海水资源的综合利用

第四章第二课时海水资源的综合利用

海水淡化与化工生产，能源技术相组合

制备氯化钠

食用

工业原料

生产烧碱纯碱，Na Cl 2，盐酸，漂白粉

制取Mg ，K ，Br 2，I 2及其化工产品

获得其他物质和能量：铀和重水

开发海洋药物

开发新能源：潮汐能，波浪能

一、海水资源的综合利用

1、 海水制盐

(1)方法：把海水引到盐滩上，利用日光和风力使水分蒸发，得到食盐。 (2)食盐的用途：

氯碱工业：2NaCl ＋2H 2O=====电解

2NaOH ＋Cl 2↑＋H 2↑

制钠和氯气2NaCl(熔融)=====电解

2Na ＋Cl 2↑ 制盐酸Cl 2＋H 2=====点燃

2HCl

制漂白剂Cl 2＋2NaOH===NaCl ＋NaClO ＋H 2O

制纯碱：NaCl ＋CO 2＋H 2O ＋NH 3=== NaHCO 3↓＋NH 4Cl NaHCO 3=== Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O

2、 海水提溴：

(1)氯化

氯气氧化溴离子，在pH=3．5的酸性条件下效果最好，所以在氯化之前要将海水酸化。 (2)吹出

当海水中的Br 一被氧化成Br 2以后，用空气将其吹出。另外，也可以用水蒸气，使溴和水蒸气一起蒸出。 (3)吸收

目前比较多的是用二氧化硫作还原剂，使溴单质转化为HBr ，再用氯气将其氧化得到溴产品。化学方程式如下：

2NaBr ＋ Cl 2 === Br 2 ＋2NaCl

SO 2＋Br 2＋2H 2O===4H ＋

＋2Br －

＋SO 2－

4

2 HBr ＋Cl 2===2 HCl ＋Br 2 2、海水提镁: (1)工艺流程

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(2)主要化学反应

①制备石灰乳：CaCO 3 === CaO + CO 2 ↑ ，CaO + H 2O === Ca(OH)2 ②沉淀Mg 2+: MgCl 2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl 2

③制备MgCl 2:Mg(OH)2＋2HCl===MgCl 2＋2H 2O, MgCl 2·6H 2O=====HCl

MgCl 2＋6H 2O 制备Mg: MgCl 2(熔融)=====电解

Mg ＋Cl 2↑

3、海水提碘

(1)工业海带中提碘

1)流程：海带―→浸泡―→氧化―→过滤―→提纯―→碘单质 2)主要反应的原理：Cl 2＋2KI===2KCl ＋I 2 (2)海带中含有碘元素的检验

1)主要反应的原理：H ＋

＋2I －

＋H 2O 2===I 2＋2H 2O

二、侯氏制碱法

NaCl ＋CO 2＋H 2O ＋NH 3=== NaHCO 3↓＋NH 4Cl

NaHCO 3=== Na 2CO 3＋CO 2↑＋H 2O 物质分离的几种方法：

定义：物质的分离是指通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开(要还原成原来的形式)，分别得到几种比较纯净的物质。

1.蒸馏法：适用于分离互溶，但沸点不同的液态混合物

2.结晶法：适用于分离各组分均溶于水，但溶解度随温度变化差别较大的固体混合物

3.过滤法：适用于一种可溶，另一种不可溶的固态混合物。

4.分液法：适用于分离两种互不相溶的液态混合物。

5.萃取法：适用于分离溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同的混合物。

6.洗气法：适用各气体与吸收剂作用不同来分离气态混合物。

7.升华发：使用与分离其中一组分有升华特征的固体混合物。

海水提钾的的有效方法.(1)蒸发结晶法：(2)化学沉淀法：(3)溶剂萃取法：.(4)离子交换法：

高温

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