元素周期表 位构性关系

5.元素的近似相对原子质量：指该元素各种天然同位素原子所 占的原子个数百分比与各同位素质量数乘积的加和，即：
Ar ≈A1×a%+A2×b%+A3×c%+…
[练习]
1.已知某种元素的一种原子的核内质子数是m, 中子数是n,下列说法正确的是( B ) A 、该元素的相对原子质量是m+n B 、不能求得该元素的相对原子质量 C、 若C-12的质量是w g,则该原子的质量 是12w g D 、若C-12的质量是w g,则该原子的质量 是12(m+n)w g
8-2=6
在第ⅦA族。
1、推算原子序数为6、13、34、53、88的元 素在周期表中的位置。
原子 序数 周期 族
6
13
34
53
88
2
IVA
3
IIIA
4
VIA
5
VIIA
7
IIA
2.对角线规则
周期表中A、B两元素若处在如图所 A B 示的位置(特别是第二左上方第三 周期右下方的元素)，则性质相似。
如Be和Al单质在常温下能被浓硫酸钝化，BeO和 Al2O3均显两性，AlCl3和BeCl2均为共价化合物 等。
ຫໍສະໝຸດ Baidu
（ C）
（ D） 6 14 31 32 7
11 12 13
24
5、相对原子质量 (1)原子质量：指原子的真实质量，也称绝对质量， 是通过精密的实验测得的。如一个168O原子的质量为 2.657X10-26kg，一个126C原子的质量为 1.993×10-26kg等。 (2) 相对原子质量，以12C原子质量的1/12(约为 1.66×10-26 kg）作为标准，其他原子的质量跟它比 较所得的值。其国际单位制(SI)单位为一，符号为 1(单位1一般不写出)。 相对原子质量= 某原子的绝对质量/126C 原子的绝对质 量×1/12=某原子的绝对质量/1.993×10-26kg×1/12
1. 元素周期表是学习和研究化学的一种重要工具 2. 要利用周期律和周期表寻找新的半导体材料和农药，催 化剂和耐高温耐腐蚀的合金材料等。 3. 它从自然科学方面有力地论证了事物变化中量变 到质变的规律性。 4.为新元素的发现及预测它们的原子结构和性质提供了线索
在周期表中一定的 区域内寻找特定性质的物质
寻找用于制取 农药的元素
寻找催化剂、耐高温、 耐腐蚀的合金材料
寻找半导体材料
４、下列各表为周期表的一部分（表 中为原子序数），其中正确的是（ D ） （A）
2 3 11 19 4
（B）
2
10 11
18 19
（C）
6 11 12 13 24
（D）
6 14 31 32
7
元素位、构、性三者关系
1. 金属性最强的元素（不包括放射性元素） 是 ； Cs 2. 最活泼的非金属元素是 ； F 3. 最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元 素是 ； Cl 4. 最高价氧化物对应水化物的碱性最强的元 素（不包括放射性元素）是 。
Cs
练习
1、下列变化的比较, 不正确的是:（ ）
A. 酸性强弱: HClO4 > H2SO4 > H3PO4 > H4SiO4
B. 原子半径大小: Na > S > O C. 碱性强弱: KOH > NaOH > LiOH D. 还原性强弱: F- > Cl- > I-
练习
2.下列性质的递变中，正确的是 (
讨论:定义中的相对原子质量是原子的还是元素的? 是原子的
3.元素的相对原子质量，指该元素各种天然同位素原子所 占的原子个数百分比算出来的平均值(即各种天然同位素 原子所占的原子个数百分比与各同位素原子量乘积的加 和，即： Ar =A(X)a%十B(X)b%十C(X)c%十…
4.原子质量数(即近似相对原子质量)：如果忽略原子中电子的质量， 将原子核内所有的质子和中子的相对质量取近似整数值为1， 则它们加起来的数叫质量数(为正整数值)。A=Z+N
同一主族元素：从上到下， 核电荷数增多, 原子半径增大， 失电子能力逐渐增强， 得电子能力逐渐减弱。 元素金属性逐渐增强， 非金属性逐渐减弱。
以ⅠA和ⅦA元素为例：复习回忆其性质
Li
金 属 性 逐 渐 增 强
F
非 金 属 性 逐 渐 减 弱
3锂 Na 11钠 K 19钾 Rb 37铷 Cs 55铯
元素周期表
第二课时
1.如何由原子序数确定位置？
由给定的原子序数与每一周期结尾的原 子序数（即就近的稀有气体元素的原子序数） 的差值推出所在周期与族。
必须熟记稀有气体的原子序数及所在周期数：
2、10、18、36、54、86、118
如:84号元素
84=86-2 故84号元素与86号元素同周期， 在第六周期。
3、下列各组中的元素用原子序数表示， 其中都属于主族的一组元素是（ C ）
（A）14、24、34 （C）5、15、20 （B）26、31、35 （D）11、17、18
4、下列各表为周期表的一部分（表中为 原子序数），其中正确的是（ D ）
（A）
2
3 11 19 6
4
（B）
2 10 11 18 19
Na 11钠
Mg 12镁
Al 13铝
Si 14硅
P 15磷
S 16硫
Cl 17氯
Ar 18氩
非金属性逐渐增强，金属性逐渐减弱
考点延伸 ：同一周期中，从左到右，非金属元素的
气态氢化物的形成逐渐由难到易，稳定性逐渐增强； 元素的最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，碱性 逐渐减弱。
2.同一主族元素金属性和非金属性的变化
A.O、S、Na的原子半径依次增大
AB
)
B.LiOH、KOH、CsOH的碱性依次增强
C.HF、NH3、SiH4的稳定性依次增强
D.HCl、HBr、HI的还原性依次减弱
练习
3、下列各组元素性质递变情况错误的是（
A．Li、B、Be原子最外层电子数依次增多
）
B．P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
C．B、C、N、O、F 原子半径依次增大 D．Li、Na、K、Rb 的金属性依次增强 4 、某元素的气态氢化物化学式为 H2R ，此元素最高价 氧化物对应水化物的化学式可能为 （ ） A．H2RO3 C．HRO3 B．H2RO4 D．H3RO4
9氟 Cl
17氯 Br
35溴 I 53碘 At 85砹
在同一主 族中，从上到 下，非金属元 素的气态氢化 物的形成逐渐 由易到难，稳 定性逐渐减弱； 元素的最高价 氧化物的水化 物的酸性逐渐 减弱，碱性逐 渐增强。
元素的金属性和非金属性递变小结
非金属性逐渐增强
金 属 性 逐 渐 增 强
H Li Be B C N O F 非 金 属 性 逐 渐 增 强
Na
K
Mg
Ca
Al
Ga
Si
Ge
P
As
S
Se
Cl
Br
Rb
Cs
Sr
Ba
In
Tl
Sn
Pb
Sb
Bi
Te
Po
I
At
金属性逐渐增强
3、元素化合价与元素在周期表中位置的关系
（1）价电子——元素原子的最外层电子数。有些元 素的原子的次外层或倒数第三层的部分电子。
（2)主族元素的最高正化合价=它所在主族的序数=原子 的最外层电子数=价电子数。 非金属最高正价+|负化合价|=8 原子序数为奇数则化合价为奇数，主族族序数为奇数 原子序数为偶数则化合价为偶数，主族族序数为偶数
小结 “位—构—性”的关系
结构 (1)核电荷数、原子序数 电子层 (2)核外电子 最外层电子 物理性质 元素性质 单质性质 化合物的性质 离子性质
通过位置运用递变规律
位置
周期 族
判断元素推出位置
性质
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非金属性 酸性 碱性 氧化性 还原性 稳定性 可燃性 ……
=
=主
六 元素周期律和元素周期表的意义
3.微粒半径大小比较
同周期元素（除稀有气体外）原子序数越大原子半径越 小；阴离子半径大于阳离子半径 同主族元素原子序数越大原子半径越大；阴、阳离子半 径越大. 同种元素的各种微粒，核外电子数越多，半径越大。 具有同电子层结构的各种微粒，原子序数越大，离子半 径越小。阳离子在下一周期左边,阴离子在上一周期右边 注：电子层数多的阴离子半径 一定大于电子层数少的 阳离子半径；而电子层数多的阳离子半径则不一定大于 电子层数少的阴离子半径。
课堂练习
1、某主族元素X原子的质量数为79，已知X离子 含有45个中子和36个电子，下列有关X元素的叙 述错误的是（A ） A、X元素属于第IIA族。 B、X位于第4周期 C、X元素最高价氧化物水化物为H2XO4 D、X元素气态氢化物化学式为H2X
2、国际无机化学命名委员会在 1989 年做出决定， 把长式周期表原先的主、副族及族号取消，由左 到右改为第 1~18 列，碱金属族为第 1 列，稀有气 体为第18列，按这个规定，下列说法不正确的是 （ ）D A、第15列元素的最高价氧化物为R2O5 B、第2列元素中肯定没有非金属元素 C、第17列元素的第一种元素无含氧酸 D、第16、17列元素都是非金属元素 3 、下列物质中阳离子与阴离子半径比值最大的 是（ B ） A、NaI B、CsF C、KCl D、NaF
五.元素在周期表中位置与元素的性质的关系
1.同一周期元素金属性和非金属性变化
同一周期从左→右， 核电荷数增多, 原子半径减小, 失电子能力逐渐减弱， 得电子能力逐渐增强。 非金属性逐渐增强 金属性逐渐减弱， 金属性和非金属性的判断依据, 以第三周期为例：复习回忆其性质
非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强