电解池的工作原理及应用第二课时PPT课件
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演讲人：XXXXXX 时 间：XX年XX月XX日
7
物质在电解池的阴、阳两极上得（失） 电子的过程叫放电。
当一个电极存在多种可能放电的离子时， 不是共同放电，而是遵循一定顺序，称之为 放电顺序。
8
➢离子放电规律
阴极： _得__电子，发生_还__原_反应，离子 氧__化_性__越强，反应越容易。
常见阳离子放电顺序： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
2.阳极产物的判断:（首先看电极材料。） （1）当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,根据阴离 子放电顺序进行判断。
S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F（2）当Leabharlann 极为活性电极时，则电极材料失电子，溶液
中阴离子不参与放电。
10
分析电解反应的一般思路：
判断电解池的阴、阳极
H+
F e 2+
粗铜
OH-
S O 42S O 42S O 42-
CCu u2 + CCu u2 + C u 2 +
CCu u2 + CCu u2 + F e 2 +
e CCu u2 +
-
C u 2+
Fe
Ag Ag Au
Ag Au
纯铜作阴极，粗铜作阳极； 硫酸铜溶液作电解液 6
（4）铜的电解精炼 ①粗铜所含的杂质
阴极： 2H+ + 2e- → H2↑
总式：2NaCl
阳极：2Cl-
通电
+2H2O ===
→ Cl2↑ + 2e2NaOH + Cl2
+
H2
注意：阴极区pH值升高，酚酞变红（阴极与负极
相连）
3
（3）电镀
实验现象
反应方程式
阳极： 铜变小
Cu－2e-＝ Cu2+
铜
镀件
阴极： 有红色固体产生 Cu2++2e-＝Cu
12
结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
氯化铜溶液 注：电镀液的组成及酸碱性不会变化
4
（3）电镀 ①电镀是利用电解原理在某些镀件上镀上一层其 他金属或合金的过程，是电解的一个重要应用。 ②电镀池的形成条件 阴极：待镀金属制品 阳极：镀层金属 电镀液：含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液
5
电解精炼铜的原理示意图：
e－- ＋
纯铜
C u 2+ C u 2+ C u 2+
－+
纯铜
粗铜
Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
②粗铜的精炼
以粗铜为阳极，以纯铜为 阴极， 以CuSO4溶液为电 解质溶液进行电解
CuSO4溶液
阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Fe－2e－＝Fe2+ Ni －2e－＝Ni2+ Cu－2e－＝Cu2+
阴极： Cu2+ +2e－＝Cu
长时间电解后必须补充电解液
明确溶液中存在哪些离子
阴阳两极附近有哪些离子
根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物 11
1. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧 化反应或同属还原反应的是( B C ) A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
阳极：_失__电子，发生_氧_化__反应，离子 还__原_性__越强，反应越容易。
①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子 放电顺序：
S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F－
9
电极产物的判断
1.阴极产物的判断:（无论是惰性电极还是活性电极， 阴极本身都不会参与反应。） 直接根据阳离子放电顺序进行判断。 Au+>Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
1
电解原理的应用
（1）活泼金属的冶炼
钠的制取
总反应式 : 镁的制取
总反应式 : 铝的制取
总反应式 :
通电
2NaCl
2Na+Cl2↑
通电
MgCl2
Mg+Cl2↑
通电
2Al2O3
2Al+3O2↑
2
（2）电解饱和食盐水
阳极放出有刺激性气味的气体 阴极放出无色无味的气体
电极反应方程式
Cl- H+ OH- Na+
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物质在电解池的阴、阳两极上得（失） 电子的过程叫放电。
当一个电极存在多种可能放电的离子时， 不是共同放电，而是遵循一定顺序，称之为 放电顺序。
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➢离子放电规律
阴极： _得__电子，发生_还__原_反应，离子 氧__化_性__越强，反应越容易。
常见阳离子放电顺序： Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Fe2+>Zn2+>Al3+>Mg2+>Na+
2.阳极产物的判断:（首先看电极材料。） （1）当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,根据阴离 子放电顺序进行判断。
S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F（2）当Leabharlann 极为活性电极时，则电极材料失电子，溶液
中阴离子不参与放电。
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分析电解反应的一般思路：
判断电解池的阴、阳极
H+
F e 2+
粗铜
OH-
S O 42S O 42S O 42-
CCu u2 + CCu u2 + C u 2 +
CCu u2 + CCu u2 + F e 2 +
e CCu u2 +
-
C u 2+
Fe
Ag Ag Au
Ag Au
纯铜作阴极，粗铜作阳极； 硫酸铜溶液作电解液 6
（4）铜的电解精炼 ①粗铜所含的杂质
阴极： 2H+ + 2e- → H2↑
总式：2NaCl
阳极：2Cl-
通电
+2H2O ===
→ Cl2↑ + 2e2NaOH + Cl2
+
H2
注意：阴极区pH值升高，酚酞变红（阴极与负极
相连）
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（3）电镀
实验现象
反应方程式
阳极： 铜变小
Cu－2e-＝ Cu2+
铜
镀件
阴极： 有红色固体产生 Cu2++2e-＝Cu
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结束语
当你尽了自己的最大努力时，失败也是伟大的， 所以不要放弃，坚持就是正确的。
When You Do Your Best, Failure Is Great, So Don'T Give Up, Stick To The End
感谢聆听
不足之处请大家批评指导
Please Criticize And Guide The Shortcomings
氯化铜溶液 注：电镀液的组成及酸碱性不会变化
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（3）电镀 ①电镀是利用电解原理在某些镀件上镀上一层其 他金属或合金的过程，是电解的一个重要应用。 ②电镀池的形成条件 阴极：待镀金属制品 阳极：镀层金属 电镀液：含有镀层金属阳离子的可溶性盐溶液
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电解精炼铜的原理示意图：
e－- ＋
纯铜
C u 2+ C u 2+ C u 2+
－+
纯铜
粗铜
Zn、Fe、Ni、Ag、Au等
②粗铜的精炼
以粗铜为阳极，以纯铜为 阴极， 以CuSO4溶液为电 解质溶液进行电解
CuSO4溶液
阳极： Zn －2e－＝Zn2+ Fe－2e－＝Fe2+ Ni －2e－＝Ni2+ Cu－2e－＝Cu2+
阴极： Cu2+ +2e－＝Cu
长时间电解后必须补充电解液
明确溶液中存在哪些离子
阴阳两极附近有哪些离子
根据阳极氧化，阴极还原分析得出产物 11
1. 在原电池和电解池的电极上所发生的反应，同属氧 化反应或同属还原反应的是( B C ) A.原电池的正极和电解池的阳极所发生的反应 B.原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应 C.原电池的负极和电解池的阳极所发生的反应 D.原电池的负极和电解池的阴极所发生的反应
阳极：_失__电子，发生_氧_化__反应，离子 还__原_性__越强，反应越容易。
①当阳极为惰性电极(石墨、铂、金)时,常见阴离子 放电顺序：
S2- > I- > Br- > Cl- > OH- > 含氧酸根 > F－
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电极产物的判断
1.阴极产物的判断:（无论是惰性电极还是活性电极， 阴极本身都不会参与反应。） 直接根据阳离子放电顺序进行判断。 Au+>Ag+>Fe3+>Cu2+>H+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+> Al3+>Mg2+>Na+>Ca2+>K+
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电解原理的应用
（1）活泼金属的冶炼
钠的制取
总反应式 : 镁的制取
总反应式 : 铝的制取
总反应式 :
通电
2NaCl
2Na+Cl2↑
通电
MgCl2
Mg+Cl2↑
通电
2Al2O3
2Al+3O2↑
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（2）电解饱和食盐水
阳极放出有刺激性气味的气体 阴极放出无色无味的气体
电极反应方程式
Cl- H+ OH- Na+