硫化物的溶解性归纳
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由于氢硫酸是弱酸，故硫化物都有不同程度的水解性。碱金属硫化物，例如Na2S溶于水，因水解而使溶液呈碱性。工业上常用价格便宜的Na2S代替NaOH作为碱使用，故硫化钠俗称“硫化碱”。其水解反应式如下：
S2-?+ H2O?HS-?+ OH-
碱土金属硫化物遇水也会发生水解，例如：
2CaS + 2H2O?Ca(HS)2?+ Ca(OH)2
溶?于?稀?盐?酸
·L-1HCl)
难?溶?于?稀?盐?酸
溶于浓盐酸
难溶Βιβλιοθήκη Baidu浓盐酸
溶于浓硝酸
仅溶于王水
MnS?CoS
(肉色) (黑色)
ZnS?NiS?
(白色) (黑色)
FeS?
(黑色)
SnS Sb2S3
(褐色)?(橙色)
SnS2Sb2S5
(黄色)?(橙色)
PbS CdS?
(黑色)?(黄色)
Bi2S3?
(暗棕)
某些氧化数较高金属的硫化物如Al2S3、Cr2S3等遇水发生完全水解：
Al2S3?+ 6H2O ─→ 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Cr2S3?+ 6H2O ─→ 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑
因此这些金属硫化物在水溶液中是不存在的。制备这些硫化物必须用干法，如用金属铝粉和 硫粉直接化合生成Al2S3。
CuS?As2S3?
(黑色) (浅黄)
Cu2SAs2S6?
(黑色) (浅黄)
Ag2S?
(黑色)
HgS?
(黑色)
Hg2S?
(黑色)
>10-24
10-25?>?> 10-30
<10-30
<<10-30
现以MS型硫化物为例，结合上述分类情况进行讨论。
(1) 不溶于水但溶于稀盐酸的硫化物。此类硫化物的?>10-24，与稀盐酸反应即可有效地降低S2-浓度而使之溶解。例如：
可溶性硫化物可用作还原剂，制造硫化染料、脱毛剂、农药和鞣革，也用于制荧光粉。
3CuS + 8HN03?─→ 3Cu(NO3)2?+ 3S↓+ 2NO↑ + 4H2O
(4) 仅溶于王水的硫化物。对于?更小的硫化物如HgS来说，必须用王水才能溶解。因为王水不仅能使S2-氧化，还能使Hg2+与Cl-结合，从而使硫化物溶解。反应如下：
3HgS + 2HNO3?+ 12HCl ─→ 3H2[HgCl4] + 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O
ZnS + 2H+?─→ Zn2+?+ H2S↑
(2) 不溶于水和稀盐酸，但溶于浓盐酸的硫化物。此类硫化物的?在10-25～10-30之间，与浓盐酸作用除产生H2S气体外，还生成配合物，降低了金属离子的浓度。例如：
PbS + 4HCl ─→ H2[PbCl4] + H2S↑
(3) 不溶于水和盐酸，但溶于浓硝酸的硫化物。此类硫化物的?<10-30，与浓硝酸可发生氧化还原反应，溶液中的S2-被氧化为S，S2-浓度大为降低而导致硫化物的溶解。例如：
硫化物的溶解性归纳
氢硫酸可形成正盐和酸式盐，酸式盐均易溶于水，而正盐中除碱金属(包括NH4+)的硫化物和BaS易溶于水外，碱土金属硫化物微溶于水(BeS难溶)，其它硫化物大多难溶于水，并具有特征的颜色。大多数金属硫化物难溶于水。从结构方面来看，S2-的半径比较大，因此变形性较大，在与重金属离子结合时，由于离子相互极化作用，使这些金属硫化物中的M—S键显共价性，造成此类硫化物难溶于水。显然，金属离子的极化作用越强，其硫化物溶解度越小。根据硫化物在酸中的溶解情况，将其分为四类。见表11-13。表11-13?硫化物的分类
S2-?+ H2O?HS-?+ OH-
碱土金属硫化物遇水也会发生水解，例如：
2CaS + 2H2O?Ca(HS)2?+ Ca(OH)2
溶?于?稀?盐?酸
·L-1HCl)
难?溶?于?稀?盐?酸
溶于浓盐酸
难溶Βιβλιοθήκη Baidu浓盐酸
溶于浓硝酸
仅溶于王水
MnS?CoS
(肉色) (黑色)
ZnS?NiS?
(白色) (黑色)
FeS?
(黑色)
SnS Sb2S3
(褐色)?(橙色)
SnS2Sb2S5
(黄色)?(橙色)
PbS CdS?
(黑色)?(黄色)
Bi2S3?
(暗棕)
某些氧化数较高金属的硫化物如Al2S3、Cr2S3等遇水发生完全水解：
Al2S3?+ 6H2O ─→ 2Al(OH)3↓ + 3H2S↑
Cr2S3?+ 6H2O ─→ 2Cr(OH)3↓ + 3H2S↑
因此这些金属硫化物在水溶液中是不存在的。制备这些硫化物必须用干法，如用金属铝粉和 硫粉直接化合生成Al2S3。
CuS?As2S3?
(黑色) (浅黄)
Cu2SAs2S6?
(黑色) (浅黄)
Ag2S?
(黑色)
HgS?
(黑色)
Hg2S?
(黑色)
>10-24
10-25?>?> 10-30
<10-30
<<10-30
现以MS型硫化物为例，结合上述分类情况进行讨论。
(1) 不溶于水但溶于稀盐酸的硫化物。此类硫化物的?>10-24，与稀盐酸反应即可有效地降低S2-浓度而使之溶解。例如：
可溶性硫化物可用作还原剂，制造硫化染料、脱毛剂、农药和鞣革，也用于制荧光粉。
3CuS + 8HN03?─→ 3Cu(NO3)2?+ 3S↓+ 2NO↑ + 4H2O
(4) 仅溶于王水的硫化物。对于?更小的硫化物如HgS来说，必须用王水才能溶解。因为王水不仅能使S2-氧化，还能使Hg2+与Cl-结合，从而使硫化物溶解。反应如下：
3HgS + 2HNO3?+ 12HCl ─→ 3H2[HgCl4] + 3S↓+ 2NO↑+ 4H2O
ZnS + 2H+?─→ Zn2+?+ H2S↑
(2) 不溶于水和稀盐酸，但溶于浓盐酸的硫化物。此类硫化物的?在10-25～10-30之间，与浓盐酸作用除产生H2S气体外，还生成配合物，降低了金属离子的浓度。例如：
PbS + 4HCl ─→ H2[PbCl4] + H2S↑
(3) 不溶于水和盐酸，但溶于浓硝酸的硫化物。此类硫化物的?<10-30，与浓硝酸可发生氧化还原反应，溶液中的S2-被氧化为S，S2-浓度大为降低而导致硫化物的溶解。例如：
硫化物的溶解性归纳
氢硫酸可形成正盐和酸式盐，酸式盐均易溶于水，而正盐中除碱金属(包括NH4+)的硫化物和BaS易溶于水外，碱土金属硫化物微溶于水(BeS难溶)，其它硫化物大多难溶于水，并具有特征的颜色。大多数金属硫化物难溶于水。从结构方面来看，S2-的半径比较大，因此变形性较大，在与重金属离子结合时，由于离子相互极化作用，使这些金属硫化物中的M—S键显共价性，造成此类硫化物难溶于水。显然，金属离子的极化作用越强，其硫化物溶解度越小。根据硫化物在酸中的溶解情况，将其分为四类。见表11-13。表11-13?硫化物的分类