化学《质量守恒定律》优质教案、教学设计
《质量守恒定律》教学设计(3篇)
《质量守恒定律》教学设计（3篇）一、教学目标1、学问与技能（1）通过试验探究熟悉质量守恒定律，了解常见化学反响中的质量关系。
（2）从微观角度熟悉在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法（1）通过简洁的探究活动体会科学探究的根本过程。
（2）初步学会运用观看、试验等方法猎取信息。
3、情感态度与价值观培育擅长合作、勤于思索、严谨求实的科学精神。
二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度熟悉质量守恒定律四、教学用具试验仪器、化学反响模板、教科书五、教学流程一、教学目标1、学问与技能（1）通过试验探究熟悉质量守恒定律，了解常见化学反响中的质量关系。
（2）从微观角度熟悉在一切化学反响中，反响前后原子的种类和原子没有增减。
2、过程与方法（1）通过简洁的探究活动体会科学探究的根本过程。
（2）初步学会运用观看、试验等方法猎取信息。
3、情感态度与价值观培育擅长合作、勤于思索、严谨求实的科学精神。
二、教学重点对质量守恒定律含义的理解三、教学难点从微观角度熟悉质量守恒定律四、教学用具试验仪器、化学反响模板、教科书五、教学流程教师活动学生活动设计意图一、创设情境，导入新课【视频】《元芳的蜡烛》【提问】蜡烛燃烧、铁剑生锈都是化学变化，那毕竟化学变化后物质的质量会如何变化呢？这节课我们就来探究这个问题。
学生仔细观看视频、争论并答复从视频入手，激发学生学习热忱，为探究的问题做铺垫。
二、探究一红磷燃烧【提问】首先我们对红磷燃烧，铁定与硫酸铜溶液反响，这两个化学反响进展探究。
【展现】我们知道，进展探究都需要用到的仪器是天平。
【提问】我们先探究红磷燃烧，用的是这套装置。
可以看到，锥形瓶底部有细砂，套有玻璃管和气球。
这三者有什么作用【展现】细砂、玻璃管、气球的作用。
思索，回答下列问题（大局部学生能答复出细沙作用，但不知道玻璃管有何作用）引导学生思索问题。
【试验】1、先称取反响前的物质质量，为xxg，记录在书本表格上（投影）。
九年级化学上册《质量守恒定律》教案、教学设计
一、教学目标
（一）知识与技能
1.了解质量守恒定律的概念及其在化学变化中的重要性；
2.掌握质量守恒定律的表达式，并能运用其解释化学实验现象；
3.能够运用质量守恒定律进行化学方程式的书写及计算；
4.理解质量守恒定律在生活中的实际应用，提高学生理论联系实际的能力。
（四）课堂练习
1.教师设计具有代表性的练习题，如化学方程式书写、计算题等，让学生独立完成。
2.教师对学生的解答进行点评，指出错误原因，帮助学生掌握正确的解题方法。
3.教师针对学生的薄弱环节，设计针对性练习，巩固学生对质量守恒定律的理解和应用。
（五）总结归纳
1.教师引导学生对本节课所学内容进行回顾，总结质量守恒定律的概念、表达式、应用等方面。
（二）教学设想
1.教学方法：
（1）采用实验探究法，引导学生通过实验观察、思考、总结，从而理解质量守恒定律的本质；
（2）利用案例分析、讨论交流等形式，帮助学生掌握质量守恒定律在化学方程式中的应用；
（3）通过设计梯度性问题，引导学生由浅入深地学习，突破教学难点；
（4）结合生活实际，创设情境，让学生在实际情境中感受质量守恒定律的重要性。
2.教师通过实验演示，如“密闭容器内铁与硫酸铜反应实验”，让学生直观地感受质量守恒定律。实验过程中，教师引导学生关注反应前后容器内物质的总质量，加深学生对质量守恒定律的理解。
3.教师讲解质量守恒定律在化学方程式书写和计算中的应用，通过示例进行演示，让学生掌握质量守恒定律在实际操作中的应用。
（三）学生小组讨论
4.教学策略：
（1）关注学生个体差异，因材施教，提高教学质量；
（2）激发学生学习兴趣，培养学生自主学习能力；
质量守恒定律教案优秀5篇
质量守恒定律教案优秀5篇质量守恒定律教案精选篇1一、教学设计【学情分析】学习该课题之前，学生已知道许多化学反应，能用微粒的观点从质变的角度分析一些化学变化的实质，但对于化学反应中物质的质量是否改变还缺乏认识。
从量的角度认识化学反应的观念有待建立。
学生在讨论、探究的学习方式中，小组合作已经比较默契，学习资源能够共享，熟悉一些基本实验操作，初步具有实验探究的能力。
但在“作出假设”“实验方案的设计”“概括推理能力”等方面仍需提高。
在教学过程中要注意学生学习动态。
一方面经过第四单元的学习，学生初步形成从宏观与微观两方面认识物质的基本思路，并且对化学用语有大致的了解，这些是进行化学思维分析的基础，在本单元学习中需要进一步发展。
另一方面，经过一段时期的抽象思维相对集中的学习过程，有必要通过能够让学生参与的实验来调动和发展学习兴趣，从而在新的认知框架上形成学习化学的方法和发展态势。
【设计思路】所有的化学变化都无一例外的遵循质量守恒定律，当面对这一统辖所有化学变化的定律时，难道我们对此不感到惊奇吗？如果通过本课题的学习，学生能够产生如上一些体验，那是我们所盼望的。
我们渴望本课题的教学能从单纯的知识和技能传授发展到树立观念，产生体验的水平。
如何才能产生体验？一是让学生亲自动手发现质量守恒定律，将验证性实验改为自主探究性的实验，让学生亲自设计试验、完成实验，体验自己生产“质量守恒”这一知识结论的快乐。
二是通过化学史的学习，让学生了解质量守恒定律的产生过程。
重温历史，让同学们回到了2百多年前，与拉瓦锡一同思考，一同实验，感受拉瓦锡的所思所想，感受建立量的观点的重要性，认识质量守恒定律的发现是一个在新观念支配下经过大量一丝不苟的定量实验的探究过程。
三是创设学生的认知冲突。
当多数同学从“化学反应是一个原子重新组合的过程”而同意“反应前后质量相等”的观点时，通过蜡烛燃烧实验，学生会惊奇地发现指针向砝码一端偏移，从而很自然的迸发出寻求原因的欲望和动力。
最新-初中化学教案：质量守恒定律(优秀13篇)
初中化学教案：质量守恒定律（优秀13篇）作为一位杰出的老师，编写教案是必不可少的，编写教案有利于我们准确把握教材的重点与难点，进而选择恰当的教学方法。
那么优秀的教案是什么样的呢？质量守恒定律教案篇一教学目标：识记并理解：质量守恒定律教学重点：质量守恒定律在日常生活中的应用教学难点：质量守恒定律成立的原因教学方法：实验引导法（设问——实验——归纳——总结——练习）教学用具：中的实验仪器和药品及多功能实物投影教学过程：一、复习引入：请写出下列反应的文字表达式：1. 实验室用高锰酸钾制取氧气的文字表达式；2. 实验室制取氢气的文字表达式；3. 表现氢气的还原性的文字表达式。
实物投影：学生写出的三个文字表达式。
思考：从三个文字表达式中可以得到哪些信息？（反应物、生成物及反应条件，定性说明化学反应）引入：10g氯酸钾分解后可生成多少g氧气？若出现这样的问题应该如何解决？学习了本章的内容，这样的问题就容易解决了。
投影：第四章化学方程式讲述：为了了解反应物和生成物质量之间的关系，我们先来看一个演示实验。
投影：演示白磷的燃烧观察：实验现象比较：反应前后系统质量的变化实验操作：称量反应前系统的质量；点燃白磷；称量反应后系统的总质量实物投影：天平指针在反应前后保持一致。
投影：实验分析：磷（P）+氧气（O2）点燃五氧化二磷（P2O5）讲述：由于锥形瓶及仪器质量不变，因此可以得出以下结论：投影：M（P）+M（O2）=M（P2O5）学生氢氧化钠和硫酸铜的反应投影：实验步骤：1.将氢氧化钠和硫酸铜分别装入烧杯和小试管中；2、称量反应前系统的总质量；3、将氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液混合；4、称量反应后系统的总质量，并比较质量的变化。
学生分组实验，教师巡回指导。
投影：实验分析：硫酸铜（CuSO4）+氢氧化钠（NaOH）氢氧化铜（Cu（OH）2）+硫酸钠（Na2SO4）蓝色溶液无色透明溶液蓝色沉淀无色透明溶液学生思考：从上述实验中可以得到什么结论？M（CuSO4）+M（NaOH）=M（Cu（OH）2）+（Na2SO4）二、讲授新课：思考：由以上两个实验可知，化学反应中反应物和生成物质量之间有什么关系？投影：第一节nbsp；质量守恒定律一、质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
初中化学《质量守恒定律》教案范例
初中化学《质量守恒定律》教案范例教案标题：初中化学《质量守恒定律》教案教学目标：1.了解质量守恒定律的概念和基本内容；2.能够应用质量守恒定律解决化学反应相关问题；3.培养学生的观察能力和实验操作能力。
教学重难点：1.理解质量守恒定律在化学反应中的应用；2.能够运用质量守恒定律解答相关问题。
教学准备：1.教学课件和实验室实验器材；2.相关教学资料和参考书籍；3.实验任务单和实验指导书。
教学过程：一、导入（10分钟）1.通过导入问题引发学生思考：在物质的变化过程中，质量是否会改变？2.学生发表观点，并与同学们共同探讨。
3.将学生的观点引入到本课的学习内容中，引入质量守恒定律的概念。
二、知识讲解（15分钟）1.通过PPT或黑板等方式，讲解质量守恒定律的概念和基本内容。
2.引导学生理解质量守恒定律的原理和应用条件。
3.分析说明质量守恒定律适用于化学反应的原因。
三、实验操作（25分钟）1.将学生分成小组，每个小组3-4人，进行实验。
2.实验目标：通过实验验证质量守恒定律。
3.实验步骤：a.实验前的准备：准备好实验器材和草稿纸。
b.实验操作：将氢氧化钠固体溶解于水中，测量溶液的质量。
c.制备实验报告：记录实验数据，计算实验前后溶液的质量。
d.分析实验结果：让学生进行结果分析，验证质量守恒定律。
四、实验分析（15分钟）1.撤下学生的实验结果，并进行整合。
2.引导学生发现实验结果与质量守恒定律的关系。
3.学生分组进行结果讨论和归纳。
五、课堂讨论（20分钟）1.提问：为什么质量在化学反应过程中能够保持不变？2.学生自由发言，并与同学们共同探讨。
3.引导学生发现质量守恒定律与物质的微观结构之间的关系。
六、练习与评价（15分钟）1.分发练习题目给学生，让学生独立完成。
2.对学生的答案进行批改，并进行讲解。
3.评价学生的学习情况，记录个别学生的表现。
七、课堂总结（10分钟）1.进一步总结质量守恒定律的核心内容。
2.回答学生提出的疑问和问题。
初中化学初三化学上册《质量守恒定律》教案、教学设计
3.教学内容组织：
-以质量守恒定律为核心，串联相关知识，如化学反应、原子概念等，帮助学生构建知识体系。
-以实验为主线，结合理论教学，让学生在实验中发现问题，解决问题，加深对质量守恒定律的理解。
4.教学评价：
-采用多元化评价方式，包括实验操作、课堂表现、作业完成情况等，全面评估学生的学习效果。
（二）过程与方法
1.通过观察实验现象，培养学生观察、思考、分析问题的能力。
2.引导学生运用质量守恒定律进行问题解决，培养逻辑思维和推理能力。
3.组织小组讨论，培养学生合作学习、沟通交流的能力。
4.设计实验方案，培养学生动手实践和创新能力。
（三）情感态度与价值观
1.培养学生对化学学科的兴趣，激发学习热情，树立科学探究的信心。
4.学生在合作学习方面，具有一定的团队协作能力，但在沟通交流、分工合作方面还有待加强。
5.部分学生对化学学习存在恐惧心理，担心实验操作困难和化学计算复杂，需要教师关注并给予鼓励、指导。
针对以上学情分析，教师在教学过程中应注重以下几点：
1.通过丰富多样的教学手段，如实验、实例、动画等，激发学生学习兴趣，降低学习难度。
1.学生具备了一定的化学基础知识，如物质的组成、分类等，但对于质量守恒定律的理解尚浅，需要通过具体实例和实验来加深认识。
2.学生在思维能力上，已经具备一定的观察、分析和推理能力，但运用质量守恒定律解决问题的能力有待提高。
3.学生在学习过程中，好奇心强，对新奇事物充满兴趣，但注意力容易分散，需要教师通过生动、有趣的实验和实例来吸引学生注意力。
c.计算题：根据质量守恒定律，计算化学反应中的未知物质质量。
人教版(2024新版)九年级上册化学：第五单元 课题1《质量守恒定律》教案教学设计
人教版（2024新版）九年级上册化学：第五单元课题1《质量守恒定律》教案教学设计一、教材分析《质量守恒定律》为化学课程中的核心章节，其教材设计充分体现了科学探究的精髓。
教材通过多个实验案例，如红磷燃烧、铁钉与硫酸铜反应等，直观展示了化学反应前后物质质量的不变性，帮助学生构建质量守恒定律的概念框架。
同时，教材注重从微观角度解释质量守恒的实质，即化学反应中原子种类、数目和质量的守恒，这一设计有助于培养学生的抽象思维能力和微观分析能力。
此外，教材还强调了实验探究在化学学习中的重要性，通过引导学生设计实验、观察现象、分析数据，培养他们的科学探究精神和实验操作能力。
二、设计思路在初中阶段，学生已经具备了一定的化学基础知识，如物质的变化、分子和原子的概念等。
然而，对于质量守恒定律这一较为抽象的概念，学生可能存在一定的理解难度。
因此，在教学中应注重通过实验演示、动画模拟等手段，直观展示化学反应前后物质质量的变化，帮助学生建立质量守恒的概念。
同时，还需引导学生运用逻辑推理和归纳总结的方法，深入理解质量守恒定律的本质和应用。
此外，学生的实验设计能力和操作能力也有待提高，需通过分组实验和讨论交流等方式进行培养。
针对《质量守恒定律》的教学，可采取以下策略：实验驱动：充分利用实验资源，设计多样化的实验活动，让学生在动手操作中感受质量守恒定律的魅力。
微观解析：借助多媒体教学手段，展示化学反应的微观过程，帮助学生理解质量守恒的实质。
问题导向：通过提出具有启发性的问题，引导学生主动思考、积极探究，培养他们的思维能力和问题解决能力。
互动合作：组织小组讨论、合作学习等活动，让学生在交流中碰撞思想、共享智慧，提升学习效率。
评价反馈：建立多元化的评价体系，及时给予学生反馈和指导，帮助他们发现不足、改进方法。
三、教学目标化学观念：学生通过实验探究，理解质量守恒定律，并能用其解释化学反应中的质量关系。
从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和数目没有增减，质量也没有变化。
《质量守恒定律》 教学设计
《质量守恒定律》教学设计一、教学目标1、知识与技能目标（1）学生能够理解质量守恒定律的内容。
（2）能从微观角度解释质量守恒定律的本质。
（3）能够运用质量守恒定律解决一些简单的化学问题。
2、过程与方法目标（1）通过实验探究，培养学生的观察能力、实验操作能力和分析归纳能力。
（2）通过对化学反应实质的分析，提高学生的逻辑思维能力和抽象思维能力。
3、情感态度与价值观目标（1）激发学生对化学的好奇心和探究欲望，培养学生学习化学的兴趣。
（2）培养学生严谨求实的科学态度和合作精神。
二、教学重难点1、教学重点（1）质量守恒定律的内容和微观解释。
（2）质量守恒定律的应用。
2、教学难点（1）从微观角度理解质量守恒定律的本质。
（2）对质量守恒定律的实验探究方案的设计和评价。
三、教学方法讲授法、实验探究法、讨论法四、教学准备1、实验仪器和药品：托盘天平、锥形瓶、橡皮塞、气球、硫酸铜溶液、铁钉、镁条、盐酸、碳酸钠粉末等。
2、多媒体课件五、教学过程（一）导入新课通过播放一段“铁与硫酸铜溶液反应”的实验视频，引导学生观察实验现象，并提出问题：反应前后物质的总质量是否发生了变化？从而引出本节课的主题——质量守恒定律。
（二）新课讲授1、质量守恒定律的探究实验（1）实验一：铁钉与硫酸铜溶液反应将铁钉放入盛有硫酸铜溶液的锥形瓶中，塞上橡皮塞，将锥形瓶放在托盘天平上称量，记录反应前物质的总质量。
观察实验现象，待反应结束后，再次称量反应后物质的总质量，比较前后质量是否相等。
实验现象：铁钉表面有红色物质析出，溶液由蓝色逐渐变为浅绿色。
实验结论：反应前后物质的总质量相等。
（2）实验二：碳酸钠粉末与盐酸反应将碳酸钠粉末放入盛有盐酸的锥形瓶中，塞上橡皮塞，将锥形瓶放在托盘天平上称量，记录反应前物质的总质量。
观察实验现象，待反应结束后，再次称量反应后物质的总质量，比较前后质量是否相等。
实验现象：有大量气泡产生。
实验结论：反应后物质的总质量小于反应前物质的总质量。
《质量守恒定律》中学化学教学设计教案
《质量守恒定律》中学化学教学设计教案第一章：导入教学目标：1. 引导学生关注化学反应中的质量问题。
2. 培养学生对质量守恒定律的初步认识。
教学内容：1. 回顾已学的化学反应知识。
2. 提出问题，引发学生思考。
教学步骤：1. 回顾已学的化学反应知识，引导学生关注反应前后的质量变化。
2. 提出问题：“化学反应中，反应前后的质量是否保持不变？”3. 让学生分组讨论，并分享各自的观点。
教学评价：1. 观察学生在讨论中的参与程度和思考深度。
2. 评价学生对质量守恒定律的初步理解。
第二章：质量守恒定律的实验验证教学目标：1. 让学生通过实验验证质量守恒定律。
2. 培养学生观察、分析、解决问题的能力。
教学内容：1. 介绍质量守恒定律的实验验证方法。
2. 进行实验操作，观察实验现象。
教学步骤：1. 介绍质量守恒定律的实验验证方法，如使用天平称量反应前后的质量。
2. 分组进行实验操作，让学生亲自验证质量守恒定律。
3. 引导学生观察实验现象，并记录实验结果。
教学评价：1. 观察学生在实验中的操作规范性和准确性。
2. 评价学生在实验报告中对实验现象的分析与解释。
第三章：质量守恒定律的解释与应用教学目标：1. 让学生理解质量守恒定律的微观解释。
2. 培养学生运用质量守恒定律解决实际问题的能力。
教学内容：1. 解释质量守恒定律的微观机制。
2. 举例说明质量守恒定律在实际中的应用。
教学步骤：1. 解释质量守恒定律的微观解释，如原子重组等。
2. 举例说明质量守恒定律在实际中的应用，如化学反应中的质量计算。
3. 让学生运用质量守恒定律解决实际问题，如计算化学反应中的质量变化。
教学评价：1. 观察学生在解决问题时的思维过程和计算准确性。
2. 评价学生对质量守恒定律的深入理解和应用能力。
第四章：质量守恒定律的拓展与思考教学目标：1. 引导学生深入思考质量守恒定律的适用范围。
2. 培养学生对化学反应本质的理解。
教学内容：1. 探讨质量守恒定律的适用范围和限制。
《质量守恒定律》教学设计8篇
《质量守恒定律》教学设计8篇《质量守恒定律》教学设计1一、教学内容分析1．课标中的内容认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
2．教材中的内容教材不是从定义出发，把质量守恒定律强加给学生，而是首先提出在化学反应中反应物的质量与生成物的质量之间存在什么关系的问题，让学生思考，然后通过作出假设、实验探究，交流讨论，得出结论等科学探究方法，设计并实施一些实验方案，指导学生观察、思索，使学生从自己亲身观察到的事实中，经过思考，得到参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和这一规律，然后教材又给出蜡烛燃烧前后质量的测定，镁条燃烧前后质量的测定这两个实验方案，让学生比较前后质量变化情况，并分析发生变化的原因，进而较深刻地认识化学反应中的质量关系。
二、教学对象分析1．知识技能基础初三刚开设化学课，学生学习化学的兴趣较高，通过学习，也掌握了一定的实验技能，针对这些情况，我们采用实验探究的方法，鼓励学生动手、动脑，在实验中观察，在观察中讨论，在讨论中形成共识，不仅使学生学到新的化学知识，也可使学生对化学知识的内在联系有更深的理解。
2．学习能力方法所授课班级学生的学习能力较强，学习较主动，思维灵活，方法得当。
3．非智力因素有良好的学习习惯，喜欢探索新问题，能主动与他人合作，积极表达自己的观点。
三、教学设计思想从促进学生发展出发制订教学目标，全面考虑“知识与技能”、“过程与方法”、“情感态度与价值观”三方面的课程目标；注重科学方法教育，培养学生的探究能力；运用现代信息技术，发挥多媒体的教学功能。
四、教学目标1．知识与技能认识质量守恒定律，了解常见化学反应中反应物与生成物的质量关系，从微观角度认识，在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减。
2．过程与方法通过具体的探究活动，了解质量守恒定律的内容，并从微观角度解释化学反应的实质。
3．情感态度与价值观通过对质量守恒定律的探究，让学生体会成功的乐趣，培养学生团结协作的团队精神。
《质量守恒定律》教学设计
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质量守衡定律化学教案一等奖3篇
1、质量守衡定律化学教案一等奖教学目的：1、知识；通过实验测定，使学生理解质量守恒定律的原因。
2、能力：初步培养学生应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力。
3、思想教育：培养学生由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
重点难点：对质量守恒定律涵义的理解和运用。
教学方法：实验探讨法。
教学用具：仪器：托盘天平、烧杯、试管、锥形瓶、玻璃棒、酒精灯等。
药品：白磷、NaOH溶液、NaCl溶液、CuSO4 溶液、AgNO3溶液、Na2SO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3、溶液等。
教学过程问题引入：化学反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？是增加？是减少？还是不变呢？下面让我们通过实验来研究一下学生首先思考、让学生产生学习兴趣。
教师演示实验：（1）白磷燃烧前、后质量的测定。
（2）硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应前、后质量的测定称量记录：反应前的总质量（锥形瓶+空气+白磷）是？克。
反应后的总质量是？克。
实验小结：反应前物质的总质量与反应后物质的总质量的关系是相等的关系。
通过实验培养学生的观察能力和记录实验的方法问题讨论：化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义？学生思考后，师生共同归纳实验事实，总结实验规律。
即参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
这就是我们这节课要学习的知识，质量守恒定律讲授新课一、质量守恒定律1、定义：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。
问题讨论：（1）铁生锈后质量大于铁的质量，能否用质量守恒定律解释？（2）蜡烛燃烧后总质量是否变化？是否符合质量守恒守律？联系实际，讨论、体会定律中关键字的涵义，初步学会运用定律解释一些实际问题。
学生做课堂练习一P70页1大题体会质量守恒定律的涵义初步理解定律中关键字的涵义后，小结：2、几点说明：（1）是指参加化学反应各物质的质量总和。
（2）生成物的总质量应包括全部生成物（沉淀或气体）的质量。
《质量守恒定律》教案设计
《质量守恒定律》教案设计第一章：引言1.1 课程背景1.2 学习目标1.3 教学方法1.4 教学资源第二章：质量守恒定律的基本概念2.1 质量守恒定律的定义2.2 质量守恒定律的数学表达式2.3 质量守恒定律的适用范围2.4 质量守恒定律的实验验证第三章：质量守恒定律的应用3.1 质量守恒定律在化学反应中的应用3.2 质量守恒定律在物理变化中的应用3.3 质量守恒定律在实际生活中的应用3.4 质量守恒定律在其他科学领域的应用第四章：质量守恒定律的局限性4.1 质量守恒定律的例外情况4.2 质量守恒定律与能量守恒定律的关系4.3 质量守恒定律在微观粒子层面的解释4.4 质量守恒定律在极端条件下的表现第五章：质量守恒定律的意义与价值5.1 质量守恒定律对科学发展的贡献5.2 质量守恒定律在工业生产中的应用5.3 质量守恒定律对环境保护的意义5.4 质量守恒定律在科学研究中的重要作用第六章：质量守恒定律的实验设计与操作6.1 实验目的6.2 实验原理6.3 实验器材与材料6.4 实验步骤与方法6.5 实验结果分析第七章：质量守恒定律的定量分析7.1 定量分析的基本概念7.2 质量守恒定律在定量分析中的应用7.3 误差分析与减小方法7.4 质量守恒定律在实际定量分析中的案例解析第八章：质量守恒定律与现代科学技术8.1 现代科学技术在质量守恒定律研究中的应用8.2 质量守恒定律在新型材料研发中的应用8.3 质量守恒定律在生物科学领域的应用8.4 质量守恒定律在其他交叉学科中的应用第九章：质量守恒定律的教学设计与实践9.1 教学目标与任务9.2 教学内容与安排9.3 教学方法与手段9.4 教学评价与反思9.5 质量守恒定律的教学案例分享第十章：质量守恒定律的综合应用与拓展10.1 质量守恒定律在多领域中的应用案例10.2 质量守恒定律与其他科学定律的联系与区别10.3 质量守恒定律的研究现状与展望10.4 质量守恒定律的拓展学习与研究建议重点和难点解析重点环节1：质量守恒定律的基本概念解析：质量守恒定律是化学中的基本原理之一，学生需要理解守恒定律的定义、数学表达式以及适用范围。
质量守恒定律初中化学教案
质量守恒定律初中化学教案质量守恒定律教案1文章摘要：镁条的燃烧看起来违反质量守恒定律，但实质上是验证质量守恒定律的最好证明。
实验原理镁条在空气中燃烧，燃烧后质量大于燃烧前质量，表面看不符合质量守恒定律，实质上镁与空气中的氧气发生了反应，多了氧气的质量。
化学反应方程式：2Mg+O22MgO 实验用品镁条、托盘天平、砂纸、石棉网、火柴实验步骤1、取一根用砂纸打磨干净的长镁条和一个石棉网，将它们一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量。
2、在石棉网上方将镁条点燃，将镁条燃烧后的产物与石棉网一起放在托盘天平上称量，比较反应前后的质量。
实验现象镁条燃烧，放出耀眼的白光，生成白色固体。
镁条燃烧后质量应变大。
初中化学教案：质量守恒定律2教学目标：1、认识质量守恒定律2、认识化学反应中原子种类、数目没有变化。
教学重点：1、在实验过程中认识质量守恒定律。
2、理解质量守恒定律的本质。
3、质量守恒定律的应用。
教学难点：1、理解质量守恒定律的本质。
实验用品：演示实验用品：白磷燃烧一套装置、石棉网、酒精灯、镊子、镁条、白磷、托盘天平。
学生实验用品：托盘天平、小烧杯一个、小试管一个、药匙、碳酸纳、硫酸铜溶液、铁钉、稀盐酸。
教学过程：第一部分：引题师：先问大家一个问题，如果在坐各位都是企业家，非常有钱，突然有一天，有个人来到你的办公室，告诉你，他有一项专利，可以将水变成汽油，想要低价转让给你，你是否接受？一吨水一快多钱，一吨汽油可是四五千快钱呀！生：（议论纷纷）不接受，那个人是个骗子吧！接受，利润很大。
师：要不要他的专利，关键看他这个专利是不是真的，水变油到底可不可能，水变油到底可不可能呢？通过这节课的学习相信大家就会得出一个正确的结论。
第二部分：引导理解质量守恒定律及其本质师：我们先来回忆一下，判断化学变化的依据是什么？生：是否有新物质的生成。
师：铁在氧气中燃烧生成新的物质（四氧化三铁），水通电生成新的物质（氢气和氧气），磷燃烧生成新的物质（五氧化二磷），我们把反应后生成的物质叫做生成物。
九年级上册化学《质量守恒定律》教案(第一课时)
以直观的手段启发学生阅读、思考，使学生对“化学方程式”产生深刻的印象。
让学生会主动学习，根据信息，找出方程式所表示的涵义。
让学生在练习中巩固新知，进一步深化对化学方程式涵义的理解，使学生能举一反三。
教学设
计评价
化学方程式。
化学方程式的含义。
巩固练习
[引入]化学反应的本质是生成了新的物质。可知反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生变化？
[实验探究]下面让我们通过实验来研究一下
[演示实验一]：白磷燃烧前后质量的测定
[问题讨论]化学反应前、后物质的质量总和相等的结论是否具有普遍的意义
3、理解化学方程式的意义
过程与
方法
1、通过学生分组实验，探究，培养学生的动手实验能力及观察分析能力
2、通过对化学反应实质的分析及质量守恒的原因的分析，培养学生的研究问题能力和逻辑推理能力
情感态度价值观
1、通过实验的探究，激发学生的学习化学的兴趣，同时培养学生的辨证唯物主义观点
2、通过分组实验，培养学生的动手能力，思维能力，探究能力及良好的合作意识
学习者特征分析
教
学
分
析
教学重点
探究认识质量守恒定律
教学难点
难点
质量守恒定律的理解和运用
解决
办法
在教学过程中，还要密切联系生活实际。例如，钢铁生锈、煤炭燃烧等学生熟悉的化学反应，讨论这些反应前后物质的质量有没有变化，怎样的判断才算是科学的判断？能不能涉及一些实验来进行验证？学生对这些问题感兴趣，讨论时就有话可说，还能使学生受到自然科学方法论的教育。
教学资源
《化学》《教师教学用书》《课程标准新教案》相关实验器材
质量守恒定律教学设计（精选12篇）
质量守恒定律教学设计（精选12篇）质量守恒定律教学设计（精选12篇）作为一位优秀的人民教师，就有可能用到教学设计，教学设计是把教学原理转化为教学材料和教学活动的计划。
我们应该怎么写教学设计呢？以下是小编帮大家整理的质量守恒定律教学设计，欢迎阅读，希望大家能够喜欢。
质量守恒定律教学设计篇1【教学目标】知识技能：1.认识质量守恒定律，能说明常见化学反应中的质量关系。
2.能用分子、原子观点解释质量守恒定律，并能用它解释一些简单现象以及进行一些简单计算。
3.认识定量研究对于化学科学发展的重大作用。
能力培养：通过引导学生对质量守恒定律进行探究并应用，培养学生的探究分析能力、表达能力、归纳总结能力和解决问题的能力。
重点：质量守恒定律的理解及应用。
难点：从微观角度解释质量守恒定律，运用质量守恒定律进行相关计算。
辅助手段：多媒体【教学过程】教师活动学生活动教学意图[引言]一天，福尔摩斯像往常一样滋滋有味地抽着他的烟斗，房间里充满了刺鼻的烟味。
他的助手华声问道“敬爱的神探先生，别人都说你很聪明，那么你能告诉我你吐出的这些烟和气体有多重吗？”请同学们来回答神探助理提出的问题。
由此引出本节课内容，并板书课题“质量守恒定律及其应用专题复习”。
[展示]多媒体展示本专题考情分析以及中考对本节内容的要求。
[课前回顾]复习质量守恒定律的内容（并板书“一、基础回顾”），对相关问题加以强调，如：对内容中“参加”一词的理解；质量守恒定律只适应于化学变化；只是质量守恒，不能扩大到其他物理量；应用质量守恒定律时，要特别注意有气体或沉淀参与的化学反应。
多媒体展示相关内容。
[知识延伸]引导学生回顾并思考化学反应前后的变量，不变量，以及可能变量。
即从微观角度理解并解释质量守恒定律。
[板书]二.质量守恒定律的应用1. 推断物质的元素组成2 .确定物质的化学式3. 解释生活或实验中的一些现象4. 用质量差确定某一物质的质量5.化学计量数的待定6.表格数据分析多媒体展示例题，并引导学生进行分析归纳，得出根据质量守恒定律解决一些问题的一般方法。
质量守恒定律_教案(3篇)
第1篇课时：2课时年级：九年级教材：人教版《化学》教学目标：1. 知识与技能：理解质量守恒定律的含义，掌握化学反应中质量守恒的原理；能运用质量守恒定律解释和解决实际问题。
2. 过程与方法：通过实验探究，培养学生观察、分析、归纳、总结的能力；通过合作学习，提高学生的团队协作精神。
3. 情感态度与价值观：激发学生对化学学科的兴趣，培养学生的科学素养，树立辩证唯物主义的世界观。
教学重点：1. 质量守恒定律的含义。
2. 化学反应中质量守恒的原理。
教学难点：1. 从微观角度理解质量守恒定律。
2. 运用质量守恒定律解决实际问题。
教学准备：1. 多媒体课件2. 实验器材：白磷、氧气、铁钉、CuSO4溶液、NaOH溶液、天平、烧杯、玻璃棒等3. 学生分组实验记录表教学过程：第一课时一、导入新课1. 提问：什么是化学反应？化学反应有哪些特征？2. 引入质量守恒定律的概念，介绍质量守恒定律的意义。
二、新课讲解1. 质量守恒定律的含义：在化学反应中，参加反应的各物质的质量总和等于生成的各物质的质量总和。
2. 质量守恒定律的原理：a. 原子守恒：化学反应中，原子的种类和数目保持不变。
b. 分子守恒：化学反应中，分子的种类和数目保持不变。
3. 从微观角度理解质量守恒定律：化学反应的实质是原子的重新组合，原子的种类和数目在反应前后保持不变。
三、实验探究1. 实验一：白磷燃烧实验a. 实验目的：验证质量守恒定律。
b. 实验步骤：将白磷放在烧杯中，加入足量的氧气，点燃白磷，观察现象，记录反应前后烧杯中物质的质量。
c. 实验现象：白磷燃烧，产生大量白烟，烧杯中物质的质量没有发生变化。
2. 实验二：铁钉与CuSO4溶液反应实验a. 实验目的：验证质量守恒定律。
b. 实验步骤：将铁钉放入烧杯中的CuSO4溶液中，观察现象，记录反应前后烧杯中物质的质量。
c. 实验现象：铁钉表面有红色物质附着，烧杯中物质的质量没有发生变化。
四、课堂小结1. 回顾质量守恒定律的含义和原理。
《质量守恒定律》教案设计
《质量守恒定律》教案设计第一章：导入1.1 课程背景在化学反应中，反应物与物的总质量始终保持不变，这一现象被称为质量守恒定律。
本章将通过实验和理论分析，引导学生理解和掌握质量守恒定律。
1.2 教学目标1.2.1 知识与技能了解质量守恒定律的概念，能够运用质量守恒定律解释化学反应中的质量变化现象。
1.2.2 过程与方法通过实验观察和数据分析，探究化学反应中质量守恒的原因。
1.2.3 情感态度价值观培养学生的实验操作能力，提高学生对化学科学的兴趣。
第二章：质量守恒定律的实验观察2.1 实验一：氢氧化钠与硫酸铜反应2.1.1 实验目的观察氢氧化钠与硫酸铜反应过程中的质量变化，验证质量守恒定律。
2.1.2 实验原理氢氧化钠与硫酸铜反应蓝色沉淀氢氧化铜，反应过程中质量守恒。
2.1.3 实验步骤1) 准备氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液；2) 将氢氧化钠溶液慢慢加入硫酸铜溶液中；3) 观察实验现象，记录实验数据。
2.1.4 实验分析分析实验数据，得出实验结论。
2.2 实验二：碳燃烧2.2.1 实验目的观察碳燃烧过程中的质量变化，验证质量守恒定律。
2.2.2 实验原理碳燃烧二氧化碳气体，反应过程中质量守恒。
2.2.3 实验步骤1) 准备碳和氧气；2) 将碳放入氧气中，点燃碳；3) 观察实验现象，记录实验数据。
2.2.4 实验分析分析实验数据，得出实验结论。
第三章：质量守恒定律的理论解释3.1 原子理论介绍原子理论，解释化学反应中质量守恒的原因。
3.2 化学方程式讲解化学方程式，阐述化学反应中质量守恒的规律。
第四章：质量守恒定律的应用4.1 计算题运用质量守恒定律，解答有关化学反应质量变化的计算题。
4.2 实例分析分析实际生活中的质量守恒现象，如烧碱制冰、金属提炼等。
第五章：总结与拓展5.1 总结回顾本章内容，总结质量守恒定律的概念、实验观察、理论解释和应用。
5.2 拓展探讨质量守恒定律在现代化学研究中的应用，如纳米技术、新材料研发等。
《质量守恒定律》教案
《质量守恒定律》教案篇一：质量守恒定律优质课竞赛经典《质量守恒定律》教学设计一、教学目的(一)知识与技能目的1、正确理解质量守恒定律的含义2、能用微粒观点说明质量守恒的本质缘故3、能用质量守恒定律解释常见化学反响中的质量关系4、能从定量的角度去认识和研究化学征询题(二)过程与方法目的1、通过分组定量实验，探究化学反响中的质量关系，体会科学探究的步骤，理解研究化学征询题的思路2、通过CuSO4、NaOH 与Na2CO3、稀H2SO4 实验学会运用比拟、归纳、总结、概括等加工信息的方法3、通过对化学反响本质与质量守恒本质缘故的分析，培养逻辑推理才能(三)情感态度与价值观1、在知识的探究过程中，体验探究活动的乐趣和成功的喜悦2、通过对质量守恒定律本质的学习，树立“物质是永久存在的”辩证唯物主义观点3、通过学习质量守恒定律研究历程的科学史料，体验科学家提示自然规律的艰苦和曲折二、教学内容分析从教材的地位及作用来看，质量守恒定律是初中化学的一个重要规律，是分析物质在化学反响中质量关系的理论按照，其运用贯穿于整个中学化学的学习，有着承上启下的作用。
在此之前，已经学习了元素符号、化学式、分子和原子的相关知识，对化学反响中物质发生质的变化已经有了一定的认识。
质量守恒定律的学习将从定量的角度去认识化学反响，即从“质”到“量”的过渡。
同时，质量守恒定律也为之后化学方程式的书写和计算打下了坚实的根底。
因此本课内容不仅是本单元的一个重点，也是整个中学化学的教学重点之一。
从教材设计来看，教材首先提出在化学反响中反响物的质量同生成物质量之间存在何种关系，而后，假设、实验探究、交流讨论、得出结论。
实验事实经由此及彼、由表及里的考虑，得到参加化学反响的各物质的质量总和，等于反响后生成的各物质的质量总和这一定律。
由此来看，质量守恒定律的学习关键是要做好探究实验。
三、学情分析已有知识储藏分析：已经积累了一定的元素化合物知识，对化学变化中物质发生质的变化有了一定的认识。
《质量守恒定律》教学设计（精选7篇）
《质量守恒定律》教学设计（精选7篇）《质量守恒定律》篇1一、教材分析本节课主要通过实验来探讨化学反应过程中反应物总质量与生成物总质量之间的关系，开始了从生成何种物质向生成多少物质方面的过渡，引导学生从量的方面去研究化学反应的客观规律，为化学方程式书写和计算的教学做好理论准备。
学生在实验探究基础上归纳出质量守恒定律，这是本节的重点，运用化学反应的实质解释和分析质量守恒定律，从微观角度认识在一切化学反应中，反应前后原子的种类和原子的数目没有增减，从而实现本节难点的突破。
二、教学目标（一）教学目标的确定必须科学、简明，切合教材要求、切准学生实际，切实突出重点，体现全面性、综合性和发展性。
为此，确定了以下教学目标：1、知识与技能：学生通过实验测定知道质量守恒定律；利用多媒体演示理解质量守恒定律的原因。
初步培养应用实验方法来定量研究问题和分析问题的能力，通过直观教学手段培养学生空间思维和抽象思维能力。
2、过程与方法：体会由感性到理性，由个别到一般的认识方法。
3、情感、态度、价值观：培养学生善于质疑的精神和严谨的科学态度。
（二）教学重点、难点及疑点1、重点：理解质量守恒定律的涵义。
2、难点：质量守恒的原因及其应用。
3、疑点：联系实际，在应用中加深理解，如“蜡烛燃烧后完全消失；镁条燃烧质量增加”，以上反应符合质量守恒定律吗？［教学设想］1、教师演示实验；学生分组实验（学生实验分为二大组，每一大组分四小组，每一大组做不同实验）。
通过不同的实验得出同样的结论，让学生知道由个别到一般的认识方法。
同时也体验质量守恒的存在。
2、借肋多媒体教学，通过Flash动画模拟化学变化中分子化分成原子,原子再重新组合成新的分子的运动, 从微观角度人性化地设计出化学反应的过程，从而把抽象的理论知识直观化,让学生更容易接受，丰富学生的想象力。
[实验准备] 托盘天平、锥型瓶、烧杯、小试管、酒精灯；白磷、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液、铁钉。
[教学媒体] 多媒体, 实物投影仪。
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矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。
如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。
㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。
(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。
如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。
对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。
二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。
2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。
㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。
2、矿产品价格稳定性及变化趋势。
三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。
2、矿区矿产资源概况。
3、该设计与矿区总体开发的关系。
㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。
2、矿床开采技术条件及水文地质条件。