高考化学一轮复习 10.3 烃的含氧衍生物课件
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高考一轮复习化学课件烃的含氧衍生物
环己酮
无色或淡黄色液体，有芳香气 味，是重要的工业溶剂和有机
合成中间体。
06
羧酸及其衍生物
羧酸的定义与分类
定义
羧酸是一类含有羧基（-COOH）的有机化合物，通式为R-COOH，其中R为烃基。
分类
根据烃基的不同，羧酸可分为脂肪酸和芳香酸两大类。脂肪酸的烃基为脂肪烃基，芳香酸的烃基为芳 烃基。
羧酸的物理性质
解题技巧与方法总结
官能团识别与性质判断
熟练掌握烃的含氧衍生物中常见官能团的识别方法，以及各官能 团所代表的物质性质。
反应类型与方程式书写
熟悉烃的含氧衍生物中常见的反应类型，如取代反应、加成反应、 消去反应等，并掌握相应化学方程式的书写方法。
实验设计与评价
掌握烃的含氧衍生物相关实验的设计原理、操作步骤及注意事项， 能够对实验方案进行评价和优化。
07
高考真题解析与备考策略
历年高考真题回顾
1 2 3
2022年高考真题分析
对去年高考中出现的烃的含氧衍生物相关题目进 行详细解析，包括题型、考点、难易程度等。
历年高频考点总结
根据历年高考真题，总结出烃的含氧衍生物部分 的高频考点，如醇、酚、醛、酮、羧酸等的性质 与转化。
命题趋势预测
结合当前教育教学改革和高考命题趋势，对烃的 含氧衍生物部分的命题趋势进行预测。
溶解性
02
醚能溶解多种有机物，是良好的有机溶剂。
密度
03
大多数醚的密度比水小，且不溶于水。
醚的化学性质
稳定性
醚在常温下相对稳定，不 易发生化学反应。
氧化反应
在高温或催化剂作用下， 醚可被氧化为相应的醇或 酮。
还原反应
醚可被还原为醇，但反应 条件较为苛刻。
无色或淡黄色液体，有芳香气 味，是重要的工业溶剂和有机
合成中间体。
06
羧酸及其衍生物
羧酸的定义与分类
定义
羧酸是一类含有羧基（-COOH）的有机化合物，通式为R-COOH，其中R为烃基。
分类
根据烃基的不同，羧酸可分为脂肪酸和芳香酸两大类。脂肪酸的烃基为脂肪烃基，芳香酸的烃基为芳 烃基。
羧酸的物理性质
解题技巧与方法总结
官能团识别与性质判断
熟练掌握烃的含氧衍生物中常见官能团的识别方法，以及各官能 团所代表的物质性质。
反应类型与方程式书写
熟悉烃的含氧衍生物中常见的反应类型，如取代反应、加成反应、 消去反应等，并掌握相应化学方程式的书写方法。
实验设计与评价
掌握烃的含氧衍生物相关实验的设计原理、操作步骤及注意事项， 能够对实验方案进行评价和优化。
07
高考真题解析与备考策略
历年高考真题回顾
1 2 3
2022年高考真题分析
对去年高考中出现的烃的含氧衍生物相关题目进 行详细解析，包括题型、考点、难易程度等。
历年高频考点总结
根据历年高考真题，总结出烃的含氧衍生物部分 的高频考点，如醇、酚、醛、酮、羧酸等的性质 与转化。
命题趋势预测
结合当前教育教学改革和高考命题趋势，对烃的 含氧衍生物部分的命题趋势进行预测。
溶解性
02
醚能溶解多种有机物，是良好的有机溶剂。
密度
03
大多数醚的密度比水小，且不溶于水。
醚的化学性质
稳定性
醚在常温下相对稳定，不 易发生化学反应。
氧化反应
在高温或催化剂作用下， 醚可被氧化为相应的醇或 酮。
还原反应
醚可被还原为醇，但反应 条件较为苛刻。
高考化学一轮总复习烃的含氧衍生物课件(共82张PPT)
溶液中通入少量 CO2 发生反应的离子
＋H2O＋CO2―→2
＋
2 0 2 0 届高考 化学一 轮总复 习烃的 含氧衍 生物课 件（共 82张 PPT）
教材对接高考 1．(RJ 选修 5·P55T4、T70T7 改编)下列关于酚的说法不正确 的是( D ) A．酚类是指羟基直接连在苯环上的化合物 B．酚类都具有弱酸性，在一定条件下可以和 NaOH 溶液 反应 C．酚类可以和浓溴水反应生成白色沉淀，利用该反应可 以检验酚 D．分子中含有羟基和苯环的含氧衍生物都属于酚类
4．浓硫酸加热，分子内脱水
_C_H__3_C_H__2C__H_2_O_H__浓―__硫 ― △__→酸__C__H_3_C_H__=_=_=_C_H__2_↑__＋__H_2_O________， _______②__⑤______________。
C5_． _H_3_与C__乙 H_2_酸C_H_的_2O_酯_H_化_＋_反_C_应H__3C__O_O__H_浓__硫 △__酸___C_H__3C__O_O__C_H__2C__H_2_C_H_ 3 _＋ __H__2_O__________，_________①______________。
酚为_____________________。
3溶解性 低级脂肪醇易溶于水。 2．密度 一元脂肪醇的密度一般小于 1 g·cm－3。 3．沸点 (1)直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而 逐渐_升__高___。 (2)醇分子间存在_氢__键___，所以相对分子质量相近的醇和烷 烃相比，醇的沸点远远_高__于烷烃。
四、由断键方式理解醇的化学性质 如果将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么醇发生 化学反应时化学键的断裂情况如下所示：
以 1 丙醇为例，完成下列条件下的化学方程式，并指明 断键部位。
高三化学一轮 第3讲 烃的含氧衍生物课件
(3)从合成 A 的流程图及反应条件可以看出，D 和 E 均含有醛基，他们通过题目提供的信息“醛分子 间能发生如下反应”连接在一起，然后消去羟基，
将醛基转化为羧基，并在最后一步与 B 乙醇酯化 为 A。 (4) 要 写 的 同 分 异 构 体 能 发 生 银 镜 反 应 说 明 有
—CHO，含 2 个 O，能水解说明有
(2)有机物C的分子式为C7H8O，C能与钠反应， 不与碱反应，也不能使Br2的CCl4溶液褪色。C的 结构简式为________。
(3)已知两个醛分子间能发生如下反应：
(—R、—R′表示氢原子或烃基) 用B和C为原料按如下路线合成A：
①上述合成过程中涉及的反应类型有：________。 (填写序号)
一、醇类
1．概念
醇是分子中含有跟链烃基或苯环侧链上的碳结合 的羟基的化合物，饱和一元醇的分子通式为 CnH2n＋2O(n≥1)。
2．分类
3．醇类物理性质的变化规律 (1)在水中的溶解性：低级脂肪醇易溶于水。 (2)密度：一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm－3。 (3)沸点
①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的 递增而逐渐升高；
三、单项选择。
11. [2019·武汉青山区期中] —Would you like to see the
movie today or tomorrow?
— ______C. It’s all the same to me.
A. I’d love to
B. That’s a good deal
C. It’s up to you
②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的 醇和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。
4．醇类化学性质(以乙醇为例)
烃的含氧衍生物 课件 高中化学课件
原理： ― ― ― →CH2＝CH2↑＋H2O 170 ℃
浓硫酸
(3)取代反应 C2H5—OH＋H—Br― ― →C2H5Br＋H2O C2H5—OH＋HO—C2H5― ― ― →C2H5—O—C2H5＋H2O 140 ℃ C2H5—18OH＋
浓H2SO4 浓硫酸 △
― ― ― → △
＋H2O
(4)氧化反应 ①燃烧 点燃 C2H5OH＋ 3 O2 ― ― → 2CO2＋3H2O ②催化氧化
2 C2H5OH＋O2 ― ― ― → 2＋2H2O
△ Cu或Ag
2
＋O 2 ― ― →2
△
Cu
＋2H2O
③乙醇和酸性重铬酸钾溶液的反应 醇能被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化，其氧 化过程可分为两个阶段：
CH3CH2OH ― ― → CH3CHO ― ― → CH3COOH
氧化
氧化
三、重要的醇简介
二、醇与酚的比较
类别
实例
脂肪醇
CH3CH2OH
芳香醇
苯酚
官能团
结构 特点 主要 化学 性质
醇羟基—OH
醇羟基—OH
酚羟基—OH
—OH与苯环直接相 连 (1)弱酸性 (2)取代反应 (3)显色反应 (4)加成反应 (5)氧化反应 与FeCl3溶液反应显 紫色
—OH与链烃基 —OH与苯环侧链碳 相连 原子相连 (1)与钠反应 (2)取代反应 (3)氧化反应 (4)酯化反应 (5)无酸性，不与NaOH反应 将灼热的铜丝插入醇中，有刺激性气 味生成(醛或酮)
);若有一个氢原子存在,则氧化得到酮(含 答案 D )。
跟踪练习2
下列4种醇中，不能被催化氧化的是(
)
答案
浓硫酸
(3)取代反应 C2H5—OH＋H—Br― ― →C2H5Br＋H2O C2H5—OH＋HO—C2H5― ― ― →C2H5—O—C2H5＋H2O 140 ℃ C2H5—18OH＋
浓H2SO4 浓硫酸 △
― ― ― → △
＋H2O
(4)氧化反应 ①燃烧 点燃 C2H5OH＋ 3 O2 ― ― → 2CO2＋3H2O ②催化氧化
2 C2H5OH＋O2 ― ― ― → 2＋2H2O
△ Cu或Ag
2
＋O 2 ― ― →2
△
Cu
＋2H2O
③乙醇和酸性重铬酸钾溶液的反应 醇能被酸性KMnO4溶液或酸性K2Cr2O7溶液氧化，其氧 化过程可分为两个阶段：
CH3CH2OH ― ― → CH3CHO ― ― → CH3COOH
氧化
氧化
三、重要的醇简介
二、醇与酚的比较
类别
实例
脂肪醇
CH3CH2OH
芳香醇
苯酚
官能团
结构 特点 主要 化学 性质
醇羟基—OH
醇羟基—OH
酚羟基—OH
—OH与苯环直接相 连 (1)弱酸性 (2)取代反应 (3)显色反应 (4)加成反应 (5)氧化反应 与FeCl3溶液反应显 紫色
—OH与链烃基 —OH与苯环侧链碳 相连 原子相连 (1)与钠反应 (2)取代反应 (3)氧化反应 (4)酯化反应 (5)无酸性，不与NaOH反应 将灼热的铜丝插入醇中，有刺激性气 味生成(醛或酮)
);若有一个氢原子存在,则氧化得到酮(含 答案 D )。
跟踪练习2
下列4种醇中，不能被催化氧化的是(
)
答案
高考化学(人教版)一轮复习配套课件：选修第节烃的含氧衍生物(共张PPT)
2CH3CH2OH＋2Na―→2CH3CH2ONa＋H2↑ 实验现象：①钠沉在乙醇底部；②钠呈不规则形状，不会熔 成闪亮的小球；③有气体生成；④比与水反应缓慢。 ②乙醇的氧化反应
a. 燃烧 乙醇燃烧的化学方程式为 C2H5OH＋3O2―点―燃→2CO2＋3H2O 现象：发出淡蓝色火焰，同时放出大量热。 总结：a. 在空气中燃烧火焰呈淡蓝色的有CO、H2、H2S、 S、CH3CH2OH。 b. 烃完全燃烧生成二氧化碳和水，烃的含氧衍生物完全燃 烧也生成二氧化碳和水。
b. 催化氧化 2CH3CH2OH＋O2催―化―△→剂2CH3CHO＋2H2O [补充实验]将铜丝在酒精灯外焰上灼烧后，铜丝变黑，再将 变黑的铜丝伸入到酒精灯的焰芯中(或盛有乙醇的试管中)，过一 会儿，拿出铜丝发现铜丝又变亮红，同时闻到一种特殊气味。其 变化原因为：外焰，铜被氧化，焰芯主要含大量的酒精蒸气，在 加热条件下，乙醇被CuO氧化生成乙醛。
4. 醇和醚互为同分异构体(醚的通式为R－O－R′)，如丁 醇和乙醚。
【练习】写出C4H10O的同分异构体(醇4种，醚3种)。 答案：(只写碳骨架)C—C—C—C—OH
5. 醇的物理性质 低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊气味。甲醇、 乙醇、丙醇可与水以任意比混溶；含4至11个碳的醇为油状液 体，可以部分溶于水；含12个碳以上的醇为无色无味的蜡状固 体，不溶于水。与烷烃相似，随着分子里碳原子数的递增，醇的 沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 甲醇有毒，饮用约10 mL，就能使眼睛失明，再多就能使人 死亡。甲醇可作车用燃料，是一类新的可再生能源。
[固本自测] 1. 下列有机物分子中不属于醇类的是( )
答案：B 解析：－OH 直接连在苯环上时属于酚。
知识点二 苯酚 1. 苯酚的结构特征 酚：羟基与苯环上的碳原子直接相连的化合物。 芳香醇：羟基连在苯环侧链碳原子上的化合物。
a. 燃烧 乙醇燃烧的化学方程式为 C2H5OH＋3O2―点―燃→2CO2＋3H2O 现象：发出淡蓝色火焰，同时放出大量热。 总结：a. 在空气中燃烧火焰呈淡蓝色的有CO、H2、H2S、 S、CH3CH2OH。 b. 烃完全燃烧生成二氧化碳和水，烃的含氧衍生物完全燃 烧也生成二氧化碳和水。
b. 催化氧化 2CH3CH2OH＋O2催―化―△→剂2CH3CHO＋2H2O [补充实验]将铜丝在酒精灯外焰上灼烧后，铜丝变黑，再将 变黑的铜丝伸入到酒精灯的焰芯中(或盛有乙醇的试管中)，过一 会儿，拿出铜丝发现铜丝又变亮红，同时闻到一种特殊气味。其 变化原因为：外焰，铜被氧化，焰芯主要含大量的酒精蒸气，在 加热条件下，乙醇被CuO氧化生成乙醛。
4. 醇和醚互为同分异构体(醚的通式为R－O－R′)，如丁 醇和乙醚。
【练习】写出C4H10O的同分异构体(醇4种，醚3种)。 答案：(只写碳骨架)C—C—C—C—OH
5. 醇的物理性质 低级的饱和一元醇为无色中性液体，具有特殊气味。甲醇、 乙醇、丙醇可与水以任意比混溶；含4至11个碳的醇为油状液 体，可以部分溶于水；含12个碳以上的醇为无色无味的蜡状固 体，不溶于水。与烷烃相似，随着分子里碳原子数的递增，醇的 沸点逐渐升高，密度逐渐增大。 甲醇有毒，饮用约10 mL，就能使眼睛失明，再多就能使人 死亡。甲醇可作车用燃料，是一类新的可再生能源。
[固本自测] 1. 下列有机物分子中不属于醇类的是( )
答案：B 解析：－OH 直接连在苯环上时属于酚。
知识点二 苯酚 1. 苯酚的结构特征 酚：羟基与苯环上的碳原子直接相连的化合物。 芳香醇：羟基连在苯环侧链碳原子上的化合物。
高考化学一轮复习烃的含氧衍生物PPT课件(81张)
状态 气体 液体
密度 比水小
水溶性 易溶于水 与水互溶
2.醛的化学性质 醛类物质既有氧化性又有还原性，其氧化、还原关系为
以乙醛为例写出醛类的主要化学方程式：
(1)氧化反应
△
① 银 镜 反 应 _C_H__3C__H_O__＋__2_[A__g_(_N_H__3)_2_]O__H_―__―__→__C_H__3_C_O__O_N__H_4_＋__2_A_g_↓__＋__3_N__H_3_＋__H_2_O__
(3)醇的分类
CH3CH2OH
2．醇类物理性质的变化规律 (1)溶解性 低级脂肪醇易溶于水。 (2)密度 一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm－3。 (3)沸点 ①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而逐渐___升__高___。 ②醇分子间存在__氢__键____，所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比，醇的沸点远 远___高_____于烷烃。
典型代表物的重要反应，能书写相应的化
学方程式。
2．证据推理与模型认知：具有证据意识，
能基于证据对烃的衍生物的组成、结
3．能基于官能团、价键类型、特点及反应规 构及其变化提出可能的假设。能运用
律分析和推断含有典型官能团的有机化合
相关模型解释化学现象，揭示现象的
物的化学性质。根据有关信息书写相应的
本质和规律。
4．由断键方式理解醇的化学性质 如果将醇分子中的化学键进行标号如图所示，那么醇发生化学反应时化学键的 断裂情况如下所示：
以 1-丙醇为例，完成下列条件下的化学方程式，并指明断键部位。 (1)与 Na 反应 ____2_C_H__3_C_H__2C__H_2_O__H_＋__2_N__a_―_→__2_C__H_3_C__H_2_C_H__2O__N_a_＋__H__2_↑_________，___①_____。 (_2_)_催__化2_C_氧_H_化3_C_H__2_C_H__2O__H_＋__O__2_―_C△ ―__u→__2_C__H_3_C_H__2C__H_O__＋__2_H__2O_________，___①__③___。 (3)与 HBr 的取代 ______C__H_3_C_H__2_C_H__2O__H_＋__H__B_r_―__△ ―__→__C_H__3C__H_2_C_H__2_B_r_＋__H_2_O_________，___②_____。
(新课标)2020版高考化学一轮总复习第三节烃的含氧衍生物课件
物，最简单的酚为___________。
(3)醇的分类
按类烃别基脂C__H_肪芳_3C_醇香_H_，醇2_C_如H__C2O，HH如3CH2OH、
醇类
一元醇，如：甲醇、乙醇
按羟基数目二元醇，如：乙二醇
三元醇，如：丙三醇
2．醇和酚的物理性质
(1)醇类物理性质的变化规律
内酯的重要原料，其结构简式为
，下列
检验 A 中官能团的试剂和顺序正确的是( D ) A．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，
微热
B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液
C．先加新制氢氧化铜，微热，再加入溴水 D．先加入银氨溶液，微热，酸化后再加溴水
[先加酸性高锰酸钾溶液，碳碳双键、—CHO 均被氧化，不能检验，故 A 错误；先加溴水，碳碳 双键发生加成反应，—CHO 被氧化，不能检验，故 B 错误；先加新制氢氧化铜，微热，可检验—CHO， 但没有加酸酸化，后加入的溴水会与碱反应，故 C 错误；先加入银氨溶液，微热，可检验—CHO，酸 化后再加溴水，可检验碳碳双键，故 D 正确。]
2.微观探析——从组成、结构上探析烃的含氧衍 生物的性质,形成“结构决定性质”的观念。 3.科学探究——根据实验目的或合成目标,设计 烃的含氧衍生物的性质或合成探究方案,并进 行实验操作。
4.模型认识——领悟有机物的衍变关系“烯→
醇→醛→酸→酯”转化模型,了解转化的原理。
醇和酚
1．醇、酚的定义 (1)醇是羟基与_烃__基_或_苯__环_侧链上的碳原子 相连的化合物，饱和一元醇的通式为_C_n_H_2_n＋__1O__H。 (2)酚是羟基与苯环_直_接__相连而形成的化合
4．(2018·唐山模拟)雌二醇的结构简 式如图所示，下列说法不正确的是
(3)醇的分类
按类烃别基脂C__H_肪芳_3C_醇香_H_，醇2_C_如H__C2O，HH如3CH2OH、
醇类
一元醇，如：甲醇、乙醇
按羟基数目二元醇，如：乙二醇
三元醇，如：丙三醇
2．醇和酚的物理性质
(1)醇类物理性质的变化规律
内酯的重要原料，其结构简式为
，下列
检验 A 中官能团的试剂和顺序正确的是( D ) A．先加酸性高锰酸钾溶液，后加银氨溶液，
微热
B．先加溴水，后加酸性高锰酸钾溶液
C．先加新制氢氧化铜，微热，再加入溴水 D．先加入银氨溶液，微热，酸化后再加溴水
[先加酸性高锰酸钾溶液，碳碳双键、—CHO 均被氧化，不能检验，故 A 错误；先加溴水，碳碳 双键发生加成反应，—CHO 被氧化，不能检验，故 B 错误；先加新制氢氧化铜，微热，可检验—CHO， 但没有加酸酸化，后加入的溴水会与碱反应，故 C 错误；先加入银氨溶液，微热，可检验—CHO，酸 化后再加溴水，可检验碳碳双键，故 D 正确。]
2.微观探析——从组成、结构上探析烃的含氧衍 生物的性质,形成“结构决定性质”的观念。 3.科学探究——根据实验目的或合成目标,设计 烃的含氧衍生物的性质或合成探究方案,并进 行实验操作。
4.模型认识——领悟有机物的衍变关系“烯→
醇→醛→酸→酯”转化模型,了解转化的原理。
醇和酚
1．醇、酚的定义 (1)醇是羟基与_烃__基_或_苯__环_侧链上的碳原子 相连的化合物，饱和一元醇的通式为_C_n_H_2_n＋__1O__H。 (2)酚是羟基与苯环_直_接__相连而形成的化合
4．(2018·唐山模拟)雌二醇的结构简 式如图所示，下列说法不正确的是
新高考化学一轮复习烃的含氧衍生物课件(67张)
【学科素养】 1.宏观辨识与微观探析：能从官能团的角度阐释烃的衍生物的主要性质，能分析烃的 衍生物的性质与用途的关系。 2.证据推理与模型认知：能从类别、官能团、化学键等角度分析预测烃的衍生物的性 质；能说明有机化合物的组成、官能团的差异对其性质的影响，形成“结构决定性 质”的观念。
知识框架·建构体系
【备考策略】 根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面： （1）烃的含氧衍生物的官能团有哪些； （2）烃的含氧衍生物典型代表物的性质有哪些，怎样检验； （3）烃的含氧衍生物的同分异构体的书写规律是怎样的； （4）烃的含氧衍生物之间是怎样相互转化的。
考点一：醇、酚、醚（基础性考点）
（一）从官能团角度认识醇、酚、醚 1.官能团与物质类别 醇→（醇）羟基（—OH） 酚→（酚）羟基（—OH）
能力点一： 醇类的重要反应规律 1.（2022·南昌模拟）绿原酸是金银花的提取物，它是中成药连花清瘟胶囊的有效 成分，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）
A．绿原酸分子存在顺反异构现象 B．绿原酸能够发生消去反应 C．1 mol绿原酸最多能与3 mol NaOH反应 D．1 mol绿原酸可以与4 mol H2发生加成反应
醚→_醚__键___
【微点拨】 醇与酚的区别 醇是羟基与饱和碳原子相连而酚是羟基与苯环（或其他芳环）上的碳原子直接相 连。
2.醇的分类
3.几种重要的醇
项目 俗称
甲醇 木醇
乙二醇 甘醇
丙三醇 _甘__油__
颜色、 状态 熔沸点、 溶解性
用途
无色液体、有毒 沸点低易挥发、易溶于水
化工生产、车用燃料
无色黏稠液体
H2O
2.苯、甲苯、苯酚性质对比
类别
苯
甲苯
知识框架·建构体系
【备考策略】 根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面： （1）烃的含氧衍生物的官能团有哪些； （2）烃的含氧衍生物典型代表物的性质有哪些，怎样检验； （3）烃的含氧衍生物的同分异构体的书写规律是怎样的； （4）烃的含氧衍生物之间是怎样相互转化的。
考点一：醇、酚、醚（基础性考点）
（一）从官能团角度认识醇、酚、醚 1.官能团与物质类别 醇→（醇）羟基（—OH） 酚→（酚）羟基（—OH）
能力点一： 醇类的重要反应规律 1.（2022·南昌模拟）绿原酸是金银花的提取物，它是中成药连花清瘟胶囊的有效 成分，其结构简式如图，下列有关说法错误的是（ ）
A．绿原酸分子存在顺反异构现象 B．绿原酸能够发生消去反应 C．1 mol绿原酸最多能与3 mol NaOH反应 D．1 mol绿原酸可以与4 mol H2发生加成反应
醚→_醚__键___
【微点拨】 醇与酚的区别 醇是羟基与饱和碳原子相连而酚是羟基与苯环（或其他芳环）上的碳原子直接相 连。
2.醇的分类
3.几种重要的醇
项目 俗称
甲醇 木醇
乙二醇 甘醇
丙三醇 _甘__油__
颜色、 状态 熔沸点、 溶解性
用途
无色液体、有毒 沸点低易挥发、易溶于水
化工生产、车用燃料
无色黏稠液体
H2O
2.苯、甲苯、苯酚性质对比
类别
苯
甲苯
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类别 脂肪醇 芳香醇
酚
实例 CH3CH2OH C6H5CH2CH2OH
官能团 —OH
—OH
C6H5OH —OH
结构特 —OH 与链 —OH 与芳香烃侧链上的 —OH与苯环直接相
点 烃基相连 碳原子相连
连
主要化 (1)与钠反应;(2)取代反应;(3)脱水反 (1)弱酸性;(2)取代
学性质 应;(4)氧化反应
+H2O,
CH3OH、
、
能发生消去反应。
等结构的醇不
-11-
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
考查角度二 醇、酚的结构与性质对比 例2下列四种有机化合物的结构简式如下,均含有多个官能团,下 列有关说法中正确的是( )
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物质①中羟基直接连在苯环上,属于酚类,但酚羟基不能与NaHCO3溶液反 应,A项错误;物质②中羟基连在链烃基的饱和碳原子上,属于醇类,不能使
基础梳理 考点突破
(2)由基团之间的相互影响理解苯酚的化学性质: ①苯基对羟基的影响:由于苯基影响了与其相连的羟基上的氢原 子,使苯酚比乙醇分子中的羟基上的氢原子更易电离,因而苯酚呈 弱酸性。
电离方程式为 C6H5OH C6H5O-+H+,俗称石炭酸,但酸性很弱, 不能使石蕊溶液变红。
写出苯酚与 NaOH 反应的化学方程式:
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
2.醇类物理性质的变化规律
(1)溶解性:低级脂肪醇易溶于水。
(2)密度:一元脂肪醇的密度一般小于1 g·cm-3。
(3)沸点:①直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增而
逐渐升高。
②醇分子间存在氢键,所以相对分子质量相近的醇和烷烃相比,
醇的沸点远远高于烷烃。
3.苯酚的物理性质
。
考点一
考点二
考点三
-7-
基础梳理 考点突破
②羟基对苯环的影响:由于羟基影响了与其相连的苯基上的氢原 子,使苯酚邻、对位上的氢原子更容易被取代。
苯酚与浓溴水反应,产生白色沉淀,化学方程式为
。 ③显色反应:苯酚与FeCl3溶液作用显紫色,利用这一反应可检验 苯酚的存在。
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考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
(1)纯净的苯酚是无色晶体,有特殊气味,易被空气氧化呈粉红色。
(2)苯酚常温下在水中的溶解度不大,当温度高于65 ℃时,能与水
互溶,苯酚易溶于酒精。
(3)苯酚有毒,对皮肤有强烈的腐蚀作涤。
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考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
4.醇和酚的化学性质
(1)由断键方式理解醇的化学性质(以乙醇为例):
反应物 及条件 Na
HBr,△
断键位置 反应类型 化学方程式
①
置换反应 2CH3CH2OH+2Na
2CH3CH2ONa+H2↑
②
取代反应 CH3CH2OH+HBr
CH3CH2Br+H2O
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考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
反应物 及条件
断键位置 反应类型 化学方程式
O2(Cu),△ ①③
浓硫酸, 170 ℃
物质 甲醛(HCHO) 乙醛 (CH3CHO)
颜色 状态 气味
溶解性
无色 气体 刺激性气味 易溶于水
无色 液体 刺激性气味 与 H2O、C2H5OH 互溶
考点一
考点二
考点三
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基础梳理 考点突破 高考微题组
(3)醛类物质既有氧化性又有还原性,以乙醛为例完成下列反应的 化学方程式:
考点一
考点二
第3节 烃的含氧衍生物
-2-
考点一
考点二
落实基础
考点三
考点一醇、酚
基础梳理 考点突破
1.醇、酚的定义
(1)醇是羟基与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物,饱和一
元醇的通式为CnH2n+1OH(n≥1)。 (2)酚是羟基与苯环直接相连而形成的化合物,最简单的酚为
苯酚(
)。
(3)醇的分类
醇类
-3-
考点一
FeCl3溶液显紫色,B项错误;物质③属于酚类,苯环上酚羟基的邻、对位氢
原子可以被溴取代,根据物质③的结构简式可知1 mol ③最多能与2 mol
B并确Dr2且 。ABCD发....羟1②①④生基m属反属 属o的应于l于 于邻③,酚酚 醇C位最项类类 类碳多错,,,能原可 可误能子使与 以;与物上F发N3质e有aC生mH④lHoC3消中溶l原OB去羟子液3r溶2基反,发显所液连应生紫以反在物反色应烃质应基产④的生可饱C以O和发2碳生原消子去上反属应于,D醇项类正, 关闭
考查角度一 醇的两个重要反应规律 例1下列各醇中,既能发生消去反应又能发生催化氧化反应的是
()
A.CH3—OH B.
关闭
A不能发生消去反应;B能发生消去反应,也能发生催化氧化反应;C不能发
生消去反应但能发生催化氧化反应;D能发生消去反应但不能被催化氧化。
C.
D.
关闭
B
解析 答案
-9-
考点一
考点二
考点三
②④
浓硫酸, 140 ℃
①②
CH3COOH (浓硫酸)
①
氧化反应 2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O
消去反应 CH3CH2OH CH2 CH2↑+H2O
取代反应 2CH3CH2OH CH3CH2OCH2CH3+ H2O
取代反应
CH3COOCH2CH3+H2O
考点一
考点二
考点三
-6-
解析 答案
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
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方法指导(1)苯酚的酸性: 因为酸性:H2CO3>
>HCO3- ,所以
+Na2CO3
+NaHCO3,因此向
溶液中
通入 CO2 只能生成 NaHCO3,与通入 CO2 量的多少无关。
考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
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(2)脂肪醇、芳香醇、酚的比较:
基础梳理 考点突破
方法指导两个重要反应规律
(1)醇的催化氧化规律: 醇的催化氧化的反应情况与跟羟基(—OH)相连的碳原子上的氢 原子的个数有关。
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考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破
(2)醇的消去规律: 醇分子中,连有羟基(—OH)的碳原子必须有相邻的碳原子,并且 此相邻的碳原子上必须连有氢原子时,才可发生消去反应,生成不 饱和键。表示为:
考点三
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基础梳理 考点突破 高考微题组
2.羧酸
(1)羧酸:由烃基或氢原子与羧基相连构成的有机化合物。官能团
反应;(3)显色反应
特性
将红热的铜丝插入醇中有刺激性气味 产生(生成醛或酮)
遇
FeCl3 溶液显紫色
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考点一
考点二
考点三
基础梳理 考点突破 高考微题组
考点二醛、羧酸、酯
落实基础
1.醛 (1)定义 烃基与醛基相连而构成的化合物,可表示为RCHO。甲醛是最简 单的醛。饱和一元醛的通式为CnH2nO。 (2)甲醛、乙醛。