第四单元 沉淀溶解平衡
选修4 第四单元 沉淀溶解平衡
第四单元沉淀溶解平衡【目标要求】（1）了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
（2）了解难溶物在水中的沉淀溶解平衡特点，理解和掌握溶度积K SP的概念。
（3）能运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化。
（4）了解沉淀溶解平衡在生产生活中的应用（沉淀生成、分步沉淀，沉淀的溶解和转化）。
【教学重点、难点】（1）沉淀溶解平衡的建立及特点。
（2）运用溶度积规则判断分析沉淀的溶解、生成和沉淀的转化及沉淀溶解平衡在生产生活中的应用。
第一课时【教学过程】引言：B的溶液B0.01 0.1 m(g)因而，难溶只是指其溶解度很小，而非绝对不溶。
思考：10mL 0.1mol/LＡgNO3和11mL 0.1mol/LNaCl完合混合后，溶液中还有Ag+吗？如何证明？一、沉淀溶解平衡：沉淀溶解过程——速率v1AgCl（s）Ag++ Cl—沉淀生成过程——速率v2v1 ＞v2——沉淀溶解——溶液不饱和v1 = v2——溶解的沉淀= 生成的沉淀——溶液饱和——处于平衡状态v1 ﹤v2 ——沉淀生成——溶液过饱和▲1、概念：一定温度下，当沉淀溶解的速率和沉淀生成的速率相等时，形成溶质的饱和溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。
▲2、特点：逆：是一个可逆的过程等：v= v21动：v= v2≠0——动态平衡1定：溶液中溶质的分子或离子的浓度不再变化。
变：当条件改变时，溶质的溶解平衡可发生移动，达到新的平衡。
▲3、影响沉淀溶解平衡的因素：（1）内因：溶质本身的性质○1绝对不溶的物质是没有的。
○2同是难溶物质，溶解度差别也很大。
○3易溶溶质只要是饱和溶液也可存在溶解平衡。
（2）外因：遵循平衡移动原理①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
少数平衡向生成沉淀的方向移动，如Ca(OH)2的溶解平衡。
▲思考：写出AgCl（s）Ag++ Cl—的平衡常数表达式。
二、溶度积常数：（简称溶度积）表示：K sp特点：○1一定温度下，为一常数。
2014高考化学一轮复习课件专题七第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡(56张PPT)
适量的NaOH溶液
⑤恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高
⑥给溶液加热，溶液的pH升高 ⑦向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加
⑧向Байду номын сангаас液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变
A．①⑦ C．③④⑤⑥ 解析 B．①②⑦⑧ D．①③⑦⑧
②Ksp＝c(Ca2＋)·2(OH－)，溶度积常数随温度变化而 c
容易实现。 ②沉淀的溶解度差别越大，越容易转化。 (2)实例：
NaCl NaBr AgNO3 ――→ AgCl( 白 色 沉 淀 ) ――→ AgBr( 淡 黄 色 沉 KI Na2S 淀)――→AgI(黄色沉淀)――→Ag2S(黑色沉淀)。
【典例2】
(2013· 扬州质检)已知下表数据：
物 质 Fe(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3
方法
2.沉淀的溶解 (1)酸溶解法：如CaCO3溶于盐酸，离子方程式为： CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑ ____________________________________。 (2)盐溶解法：如Mg(OH)2溶于NH4Cl溶液，离子方程式为： Mg(OH)2＋2NH4＋===Mg2＋＋2NH3· 2O H ______________________________________。
解度相差不是很大”。
必考点61 沉淀溶解平衡及其影响因素
1．内因 难溶电解质本身的性质，这是决定因素。 2．外因
(1)浓度：加水稀释，平衡向溶解的方向移动，但Ksp
不变。 (2)温度：绝大多数难溶电解质的溶解是吸热过程，升
高温度，平衡向溶解的方向移动，Ksp增大。
(3)相同离子：向平衡体系中加入难溶物相应的离子， 平衡逆向移动。
沉淀溶解平衡的应用公开课用市公开课获奖课件省名师示范课获奖课件
从溶解度方面可判断沉淀能否生成 不可能使要除去旳离子经过沉淀完全除去
沉淀溶解平衡旳应用之二
沉淀旳溶解
根据平衡移动原理，对于在水中难溶旳 电解质，假如能设法不断移去溶解平衡体 系中旳相应离子，使平衡向沉淀溶解旳方 向移动，就能够使沉淀溶解。
溶度积规则: MmAn旳饱和溶液 溶度积Ksp=[c(Mn+)]m · [c(Am-)]n 离子积Qc=c(Mn+)m · c(Am-)n
Qc > Ksp,溶液处于过饱和溶液状态,生成沉淀. Qc = Ksp,沉淀和溶解到达平衡,溶液为饱和溶液. Qc < Ksp,溶液未达饱和,沉淀发生溶解.
问题处理
K差值越大，沉淀转化越彻底。即生成旳沉淀 Ksp越小，转化越彻底。
（2）已知AgCl、 AgI和Ag2S旳KSP分别为 1.8×10-10mol2•L-2、8.3×10-17mol2•L-2 、 1.6×10-49mol3•L-3 ，分析沉淀转化旳方向。
沉淀转化方向：AgCl → AgBr → AgI
情景：
锅炉水垢既会降低燃料旳利用率，造成 能源挥霍，也会影响锅炉旳使用寿命， 造成安全隐患，所以要定时清除。
沉淀溶解平衡旳应用之三
沉淀旳转化
锅炉水垢旳主要成份为CaCO3、Mg(OH)2、CaSO4， 在处理水垢时，一般先加入饱和Na2CO3溶液浸泡，然后 再向处理后旳水垢中加入NH4Cl溶液，请你思索： 1.加入饱和Na2CO3溶液后，水垢旳成份发生了什么变化？ 阐明理由。
2.NH4Cl溶液旳作用是什么？请描述所发生旳变化。
数据：1.几种物质旳溶度积常数(Ksp)
高二化学教案：沉淀溶解平衡教学案
以下是⽆忧考为⼤家整理的关于《⾼⼆化学教案：沉淀溶解平衡教学案》，供⼤家学习参考！本⽂题⽬：⾼⼆化学教案：沉淀溶解平衡教学案第四单元沉淀溶解平衡第1课时 沉淀溶解平衡原理[⽬标要求] 1.能描述沉淀溶解平衡。
2.了解溶度积和离⼦积的关系，并由此学会判断反应进⾏的⽅向。
⼀、沉淀溶解平衡的建⽴1.⽣成沉淀的离⼦反应之所以能够发⽣的原因⽣成沉淀的离⼦反应之所以能够发⽣，在于⽣成物的溶解度⼩。
尽管⽣成物的溶解度很⼩，但不会等于0。
2.溶解平衡的建⽴以AgCl溶解为例：从固体溶解平衡的⾓度，AgCl在溶液中存在下述两个过程：⼀⽅⾯，在⽔分⼦作⽤下，少量Ag+和Cl-脱离AgCl的表⾯溶于⽔中;另⼀⽅⾯，溶液中的Ag+和Cl-受AgCl表⾯正、负离⼦的吸引，回到AgCl的表⾯析出——沉淀。
溶解平衡：在⼀定温度下，当沉淀溶解和⽣成的速率相等时，即得到AgCl的饱和溶液，如AgCl沉淀体系中的溶解平衡可表⽰为AgCl(s) Cl-(aq)+Ag+(aq)。
由于沉淀、溶解之间的这种动态平衡的存在，决定了Ag+和Cl-的反应不能进⾏到底。
3.⽣成难溶电解质的离⼦反应的限度不同电解质在⽔中的溶解度差别很⼤，例如AgCl和AgNO3;但难溶电解质与易溶电解质之间并⽆严格的界限，习惯上将溶解度⼩于0.01 g的电解质称为难溶电解质。
对于常量的化学反应来说，0.01 g是很⼩的，因此⼀般情况下，相当量的离⼦互相反应⽣成难溶电解质，可以认为反应完全了。
化学上通常认为残留在溶液中的离⼦浓度⼩于1×10-5 mol•L-1时，沉淀就达完全。
⼆、溶度积1.表达式对于下列沉淀溶解平衡：MmAn(s) mMn+(aq)+nAm-(aq)Ksp=[c(Mn+)]m•[c(Am-)]n。
2.意义Ksp表⽰难溶电解质在溶液中的溶解能⼒。
3.规则通过⽐较溶度积与溶液中有关离⼦浓度幂的乘积——离⼦积Qc的相对⼤⼩，可以判断在给定条件下沉淀能否⽣成或溶解：Qc>Ksp，溶液过饱和，有沉淀析出;Qc=Ksp，溶液饱和，沉淀与溶解处于平衡状态;Qc知识点⼀ 沉淀的溶解平衡1.下列有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是( )A.AgCl沉淀⽣成和沉淀溶解达平衡后不再进⾏B.AgCl难溶于⽔，溶液中没有Ag+和Cl-C.升⾼温度，AgCl沉淀的溶解度增⼤D.向AgCl沉淀中加⼊NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变答案 C解析 难溶物达到溶解平衡时沉淀的⽣成和溶解都不停⽌，但溶解和⽣成速率相等;没有绝对不溶的物质;温度越⾼，⼀般物质的溶解度越⼤;向AgCl沉淀中加⼊NaCl固体，使溶解平衡左移，AgCl的溶解度减⼩。
第四章 沉淀溶解平衡
同理， 对AgI： c( Ag ) / mol dm 3 9.3 1015
AgI先沉淀
AgCl AgI
10
Question 6
Solution
接上题，随着继续滴加AgNO3, AgI 沉淀到何种程度, AgCl才开始沉淀？
AgCl和AgI一起沉淀时, c(I-)、c(Cl-)和c(Ag+) 同时满足AgI和AgCl的溶度积常数表达式，即
果怎样？
Solution
2H CO 2 H 2O CO 2 ① 加酸 3
θ c(CO2 ) Q Q K sp 3
利于 BaCO3 的溶解。
② 加 Ba 2 或 CO 2 θ c(Ba 2 ) 或 c(CO3 ) Q Q K sp
2 3
促使BaCO3的生成。
Q K sp ， 所以有BaSO 4 沉淀析出。
9
分步沉淀 (Fractional precipitation)
实验
-3溶液中 1dm 1.0 103 mol dm 3 Cl 1.0 10 mol dm I
3
3
逐 加 滴 入 1.0 10 3 mol dm 3 AgNO3
(Le Chatelier H,1850-1936) 法国无机化学家，巴黎大学教授.
12
Question 7
试计算298K时BaSO4在0.10 mol· -3 dm
Na2SO4溶液中的溶解度，并与其在纯水中的
溶解度(1.04×10-5 mol· -3)做比较。 dm
Solution
则：
c(Ba2+) = x mol· -3 dm
θ K sp
第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡
第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡原理【学习目标】１．了解难溶物在水中的溶解情况，认识沉淀溶解平衡的建立过程。
２．能用平衡移动原理认识沉淀溶解平衡的移动。
３．理解溶度积的概念，能用溶度积规则判断沉淀的产生、溶解。
【阅读教材】P87~88（引入）溶洞、钟乳石为大自然的杰作。
你知道它是如何形成的吗?这与化学平衡又有什么关系?一、沉淀溶解平衡原理【阅读教材】P87“活动与探究”1１．物质的溶解性（1）溶解度的大小：（2）影响物质溶解度的因素：温度：一般固体和液体，温度越高，溶解度越，但物质反常。
气体的溶解度随温度的升高而。
压强：对固体和液体溶解度的影响很，对气体溶解度的影响很。
例1．下列属于微溶物质的是（）A．AgCl B．BaCl2 C．CaSO4 D．Ag2S例2．下列物质的溶解度随温度升高而减小的是（）A．KNO3 B．Ca(OH)2C．BaSO4 D．CO2【阅读教材】P87“活动与探究”2２．沉淀溶解平衡：（1）没有绝对不溶的物质（2）沉淀溶解平衡：在一定下，当沉淀的速率和沉淀的速率时，形成溶质的溶液，达到平衡状态，人们将这种平衡称为沉淀溶解平衡。
①AgCl的电离方程式。
②AgCl的沉淀溶解平衡方程式。
类似于水的离子积常数，我们可以用溶度积常数来描述沉淀溶解平衡。
（3）溶度积常数：①概念：在一定下，难溶电解质在溶液中达到平衡时，电离出的离子的物质的量浓度的系数次幂的乘积为一常数，称为溶度积常数或简称，通常用表示。
②举例：AgCl的沉淀溶解平衡AgCl Ag++Cl－，K sp(AgCl)=c(Ag+)·c(Cl－)；Fe(OH)3的沉淀溶解Fe(OH)3Fe3++3OH－，K sp[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH－)；BaSO4的沉淀溶解平衡，溶度积；Mg(OH)2的沉淀溶解平衡，溶度积；③溶度积常数与溶解度的关系：同种类型的难溶物，其溶度积常数越大，溶解度越。
高中化学选择性必修1专题33.4.1沉淀溶解平衡原理学案
第四单元沉淀溶解平衡第一课时沉淀溶解平衡原理明课程标准扣核心素养1.认识难溶电解质在水溶液中存在沉淀溶解平衡，了解其影响因素。
2.明确溶度积和浓度商的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
变化观念与平衡思想：能从不同视角认识沉淀溶解平衡。
证据推理与模型认知：能识别沉淀溶解平衡并能用化学平衡的观点认识沉淀溶解平衡，建立相应的认知模型。
沉淀溶解平衡及其特征按照如下步骤进行实验：1．将少量碘化铅(PbI2，难溶于水)固体加入到盛有少量水的50 mL烧杯中，用玻璃棒充分搅拌，静置。
2．从烧杯中取2 mL上层清液于试管中，逐滴加入AgNO3溶液，充分振荡，静置。
请仔细观察实验现象，并分析产生此实验现象的原因。
[问题探讨]1．实验中观察到的实验现象是什么？提示：PbI2固体溶于水后得到PbI2的饱和溶液，静置后，可观察到烧杯底部有黄色固体，上层清液为无色。
取2 mL 上层清液于试管中，滴加AgNO3溶液，产生黄色沉淀。
2．如何解释上述实验现象？提示：PbI2尽管难溶，但在水中仍有极少量的溶解，溶解后溶液中存在Pb2＋、I－，取少量清液于试管中，滴加AgNO3溶液，发生反应Ag＋＋I－===AgI↓，产生黄色沉淀。
3．25 ℃时，PbI2溶于水建立了沉淀溶解平衡，请用图像表示这一过程。
提示：1．沉淀溶解平衡的概念在一定温度下，当难溶电解质溶解的速率和离子结合形成沉淀的速率相等时，离子的沉积与难溶电解质的溶解达到平衡状态，溶液中对应的离子浓度、难溶电解质的量不再改变，我们把这种平衡叫做沉淀溶解平衡。
2．沉淀溶解平衡的建立(以PbI2固体的沉淀溶解平衡为例)一定温度下，PbI2固体难溶于水，但仍有部分Pb2＋和I－离开固体表面进入溶液，而进入溶液的Pb2＋和I－又有部分结合形成固体沉淀下来。
当这两个过程的速率相等时，Pb2＋和I －的沉积与PbI2固体的溶解达到平衡状态，溶液中Pb2＋和I－的浓度不再增大，PbI2固体的量不再减少，得到PbI2的饱和溶液，这时达到沉淀溶解平衡状态。
江苏专用高中化学专题3第四单元沉淀溶解平衡微专题13常见的沉淀溶解平衡图像类型总结课件
某温度下， sp [Zn OH 2 ] = 1.0 × 10−18 。向物质的量浓度相同的 NaOH 和 Na2 S 的混
合溶液中滴加 ZnSO4 溶液，溶液中阳离子、阴离子浓度关系如图所示。图中
p Zn = −lg Zn2+ ， p B = −lg OH− 或 −lg S2− 。下列说法错误的是( D )
的 CuSO4 晶体。下列说法正确的是( C )
A.室温下 sp [Cu OH 2 ] = 2.2 × 10−18
B.加入 CuSO4 晶体时，先生成 Cu OH
2 沉淀
C.室温下， CuS 在等浓度的 Na2 S 和 H2 S 溶液中的 sp 相等
D.反应后的溶液中存在离子浓度关系：
Na+ + H + + Cu2+ = S2− + HS − + OH− + SO2−
+ + + + + = − + − + − + −
，D错误。
3
衡曲线下方， p SO2−
、 p Ba2+ 小于平衡值，此时溶液中 Ba2+ 、 SO2−
均大于
4
4
平衡线上的值，故能生成 BaSO4 沉淀。
④此类图像沉淀溶解平衡直线，直线上任意一点都表示饱和溶液，直线上方或下方的
任一点则表示不饱和溶液或过饱和溶液。
例1 Zn OH
2 、 ZnS 分别为白色、淡黄色难溶物，二者溶解度均随温度升高而增大。
不能产生沉淀
例2 [2022如东高级中学、姜堰中学、沭阳高级中学联考]
室温下，已知 sp CuS = 8.8 × 10−36 ，饱和 Cu OH
高中化学专题复习溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡
溶液中的离子反应第四单元沉淀溶解平衡一、沉淀溶解平衡1.在有AgCl沉淀生成的溶液中存在着如下平衡：________________________。
上述平衡存在两个过程：一方面，在水分子的作用下，少量的___________和___________脱离AgCl表面进入水中；另一方面___________和___________受AgCl表面___________的吸引，回到AgCl表面析出。
在一定温度下，当___________的速率与___________的速率相等时，形成___________，达到平衡状态，人们把这种平衡称为沉淀溶解平衡。
2.描述难溶电解质在水中的沉淀溶解平衡的平衡常数称为___________或简称___________，用___________表示。
3.一定___________下，K sp为一常数。
难溶电解质的K sp的大小反映了难溶电解质在水中的___________。
二、沉淀溶解平衡的应用1.沉淀溶解平衡是一个___________平衡，当条件发生改变时，平衡也会相应地发生。
2.如果误食可溶性钡盐，造成钡中毒，应尽快用___________给患者洗胃。
3.精制食盐水时，可加入适量的___________除去氯化钠溶液中的镁离子。
4.除去CuSO4溶液中的少量铁离子，可向溶液中加入___________或___________调节溶液的pH至3—4，铁离子即可转化为氢氧化铁除去。
5.20世纪50年代，流行病学研究发现___________具有防治龋齿的作用。
含氟牙膏的重要功能之一是防治___________。
6.当糖粘在牙齿上后，在酶的作用下产生了一种有机弱酸——______________________，而___________是造成龋齿的主要原因。
7.AgNO3溶液和NaCl溶液反应，生成___________沉淀。
当向体系中滴加KI溶液时，溶液中的___________和___________结合生成了更难溶解的___________，由于___________减小，促进了AgCl的溶解，最终AgCl 全部转化为___________。
大学基础化学 第四章 沉淀-溶解平衡 PPT课件
§4-1 溶度积和溶度积规则
一、溶度积常数
1. 难溶强电解质
常温下溶解度小于0.01g/100gH2O的电解质叫做 难溶电解质（electrolyte of difficult dissolution）。
难溶强电解质的特点：溶解度很小，但溶解的
部分全部解离。
2. 难溶强电解质的沉淀溶解平衡
溶解
例如： BaSO4(s) 沉淀 Ba2+(aq) + SO42-(aq) 这种平衡是多相平衡，又称沉淀溶解平衡。
Ksp [Ag+ ]2[CrO42 ] (13.08105 )2 6.54 105
1.12 1012
因此对于A2B或AB2型的难溶强电解质有：Ksp=4S3
例 3 ： Mg(OH)2 在 298.15K 时 的 Ksp 值 为 5.61×10-12 ， 求该温度时Mg(OH)2的溶解度。
解：设Mg(OH)2的溶解度为S，根据其沉淀溶解 平衡可得：
前言
强电解质
电 易溶电解质
解
弱电解质
质
难溶电解质 沉淀溶解
单相离子平衡 多相离子平衡
25 º, 100克水中可溶解 （克）
ZnCl2 432 ； PbCl2 0.99；HgS 1.47x10-25
易溶物： > 1 克 微溶物： 0.01~1 克 难溶物： < 0.01 克
1、沉淀溶解平衡的建立：
例2 Ag2CrO4在298.15K时的溶解度为6. 54×10-5mol·L-1 计算其溶度积。
解： Ag2CrO4(s)
2Ag+(aq) + CrO42-(aq)
因此：[Ag+]=2 × 6.54 ×10-5=13.08 ×10-5 (mol·L-1) [CrO42-]= 6.54 ×10-5 (mol·L-1)
南京一中苏教化学选修 化学反应原理专题3 第四单元 沉淀溶解平衡原理(共15张PPT)
练习1：下列说法中正确的是（ B）
A.不溶于水的物质溶解度为0 B.绝对不溶解的物质是不存在的 C.某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的 浓度为0 D.物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水
提示：物质在水中“溶”与“不溶”是相对的， “不溶”是指难溶，没有1.沉淀的生成
生成难溶电解质的沉淀，是工业生产、环 保工程和科学研究中除杂或提纯物质的重要 方法之一。 如：工业原料氯化铵中混有氯化铁可以加氨水
调pH至7-8
Fe3＋ + 3NH3•H2O=Fe(OH)3↓+3NH4＋
再如：以Na2S等做沉淀剂，使某些金属离子如 Cu2+、Hg2+等，生成极难溶的 CuS、 HgS等沉淀
Cu2＋+S2－= CuS↓ Hg2＋+S2－= HgS↓
2.沉淀的溶解
原理：根据平衡移动原理，对于在水中难溶的电解
质，如果能设法不断移去溶解平衡体系中的相应离 子，使平衡向沉淀溶解的方向移动，就可以使沉淀 溶解。
请从溶解平衡的角度分析，CaCO3溶于盐酸
CaCO3（s））
CO32- + Ca2+
c（Ag+ ）
向右
增大
加NaCl（s） 向左
减小
加AgNO3(s) 向左
增加
加水
向右
不变
加AgCl（s） 不移动
不变
平衡时 c（Cl-）
增大 增加 减小
不变
不变
（3）影响溶解平衡的因素：
内因：电解质本身的性质
外因:
Ca(OH)2随温度升高溶解度减小
①温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。 ②浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
沉淀溶解平衡原理导学案
沉淀溶解平衡原理导学案-CAL-FENGHAI-(2020YEAR-YICAI)_JINGBIAN第四单元难溶电解质的沉淀溶解平衡第1课时沉淀溶解平衡原理[学习目标定位] 1.知道沉淀溶解平衡的概念及其影响因素。
2.明确溶度积和离子浓度幂的乘积的关系，并由此学会判断反应进行的方向。
1．不同的固体物质在水中的溶解度不同，有的很大，有的很小，但无论大小，都有一定的溶解度。
(1)在20 ℃时，物质的溶解度与溶解性的关系如下：(2)下列物质，属于易溶物质的是①②③，属于微溶物质的是④⑤⑥，属于难溶物质的是⑦⑧⑨。
①NaCl、②NaOH、③H2SO4、④MgCO3、⑤CaSO4、⑥Ca(OH)2、⑦CaCO3、⑧BaSO4、⑨Mg(OH)22．固体物质的溶解是可逆过程溶液中的溶质固体溶质溶解沉淀(1)v溶解>v沉淀固体溶解(2)v溶解＝v沉淀溶解平衡(3)v溶解<v沉淀析出晶体3．在一定温度下，当沉淀溶解和生成的速率相等时，即建立了动态平衡，叫做沉淀溶解平衡。
Ag＋(aq)＋Cl－(aq)。
如AgCl溶于水有AgCl(s)溶解沉淀沉淀溶解平衡状态的特征：(1)动态平衡v溶解＝v沉淀≠0。
(2)达到平衡时，溶液中离子的浓度保持不变。
(3)当改变外界条件时，溶解平衡将发生移动，达到新的平衡。
探究点一影响沉淀溶解平衡的因素1．在装有少量难溶的PbI2黄色固体的试管中，加入约3 mL蒸馏水，充分振荡后静置。
(1)若在上层清液中滴加浓的KI溶液，观察到的现象是上层清液中出现黄色沉淀。
(2)由上述实验得出的结论是原上层清液中含有Pb2＋，PbI2在水中存在溶解平衡。
(3)PbI2溶于水的平衡方程式是PbI2(s)Pb2＋(aq)＋2I－(aq)。
2．难溶物质溶解程度的大小，主要取决于物质本身的性质。
但改变外界条件(如浓度、温度等)，沉淀溶解平衡会发生移动。
已知溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，请分析当改变下列条件时，对该溶解平衡的影响，填写下表：条件改变移动方向c(Mg2＋)c(OH－)加水正向移动减小减小升温正向移动增大增大加MgCl2(s)逆向移动增大减小加盐酸正向移动增大减小加NaOH(s)逆向移动减小增大[归纳总结]外界条件改变对溶解平衡的影响(1)温度升高，多数溶解平衡向溶解的方向移动。
第四单元 沉淀溶解平衡汇总
三、沉淀溶解平衡的应用 1、沉淀的生成
（1）应用：生成难溶电解质的沉淀，是工 业生产、环保工程和科学研究中除杂或提纯 物质的重要方法之一。
(2)欲使某物质沉淀析出的条件:离子积＞ Ksp
(3)方法
a 、加沉淀剂：如沉淀Ba2+ 、Cu2+、Hg2+等，
解释与结论
将少量PbI2固体加入 液体先变浑浊， 盛有一定水的50mL 静止后又变澄 PbI2难 烧杯中用玻璃棒充分 清，烧杯底部 溶于水 搅拌，静止一段时间。有沉淀
取上层清液2mL，加 入试管中，逐滴加入 AgNO3溶液,震荡。
产生浅 黄色浑 浊
有AgI沉 淀生成
Ag++I-=AgI↓
绝对不溶的物质是没有的！
例：如果将2×10-4mol·L-1的CaCl2溶液与 3×10-4mol·L-1的Na2CO3溶液等体积混合， 问能否产生沉淀？[已知CaCO3的 Ksp=5.0×10-9(mol·L-1)2]
Qc=1.5×10-8(mol·L-1)2﹥Ksp 结论是能产生沉 淀
2、实验测得某水样中的铁离子的浓度为2.6×10-6mol·l-1 若要使水中的铁离子转化为沉淀，则溶液的PH值至少要 控制在多少以上？[已知Fe(OH)3的Ksp为2.6×10-39]
解：设溶液中的OH-离子的浓度最少为X才能使水中 的铁离子转化为沉淀。 KSP=c(Fe3+) ·c3(OH-) =2.6×10-39 =2.6×10-6×X3
（3）已知溶度积求溶解度：
例2. 已知 298K 时ＡgCl 的 Ksp = 1.8×10-10， 求其溶解度S
解： ＡgCl
Ag+ + Cl-
高考化学复习《沉淀溶解平衡》
Ca5(PO4)3OH
（2）存在的溶解平衡
羟基磷酸钙
Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq)
Ca5(PO4)3OH(s)
5Ca2+(aq) + 3PO43-(aq) + OH- (aq)
糖在酶的作用下产生了一种有机弱酸——乳酸 能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，羟基磷 灰石溶解，加速腐蚀牙齿
疑问8:Ksp与溶解度(s)从不同角度对饱和溶液作出定量 表述，它们之间怎样转换呢？ 背景资料：固体溶解度常用两种方式表述： 方式1：一定温度下，每100g水中溶解的最大质量（g) S>10g：易溶； 1g<S<10g：可溶； 0.01g<S<1g：微溶； S<0.01g ：难溶。 方式2：饱和溶液中所含溶质的物质的量浓度/mol/L Ksp 离子 浓度 溶质 浓度 溶质 1L作1000g 质量 折算 溶解 度/g
1.在0.1 mol· -1 KCl、KBr、KI混合溶液中,逐滴加入 L
AgNO3溶液, 最先产生的沉淀是 （
A．AgCl
）
B．AgBr
C．AgI
C
D．三种沉淀同时产生
2. 要除去MgCl2酸性溶液里少量的FeCl3，不宜 选用的试剂是（ ） （A）MgO （B）MgCO3 C （C）NaOH （D）Mg(OH)2
实验现象 实验1 产生白色沉淀 离子方程式
Ag++Cl-=AgCl↓
AgCl+I2AgI+S2AgI+ClAg2S+2I-
实验2 白色沉淀→黄色沉淀 实验3 黄色沉淀→黑色沉淀
高考化学专项练习沉淀的溶解平衡(知识梳理与训练)
3109届高三第一轮复习专题3 第四单元沉淀的溶解平衡(知识梳理、训练)班级姓名学号【知识梳理】对于平衡AgCl（S ）Ag+(aq) + Cl-(aq) Ksp=c(Ag+) C（Cl-）若改变条件，对其有何影响【小结】：沉淀的生成、溶解、转化本质上都是沉淀溶解平衡的移动问题，其基本依据主要有①浓度：加水，平衡向溶解方向移动。
②温度：升温，多数平衡向溶解方向移动。
③加入相同离子，平衡向沉淀方向移动。
④加入可与体系中某些离子反应生成更难溶或更难电离或气体的离子。
使平衡向溶解的方向移动。
【交流讨论】【题1】7、在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）：（ A ）A．有AgCl沉淀析出B．无AgCl沉淀C．无法确定D．有沉淀，但不是AgCl【题2】牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH（s）5Ca2++3PO43-+OH-进食后，细菌和酶作用于食物，产生有机酸，这时牙齿就会受到腐蚀，其原因是生成的有机酸能中和OH-，使平衡向脱矿方向移动，加速腐蚀牙齿已知Ca5(PO4)3F（s）的溶解度比上面的矿化产物更小、质地更坚固。
用离子方程表示当牙膏中配有氟化物添加剂后能防止龋齿的原因5Ca2＋＋3PO43－＋F－＝Ca5(PO4)3F↓ 。
【题3】已知在298.15K时Fe(OH)3的K SP=2.6×10-39求该温度下Fe(OH)3饱和溶液中OH-的浓度。
答案：1.72×10-10【题4】在1mol·L-1CuSO 4溶液中含有少量的Fe 3+ 杂质，pH 值控制在什么范 围才能除去 Fe 3+ ? [使c(Fe3+) ≤ 10-5mol·L-1 已知 Fe(OH)3的 Ksp = 2.6×10-39 ， Cu(OH)2 的Ksp= 5.6×10-20 ） 解： ⑴Fe (OH)3Fe 3+ + 3OH –Ksp = c(Fe3+ )c 3(OH –) = 2.6×10-393539333910106.2)(106.2)(--+--⨯=⨯=Fec OH c )(104.6112--⋅⨯=L molpH = 2.8⑵Cu(OH)2Cu 2+ + 2OH –Ksp = c(Cu 2+ )·c 2(OH –) = 5.6×10-2011065106520220-+--⨯=⨯=.)Cu (c .)OH (c )(104.2110--⋅⨯=L molpH = 4.4控制 pH ：2.8 ~ 4.4 . 【自我检测】1、下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是B A 、反应开始时，溶液中各离子浓度相等。
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第四单元沉淀溶解平衡教学目标：1掌握难溶电解质的溶解平衡及溶解平衡的应用2运用平衡移动原理分析、解决沉淀的溶解和沉淀的转化问题教学重点、难点：难溶电解质的溶解平衡、沉淀的转化和溶解情感态度与价值观：通过对生产、生活中与沉淀溶解平衡有关的某些现象的讨论，使学生体会到化学对于提高人类生活质量、促进社会发展的作用，激发学生学习化学的热情课时划分：三课时。
第一课时教案：第一节、沉淀溶解平衡[引入]：（演示实验）向PbI2上层清液中滴加AgNO3溶液（提问）请利用你所学的知识分析，黄色沉淀是什么物质？它是怎样产生的？[思考与交流]1、难溶电解质的定义是什么？难溶物的溶解度是否为0？在20℃时电解质的溶解性与溶解度的关系如下：2、当AgNO3与NaCl反应生成难溶AgCl时，溶液中是否含有Ag+和Cl-？此溶液是否为AgCl 的饱和溶液？3、难溶电解质（如AgCl）是否存在溶解平衡？仔细阅读、思考理解，并写出AgCl的溶解平衡表达式。
[板书] 一. 溶度积常数[讲解]AgCl是难溶的强电解质，在一定温度下，当把AgCl固体放入水中时，AgCl在水中的溶解度很小，AgCl表面上的Ag+离子和Cl-离子，在H2O分子作用下，会脱离晶体表面进入水中。
反过来在水中的水合Ag+离子与水合Cl-离子不断地作无规则运动，其中一些Ag+(aq)和Cl-(aq)在运动中相互碰撞，又可能沉积在固体表面。
参见图9-1“AgCl的沉淀溶解过程”。
当溶解速度与沉淀速度相等时，在体系中便存在固体与溶液中离子之间的动态平衡。
表示为：这种溶液是饱和溶液。
上述平衡关系是一种多相平衡称为沉淀-溶解平衡。
它亦服从化学平衡一般规律，其平衡常数表示式为：由于固体AgCl的“浓度”是一常数，因此可并入常数K中，即：[板书] K[AgCl]=[Ag+][Cl-]=K sp式中的K sp(或用K L表示)叫做溶度积常数，简称溶度积。
[举例]难溶电解质Fe(OH)3、Ca3(PO4)2的溶度积表示式为：Fe(OH)3Fe3++3OH-K sp=[Fe3+][OH-]3[板书]溶度积的一般表示式为：A mB n(固) mA n++nB m-K sp====[A n+]m·[B m-]n在一定温度下，Ksp是一个常数。
它表示在难溶电解质的饱和溶液中，以系数为乘幂的离子浓度的乘积。
[讲述]298K时，一些常见难溶电解质的溶度积见附录3。
和其它平衡常数一样，K sp也随温度而变化，例如，BaSO4298K时，K sp=1.08×10-10，323K时，Ksp=1.98×10-10，可知随温度升高，BaSO4的Ksp稍有增大。
[板书]二. 溶度积和溶解度的换算难溶电解质的溶度积和溶解度都可以表示物质的溶解能力，溶度积和溶解度可以互相换算。
1.已知溶解度求溶度积：已知物质的溶解度(用物质的量浓度：mol/L表示)，就可以计算它的溶度积。
[例题]已知室温时AgBr的溶解度是8.8×10-7mol/L，MgNH4PO4溶解度是6.3×10-5mol/L，求AgBr、MgNH4PO4的溶度积？解：AgBr(固) Ag++Br-∵溶解的AgBr可认为完全电离∴[Ag+]=[Br-]=8.8×10-7mol/LK sp[AgBr]=[Ag+][Br-]=(8.8×10-7)2=7.7×10-13同理MgNH4PO4(固) Mg2++NH4++PO43-因为溶解的Mg(NH4)PO4可认为完全电离，∴[Mg2+]=[]=[]=6.3×10-5mol/L∴K sp[Mg(NH4)PO4]=[Mg2+][][]=(6.3×10-5)3=2.5×10-13答：AgBr的溶度积为7.7×10-13，Mg(NH4)PO4的溶度积为2.5×10-13。
[小节]通过以上计算可将溶解度求溶度积的换算公式小结如下：2.已知溶度积求溶解度[例题]已知CaF2的溶度积是2.7×10-11，问它在纯水中的溶解度是多少？解：因为溶解的CaF2可认为完全电离。
设CaF2的溶解度为s，则在CaF2饱和溶液中，[Cu2+]=s，[F-]=2s，∴K sp[CaF2]=[Ca2+][F-]2=s·(2s)2=4s3=2.7×10-11答：CaF2在纯水中的溶解度是1.6×10-4mol/L。
对于同类型的难溶电解质，在一定温度下，Ksp越大，溶解度越大。
对于不同类型的电解质，不能从溶度积的大小立即判断出物质的溶解度，必须利用前面的公式进行换算，才能得出准确的结论。
[板书]三. 溶度积原理[讲解]在一给定的难溶电解质溶液中，它们的离子浓度的乘积和溶度积之间存在三种可能情况。
1．Q i=K sp此时难溶电解质达到沉淀溶解平衡状态，溶液是饱和溶液。
2．Q i＞K sp溶液中将析出沉淀，直到溶液中的Q i=K sp为止。
3．Q i＜K sp溶液为不饱和溶液，将足量的难溶电解质固体放入此溶液中，固体将溶解，直到溶液中Q i=K sp时，溶液达到饱和。
上述内容就是溶度积原理。
根据溶度积原理，可以判断溶液中沉淀的生成和溶解。
这里注意离子积Q i是非平衡状态下离子浓度的乘积所以Q i值不固定。
[板书]四.影响难溶物溶解度的因素：同离子效应[实验]取AgCl饱和溶液5mL两份，分别滴加1mol/L的AgNO3溶液，1mol/L的NaCl溶液。
观察现象。
[分析]实验结果是AgCl澄清的饱和溶液，均析出AgCl白色沉淀。
上述现象产生的原因是在AgCl饱和溶液中，存在着溶液中Ag+离子、Cl-离子与固体AgCl的沉淀溶解平衡，此时[Ag+][Cl-]=K sp[AgCl]，当加入相同的Ag+时，溶液中的Ag+浓度增大，使AgCl的多相离子平衡向左移动，如下式表示：此时溶液中的[Ag+][Cl-]＞K sp[AgCl]，AgCl沉淀析出。
当达到新的平衡状态时，AgCl的溶解度减少了，这种因加入有共同离子的强电解质而使AgCl溶解度降低的效应，叫同离子效应。
第二课时教案：[板书] 第二节 沉淀溶解平衡的应用[引入]沉淀溶解平衡是一个动态平衡，当条件发生改变时，平衡也会相应地发生移动。
我们在生产生活中经常根据平衡移动原理，选择适当的条件，使平衡向着需要的方向移动。
[交流与讨论]同学阅读课本82页的内容并讨论。
[教师小结并板书]一.沉淀的生成：在难溶电解质溶液中，产生沉淀的唯一条件是：溶液中离子浓度的乘积大于该物质的溶度积。
[例题] 将5mL1×10-5mol/L 的AgNO 3溶液和15mL4×10-5mol/L 的K 2CrO 4溶液混和时，有无砖红色Ag 2CrO 4沉淀生成？已知Ag 2CrO 4的K sp =9×10-12解：混合后溶液总体积为15+5=20(mL)∴混和溶液中Ag +离子与CrO 42-离子的浓度分别为：已知K sp [Ag 2CrO 4]=9×10-12∵Q i ＜K sp ，∴无Ag 2CrO 4沉淀生成[分析与思考]课本中图3-21中，将PH 值调到3~4时，Cu 2+不沉淀而Fe 3+沉淀？[交流与讨论] P83氟化物防治龋齿的化学原理[讲述] 人体牙齿主要的无机成分是羟基磷灰石[Ca 5(PO 4)3(OH)]，是一种难溶的磷酸钙类沉积物。
在口腔中，牙齿表面的羟基磷灰石存在着这样的沉淀溶解平衡。
Ca 5(PO 4)3(OH) 5Ca 2+ + 3PO 34-+ OH -[教师小结并板书]二、沉淀的溶解：在难溶电解质溶液中，要使沉淀溶解的方法是：降低溶液中某种离子的浓度，使离子的浓度积小于该物质的溶度积。
[讲述] 如果我们在饭后没有及时漱口或刷牙，口腔中残留的食物在酶的作用下，会分解产生有机酸——乳酸。
乳酸是酸性物质，能与氢氧根反应，使羟基磷灰石的沉淀溶解平衡向溶解的方向移动，从而导致龋齿的发生。
但如果饮用水或者牙膏中含有氟离子，氟离子能与牙齿表面Ca 2+和PO 34-反应生成更难溶的氟磷灰石[Ca 5(PO 4)3F]，沉积在牙齿表面。
氟磷灰石比羟基磷灰石更能抵抗酸的侵蚀，并能抑制口腔细菌产生酸。
因而能有效保护我们的牙齿，降低龋齿的发生率。
这是通过添加F -使难溶的羟基磷灰石转化为更难溶的氟磷灰石，实质就是发生了沉淀的转化。
应该说添加F -对于防治龋齿有正面影响。
但在我国部分地区，由于水中含有过量的F -导致地区性氟斑牙，因此在牙膏添加F -并非医疗手段。
养成良好的卫生习惯才是预防龋齿的关键。
[设疑] 为什么氟离子能与牙齿表面Ca 2+和PO 34-反应生成更难溶的氟磷灰石[Ca 5(PO 4)3F]？[板书]三、沉淀的转化：这种把一种难溶电解质转化为另一种难溶电解质的过程叫沉淀的转化。
[活动与探究]P84页，学生分组实验。
[分析与思考] 图3-23[引导并板书] 化学方程式: AgCl + KI = AgI + KCl离子方程式: AgCl + I - = AgI + Cl - [提问] 通过上述分析，你觉得沉淀为什么发生转化？上述沉淀的转化有什么规律？[学生讨论、教师小结]1. 沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动。
2. 沉淀转化的规律a.一般来说，溶解能力相对较强物质易转化为溶解能力相对较弱的物质。
[交流与讨论]P85页内容。
[学生讨论、教师小结并板书] CaSO 4 + Na 2CO 3 = CaCO 3 + Na 2SO 4224334CaSO CO CaCO SO --+=+[设疑] 那么，BaSO4沉淀能否转化为BaCO 3沉淀？如果能，需要添加什么试剂？大家分组讨论一下，然后给出你们的答案。
[引导分析] 关键还是在于沉淀溶解平衡的移动。
要使溶解能力相对较弱的BaSO 4转化为溶解能力相对较强的BaCO 3，要想办法促进BaSO 4向沉淀溶解的方向移动，同时想办法促进BaCO 3的沉淀溶解平衡向生成沉淀的方向移动。
[分析小结与板书] b. 当两种难溶物溶解能力差别不大时, 溶解能力相对较弱的物质在一定条件下能转化为溶解能力相对较强的物质。
[讲述] 根据第二组的实验可知，对于溶解能力相差较大的，就较难实现溶解性能相对弱较的物质向溶解能力相对较强的物质的转化。
[课堂小结] 沉淀溶解平衡的应用，实质是沉淀溶解平衡的移动应用。
利用沉淀溶解平衡的移动可以帮助我们认识和解决生产生活中的问题。
AgCl Ag + + Cl -KI I - + K ++AgI沉淀溶解平衡（第一课时作业）1．试验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是( )A. Ba(OH)2溶液 B . NaOH溶液 C. 盐酸 D. 氨水2．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解平衡关系：Ba(OH)2(固体) Ba2+＋2OH－。