元素周期表 位构性关系
合集下载
相关主题
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
金属性逐渐增强
非金属
3、元素化合价与元素在周期表中位置的关系
（1）价电子——元素原子的最外层电子数。有些元 素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。
（2)主族元素的最高正化合价=它所在主族的序数=原子 的最外层电子数=价电子数。 非金属最高正价+|负化合价|=8 原子序数为奇数则化合价为奇数，主族族序数为奇数 原子序数为偶数则化合价为偶数，主族族序数为偶数
原子 序数
6
周期 2
13 34 53 88
3 457
族 IVA III A VIA VII A II A
2.对角线规则
周期表中A、B两元素若处在如图所 A
示的位置(特别是第二左上方第三
B
周期右下方的元素)，则性质相似。
如Be和Al 单质在常温下能被浓硫酸钝化，BeO和
Al 2O3均显两性，AlCl 3和BeCl 2均为共价化合物 等。
练习
2.下列性质的递变中，正确的是 ( AB )
A.O、S、Na 的原子半径依次增大 B.LiOH 、KOH、CsOH 的碱性依次增强 C.HF 、NH 3、SiH 4的稳定性依次增强 D.HCl 、HBr 、HI
练习
3、下列各组元素性质递变情况错误的是（
）
A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多
课堂练习
1、某主族元素X原子的质量数为79，已知X离子
含有45个中子和36个电子，下列有关X元素的叙
述错误的是（A
）
A、X元素属于第IIA族。
B、X位于第4周期
是
；
2. 最活泼的非Cs金属元素是
；
F
3. 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元
素是
；
4. 最高价氧化Cl物对应水化物的碱性最强的元
素（不包括放射性元素）是
。
Cs
练习
1、下列变化的比较, 不正确的是:（ ）
A. 酸性强弱 : HClO 4 > H2SO4 > H3PO 4 > H4SiO4
B. 原子半径大小: Na > S > O C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D. 还原性强弱: F- > Cl- > I-
同一主族元素：从上到下， 核电荷数增多, 原子半径增大， 失电子能力逐渐增强， 得电子能力逐渐减弱。 元素金属性逐渐增强， 非金属性逐渐减弱。
以ⅠA和ⅦA元素为例：复习回忆其性质
在同一主
金
Li
3锂
非
F
族中，从上到
9氟 下，非金属元
属
Na
金
Cl 素的气态氢化
性
11钠
属
17氯 物的形成逐渐
逐
K
性
Br
由易到难，稳
1. 元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具 2. 要利用周期律和周期表寻找新的半导体材料和农药，催 化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料等。 3. 它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变 到质变的规律性。 4.为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索
在周期表中一定的 区域内寻找特定性质的物质
Na Mg Al Si P
S Cl Ar
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱
考点延伸 ： Baidu Nhomakorabea一周期 中，从左到右 ，非金属元素的
气态氢化物的形成逐渐由难到易，稳定性逐渐增强； 元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，碱性 逐渐减弱。
2.同一主族元素金属性和非金属性的变化
由给定的原子序数与每一周期结尾的原 子序数（即就近的稀有气体元素的原子序数） 的差值推出所在周期与族。
必须熟记稀有气体的原子序数及所在周期数： 2、10、18、36、54、86、118
如:84号元素
84=86-2 故84号元素与 86号元素同周期， 在第六周期。
8-2=6 在第ⅦA族 。
1、推算原子序数为 6、13、34、53、88的 元素在周期表中的位置。
小结“位—构—性”的关系
结构
(1)核电荷数、原子序数
电子层 (2)核外电子 最外层电子
通过位置运用递变规律
位置
性质
判断元素推出位置
周期 族
物理性质
元素性质 单质性质 化合物的性质 离子性质
转下页
接上页
非金属性 酸性 碱性 氧化性 还原性 稳定性 可燃性 ……
=
=主
六 元素周期律和元素周期表的意义
渐 增
19钾
逐
Rb
渐
定性逐渐减弱；
35溴 元素的最高价
I
氧化物的水化
强
减
37铷
53碘 物的酸性逐渐
Cs
弱
At 减弱，碱性逐
55铯
85砹 渐增强。
元素的金属性和非金属性递变小结
非金属性逐渐增强
H Li Be B C N O F 金属性逐N渐a 增M强g Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I Cs Ba Tl Pb Bi Po At
3.微粒半径大小比较
同周期元素（除稀有气体外）原子序数越大原子半径越 小；阴离子半径大于阳离子半径 同主族元素原子序数越大原子半径越大；阴、阳离子半 径越大. 同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大。
具有同电子层结构的各种微粒，原子序数越大，离子半 径越小。阳离子在下一周期左边 ,阴离子在上一周期右边 注：电子层数多的阴离子半径 一定大于电子层数少的 阳离子半径；而电子层数多的阳离子半径则不一定大于 电子层数少的阴离子半径。
寻找催化剂、耐高温、 耐腐蚀的合金材料
寻找用于制取 农药的元素
寻找半导体材料
４、下列各表为周期表的一部分（表 中为原子序数），其中正确的是（ D）
（A）
（B）
234
11
19
2 10 11 18 19
（C） 6 （D）
11 12 13 24
67 14 31 32
元素位、构、性三者关系
1. 金属性最强的元素（不包括放射性元素）
五.元素在周期表中位置与元素的性质的关系
1.同一周期元素金属性和非金属性变化
同一周期从左→右， ?核电荷数增多, ?原子半径减小, ?失电子能力逐渐减弱， ?得电子能力逐渐增强。 ?非金属性逐渐增强 ?金属性逐渐减弱，
金属性和非金属性的判断依据, 以第三周期为例：复习回忆其性质
非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．B、C、N、O、F 原子半径依次增大
D．Li、Na、K、Rb 的金属性依次增强 4、某元素的气态氢化物化学式为 H2R，此元素最高价 氧化物对应水化物的化学式可能为 （ ）
A．H2RO3 C．HRO3
B．H2RO4 D．H3RO4
元素周期表
第二课时
1.如何由原子序数确定位置？
非金属
3、元素化合价与元素在周期表中位置的关系
（1）价电子——元素原子的最外层电子数。有些元 素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。
（2)主族元素的最高正化合价=它所在主族的序数=原子 的最外层电子数=价电子数。 非金属最高正价+|负化合价|=8 原子序数为奇数则化合价为奇数，主族族序数为奇数 原子序数为偶数则化合价为偶数，主族族序数为偶数
原子 序数
6
周期 2
13 34 53 88
3 457
族 IVA III A VIA VII A II A
2.对角线规则
周期表中A、B两元素若处在如图所 A
示的位置(特别是第二左上方第三
B
周期右下方的元素)，则性质相似。
如Be和Al 单质在常温下能被浓硫酸钝化，BeO和
Al 2O3均显两性，AlCl 3和BeCl 2均为共价化合物 等。
练习
2.下列性质的递变中，正确的是 ( AB )
A.O、S、Na 的原子半径依次增大 B.LiOH 、KOH、CsOH 的碱性依次增强 C.HF 、NH 3、SiH 4的稳定性依次增强 D.HCl 、HBr 、HI
练习
3、下列各组元素性质递变情况错误的是（
）
A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多
课堂练习
1、某主族元素X原子的质量数为79，已知X离子
含有45个中子和36个电子，下列有关X元素的叙
述错误的是（A
）
A、X元素属于第IIA族。
B、X位于第4周期
是
；
2. 最活泼的非Cs金属元素是
；
F
3. 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元
素是
；
4. 最高价氧化Cl物对应水化物的碱性最强的元
素（不包括放射性元素）是
。
Cs
练习
1、下列变化的比较, 不正确的是:（ ）
A. 酸性强弱 : HClO 4 > H2SO4 > H3PO 4 > H4SiO4
B. 原子半径大小: Na > S > O C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D. 还原性强弱: F- > Cl- > I-
同一主族元素：从上到下， 核电荷数增多, 原子半径增大， 失电子能力逐渐增强， 得电子能力逐渐减弱。 元素金属性逐渐增强， 非金属性逐渐减弱。
以ⅠA和ⅦA元素为例：复习回忆其性质
在同一主
金
Li
3锂
非
F
族中，从上到
9氟 下，非金属元
属
Na
金
Cl 素的气态氢化
性
11钠
属
17氯 物的形成逐渐
逐
K
性
Br
由易到难，稳
1. 元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具 2. 要利用周期律和周期表寻找新的半导体材料和农药，催 化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料等。 3. 它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变 到质变的规律性。 4.为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索
在周期表中一定的 区域内寻找特定性质的物质
Na Mg Al Si P
S Cl Ar
11钠 12镁 13铝 14硅 15磷 16硫 17氯 18氩
非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱
考点延伸 ： Baidu Nhomakorabea一周期 中，从左到右 ，非金属元素的
气态氢化物的形成逐渐由难到易，稳定性逐渐增强； 元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，碱性 逐渐减弱。
2.同一主族元素金属性和非金属性的变化
由给定的原子序数与每一周期结尾的原 子序数（即就近的稀有气体元素的原子序数） 的差值推出所在周期与族。
必须熟记稀有气体的原子序数及所在周期数： 2、10、18、36、54、86、118
如:84号元素
84=86-2 故84号元素与 86号元素同周期， 在第六周期。
8-2=6 在第ⅦA族 。
1、推算原子序数为 6、13、34、53、88的 元素在周期表中的位置。
小结“位—构—性”的关系
结构
(1)核电荷数、原子序数
电子层 (2)核外电子 最外层电子
通过位置运用递变规律
位置
性质
判断元素推出位置
周期 族
物理性质
元素性质 单质性质 化合物的性质 离子性质
转下页
接上页
非金属性 酸性 碱性 氧化性 还原性 稳定性 可燃性 ……
=
=主
六 元素周期律和元素周期表的意义
渐 增
19钾
逐
Rb
渐
定性逐渐减弱；
35溴 元素的最高价
I
氧化物的水化
强
减
37铷
53碘 物的酸性逐渐
Cs
弱
At 减弱，碱性逐
55铯
85砹 渐增强。
元素的金属性和非金属性递变小结
非金属性逐渐增强
H Li Be B C N O F 金属性逐N渐a 增M强g Al Si P S Cl K Ca Ga Ge As Se Br Rb Sr In Sn Sb Te I Cs Ba Tl Pb Bi Po At
3.微粒半径大小比较
同周期元素（除稀有气体外）原子序数越大原子半径越 小；阴离子半径大于阳离子半径 同主族元素原子序数越大原子半径越大；阴、阳离子半 径越大. 同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大。
具有同电子层结构的各种微粒，原子序数越大，离子半 径越小。阳离子在下一周期左边 ,阴离子在上一周期右边 注：电子层数多的阴离子半径 一定大于电子层数少的 阳离子半径；而电子层数多的阳离子半径则不一定大于 电子层数少的阴离子半径。
寻找催化剂、耐高温、 耐腐蚀的合金材料
寻找用于制取 农药的元素
寻找半导体材料
４、下列各表为周期表的一部分（表 中为原子序数），其中正确的是（ D）
（A）
（B）
234
11
19
2 10 11 18 19
（C） 6 （D）
11 12 13 24
67 14 31 32
元素位、构、性三者关系
1. 金属性最强的元素（不包括放射性元素）
五.元素在周期表中位置与元素的性质的关系
1.同一周期元素金属性和非金属性变化
同一周期从左→右， ?核电荷数增多, ?原子半径减小, ?失电子能力逐渐减弱， ?得电子能力逐渐增强。 ?非金属性逐渐增强 ?金属性逐渐减弱，
金属性和非金属性的判断依据, 以第三周期为例：复习回忆其性质
非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．B、C、N、O、F 原子半径依次增大
D．Li、Na、K、Rb 的金属性依次增强 4、某元素的气态氢化物化学式为 H2R，此元素最高价 氧化物对应水化物的化学式可能为 （ ）
A．H2RO3 C．HRO3
B．H2RO4 D．H3RO4
元素周期表
第二课时
1.如何由原子序数确定位置？