高三化学一轮复习——电解原理

高三化学一轮复习——电解原理

知识梳理

1．电解与电解池

[名师点拨]

在电解池中反应可自发也可不自发，不自发的反应可发生，自发反应进行更快。2．构成条件

(1)电源或一可作电源的原电池。

(2)形成闭合回路—电极用导线与电源相连后插入电解质溶液中或熔融电解质中。3．电解池工作原理示意图

[名师点拨]

(1)易错警示

内电路中导电微粒为阴、阳离子，导线、电极上导电微粒为电子。

(2)电子和离子的移动方向(惰性电极)

4．阴、阳两极上放电顺序

(1)阴极：(与电极材料无关)。氧化性强的先放电，放电顺序：

――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――――→K ＋、Ca 2＋、Na ＋、Mg 2＋、Al 3＋、Zn 2＋、Fe 2＋、Sn 2＋、Pb 2＋、H ＋、Cu 2＋、Fe 3＋、Ag ＋放电由难到易

注意：①阴极不管是什么材料，电极本身都不反应，一定是溶液(或熔融电解质)中的阳离子放电。

②常用放电顺序阴极：Ag ＋>Fe 3＋>Cu 2＋>H ＋。

(2)阳极：若是活性电极作阳极，则活性电极首先失电子，发生氧化反应。 若是惰性电极作阳极，放电顺序为

注意：常用放电顺序阳极：活性电极S 2－>I －>Br －>Cl －>OH － 5．以惰性电极电解的几种类型

注意：电解时溶液酸碱性口诀：氢出碱增，氧出酸增，氢氧失去，“酸”酸、“碱”碱、“中”中。