《元素周期表和元素周期律的应用》元素周期律PPT
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元素周期表和元素周期律 PPT
CБайду номын сангаас
1.下列排列顺序正确的是( B )
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
2.R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同 一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数)( A )
氧无＋6价，氟无＋7价，第 六、七周期均多于18种元素，碱金属不 含ⅠA族的氢。
C
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
1.A和B是短周期元素，A2－与B＋的核外电 子总数之差为8，则下列说法正确的是( D )
A．A和B的原子序数之差为8 B．A和B原子的最外层电子数之和为8 C．A和B原子的最外层电子数之差为7 D．A和B原子的核外电子数总和可能为11
元素性质的周期性
下列说法正确的是( C ) A．SiH4比CH4稳定 B．O2―半径比F―的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电 子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸 性比H3AsO4的弱
SiH4 比 CH4 不 稳 定 ， O2 － 半 径 比 F―的大，H3PO4酸性比H3AsO4的强。
2.短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n， 最外层电子数为(2n＋1)，Y原子最外层电子数是次 外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是(双 选)( CD )
A．X和Y都是非金属元素，其中X的最高化合 价为＋5价
B．X与Y所能形成的氧化物都是酸性氧化物 C．元素X可形成化学式为KXO3的盐 D．X的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实 验
1.下列排列顺序正确的是( B )
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4
④结合质子能力：OH－＞CH3COO－＞Cl－
A．①③
B．②④
C．①④
D．②③
2.R、M、T、G、J为原子序数依次递增的同 一短周期主族元素，下列说法一定正确的是(m、n 均为正整数)( A )
氧无＋6价，氟无＋7价，第 六、七周期均多于18种元素，碱金属不 含ⅠA族的氢。
C
大家有疑问的，可以询问和交流
可以互相讨论下，但要小声点
9
1.A和B是短周期元素，A2－与B＋的核外电 子总数之差为8，则下列说法正确的是( D )
A．A和B的原子序数之差为8 B．A和B原子的最外层电子数之和为8 C．A和B原子的最外层电子数之差为7 D．A和B原子的核外电子数总和可能为11
元素性质的周期性
下列说法正确的是( C ) A．SiH4比CH4稳定 B．O2―半径比F―的小 C．Na和Cs属于第ⅠA族元素，Cs失电 子能力比Na的强 D．P和As属于第ⅤA族元素，H3PO4酸 性比H3AsO4的弱
SiH4 比 CH4 不 稳 定 ， O2 － 半 径 比 F―的大，H3PO4酸性比H3AsO4的强。
2.短周期元素X和Y，X原子的电子层数为n， 最外层电子数为(2n＋1)，Y原子最外层电子数是次 外层电子数的3倍。下列说法一定正确的是(双 选)( CD )
A．X和Y都是非金属元素，其中X的最高化合 价为＋5价
B．X与Y所能形成的氧化物都是酸性氧化物 C．元素X可形成化学式为KXO3的盐 D．X的氢化物极易溶于水，可以用来做喷泉实 验
优秀课件——元素周期律(共45张PPT)
化学反应中不稳定结构总是通过各种方式（得失电子、
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
共用电子对）趋向达到稳定结构
(2)核外电子排布与元素性质的关系
质子数、电子层数 决定 元素的原子半径由________________
最外层电子数 决定 元素的化学性质主要由________________
最外层电子数 决定 元素的化合价主要由_________________ 金属元素的原子最外层电子数一般少于4，易失电子
N +5
－3
O
F
Ne 0
最低价
元素符号 最高价 Na +1 Mg +2 Al +3
－2
－1
Si +4
－4
P +5
－3
S +6
－2
Cl +7
－1
Ar 0
最低价
最高正价= 最外层电子数（F、O除外） 负价 = 最外层电子数－8
随着原子序数的递增
引起了
课堂总结
核外电子排布呈周期性变化 最外层电子数 1→8
• 【回顾】
• 1、碱金属元素的性质递变,其本质原因? • 2、卤素性质递变,其本质原因?
•【思考与交流】 元素的性质随着原子序数的递增而呈怎 样变化呢？
从今天开始，我们就通过来学习认清这些问题
一. 原子核外电子的排布
1. 电子层－表示运动着的电子离核远近及能量高低
含多个电子的原子中， 电子是分层排布的。能量较 低的电子运动在离核较近的 区域，能量较高的电子运动 在离核较远的区域。
深入探讨
原子半径受哪些因素制约？为什么随原子序数 的递增，原子半径出现从大到小的周期性变化？
①电子层数：电子层数越多，原子半径越大 最主要因素 影响原 子半径 大小的 因素 ②核电荷数： 核电荷数增多，使原子半径有减小的趋向
元素周期表和元素周期律的应用PPT课件
。
（3）元素Z在周期表中的位置是
，元素Z与元素T相比，非金属性较强的是
（用元素符号表示）。
解析：由题意知，T为硫、X为碳、Y为氮、Z为氯。 （1）碳元素的一种核素 可测定文物年代。 （2）NH4+是10e-微粒，0.5 mol NH4+含有电子0.5 mol×10NA=5NA。 （3）Cl位于第三周期第ⅦA族，元素Cl与S相比，非金属性较强的是Cl，可用氢化物 的稳定性、非金属元素最高价氧化物对应水化物的酸性强弱及非金属单质的置换反应 等来判断。 答案：（1）146C （2）5NA （3）第三周期第ⅦA族 Cl
例5 试根据碱金属元素性质的递变规律推测下列 说法，其中不正确的是 （ ） A.碳酸铯比碳酸氢铯稳定 B.氢氧化铯是一种强碱 C.可能存在过氧化铯 D.铯在金属活动性顺序中排在钾后面
解析：A对，碱金属的正盐比酸式盐稳定，故碳酸铯 比碳酸氢铯稳定。 B对，铯的金属性很强，所以氢氧化铯是一种强碱。 C对，因为存在过氧化钠，故可能存在过氧化铯。 D错，铯与钾同主族且排在钾下面，铯的金属性比钾 强，铯在金属活动性顺序中排在钾前面。 答案：D
A. L与R形成的简单离子核外电子数相等
B.单质与浓度相等的稀盐酸反应的速率Q>L
C.氢化物的稳定性H2T<H2R D. M与T形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱
反应
解析：L和Q的化合价都为+2价，应为元素周期表第ⅡA 族元素，根据半径关系可知Q为Be元素，L为Mg元素；R 和T的化合价都有-2价，应为元素周期表第ⅥA族元素，R 的最高价为+6价，应为S元素，T无正价，应为O元素； M的化合价为+3价，应为元素周期表第ⅢA族元素，根据 原子半径R<M<L可知M应和L（Mg）同周期，为Al元素。 综上分析，L为Mg，M为Al，Q为Be，R为S，T为O。 A错，L、R形成的简单离子核外电子数分别为10、18。 B错，金属性Mg>Be，则Mg与酸反应更剧烈。 C错，非金属性O>S，非金属性越强，氢化物越稳定，故 稳定性H2T>H2R。 D对，M与T形成的Al2O3是两性氧化物，溶于强酸、强碱。 答案：D
《元素周期表和元素周期律的应用》元素周期律PPT课件优秀课件
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3.元素化合价与元素在周期表中位置的关系 (1)价电子 元素的化合价与原子的_最__外__层__电__子__有密切关系,所以,
最外层电子 元素原子的___________也叫价电子。主族元素的价电
一、元素周期表的分区及化合价规律 1.元素周期表与元素周期律的关系 元素周期律的发现,对化学的发展有很大影响。_元__素__ 周期表 元素周期律 _______是___________的表现形式,反映了元素之间的 内在联系 _________,是学习、研究、应用化学的一种重要工具。
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(3)分界线附近的元素,既能表现出一定的_金__属__性__,又 能表现出一定的_非__金__属__性__,故元素的_金__属__性__和_非__金__ _属__性__之间没有严格的界线。
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2.元素周期表的金属区和非金属区
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元素周期表和元素周期律的应用ppt课件演示文稿
课前自主学案
自主学习
一、元素的金属性和非金属性
二、元素的化合价与元素在周期表中位置之间 的关系 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA 主族 S 元素符号 Na Mg Al Si P 最外层电 1 2 3 4 5 6 子数 最高正化 ＋4 ＋5 ＋6 ＋1 ＋2 ＋3 ___ 合价 最低负化 －4 －3 －2 合价 ⅦA Cl 7
解析：选D。根据题意可设最高价氧化物的水化 物的化学式为 HaXOb 。由化合物中各元素化合 价的代数和为零得：a×(＋1)＋(＋m)＋(－2)×b ＝0，即a＝2b－m。 3．电子层数相同的三种元素 X、Y、Z，已知其 最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为 HXO4＞ H2YO4＞H3ZO4。下列判断错误的是( ) A．原子半径：X＞Y＞Z B．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 C．非金属性：X＞Y＞Z D．气态氢化物的还原性：HX＜H2Y＜ZH3
(1) 如在周期表中 ________________ 金属与非金属 的分界处，
可以找到半导体材料。
(2) 在 ____________ 过渡元素 中寻找催化剂和耐高温、耐
腐蚀的合金材料。 (3)在元素周期表的右上角，寻找制取农药的元 素。
思考感悟
金属只有还原性，非金属只有氧化性对吗？ 【提示】 金属没有负化合价，在反应中化合 价只能升高，所以只有还原性；但非金属化合 价可以升高，也可以降低，因此既有氧化性，
又有还原性。
自主体验 1．现代无机化学理论的基石之一——元素周期 律，是1869年门捷列夫在总结前人经验的基础
上发现的，对新元素的发现、化学理论和实验
等研究工作起到了指导作用。元素周期律揭示 的规律包括以下内容： ①元素的性质随相对原子质量的递增呈周期性 的变化
元素周期表和元素周期律的应用 人教课标版精选教学PPT课件
由近到远
上 页内到元 外)Fra bibliotek素 周能量
由低到高
下
页
期 律
3.电子分层排布 电子总是尽可能先从_内__层___排起，当一层_充__满__后再
填充下一层。
当堂达标训练 课时活页训练
基础知识梳理 课堂互动讲练
第 一
课堂互动讲练
章
物 要点一 核外电子排布规律
质
结
1．能量最低原理
上
构
原子核外电子总是先排布在能量最低的电子层，
结 构
大小，可起到事半功倍的效果，在应用该方法时，
上 页
要特别注意题中给出的条件，找出相同点和不同点，
元 素 进行比较，要注意容易忽视某些条件而出现错误，
下 页
周
期 如比较原子半径还是比较离子半径。
律
当堂达标训练 课时活页训练
基础知识梳理 课堂互动讲练
第
一
跟踪训练
章
3．(2010年河北张家口高一质检)几种短周期元素的
物 例2 (2010年安徽黄山高一质检)下列有关原子结构和元
质 素周期律的表述正确的是( )
结 构
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3 ②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素
上 页
元 ③第二周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
素 周
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA
下 页
单离子为Mg2＋、S2－，核外电子数分别为10、18。
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质
结
上
构 2．实质：元素性质的周期性变化 页
元 素
是元素原子核外电子排布周期性变
周 化的必然结果。
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D [根据各元素在周期表中的物质可知，a、b、c、d、e 分别 是He、O、P、Cl、As。元素b是O元素，位于ⅥA族，只有－2、－ 1两种常见化合价，没有＋6价，A错误；五种元素中，元素a的原子 具有最外层2个电子的稳定结构，所以它的性质最稳定，B错误；同 一周期的元素，原子序数越小，原子半径越大，不同周期的元素， 原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径有 c>d>b，C错误；元素e处于金属与非金属交界处，所以该元素参与 形成的化合物可以作为一种半导体材料，D正确。]
[提示] 该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)根据元素周期律可知金属性最强的是钫，非金属性最强的是 氦( ) (2)金属不可能具有非金属性，非金属不可能具有金属性( ) (3)锗元素属于金属元素，但也具有一定的非金属性( ) (4)在金属与非金属分界线附近寻找催化剂材料( ) [答案] (1)× (2)× (3)√ (4)×
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(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律 ①各周期元素种类数(分别为 2、8、8、18、18、32、32)。 ②稀有气体元素原子序数(分别为 2、10、18、36、54、86、118) 和所在周期(分别在一到七周期)。 ③同族上下相邻元素原子序数的关系(相差 2、8、18、32、32)。 ④同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素原子序数差值(有 1、11、25 等情 况)。
[答案] 第四周期ⅣA族 半导体材料 锗
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核心突破 攻重难
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同一元素的“位、构、性”关系
元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性 质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性 质，故三者之间可相互推断。
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1.结构与位置互推是解题的基础 (1)掌握四个关系式 ①电子层数＝周期数。 ②质子数＝原子序数。 ③主族元素原子最外层电子数＝主族序数。 ④主族元素的最高正价＝族序数，最低负价＝主族序数－8。
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【典例】 下图中，a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期
的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )
a
b
c
d
e
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A.元素b位于ⅥA 族，有＋6、－2 两种常见化合价 B．五种元素中，元素 e 的性质最稳定 C．原子半径有 d>c>b D．元素 e 参与形成的化合物可以作为一种半导体材料
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二、元素周期表和元素周期律的应用 1．根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的 _强__弱___(或 大小 )。 2．应用于元素“ 位置 — 结构 — 性质 ”的相互推断。 3．预测新元素 为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和性质 提供线索。
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4．寻找新物质 (1)在金属与非金属分界处可以寻找 半导体 材料。 (2)研究氟、氯、硫、磷、砷 附近元素，制造新农药。 (3)在 过渡元素 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
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自主预习 探新知
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一、元素周期表的分区及元素化合价规律
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请填写出图中序号所表示内容。 ① 增强 ；② 减弱 ；③ 增强 ；④ 增强 ； ⑤ Al ；⑥ Si ；⑦ 金属 ；⑧ 非金属 。
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微点拨：①周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上方是 非金属性最强的元素(氟)。碱性最强的是 FrOH，酸性最强的含氧酸 是 HClO4。
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(1)从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连成一条斜线，即 为金属元素和非金属元素的分界线，分界线附近元素的性质有何特 点？这些元素可制取什么材料？
[提示] 分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非 金属性。这些元素可以制取半导体材料。
(2)短周期元素R的氢化物的化学式为H2R，则该元素最高价氧 化物对应水化物的化学式是什么？
②由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此， 位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定 的非金属性。
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③元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系 主族元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最外层 电子数；而非金属的负化合价则等于使原子达到 8 电子稳定结构所 需得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合 价的绝对值之和等于 8。即：a．最高正化合价＝族序数＝原子最外 层电子数(O、F 除外)；b.最高正化合价＋最低负化合价绝对值＝8。
第四章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
目标与素养：1.知道元素周期表的简单分区。(宏观辨识)2.进一 步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。(宏观辨识)3.了解 元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。(宏观辨识与 微观探析)4.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产 中的指导意义。(科学态度与社会责任)
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2．性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要 包括： (1)原子半径。 (2)元素的主要化合价。 (3)元素的金属性、非金属性。 (4)单质的氧化性、还原性。 (5)气态氢化物的稳定性。
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(6)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 (7)金属从 H2O 或酸中置换 H2 的难易程度。 3．结构和性质的互推是解题的要素 (1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性 强弱。 (2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。 (3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。 (4)判断元素金属性和非金属性强弱。
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2．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为
半导体材料的是( )
A．Si、K
B．C、Si
C．Si、Ge
Байду номын сангаасD．As、Se
C [在元素周期表中，在金属与非金属的分界处可以找到半导 体材料，如Si、Ge可用作半导体材料。]
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3．主族元素锗的最高化合价为＋4价，且锗位于硅的下一周 期，写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处 于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________。 硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________(填“硅” 或“锗”)。
D [根据各元素在周期表中的物质可知，a、b、c、d、e 分别 是He、O、P、Cl、As。元素b是O元素，位于ⅥA族，只有－2、－ 1两种常见化合价，没有＋6价，A错误；五种元素中，元素a的原子 具有最外层2个电子的稳定结构，所以它的性质最稳定，B错误；同 一周期的元素，原子序数越小，原子半径越大，不同周期的元素， 原子核外电子层数越多，原子半径就越大，所以原子半径有 c>d>b，C错误；元素e处于金属与非金属交界处，所以该元素参与 形成的化合物可以作为一种半导体材料，D正确。]
[提示] 该元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2RO4。
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1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”) (1)根据元素周期律可知金属性最强的是钫，非金属性最强的是 氦( ) (2)金属不可能具有非金属性，非金属不可能具有金属性( ) (3)锗元素属于金属元素，但也具有一定的非金属性( ) (4)在金属与非金属分界线附近寻找催化剂材料( ) [答案] (1)× (2)× (3)√ (4)×
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(2)熟练掌握周期表中的一些特殊规律 ①各周期元素种类数(分别为 2、8、8、18、18、32、32)。 ②稀有气体元素原子序数(分别为 2、10、18、36、54、86、118) 和所在周期(分别在一到七周期)。 ③同族上下相邻元素原子序数的关系(相差 2、8、18、32、32)。 ④同周期ⅡA 族与ⅢA 族元素原子序数差值(有 1、11、25 等情 况)。
[答案] 第四周期ⅣA族 半导体材料 锗
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核心突破 攻重难
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同一元素的“位、构、性”关系
元素的原子结构决定了元素在周期表中的位置和元素的主要性 质，元素在周期表中的位置反映了元素的原子结构和元素的主要性 质，故三者之间可相互推断。
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1.结构与位置互推是解题的基础 (1)掌握四个关系式 ①电子层数＝周期数。 ②质子数＝原子序数。 ③主族元素原子最外层电子数＝主族序数。 ④主族元素的最高正价＝族序数，最低负价＝主族序数－8。
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【典例】 下图中，a、b、c、d、e 为元素周期表中前四周期
的一部分元素，下列有关叙述正确的是( )
a
b
c
d
e
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A.元素b位于ⅥA 族，有＋6、－2 两种常见化合价 B．五种元素中，元素 e 的性质最稳定 C．原子半径有 d>c>b D．元素 e 参与形成的化合物可以作为一种半导体材料
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二、元素周期表和元素周期律的应用 1．根据同周期、同主族元素性质的递变规律判断元素性质的 _强__弱___(或 大小 )。 2．应用于元素“ 位置 — 结构 — 性质 ”的相互推断。 3．预测新元素 为新元素的发现，以及预测它们的原子结构和性质 提供线索。
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4．寻找新物质 (1)在金属与非金属分界处可以寻找 半导体 材料。 (2)研究氟、氯、硫、磷、砷 附近元素，制造新农药。 (3)在 过渡元素 中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
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自主预习 探新知
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一、元素周期表的分区及元素化合价规律
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请填写出图中序号所表示内容。 ① 增强 ；② 减弱 ；③ 增强 ；④ 增强 ； ⑤ Al ；⑥ Si ；⑦ 金属 ；⑧ 非金属 。
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微点拨：①周期表的左下方是金属性最强的元素(钫)，右上方是 非金属性最强的元素(氟)。碱性最强的是 FrOH，酸性最强的含氧酸 是 HClO4。
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(1)从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连成一条斜线，即 为金属元素和非金属元素的分界线，分界线附近元素的性质有何特 点？这些元素可制取什么材料？
[提示] 分界线附近的元素既有一定的金属性，又有一定的非 金属性。这些元素可以制取半导体材料。
(2)短周期元素R的氢化物的化学式为H2R，则该元素最高价氧 化物对应水化物的化学式是什么？
②由于元素的金属性和非金属性之间没有严格的界线，因此， 位于分界线附近的元素既能表现出一定的金属性，又能表现出一定 的非金属性。
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③元素的化合价与元素在周期表中的位置之间关系 主族元素的最高正化合价，等于原子所能失去或偏移的最外层 电子数；而非金属的负化合价则等于使原子达到 8 电子稳定结构所 需得到的电子数。所以，非金属元素的最高正化合价和它的负化合 价的绝对值之和等于 8。即：a．最高正化合价＝族序数＝原子最外 层电子数(O、F 除外)；b.最高正化合价＋最低负化合价绝对值＝8。
第四章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律 第2课时 元素周期表和元素周期律的应用
目标与素养：1.知道元素周期表的简单分区。(宏观辨识)2.进一 步认识元素周期表是元素周期律的具体表现形式。(宏观辨识)3.了解 元素的原子结构、周期表中的位置与元素性质的关系。(宏观辨识与 微观探析)4.体会元素周期表和元素周期律在科学研究和工农业生产 中的指导意义。(科学态度与社会责任)
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2．性质与位置互推是解题的关键 熟悉元素周期表中同周期、同主族元素性质的递变规律，主要 包括： (1)原子半径。 (2)元素的主要化合价。 (3)元素的金属性、非金属性。 (4)单质的氧化性、还原性。 (5)气态氢化物的稳定性。
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(6)最高价氧化物对应水化物的酸碱性。 (7)金属从 H2O 或酸中置换 H2 的难易程度。 3．结构和性质的互推是解题的要素 (1)电子层数和最外层电子数决定元素原子的金属性和非金属性 强弱。 (2)同主族元素最外层电子数相同，化学性质相似。 (3)正确推断原子半径和离子半径的大小及结构特点。 (4)判断元素金属性和非金属性强弱。
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2．根据元素所在元素周期表的位置，判断下列元素都能作为
半导体材料的是( )
A．Si、K
B．C、Si
C．Si、Ge
Байду номын сангаасD．As、Se
C [在元素周期表中，在金属与非金属的分界处可以找到半导 体材料，如Si、Ge可用作半导体材料。]
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3．主族元素锗的最高化合价为＋4价，且锗位于硅的下一周 期，写出“锗”在周期表中的位置________。根据锗在周期表中处 于金属和非金属分界线附近，预测锗单质的一种用途是________。 硅和锗单质分别与H2反应时，反应较难进行的是________(填“硅” 或“锗”)。