2020-2021精选中考化学易错题专题复习计算题含答案

求：（1）生成 CO2 的质量。 （2）该纯碱样品中 Na2CO3 的质量分数。 （3）根据条件，此题还可求算出下列中的 A．该纯碱样品中 NaCl 的质量分数；
B．反应所用稀盐酸的溶质质量分数；
C．反应后所得溶液中 NaCl 的质量分数；
D．反应生成水的质量。
（只填字母标号，不计算，可多选）。
【答案】（9 分）
一、中考初中化学计算题
1．把 2.4g 镁加入到一定质量的硫酸中，反应完毕后，向溶液中滴加质量分数为 10%的
NaOH 溶液，一段时间后有白色沉淀生成。加入 NaOH 溶液与生成沉淀质量的关系如图。
（1）计算与 2.4g 镁反应的 H2SO4 的质量是多少？________（请在答题卡上写出计算过 程） （2）加入 NaOH 溶液____g 时，开始生成沉淀；图中 a 的数值为____。 （3）利用上述计算结果，若将 NaOH 溶液改用 Ba（OH）2 溶液并逐滴加入上述镁与硫酸反 应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质量为____g。 【答案】9.8g 80 160 52.4 【解析】 【分析】
设生铁中铁的质量是 x
Fe ＋ 2HCl ＝ FeCl2 ＋ H2↑
56
2
X
0.2g
x＝
生铁中铁的质量分数是： 答：实验中产生氢气的质量是 0.2g，生铁样品中铁的质量分数是 93.3%。
6．金属单质 A 与非金属单质硫（S）发生如下反应：2A + S A2S。甲、乙、丙三组学生 在实验室分别进行该实验，加入的 A 和硫的质量各不相同，但总质量均为 6 g。充分反应 时，实验数据记录如下：
【解】（1）生成二氧化碳的质量为 172.5g－163.7 g =" 8.8" g ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ （1 分）
（2）设：样品中碳酸钠的质量为 x
Na2CO3+ 2HCl ="=" 2NaCl + CO2↑ + H2O ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ （2 分）
106
44
x
8.8g ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ （1 分）
A 的质量/g
S 的质量/ g
A2S 的质量/g
甲
5
1
5
乙
4
2
5
丙
a
b
3
根据上述信息，回答问题： （1）元素 A 的相对原子质量为 。 （2）丙组实验中 a∶ b 为 （结果以最简整数比表示，请写出计算过程）。 【答案】（1）64 ………… （1 分） （2）a∶ b 为 2∶ 3 或 9∶ 1 ………… （2 分，写对 1 个且过程正确的给 1 分） 【解析】 （1）由甲、乙的反应可知，4g A 和 1gB 完全反应生成 5g 的 A2S，进行解答 （2）生成 3gA2S，一种情况时 A 全部反应，一种是 S 全部反应进行解答
学方程式为 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑）
请你帮小新完成有关计算（结果保留一位小数）：
（1）实验产生氢气的质量是
g。
（2）生铁样品中铁的质量分数。
【答案】实验中产生氢气的质量是 0.2g，生铁样品中铁的质量分数是 93.3%。
【解析】
由质量守恒定律及化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知反应前样品 6.0g 放入 54.0g 稀盐酸，
（3）ABCD ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ （2 分，选四个得 2 分，选一至三个得 1 分） 答：（1）生成二氧化碳的质量 8.8 g。 （2）该纯碱样品中 Na2CO3 质量分数为 80%。 （3）ABCD 【解析】 （1）根据质量守恒定律，生成二氧化碳的质量为 172.5g﹣163.7g=8.8g （2）设：样品中碳酸钠的质量为 x
X=3.7g，y=5g
所以样品中杂质 CaCO3 的质量分数为
；
（3）设当通入 m3gCO2 时，生成碳酸氢钙的质量为 z，
答：当通入 m3gCO2 时，溶液中溶质的质量为 8.586g。
8．某粗盐样品仅含 NaCl 和 MgCl2，为探究粗盐中 NaCl 的质量分数，某研究性小组取了 10g 样品，加适量水使其完全溶解后，加入 20g 5%的氢氧化钠溶液，测得相关数据如图。
反应后烧杯内剩余物质的总质量为 59.8g，质量减少了 6.0g+54.0g-59.8g=0.2g，为氢气的质
量，将氢气的质量代入化学方程式 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，就可计算出样品中铁的质量，即可
计算出样品。
解：根据质量守恒定律可知：
生铁与酸反应时生成的氢气的质量是：6.0＋54.0g－59.8g＝0.2g
(1)请列式计算该粗盐样品中 NaCl 的质量分数为____________。
(2)当加入氢氧化钠溶液至 ag 时，此时所得溶液中溶质的质量是____________？ 【答案】90.5% 10.22g 【解析】
（1）根据氯化镁与氢氧化钠反应的化学方程式，由氢氧化镁的质量求出氯化镁的质量即可 求出氯化钠的质量，再计算出粗盐样品中 NaCl 的质量分数；（2）根据图像分析解答。 （1）设样品中氯化镁的质量为 x，反应生成氯化钠的质量为 y。
试题分析：依据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，那么减少的质量为生成的 氧气的质量；再利用化学方程式，根据氧气的质量可求出过氧化氢中溶质的质量； 解：⑴氧气的质量为：3g+50g-52.2g=0.8g ⑵设过氧化氢溶液中溶质质量为 x。
2H2O2
2H2O + O2↑
68
32
x
0.8g
x=1.7g
（1）利用化学方程式： Mg+H2SO4 ==MgSO4 +H2 ，根据反应的质量比即可计算出参
加反应的硫酸的质量； （2）镁与稀硫酸反应后的溶液中滴加氢氧化钠溶液，一段时间后才产生白色沉淀，说明与 镁反应的稀硫酸是过量的，氢氧化钠先与稀硫酸反应，再与硫酸镁反应生成氢氧化镁沉 淀。由图可知加入的氢氧化钠的质量为 80g 时才开始形成沉淀；根据硫酸镁与氢氧化钠反 应的质量比即可计算出消耗的氢氧化钠的质量； （3）氢氧化钡既能与稀硫酸反应，也能与硫酸镁反应，利用化学方程式，根据硫酸和硫酸 镁的质量即可计算出产生的沉淀的质量。 【详解】 解：（1）设与 2.4g 镁反应的 H2SO4 的质量为 x，生成硫酸镁的质量为 y；
Na2CO3+2HCl═ 2NaCl+CO2↑+H2O
106
44
x
8.8g
x=
=21.2g
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
×100%=80%
答：（1）生成二氧化碳的质量 8.8g；（2）该纯碱样品中 Na2CO3 质量分数为 80%． （3）A、利用样品质量与碳酸钠质量差即可求得样品中氯化钠的质量，氯化钠质量与样品 质量比可计算样品中氯化钠的质量分数；故 A 正确； B、根据反应的化学方程式，由二氧化碳质量可计算稀盐酸中 HCl 中质量；所加入稀盐酸溶 液的质量 172.5g﹣26.5g=146g，可以计算出反应所用稀盐酸的溶质质量分数；故 B 正确； C、虽然可通过计算确定反应后所得氯化钠溶液中氯化钠的质量，题目说的是烧杯内物质的 质量，所得溶液的质量就为 163.7g，且其中没有不溶解于水的杂质存在．所以可以计算所 得溶液的溶质的质量分数；故 C 正确； D、根据反应的化学方程式，由生成二氧化碳的质量可计算出生成水的质量；故 D 正确； 【点评】在对变化的曲线进行分析时，曲线的折点意味着恰好完全反应，此时总质量与反 应前总质量的差即为反应放出气体的质量．
58
233
n
m
120 = 233 m=23.3g 12g m
120 = 58 n=5.8g 12g n
设与稀硫酸反应生成的硫酸钡沉淀的质量为 b；
Ba（OH）2 + H2SO4 == BaSO4 + 2H2O
98
233
9.8g
b
98 = 233 b=23.3g 9.8g b
生成的沉淀的总质量=23.3g+23.3g+5.8g=52.4g 答：与 2.4g 镁反应的 H2SO4 的质量为 9.8g；若将 NaOH 溶液改用 Ba（OH）2 溶液并逐滴加 入上述镁与硫酸反应后的溶液中至不再产生沉淀为止，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀的质 量为 52.4g。 【点睛】 有关化学方程式中溶质质量分数的计算中，代入化学方程式中计算的是溶液中溶质的质 量，利用化学方程式计算的也是溶液中溶质的质量。计算溶液的质量可采用质量守恒法， 即加入的物质的总质量减去产生的气体、沉淀、杂质的质量。
Na2SO4 + Mg(OH)2
80 = 120 z=8g z 12g
反应消耗的氢氧化钠溶液的质量= 8g 10% =80g
a 的数值=80g+80g=160g； （3）设生成的硫酸钡沉淀的质量为 m，生成的氢氧化镁沉淀的质量为 n；
Ba(OH)2 +
MgSO4 == 120 12g
Mg(OH)2 + BaSO4
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ (1 分)
106 117 44
Y X 4．4g
X=11．7g Y=10．6g
(各 1 分，共 2 分)
(15．6g-10．6g+11．7g)/111．2g×100%=15．0% (1 分)
答：（1） 产生二氧化碳 4．4 克
（2）所得溶液中溶质的质量分数是 15．0%
Mg+ 24 2.4g
H2SO4 == 98 x
MgSO4 + H2 120 y
24 = 98 x=9.8g 2.4g x
24 = 120 y=12g 2.4g y
（2）由图可知加入的氢氧化钠的质量为 80g 时才开始形成沉淀；
设参加反应的氢氧化钠的质量为 z；
Leabharlann Baidu
2NaOH+ 80 z
MgSO4 == 120 12g
【解析】
试题分析：根据质量差可以计算生成二氧化碳的质量，根据二氧化碳的质量可以计算碳酸
钠、生成氯化钠的质量，进一步可以计算所得溶液中溶质的质量分数。
考点：根据化学反应方程式的计算，有关溶质质量分数的简单计算
4．某校化学实验室要测定过氧化氢溶液的溶质质量分数。设计实验如下图所示。
请计算： （1）生成氧气的质量。 （2）过氧化氢溶液的溶质质量分数。 【答案】(1) 0.8g (2)3.4% 【解析】
┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ （1 分）
x=
= 21.2 g ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ （1 分）
则该纯碱样品中碳酸钠的质量分数为
×100%="80" % ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ ┄ （1 分）
2．某公司生产出的纯碱产品中经检测只含有氯化钠杂质。为测定产品中碳酸钠的质量分 数，20℃时，称取该产品样品 26.5g，加入到盛有一定质量稀盐酸的烧杯中，碳酸钠与稀盐 酸恰好完全反应，气体完全逸出，得到不饱和 NaCl 溶液。反应过程用精密仪器测得烧杯内 混合物的质量（m）与反应时间（t）关系如下图所示。
7．某实验小组取部分变质的 Ca(OH)2(含杂质 CaCO3)样品 4.0g 投入 200g 水中，充分溶解， 通入足量的 CO2，固体质量与通入 CO2 质量的关系如图所示。已知： CaCO3+CO2+H2O=Ca(HCO3)2，生成的碳酸氢钙可完全溶解。试计算：
(1)当 Ca(OH)2 全部转化为 CaCO3 时消耗的 CO2 质量为___g。 (2)4.0 样品中杂质 CaCO3 的质量分数为___(精确到 0.1%)。 (3)当通入 m3gCO2 时，溶液中溶质的质量___。 【答案】2.2 7.5% 8.586g 【解析】 【分析】 【详解】 (1)当 Ca(OH)2 全部转化为 CaCO3 时消耗的 CO2 质量为 2.2g； （2）设样品中杂质 Ca(OH)2 的质量为 x，生成碳酸钙的质量为 y，
则过氧化氢溶液的溶质质量分数=
答：略。 考点：
5．某化学兴趣小组的同学在老师的带领下参观如图所示的炼铁厂。小新想用自己所学知识
来测定产品中铁的质量分数，征得工人师傅同意，带回一小块生铁样品。称得该样品
6.0g，放入烧杯中，向其中逐滴加入稀盐酸，当滴入 54.0g 稀盐酸时，反应不再产生气泡
（假设杂质不参与反应），称得烧杯内剩余物质的总质量为 59.8g。（铁与稀盐酸反应的化
3．向碳酸钠和氯化钠的混合物 15．6 g 中加入 100 g 稀盐酸，恰好完全反应后，得到
111．2 g 溶液。试计算：
（1）产生二氧化碳多少克?
（2）所得溶液中溶质的质量分数是多少?
【答案】解：（1）CO2 的质量为：15．6g+100g-111．2g=4．4g (1 分)
（2）设反应生成氯化钠质量为 X，原混合物中有碳酸钠质量为 Y