溶液配制及误差分析..

转移、洗涤：将上述冷却后的溶液转入指定 容积的容量瓶，并用蒸馏水洗涤小烧杯和玻 璃棒2—3次，将洗涤液一并注入容量瓶。
如何将烧杯 中的液体转 移到容量瓶 中？
用玻璃棒引流，且玻璃棒的
为什么要洗 涤玻璃棒和 烧杯？
下端要靠在刻度线以下的内 壁上，棒身要在瓶中央位置
定容：在容量瓶中继续加水至距刻 度线1—2cm处，改用胶头滴管滴 加至刻度（液体凹液面最低处与刻 度线相切）。 摇匀：把定容好的容量瓶瓶塞塞 紧，用食指顶住瓶塞，用另一只 手的手指托住瓶底，把容量瓶倒 转和摇动几次，混合均匀。 装瓶贴签(容量瓶不能保存溶液)
实验时应选用仪器的先后顺序是（填入编号）________。
G、E、C、H、F或E、G、C、H、F
（ 2 ）在容量瓶的使用方法中，下列操作不正确的是 ____________ （填写标号）。
B、 C、 D
A.使用容量瓶前检查它是否漏水 B.容量瓶用蒸馏水洗净后，再用待配溶液润洗
C.配制溶液时，如果试样是固体，把称好的试样用纸条小心倒入 容量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1~2 cm处，用滴管滴加 蒸馏水至刻度线 D.配制溶液时，如果试样是液体，用量筒量取试样后直接倒入容 量瓶中，缓慢加入蒸馏水至接近刻度线1~2 cm处，用滴管滴加蒸 馏水至刻度线 E.盖好瓶塞，一只手拿住瓶颈，用食指顶住瓶塞，用另一只手的 手指托住瓶底，把容量瓶倒转和摇动多次
②称量 ②量取: V(浓)，液体用量筒，精确到0.1mL ③溶解： ③稀释 使溶液温度恢复到室温（回温）
④转移、洗涤 ⑤定容： ⑥摇匀： ⑦装瓶：
误差分析：
n Ｂ ＣＢ＝
Ｖ
=
mB
MBVaq
根据上述公式推断实验过程中，分析实验 过程中哪些操作会引起mB或Vaq的变化，如果可 以使其变化，则对CB造成误差．
不变
偏低
不变
偏低
偏高 不变 偏高
偏高
偏低
偏低
不变
不变
偏低
偏低
装瓶时试剂瓶未干燥
必须重新配制
!பைடு நூலகம்
【练习1】
（1）用18 mol· L－1硫酸溶液配制100 mL 1.0 mol· L－1硫 酸溶液，若实验仪器有：
A.100 mL量筒 C.玻璃棒 E.10 mL量筒 G.50 mL烧杯 B.托盘天平 D.50 mL容量瓶 F.胶头滴管 H.100 mL容量瓶

配制溶液时，选用和所配溶液体积相等 或稍大的容量瓶进行配液。
容量瓶的使用注意事项
a 不能作为反应仪器 b 不能装热溶液 c 不能长期贮存溶液 d 使用前检查是否漏水
往瓶内加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞， 另一只手托住瓶底，把瓶倒立过来，观察瓶塞周围 是否有水漏出。如果不漏水，将瓶正立并将瓶塞旋 转180°后塞紧，仍把瓶倒立过来，再检查是否漏水， 两次均不漏水方可使用。
用量筒测量液体体积

俯视

仰视
10 8
10 8
读数V液偏大
读数V液偏小
先看液面，再看刻度
仰视：等于将液面提高。 俯视：等于将液面降低

俯视

仰视
V液偏小，c偏高
V液偏大，c偏低
先看刻度，再看液面
偏高
步骤
操作 ② 转移时溶液溅出 溶解 转移时未恢复至室温 转移 未洗涤烧杯和玻璃棒 洗涤 洗涤液未移入容量瓶 ③ 定容时俯视刻度 定容 定容时仰视刻度 摇匀 定容时超出刻度，吸出 装瓶 摇匀后液面下降，再加水
V c = n/V n或m 偏低 不变 偏低 不变 偏低 偏低 不变
偏低
不变
偏高 偏低 偏低 偏高
(3)若实验遇到下列情况，对所配制硫酸溶液的物 质的量浓度有何影响(填“偏高”、“偏低”或 “不变”)？ 偏低 ① 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤__________ 偏高 ② 未经冷却趋热将溶液注入容量瓶中_______ 偏低 ③ 摇匀后发现液面低于刻度线再加水_______ 不变 ④ 容量瓶中原有少量蒸馏水____________ 偏高 ⑤ 定容时俯视观察液面________________
①称量或量取：
操作
砝码有缺损 未调零，指针偏右 NaOH放在滤纸上称量 称NaOH很缓慢 装NaOH的烧杯未干燥 用量筒量浓溶液读数时俯视 用量筒量浓溶液读数时仰视
n或 m
偏低 偏高 偏低 偏低 不变 偏低
偏高
V 不变 不变 不变 不变 不变 不变 不变
c = n/V
偏低 偏高 偏低 偏低 不变 偏低
100mL
配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液
1、实验仪器 2、实验步骤
——100ml容量瓶
计算
称量
溶解
转移
洗涤
定容
摇匀
装瓶
准确配制一定物质的量浓度的溶液实验步骤
（用浓溶液配稀溶液） 选瓶 查漏 ①计算: 液体：体积
1000ρω mol/L c(浓) = M
V(浓)=
c(稀)×V(稀) c(浓)
【练习2】 欲用98%的浓硫酸（ρ=1.84 g· cm－3）配制浓度为0.5 mol· L－1的稀硫酸500 mL。回答下列问题： 13.6 （1）所需浓硫酸的体积为___________ mL。 （ 2 ）如果实验室有 15 mL 、 20 mL 、 50 mL 的量筒，应选用 _ 15 ____________ mL 的量筒最好，量取时发现量筒不干净，用水洗净 偏低 后量取的体积__________ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”， 下同）。 防止暴沸，迅速散热 （ 3 ）将浓硫酸沿烧杯内壁慢慢注入盛水的烧杯中，并不断搅拌 偏低 的目的是 __________________________________ ，若搅拌过 静置冷却至室温 程中有液体溅出，结果会使浓度__________ 。 偏高 （4）在转入容量瓶前烧杯中液体应 __________________ ，否则会使 偏低 浓度___________ ；并洗涤烧杯2~3次，洗涤液也要转入容量瓶，否 则会使浓度_________。 偏低 （5 ）定容时必须使溶液凹液面与刻度线相平，若仰视则使浓度 __________。
物质的量在化学实验中的 应用
第二课时
（二）一定物质的量浓度的溶液的配制
如何配制100g10%NaCl 溶液？
计算 → 称量、量取→ 溶解 → 装瓶（贴标签）
如何配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液？
如何配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液？
一、容量瓶
标识 ①容积（100ml，250ml，500ml，1000ml） ②刻度线（标线） ③温度（20℃）
配制100mL1.00mol/LNaCl 溶液
二、步骤及所用仪器
计算 称量
称量时能将NaCl固体直接放置 于托盘上吗?
mB=nB.MB=CBV液MB
用滤纸，NaOH等具腐蚀性的应用表面皿或者烧杯
溶解：将溶质倒入小烧杯，加入适量的水搅 拌溶解，冷却至室温。
某同学为了加快溶解速度，溶解时 加了100ml水，你认为可以吗?