新教材高中化学《氮及其化合物》ppt优秀课件1

小结：硝酸与金属反应时，主要是HNO3中+5价的氮得 到电子，被还原成较低价氮的物质，稀硝酸的还原产物 一般是NO，浓硝酸的还原产物一般是NO2，而不像盐酸 与金属反应那样生成H2。
三.硝酸的用途与工业制法 (1)用途:
(2)工业制法: ①工业流程:
②写出有关化学方程式: N2→NH3: __N_2+_3_H_2__________2_N_H_3_。 NH3→NO: _4_N_H_3_+_5_O_2______4_N_O_+_6_H_2O___。 NO→NO2: __2_N_O_+_O_2_=_=_=_=_2_N_O。2 NO2→HNO3: __3_N_O_2+_H_2_O_=_=_=_=_2_H_N_O_3_+_N_O。
气体逸出，该物质是（ C ）
A. Fe2(SO4)3 B. Na2SO4 C. KNO3
D. FeSO4
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1.中国古代海洋小说的产生和发展， 从时间 的向度 来看， 有着悠 久的历 史；从 内容和 品质的 维度来 看，却 并不是 呈现为 鲜明的 向前发 展的进 步性， 而是出 现经常 性回复 或几种 形态并 存的倾 向。
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2.自从古代朝廷采用科举考试选拔人 才以来 ，“金榜 题名”与 “名落 孙山”始 终结伴 而行。 于是， 针对考 生开发 的“补 习班”便 应运而 生。
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3.书院除了要求学生熟读“四书五经”， 还锻炼 学生们 写八股 文的能 力，熟 悉八股 文的格 律、步 骤等。 唐朝和 宋朝的 科举考 试，策 问一科 是学生 们的重 点复习 对象。
•新铸成的奖章显得更加灿烂夺目，因为它凝聚着玻尔对祖国无限的热爱和 其本人无穷的智慧。那么，玻尔是用什么溶液使金质奖章溶解的呢？原来 他用的溶液叫王水。王水是由浓硝酸和浓盐酸按1比3的体积比配制成的混 合溶液。你知道其中的硝酸具有怎样的化学性质吗？
硝酸
一、硝酸的物理性质：
⑴纯硝酸是无色、易挥发、有刺激性气味的液体。
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4．文章通过对比，论证了只有完成由 传统经 济模式 到新动 能模式 的转型 升级， 中国经 济才有 无可限 量的未 来这一 观点。
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5.文艺高峰的出现，除客观社会环境 外，创 作主体 至关重 要。政 治清明 、经济 繁荣、 文化昌 盛，为 文艺家 勇攀文 艺高峰 创设良 好客观 条件， 但伟大 杰出作 品的产 生依然 有赖于 文艺家 自身努 力，换 句话说 ，创作 主体高 度决定 文艺高 度。
结 应生成_N_O_气体 论
生成_N_O_2气体
浓、稀硝酸与铜片反应的实验.mp4
氧化性：浓硝酸>稀硝酸
注意：除Au、Pt 以外的绝大多数金属都能与硝 酸反应。常温下Fe 和Al遇到冷的浓硝酸被钝化， 被氧化成一层致密的氧化膜，与浓硫酸一样。
浓硝酸与铜片反应改进实验.mp4
与某些非金属反应
C + 4HNO3(浓)=△==CO2 ↑+ 4NO2↑ + 2H2O
第二节 氮及其化合物
• 玻尔是丹麦著名的物理学家，曾获得诺贝尔奖。第二次世界大战中，玻尔 被迫离开将要被德国占领的祖国。为了表示他一定要返回祖国的决心，他 将诺贝尔金质奖章溶解在一种溶液里，装于玻璃瓶中，然后将它放在柜台 上。后来，纳粹分子闯进玻尔的住宅，那瓶溶有奖章的溶液就在眼皮底下， 他们却一无所知。这是一个多么聪明的办法啊！战争结束后，玻尔又从溶 液中还原提取出金，并重新铸成奖章。
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+ 2NO2↑+2H2O
还原剂 氧化剂
3Cu +8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
硝酸与氢后不活泼金属反应的规律： M+ HNO3(稀) → M(NO3)n +H2O +2NO↑ M+ HNO3(浓) → M(NO3)n +H2O +2NO2↑
实验
实 验 装 置
稀硝酸
浓硝酸
实 反应缓慢,有少量气泡产 反应剧烈,有__大__量__气__泡__产
验 现
生,_溶__液__变__蓝___,试管口有 生,__溶__液__变__蓝__,液面上有
象 红棕色气体产生
__红__棕_色___气体产生
实 验 铜与稀硝酸常温下缓慢反 铜与浓硝酸常温下剧烈反应
⑵能以任意比溶于水； ⑶密度比水大； ⑷沸点低：83℃； ⑸常用浓硝酸的浓度为69％， 98％的浓硝酸叫作“发烟硝酸”。
常见酸的挥发性
⑴常见的易挥发性酸（或称低沸点酸） 有HNO3、盐酸、H2CO3等； ⑵难挥发性的酸（或称高沸点酸） 有H2SO4、H3PO4等。
二、硝酸的化学性质
HNO3=H++NO31、具有酸的通性
2.单质跟浓HNO3 混合出现的情况依次为：①反应生成相应的
硝酸盐②反应生成最高价氧化物③单质呈钝态④不发生反应
符合上述情况的单质是： （ B ）
A. Cu P Zn Au
B. Ag C Al Pt
C. Fe C Zn Hg
D. C S Fe Au
3. 将铜粉放入稀H2SO4中，加热无明显现象发生，当加入下 列一种物质后，铜粉的质量减少，溶液呈蓝色，同时有
与酸、碱指示剂作用
Fra Baidu bibliotek与金属作用
H+
与金属氧化物作用
与碱作用
与某些盐作用
2、硝酸的不稳定性： ① 常用浓硝酸为何呈黄色？ ② 实验室应怎样贮放浓硝酸？
△
4HNO3 或光照 O2↑ +2H2O + 4NO2↑
久置硝酸分解产生的NO2溶于溶液中,使得溶液变黄！
保存：
密封于棕色瓶中，并放在阴暗处！
3、硝酸具有强氧化性：
A 1. 下列关于硝酸的认识中，正确的是( )
A. 浓硝酸和稀硝酸都具有氧化性 B. 浓硝酸与金属反应不产生氢气，而稀硝酸与金属反应可置换出氢气 C. 因常温下铝和铁不与浓硝酸反应，所以浓硝酸可盛放在铝制或铁制容器中 D. 硝酸与金属反应时，只表现出氧化性
【解析】浓、稀硝酸都有氧化性，几乎可与除Au、Pt之外的所有金属反应，且不产 生氢气；在与金属反应时，硝酸既表现强氧化性又表现酸性；浓硝酸可盛放在铝制 或铁制容器中，因为铝和铁在冷浓硝酸中钝化。
结论：浓硝酸跟非金属反应，生成NO2、 H2O 和相应非金属氧化物或其含氧酸
硝酸还能氧化FeO、 Fe(NO3)2(Fe2+)、 HBr(Br-)、 HI(I-) 、 H2S (S2-)、 SO2等具有还原性的化合物发生氧化还原反应，因此， 不能用硝酸与有关的盐反应制取HI、 SO2、 H2S、 HBr等气体