高二化学电化学复习PPT教学课件
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电化学基础
电化学基础
１、原电池原理
问题：以下装置属于原电池的是？
1.自发的氧化还原反应
Zn
Cu
Zn 2两Z个n 导电电极 Zn
Cu Zn
Cu
稀硫3酸电解质稀溶硫液酸 或熔融酒电精解质 Zn 4构成闭Cu合回路
稀硫酸
Fe
C
稀硫酸
稀硫酸
ZnSO4
CuSO4
NaCl溶液
下列装置中属于原电池的是 （ B）
电化学基础
由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验
甲
乙
丙
装A 置
B
C
B
D
Fra Baidu bibliotek
A
稀H2SO4
现 二价金属Ａ 象 不断溶解
CuSO4溶液
稀H2SO4
Ｃ的质量增加 Ａ上有气体生成
(１)电极反应式：甲中负极
，乙中正极
。
(２)丙中溶液pH
(填“变大” 、“变小”或“不变”)。
(３)四种金属活泼性排序
。
电化学基础
BC （07江苏化学）按右图所示的装置电解。下列说
法正确的是： A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B．电解初期，总反应方程式为：
电解
Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑ C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
电化学基础
B （05年全国卷I）关于电解NaCl水溶液，下列叙 述正确的是（ ） A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕
入一定质量的另一种物质（括号内），能与原来溶
液完全一样的
B （
）
A．CuCl2（CuSO4）
B．NaOH（H2O）
C．NaCl（盐酸）
D．CuSO4[Cu(OH)2]
属于电解池的是
（ CD ）
稀硫酸 A
稀硫酸 B
稀硫酸 C
硫酸铜 D
负极判断方法：
1.较活泼的金属
实质
装置名称2.电子流原出电池（自发） 能量转化3.发生氧化学化能反应 电能
阳极判断方法： 1.连电源正极 2.发生氧化反应 3.阴离电子解移池向（不自发）
电能 化学能
电极名称
装置差异 构成条件
负极：电子流出 正极：电子流进
无电源
阴极：与电源负极相连 阳极：与电源正极相连
有电源
电子流向 负极 正极
电源负极 电源正极
阴极 阳极
离子方向
阳离子：移向正极 阴离子：移向负极
阳极：阴离子 氧化反应 阴极：阳离子 还原反应
(05上海化学)关于如图所示装置的叙述，
D 正确的是（ ）
A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原
阳极：金属电极(除Au,Pt外) > S2- > I> Br- > Cl- >OH- > 含氧酸根离子>F-
pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极
通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可
能是
C（
）
A．AgNO3
B．H2SO4
C．NaOH
D．Na2SO4
用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加
色 C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈
无色 D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，
充分搅拌后溶液呈中性
电化学基础
放电顺序：
阴极:阳离子放电
CC
C Cu
Cu C
Cu Cu
Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+>
Pb2+ > Fe2+ > Zn2+ > Al3+ >…>K+
电化学基础
１、原电池原理
问题：以下装置属于原电池的是？
1.自发的氧化还原反应
Zn
Cu
Zn 2两Z个n 导电电极 Zn
Cu Zn
Cu
稀硫3酸电解质稀溶硫液酸 或熔融酒电精解质 Zn 4构成闭Cu合回路
稀硫酸
Fe
C
稀硫酸
稀硫酸
ZnSO4
CuSO4
NaCl溶液
下列装置中属于原电池的是 （ B）
电化学基础
由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验
甲
乙
丙
装A 置
B
C
B
D
Fra Baidu bibliotek
A
稀H2SO4
现 二价金属Ａ 象 不断溶解
CuSO4溶液
稀H2SO4
Ｃ的质量增加 Ａ上有气体生成
(１)电极反应式：甲中负极
，乙中正极
。
(２)丙中溶液pH
(填“变大” 、“变小”或“不变”)。
(３)四种金属活泼性排序
。
电化学基础
BC （07江苏化学）按右图所示的装置电解。下列说
法正确的是： A．电解过程中，铜电极上有H2产生 B．电解初期，总反应方程式为：
电解
Cu+H2SO4====CuSO4+H2↑ C．电解一定时间后，石墨电极上有铜析出 D．整个电解过程中，H＋的浓度不断增大
电化学基础
B （05年全国卷I）关于电解NaCl水溶液，下列叙 述正确的是（ ） A.电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 B.若在阳极附近的溶液中滴入KI试液，溶液呈棕
入一定质量的另一种物质（括号内），能与原来溶
液完全一样的
B （
）
A．CuCl2（CuSO4）
B．NaOH（H2O）
C．NaCl（盐酸）
D．CuSO4[Cu(OH)2]
属于电解池的是
（ CD ）
稀硫酸 A
稀硫酸 B
稀硫酸 C
硫酸铜 D
负极判断方法：
1.较活泼的金属
实质
装置名称2.电子流原出电池（自发） 能量转化3.发生氧化学化能反应 电能
阳极判断方法： 1.连电源正极 2.发生氧化反应 3.阴离电子解移池向（不自发）
电能 化学能
电极名称
装置差异 构成条件
负极：电子流出 正极：电子流进
无电源
阴极：与电源负极相连 阳极：与电源正极相连
有电源
电子流向 负极 正极
电源负极 电源正极
阴极 阳极
离子方向
阳离子：移向正极 阴离子：移向负极
阳极：阴离子 氧化反应 阴极：阳离子 还原反应
(05上海化学)关于如图所示装置的叙述，
D 正确的是（ ）
A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少 C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原
阳极：金属电极(除Au,Pt外) > S2- > I> Br- > Cl- >OH- > 含氧酸根离子>F-
pH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极
通直流电一段时间后，溶液的pH＞a，则该电解质可
能是
C（
）
A．AgNO3
B．H2SO4
C．NaOH
D．Na2SO4
用惰性电极电解下列溶液，一段时间后，再加
色 C.若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈
无色 D.电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，
充分搅拌后溶液呈中性
电化学基础
放电顺序：
阴极:阳离子放电
CC
C Cu
Cu C
Cu Cu
Ag+ > Hg2+ > Fe3+ > Cu2+ > H+>
Pb2+ > Fe2+ > Zn2+ > Al3+ >…>K+