金属的腐蚀实用ppt人教版
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四川省宜宾市城区的南门大桥
钢铁生锈造成大桥断裂！
金 属 的 腐 蚀 实用pp t人教版 （优秀 课件）
金 属 的 腐 蚀 实用pp t人教版 （优秀 课件）
看后：你有何感想？
❖ 我国作为世界上钢铁产量最多的国家（2005年全国 生产钢材37117.02万吨） ，每年被腐蚀的铁占到我 国钢铁年产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成的 损失占到国内生产总值的2%~4%；约合人民币： 3000亿元（ 2005年我国国内生产总值将达15万亿 元） 。
❖ 根据各国调查结果，一般说来，金属腐蚀所造成的 经济损失大致为该国国民生产总值的4%左右。
❖ 另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远超过水灾、 火灾、风灾和地震（平均值）损失的总和，在这里 还不包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成 的间接损失。
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课堂练习
3.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
(5)(2)(1)(3) (4)
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学生探究
马口铁和白口铁一旦有划痕后，在潮湿的空气中， 谁被腐蚀的速度快？我们如何利用这些原理来防止 金属腐蚀呢?
Fe
白口铁
Zn Sn
Fe
马口铁
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探究钢铁在潮湿的空气中腐蚀的原因 潮湿的空气中
H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3-
水膜的酸性较强
负极 Fe - 2e- Fe2+
正极 2H+ + 2e- H2 电池反应： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 ↑
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美国明尼苏达州一座跨越密西西比河的 大桥发生坍塌.事故造成6人死亡.
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交流与讨论
1.用于连接铜板的铁螺丝容易生锈。
是由于铁与铜及空气中的水蒸汽构成了原电池， 铁作原电池的负极，因此铁易被腐蚀而生锈。
2.当化工厂派出的废气为酸性气体时,工厂附近 的铁制品容易生锈。 说明铁制品在酸性条件下比在中性条件下更容易 被腐蚀。
学生活动
探究钢铁在潮湿的空 气中腐蚀的原因
请大家根据原电池原理，写出电极反应式及电池反应 方程式。
装置中： 负极： Fe - 2e- = Fe2+ 正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
电池反应： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2
分析：中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生吸氧腐蚀。
选修1《化学与生活》第三章 探索生活材料
第二节 金属的腐蚀与防护
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金属的电化学腐蚀
小结
在同一电解质溶液中，Baidu Nhomakorabea属腐蚀的 快慢规律如下： 电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引
起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防腐措施 的腐蚀
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交流与讨论
请大家根据铁生 锈的原理，思考应 采取什么措施防止 铁生锈？
分析：当钢铁处于酸性气氛中时，易发生析氢腐蚀； 析氢腐蚀和吸氧腐蚀都属于电化学腐蚀。
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结合课本相关内容
1、什么是金属腐蚀？ 2、金属腐蚀的本质是什么？ 3、为什么电化学腐蚀比化学腐蚀危害程度
更大？
金 属 的 腐 蚀 实用pp t人教版 （优秀 课件）
二、金属的电化学保护 1.牺牲阳极的阴极保护法
原理 ：
形成原电池反应时， 让被保护金属做正极， 不反应，起到保护作 用；而活泼金属反应 受到腐蚀。
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❖ 面对这样惊人的数据和金属腐蚀危害 事实，大家有没有想过，金属怎么会 被腐蚀？怎样防腐？
问题讨论
钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，它 们在什么条件下易生锈？
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知识总结
一、金属腐蚀
1、金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的气体或液体发 生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。
2、金属腐蚀的本质：
金属原子
失e氧化反应
金属阳离子
M – ne-→Mn+
电化学腐蚀现象更具有普遍性，并且电化 学腐蚀更快。
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装置中： 进一步反应：
4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n) H2O
装置中:NaCl溶液换成水，往水中吹二氧化碳 又会有什么现象呢？
钢铁生锈造成大桥断裂！
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❖ 我国作为世界上钢铁产量最多的国家（2005年全国 生产钢材37117.02万吨） ，每年被腐蚀的铁占到我 国钢铁年产量的十分之一，因为金属腐蚀而造成的 损失占到国内生产总值的2%~4%；约合人民币： 3000亿元（ 2005年我国国内生产总值将达15万亿 元） 。
❖ 根据各国调查结果，一般说来，金属腐蚀所造成的 经济损失大致为该国国民生产总值的4%左右。
❖ 另据国外统计，金属腐蚀的年损失远远超过水灾、 火灾、风灾和地震（平均值）损失的总和，在这里 还不包括由于腐蚀导致的停工、减产和爆炸等造成 的间接损失。
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课堂练习
3.下列各情况，在其中Fe片腐蚀由快到慢的顺序是
(5)(2)(1)(3) (4)
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学生探究
马口铁和白口铁一旦有划痕后，在潮湿的空气中， 谁被腐蚀的速度快？我们如何利用这些原理来防止 金属腐蚀呢?
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探究钢铁在潮湿的空气中腐蚀的原因 潮湿的空气中
H2O + CO2 H2CO3 H+ + HCO3-
水膜的酸性较强
负极 Fe - 2e- Fe2+
正极 2H+ + 2e- H2 电池反应： Fe + 2H+ =Fe2+ + H2 ↑
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学生活动
探究钢铁在潮湿的空 气中腐蚀的原因
请大家根据原电池原理，写出电极反应式及电池反应 方程式。
装置中： 负极： Fe - 2e- = Fe2+ 正极： O2 + 2H2O + 4e-= 4OH-
电池反应： 2Fe+ O2+2H2O =2Fe(OH)2
分析：中性或酸性很弱或碱性条件下，易发生吸氧腐蚀。
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结合课本相关内容
1、什么是金属腐蚀？ 2、金属腐蚀的本质是什么？ 3、为什么电化学腐蚀比化学腐蚀危害程度
更大？
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二、金属的电化学保护 1.牺牲阳极的阴极保护法
原理 ：
形成原电池反应时， 让被保护金属做正极， 不反应，起到保护作 用；而活泼金属反应 受到腐蚀。
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问题讨论
钢铁及其制品通常为含碳的铁合金，它 们在什么条件下易生锈？
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知识总结
一、金属腐蚀
1、金属腐蚀：是指金属或合金跟接触的气体或液体发 生氧化还原反应而腐蚀损耗的过程。
2、金属腐蚀的本质：
金属原子
失e氧化反应
金属阳离子
M – ne-→Mn+
电化学腐蚀现象更具有普遍性，并且电化 学腐蚀更快。
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装置中： 进一步反应：
4Fe(OH)2 +O2 + 2H2O =4 Fe(OH)3 2Fe(OH)3=Fe2O3·nH2O+(3-n) H2O
装置中:NaCl溶液换成水，往水中吹二氧化碳 又会有什么现象呢？