四川省南充市白塔中学2021届高三上学期期中考试化学试题

四川省南充市白塔中学2021届高三上学期期中考试

化学试题

学校_________ 班级__________ 姓名__________ 学号__________

一、单选题

1. 化学与生活密切相关。下列说法中正确的是

A．水泥、水玻璃、水晶均属于硅酸盐产品

B．防晒霜能够防止强紫外线引起皮肤中蛋白质的盐析

C．利用肥皂水处理蚊虫叮咬，主要是利用肥皂水的弱碱性

D．食品包装盒中的生石灰或铁粉，都可以起到抗氧化作用

2. 下列有关化学用语表示正确的是（）

A．原子核内有10个中子的氧原子：

B ．硫离子的结构示意图：

C ．四氯化碳分子的球棍模型：

D ．氧化钠的电子式：

3. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）

A．标准状况下，2.24 L CHCl

3

的原子总数为0.1N A

B．4.2 g C

3H

6

中含有的碳碳双键数一定为0.1N A

C．1 mol -OH中电子数为10N A

D．0.1 mol SiO

2

晶体中含有Si-O键的数目为0.4N A

4. 实验室中某些气体的制取、收集、尾气处理(或性质实验)装置如图所示，用选项Ⅰ中的物质Ⅱ中收集的气体Ⅲ中的物质

A Cu和浓硝酸NO

2

水

B 浓盐酸和NaOH溶液

C 亚硫酸钠和浓硫酸品红溶液

D 浓氨水和CaO 酚酞溶液

A．A B．B C．C D．D

5. 瑞德西韦是一种抗病毒的药物，其结构如下图所示。下列关于该药物的结构与性质叙述不正确的是

A．该药物分子中含有27个碳原子

B．该药物能发生酯化反应与水解反应

C．该药物分子中所有碳原子可能在同一平面内

D．该药物分子含有磷酸酰胺键等4种含氧官能团

6. 寿山石{X

4[Y

4

Z

10

](ZW)

8

}的组成元素均为短周期元素，X的最高价氧化物对应

水化物常用于治疗胃酸过多，X的简单离子与ZW－含有相同的电子数，Y的单质是制造芯片的基础材料。下列说法正确的是（）

A．原子半径：Y>X >Z>W B．最高价氧化物水化物的酸性：X >Y C．NaW与水反应时作还原剂D．简单氢化物的热稳定性：Y>Z

7. 常温下，几种弱电解质的电离平衡常数如表所示，向20mL0.1mol/L的盐酸

pH变化曲线如图所示。

弱电解质K

H 2CO

3

K

a1

=4×10-7 K

a2

=4×10-11

NH

3·H

2

O K

b

=1.75×10-5

CH

3COOH K

a

=1.75×10-5

下列说法正确的是（）

A．CH

3COONH

4

溶液中c(OH-)=c(H+)≠l0-7mol/L

B．和能发生彻底水解反应C．曲线上水的电离程度最大的点为b点

D．d点时，c(OH-)-c(H+)=[c()-2c(NH

3·H

2

O)］

二、实验题

8. 亚氯酸钠（NaClO

2

）是一种高效的漂白剂和消毒剂，它在酸性条件下生成

NaCl并放出ClO

2，ClO

2

有类似Cl

2

的性质。某兴趣小组探究亚氯酸钠的制备与

性质。

Ⅰ．制备亚氯酸钠

关闭止水夹②，打开止水夹①，从进气口通入足量ClO

2

，充分反应。

（1）仪器a的名称为______________，仪器b的作用是__________________。

（2）装置A中生成NaClO

2

的离子方程式为_____________________。

（3）若从装置A反应后的溶液中获得NaClO

2

晶体，则主要操作有减压蒸发浓缩、降温结晶、________、_____、干燥等。

Ⅱ．探究亚氯酸钠的性质

停止通ClO

2

气体，再通入空气一段时间后，关闭止水夹①，打开止水夹②，向A中滴入稀硫酸。

（4）开始时A中反应缓慢，稍后产生气体的速率急剧加快，请解释可能的原因_________。

（5）B中现象为___________________________________________。

（6）实验完成后，为防止装置中滞留的有毒气体污染空气，可以进行的操作是：再次打开止水夹①_______________________________。

三、工业流程题

9. 铬是一种银白色的金属，常用于金属加工、电镀等。工业以铬铁矿[主要成

分是 Fe(CrO

2)

2

]为原料冶炼铬及获得强氧化剂 Na

2

Cr

2

O

7

。其工艺流程如图所

示：

已知：高温氧化时发生反应 Fe(CrO

2)

2

＋Na

2

CO

3

＋O

2

→Na

2

CrO

4

＋Fe

2

O

3

＋CO

2

(未配平)

回答下列问题：

(1)古代中国四大发明之一的指南针是由天然磁石制成的，其主要成分是______(填序号)；并写出该物质与盐酸反应的离子方程式

_____________________。

a．Fe b．FeO c．Fe

3O

4

d．Fe

2

O

3

(2)将铬铁矿的主要成分Fe(CrO

2)

2

写成氧化物的形式：________，高温氧化时

可以提高反应速率的方法为_______________________(写出一条即可)。

(3)Na

2CrO

4

加入硫酸酸化的离子方程式为______________________________；

在实验室中，操作a所用到的玻璃仪器有________。

(4)Na

2CrO

4

中铬元素化合价为________；生成1 mol Na

2

CrO

4

时共转移电子的物

质的量为________ mol。

(5)根据有关国家标准，含CrO2

4

－的废水要经化学处理，使其浓度降至5.0×10-7

mol·L－1以下才能排放，可采用加入可溶性钡盐生成 BaCrO

4

沉淀

[K sp(BaCrO4)=1.2×10－10]，再加入硫酸处理多余的 Ba2+的方法处理废水，加入可溶性钡盐后，废水中 Ba2＋的浓度应大于________ mol·L－1，废水处理后达到国家标准才能排放。

四、原理综合题

10. 以煤为原料可合成一系列燃料。

(1)已知：①2H

2(g)+O

2

(g)=2H

2

O(g) ΔH=-483.6 kJ/mol

②CH

3OH(g)+H

2

O(g)=CO

2

(g)+3H

2

(g) ΔH=+49.0 kJ/mol

请写出甲醇燃烧生成H

2

O(g)的热化学方程式_________；

(2)向1 L密闭容器中加入2 mol CO、4 mol H

2

，在适当的催化剂作用下，发生

反应：2CO(g)+4H

2(g)CH

3

OCH

3

(l)+H

2

O(l) ΔH=+71 kJ/mol

①该反应能否_________自发进行（填“能”、“不能”或“无法判断”）。

②下列叙述能说明此反应达到平衡状态的是_________。

a．混合气体的平均相对分子质量保持不变 b．CO和H

2

的转化率相等

c．CO和H

2

的体积分数保持不变 d．混合气体的密度保持不变

e．1 mol CO生成的同时有1 mol O－H键断裂

(3)CO

2(g)+3H

2

(g)CH

3

OH(g)+H

2

O(g) ΔH＜0在一定条件下，某反应过程

反应条件反应时间CO

2(mol) H

2

(mol) CH

3

OH(mol) H

2

O(mol)