2H2（g）+5O2（g）→4CO2（g）+2H2O（l）+2600kJ②2C6H6（g）+15O2（g）→12CO2（g）+6H2O（l）+6590kJ下列说法正确的是A. 2mol C2H2（g）完全燃烧生成气态水时放热大于2600kJB. 2mol C6H6（l）完全燃烧生成液态水时放热大于6590kJC. 相同条件下，等质量的C2H2（g）与C6H6（g）完全燃烧，C6H6（g）放热更多D. C2H2（g）三聚生成C6H6（g）的过程属于放热反应2、将浓度为0.1mol·L－1HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是（）A. c(H＋)B. K a(HF)C. c(HF)D. n(H+)3、物质的量浓度相同的下列溶液中，含微粒种类最多的是（）A. CaCl2B. CH3COONaC. NH4ClD. Na2S4、今有浓度分别为amol·L-1、bmol·L-1的MCl和NCl两种正盐的稀溶液，下列说法不正确的是（）A. 若a=b，并测得两溶液中的总离子浓度分别为x和y，且x>y，则相同浓度时，碱性：MOH>NOHB. 若a=b，并测得c(M+)=c(N+)+c(NOH)，则MOH是强碱，NOH是弱碱C. 若a>b，测得c(M+)=c(N+)，则可推出溶液中c(MOH)>c(NOH)，且相同浓度时，碱性MOHD. 若两溶液等体积混合，测得c(M+)+c(N+)+c(MOH)+c(NOH)=0.1mol·L-1，则可推出a+b=0.15、对于常温下 0.01mol/L 的氨水，下列叙述正确的是A. c(H+)+c(NH4+)>c(OH－)B. 由H2O电离出的c(H+)=1.0×10－12mol·L－1C. 与等体积等浓度的盐酸混合后所得溶液显酸性D. 与等体积等浓度的氯化铵溶液混合c(NH4+)+c(NH3·H2O)=0.02mol﹒L-16、已知25° C时，二元酸H2X的电离平衡常数K1=5.0×10-2，K2=5.4×10-5。

2024年苏教版选修4化学上册阶段测试试卷含答案

2024年苏教版选修4化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五总分得分评卷人得分一、选择题(共5题，共10分)1、下列有关反应热的说法中正确的是A. 一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系B. 中和热△H=- 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量C. 用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大D. 在101kPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热2、有关能量转化的说法不正确的是。

A. 25℃时，碳的标准燃烧热：△H=－393.5kJ·mol－1B. 转化II的热化学方程式为：2CO(g)＋O2(g)＝2CO2(g)△H＝－565.8kJ·mol－1C. 在反应C(s)＋O2(g)＝CO2(g)中，反应物的总键能大于生成物的总键能D. 由碳转化为一氧化碳的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221.2kJ·mol－13、下列四种溶液中，室温下由水电离生成的H+浓度之比(①：②：③：④)是()①pH=0的盐酸②0.1mol•L﹣1的盐酸③0.01mol•L﹣1的NaOH溶液④pH=11的NaOH溶液．A. 1：10：100：1 000B. 0：1：12：11C. 14：13：12：11D. 14：13：2：34、某温度下，向一定体积0.1mol/L氨水中逐滴加入相同浓度的盐酸，溶液中pH与pOH的变化关系如图所示。

下列说法错误的是（）A. 此温度下，水的离子积常数为1.0×10-2aB. N点溶液加水稀释，增大C. M、Q、N三点所示的溶液中均存在：c(NH)+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)D. Q点消耗的盐酸的体积等于氨水的体积5、2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。

苏教版高中化学选修四高二上学期期始考试化学试题.docx

高中化学学习材料唐玲出品1．本试卷分第I 卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。

全卷满分100分，考试时间60分钟。

2．可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 O －16 Cl －35.5 Na －23 Zn －65第I 卷（选择题，共60分）一、选择题（本题共15小题，每题只有1个正确答案，每小题4分，共60分） 1．下列物质中，不属于“空气质量日报”报道中污染物的是（） A ．二氧化硫 B ．二氧化碳 C ．氮的氧化物 D ．悬浮颗粒 2．下表中金属的冶炼原理与方法不完全．．．正确的是（）冶炼原理方法 A 22HgO 2Hg+O ↑加热热分解发 B电解法C 222Cu S+O 2Cu+SO 高温热分解法 D2323Fe O +2Al 2Fe+Al O 高温热还原法3．在下列生成二氧化硫的反应中，硫元素被氧化的是（）A ．硫在空气中燃烧B ．铜片与浓硫酸共热C ．红热的木炭与浓硫酸反应D ．亚硫酸钠与稀硫酸反应 4．下列关于物质性质的比较，不正确．．．的是（） A ．氧化性强弱：Cl 2＞Br 2＞I 2 B ．碱性强弱：NaOH ＞Mg(OH)2 ＞Al(OH)3 C ．原子半径大小：Na ＞N ＞OD ．气态氢化物稳定性强弱：H 2O ＜H 2S ＜PH 35．下列说法正确的是（）A ．氨气极易溶于水，可以进行喷泉实验B ．用玻璃棒分别蘸取浓硫酸和浓氨水，相互靠近时会看到有白烟产生C ．工业制硝酸过程中有下列反应：4NH 3+5O 2−−−→−剂催化4NO+6H 2O ，反应中氨气表现氧化性 D ．加热盛NH 4Cl 的试管底部，NH 4Cl 受热升华 6．下列反应符合右图图示的是（）A ．铝片与盐酸的反应B ．Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 晶体的反应C ．酸碱中和反应D ．甲烷在氧气中的燃烧反应7．从节约原料和防止环境污染因素考虑，用铜制取硝酸铜，方法最佳的是（）反应物的总能量低生成物的总能量高化学反应A ．Cu Cu(NO 3)2B ．Cu Cu(NO 3)2C ．CuCuCl 2Cu(NO 3)2 D ．CuCuOCu(NO 3)28．下列分子中，所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A ．乙炔B ．三氟化硼C ．五氯化磷D ．二硫化碳9．在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如图，下列表述中正确的是（）A ．反应的化学方程式为：2MNB ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡C ．t 3时，正反应速率大于逆反应速率D ．t 1时，N 的浓度是M 浓度的2倍10．对于反应A 2+3B 2 2AB 3以下表示的反应速率中，速率最大的是（）A 、 v 2A =0.4mol ·L -1min -1B 、v B2 =0.8mol ·L -1min -1C 、v 3AB =0.6mol ·L -1min -1D 、v 2A =0.01mol ·L -1·S -111．如图所示烧杯中均盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是（）A ．(4) (3) (2) (1)B ．(4) (3) (1) (2)C ．(3) (4) (1) (2)D ．(4) (3) (1) (2)12．氢气（H 2）、一氧化碳（CO ）、辛烷（C 8H 18）、甲烷（CH 4）的热化学方程式分别为：H 2(g) + 1/2O 2(g) = H 2O(l) △H = —285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O 2(g) = CO 2(g) △H = —283.0 kJ/molC 8H 18(l) + 25/2O 2(g) = 8CO 2(g) + 9 H 2O(l) △H = —5518.0 kJ/mol CH 4(g) + 2O 2(g) = CO 2(g) + 2 H 2O(l) △H = —890.3 kJ/mol 相同质量的H 2、CO 、C 8H 18、CH 4完全燃烧时，放出热量最少的是（） A ．H 2(g) B ．CO(g) C ．C 8H 18(l)D ．CH 4(g)13．电解溶质质量分数为26.0％的饱和食盐水100 g ，通过0.200 mol 电子后溶液中NaOH 的质量分数的理论值是（） A ．8.02％ B ．8.00％ C ．8.63％ D ．8.61％14．下列化学用语的书写，正确的是（）A．氮气的电子式： B．硫原子的结构示意图：C．溴化钠的电子式： D．CO2分子的结构式：O＝C＝O15．物质的量之比为2：5的锌与稀硝酸反应，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，则该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸的物质的量之比是（）A． 1：4 B．1：5 C． 2：3 D．2：5第Ⅱ卷（非选择题，共40分）二、填空题（本大题包括3小题，30分）16．（10分）分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，乙中G为电流计。

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高中化学学习材料唐玲出品化学选修4考试试卷东光县第三中学张鹭（考试时间：90分钟总分值：100分）可能用到的相对原子质量：Cu 64 Fe 56 K 39 Na 23 S 32 N 14 O 16 Cl 35.5 C 12一、选择题（每小题只有一个正确选项 2×20=40分）1、下列电池不属于化学电池的是（）A ．一次电池B ．二次电池C ．燃料电池D ．太阳能电池2、将纯水加热至较高温度，下列叙述正确的是( )A 水的离子积变大、pH 变小、呈酸性B 水的离了积不变、pH 不变、呈中性C 水的离子积变小、pH 变大、呈碱性D 水的离子积变大、pH 变小、呈中性3、已知)(2)()(22g HCl g Cl g H +；16.184-⋅-=∆mol kJ H ，则反应)(21)(21)(22g Cl g H g HCl 的△H 为（） A ．16.184-⋅+mol kJ B ．13.92-⋅-mol kJC ．12.369-⋅-mol kJD ．13.92-⋅+mol kJ4、物质的量浓度相同的三种盐 NaX 、NaY 和 NaZ 的溶液,其中pH 值依次为8、9、10,则 HX 、HY 、HZ 的酸性由强到弱的顺序是（）A. HX 、HZ 、HYB. HZ 、HY 、HXC. HX 、HY 、HZD.HY 、HZ 、HX5．在2A ＋B 3C ＋4D 反应中，表示该反应速率最快的是（）A ．v （A ）＝0.5 mol ·Ｌ－1·ｓ－1B ．v （B ）＝0.3 mol ·Ｌ－1·ｓ－1C ．v （C ）＝0.8 mol ·Ｌ－1·ｓ－1D ．v （D ）＝1 mol ·Ｌ－1·ｓ－16．常温下c (H +)最小的是（）A ．pH=0的溶液.B ．0.04 mol ·L －1 H 2SO 4.C ．0.5 mol ·L －1 HCl.D ．0.05 mol ·L －1的HNO 37．下列各式中，属于正确的电离方程式的是（）A ．HCO 3- + H 2O H 2CO 3 + OH -B ．HCO 3- ＋OH - ==== H 2O + CO 32-C ．NH 3 + H + === NH 4+D ．NH 3·H 2O NH 4+ + OH -8．向含下列离子的溶液中分别加入NaOH 固体(溶液体积不变)，能引起离子浓度减小的是A ．Cl -B ．OH -C ．AlO 2-D ．HCO 3-9、下列说法正确的是：（）A ．凡是放热反应都是自发的。

2024年苏教版选修4化学上册阶段测试试卷含答案

2024年苏教版选修4化学上册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共9题，共18分)1、盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。

已知3.6g碳在6.4g氧气中燃烧，至反应物耗尽，放出了X kJ 热量。

已知碳完全燃烧的焓变△H= 一Y kJ·mol-1，则lmol C与O2反应生成CO的反应热△H为 kJ·mol-1A. 一YB. —(10X—Y)C. 一(5X—0.5Y)D. +(10X—Y)2、从化学键的角度分析，化学反应的过程就是旧键断裂和新键的形成过程。

已知反应：N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1。

试根据表中所列键能数据；计算a为（）。

化学键。

H-H N-H N≡N键能/kJ•mol-1436 a 945A. 360kJ/molB. 391kJ/molC. 1288kJ/molD. 1474kJ/mol3、T o C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A(g)+B(g)X(s) ∆H < 0；按照不同配比充入A；B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，则判断正确的是。

A. T o C时，该反应的平衡常数值为4B. c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行C. 若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T o CD. T o C时，在d点加入一定量X可达到c点4、某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入4molA和2molB进行如下反应：3A(g)+2B(g)4C(s)+2D(g)，反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6mol C，则下列说法正确的是（）A. 该反应的化学平衡常数表达式是K=B. 此时，B的平衡转化率是40%C. 增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大D. 增大B，平衡向右移动B的平衡转化率不变5、某温度时，在水中的电离常数：在冰醋酸中则下列说法不正确的是A. 在水中为强酸，在冰醋酸中为弱酸B. 在冰醋酸中可能发生反应：C. 在某温度下，氨水和醋酸溶液中，D. 氨水和溶液反应后，若则溶液呈酸性6、已知：p K a＝－lg K a，25 ℃时，H2SO3的p K a1＝1.85，p K a2＝7.19。

矿产

矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。

如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。

㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。

(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。

如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。

对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。

二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。

2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。

㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。

2、矿产品价格稳定性及变化趋势。

三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。

2、矿区矿产资源概况。

3、该设计与矿区总体开发的关系。

㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。

2、矿床开采技术条件及水文地质条件。

2024年苏教新版选修4化学上册阶段测试试卷7

2024年苏教新版选修4化学上册阶段测试试卷7考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共6题，共12分)1、一种由沼气获得高浓度生物质甲烷燃气的装置如图所示：下列相关说法正确的是（）A. 阴离子向阴极区迁移B. 在阴极区，CO2直接被还原为CH4C. 在阳极区逸出的气体只有O2D. 在阳极上可能发生反应：2H2O-4e-═4H++O2↑，HS--2e-═S↓+H+2、用和的混合溶液可提取废旧印刷电路板中的铜，其热化学方程式为已知：①②③下列说法不正确的是（）A.B. 反应②在任何条件下都能自发进行C. 反应③可通过铜作电极电解稀实现D. 已知则3、室温下，CuSO4·5H2O(s)、CuSO4(s)与其水溶液之间转化的焓变关系如图：已知CuSO4·5H2O(s)溶于水，溶液温度降低；CuSO4(s)溶于水，溶液温度升高。

下列有关说法正确的是A. ΔH2=ΔH1+ΔH3B. 1 mol CuSO4(s)的总能量大于 1 mol Cu2+(aq)与1 mol SO42-(aq)的总能量C. ΔH2>ΔH1D. 从硫酸铜溶液中析出CuSO4·5H2O(s)的反应焓变ΔH>04、常温下，有关盐酸与醋酸溶液的说法正确的是()A. pH＝2.0 的盐酸和醋酸溶液，等体积混合后溶液的 pH >2.0B. 浓度为0.1 mol·L -1等体积的盐酸和醋酸溶液加水稀释 10 倍后，c( Cl-)＞ c(CH3COO- )C. 相同浓度的两溶液，分别与NaOH 固体反应后呈中性的溶液中(忽略溶液体积变化)：c(CH3COO-)＝c(Cl- )D. 等浓度的盐酸和醋酸与足量的锌反应产生气体的体积(同温同压时)相同5、工业上可以用向溶液中通入制备水溶液中随pH的分布如图所示｡下列说法不正确的是。

苏教版高中化学选修4综合测试卷(包含答案解析版)

苏教版高中化学选修4综合测试卷一、单选题(共15小题)1.已知某弱酸的酸式盐有NaH2XO4和Na2HXO4两种，其中NaH2XO4的溶液呈酸性，Na2HXO4溶液呈碱性。

30 ℃时，NaH2XO4溶液和Na2HXO4溶液，二种溶液的浓度均为0.1 mol·L－1，其中均存在的关系是()A．c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14B．c(H＋) ＋ 2c(H3XO4)＋c()＝c()＋c(OH－)C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c()＋c(OH－)＋2c()＋ 3c()D．c(H＋) ＋c(H3XO4)＝c()＋2c()＋c(OH－)2.下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是()A． H 2O＋H2O H3O＋＋OH－B．＋OH－H2O＋C． CO 2＋H2O H2CO3D．＋H2O＋OH－3.常温下，0.010 mol·L－1NaI溶液与Pd(NO3)2溶液等体积混合，若有PdI2沉淀生成[已知：K sp(PdI2)＝7.0×10－9]，则原Pd(NO3)2溶液最低浓度为()A． 7.0×10－7mol·L－1B． 2.8×10－4mol·L－1C． 5.6×10－4mol·L－1D． 7.0×10－5mol·L－14.关于pH相同的醋酸和盐酸，下列叙述不正确的是()A．取等体积的醋酸和盐酸分别稀释至原溶液的m倍和n倍，结果两溶液的pH仍然相同，则m>nB．取等体积的两种酸溶液分别与完全一样的足量锌粒反应，开始时反应速率盐酸大于醋酸C．取等体积的两种酸溶液分别中和相同浓度的NaOH溶液，醋酸消耗NaOH的物质的量比盐酸多D．两种酸溶液中c(CH3COO－)＝c(Cl－)5.在100 mL某一元弱酸的溶液中，以0.50 mol·L－1NaOH溶液滴定后得滴定曲线如图所示，下列叙述正确的()A．该弱酸在滴定前的浓度是0.15 mol·L－1B．该弱酸稀释10倍后pH为4C．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是酚酞D．滴定过程为求滴定终点，最合适的指示剂是甲基橙6.中和热测定实验中，通过简易量热计直接测得的数据是()A．反应的热量变化B．体系的温度变化C．酸或碱的浓度变化D．生成水的物质的量7.有关合成氨工业的说法中，正确的是()A．从合成塔出来的混合气体，其中NH3只占15%，所以生产氨的工厂效率都很低B．由于氨易液化，N2、H2在实际生产中是循环使用，所以总体来说氨的产率很高C．合成氨工业的反应温度控制在500℃左右，目的是使化学平衡向正反应方向移动D．合成氨厂采用的压强是20～50 Mpa，因为该压强下铁触媒的活性最大8.在100 mL H2SO4和CuSO4的混合液中，用石墨作电极进行电解，两极上均收集到2.24 L气体(标准状况下)，则原混合液中，Cu2＋的物质的量浓度为()A． 1 mol·L－1B． 2 mol·L－1C． 3 mol·L－1D． 4 mol·L－19.测定稀盐酸和NaOH稀溶液中和热的实验中没有使用的仪器有()①大、小烧杯②容量瓶③量筒④环形玻璃搅拌棒⑤试管⑥温度计⑦蒸发皿⑧托盘天平A．①②⑥⑦B．②⑤⑦⑧C．②③⑦⑧D．③④⑤⑦10.已知室温时，0.1 mol·L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是() A．该溶液的pH＝3B．升高温度，溶液的pH减小C．此酸的电离平衡常数约为1×10－7D．由HA电离出的c(H＋)约为水电离出的c(H＋)的106倍11.已知：①H2O(g)===H2O(l)ΔH1＝－Q1kJ·mol－1(Q1＞0)②C2H5OH(g)===C2H5OH(l)ΔH2＝－Q2kJ·mol－1(Q2＞0)③C2H5OH(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(g)ΔH3＝－Q3kJ·mol－1(Q3＞0)若使23 g液态乙醇完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量(kJ)为()A．Q1＋Q2＋Q3B． 0.5(Q1＋Q2＋Q3)C． 0.5Q1－1.5Q2＋0.5Q3D． 1.5Q1－0.5Q2＋0.5Q312.对于平衡体系：m A(g)＋n B(g)p C(g)＋q D(g)，下列判断正确的是()A．若温度不变将容器的容积增大1倍，达到新平衡时A的浓度变为原来的0.45倍，则m＋n>p＋qB．若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m∶nC．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．若温度不变，压强增大到原来的2倍，达到新平衡时，总体积一定等于原体积的13.下列说法完全正确的是()A．自发进行的反应均是放热反应B．ΔS为正值的反应均能自发进行C．物质的量增加的反应，ΔS为正值D． CaCO3(s)受热分解为CaO(s)和CO2(g)：ΔS>014.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量硫酸铜，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是()A．答案AB．答案BC．答案CD．答案D15.25 ℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是()A．c(H＋)B．c(OH－)C．K wD．c(H＋)/c(OH－)二、填空题(共3小题)16.将硫化钠溶液与氯化铝溶液混合，有白色沉淀和气体生成，但此沉淀不是硫化铝，写出该反应的离子反应方程式：_________________________________________________。

2024年苏科新版选修4化学下册阶段测试试卷含答案

2024年苏科新版选修4化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、在一定温度下，有pH相同的H2SO4和Al2(SO4)3溶液，在H2SO4溶液中由水电离的H＋浓度为10-a mol/L，在Al2(SO4)3中由水电离的H＋浓度为10-b mol/L，则此温度下的K w为A. 10-14B. 10-2aC. 10-(a＋b)D. 10-(7＋a)2、使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气；需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示：则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为（）A. CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g) ΔH＝－103.3kJ/molB. CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－70.1kJ/molC. CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝70.1kJ/molD. CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－136.5kJ/mol3、已知H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-184.6kJ/mol，则反应HCl（g）= H2（g）+ Cl2（g）的△H为（）A.B.C.D.4、恒温恒容时，在下列平衡体系：3NO2+H2O2HNO3+NO中加入O2，则化学平衡A. 向左移动B. 向右移动C. 不移动D. 无法判断5、在一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入1 mol A，发生2A(g)B(g)+C(g)反应。

反应过程中c(C)随时间变化的曲线如图所示，下列说法不正确的是（）A. 反应在0~50 s的平均速率v(C)=1.6×10-3mol∙L-1∙s-1B. 该温度下，反应的平衡常数K=0.025 mol∙L-1C. 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(B)=0.09 mol∙L-1，则该反应的∆H<0D. 反应达平衡后，再向容器中充入1 mol A，该温度下再达到平衡时，A的转化率不变6、用N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是A. 常温常压下，9.5g羟基(—18OH)中所含中子数为5N AB. 室温下，1LpH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH－数目为0.1N AC. 2molFeBr2与足量氯气反应时，转移的电子数为6N AD. 甲烷燃料电池的正极消耗22.4LO2(标准状况下)，电路中通过的电子数为4N A7、将铁粉和活性炭的混合物用NaCl溶液湿润后；置于如图所示装置中，进行铁的电化学腐蚀实验。

2024年苏教新版选修4化学下册阶段测试试卷含答案591

2024年苏教新版选修4化学下册阶段测试试卷含答案考试试卷考试范围：全部知识点；考试时间：120分钟学校：______ 姓名：______ 班级：______ 考号：______总分栏题号一二三四五六总分得分评卷人得分一、选择题(共7题，共14分)1、为消除NO对环境的污染，可利用NH3在一定条件下与NO反应生成无污染的气体。

已知：①∆H=+180.50kJ·mol-1② ∆H=-905.48kJ·mol-1则反应的∆H为A. +2.98kJ·mol-1B. -2.98kJ·mol-1C. +1807.98kJmol-1D. -1807.98kJ·mol-12、下列说法中正确的是（）。

A. 25℃时，等体积等物质的量浓度的硝酸与氨水混合后，溶液pH=7B. NaHS溶液的水解方程式：C. Na2CO3溶液显碱性的原因：D. 已知酸性：HF> CH3COOH，所以等浓度的CH3COONa溶液的碱性强于NaF溶液3、在Na2S溶液中下列关系不正确的是A. c(Na+) =2c(HS－) +2c(S2－) +2c(H2S)B. c(Na+) +c(H+)=c(OH－)+c(HS－)+ 2c(S2－)C. c(Na+) ＞ c(S2－) ＞c(OH－)＞c(HS－)D. c(OH－)=c(HS－)+c(H+)+ c(H2S)4、类比pH的定义，对于稀溶液可以定义pC=－lgC，pK a=－lgK a，常温下，某浓度H2A溶液在不同pH值下，测得pC(H2A)、pC(HA﹣)、pC(A2﹣)变化如图所示；下列说法正确的是。

A. 随着pH的增大，pC增大的曲线是A2﹣的物质的量浓度的负对数B. pH=3.50时，c(HA﹣)> c(H2A) > c(A2﹣)C. b点时c(H2A)·c(A2﹣)/c2(HA﹣)=10﹣4.5D. pH=3.00~5.30时，c(H2A)+c(HA﹣)+c(A2﹣)先减小后增大5、已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3－+H2O H2SO3+OH－①HSO3－H++SO32－②向 0.1 mol·L－1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的A. 加入少量金属 Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中 c(HSO3－)增大B. 加入少量NaOH溶液，c(SO32-)/c(HSO3-)、c(OH-)/c(H+)的值均增大C. 加入少量Na2SO3固体，则 c(H+)+c(Na+)＝c(HSO3－)+c(OH－)+1/2c(SO32－)D. 加入氨水至中性，则 2c(Na+)＝c(SO32－)>c(H+)＝c(OH－)6、用0.1mol·L-1KOH溶液滴定20mL0.1mol·L-1H2A 溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为pH)。