烃的含氧衍生物知识点讲解共101页
烃的含氧衍生物课件
细读教材记主干 一、醇 1．概念 羟基与 烃基 或 苯环侧链 上的碳原子相连的 化合物称为醇。
2．分类 根据醇分子里含羟基的数目，醇可分为： (1)一元醇：如甲醇的结构简式： CH3OH 。 (2)二元醇：如乙二醇的结构简式：
(3)多元醇：如丙三醇的结构简式：
3．分子通式 饱和一元醇的分子通式为 CnH2n＋1OH 。 4．醇的物理性质 (1)沸点 ①随着碳原子数的增多，饱和一元醇的沸点逐渐 升高 。 ②饱和一元醇的沸点比与它相对分子质量相近的烷烃或 烯烃的 高 ，因为分子间存在 氢键 。 (2)溶解性：甲醇、乙醇、丙醇与水 以任意比例混溶 ， 因为与水形成了 氢键 。
取代 反应
氧化 反应
浓硫酸 70 ℃
浓硫酸 140 ℃
②④ ①或②
CH3CH2OH― 浓17― 硫0 ℃→ 酸 CH2===CH2↑＋H2O
CH3CH2OH＋ HOCH2CH3― 浓14― 硫0 ℃→ 酸 CH3CH2OCH2CH3＋H2O
消去 反应
取代 反应
酸性 KMnO4 或 K2Cr2O7
知识点 3 苯酚 [新知探究]
1．分子组成与结构
2．物理性质 (1)颜色： 无 色，放置时间较长时因被空气中的氧气 氧化呈 粉红 色。 (2)状态：晶体。 (3)气味： 特殊气味 。 (4)熔点：43 ℃。 (5)毒性： 有 毒，对皮肤有 腐蚀性 。 (6)溶解性：室温下在水中溶解度为 9.3 g ，温度高于 65 ℃时，能与水 混溶 ，易溶于 有机溶剂 。
Na
①
反应物 或条件
HBr △
断键 位置
②
O2(Cu) ①③ △
化学方程式
2CH3CH2OH＋2Na―→ 2CH3CH2ONa＋H2↑ 化学方程式
第三章烃的含氧衍生物最全最经典知识点
第三章烃的含氧衍⽣物最全最经典知识点第三章烃得含氧衍⽣物最全最经典知识点§1醇与酚⼀、醇概况1、官能团:—OH(醇羟基);通式: C n H 2n+2O(⼀元醇 / 烷基醚);代表物: CH 3CH 2OH2、结构特点:羟基取代链烃分⼦(或脂环烃分⼦、苯环侧链上)得氢原⼦⽽得到得产物。
3、物理性质(⼄醇):⽆⾊、透明,具有特殊⾹味得液体(易挥发),密度⽐⽔⼩,能跟⽔以任意⽐互溶(⼀般不能做萃取剂)。
就是⼀种重要得溶剂,能溶解多种有机物与⽆机物。
⼆、酚概况1、官能团:—OH(酚羟基);通式:C n H 2n6O(芳⾹醇 / 酚 / 芳⾹醚)2、物理性质:纯净得苯酚就是⽆⾊晶体,但放置时间较长得苯酚往往就是粉红⾊得,这就是由于苯酚被空⽓中得氧⽓氧化所致。
具有特殊得⽓味,易溶于⼄醇等有机溶剂。
有毒、有强烈腐蚀性(⽤酒精洗)。
三、⼄醇与苯酚得化学性质1、⼄醇得化性(取代反应、消去反应、氧化反应、酯化反应、卤代反应) ①⾦属钠:2C 2H 5OH+2Na2C 2H 5ONa+H 2↑②消去:CH 3CH 2OH CH 2=CH 2 +H 2O ③氧化:2CH 3CH 2OH+ O 2 2CH 3CHO+2H 2O④酯化:RCOOH+HOCH 2CH 3 RCOOCH 2CH 3 + H 2O⑤卤代(取代) CH 3CH 2OH +HBr →CH 3CH 2Br+H 2O ⑥醚化C 2H 5OH+C 2H 5OH C 2H 5OC 2H 5+H 2O ⑦ 2丙醇得性质(取代、消去、氧化、酯化、卤代) 2、苯酚得化性(3)苯酚得性质(取代反应、中与反应、氧化反应、加成反应、显⾊反应) ①C 6H 5OH+NaOH →C 6H 5ONa+H 2O ②C 6H5ONa+H 2O+CO 2→C 6H 5OH+NaHCO 3 ③2C 6H 5OH+2Na →2C 6H 5ONa+H 2↑④6C 6H 5OH+Fe 3+→[Fe(C 6H 5OH)6]3(紫⾊溶液)+6H + 显紫⾊四、⼄醇得重要实验2、⼄烯(1)反应 CH 3CH 2OH C 2H 4 ↑+H 2O(2)装置①发⽣:液+液(△) [有液反应加热]2 CH 3CHCH3 +O 2OH| 催化剂2 CH 3CCH3 +2H 2O| | O浓硫酸 140℃⑤—Br (⽩⾊)+3HBr OH+3Br 2(浓) OHBr — Br⑥ OH+3H 2 OH催浓硫酸170℃浓硫酸△浓硫酸170℃②收集:排⽔法,不可⽤排⽓法收集 (3)注意点①温度计位置:反应液中②碎瓷⽚作⽤:防暴沸③迅速升温170℃:防副产物⼄醚⽣成④⼄烯(含SO 2、CO 2):浓硫酸氧化有机物得产物,⽤碱洗除去。
烃含氧衍生物
CH3CH2OH 氧化 CH3CHO 氧化 CH3COOH
乙醇
乙醛
乙酸
反应
与金属反应 催化氧化 消去反应
分子间脱水 与HX反应
⑤
Ｈ Ｈ② ①
Ｈ―Ｃ―Ｃ―Ｏ―Ｈ
③ ④Ｈ Ｈ
断键位置
①
①③
②④
①②
②
练习：对于司机酒后驾车者，可对其呼出
的气体进行检验而查出，所利用的化学反 应如下：
2CrO3（红色）＋3C2H5OH＋ 3H2SO4→Cr2(SO4)3（绿色）＋3 CH3CHO ＋6H2O，被检测的气体成分是： ，上 述反应中氧化剂是： ，还原剂是：
CH2OH CH2OH
乙二醇
选含—OH的最长碳链为主链
从离—OH最近的一端起编号
取代基位置— 取代基名称 — 羟基位置— 母 体名称（羟基位置用阿拉伯数字表示；羟基 的个数用“二”、“三”等表示。）
CH2OH
CH2OH
CHOH
苯甲醇
CH2OH 1，2，3—丙三醇 （或甘油、丙三醇）
[练习] 写出下列醇的名称
学与问
乙二醇的沸点高于乙醇，1，2，3—丙三醇的 沸点高于1，2—丙二醇， 1，2—丙二醇的沸点高 于1—丙醇，其原因是：由于羟基数目增多，使得 分子间形成的氢键增多增强。
思考与交流
处理反应釜中金属钠的最安全、合理的方法是 第（3）种方案，向反应釜中慢慢加入乙醇，由于 乙醇与金属钠的反应比水与钠的反应缓和，热效应 小，因此是比较安全，可行的处理方法。
第七章 烃的含氧衍生物
第一节 醇 酚
据我国《周礼》记载，早在周朝就有酿酒 和制醋作坊，可见人类制造和使用有机物有很 长的历史。
从结构上看，酒、醋、苹果酸、柠檬酸等 有机物，可以看作是烃分子里的氢原子被含有 氧原子的原子团取代而衍生成的，它们被称为 烃的含氧衍生物。
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25、学习是劳动，是充满思想的劳动。——乌申斯基
谢谢！Βιβλιοθήκη 60、人民的幸福是至高无个的法。— —西塞 罗
21、要知道对好事的称颂过于夸大，也会招来人们的反感轻蔑和嫉妒。——培根 22、业精于勤，荒于嬉；行成于思，毁于随。——韩愈
烃的含氧衍生物知识点讲解
56、极端的法规，就是极端的不公。 ——西 塞罗 57、法律一旦成为人们的需要，人们 就不再 配享受 自由了 。—— 毕达哥 拉斯 58、法律规定的惩罚不是为了私人的 利益， 而是为 了公共 的利益 ；一部 分靠有 害的强 制，一 部分靠 榜样的 效力。 ——格 老秀斯 59、假如没有法律他们会更快乐的话 ，那么 法律作 为一件 无用之 物自己 就会消 灭。— —洛克
知识讲解 烃的含氧衍生物全章复习与巩固 基础
全章复习与巩固审稿：张灿丽责编: 宋杰【学习目标】1、认识醇、酚、醛、酸、酯的典型代表物的组成、结构特点及性质，并根据典型代表物，认识上述各类物质的结构特点和性质；2、了解逆合成分析法，通过简单化合物的逆合成分析，巩固烃、卤代烃、烃的含氧衍生物的性质和转化关系，并认识到有机合成在人类生活和社会进步中的重大意义；3、能结合生产、生活实际了解烃的含氧衍生物对环境和健康可能产生的影响，讨论烃的含氧衍生物的安全使用，关注烃的含氧衍生物对环境和健康的影响。
【知识络】1．烃的衍生物的分子通式和主要性质。
．重要的有机物之间的相互转化关系2 1）烃的衍生物的相互转化关系。
（个碳原子的烃及烃的衍生物的相互转化2）掌握2（．（3）掌握含苯环的烃及其烃的衍生物的相互转化。
【要点梳理】要点一、官能团、决定有机物化学特征的原子团称为官能团。
1（）、COOH）、酯基、醛基（—CHO）、羧基（—）2、常见的官能团有：卤素原子（—X、羟基（—OH）C≡C—）等。
烯键（）、炔键（—3、有机物的官能团决定了有机物的性质。
研究有机物的性质实质上是研究有机物所具有的官能团的性质。
要点二、重要的有机化学反应类型硝化：应芳香烃，芳香族化合物磺化：酸，醇浓硫酸酯化：CHCOOH+CHCHOH233?CHCOOCHCH+HO 2233醇浓硫酸?????OH+H—CHO—C分子间脱水：2CHOH2225525C140?烯，炔，芳香烃有加机物分子里的催化剂?????+HCH＝CHCHCH 加氢：23232跟成碳原子不饱和子其反他原子或原ClCHClCH 烯，炔，芳香烃＝CHCH+Cl—→加卤素：23222成应结合生团直接烯，炔催化剂烯、烃、醛、酮、还有机物得氢或失Ni???CH—CH＝CH+H 有机物加氢：CH32232Δ氧的反应原苯环、羧酸反催化剂?????CHCHCHCHO+HOH2233?应LiAlH?????4COOHCHCHCHOH 羧酸加氢：332聚由相对分子质量烯烃以及烯烃衍生物，二元醇、二元合物分子合小的化羧酸、二元胺羟基对相互结合成相反酸、氨基酸等量大的高分子质应反合物的分子化聚合反应包括应。
烃的含氧衍生物小专题
芳香醇与芳香醛的应用
芳香醇的应用
芳香醇在化学工业中有着广泛的应用，如可用于制备 香料、染料、药物等。此外，某些芳香醇还具有生物 活性，如具有抗菌、抗炎、抗肿瘤等作用。
芳香醛的应用
芳香醛在化学工业中也有着广泛的应用，如可用于制 备香料、农药、医药等。此外，某些芳香醛还具有特 殊的功能，如可作为香味剂、除臭剂、防腐剂等。
08
酚类化合物
酚的合成
酚通常通过苯环上的羟基取代反 应来合成，例如卤代苯与碱反应，
或芳香胺的磺化后水解。
酚也可以通过氧化反应来制备， 例如苯环上其他取代基的氧化。
酚类化合物还可以通过酯的水解 和脱羧反应来合成。
酚的性质
01
酚具有酸性，可以与碱反应生成盐。
02
酚羟基可以发生取代反应，例如酯化、醚化、烷基 化等。
烯烃的水合
烯烃与水在催化剂的作用下发生水合反应， 可以得到醇。
酯的水解
酯在酸性或碱性条件下水解，可以得到相应 的醇和羧酸。
醇的性质
醇的氧化
在一定条件下，醇可以 被氧化生成酮或羧酸。
醇的酯化
醇与羧酸在一定条件下 发生酯化反应，生成酯 和水。
醇的脱水
在一定条件下，醇可以 发生脱水反应生成烯烃。
醇的应用
酰胺可以用于合成聚酰胺等高分子材料，广泛应用于工程塑料、
纤维等领域。
药物合成
02
酰胺在药物合成中具有重要应用，如青霉素、头孢菌素等药物
的合成。
化学反应中间体
03
酰胺在许多有机化学反应中作为中间体，用于合成其他有机化
合物。
05
胺类化合物
胺的合成
硝化反应
通过硝基化合物的还原得到胺 ，常用的是用铁粉和盐酸还原
烃的含氧衍生物 文档
第十章 烃的含氧衍生物10.1 醇、酚高考考点：醇、酚的性质与结构是高考的重点和热点，在有机合成与推断中处于中心枢纽位置。
一．烃的含氧衍生物1. 定义：从结构上说，可以看作是烃分子里的氢原子被含氧原子的原子团取代而衍生二．乙醇1.分子结构：结构式：电子式：分子式：C 2H 6O 结构简式：CH 3CH 2OH 官能团：-OH(羟基)2.物性：无色透明有特殊香味的液体，ρ（CH 3CH 2OH ）＞ρ（H 2O ）易挥发，沸点78.5℃ 熔点：-117.3℃ 能与水以任意比互溶，能溶解多种有机物和无机物，工业酒精含乙醇96%，用工业酒精与生石灰混合蒸馏可制取无水酒精 3.化学性质：（1）与活泼金属反应2CH 3CH 2OH+2Na 3CH 2ONa+H 2↑ （2）氧化反应： CH 3CH 2OH+O 2 2+3H 2O 2CH 3CH 2OH+O 2 3CHO+2H 2O乙醇可以使酸性KMnO 4溶液褪色，能与酸性重铬酸钾（K 2Cr 2O 7）溶液反应，被直接氧化成乙酸。
（3）消去反应： ↑+H 2OCH 3CH 2OH（4）取代反应： CH 3CH 2 2Br +H 2O (浓氢溴酸)CH 3CH 2OH+CH 3COOH CH 3COOCH 2CH 3+H 2O2CH 3CH 23CH 2OCH 2CH 3 +H 2O4.工业制法：CH 2=CH 2 CH 3CH 2OH发酵法：淀粉 3CH 2OH+2CO 2 三．醇类1. 2. 分类※ 乙二醇、丙三醇都是无色粘稠、有甜味的液体，易溶于水和乙醇3. 物理性质：饱和一元醇（C n H 2n+2O ）随着碳原子数的递增沸点逐渐升高4. 化学性质：与乙醇相似能与活泼金属反应、氢卤酸反应、能发生氧化反应和消去反应。
※ 催化氧化：-OH 在端上氧化成醛、在链中氧化成酮、与-OH 相连的C 上无氢则不能被催化氧化。
消去反应：CH 3-CH=CH-CH 3 +H 2O (查依采夫规则)10.1‘酚一．苯酚（石炭酸）1.分子结构分子式：C6H6O 结构简式：或C6H5OH2.物理性质：纯净的苯酚是无色的晶体，但放置时间较长的苯酚往往是粉红色，这是由于部分苯酚被空气中氧气氧化所致。
选修5---烃的含氧衍生物-醇、酚知识点汇总
第一节醇酚醇的结构、通式和性质一、烃的含氧衍生物烃的衍生物，从组成上看，除了碳（C），氢（H）元素之外，还含有氧（O）。
从结构上看，可以认为是烃分子里的氢原子被氧原子的原子团取代而衍生而来的。
烃的含氧衍生物的种类繁多，可以分为醇，酚，醛，羧酸，酯等（目前高中化学所学）烃的含氧衍生物的性质由所含官能团决定。
二醇类(1)概念：分子中含有跟链烃基结合着的羟基化合物。
(2)饱和醇通式：C n H2n+1OH，简写为R-OH。
碳原子数相同的饱和一元醇与饱和一元醛互为同分异构体（3）分类①按羟基个数分：一元醇、二元醇、多元醇。
一般将分子中含有两个或者以上醇羟基的醇称为多元醇。
②按烃基类别分：甲醇、乙醇、丙醇。
（4)醇类物理性质沸点变化也是随分子里碳原子数的递增而逐渐升高；沸点、密度不是很规律。
一般醇为无色液体或固体，含碳原子数低于12的一元正碳醇是液体，12或更多的是固体，多元醇（如甘油）是糖浆状物质。
一元醇溶于有机溶剂，三个碳以下的醇溶于水。
低级醇的熔点和沸点比同碳原子数的烃高得多，这是由于醇分子中有氢键存在，发生缔合作用。
饱和醇不能使溴水褪色。
醇化学性质活泼，分子中的碳-氧键和氢-氧皆为极性键。
以羟基为中心可进行氢-氧键断裂和碳-氧键断裂两大类反应。
另外，与羟基相连的碳原子容易被氧化，生成醛、酮或酸。
（5）几种重要的醇①甲醇甲醇又称木精，易燃，有酒精气味，与水、酒精互溶，有毒，饮后会使人眼睛失明，量多使人致死。
②乙二醇乙二醇是无色、粘稠、有甜味的液体，凝固点低，可作燃机抗冻剂，同时是制造涤纶的原料，舞台上的发雾剂。
③丙三醇丙三醇俗称甘油，没有颜色，粘稠，有甜味，吸湿性强——制印泥、化装品：凝固点低——防冻剂；制硝化甘油——炸药。
乙醇一、乙醇的物理性质和分子结构1．乙醇的物理性质乙醇俗名酒精，无色、透明、有特殊香味的液体；沸点78℃；易挥发；密度比水小；能跟水以任意比互溶；能溶解多种无机物和有机物。
2．乙醇的分子结构a.化学式：C2H6O；结构式：b.结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH二、乙醇的化学性质1.乙醇与钠的反应①无水乙醇与Na的反应比起水跟Na的反应要缓和得多；②反应过程中有气体放出，经检验确认为H2。
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44、卓越的人一大优点是：在不利与艰 难的遭遇里百联
41、学问是异常珍贵的东西，从任何源泉吸 收都不可耻。——阿卜·日·法拉兹
42、只有在人群中间，才能认识自 己。——德国
烃的含氧衍生物知识点讲解
11、获得的成功越大，就越令人高兴 。野心 是使人 勤奋的 原因， 节制使 人枯萎 。 12、不问收获，只问耕耘。如同种树 ，先有 根茎， 再有枝 叶，尔 后花实 ，好好 劳动， 不要想 太多， 那样只 会使人 胆孝懒 惰，因 为不实 践，甚 至不接 触社会 ，难道 你是野 人。(名 言网) 13、不怕，不悔(虽然只有四个字，但 常看常 新。 14、我在心里默默地为每一个人祝福 。我爱 自己， 我用清 洁与节 制来珍 惜我的 身体， 我用智 慧和知 识充实 我的头 脑。 15、这世上的一切都借希望而完成。 农夫不 会播下 一粒玉 米，如 果他不 曾希望 它长成 种籽； 单身汉 不会娶 妻，如 果他不 曾希望 有小孩 ；商人 或手艺 人不会 工作， 如果他 不曾希 望因此 而有收 益。-- 马钉路 德。
烃的含氧衍生物归纳与整理
溴乙烷（乙醇）
乙烷（乙烯） 乙醇（NaCl） 苯（苯酚） 溴苯（溴） 乙醇（水）
NaOH溶液
CaO NaOH溶液 蒸馏水
分液
蒸馏 蒸馏 分液
乙醇（乙酸）
甲苯（乙 2 ． B 3 ． A、 B 4 ． A 5 ． B 6 ． C 7． （1）先分别加入Cu(OH)2,加热，有红色沉淀生 成的为甲醛溶液；取另四种物质，通入或加入溴水， 褪色的为乙烯，出现白色沉淀的为苯酚；余下的加入 重铬酸钾酸性溶液，振荡后变色的为乙醇，不变的为 苯。 （2）方程式略。 8．CH2=CH-COOH
酯
CnH2nO2
酸性水解为酸和醇; RCOOR’ －COO－ 碱性水解为羧酸盐和醇
二、有机物的几点特性：
1、能使酸性KMnO4褪色的有机物： 烯烃、炔烃、苯的同系物、 苯酚、 醇、醛、裂化汽油。 2、因化学反应能使溴水褪色的有机物： 烯烃、炔烃、苯酚、醛 裂化汽油。
3、互为类别异构的物质：
单烯烃与环烷烃(CnH2n) 二烯烃与炔烃(CnH2n-2) 醇与醚(CnH2n+2O) 苯酚与芳香醇、 醛与酮(CnH2nO) 羧酸与酯(CnH2nO2)
催化剂
4、实验中用到浓硫酸的反应及其作用：
实验室制乙烯——催化剂、脱水剂 硝化反应——催化剂、吸水剂 磺化反应——反应物、吸水剂 酯化反应——催化剂、吸水剂 5、能发生银镜反应的有机物： 醛、甲酸、甲酸盐、甲酸酯和葡萄糖麦芽糖等。
三、物质的提纯：
分散系 乙酸乙酯（乙酸） 所用试剂 饱和Na2CO3 蒸馏水 溴水 分离方法 分液 分液 洗气 蒸馏 NaOH溶液 分液
9．② 的产物为：CH2=CH-CH2Cl ④ 的产物为：甘油CH2OH-CHOH-CH2OH 各步变化的化学方程式：
《烃的含氧衍生物》课件
化学性质 氧化反应：可被多种氧化剂氧化
H 催化氧化：R－C－OH
H
与羟基相连的碳 原子有两个H
官能团：羟基（—OH）
醇 （乙醇）
与钠反应：与Na等活泼金属反应生成氢气 取代反应：与卤化氢、醇等发生取代反应
化学性质 氧化反应：可被多种氧化剂氧化
H 催化氧化：R－C－O－H
O R－C－H
H
官能团：羟基（—OH）
醇 （乙醇）
与钠反应：与Na等活泼金属反应生成氢气 取代反应：与卤化氢、醇等发生取代反应
化学性质 氧化反应：可被多种氧化剂氧化
H 催化氧化： R1－C－OH
R2
与羟基相连的碳 原子有一个H
官能团：羟基（—OH）
醇 （乙醇）
与钠反应：与Na等活泼金属反应生成氢气 取代反应：与卤化氢、醇等发生取代反应
酚 （苯酚）
化学性质
弱酸性：醋酸 > 碳酸 > 苯酚 > 碳酸氢根离子
取代反应：羟基的邻、对位氢原子易被取代
OH
H
H
H
官能团：羟基（—OH）
酚 （苯酚）
化学性质
弱酸性：醋酸 > 碳酸 > 苯酚 > 碳酸氢根离子 取代反应：羟基的邻、对位氢原子易被取代 显色反应：遇FeCl3溶液显紫色
官能团：羟基（—OH）
消去反应：与强碱的醇溶液共热， 脱去卤化氢，生成不饱和烃
－C－C－ H Br
C=C
官能团：羟基（—OH）
醇 （乙醇）
与钠反应：与Na等活泼金属反应生成氢气
－C－C－O H
H2
化学性质
官能团：羟基（—OH）
醇 （乙醇）
与钠反应：与Na等活泼金属反应生成氢气 取代反应：与卤化氢、醇等发生取代反应
课件2：11.3 烃的含氧衍生物
基础知识梳理
被KMnO4(H＋)、K2Cr2O7(H＋)溶液氧化时，乙醇先 被氧化成乙醛，最后被氧化成乙酸。
二、醇类
1．概念 醇是分子中含有跟链烃基或苯环
侧链
上的碳
结合的羟基的化合物，饱和一元醇的分子通式为
CnH2n＋2O(n≥1) 。
2．分类
(2)密度：一元脂肪醇的密度一般小于 1 g·cm－3。 ①沸点： 直链饱和一元醇的沸点随着分子中碳原子数的递增 而逐渐升高； ②醇分子间存在氢键，所以相对分子质量相近的醇 和烷烃相比，醇的沸点远远高于烷烃。 4．醇的化学通性与乙醇类似。
A．1 mol,1 mol B．3.5 mol,7 mol C．3.5 mol,6 mol D．6 mol,7 mol
【解析】 Br2 可以与 CHCH 发生加成反应，也可 取代苯环上羧基邻、对位上的氢原子。故由已知结构简 式可知，1 mol 该化合物最多可与 6 mol Br2 起反应。H2 可与 CHCH 及苯环发生加成反应，故由已知结构可知， 1 mol 该化合物最多可与 7 mol H2 起反应。故选 D。
关于茉莉醛的下列叙述错误的是( ) A．在加热和催化剂作用下，能被氢气还原 B．能被高锰酸钾酸性溶液氧化 C．在一定条件下能与溴发生取代反应 D．不能与氢溴酸发生加成反应
3．醛类因易被氧化为羧酸，而易使酸性 KMnO4 溶 液或溴水褪色。向乙醛中滴入酸性 KMnO4 溶液，可观 察到的现象是____________________________。
【答案】 D
A．1 mol 胡椒酚最多可与 4 mol 氢气发生反应 B．1 mol 胡椒酚最多可与 4 mol 溴发生反应 C．胡椒酚可与甲醛发生反应，生成聚合物 D．胡椒酚在水中的溶解度小于苯酚在水中的溶解度
高中化学第三章烃的含氧衍生物知识点总结
学习必备欢迎下载醇酚一、认识醇和酚羟基与相连的化合物叫做醇；羟基与直接相连形成的化合物叫做酚。
二、醇的性质和应用1．醇的分类（1）根据醇分子中羟基的多少，可以将醇分为饱和一元醇的分子通式：（2）根据醇分子中羟基所连碳原子上氢原子数目的不同，可以分为2．醇的命名（系统命名法）一元醇的命名：选择含有羟基的最长碳链作为主链，把支链看作取代基，从离羟基最近的一端开始编号，按照主链所含的碳原子数目称为“某醇” ，羟基在 1 位的醇，可省去羟基的位次。
多元醇的命名：要选取含有尽可能多的带羟基的碳链作为主链，羟基的数目写在醇字的前面。
用二、三、四等数字表明3．醇的物理性质（1）状态： C1-C4是低级一元醇，是无色流动液体，比水轻。
C5-C11为油状液体，C12以上高级一元醇是无色的蜡状固体。
甲醇、乙醇、丙醇都带有酒味，丁醇开始到十一醇有不愉快的气味，二元醇和多元醇都具有甜味，故乙二醇有时称为甘醇（Glycol ）。
甲醇有毒，饮用10 毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。
（2）沸点：醇的沸点比含同数碳原子的烷烃、卤代烷。
且随着碳原子数的增多而。
（3）溶解度：低级的醇能溶于水，分子量增加溶解度就降低。
含有三个以下碳原子的一元醇，可以和水混溶。
4．乙醇的结构分子式： C2H6O结构式：结构简式： CH3CH2OH5．乙醇的性质（1）取代反应A ．与金属钠反应化学方程式：化学键断裂位置：对比实验：乙醇和 Na 反应现象：水和钠反应现象：乙醚和钠反应：无明显现象结论：①②B．与 HX 反应化学方程式：断键位置：实验（教材P68 页）现象：实验注意：烧杯中加入自来水的作用：C．乙醇的分子间脱水化学方程式：化学键断裂位置：〖思考〗甲醇和乙醇的混合物与浓硫酸共热生成醚的种类分别为D ．酯化反应温度计必须伸入化学方程式：断键位置：（2）消去反应化学方程式：断键位置：实验装置： ( 如图 )注：乙醇的消去反应和卤代烃的消去反应类似，都属于β－消去，即羟基的β碳原子上必须有 H 原子才能发生该反应（3）氧化反应A ．燃烧点燃CH 3CH 2OH ＋ 3O2C x H y O z＋O2[ 思考 ]某饱和一元醇与氧气的混合气体，经点燃后恰好完全燃烧，反应后混合气体的密度比反应前减小了1/5，求此醇的化学式（气体体积在105℃时测定）B．催化氧化化学方程式：断键位置：说明：醇的催化氧化是羟基上的H 与α－ H 脱去[ 思考 ] 下列饱和一元醇能否发生催化氧化，若能发生，写出产物的结构简式CH3OH CH 3CH3 C CH2CH CH3CH3 C OH CH 3CH3(CH2)5CH2OH CH 3A B C结论：伯醇催化氧化变成仲醇催化氧化变成叔醇C．与强氧化剂反应乙醇能使酸性KMnO 4溶液褪色三、其它常见的醇（1）甲醇结构简式：物理性质：甲醇俗称木精，能与水任意比互溶，有毒，饮用10 毫升就能使眼睛失明，再多用就有使人死亡的危险，故需注意。