【40套试卷合集】南京市金陵中学2019-2020学年化学高三上期末模拟试卷含答案

2019-2020学年高三上化学期末模拟试卷含答案
可能用到的相对原子质量： H-1 B-11 C-12 N-14 O-16 Na -23 S-32
第I卷（选择题共42分）
一、选择题（本题共14个小题，每小题3分，共42分。

每小题只有一个选项符合题目要求）
1. 下列生活用品的主要成分属于有机高分子化合物的是
A. 食醋
B. 玻璃杯
C. 食盐
D. 竹凉席
【答案】D
【解析】A、食醋为醋酸的水溶液，醋酸为含碳元素的化合物，属于有机物，不属于有机高分子化合物，故A不选；B、玻璃杯主要成分为硅酸盐，属于无机化合物，故B不选；C、食盐为氯化钠，不含碳元素，属于无机化合物，故C不选；D、竹凉席主要成分是纤维素，属于有机高分子化合物，故D正确；故选D。

2. 化学与生产、生活密切相关，下列与化学有关的说法错误的是
A. 水玻璃可作木材防腐剂和阻燃剂
B. “大漠孤烟直”描述的是物质升华的过程
C. 蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一
D. 黏土既是制水泥的原料又是制陶瓷的原料
【答案】B
【解析】A、水玻璃具有耐酸、耐高温等性能，可用作木材防腐剂和阻燃剂，故A正确；B、西北地区远离海洋，降水稀少，荒漠广布，古诗中“大漠孤烟直”描述的就是西北荒漠地区的景观，是水分蒸发，故B错误；C、蒸馏法是常用的海水淡化的方法之一，故C正确；D、生产陶瓷的原料是粘土，水泥的生产原料是石灰石、粘土，故D正确；故选B。

3. 示踪原子法是研究化学反应的重要方法之一，下列化学方程式正确的是
A. 2Na2O2+2H218O= 4NaOH+18O2 ↑
B. 2MnO4+5H218O +3H2SO4= 2SO4+2MnSO4+ 518O2↑+8H2O
C. CH3C18OOH + CH3OH CH3CO18OCH3+H2O
D. 6H37Cl+ NaClO3==NaCl+37Cl2+3H2O
【答案】B
【解析】A、氧气中的氧+ NaClO3==Na37Cl+3Cl2（537Cl-Cl）+3H2O，故D错误；故选B。

点睛：本题考查示踪原子法，解题关键：把握化学反应的实质，注意选项A为解答的易错点，过氧化钠中O元素化合价既升高又降低，水中的氧化合价不变；D选项中，盐酸中的氯部分升高，部分不变，比例不同。

4. 下列说法错误的是
A. 煤和石油主要是由烷烃和环烷烃构成的混合物
B. 水可以用来鉴别苯和四氯化碳
C. 乙烯和溴苯的分子中所有原子均共平面
D. 等质量的甲烷比乙烷耗氧量大
【答案】A
【解析】A、煤的成分很复杂,是多种有机物和无机物的混合物。

煤的主要组成元素是碳,还有少量的氢、氧、硫、氮、硅、铝、钙、铁等元素。

石油主要是由烷烃和环烷烃构成的混合物，故A错误；B、苯和四氯化碳均难溶于水，苯的密度比水小，四氯化碳的密度比水大，水可以用来鉴别苯和四氯化碳，故B正确；
C、乙烯、苯都是平面型分子，所有原子均共平面，溴苯中溴原子处于苯中H原子的位置，所有原子处于同一平面，故C正确；
D、甲烷和乙烷的燃烧方程式分别为：假设分别燃烧1g燃料，需要的氧气分别为CH4+2O2=CO2+2H2O
16 2mol
1g mol
16/1=2/x 解得x=2/16
2C2H6+7O2=4CO2+6H2O
60 7mol
1g mol
60/1=7/x 解得x=7/60,所以燃烧相同质量的甲烷和乙烷，甲烷需要的氧气多，故D正确；故选A。

5. 下列有关实验的说法正确的是
A. 用广范pH 试纸测定氯水的pH
B. 量筒的“0”刻度在量筒的下端
C. 用棕色的碱式滴定管准确量取10.00 mL溴水
D. 用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气
【答案】D
【解析】A、氯水有漂白性，无法用广范pH试纸测定氯水的pH，故A错误；B、量筒没有“0”刻度，故B错误；C、应用棕色的酸式滴定管准确量取10.00 mL溴水，故C错误；D、萃取操作振荡时，要不时打开分液漏斗的活塞放气，否则分液漏斗内压强过大易产生安全事故，用CCl4萃取碘水中的碘单质，振荡过程中不断放气，故D正确；故选D。

6. 设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 12.0 g熔融的NaHSO4含有的离子总数为0.2 N A
B. 电解100 mLlmol·L-l AgNO3 溶液，转移的电子数最多为0.1N A
C. 标准状况下，22.4 L氯仿中含有的氯原子数为3 N A
D. 1mol NO 和1mol O2 混合，反应后生成的NO2 分子数为N A
【答案】A
【解析】A、熔融的NaHSO4电离成钠离子和硫酸氢根离子，12.0g熔融的NaHSO4含有的离子总数为0.2 N A，故A正确；B、缺少溶液的体积，无法计算物质的量，故B错误；C、标准状况下，氯仿呈液态，故C错误；D、反应中存在平衡2NO2N2O4，故D错误；故选A。

7. 关于有机物a(HCOOCH2CH2COOH)、b(HOOCCH2CH2CH2COOH)、c(HOOC-COOH)，下列说法错误的是
A. a和b互为同分异构体
B. a 可发生水解反应和氧化反应
C. b 和c 均不能使酸性MnO4溶液褪色
D. b的具有相同官能团的同分异构体还有3 种（不含立体异构）
【答案】C
【解析】A、a和b分子式均为C5H8O4，互为同分异构体，故A正确；B、a中醛基发生氧化反应，酯基可发生水解反应，故B正确；C、草酸具有还原性，能使酸性MnO4溶液褪色，故C错误；D、将两个官能团
连到三个碳原子上有4种连法，b的具有相同官能团的同分异构体还有4种（不含立体异构），故D错误；故选C。

8. 短周期主族元素、Y、、W 的原子序数依次增大。

原子的最外层电子数是层电子数的3倍，的焰色反应显黄色。

常温下，和W形成化合物的水溶液的pH=7。

下列说法正确的是
A. 简单离子半径：<
B. 与W属于不同周期、不同主族元素
C. 简单氢化物的沸点：Y>W>
D. 和W形成化合物的水溶液与Y 单质反应，能置换出W
【答案】B
【解析】短周期主族元素、Y、、W 的原子序数依次增大。

原子的最外层电子数是层电子数的3倍，为氧元素，的焰色反应显黄色，为钠元素，Y为氟元素。

常温下，和W形成化合物的水溶液的pH=7，W为Cl。

-O、Y-F、-Na、W-Cl
A、简单离子半径：氧离子的半径大，故A错误；
B、为O与W为Cl，属于不同周期、不同主族元素，故B正确；
C、简单氢化物的沸点：水分子间形成氢键，沸点比氯化氢高，故C错误；
D、NaCl的水溶液中通入F2，F2先与水反应生成氧气，故D错误；故选B。

9. 下列事实所对应的离子方程式正确的是四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】A
10. CN-是导致水污染的离子之一，在碱性条件下，双氧水可将其转化为碳酸盐和一种无毒气体。

关于该转化反应，下列说法正确的是
A. CN-既作氧化剂又作还原剂
B. 处理1molCN-，消耗1.5molH2O2
C. 生成lmol无毒气体，转移2mol电子
D. 用双氧水处理后的废水可直接排放
【解析】加入浓的双氧水，可将其转化为可溶性碳酸盐及氨气，该反应的离子方程式：CN－+H2O2+OH－=CO32－+NH3↑，A、碳化合价升高，CN-作还原剂，故A错误；B、处理1molCN-，消耗1molH2O2，故B错误；
C、生成lmol无毒气体NH3，碳由+2价升高为+4价，转移2mol电子，故C正确；
D、用双氧水处理后的废水中含有氨，不可直接排放，故D错误；故选C。

11. 已知：25℃时，sp[n(OH)2]=1.0×10-18，a(HCOOH)= 1.0×10-4。

该温度下，下列说法错误的是
A. n(OH)2溶于水形成的饱和溶液中c(n2+)>1.0×10-6 mol·L-l
B. HCOO-的水解常数为1.0×10-10
C. 向n(OH)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中c(n2+)增大
D. n(OH)2+2HCOOH=n2++2HCOO-+2H2O 的平衡常数=100
【答案】A
【解析】A、n(OH)2溶于水形成的饱和溶液中，令饱和溶液中锌离子浓度为
x,x×(2x)2=1.0×10-18-7 mol·L-l， c(n2+)<1.0×10-6 mol·L-l，故A错误；B、HCOO-
1.0×10-10，故B正确；C、向n(OH)2悬浊液中加入HCOOH,溶液中氢氧根离子减小，溶解平衡正向移动，溶液中c(n2+)增大，故C正确；D、n(OH)2+2HCOOHn2++2HCOO-+2H2O 的平衡常数
，故D正确；故选A。

点睛：D为难点，先写出方程式，n(OH)2+2HCOOHn2++2HCOO-+2H2O 再写出平衡常数的表达式，然后上下同
乘以c(OH-)的平方，将w
12. 实验室检验SO2 中混有CO2的装置如图所示。

下列说法正确的是
A. ①、②、③中可依次盛放饱和NaHCO3 溶液、品红溶液、澄清石灰水
B. ②的主要作用是除去SO2
C. ③中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解
D. 该装置也可用于检验NO2中混有NO
【答案】C
【解析】A、SO2＋NaHCO3=NaHSO3＋CO2↑，①中盛放饱和NaHCO3 溶液不正确，故A错误；B、②的主要作用是检验SO2是否除尽，故B错误；C、③澄清石灰水中观察到的现象是先有白色沉淀，当沉淀最多后再不断溶解，先生成碳酸钙，再生成碳酸氢钙，故C正确；D、该装置不可用于检验NO2中混有NO，NO2通过水溶液后生成NO，故D错误；故选C。

13. 锂硫电池是一种新型储能电池，放电时的总反应为2Li+xS=Li2S x。

以该电池为电源制备甲烷的原理如
下列说法正确的是
A. b为锂硫电池的负极
B. 锂硫电池的正极反应式为Li-e-=Li+
C. 阳极反应式为CO+3CO32-+2H2O-2e-==4HCO3-
D. 该装置工作时溶液中的CO32-增大
【答案】C
14. 已知：25℃时，0.1mol·L-l CH3COOH的电离度（已电离的CH3COOH分子数/原CH3COOH分子总数）约为1%。

该温度下，用0.1000mol·L-l 氨水滴定10.00 mL0.1000mol·L-l CH3COOH溶液，溶液的pH与溶液的导电能力（I）的关系如图所示。

下列说法正确的是
A. M点→N点，水的电离程度逐渐增大
B. 25℃时，CH3COOH 的电离常数约为1.0×10-2
C. N点溶液中，c(CH3COO-) =c(NH4+)=0.05 mol·L-l
D. 当滴入20 mL氨水时，溶液中c(CH3COO-)>c(NH4+)
【答案】A
【解析】A、M点→N点，M点主要是醋酸，抑制水电离，N点主要是醋酸铵，促进水电离，水的电离程度逐渐增大，故A正确；B、25℃时，CH3COOH 的电离常数约为k=0.1*1%*0.1*1%=1.0×10-6,故B错误；C、N 点溶液中，CH3COO-和NH4+，均要水解，当pH为7时，c(CH3COO-) =c(NH4+)<0.05 mol·L-l，故C错误；D、当滴入20 mL氨水时，溶液中溶质为醋酸铵和氨水，溶液呈碱性，说明一水合氨的电离大于铵根离子的水
解，c(CH3COO-)<c(NH4+)，故D错误；故选A。

第Ⅱ卷（非选择题共58分）
二、非选择题（本卷包括必考题和选考题两部分。

第15~17题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第18~19题为选考题，考生根据要求作答）
（一）必考题（共3个小题，共43分）
15. 实验小组测定某蛋白质的组成（假定只含C、H、O、N元素），设计如下实验（夹持装置略去）。

I.样品中碳、氢含量的测定
（1）仪器a的名称为___________________________。

（2）导管g的作用为______________________________________。

（3）选择上述装置，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为____________________（填大写字母，仪器可重复使用）→排水法收集气体装置。

（4）称取4.65g蛋白质样品，用上述连接好的装置进行实验。

①充分反应后，熄灭D处酒精灯之前，需继续通入O2至硬质玻璃管冷却，原因为__________________。

②充分反应后，测得用于接收气体产物的碱石灰和P2O5分别增重7.7 g、2.25 g。

Ⅱ.样品中氮元素含量的测定
已知：在催化剂存在下，浓硫酸能将样品中的氮元素转化为铵盐。

i.重新称取4.65 g 蛋白质样品，将其中的氮元素全部转化为铵盐；
ii.所得铵盐与足量NaOH 溶液反应，并用100 mLl mol·L-l 盐酸将生成的氨气全部吸收；
iii.将吸收液稀释至500 mL；
iv.取25.00 mL稀释后的溶液，用0.100 0 mol·L-l 的NaOH 溶液平行滴定，平均消耗标准液
25.00 mL。

（5）蛋白质样品中C、H、N、O的原子数目之比为_____________________。

若步骤iii 中定容时仰视容量瓶刻度线，则所测氮元素含量___________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

（6）有同学认为，通过（3）中收集到的气体体积即可得到氮元素的含量，你认为其观点___________(填“正确”或“不正确”)，理由为________________________________________。

【答案】(1). 长颈漏斗(2). 平衡压强，使分液漏斗中的水容易滴下(3). BEDECC(4). 将装置中残留的的水蒸气和CO2 全部吹入吸收剂被吸收(5). 7∶10∶2∶4(6). 偏高(7). 不正确(8). 收集的氮气中混有未参加反应的氧气
【解析】B制氧气，E干燥，D将蛋白质氧化，E吸水，C吸收二氧化碳，最后再用C（1）仪器a的名称为长颈漏斗。

（2）导管g的作用为平衡压强，使分液漏斗中的水容易滴下。

（3）选择上述装置，按气流从左到右的方向，合理的连接顺序为BEDECC（填大写字母，仪器可重复使用）→排水法收集气体装置。

（4）①充分反应后，熄灭D处酒精灯之前，需继续通入O2至硬质玻璃管冷却，原因为将装置中残留的的水蒸气和CO2 全部吹入吸收剂被吸收；（5）碱石灰和P2O5分别增重7.7g、2.25g，n(H2O)=2.25g/18g·mol－
1=0.125mol,n(CO
)=7.7g/44g·mol－1=0.175mol，n(NH4＋)=0.1000 mol·L-l ×25.00×10-3L×20=0.05mol，
2
n(O)=(4.65g-0.125mol×2×1g·mol－1-0.175mol×12g·mol－1-0.05mol×14g·mol－1)/16g·mol－
1=0.1mol,蛋白质样品中C、H、N、O的原子数目之比为0.5×2：0.05：0.1=7∶10∶2∶4；若步骤iii 中定容时仰视容量瓶刻度线，体积偏大，则所测氮元素含量偏低；（6）有同学认为，通过（3）中收集到的气体体积即可得到氮元素的含量，不正确，理由为：收集的氮气中混有未参加反应的氧气。

16. 五氧化二钒在工业生产中有重要用途。

某含钒废料的成分为V2O5、V2O4、SiO2、Fe2O3、Al2O3，实验小组从其中回收V2O5的一种工艺流程如下：
请回答下列问题；
（1）（研磨）的目的为__________________。

所加纯碱不宜过量太多，理由为_________。

（2）“焙烧”后所得混合物中除含Na2CO3、NaVO3、Fe2O3、NaA1O2外，还含有________（填化学式）。

（3）“酸浸”时，VO3-转化为VO2+，转化反应的离子方程式为_________________________；滤渣1的主要成分为_________________（填化学式）。

（4）已知：常温下，Al(OH)3、Fe(OH)3 饱和溶液中金属阳离子浓度的负对数[-lg c(M3+ )]与pH 的关系如图所示：
常温下，sp[Fe(OH)3]=________________________；当调pH=4 时，溶液中A13+________（填“是”或“否”）沉淀完全。

（已知；溶液中离子浓度小于等于10-5mol·L-1时，认为该离子沉淀完全）
（5）“煅烧”时，反应的化学方程式为____________________________________。

【答案】(1). 使纯碱与含钒废料混合均匀；加快焙烧速率，使焙烧更充分(2). 避免“酸浸”时消耗太多的盐酸(3). Na2SiO3(4). VO3-+2H+=VO2++H2O(5). H2SiO3(6). 10-38(7). 否(8).
2NH4VO3V2O5+ 2NH3↑+H2O
【解析】（1）研磨的目的为使纯碱与含钒废料混合均匀；加快焙烧速率，使焙烧更充分。

所加纯碱不宜过量太多，理由为避免“酸浸”时消耗太多的盐酸。

（2）“焙烧”后所得混合物中除含Na2CO3、NaVO3、Fe2O3、NaA1O2外，还含有SiO2与碱反应生成的Na2SiO3。

（3）“酸浸”时，VO3-转化为VO2+，转化反应的离子方程式为VO3-+2H+=VO2++H2O；Na2SiO3与盐酸反应生成H2SiO3滤渣1的主要成分为H2SiO3。

（4）由图pH=2时，c(OH-)=10-12mol·L－1,c（Fe3＋）=10-2mol·L－1,sp[Fe(OH)3]=10-2×(10-12)3=10-38；pH=5时，c(OH-)=10-9mol·L
－1,c（Al3＋）=10-6mol·L－1,sp[Al(OH)
]=10-6×(10-9)3=10-33，pH=4时，c(OH-)=10-10mol·L－1,c（Al3＋）
3
=10-33/(10-10)3=10-3mol·L－>10-5mol·L-1,铝离子没有沉淀完全；（5）“煅烧”时，反应的化学方程式为
2NH4VO3V2O5+ 2NH3↑+H2O。

点睛：（4）是难点，有关sp的计算，sp[Fe(OH)3]的计算，要从图中读出c(OH-)=10-12mol·L－1,c（Fe3＋）=10-2mol·L－1,代入公式计算；铝离子是否沉淀完全的问题，要先读图，求出sp[Al(OH)3]，然后再将pH=4时，c(OH-)=10-10mol·L－1,代入sp[Al(OH)3]计算公式，求出c（Al3＋）与10-5mol·L-1比较，铝离子没有沉淀完全。

17. TiO2和TiCl4均为重要的工业原料。

已知：
Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g) TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH1=-175.4kJ·mol-1
Ⅱ.2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH2= -220.9kJ·mol-1
请回答下列问题：
（1）TiCl4(g)与CO(g)反应生成TiO2(s)、C(s)和氯气的热化学方程式为_____________________。

升高温度，对该反应的影响为___________________________________。

（2）若反应Ⅱ的逆反应活化能表示为EkJ·mol-1，则E________220.9(填“>”“<”或“=”)。

（3）t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2 molO2，发生反应Ⅰ。

5min达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2 mol。

①0~5 min 内，用Cl2表示的反应速率v(Cl2)=__________。

②TiCl4的平衡转化率a=__________________。

③下列措施，既能加快逆反应速率又能增大TiCl4的平衡转化率的是__________（填选项字母）。

A.缩小容器容积
B.加入催化剂
C.分离出部分TiO2
D.增大O2浓度
④t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入3 mol TiCl4和一定量O2的混合气体，发生反应Ⅰ，两种气体的平
衡转化率(a)与起始的物质的量之比的关系如图所示：
能表示TiCl4平衡转化率的曲线为__________(填“L1”或“L2”)；M点的坐标为___________。

【答案】(1). TiCl4(g)+2CO(g)=TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) ΔH=+45.5 kJ·mol-1(2). 反应速率加快，平衡正向移动，反应物的转化率增大(3). >(4). 0.008 mol·L-1·min-1(5). 20%(6). D
(7). L2(8). (1
【解析】（1）已知：Ⅰ.TiCl4(g)+O2(g) TiO2(s)+2Cl2(g) ΔH1=-175.4 kJ·mol-1
Ⅱ.2C(s)+O2(g) 2CO(g) ΔH2= -220.9kJ·mol-1，用Ⅰ-Ⅱ，TiCl4(g)+2CO(g)=TiO2(s)+2Cl2(g)+2C(s) ΔH=-175.4 kJ·mol-1-（-220.9kJ·mol-1）=+45.5 kJ·mol-1；升高温度，反应速率加快，平衡正向移
动，反应物的转化率增大；（2）若反应Ⅱ的逆反应活化能表示为E kJ·mol-1，正反应是放热反应，则
E>220.9kJ·mol-1；（3）①0~5 min 内，用Cl2表示的反应速率
v(Cl2)=2v(TiCl4)=2×0.2mol/(10L×5min)=0.008 mol·L-1·min-1；②TiCl4的平衡转化率
a=0.2m ol/1mol×100%=20%；③A、缩小容器容积，反应速率加快，平衡逆向移动，故A错误； B.加入催化剂平衡不移动，故B错误；C.分离出部分TiO2 速率变慢，故C错误；D.增大O2浓度既能加快逆反应速率又能增大TiCl4的平衡转化率，故D正确；故选D。

④随TiCl4浓度的增加，TiCl4转化率越来越小，能表示TiCl4平衡转化率的曲线为L2；M点表示n(TiCl4)/n(O2)=方程式的计量数比=1时，TiCl4的转化率与O2的转化率相同，即a=1；由t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入1molTiCl4和2 molO2，发生反应Ⅰ。

5min 达到平衡时测得TiO2的物质的量为0.2 mol。

平衡时四种物质的浓度分别为0.08mol·L－1TiCl4、0.18mol·L
－1O
，0.04mol·L－1Cl2，平衡常数t℃时，向10 L恒容密闭容器中充入3 mol TiCl4和3 molO2 2
的混合气体时，n(TiCl4)/n(O2)=方程式的计量数比，M点两物质的转化率相等，令转化率为x，则平衡时四种物质的浓度分别为：0.3（1-x）mol·L－1TiCl4、0.3（1-x）mol·L－1O2，0.6xmol·L－1Cl2,温度不变，
，解得x=1/7.
点睛：难点第（3）④要先从图中读出n(TiCl4)/n(O2)=方程式的计量数比=1，M点两物质的转化率相等，然后通过题干求t℃时的平衡常数，再过平衡常数求出两物质按计量数比投料时转化率，计算时特别注意TiO2(s)的状态是固体。

（二）选考题（共15分）
请考生从给出的两道题中任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。

注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡上选答区域指定位置答题。

如果多做，则按18题计分。

18. B、N、Co均为新型材料的重要组成元素。

请回答下列问题：
（1）基态Co原子核外电子占据_________种不同的能级，其中有__________个未成对电子。

（2）Co 能形成[Co(CNO)6]3-。

①1mol该离子中含有σ键的数目为_____________________。

②与CNO-互为等电子体的分子为_______________（填化学式，任写一种）
③C、N、O 三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为___________（用元素符号表示）。

④相同压强下，CO 晶体的熔点高于N2 晶体的原因为____________________________。

（3）多硼酸根的结构之一为链状（如图1），化学式为______________，其中B原子的杂化形式为
______________。

（4）BN 晶体有多种结构，其中立方氮化硼具有金刚石型结构（如图2）。

①晶体的最小环中含有____________个B原子。

②若晶胞参数为a nm，晶胞密度为ρg·cm-3，则阿伏加德罗常数的值可表示为_____________。

【答案】(1). 7(2). 3(3). 18N A（或18×6.02×1023等合理答案即可）(4). CO2或CS2 或N2O 等合理答案(5). N>O>C(6). CO为极性分子，N2非极性分子，CO分子间的范德华力更大(7). BO2-
或(BO2)n n-(8). Sp2(9). 3(10).
【解析】（1）基态Co核外电子排布为1s22s22p63s23p63d74s2，原子核外电子占据1s、2s、2p、3s、3p、3d、4s共7种不同的能级，其中有3个未成对电子。

（2）Co能形成[Co(CNO)6]3-。

①1mol该离子中含有σ键的数目为3×6×6.02×1023=18×6.02×1023。

②与CNO-互为等电子体的分子为CO2或CS2 或N2O等合理答案；③同一周期从左到右第一电离能逐渐增大，N中P电子处于半充满状态，第一电离能变大，C、N、O三种基态原子的第一电离能由大到小的顺序为N>O>C（用元素符号表示）。

④相同压强下，CO 晶体的熔点高于N2 晶体的原因为CO为极性分子，N2非极性分子，CO分子间的范德华力更大。

（3）多硼酸根化学式为BO2-或(BO2)n n-，其中B原子形成2个σ键，最外层3个电子，又得一个，共4个价电子，形成σ键用去2个，有一个孤电子对，杂化形式为Sp2。

（4）①晶体的最小环中含有3个B原子，3个N原子，形成6元环；立方氮化硼中，晶胞边长为a cm，晶胞体积V=（acm）3，该晶胞中N原子个数=8×1/8+6×1/2=4、B原子个数为4，立方氮化硼的密度ρ=4M/(N A V)=4×25/N A×(a×10-7cm) 3g·cm－3=100/(a×10-7cm)3N
g·cm－3，N A=1023/ρa3.
A
点睛：本题考查物质结构和性质，侧重考查学生空间想象能力及计算能力，难点：晶胞计算，解题关键：注意采用三视图确定N原子和B原子位置关系，紧扣定义ρ=m/V=4M/(N A V),代入计算；原子杂化方式判断、配位键及等电子体等属于基础知识点，也是易错点。

19. 萘及其取代物是重要的有机合成材料和药物中间体。

实验室由芳香化合物A 和烃B制备1-乙基萘(M)的一种合成路线如下：
已知：Ⅰ.B的核磁共振氢谱中有2 组吸收峰
Ⅱ. （R1、R2、R3表示H 原子或烃基）Ⅲ. （R1、R2、R3表示H 原子或烃基）
请回答下列问题：
（1）A 的化学名称为________________，,B 的结构简式为________________________。

（2）B→C的反应类型为_______________________。

（3）D的分子式为_____________________，F中官能团的名称为_______________________。

（4）G→H的化学方程式为_____________________________。

（5）含有萘环的M的同分异构体还有_______种；其中核磁共振氯谱为四组峰的结构简式_________（任写一种）。

（6）参照上述合成路线和信息，以丙酮和溴苯为原料（其他无机试剂任选），设计制备
的合成路线_______________________________________。

【答案】(1). 1,2-二溴苯或邻二溴苯(2). (3). 取代反应(4). C10H7MgBr(5). 醛基(6). (7). 11(8).
(9). 【解析】A为，B，C，D，E，F，G，H，M。

（1）A的化学名称为1,2-二溴苯或邻二溴苯，,B的结构简式为。

（2）
B→C的反应类型为取代反应。

（3）D的分子式为C10H7MgBr，
F中官能团的名称为醛基。

（4）G→H发生消去反应，化学方
程式为。

（5）含有萘环的M的同分异构体，含两个甲基时，、、含1个乙基时，，共11种；其中核磁共振氯谱为四组峰的结构简式
（任写一种）。

（6）以丙酮和溴苯为原料，设计制备的合成路线：。

点睛：难点（5），同分异构体的书写，分为两类，一取代有1种，，二取代有、、有10种，共11种。

（6）以丙酮和溴苯为原料，设计制备的合成路线是本题的又一难点，关键是信息Ⅱ.
的应用，要将丙酮变成丙烯。

2019-2020学年高三上化学期末模拟试卷含答案
本试卷共8页，共100分。

考试时长120分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32
第Ⅰ卷（选择题 共42分）
每小题只有1个选项符合题意。

1．下列所加物质的作用与其还原性有关的是
红酒中添加SO 2．下列属于吸热反应的是
A ．氧化钙与水反应
B ．铁丝在氧气中燃烧
C ．NaOH 溶液与盐酸反应
D ．Ba(OH)2·8H 2O 晶体与NH 4Cl 晶体反应
3．乙酸是一种常见的有机物。

下列有关乙酸的化学用语中，不正确．．．的是 A ．实验式：CH 2O B ．比例模型：
C ．甲基的电子式：
D ．电离方程式：CH 3COOH CH 3COO －+ H +
4．下列事实不能．．
用元素周期律解释的是 A ．酸性：HClO 4 > H 2SO 3 B ．碱性：NaOH > Mg(OH)2 C ．气态氢化物的稳定性：H 2O > H 2S D ．Cl 2从NaBr 溶液中置换出Br 2
5．下列关于自然界中氮循环（如右图）的说法不正确．．．的是 A ．人工固氮可以得到硝酸盐 B ．细菌对氮元素的循环有重要作用 C ．雷电作用可以将氮气直接转化为铵盐
D ．亚硝酸盐转化为硝酸盐的过程中，氮元素被氧化
6．下列说法正确的是 A ．1 mol NH 3中含有的质子数约为6.02×1023
B ．0.5 mol·L − 1 NaCl 溶液中含Cl －
的物质的量为0.5 mol
C ．8 g S 在足量O 2中完全燃烧转移的电子数约为9.03×1023
D ．标准状况下，22.4 L SO 2和CO 2的混合气体所含原子数约为1.806×1024
7．咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，其结构简式如下。

下列关于咖啡酸的说法不正确．．．的是 A ．能发生加聚反应
B．能与溴水发生反应
C．能与H2发生加成反应
D．1 mol咖啡酸最多消耗1 mol NaOH
8
的原子。

关于此反应的说法不正确
．．．的是
A．反应物总能量一定低于生成物总能量B．一定属于可逆反应
C．一定有非极性共价键断裂D．一定属于氧化还原反应
9．下列离子方程式书写正确的是
A．金属Na加入水中：Na+ 2H2O== Na+ + 2OH－+ H2↑
B．NaOH溶液吸收Cl2：Cl2 + 2OH－== Cl－+ ClO－+ H2O
C．Al2(SO4)3溶液和过量的NaOH溶液反应：Al3+＋3OH－== Al(OH)3↓
D．过量的Fe和稀硝酸反应：Fe + 4H+ + NO3—== Fe3+ + NO↑+ 2H2O
10．常温下，下列各组离子能大量共存的是
A．pH=1的溶液中：Ba2+、NH4+、NO3−、Fe2+
B．无色溶液中：H+、+、I−、MnO4−
C．在c(H+)∶c(OH−)＝1∶1012的溶液中：Na+、CO32−、NO3−、SO42−
D．由水电离出的c(OH−)＝1.0×10−13 mol·L−1的溶液中：Na+、NH4+、SO42−、HCO3−11．下列叙述正确的是
A．向混有苯酚的苯中加入浓溴水，过滤，可除去其中的苯酚
B．向酸性MnO4溶液中滴加维生素C溶液，MnO4溶液褪色，说明维生素C有还原性C．向淀粉溶液中加稀硫酸，加热，加新制Cu(OH)2浊液，加热未见红色沉淀，说明淀粉未水解D．向NaOH溶液中加入溴乙烷，加热，再加入AgNO3溶液，产生沉淀，说明溴乙烷水解
12．下列反应的发生与“难溶电解质的溶解平衡”或“盐类水解平衡”无关
．．的是A．镁条与NH4Cl溶液反应生成H2B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成Na2SO4 C．盐酸与CaCO3反应生成CO2D．Al2(SO4)3溶液和NaHCO3溶液反应生成CO2
13．下列方法中，可以使0.10 mol·L−1 氨水中NH3·H2O的电离程度减小的是A．加入少量0.10 mol·L−1盐酸B．加水稀释
C．加入少量0.10 mol·L−1NaOH溶液D．加入少量NaCl固体
14．猜想与假设是基于部分证据得出的不确定结论。

下列猜想与假设不合理
．．．的是
A．Ca与H2O反应可能生成H2
B．SO2和H2O2反应可能生成H2SO4
C．浓硫酸与乙醇在一定条件下反应产生的黑色物质可能是碳单质
D．H2C2O4溶液与H2SO4酸化的MnO4溶液反应，先慢后快，催化剂可能是+
15．为探究Na2SO3溶液的性质，在白色点滴板的a、b、c、d四个凹槽中滴入Na2SO3溶液，再分别滴加下图所示的试剂。

下列关于实验现象的解释或结论正确的是
16．在10 L密闭容器中充入气体和Y，发生反应(g) + Y(g)M(g) + N(g) ΔH，所得实验数据如下表：
A．①中，若5 min末测得n (M)＝0.050 mol，则0至5 min内，用N表示的平均反应速率υ (N)＝1.0×10−
2 mol/(L·min)
B．800 ℃，该反应的平衡常数＝2.0
C．③中，达到平衡时，Y的转化率为80%
D．ΔH＞0
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
17．（6分）我国芒硝（Na2SO4·10H2O）的储量丰富，它是重要的化工原料。

（1）制备碳酸钠。

①以芒硝和碳酸氢铵为原料，在水溶液中经复分解反应析出NaHCO3晶体，其反应的化学方程式
是________。

②已知：ⅰ．2NaOH(s) + CO2(g) == Na2CO3(s) + H2O(g) ΔH1＝−127.4 kJ·mol−1
ⅱ．NaOH(s) + CO2(g) == NaHCO3(s) ΔH2＝−131.5 kJ·mol−1
反应2NaHCO3(s) == Na2CO3(s) + H2O(g) + CO2(g) ΔH＝________ kJ·mol−1。

（2）制备烧碱和硫酸。

用右图所示装置，以惰性电极进行电解，ab、cd均为
离子交换膜。

则阳极区制备的溶液是________，
阴极的电极反应式是________。

18．（6分）某同学取海带灰加蒸馏水煮沸2~3 min
从中提取I2。

已知：3I2 + 6NaOH == 5NaI + NaIO3 + 3H2O
（1）试剂a的作用是________。

（2）试剂b应选择________（填序号）。

A．CCl4B．苯C．酒精D．植物油
（3）操作1的名称是________。

（4）反应3的离子方程式是________。

19．（10分）甲醇是重要的化工原料，发展前景广阔。

（1
置）。

某微生物燃料电池装置如右图所示：
A极是________极（填“正”或“负”），
其电极反应式是________。

（2）研究表明CO2加氢可以合成甲醇。

CO2和H2可发生如下两个反应：
I．CO2(g) + 3H2(g)CH3OH(g) + H2O(g) ΔH1
II．CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) ΔH2
①反应I的化学平衡常数表达式＝________。

②有利于提高反应I中CO2的平衡转化率的措施有________（填序号）。

a．使用催化剂b．加压c．增大CO2和H2的初始投料比
③研究温度对于甲醇产率的影响。

在210℃~290℃，保持原料气中CO2和H2的投料比不变，按
一定流速通过催化剂甲，主要发生反应I，得到甲醇的实际产率、平衡产率与温度的关系如右
图所示。

ΔH1________0（填“＞”、“＝”或“＜”
其依据是________。

④某实验控制压强一定，CO2和H2
测得如下实验数据（反应未达到平衡状态）：
2表中实验数据表明，升高温度，CO 2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是________。

20．（12分）氧化钴（Co 2O 3）粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用前景。

某铜钴矿石主
要含有CoO(OH) 、CoCO 3、Cu 2(OH)2CO 3和SiO 2，其中还含有一定量的Fe 2O 3、MgO 和CaO 等。

由该矿石制备Co 2O 3的部分工艺过程如下：
Ⅰ．将粉碎的矿石用过量的稀H 2SO 4和Na 2SO 3溶液浸泡。

Ⅱ．浸出液除去含铜的化合物后，向溶液中先加入NaClO 3溶液，再加入一定浓度的Na 2CO 3溶液，过
滤，分离除去沉淀a [主要成分是Na 2Fe 6(SO 4)4(OH)12]。

Ⅲ．向上述滤液中加入足量NaF 溶液，过滤，分离除去沉淀b 。

Ⅳ．Ⅲ中滤液加入浓Na 2CO 3溶液，获得CoCO 3沉淀。

Ⅴ．将CoCO 3溶解在盐酸中，再加入(NH 4)2C 2O 4溶液，产生 CoC 2O 4·2H 2O 沉淀。

分离出沉淀，将
其在400 ℃～600 ℃煅烧，即得到Co 2O 3。

请回答：
（1）Ⅰ中，稀硫酸溶解CoCO 3的化学方程式是________，加入Na 2SO 3溶液的主要作用是________。

（2）根据图1、图2分析：
①矿石粉末浸泡的适宜条件应是________。

②图2中铜、钴浸出率下降的可能原因是________。

（3）Ⅱ中，浸出液中的金属离子与NaClO 3反应的离子方程式：
ClO 3− + + == Cl − + +
（4）Ⅱ中，检验铁元素完全除去的试剂是________，实验现象是________。

（5）Ⅱ、Ⅳ中，加入Na 2CO 3 的作用分别是________、________。

（6）Ⅲ中，沉淀b 的成分是MgF 2 、________（填化学式）。

（7）Ⅴ中，分离出纯净的CoC 2O 4·2H 2O 的操作是________。

21．（10分）某小组同学进行实验研究FeCl 3溶液和Na 2S 溶液的反应。

【实验一】
232。