高中化学 专题一 第三单元 第2课时《不同类型的晶体》课件(苏教版必修2)

(1)离Βιβλιοθήκη Baidu晶体除含离子键外可能含其他化学键，如 Na2O2 中除
含离子键外还含共价键。
(2)离子晶体不一定含金属阳离子，如NH4Cl 中含有的阳离子
是 NH4 。
(3)离子晶体的熔点不一定都低于原子晶体，如MgO 的熔点高 于 SiO2。 (4)含有阳离子的晶体不一定是离子晶体，如金属晶体中就含 有金属阳离子。 (5)离子晶体中不一定不含分子，如 CuSO4· 2O 中含水分子。 5H
第2课时
不同类型的晶体
1．下列化合物是按照一定标准分类的，其中不同于其他的 ．．．
是( D )。 A．硫酸锌 C．氯化钙 B．碳酸镁 D．氯化铝
2．下列化学式表示的物质，在常温常压下的状态不同于其 ．．．
他的是( B )。 A．Fe B．Br2 C．NaCl D．Al2O3
3．按要求填入对应物质的序号：
①汞；②液氯；③火碱；④小苏打；⑤干冰；⑥足球烯(C60)。
③④⑥ (1)常温常压下为固体：_________。 ③④ (2)含有离子键的物质：______。 ②⑤⑥ (3)只含共价键的物质：_______。
一、晶体 1．晶体结构特点
规则几何外形 具有______________的固态物质。在其内部构成晶体的微
合并按一定的方式规则排列形成的晶体。
水溶液 较高 较大 (2)性质：熔点_____、硬度_____，固态时不导电，在______ 熔融状态 或_________能导电。 2．分子晶体 分子间作用力 (1)形成特征：由分子之间依靠____________相结合并按一 定的方式规则排列形成的晶体。 低 小 (2)性质：熔沸点____，硬度____，不导电。
3．原子晶体
原子 共价键 空间网状 (1)形成特征：由_____以______相结合形成的具有_______ 结构的晶体。
(2)结构与性质。
图 1－3－1
①结构(以石英晶体为例)：石英晶体中，每个硅原子与相 4 共价键 2 邻的____个氧原子以_______结合，每个氧原子与相邻的___个 空间网状 共价键 硅原子以_______结合，向空间伸展，形成彼此连接的________ 结构。在石英晶体中不存在单个的 SiO2 分子，SiO2 的化学式是 根据晶体中 Si、O 原子个数比为_____写出的。 1∶2 高 大 不 ②物理性质：熔点___，硬度___，____导电。 4．金属晶体 导电 传热 延展 有金属光泽，能______和_____，具有_____性。不同金属 的熔沸点差异大。
晶体类型的判断 [例1](2011 年浙江温州检测)下表给出几种物质的熔点，对 此有下列说法： 物质 熔点(℃)
SiO2 1723
MgCl2 712
CaCl2 782
SiCl4
－68
①CaCl2 属于离子晶体；②SiCl4 是分子晶体；③一个 SiO2 分子由 1 个 Si 原子和 2 个 O 原子构成；④MgCl2 在熔化状态下 不能导电
晶体的熔沸点比较 1．不同晶体类型的物质的熔沸点高低顺序一般是：原子晶 体>离子晶体>分子晶体；同一晶型的物质，晶体内部结构粒子 间的作用力越强，熔沸点越高。
2．比较原子晶体共价键的强弱：一般来说，原子半径越小， 形成的共价键的键长越短，键能越大，其晶体熔沸点越高，如
熔点：金刚石>碳化硅>晶体硅。 3．比较离子晶体离子键的强弱：一般来说，阴、阳离子所
有规则 粒在空间呈________的重复排列。 离子 分子 原子 2．晶体构成微粒：_____、_____、______。 离子晶体 3．晶体分类：根据构成晶体的微粒种类可分为__________、 分子晶体 __________、原子晶体和金属晶体。
二、晶体类型
1．离子晶体 阴、阳离子 离子键 (1)形成特征：离子化合物中的___________以_______相结
带电荷数越多，离子半径越小，则离子间作用力就越强，其离
子晶体的熔沸点就越高，如熔点：NaCl>CsCl。
4．分子晶体：组成和结构相似的物质，相对分子质量越大，
熔沸点越高，如熔沸点：O2>N2，HI>HBr>HCl。 5．金属晶体中金属离子半径越小，离子所带电荷数越多， 其金属阳离子与自由电子间的作用力越强，金属熔沸点就越高， 如熔点：Al>Mg>Na。
3．下列判断错误的是( A )。 ．． A．沸点：H2Se>H2S>H2O B．熔点：SiO2>NaCl>CO2
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
D．碱性：NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3 解析：水分子间存在氢键，H2S 在常温下为气体，而水在
常温下为液体可知水的沸点比 H2S 高。
＋
(6)具有金属光泽且能导电的单质不一定就是金属，如石墨。
1．在下列有关晶体的叙述中正确的是( D )。 A．有阴、阳离子存在的物质肯定是离子晶体 B．含有共价键的高熔点的晶体一定是原子晶体 C．常温常压下，所有金属都是金属晶体
D．熔点比离子晶体低的晶体，有可能是原子晶体
2．下列物质属于分子晶体的化合物是( C )。
金属阳离子周 围是自由电子
续表
晶体类型 熔沸点 离子晶体 较高 水溶液或熔融状 导电性 态时可导电 离子键 原子晶体 很高 不导电 共价键 分子晶体 较低 不导电 分子间作用 力或氢键 金属晶体 差别大 导电
熔化时破 坏的作用
如：阴、阳离子→离子键→离子晶体； ①依据晶体的构成微 原子→共价键→原子晶体；分子→分子 粒和微粒间的作用力 间作用力或氢键→分子晶体等 判断 方法 如：离子化合物→离子晶体；共价化合 物→原子晶体或分子晶体；金属单质及 ②依据物质的分类 合金→金属晶体
4．下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是 ( B )。 A．CBr4>SiO2>CsCl B．SiO2>CsCl>CBr4 C．CsCl>SiO2>CBr4 D．CBr4>CsCl>SiO2
解析：一般情况下，物质的熔点：原子晶体>离子晶体>分
子晶体。
其中正确的有( C )。 A．仅① B．仅② D．①、②和③
C．①和②
解析：CaCl2 是由Ca2＋ 和Cl － 构成的离子晶体，熔点较高； 可知其固体应为分子晶体；SiO2 属于原子晶体，其晶体中并没
非金属元素原子Si、Cl以共价键结合，构成SiCl4 分子，熔点低，
有单独的SiO2分子存在；MgCl2为离子晶体，熔融状态下可导电。
四种晶体类型的比较
晶体类型 组成微粒
微粒间 作用
离子晶体 阴、阳离子
离子键
原子晶体 原子
共价键 原子间通 过共价键 形成空间 网状结构
分子晶体 分子
分子间作用 力或氢键 分子按一定 规则排列成 固定形状的 晶体
金属晶体 金属阳离子、 自由电子
每个阴离子周围 都是阳离子，而 结构特点 阳离子周围都是 阴离子
A．石英
C．干冰
B．硫 D．食盐
晶体结构与性质的比较 [例2]下列各物质中，按熔点由高到低的顺序排列正确的是 ( D )。 A．CH4>GeH4>SnH4 B．KCl>NaCl>MgCl2>MgO C．Rb>K>Na>Li D．石墨>金刚石>SiO2>MgO 解析：组成和结构相似的分子晶体比较熔沸点时看相对分 子质量的大小，相对分子质量越大，分子间作用力越强，物质 的熔沸点越高，但要注意氢键引起的反常现象，A 项错；离子 晶体比较熔沸点时看离子半径的大小和离子所带电荷数，离子 半径越小，所带电荷数越多，熔沸点越高，B 项错；金属晶体 比较熔沸点时看金属离子半径的大小和价电子数，C 项错；不 同类型的晶体比较熔沸点时，一般情况下，原子晶体>离子晶体 >分子晶体，但石墨>金刚石。