人教版初中化学九上原子的结构原子的构成课件1
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人教版初中化学九年级上册 3.2 原子的构成( 26 张PPT)(共26张PPT)
相对质量
每粒大米
１
每粒黄豆
３
每粒蚕豆 １０
课堂练习一
将①分子②原子③质子④中子⑤电子等粒子用序号分别填入下 列适当空格中：
（1）构成物质的基本粒子是_____①___②________ （2）构成原子的基本粒子是_______③__④___⑤____
（3）显示电中性的粒子是_______①__②___④____
( 11 , 11 )
原子核比原子小得多
原子
原子核
金刚石
碳原子
BBB BBB
水
水分子
BBB
反馈练习
1 我国计划在2007年发射一颗饶月探测卫星，其任务之一是寻找
一种新能源——氢-3，氢-3原子核是由一个中子和两个质子构成
的，其原子核外电子数为
（B）
A、1 B、2
C、3
D、6
2 有关原子的相对质量说法正确的是 A、相对原子质量的单位是g
小结2
原子构成的规律：
⑴、核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 (原子核所带的电荷数简称为核电荷数)
⑵、原子不显电性。
⑶、原子中不一定含有中子。 ⑷、不种类的原子，质子数和电子数都不相同。
（ P70表4-1）构成原子的粒子的电性和质量
？从上表你能得出哪些结论？
B
小结3
m m (1)
= 质子
中子
17、儿童是中心，教育的措施便围绕 他们而 组织起 来。2021/8/102021/8/102021/8/102021/8/10
2、Our destiny offers not only the cup of despair, but the chalice of opportunity. (Richard Nixon, American President )命运给予我们的不是失望之酒，而是机会之杯。二〇二一年六月十七日2021年6月17日星期四
人教版九年级化学上册3.2.1《原子的构成》 第1课时 课件(共24张PPT)
玻尔
1913年：电子在核外是分层 排布的，处在一系列稳定的 轨道上运动。
轨道模型
薛定谔
1926年：用量子力学的方法 描述核外电子的运动。
电子云模型
推荐读物
总结
1.原子的构成
核电荷数=质子数=电子数
原子核原子Leabharlann [带正电][不带电]
质子
[带正电]
居于中央， 占体积小， 占质量大。
中子[不带电]
2.相对原子质量
核外电子[带负电]
相对原子质量 ≈ 质子数 + 中子数
某原子的
一个该原子的质量
相对原子质量 ＝
1
一个“碳12”原子的质量 × 12
谢谢各位老师 的莅临指导
钠
11
12
11
23
铁
26
30
26
56
反馈练习
原子 种类
氢
核电 荷数
1
质子数 中子数 电子数
1
0
1
相对原 子质量
近似值 1
碳6
6
6
6
12
氧8
8
8
8
16
钠 11 11
12
11
23
在一般化学计算中，多采用相对原子质量的近似值， 如课本64页的表3-4；准确值可从153页附录中查到。
揭开原子奥秘的化学史
体验活动：相对水果质量
某水果的
一个该水果的质量
相对葡萄质量 ＝
一个葡萄的质量
例：若桃子的实际质量是葡萄（10.0g）的两倍， 则水果A的相对葡萄质量为2。
活动评价量规
评分标准 事先观察天平是否平衡并调零 天平两端都使用称量纸 左物右码没有放反 正确使用镊子夹取砝码 称量读数的小数点正确 相对水果质量数值计算正确 相对水果质量单位正确 实验结束天平整理复位
人教版九年级化学上册3.2原子的结构(1)(21张ppt)课件
我国科学院 院士
张青莲教授
四、课堂小结：通过本节课的学，你收 获了什么？
五、课堂练习：
1．已知原子的核电荷数，可以确定它的（）B
（A）原子量（B）质子数 （C）中子数（D）电子数
2．原子（普通的氢除外）的原子核是（）B
（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成 （C）由电子和中子构成 （D）不能再分 3.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳
汤姆生原子结构 模型—“西瓜式” 结构原子模型
没有发现带正电 的原子核
卢瑟福原子结构 模型—行星式有 核原子模型
现代物质结构学说 ——电子云模型
认为电子在原子核外 沿一定的轨道运转
科学是不断发展的， 电子云模型的缺陷 有待于同学们去发现
卢瑟福得出结论： ①19原11子年核著很名小物，理原学子家内卢部瑟有福很做大了的著空名间的卢瑟福实验， ②用原一子速中带心正有电个的带质正量电比荷电的子原大子很核多，的高速运动的α粒 α子粒轰子击途金径箔金,结原果子是核大附多近数受α到粒斥子力能改穿变过了金运箔动并方不向改； ③变原原子来核的质方量向比，α但粒也子有大一，小α部粒分子改碰变撞了到原原来子的核方是向被， 弹甚了至回有来极少数α粒子被反弹了回来。
2.你能总结出原子的结构 吗?
质子（一个质子带一个单位正电荷）
原子核
原子
带正电
中子（中子不带电）
不带电
电子（一个电子带一个单位负电荷）
带负电
探究二：相对原子质量 1.如何求某原子的相对原子质量?
(1)定义法:Ar= 一个某原子的质量
一种碳-12原子的质量×1∕12
(2)近似求法:Ar≈ 质子数+中子数
和镁的原子质量之比为() D
张青莲教授
四、课堂小结：通过本节课的学，你收 获了什么？
五、课堂练习：
1．已知原子的核电荷数，可以确定它的（）B
（A）原子量（B）质子数 （C）中子数（D）电子数
2．原子（普通的氢除外）的原子核是（）B
（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成 （C）由电子和中子构成 （D）不能再分 3.碳和镁的相对原子质量分别是12和24，则碳
汤姆生原子结构 模型—“西瓜式” 结构原子模型
没有发现带正电 的原子核
卢瑟福原子结构 模型—行星式有 核原子模型
现代物质结构学说 ——电子云模型
认为电子在原子核外 沿一定的轨道运转
科学是不断发展的， 电子云模型的缺陷 有待于同学们去发现
卢瑟福得出结论： ①19原11子年核著很名小物，理原学子家内卢部瑟有福很做大了的著空名间的卢瑟福实验， ②用原一子速中带心正有电个的带质正量电比荷电的子原大子很核多，的高速运动的α粒 α子粒轰子击途金径箔金,结原果子是核大附多近数受α到粒斥子力能改穿变过了金运箔动并方不向改； ③变原原子来核的质方量向比，α但粒也子有大一，小α部粒分子改碰变撞了到原原来子的核方是向被， 弹甚了至回有来极少数α粒子被反弹了回来。
2.你能总结出原子的结构 吗?
质子（一个质子带一个单位正电荷）
原子核
原子
带正电
中子（中子不带电）
不带电
电子（一个电子带一个单位负电荷）
带负电
探究二：相对原子质量 1.如何求某原子的相对原子质量?
(1)定义法:Ar= 一个某原子的质量
一种碳-12原子的质量×1∕12
(2)近似求法:Ar≈ 质子数+中子数
和镁的原子质量之比为() D
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 (1)
质子 （带正电） 中子 （不带电）
电子：（带负电）
原子核所带的电荷数简称为核电荷数
粒子种类 质子 中子 电子
电性 1个单位正电荷
不带电 1个单位负电荷
质量(kg) 1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
原子的质量绝大部分集中在原子核上，核 外电子的质量忽略不计
观察图表，回答问题
决定原子种类的是质子数 4、构成原子的必要粒子是质子、电子。
试一试
氧原子：质子数 8 中子数 8 电子数 8
以氧原子为例，说明构成原 子的粒子有哪几种。它们是怎 样构成原子的？为什么整个原 子不显电性？
课堂练习
1 ．在 原 子 的 组 成 中， ( 质子 )带 正 电，( 电子 ) 带 负 电， ( 中子 )不 带 电， ( 电子 )绕 着 ( 原子核 )做 高 速 运 动。 ( 电子 )占 据 原 子 的 绝 大 部 分 体 积集， ( 原子核 )中原 子 的 主 要 质 量 。
原子的构成
回顾&思考
1.分子和原子的定义？
分子----保持物质化学性质的最小粒子。 原子----化学变化中的最小粒子。
2.分子与原子的区别？
化学变化中分子可以再分，原子不能再分。
思考
原子在化学变化中不 能再分，那么用其他方法 能将原子分开吗？原子的 结构到底如何哪
1803年，英国科学家道尔顿提出近代原子学说， 他认为原子是化学变化中不可再分的实心球体。
汤姆生认为原子是一个平均分布着 正电荷的粒子，其中镶嵌着许多 电子，中和了电荷，从而形成了 中性原子。
根据ａ粒子散射实验,卢瑟福提 出了带核的原子结构模型,原子由原 子核和电子构成,电子在核周围做高 速运动,就像行星围绕太阳运转一样。
人教版化学九上3.2《原子的结构》课件
金属元素的原子最外层电子数一般少于4个，在化学反应中容易失 去电子，使次外层变为最外层，达到8个电子的稳定结构。
原子失去电子的能力越强，该元素的金属性就越强。
钾(K) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 金属性依次减弱（原子失去电子的能力依次减弱）
2、元素的非金属性
元素的非金属性，通常是指它的原子有得到电子而成为阴 离子的趋势。
核电荷数＝质子数＝核外电子数
质子数(Z)＋中子数(N)＝质量数(A)
A
核组成符号：ZX
表示原子核内有Z个质子，质量数为A
质子Z个
原子核
A
原子ZX
中子（A-Z）个
核外电子Z个
巩固练习
氯原子的核电荷数为17，质量数 为35.则氯原子的中子数是多少？
原子的表示：
计算
42 20
Ca中的质子数
20
非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易 得到电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。
原子得到电子的能力越强，该元素的非金属性就越强。
氟(F) 氮(Cl) 溴(Br) 碘(I) 非金属性依次减弱（原子得到电子的能力依次减弱）
电子层
如：钠原子的 结构示意图
原子核
每个电子层上的电子数
2、电子式
用元素符号表示原子核外和内层电子，并在元素符 号周围用·或×表示原子最外层的电子。
第11~18号元素原子的电子式如下：
Na ·
·Mg ·
· ·Al ·
· ·Si ·
·
· ·P · ··
·· ·S · ··
·· ··C··l ·
Cl原子
我把多余的一 个电子给你
好的，谢谢
电子
我现在带了 正电荷
原子失去电子的能力越强，该元素的金属性就越强。
钾(K) 钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 金属性依次减弱（原子失去电子的能力依次减弱）
2、元素的非金属性
元素的非金属性，通常是指它的原子有得到电子而成为阴 离子的趋势。
核电荷数＝质子数＝核外电子数
质子数(Z)＋中子数(N)＝质量数(A)
A
核组成符号：ZX
表示原子核内有Z个质子，质量数为A
质子Z个
原子核
A
原子ZX
中子（A-Z）个
核外电子Z个
巩固练习
氯原子的核电荷数为17，质量数 为35.则氯原子的中子数是多少？
原子的表示：
计算
42 20
Ca中的质子数
20
非金属元素的原子最外层电子数一般多于4个，在化学反应中容易 得到电子，使最外层达到8个电子的稳定结构。
原子得到电子的能力越强，该元素的非金属性就越强。
氟(F) 氮(Cl) 溴(Br) 碘(I) 非金属性依次减弱（原子得到电子的能力依次减弱）
电子层
如：钠原子的 结构示意图
原子核
每个电子层上的电子数
2、电子式
用元素符号表示原子核外和内层电子，并在元素符 号周围用·或×表示原子最外层的电子。
第11~18号元素原子的电子式如下：
Na ·
·Mg ·
· ·Al ·
· ·Si ·
·
· ·P · ··
·· ·S · ··
·· ··C··l ·
Cl原子
我把多余的一 个电子给你
好的，谢谢
电子
我现在带了 正电荷
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件
11
11
11
氯 17 18
17
17
17
1.不同原子之间有哪些区别？
原子里质子数不同，原子种类也不同。
2.所有原子都是由质子、中子、电子构成的吗？
不是所有的原子都有中子。如氢原子
观察表格(表3-1),思考下列问题
原子种类 质子数 中子数 核外电子数 核电荷数 原子序数
氢
1
0
1
1
1
碳
6
6
6
6
6
氧
8
8
8
8
8
钠 11 12
11
11
11
氯 17 18
17
17
17
3. 质子数、中子数在数量上有什么关系？
质子数不一定等于中子数。
4.质子数、电子数、核电荷数、原子序数有什么联系？
质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数
以氧原子为例，说明构成原子的粒子有 哪几种？它们是怎样构成的？为什么整 个原子不显电性？
构成原子的微粒有质子、中子和电 子；在氧原子中8个中子和8个质子 构成了原子核，8个电子在核外运动， 从而构成了氧原子。
+13 2 8 3
Al
你能挑战
3.溴的原子结构示意图如下，试回答:
1）X的值为 35 ，
2）溴元素的化学性质与下列哪种元素
的化学性质最相似
（ C ） Br
+12 2 8 2
Mg
A
+7 2 5
N
B
+17 2 8 7
Cl
C
+16 2 8 6
S
D
原子的结构
第一课时
一、原子的构成
原子的结构课件九年级化学人教版上册(完整版)
1.已知钛原子的质子数为22，中子数为26，则钛原子的核
外电子数和相对原子质量分别为 22，48
2.已知质子数和中子数都是6的碳原子的质量为aKg，m个A 原子质量为bKg，求A原子的相对原子质量？
12b/am
3、某原子结构示意图如右，该原子的
核电荷数为__1_6__，核外有___3___个电 子层，第二层上有__8____个电子，最 外层上有___6___个电子。该原子在化
6
6Hale Waihona Puke 612氧8
8
8
16
钠
11
12
11
23
氯
17
18
17
35
铁
26
30
26
56
5.相对原子质量 ≈ _质__子__数___+_中__子__数____。
观察左表，这些 数据有什么关系
吗？
归纳总结——相对原子质量
1. 定义：以碳12原子的质量的1/12作为标准，其他原子的质量与它相比较所得的比。 2. 计算公式： 相对原子质量 = 某个原子的实际质量
部分原子结构示意图
祝你学业有成
2024年5月3日星期五9时28分44秒
质量（符号Ar）。
2.表达式:
相对原子质量
一个原子的实际质量 一个碳12原子质量 1
12
注意：
①相对原子质量与原子的实际质量成正比，是个比值，单位为
“1”，常省略不写；
②相对原子质量使用时一般取整数。
质子、中子的相对原 子质量均约为1 ③原子的质量主要集中在体积很小的原子核上
1. 以碳12原子质量的_______为标准，其他原子的质量与它相比较所得到的比，作 为这种原子的相对原子质量(符号为Ar)。
人教版九年级化学(上)3.2《原子的结构》课件(1)
2.每一纵行,各原子的最外层电子数相同,电子层数不同 3.第2行、第3行的原子都是从金属原子→非金属原子→稀有气体原子
1-18号元素的原子结构示意图
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
规律：金属原子,非金属原子,稀有气体原子的最外层电子数有什么特点?
金属原子: 非金属原子: 稀有气体原子:
最外层电子数一般﹤4 最外层电子数一般≧4 最外层电子数=8(He=2)
易失电子 易得电子 稳定结构
原子的最外层 电子数决定了 元素的化学性 质
钠原子Na
氯原子Cl
+11 2 8 1
+17 2 8 7
+3 3 A
6 2 4 +10 2 8 +14 2 7 5
B
C
D
1-18号元素的原子结构示意图
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
从横行,纵行上看规律：
1.每一横行,各原子的电子层数相同,最外层电子数不同
角表明离子所带的电荷
数，数值在前，正、 负号在后。离子带1
个单位的正电荷或1个
单位的负电荷，“1” 省略不写。
⑵.离子符号表示的意义：
例： Mg2+：表示镁离子或带两个正电荷的镁离子
2Mg2+ ： 表示两个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
Cl-
1-18号元素的原子结构示意图
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
规律：金属原子,非金属原子,稀有气体原子的最外层电子数有什么特点?
金属原子: 非金属原子: 稀有气体原子:
最外层电子数一般﹤4 最外层电子数一般≧4 最外层电子数=8(He=2)
易失电子 易得电子 稳定结构
原子的最外层 电子数决定了 元素的化学性 质
钠原子Na
氯原子Cl
+11 2 8 1
+17 2 8 7
+3 3 A
6 2 4 +10 2 8 +14 2 7 5
B
C
D
1-18号元素的原子结构示意图
锂(Li) 铍(Be) 硼(B) 碳(C) 氮(N) 氧(O) 氟(F) 氖(Ne )
钠(Na) 镁(Mg) 铝(Al) 硅(Si) 磷(P) 硫(S) 氯(Cl) 氩(Ar)
从横行,纵行上看规律：
1.每一横行,各原子的电子层数相同,最外层电子数不同
角表明离子所带的电荷
数，数值在前，正、 负号在后。离子带1
个单位的正电荷或1个
单位的负电荷，“1” 省略不写。
⑵.离子符号表示的意义：
例： Mg2+：表示镁离子或带两个正电荷的镁离子
2Mg2+ ： 表示两个镁离子 表示每个镁离子带2个单位的正电荷
2Mg2+
表示2个镁离子
Cl-
人教版化学九年级上册 3.2 原子的结构--原子的构成 课件
原子种类 核电荷数 质子数 中子数 电子数 相对原子质量
H
1
1
0
1
1
Mg
12
12 12
12
24
Fe
26
26
30 26
56
2、据报道，上海某医院正研究用放射性碘治疗肿瘤，这 种碘原子的核电荷数是53，相对原子质量是125，下列关 于这种原子的说法错误的是 （ C ）
A．质子数是53 B．核外电子数是53 C．中子数是53 D．质子数与中子数之和是125
标准
已知：氧原子的质量＝2.657×10-26Kg
标准＝
1 12
×一个碳12原子的质量
≈ 1.66×10-27Kg
氧原子质量
氧的相对原子质量＝
2.657×10-26Kg 1.66×10-27Kg 标准
≈ 16
注意: 1、相对原子质量不是原子的实际质量,是原子的 相对质量，是一个比值，单位：为1（一般不写）
课题1 原子的构成
课题一 原子的构成
分析表格
阅读下表，你能得出什么结论呢？
构成原子的粒 子种类
各粒子的电性
质子
1个单位正电荷
中子 电子
不带电 1个单位负电荷
各粒子的质量(kg)
1.6726×10-27 1.6749×10-27 质子质量的1/1836
1、质子带正电，中子不带电，电子带负电。所以原子 核的量。
原子的质量很小，书写、使用都很不方便，怎么办？
课题一 原子的构成
教学目标
1.知识与技能 （1）初步了解相对原子质量的概念，并学会查 相对原子质量表。
（2）学会应用概念计算某一原子的相对原子质量。 （3）能说出原子的实际质量和相对质量的区别与联系。 2.过程与方法 （1）学习用相对值代表实际值的方法 （2）学会查阅资料、表格中运用观察、分析归纳的方法获取信息，并对收 集的信息进行加工处理，提高自主探究的能力。 3.情感态度价值观目标 （1）学会科学计量的重要性，培养学生科学的计量观和计量意识。 （2）结合张青莲教授的卓越贡献资料，进行爱国主义教育。
九年级化学上册 原子的结构课件 新人教版
少数α粒子 发 生偏转
大多数α 粒子未 发生偏 转
卢瑟福α粒子散射实验
α粒子是带正电的质量比电子大的多
你能试着对上述现象加以解释吗？
1、大多数α粒子顺利穿透金箔
原子核体积很小，原子内部空间很大, α粒子没有受到 阻挡
2、少数α粒子改变原来的方向
原子核带正电，当带正电的α粒子经过原子核附近时 受到排斥而改变方向
相对原子质量（Ar） =
某原子的实际质量（kg）
标准碳原子质量（kg）×
1 12
原子实际质量的单位为 “ kg ” 相对原子质量的单位为 “ 1 ” ，单位要省略不写 。
一个碳原子的质量为1.993×10-26 kg 一个氧原子的质量为2.657×10-26 kg 一氧个原硫子原的子相的质量为2.56.5372×6×101-026-2k6gkg 原子氧硫对硫对种原原原类子子子的质质25相量量..63原5276====子× ×1311质1152..0099..量--9022995669633.88kk3× ×gg2≈≈611×0013相--22162660对kk-gg2原6××13k子62g1111质22 量
3、极少数α粒子被反弹回来
原子核的质量比α粒子大得多，当α粒子正面撞击原子 核时， α粒子被反弹回来
一、原子的构成：
原子核 原子
质子 1个质子带一个单位正电荷 中子 不带电
核外电子 1个电子带一个单位负电荷
1.核电荷数=质子数= 核外电子数
表3-1 几种原子的构成
1、质子数不一定等于中子数 2、原子不一定都有中子（例如氢原子） 3、不同种类的原子，核内的质子数不同，核外的 电子数也不同
粒子种类 质子 中子 电子
质量 1.6726×10-27 kg 1.6749×10-27 kg 质子质量的1/1836
初中九年级化学上册《原子的构成》课件-新人教版
2、能保持物质的化学性质的最小粒子是_分__子__；化学变化中的 最小粒子是__原__子__；原子中带正电荷的粒子是质_ 子_和__原__子__核__； 不显电性的粒子是 中子 、质量最小的粒子是_电__子__；决定原 子质量大小的粒子是_原__子__核___。
3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子 核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_1_1_1__
2、在电解水的实验中，水的 分子 破裂为氢 原子 和氧 原子 ，该反应的文字表达
为： 水 电解 氢气+氧气，可见，分子很小，但 在化学反应中可以 再分 ，而 原子 在化学变 化中不可再分，所以说 原子 是化学变化中的最 小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）
一、原子的构成
在化学变化中分子可以再分，而 原子不能再分。那么，原子究竟是不 是简单而不可分割的实心球体呢？
2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。
3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。
观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
1、不同种原子之间有哪些区别？ 不同原子的质子数、电子数不同。
下一页
原子的质量测定值
一个碳原子的质量是：
0．0001993千克 即1．993×10-26千克 一个氧原子的质量是：
0．0002657千克 即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0．0009288千克 即9．288×10-26千克
3、据报道，1994年12月科学家发现了一种新元素，它的原子 核内有质子111个，中子161个，则该元素核外电子数是_1_1_1__
2、在电解水的实验中，水的 分子 破裂为氢 原子 和氧 原子 ，该反应的文字表达
为： 水 电解 氢气+氧气，可见，分子很小，但 在化学反应中可以 再分 ，而 原子 在化学变 化中不可再分，所以说 原子 是化学变化中的最 小的粒子。（提示：填“分子”或“原子”）
一、原子的构成
在化学变化中分子可以再分，而 原子不能再分。那么，原子究竟是不 是简单而不可分割的实心球体呢？
2、质子和中子的质量很小，但比电子大很多。
3、中子不带电，所以原子核的电性由质子决定， 因此原子核带正电，数目跟质子相等。
观察表格（表4-2 ） ，思考下列问题
原子种类
质子数
中子数
核外电子数
氢
1
0
1
碳
6
6
6
氧
8
8
8
钠
11
12
11
氯
17
18
17
铁
26
30
26
1、不同种原子之间有哪些区别？ 不同原子的质子数、电子数不同。
下一页
原子的质量测定值
一个碳原子的质量是：
0．0001993千克 即1．993×10-26千克 一个氧原子的质量是：
0．0002657千克 即2．657×10-26千克 一个铁原子的质量是： 0．0009288千克 即9．288×10-26千克
化学人教版(2024)九年级上册 3.2 原子结构 课时一 原子的构成 相对原子质量 课件
叫 中子 ；其中带正电的粒子叫 质子 ；带负电的
粒子叫 电子 ；该原子的相对原子质量为 27 。
课后作业
17.1个氧分子（O2）由 2个氧原子 构成，该分子含
有 16 个质子和 16 个电子。若该分子中含有20个
中子，则该分子的相对原子质量为 36 。
18. 已知一个碳－12原子的质量为1.993×10－26 kg，一
15. 铁的相对原子质量为56，核电荷数为26，构成一个
铁原子的基本粒子有 82 个，其中质子有 26 个，
中子有 30 个，核外电子有 26 个，整个原子不显
电性的原因是 原子核内质子所带的电荷与核外电子所
带电荷的数量相等，电性相反，中子不带电 。
16. 某种原子中共有40个粒子，其中14个不带电的粒子
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子结构
课时一 原子的构成 相对原子质量
课堂要点
一、原子的构成
1. 原子的结构
电荷
（不 （带正电）
中子：不带电
带电）
核外电子：每个电子带 个单位
个单位
负 电荷
课堂要点
注：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数量
相等、电性相反，所以原子整体不显电性。
D. 核电荷数和电子数
课后作业
10. 下列有关原子的说法正确的是（ B ）
A. 原子核中一定含有中子
B. 原子体积很小，但原子核的体积还要比原子小很多
C. 原子不可以直接构成物质
D. 原子的质量很小，但原子核的质量还要比原子小很
多
课后作业
11. 碳－12是指含6个中子的碳原子。下列对氧－16和氧
点燃
磷＋氧气
粒子叫 电子 ；该原子的相对原子质量为 27 。
课后作业
17.1个氧分子（O2）由 2个氧原子 构成，该分子含
有 16 个质子和 16 个电子。若该分子中含有20个
中子，则该分子的相对原子质量为 36 。
18. 已知一个碳－12原子的质量为1.993×10－26 kg，一
15. 铁的相对原子质量为56，核电荷数为26，构成一个
铁原子的基本粒子有 82 个，其中质子有 26 个，
中子有 30 个，核外电子有 26 个，整个原子不显
电性的原因是 原子核内质子所带的电荷与核外电子所
带电荷的数量相等，电性相反，中子不带电 。
16. 某种原子中共有40个粒子，其中14个不带电的粒子
第三单元 物质构成的奥秘
课题2 原子结构
课时一 原子的构成 相对原子质量
课堂要点
一、原子的构成
1. 原子的结构
电荷
（不 （带正电）
中子：不带电
带电）
核外电子：每个电子带 个单位
个单位
负 电荷
课堂要点
注：原子核所带的正电荷与核外电子所带的负电荷数量
相等、电性相反，所以原子整体不显电性。
D. 核电荷数和电子数
课后作业
10. 下列有关原子的说法正确的是（ B ）
A. 原子核中一定含有中子
B. 原子体积很小，但原子核的体积还要比原子小很多
C. 原子不可以直接构成物质
D. 原子的质量很小，但原子核的质量还要比原子小很
多
课后作业
11. 碳－12是指含6个中子的碳原子。下列对氧－16和氧
点燃
磷＋氧气
人教版初中化学九上 原子的结构原子的构成 课件
数≥0）……
随堂反馈
见导学稿：【随堂反馈】
15
活用所学
1、为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年著名物理
学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用
一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子
轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变
原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，
甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。下列结论不正
第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
1
预习导学
阅读教材P70－71页 完成导学稿【预习导学】
2
探究学习
一、认识原子的构成
展开你想象的翅膀，发挥你的聪明才智， 亲自动手制作一个原子模型，也可画一个 原子的构成示意图，或用其他你认为直观 的方法表示原子的构成，与同学们交流。
3
探究学习
原子的构成示意图
•
6.作者将此处坐车的困难抽象为人生 旅途的 苦难， 但从本 质上讲 他们同 样是想 达到目 的地而 不能达 到，想 实现理 想而不 能实现 自己所 有的理 想，实 质上还 是一场 苦旅。 所以“ 实质上 ”不能 去掉。
•
7.课堂活动是为了课堂教学目标而开 展的,如 果课堂 活动与 学生动 脑脱节,活动与 学生情 感、态 度、价 值观的 培养脱 节,没有 学生真 实的体 验与反 思,那 么这种 课堂活 动只能 说是一 种教学 资源的 浪费.
•
2.生命和死亡全不相容，我们是为着 生的， 或者是 为着死 的，非 此即彼 ，在本 质上不 可兼得 ；同时 ，他也 肯定了 生命的 价值， 春天必 然会来 临，谁 也无法 阻挡生 命的冲 动，无 法阻挡 我们对 于新生 命、新 世界的 渴望与 追求
•
随堂反馈
见导学稿：【随堂反馈】
15
活用所学
1、为了揭开原子内部结构的奥秘，1911年著名物理
学家卢瑟福等人做了一个著名的“卢瑟福实验”：用
一束带正电的质量比电子大很多的高速运动的α粒子
轰击金箔，结果是大多数α粒子能穿过金箔且不改变
原来的前进方向，但也有一小部分改变了原来的方向，
甚至有极少数的α粒子被反弹了回来。下列结论不正
第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原子的构成
1
预习导学
阅读教材P70－71页 完成导学稿【预习导学】
2
探究学习
一、认识原子的构成
展开你想象的翅膀，发挥你的聪明才智， 亲自动手制作一个原子模型，也可画一个 原子的构成示意图，或用其他你认为直观 的方法表示原子的构成，与同学们交流。
3
探究学习
原子的构成示意图
•
6.作者将此处坐车的困难抽象为人生 旅途的 苦难， 但从本 质上讲 他们同 样是想 达到目 的地而 不能达 到，想 实现理 想而不 能实现 自己所 有的理 想，实 质上还 是一场 苦旅。 所以“ 实质上 ”不能 去掉。
•
7.课堂活动是为了课堂教学目标而开 展的,如 果课堂 活动与 学生动 脑脱节,活动与 学生情 感、态 度、价 值观的 培养脱 节,没有 学生真 实的体 验与反 思,那 么这种 课堂活 动只能 说是一 种教学 资源的 浪费.
•
2.生命和死亡全不相容，我们是为着 生的， 或者是 为着死 的，非 此即彼 ，在本 质上不 可兼得 ；同时 ，他也 肯定了 生命的 价值， 春天必 然会来 临，谁 也无法 阻挡生 命的冲 动，无 法阻挡 我们对 于新生 命、新 世界的 渴望与 追求
•
《原子的结构》课件 人教版1
电子层 1 2 3 4 5 6 7
离核远近 近
远
电子能量 低
高
【思考】能否用一个更简明的图形来表 示原子的结构及原子核外电子的排布特 点呢？
1、原子结构示意 图
原子结构的简明表示
原子核 电子层
最外电子层
该电核外电子的排布规律 ：
⑴第一层最多排2个电子 ；第二层最多排8
原子的结构
第一课时
根据下列的图形给物质分类（混合物、 纯净物）：
纯净物、
混合物、
混合物
混合物 混合物 纯净物、
混合物
原子在化学变化中不可 再分，那么原子本身还
能再分吗？
接下来让我们一起探究 原子的内部结构吧！
α粒子散射实验
原子的构成
高速 运动 的电子
原子核（质子和中子）
原子核还可以再分，原子弹就是利用了原子核裂变 时放出的巨大能量。
氖(Ne)
氩(Ar)
【稳定结构】像稀有气体元素原子这样的结构叫8电 子稳定结构。若只有一个电子层，则2电子也是稳 定结构（如： He）。
总结：
3、原子结构与元素性质的关系
元素的分 最外层电子
类
数
得失电子趋 势
化学性质
结论
金属 一般小于4 易失去电子 易发生
元素
化学反
非金属元 素
一般大于3 （氢为1)
一、原子的结构
1、原子的构成
原子
(不显电性)
原子核 (带正电)
核外电子 (带负电)
质子 (带正电荷) 中子 (不带电)
想一想：
He
原子带有电荷，为何不显电性？
核电荷数=质子数=核外电子数
因为原子中正负电荷电量相等、电性相 反，相互抵消，所以原子不显电性。
人教版化学九年级(上册)3.2原子的结构-教学课件
第三单元 课题2
读一读这幅图,说说你得到什么信息?
一、 原 子 的 构 成
原子的构成示意图
一、原子的构成
1、原子并不是一个实心球体 2、原子是由居于原子中心的原子核和核外 电子构成。原子核是由质子和中子构成。 3、质子带正电，中子不带电，核外电子带 负电
一、原子的构成
合作探究 读表3--1, 从横向和纵向分析，找出原子中 各微粒存在的关系
（1）能直接构成纯净物的是（ 分子 ），（ 原子）。
（2）保持物质化学性质最小的微粒（ 分子 ）。
（3）化学变化中最小的微粒（原子 ）。 （4）带正电荷的微粒（原子核），（ 质子）。
（5）带负电荷的微粒（ 电子 ）。
（6）不显电性的微粒（ 分子 ）， （ 原子 ）， （ 中子 ）。
1 、下列叙述正确的是( C ) A 原子核都由质子和中子构成。 B 在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相等。 C 原子里有很大的空间，电子在这个空间里作高速的运
一、原子的构成
1、质子数=核外电子数 2、质子数不一定等于中子数 3、不是所有的原子都含中子 4、不同种类的原子，核内的质子数不同，核 外的电子数也不同。
练一练：
1.原子由 ( 质子) ( 中子) ( 核外电子 ) 构成的。 质子带 正电 ，电子带 负电。 2.原子核是由 质子和中子 构成的，由于质子带 正电，因此整个原子核带的是 正 电。 3.原子核带电的多少是由 质子数 决定的。
二、核外电子的排布
自学提示
1、阅读课本54页第一、二段，及图3-10，说 出核外电子是怎样运动的？
2、画出氢、钠、氯三种原子的结构示意图。 3、观察图3-12，总结这18个原子核外电子排 布的规律。
核外电子排布规律
读一读这幅图,说说你得到什么信息?
一、 原 子 的 构 成
原子的构成示意图
一、原子的构成
1、原子并不是一个实心球体 2、原子是由居于原子中心的原子核和核外 电子构成。原子核是由质子和中子构成。 3、质子带正电，中子不带电，核外电子带 负电
一、原子的构成
合作探究 读表3--1, 从横向和纵向分析，找出原子中 各微粒存在的关系
（1）能直接构成纯净物的是（ 分子 ），（ 原子）。
（2）保持物质化学性质最小的微粒（ 分子 ）。
（3）化学变化中最小的微粒（原子 ）。 （4）带正电荷的微粒（原子核），（ 质子）。
（5）带负电荷的微粒（ 电子 ）。
（6）不显电性的微粒（ 分子 ）， （ 原子 ）， （ 中子 ）。
1 、下列叙述正确的是( C ) A 原子核都由质子和中子构成。 B 在原子中，核内的质子数与核外的电子数不一定相等。 C 原子里有很大的空间，电子在这个空间里作高速的运
一、原子的构成
1、质子数=核外电子数 2、质子数不一定等于中子数 3、不是所有的原子都含中子 4、不同种类的原子，核内的质子数不同，核 外的电子数也不同。
练一练：
1.原子由 ( 质子) ( 中子) ( 核外电子 ) 构成的。 质子带 正电 ，电子带 负电。 2.原子核是由 质子和中子 构成的，由于质子带 正电，因此整个原子核带的是 正 电。 3.原子核带电的多少是由 质子数 决定的。
二、核外电子的排布
自学提示
1、阅读课本54页第一、二段，及图3-10，说 出核外电子是怎样运动的？
2、画出氢、钠、氯三种原子的结构示意图。 3、观察图3-12，总结这18个原子核外电子排 布的规律。
核外电子排布规律
3.2原子的结构课件 人教版九年级化学上册(共20张PPT)
知识点一：原子的构成
观察与思考
你有什么 发现？
（1）质子数=核外电子数 （2）质子数不一定等于中子数 （3）不是所有的原子都含中子
知识点一：原子的构成
观察与思考
原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性？ 由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子 所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。
知识点二：相对原子质量
观察与思考 从图中你发现了什么？
1.不同原子的质量不同； 2.原子的质量很小； 3.如此小的数据书写、使用均不方便；
知识点二：相对原子质量
相对原子质量
以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子的质量跟它相 比较所得到的比，作为这种原子的相对原子质量（符号Ar）。 表达式: 相对原子质量=碳该原原子子质的量质×量112
③原子核在原子中所占的体积极小
A．①②
B．①③
C．②③
D．①②③
2. 同一原子中，下列说法错误的是（ B ） A．质子和电子的数目相同 B．原子和中子的电性不同 C．原子核和电子的质量不同 D．原子核和原子的体积不同
基础巩固题
3. 下列有关分子、原子、离子的说法中，正确的是（D）
A．原子是自然界中最小的粒子 B．分子是化学变化中最小的粒子 C．所有原子的原子核都由质子、中子构成 D．分子、原子不显电性，离子显电性
知识点二：相对原子质量
观察与思考
相对原子质量与原子实际质量的关系 （1）相对原子质量不等于 原子的实际质量，是个比值 。 （2）原子实际质量越大，它的相对原子质量数值 越大 。 （3）相对原子质量的单位“: _1_”(_书__写__时__一__般__不__写__出__)_。
原子实际质量的单位是: 千克 。
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人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
质子数
=原子序数 =核电荷数 = 核外电子数
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
【典例1】1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结 构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的 高速运动的α粒子轰击金箔时发现： (1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； (2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向； (3)有极少部分α粒子被弹了回来。 下列对原子结构的认识错误的是（ D ） A.原子核体积很小 B.原子核带正电 C.原子内部有很大的空间 D.原子是实心的球体
行星绕太阳旋转
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
1913年，丹麦科学家玻尔提出 了量子化的原子结构模型，即核 外电子只能在限定的轨道内绕核 运转，按能量高低而距离核远近 不同，也因此获得1922年的诺贝 尔物理学奖。
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
电子的发现摧毁了“原子不可 再分”的观念，打开了通往原子 世界的大门，科学家们纷纷提出 了自己的原子结构模型......
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
质 子（每个质子带1个单位正电荷） 原子核 （带正电） 中 子（不带电）
原子核所带的正电荷数即核电荷数 质子数=核电荷数 原子序数指在元素周期表中的序号 质子数=原子序号
原子核，思考下列问题
原子种类
氢 碳 氧 钠 氯
质子数
1 6 8 11 17
中子数 核外电子数
0
1
6
6
8
8
12
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
1911年，汤姆生的学生卢瑟福 运用α粒子散射实验证明在原 子中心有一个极小的核
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
带
正 电
+
极少数被反弹回去
原子中心有一个很小 的带正电的原子核， 但集中了较大的质量
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
大多数仍保持直线运动
原子内部有很大的空间
少数发生了偏转
原子核带正电，α粒子 经过其附近时，受到斥 力而改变了运动方向
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
电子 原子核
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
二、原子的构成
若将原子比做一个庞大的体育场，而 原子核只相当于一只蚂蚁。
质 子（每个质子带1个单位正电荷） 原子核 （带正电） 中 子（不带电）
原子核
+
+ ++
原子的构成
＋ ＋＋
原子
核外电子(带负电)
原子
速围 运绕 动高
质子(带正电)
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
1897年，汤姆生在原子内部发现了更小的电子， 人们抛弃了原子不可分割的陈旧观念.1904年提出了一 个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像 “西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
中子的发现者查德威克
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
原 子 结 构 模 型 的 演 变
原子的体积很小
英国化学家道尔顿
实心球模型
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子 是原子，原子是不可再分的实心球体。
提出问题
在化学变化中原子不可分，道尔顿也 认为原子是不可分割的实体，那么原 子是否真的是不可再分的最小粒子呢？
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
一、原子结构发现史
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
玻尔的原子结构模型 ：电子分层排布
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
1920年卢瑟福又提出了天才的 中子假说，认为原子核中除了含带 正电荷的质子外，还应该有一种和 质子质量相近的电中性的微粒，后 来他的学生查德威克通过实验证明 了中子的存在，也因此获得1935 年的诺贝尔物理学奖。
原子核
(带正电) 中子(不带电)
原子是怎样构成的？
＋ ＋＋
1. 原子是实心球体吗？ 原子不是实心球体
2. 原子是由哪几个部分构成的？ 原子由原子核和核外电子构成。
3. 原子核由哪几种粒子构成？ 原子核由质子和中子构成。
4. 原子中各种粒子带电情况如何？ 每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位 负电荷，中子不带电。
原子的构成
复习知识
1.定义：由分子构成的 物质，分子是保持其 （化学性质 ）的最小粒子
分 破裂 原 子 结合 子
2.定义：原子是 （ 化学变化 ） 中的最小粒子。
3.共同点： 质量和体 积都很（ 小 ）；总是 在（ 不断运动 ）；之 间有一定的（ 间隔 ）
4.区别：在化学变化 中，分子（ 可分 ）， 原子（ 不可再分 ）
11
18
17
1. 质子数、核外电子数有什么关系？可得出什么结论？ 质子数=核电荷数=核外电子数，原子不带电
2. 质子数、中子数在数量上有什么关系？ 质子数不等于中子数，氢原子没有中子
3.不同原子之间有哪些区别？ 质子数不同，原子种类也不同
二、原子的结构
质 子（每个质子带1个单位正电荷） 原子核 原 子 （带正电） 中 子（不带电） （不带电） 核外电子（每个电子带1个单位负电荷） （带负电）
质子数
=原子序数 =核电荷数 = 核外电子数
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
【典例1】1911年著名物理学家卢瑟福为探索原子的内部结 构进行了实验。在用一束带正电的、质量比电子大得多的 高速运动的α粒子轰击金箔时发现： (1)大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向； (2)一小部分α粒子改变了原来的运动方向； (3)有极少部分α粒子被弹了回来。 下列对原子结构的认识错误的是（ D ） A.原子核体积很小 B.原子核带正电 C.原子内部有很大的空间 D.原子是实心的球体
行星绕太阳旋转
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
1913年，丹麦科学家玻尔提出 了量子化的原子结构模型，即核 外电子只能在限定的轨道内绕核 运转，按能量高低而距离核远近 不同，也因此获得1922年的诺贝 尔物理学奖。
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
电子的发现摧毁了“原子不可 再分”的观念，打开了通往原子 世界的大门，科学家们纷纷提出 了自己的原子结构模型......
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
质 子（每个质子带1个单位正电荷） 原子核 （带正电） 中 子（不带电）
原子核所带的正电荷数即核电荷数 质子数=核电荷数 原子序数指在元素周期表中的序号 质子数=原子序号
原子核，思考下列问题
原子种类
氢 碳 氧 钠 氯
质子数
1 6 8 11 17
中子数 核外电子数
0
1
6
6
8
8
12
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
1911年，汤姆生的学生卢瑟福 运用α粒子散射实验证明在原 子中心有一个极小的核
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
带
正 电
+
极少数被反弹回去
原子中心有一个很小 的带正电的原子核， 但集中了较大的质量
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
大多数仍保持直线运动
原子内部有很大的空间
少数发生了偏转
原子核带正电，α粒子 经过其附近时，受到斥 力而改变了运动方向
人教版初中化学九上 3.2 原子的结构-原子的构成 课件 _2
电子 原子核
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二、原子的构成
若将原子比做一个庞大的体育场，而 原子核只相当于一只蚂蚁。
质 子（每个质子带1个单位正电荷） 原子核 （带正电） 中 子（不带电）
原子核
+
+ ++
原子的构成
＋ ＋＋
原子
核外电子(带负电)
原子
速围 运绕 动高
质子(带正电)
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1897年，汤姆生在原子内部发现了更小的电子， 人们抛弃了原子不可分割的陈旧观念.1904年提出了一 个被称为“西瓜式”结构的原子结构模型，电子就像 “西瓜子”一样镶嵌在带正电的“西瓜瓤”中。
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中子的发现者查德威克
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原 子 结 构 模 型 的 演 变
原子的体积很小
英国化学家道尔顿
实心球模型
1803年，道尔顿提出：构成物质的最小粒子 是原子，原子是不可再分的实心球体。
提出问题
在化学变化中原子不可分，道尔顿也 认为原子是不可分割的实体，那么原 子是否真的是不可再分的最小粒子呢？
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一、原子结构发现史
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玻尔的原子结构模型 ：电子分层排布
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1920年卢瑟福又提出了天才的 中子假说，认为原子核中除了含带 正电荷的质子外，还应该有一种和 质子质量相近的电中性的微粒，后 来他的学生查德威克通过实验证明 了中子的存在，也因此获得1935 年的诺贝尔物理学奖。
原子核
(带正电) 中子(不带电)
原子是怎样构成的？
＋ ＋＋
1. 原子是实心球体吗？ 原子不是实心球体
2. 原子是由哪几个部分构成的？ 原子由原子核和核外电子构成。
3. 原子核由哪几种粒子构成？ 原子核由质子和中子构成。
4. 原子中各种粒子带电情况如何？ 每个质子带一个单位正电荷，每个电子带一个单位 负电荷，中子不带电。
原子的构成
复习知识
1.定义：由分子构成的 物质，分子是保持其 （化学性质 ）的最小粒子
分 破裂 原 子 结合 子
2.定义：原子是 （ 化学变化 ） 中的最小粒子。
3.共同点： 质量和体 积都很（ 小 ）；总是 在（ 不断运动 ）；之 间有一定的（ 间隔 ）
4.区别：在化学变化 中，分子（ 可分 ）， 原子（ 不可再分 ）
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1. 质子数、核外电子数有什么关系？可得出什么结论？ 质子数=核电荷数=核外电子数，原子不带电
2. 质子数、中子数在数量上有什么关系？ 质子数不等于中子数，氢原子没有中子
3.不同原子之间有哪些区别？ 质子数不同，原子种类也不同
二、原子的结构
质 子（每个质子带1个单位正电荷） 原子核 原 子 （带正电） 中 子（不带电） （不带电） 核外电子（每个电子带1个单位负电荷） （带负电）