海水资源的综合利用

第四章第二课时海水资源的综合利用
海水淡化与化工生产，能源技术相组合
制备氯化钠
食用
工业原料
生产烧碱纯碱，Na Cl 2，盐酸，漂白粉
制取Mg ，K ，Br 2，I 2及其化工产品
获得其他物质和能量：铀和重水
开发海洋药物
开发新能源：潮汐能，波浪能
一、海水资源的综合利用
1、 海水制盐
(1)方法：把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐。

(2)食盐的用途：
氯碱工业：2NaCl ＋2H 2O=====电解
2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑
制钠和氯气2NaCl(熔融)=====电解
2Na ＋Cl 2↑ 制盐酸Cl 2＋H 2=====点燃
2HCl
制漂白剂Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O
制纯碱：NaCl ＋CO 2＋H 2O ＋NH 3=== NaHCO 3↓＋NH 4Cl NaHCO 3=== Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O
2、 海水提溴：
(1)氯化
氯气氧化溴离子，在pH=3．5的酸性条件下效果最好，所以在氯化之前要将海水酸化。

(2)吹出
当海水中的Br 一被氧化成Br 2以后，用空气将其吹出。

另外，也可以用水蒸气，使溴和水蒸气一起蒸出。

(3)吸收
目前比较多的是用二氧化硫作还原剂，使溴单质转化为HBr ，再用氯气将其氧化得到溴产品。

化学方程式如下：
2NaBr ＋ Cl 2 === Br 2 ＋2NaCl
SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋
＋2Br －
＋SO 2－
4
2 HBr ＋Cl 2===2 HCl ＋Br 2 2、海水提镁: (1)工艺流程
△
(2)主要化学反应
①制备石灰乳：CaCO 3 === CaO + CO 2 ↑ ，CaO + H 2O === Ca(OH)2 ②沉淀Mg 2+: MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2
③制备MgCl 2:Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O, MgCl 2·6H 2O=====HCl
MgCl 2＋6H 2O 制备Mg: MgCl 2(熔融)=====电解
Mg ＋Cl 2↑
3、海水提碘
(1)工业海带中提碘
1)流程：海带―→浸泡―→氧化―→过滤―→提纯―→碘单质 2)主要反应的原理：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2 (2)海带中含有碘元素的检验
1)主要反应的原理：H ＋
＋2I －
＋H 2O 2===I 2＋2H 2O
二、侯氏制碱法
NaCl ＋CO 2＋H 2O ＋NH 3=== NaHCO 3↓＋NH 4Cl
NaHCO 3=== Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 物质分离的几种方法：
定义：物质的分离是指通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开(要还原成原来的形式)，分别得到几种比较纯净的物质。

1.蒸馏法：适用于分离互溶，但沸点不同的液态混合物
2.结晶法：适用于分离各组分均溶于水，但溶解度随温度变化差别较大的固体混合物
3.过滤法：适用于一种可溶，另一种不可溶的固态混合物。

4.分液法：适用于分离两种互不相溶的液态混合物。

5.萃取法：适用于分离溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同的混合物。

6.洗气法：适用各气体与吸收剂作用不同来分离气态混合物。

7.升华发：使用与分离其中一组分有升华特征的固体混合物。

海水提钾的的有效方法.(1)蒸发结晶法：(2)化学沉淀法：(3)溶剂萃取法：.(4)离子交换法：
高温
△。