高三化学弱电解质的电离复习课件

③酸性：H2CO3＞HClO＞HCO3判断反应能否发生 将CO2通入NaClO溶液中 A. CO2+H2O+ ClO－=HClO+ HCO3B. CO2+H2O+ 2ClO－=2HClO+ CO32C. SO2+H2O+ ClO－=HClO+ SO32-
在25 ℃下，将amol·L-1的氨水与0.01mol·L-1的盐 酸等体积混合，反应平衡时溶液中 c(NH4 + )=c(Cl-)，则溶液显 （填“酸”、“碱” 或“中”）性；用含a的代数式表示NH3·H2O的电 离常数Kb=______。
联氨为二元弱碱，在水中的电离方式与氨相似。联 氨第一步电离反应的平衡常数值为 （已知： N2H4+H+⇌N2H5+的K=8.7X107；Kw=1.0X10-14）。 联氨与硫酸形成的酸式盐的化学式为 。
⑤利用K书写方程式判共存
已知H2CO3的第一级电离常数K1=4.2×10-7第二级电 离常数K2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8， 写出下列条件下所发生反应的离子方程式：
①少量Cl2通入到过量Na2CO3溶液中：
。
②Cl2与NaCO3按物质的量之比1:1恰好反应： 。
③过量Cl2通入到Na2CO3溶液中：
记住常见酸的数量级
HS-：7.1*10-15 HCO3-：4.7*10-11
H3BO3 10-10
HClO 10-8
H2S 1*10-7
H2CO3 4*10-7
CH3COOH 10-5 HC2O4-：5.4*10-5
一、影响电离平衡的因素
温度 越热越稀越电离
浓度 升温、水、冰醋酸 反应促电离（活泼金属、盐水解）
同离子效应 CH3COONa
向PH=2的醋酸中加入
PH=2的盐酸 无影响 PH=1的盐酸 抑制
PH=6的盐酸 促进 相当于稀释
评
2、 K的计算式：代数时离子的浓度为溶液中的 浓度。
P44 第4题：
（1）计算时，醋酸代的是0.01mol/L，电离度小 于1%时，忽略不计）
下列物质：
①氨气；②液氨；③NH3·H2O；④氨水；⑤硫 酸；⑥稀硫酸；⑦氢硫酸；⑧盐酸；⑨H2S。 其中:(1)能导电的物质有？ ④⑥⑦⑧ (2)属于电解质的有？ ③⑤⑨
(3)属于弱电解质的有？ ③⑨ 含氧酸说成某酸为纯净物，是电解质； 无氧酸说成某酸为混合物，不是电解质。
1.判断:①盐酸常用于卫生洁具清洁除水垢
正确 40页
②实验室用浓硫酸和CaF2制备HF,证明HF是弱酸
错误 浓硫酸制HCl、CH3COOH
2.设计最简单实验证明酸性HA为弱酸？
①若测得0.1 mol/L的HA溶液的pH＝1，则HA为强 酸；若pH>1，则HA为弱酸 ②直接测定NaA溶液的pH：若pH＝7，则HA是强 酸；若pH>7，则HA是弱酸。
H3PO4 10-3 H2C2O4 10-2
1.Ka的应用
2.对于弱酸，K越大,酸性越强;对应的酸根离子结 合H+能力越弱
酸性：HCO3- HC2O4结合H+的能力：HCO3- HC2O43.比较HR和HR1的酸性强弱 NaR＋CO2＋H2O＝HR＋NaHCO3 2NaR1＋CO2＋H2O=2HR1＋Na2CO3
电离平衡常数的应用
已知H2S的K1=1.3×10-7 K2=7.1×10-15 H2CO3的K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11
书写：过量的通入H2S到NaCO3的离子方程式 酸性越强，对应的酸根离子结合H+能力越弱 H2S+CO32- =
口诀：弱变强一定强，强变强看溶液体积（是否稀释， 反应生成的水可忽略）。
弱电解质的电离
弱电解质：包括弱酸、弱碱、水
44页5题：分析碳酸K1》K2的原因？ ①第一步产生的氢离子对第二步有抑制作用 ②从阴离子HCO3-中再离解出H+，需克服更强的电性作用 （电性角度）
B(OH)3+H2O ⇌ [B (OH)4]- + H+
H+ + AlO2- + H2O ⇌ Al(OH)3⇌ 3OH- + Al3+ 板讲：NH3 N2H4电离方程式
5.下列实验能够验证H3BO3和H2CO3的酸性 强弱的是？
①将Na2CO3溶液滴入到H3BO3溶液中。 ②将少量H3BO3溶液滴入到Na2CO3溶液中。 ③将CO2通入至NaB(OH)4中。 ①对，②中改为过量
验证H2CO3酸性强于HClO
电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根 据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。下图是 KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲 线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3·H2O溶 液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是( )
已知H2CO3的第一级电离常数K1=4.2×10-7第二级电 离常数K2=5.6×10-11，HClO的电离常数K=3.0×10-8， 写出下列条件下所发生反应的离子方程式：
①少量Cl2通入到过量Na2CO3溶液中：
。
②Cl2与NaCO3按物质的量之比1:1恰好反应： 。
③过量Cl2通入到Na2CO3溶液中：
（2）若再加盐酸使溶液中c(H+)=0.01mol/L，则 K带入的是加入盐酸后溶液的C(H+),c(CH3COO-) 需要利用K百度文库算。
1.K的计算 ①列表达式(电离度小于100倍可忽略) ②变常数(Ka、Kb、Ksp、Kw) N2H4呈碱性的原因：N2H4+H2O ⇌N2H5++OHH3BO3是一元弱酸：H3BO3+H2O ⇌B(OH)4-+H+ ③利用盖斯定律(推导K的关系) （板讲提纲）