南京医科大学康达学院无机化学第一次练习(最简单的题了)

南京医科大学康达学院
《无机化学》第一次课堂练习
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一、判断题（20分）
1．原子形成共价键的数目可以超过该基态原子的单电子数。

2．在电池反应中，正极失去电子的总数等于负极得到的电子总数。

3．直线形分子一定是非极性分子。

4．通常共价单键是σ键，在双键和叁键中只有一个σ键。

5．凡AB2型共价化合物，分子构型为直线形，其中心原子A均采用sp杂化轨道成键。

6．CHCl3分子中的C原子是以sp3不等性杂化轨道成键的，故分子的空间构型为变形四面体。

7．氢键是有方向性和饱和性的一类化学键。

8．经测定可得，在标准状态下，氢电极的电极电势为0.000 V。

9．在原电池：（-）Cu|CuSO4（c1）|| CuSO4（c2）| Cu（+）中，c2大于c1。

10．标准电极电势只取决于电极本身性质，而与离子浓度等其它性质无关。

11．基态原子电子填充时必须满足能量最低原理，电子在填充时4s轨道先于3d轨道填充电子，所以基态原子中4s能量比3d能量低。

12．如果溶质形成分子内氢键，则会使它的溶解度降低。

13．在周期表中，凡是最外层电子组态为n s1、n s2的元素，均处在s区。

14．将He+的1s电子激发到4 s和4 p轨道所需能量相同。

15．K3[Fe(CN)6]和[Fe(H2O)6]Cl2的中心原子的氧化数相等。

16. 某反应的反应级数等于其反应方程式中各反应物的化学计量数之和。

17. 某温度下，化学反应的反应物浓度增大一倍，则其反应速率也增大一倍。

18. 反应速率相同的两个化学反应，其活化能也一定相等。

19. 只要标准电池电动势E池 ＞0，则在任何状态下，该氧化还原反应都正向进行。

20. 内轨型配合物的磁矩小，外轨型配合物的磁矩大。

二、选择题（40分）
1. 下列分子中，C原子与H原子键合用轨道为sp-s的是：
A．CH4 B．C2H4C．C2H2D．C．C3H8
2. 一级、二级、零级反应的半衰期：
A．都与k、c0有关B．都与c0有关
C．都与k有关D．不一定与k和c0有关
E．都是随时间变化的
3. 下列各组分子间同时存在取向力、诱导力、色散力和氢键的是：
A．苯和CCl4B．N2和N2C．CH3F和C2H6D．H2O和CH3OH E．O2和N2 4. He 的E1s与Kr的E1s相比，应有：
A．E1s（He）= E1s（Kr）B．E1s（He）＞E1s（Kr）
C．E1s（He）＜E1s（Kr）D．不能确定
5. 下列配离子的磁矩最小的是：
A.外轨型[26Fe(H2O)6]3+
B.内轨型[26Fe(CN)6]3-
C.外轨型[27Co(en)3]2+
D.内轨型[27Co(en)2Cl2]+
6. 下列试剂中能与中心原子形成五元环结构的是：
A．C2O42-B．H2NCH2CH2CH2NH2C．H2NCH2CH2COO-D．-OOCCH2CH2COO- 7. 某一可逆的基元反应，在298.15K时，正反应速率常数k1是逆反应速率常数k-1的10倍。

当反应温度升高10K时，k1是k-1的12倍。

这说明
A. 正反应的活化能和逆反应的活化能相等
B. 正反应的活化能一定大于逆反应的活化能
C. 正反应的活化能一定小于逆反应的活化能
D. 无法比较正、逆反应活化能的相对大小
8. 已知电池反应为2 MnO4－+ 10 Fe2+ +16 H+ = 2 Mn2+ + 10 Fe3+ + 8 H2O，φ ( MnO4-/Mn2+) = 1.51V，φ ( Fe3+/Fe2+) = +0.77V，该电池在标准状态下的电池组成式为：
A．（－）Fe∣Fe2+，Fe3+‖H+，Mn2+，MnO4－∣Pt（+）；
B．（－）Pt∣Fe3+，Fe2+‖H+，Mn2+，MnO4－∣Pt（+）；
C．（－）Pt∣Fe2+，Fe3+‖H2O，MnO4－，Mn2+∣Pt（+）；
D．（－）Pt∣Mn2+，MnO4－，H2O‖Fe2+，Fe3+，H+∣Pt（+）；
9. 有四种元素，其基态原子价层电子组态分别为：①2s22p5，②4s24p5，③5s25p0，④4s24p0，
它们的电负性由大到小的顺序为：
A．①②④③B．④③②①C．③④①②
D．②①④③E．①②③④
10. 下列说法正确的是：
A．原子轨道角度部分Y p y的节面为yz平面
B．氢原子的5p轨道的径向分布函数图中共有4个峰
C．电子云图形中的每一个小黑点表示一个电子
D．原子在成键时，成键的两个原子各提供一个自旋方向相反的单电子，进行电子云的最大重叠，形成稳定的共价键
11. 已知Ag+/Ag电极的φ = 0.799V，AgCl的K sp = 1.0×10-10，若在电极Ag+(1mol·L-1)∣Ag
中加入KCl使其转变为Ag, AgCl∣KCl(1mol·L-1)，则其电极电位将:
A．增加0.592V B．增加0.296V C．减少0.296V D．减少0.592V
12. 设电池反应3H2（g）+N2（g）=== 2NH3（g）的标准电动势为E ，则反应NH3（g）===
1/2N2（g）+3/2H2（g）的标准电动势为：
A．- E B．(1/2) E C．E D．-(1/2) E
13. pH=14时，水作为氧化剂的半反应为：
A．O2+ 4H+ + 4e ===2H2O B．H+ + e === 1/2 H2
C．O2+ 2H2O+ 4e ===4OH -D．H2O + e === 1/2 H2 + OH-
14.已知φ (Fe3+/Fe2+)=0.77V；φ (Fe2+/Fe)=-0.41V；φ (Sn4+/Sn2+)=0.15V；φ
(Sn2+/Sn)=-0.14V；在标准状态下，下列反应不能正向进行的是：
A．Fe3++Fe 2Fe2+B．Fe2++Sn Fe+Sn2+
C．2Fe3++Sn2+2Fe2++Sn4+ D．Sn4++Fe Sn2++Fe2+
15．下列关于溶胶与高分子溶液的叙述，正确的是
A．都是均相热力学稳定系统
B．都是多相热力学不稳定系统
C．二者的Tyndall现象均较明显
D．高分子溶液的Tyndall现象不明显，溶胶的Tyndall现象明显
E．高分子溶液是多相热力学稳定系统，溶胶是均相热力学稳定系统
16. 下列关于范德华力的说法中错误的是
A. 非极性分子之间没有取向力
B. 极性分子之间没有色散力
C. 分子的极性越大取向力越大
D. 诱导力通常是3种中最小的
17. 下列分子或离子中，没有孤对电子的是
A. H2O
B. NH3
C. H2S
D. NH4+
18. φ (Ag+/Ag) = 0.7996 V，φ (Cu2+/Cu) = 0.3402 V，在室温下将过量的铜屑置于
0.2mol·L–1AgNO3溶液中，当反应达平衡状态时，溶液中[Ag+]/ mol·L-1为
A. 5.4×10-9
B. 2.9×10-17
C. 1.7×10-9
D. 4.2×10-5
19. 将银丝插入下列溶液组成电极，已知配合物的K s大小的关系为：
[Ag(CN)2]-＞[Ag(S2O3)2]3-＞[Ag(NH3)2]+，则电极电势最低的是
A. 1L溶液中含AgNO3 0.1 mol
B. 1L溶液中含AgNO3 0.1 mol、NH3 0.2mol
C. 1L溶液中含AgNO3 0.1 mol、Na2S2O3 0.2mol
D. 1L溶液中含AgNO3 0.1 mol、NaCN 0.2mol
20. 某一配合物的化学式为CrCl3·6H2O，向其水溶液中加AgNO3溶液，有1/3的Cl- 沉淀析
出，此配合物的结构式为：
A. [Cr(H2O)6]Cl3
B. [Cr(H2O)5 Cl]Cl2·H2O
C. [Cr(H2O)4 Cl2]Cl·2H2O
D. [Cr(H2O)3 Cl3]·3H2O
三、填空题（20分）
1. 原电池（-）Pt，H2（g）∣H+（c1）‖Cu2+（c2）∣Cu（+）中，当氢气分压增大，则电池电动势将；若H+浓度增大，电动势将；若Cu2+离子浓度增大，它氧化氢气的能力；若增大铜极板的面积，则电动势。

（填增大、减小或不变）。

2. 在第四周期中，基态原子中未成对电子数最多的元素原子的基态电子排布式为，
该元素位于元素周期表的族。

3. HCHO中碳的杂化方式是，CH3OH中氧的杂化方式是。

4. 写成氨水溶液中存在的氢键。

5. 化学反应中升高温度可以加快化学反应速率的原因是。

某反应在
温度由20ºC升至30ºC时，反应速率恰好增加1倍，则该反应的活化能为kJ ∙ mol-1。

6. 形成烟雾的化学反应之一为：O3 (g) + NO (g) = O2(g) + NO2(g)。

现已知此反应对O3和NO
都是一级，速率常数为1.2×107L·mol-1·s-1。

则当O3和NO的起始浓度均为5.0×10-8mol·L-1时，反应的半衰期为s。

由此刻开始，经过3个半衰期，耗时s。

8. [Co(en)2(NO2)Cl]Cl命名，
中心原子，配位数。

9. 对于多电子原子而言，主量子数相同时，轨道角动量量子数l越小，能量越低，其原因是
它的能力强，受其他电子的效应弱。

10. D（r）表示离核半径为r处微单位厚度薄球壳夹层内电子出现的，2
表示电子在原子核外某空间出现的。

四、简答题和计算题：（20分）
1. 某化合物的分子式为AB4，为正四面体，A和B都为第三周期，A属于第Ⅳ主族，B属
第Ⅶ主族。

试回答下列问题：
(1) 推测A和B属于哪种元素，原子A与原子B成键时采取的轨道杂化类型，用方框图表示成键过程，注明键型和成键轨道；
(2) A—B键的极性如何？AB4分子的极性如何？键角多少？
(3) 化合物AB4分子间存在什么作用力？
2. 考古学者从古墓中取出的纺织品经取样分析其14C含量为动植物活体的85%。

若放射性核衰变符合一级反应速率方程且已知的半衰期为5720年，则该纺织品的年龄为多少年？
3. 有一含0.0100 mol·L-1 NH4Cl和0.100 mol·L-1 [Cu(NH3)4]2+的混合溶液，向其中通入氨气
至0.100 mol·L-1，问有无沉淀生成？已知[Cu(NH3)4]2+的K s = 2.10×1013，K b(NH3) = 1.76×10-5，Cu(OH)2的K sp = 2.20×10-20。

4. 在298K时，若以氢电极为指示电极（负极），饱和甘汞电极为参比电极（正极），测定某缓冲溶液的pH值。

测得电池电动势为0.5512 V。

该缓冲溶液中某弱酸HA的浓度为0.150 mol·L-1，其共轭碱A-的浓度为0.250 mol·L-1。

298K时E SCE = 0.2412 V。

计算该弱酸的解离常数K a。

5. 已知反应：AgI + 2 CN-[Ag(CN)2]- + I-，
（1）若将该反应设计为原电池，请写出该原电池的正、负极电极反应。

（2）若φ (Ag+/Ag)=0.7996V，AgI 的K sp =8.52×10-17，[Ag(CN)2]-的K稳= 1.26×1021，求该电池的标准电池电动势E 。

（3）求该反应的平衡常数K。