必修二元素的性质与原子结构
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元素的性质与原子结构
周期序数=核外电子层数 主族元素：主族的族序数=最外层电子数 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
（一）碱金属及其递变规律
元核电原失
素电子子电还金
熔
符 号
荷 数
层 数
半 径
子 能 力
பைடு நூலகம்
原 性
属 性
色 态
密 度
沸 点
Li 3 2
Na 11 3
K 19 4 逐 逐 逐 逐 银 逐 逐 渐渐渐渐白渐渐
单质与水反应剧烈程度
Li是最轻的金属 Cs是活泼性最强的金属 CsOH是最强的碱
注意：
1、碱金属位于周期表第ⅠA族，但ⅠA不全是碱金属元素，如H； 2、同一周期中，碱金属元素原子半径（除稀有气体外）最大，金属性 最强
卤族元素——卤族元素单质化学性质递变规律
（1）原子结构特点 ① 相同点：最外层都有七个电子，表现 易获得一个电子 ②不同点：a、Z（质子数）依次增多
2、碱金属元素性质的相似性
①原子最外层均为1个电子
②化合物中均显+1价，无气态氢化物，但能形成离子化合物的氢 化物，如NaH
③氧化物对应水化物为可溶性强碱，典型的活泼金属元素，有强 还原性
④均呈银白色（铯略带金色光泽），质软。
递变性 Li Na K Rb Cs
金属性
还原性
Li<Na<K< Rb<Cs
Rb 37 5 增 增 增 增 色 增 降
Cs 55 6 大 强 强 强
大低
Fr 87 7
1、化学反应
（1）与O2反应 Li→Li2O Na →Na2O、Na2O2 K →K2O、K2O2、KO2 Rb、Cs产物更复杂
（2）与水反应 2M + 2H2O → 2MOH + H2↑ 由Li →Cs逐渐增强 MOH碱性由Li →Cs逐渐增强，CsOH是最强碱
Br2 液体 深红棕色
逐渐加深 逐渐增大 逐渐升高 逐渐减小
I2 固体 紫黑色
卤素单质性质归纳 1、相似性 化合价：最高价+7（F除外），负价-1 最高价氧化物及水化物：X2O7,、HXO4（F除外） 2、典型非金属 卤素都跟金属反应生成卤化物 卤素都和H2反应生成卤化氢HX 卤素和水反应一般生成氢卤酸和次卤酸（F除外） 3、卤素都能和H2反应生成卤化氢 注意反应条件、生成物的稳定性 H2+F2=2HF（暗处能剧烈化合并爆炸生成HF很稳定） H2+Cl2=2HCl（见光或点燃发生反应，生成HCl较稳定） H2+Br2=2HBr（加热500℃才发生反应，生成的HBr没有HCl稳定）
HF>HCl>HBr>HI（稳定性） HF<HCl<HBr<HI（还原性） HF是弱酸，HCL、HBr、HI是强酸
4、卤素单质间的置换 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2
结论：
F2>Cl2>Br2>I2氧化性 F-<Cl-<Br-<I-还原性
b、电子层数依次增多 c、原子半径依次增大 （2）物理性质 F、Cl、Br、I的水溶液因为含有单质而成一定的颜色 （3）化学性质
与金属反应 与非金属反应 与水反应 与碱反应 与某些盐反应
卤族元素单质物理性质比较
单质 状态
F2 气体
颜色 色变规律
浅黄绿 色
密度
熔沸点
在水中溶解 性
Cl2 气体 黄绿色
周期序数=核外电子层数 主族元素：主族的族序数=最外层电子数 原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数
（一）碱金属及其递变规律
元核电原失
素电子子电还金
熔
符 号
荷 数
层 数
半 径
子 能 力
பைடு நூலகம்
原 性
属 性
色 态
密 度
沸 点
Li 3 2
Na 11 3
K 19 4 逐 逐 逐 逐 银 逐 逐 渐渐渐渐白渐渐
单质与水反应剧烈程度
Li是最轻的金属 Cs是活泼性最强的金属 CsOH是最强的碱
注意：
1、碱金属位于周期表第ⅠA族，但ⅠA不全是碱金属元素，如H； 2、同一周期中，碱金属元素原子半径（除稀有气体外）最大，金属性 最强
卤族元素——卤族元素单质化学性质递变规律
（1）原子结构特点 ① 相同点：最外层都有七个电子，表现 易获得一个电子 ②不同点：a、Z（质子数）依次增多
2、碱金属元素性质的相似性
①原子最外层均为1个电子
②化合物中均显+1价，无气态氢化物，但能形成离子化合物的氢 化物，如NaH
③氧化物对应水化物为可溶性强碱，典型的活泼金属元素，有强 还原性
④均呈银白色（铯略带金色光泽），质软。
递变性 Li Na K Rb Cs
金属性
还原性
Li<Na<K< Rb<Cs
Rb 37 5 增 增 增 增 色 增 降
Cs 55 6 大 强 强 强
大低
Fr 87 7
1、化学反应
（1）与O2反应 Li→Li2O Na →Na2O、Na2O2 K →K2O、K2O2、KO2 Rb、Cs产物更复杂
（2）与水反应 2M + 2H2O → 2MOH + H2↑ 由Li →Cs逐渐增强 MOH碱性由Li →Cs逐渐增强，CsOH是最强碱
Br2 液体 深红棕色
逐渐加深 逐渐增大 逐渐升高 逐渐减小
I2 固体 紫黑色
卤素单质性质归纳 1、相似性 化合价：最高价+7（F除外），负价-1 最高价氧化物及水化物：X2O7,、HXO4（F除外） 2、典型非金属 卤素都跟金属反应生成卤化物 卤素都和H2反应生成卤化氢HX 卤素和水反应一般生成氢卤酸和次卤酸（F除外） 3、卤素都能和H2反应生成卤化氢 注意反应条件、生成物的稳定性 H2+F2=2HF（暗处能剧烈化合并爆炸生成HF很稳定） H2+Cl2=2HCl（见光或点燃发生反应，生成HCl较稳定） H2+Br2=2HBr（加热500℃才发生反应，生成的HBr没有HCl稳定）
HF>HCl>HBr>HI（稳定性） HF<HCl<HBr<HI（还原性） HF是弱酸，HCL、HBr、HI是强酸
4、卤素单质间的置换 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 2KI+Cl2=2KCl+I2 2KI+Br2=2KBr+I2
结论：
F2>Cl2>Br2>I2氧化性 F-<Cl-<Br-<I-还原性
b、电子层数依次增多 c、原子半径依次增大 （2）物理性质 F、Cl、Br、I的水溶液因为含有单质而成一定的颜色 （3）化学性质
与金属反应 与非金属反应 与水反应 与碱反应 与某些盐反应
卤族元素单质物理性质比较
单质 状态
F2 气体
颜色 色变规律
浅黄绿 色
密度
熔沸点
在水中溶解 性
Cl2 气体 黄绿色