探究氯水的成分及性质

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氯水成分的探究

氯水成分的探究
2HClO==O2↑+2HCl +
光照
活动与探 究
问题: 问题:
新制氯水与久置氯水的有何区别? 新制氯水与久置氯水的有何区别?
新制氯水中 含有微粒: 含有微粒:

Cl2 、H2O 、HClO H 、 Cl 、OH 、ClO
― ―
+

2HClO
2HCl +O2↑
、OH

久置氯水中 + ― H2O 、Cl 、 H 含有微粒: 含有微粒:

氯水的成分与性质探究
活动与探究
分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐 实验五 实验五 酸,滴在 试纸上,观察并比较现 滴在pH试纸上 试纸上, 象。
实验现象:氯水滴在pH试纸上,试纸先变 试纸上, 实验现象:氯水滴在 试纸上 然后慢慢褪色;稀盐酸滴在pH试纸上 试纸上, 红,然后慢慢褪色;稀盐酸滴在 试纸上, 试纸变红不褪色。 试纸变红不褪色。 结论:氯水中含有 和漂白性物质——次 结论:氯水中含有H 和漂白性物质 次 氯酸
进行,又可以向逆反应方向进行的反应。 进行,又可以向逆反应方向进行的反应。 在可逆反应中, 在可逆反应中,反应物和生成物均存在
活动与探究
Cl2+H2O
HCl+HClO +
新制氯水中含有哪些微粒 微粒? (1)新制氯水中含有哪些微粒?
(2)如何证明这些微粒的存在? 如何证明这些微粒的存在?
氯水的成分与性质探究
+
氯水的成分与性质探究
活动与探究
②氯水中溶质的微粒以什么形式存在? 氯水中溶质的微粒以什么形式存在?
氯水的组成
分子: 分子:Cl2 、H2O 、HClO 离子: 离子:H 、 Cl 、ClO

氯水的成分与性质探究

氯水的成分与性质探究
变白,外围变红。 滴上盐酸的pH试纸显红色
结论:氯水中有一种能漂白的物质
实验六
在洁净的试管中加入1mL品红溶液, 再向试管中滴加新制氯水,题1:
新制氯水与液氯有何区别?
氯水
物质类别 粒子种类 主要性质 混合物
液氯
纯净物
Cl2、HClO、 H2O、 Cl-、 H+ 、 ClO -等
Cl2
存在条件
黄绿色溶液,能导 黄绿色液体,不 电,具有氯气的性 导电,具有氯气 质、酸性、漂白性 的性质 常温常压下可存在, 常温常压下不能 不宜久置,必须随 存在 用随制 棕色瓶盛装,放在 阴凉处 特制耐压钢中
保存方法
问题2:
新制氯水与久置氯水有何区别?
新制氯水中 Cl2 、 H2O 、 HClO + 含有微粒: ― ―
氯水显淡黄绿色,且有刺激性气味.
结论: 氯水中含有Cl2
实验二
在洁净的试管中加入2mLKI溶液, 滴加新制氯水,再加少量CCl4,振 荡,观察实验现象。
实验现象:下层有紫红色物质出现 结论:氯水中含有Cl2
实验三
在洁净的试管中加入几滴硝酸银 溶液,再向试管中加入2mL新制氯水 和几滴稀硝酸,观察现象。

H 、Cl 、 ClO 、 OH 2 HCl+O2

2HClO
久置氯水中 含有微粒:
实际为盐酸
H2O
Cl 、 H 、 OH

+

练习:
1.以氯气消毒的自来水作溶剂配制下列 化学试剂,药品不会产生明显变质的是: ( B) A.Na2CO3 B.NaCl C.NaOH D.KI E. AgNO3 F. 石蕊试液
氯水的成分与性质

【知识解析】氯水的成分与性质

【知识解析】氯水的成分与性质

氯水的成分与性质1 氯水的成分(1)反应原理Cl2+H2O===H++Cl-+HClOHClO H++ClO-(微弱电离)H2O H++OH-(微弱电离)(2)新制氯水的成分注意不能用pH试纸测定新制氯水的pH。

2 新制氯水的性质在不同的反应中,新制氯水中起作用的成分不同。

想一想新制氯水中加入还原性物质,是Cl2还是HClO体现氧化性?答案◆新制氯水中含有Cl2分子和HClO分子,两者均具有强氧化性,但Cl2的浓度比HClO 大得多,因此向新制氯水中加入还原性物质时,一般只考虑Cl2与还原性物质的反应。

对于Cl2不能氧化的物质,则考虑HClO的氧化性,如纸张、布条中的有机色素被HClO氧化而褪色。

3 液氯、新制氯水、久置氯水的比较名师提醒(1)长期放置的氯水,由于HClO分解,Cl2全部反应,最终变为稀盐酸。

(2)氯水久置后,溶液颜色变浅、氧化性减弱、酸性增强。

典例详析例4-12(江西南昌七校期末联考)某同学用氯气消毒的自来水配制下列物质的溶液,会产生明显变质的是()①FeCl2②AgNO3③NaHCO3④AlCl3⑤KIA.①②④B.①②③⑤C.①④⑤D.全部解析◆氯气溶于自来水后,自来水中存在的微粒有:H2O、Cl2、H+、Cl-、HClO、ClO-、OH-(极少量)。

①Fe2+会被氧化;②Ag+会与Cl-反应生成AgCl沉淀;③H+会与 3HCO反应;④不受影响;⑤I-会被氧化。

答案◆B例4-13(江苏高考)在探究新制饱和氯水成分的实验中,下列根据实验现象得出的结论不正确的是()A.氯水的颜色呈浅黄绿色,说明氯水中含有Cl2B.向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液,产生白色沉淀,说明氯水中含有Cl-C.向氯水中加入NaHCO3粉末,有气泡产生,说明氯水中含有H+D.向FeCl2溶液中滴加氯水,溶液颜色变成棕黄色,说明氯水中含有HClO解析◆新制饱和氯水中存在三种分子:Cl2、HClO、H2O;四种离子:H+、Cl-、ClO-、OH-。

2.2.2 氯水的成分、氯离子的检验

2.2.2 氯水的成分、氯离子的检验

2022必修第一册第二章海水中的重要元素——钠和氯第二节氯及其氧化物久置变浅黄绿色无色学习目标PART01PART02第2课时氯水的成分、氯离子的检验探究氯水的成分,并能分析氯水可能具有的化学性质,通过实验理解氯气漂白的本质。

通过氯离子的检验实验,形成证据推理意识。

问 题:氯气能否与H2O反应?假设一:氯气与水不反应,则成分:Cl2、H2O假设二:氯气与水会反应,则可能成分至少还有:HCl(Cl- 、H+)探究假设一:氯水中有 Cl-方案:氯水与硝酸银(酸化)溶液反应现象:有白色沉淀生成结论:氯水中有 Cl- , 假设一成立。

方案1:氯水中滴加几滴石蕊试液。

现象:溶液无变红。

评价:是猜想不正确? 是操作不规范? 是方案不合理?结论:氯水中没有H + , 假设二不成立。

探究假设二:氯水中有 H +方案2:在石蕊试液中逐滴加入氯水现象:先变红后褪色(被漂白)结论:(1)假设二成立,氯水中有H +存(2)在氯水中有一种成分具有漂白性新问题:氯水中具有漂白性的物质的成分又是什么?预测:在常温下,溶于水中的氯气与水发生了化学反应,其反应方程式可能是: H 2O +Cl 2 = HCl +HClO问题与讨论:根据已学知识预测氯水中具有漂白性的物质的成分探究新问题:氯水中有新物质方案:把干燥氯气分别通入干燥的红布条和湿润的布条中现象:干燥布条未褪色;湿润布条褪色结论:起漂白作用的不是Cl 2分子;具有漂白作用是氯气与水反应生成的另一物质HClO如果要使推论更严谨,你认为还必须设计哪些方案?部分Cl 2和水简单混合Cl 2 + H 2O =HCl + HClO氯气+水新制氯水次氯酸氯气与水反应小结:部分Cl 2和水发生化学反应新制氯水的成分: H 2O 、Cl 2、H +、Cl -、ClO - 、HClO2.弱酸性 :3.不稳定性:思考1:为什么用来养金鱼的自来水需要经过日晒?2HClO==2HCl+O 2光照HClO ⇌H ++ClO- 有人说:用来养金鱼的自来水需要经过日晒,是因为日晒后能产生氧气。

氯水成分与性质的探究

氯水成分与性质的探究
Cl2、H2O、 HClO、H+、Cl-、ClO-、少量OH-
次氯酸的性质
(1)弱酸性:HClO酸性比H2CO3弱 【思考】 次氯酸能否与碳酸钠反应生成碳酸?
(2)强氧化性:能使染料和某些有机色素褪色,还能杀死 水中的病菌和其它有害物质(漂白剂、杀菌消毒)
【思考】已知游泳池常用通少量氯气的方法来杀菌消毒,思 考为什么游泳衣穿久了会发黄
A. Na2SO4 C. AgNO3
B. NaCl D. K2CO3
➢ H+ ➢ Cl-
Na2CO3/NaHCO3 紫色石蕊试液/pH试纸 AgNO3和稀HNO3
氯水成分和性质的探究
现象
结论
观察 氯水颜色浅黄绿色 。 可能有Cl2分子
淀粉KI试纸
变蓝
氯水中有Cl2
NaHCO3
有气泡产生
氯水中有H+
加AgNO3 稀HNO3
白色沉淀
氯水中有Cl-
【结论】
氯水中存在 Cl2、Cl-和H+ 发生了化学变化: Cl2+H2O-HCl +
2、氯水的成分:
新制氯水: Cl2、H2O、 HClO、Cl-、H+、ClO-、OH久置氯水: H+、Cl-、H2O
3、次氯酸的性质 弱酸性、强氧化性、不稳定性 杀菌、消毒(自来水消毒),漂白性(漂白剂)
4、氯水性质 : 酸性(H+)、强氧化性(Cl2)、漂白性(HClO)、 沉淀反应(Cl- )
【随堂巩固】
【随堂巩固】
2、下列关于氯水的叙述,正确的是 ( B ) A、新制氯水中只含Cl2和H2O分子 B、新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 C、光照氯水有气泡逸出,该气体是Cl2 D、氯水放置数天后酸性不变 E、氯水放置数天后漂白性增强

氯水成分探究

氯水成分探究
2、滴上盐酸的试纸显红色
1、氯水既有酸性又有漂白性 结论: 2、盐酸显酸性,没有漂白性
是Cl2还是其他物质?
二、验证氯水成分的实验
实验证明:干燥的氯气没有漂白性,起漂
白作用的是氯气与水发生化学反应生成的 一种产物HClO。 Cl2+H2O HCl+HClO 可逆反应
可逆反应:指在相同条件下,既可
再向试管中加入几滴AgNO3溶液和几 滴稀硝酸,观察现象。
现象: 产生白色沉淀 结论: 氯水中存在Cl-
二、验证氯水成分的实验
3. 实验三:
方法: 分别用玻璃棒蘸取新制氯水和稀盐酸,
滴在pH试纸上,将pH试纸放置片刻, 有漂白性的物质 比较放置前后试纸的变化。
现象: 1、滴上氯水的pH试纸先变红后褪色
HClO
五、总结
成分 氯水
离子 Cl-、H+、ClO-、OH分子 H2O、 Cl2、 HClO 氧化性(漂白、杀菌、消毒) HClO的性质 酸性
性质
六、课后作业
课本第48页第4、5题
2.自来水厂常用氯气给自来水消毒。某学生
用自来水配制下列物质的溶液,不会产生 明显药品变质的是(D ) A.石蕊溶液 B.硝酸银 C.碳酸氢钠 D.氯化铝
3.在氯水中存在许多分子和离子,它们在不同的反 应中表现各自的性质,下列实验和结论一定正确 的是:(B) A.加入有色布条,一会儿有色布条褪色,说明溶 液中有Cl2的存在 B.溶液呈浅黄绿色,且有刺激性气味,说明溶液 中有Cl2的存在 C.先加入盐酸酸化,再加入AgNO3溶液产生白色 沉淀,说明氯水中有Cl 的存在 D.加入NaOH溶液,氯水浅黄绿色消失,说明溶液 中有HClO分子的存在
只有酸性
实验室中使用的氯水只能现配现用 保存:棕色试剂瓶中,避光阴凉处

氯水的成分及性质探究教案

氯水的成分及性质探究教案

“氯水的成分及性质”教学设计1 教学设计思路分析1.1教材分析本节课是选自江苏教育出版社化学必修1专题2第一单元第三课时氯水的成分及性质。

本节课是在学习了氯气的物理性质及部分化学性质的基础上,分析猜测氯水的成分。

教材通过活动探究中的四个实验来探究氯水的成分及认识和掌握HClO的漂白性,在对氯水成分的探究过程中,由学生自主设计实验探究氯水的成分。

通过对氯水成分探究的学习,可以培养学生实验设计能力、实验操作能力。

通过知识迁移氯气与碱的反应,培养学生学会灵活运用知识、学会迁移知识,同时也能达到学以致用的目的,更能与生产生活紧密联系起来。

1.2学情分析学生的知识背景在初中学生已经学习了酸的通性,上节课又学习了氯气的物理性质及部分化学性质,对氯气的性质有了一定的了解。

但是对于高一的学生,学生对于氯气与水的反应不容易掌握,较难理解氯水的成分,实验设计能力也较弱。

为了突破学习难度,让学生体验化学探究的过程,激发学生的兴趣,促使学生将被动接受转化为主动探究。

因此,采用了“实验探究”的方法,创设问题情景,引导学生积极参与,提高学生学习化学的主观能动性。

1.3教学设计重点和基本思路本节内容重点是氯水成分探究,探究课程的学习主要来自实验、观察、思考、总结。

本节课的教学中,通过学生自主实验探究,交流讨论,共同分析,归纳总结,从而掌握氯水的成分及次氯酸的漂白性。

根据高中化学课程标准的基本概念对本节课进行了以下的教学流程。

教学流程2 教学设计方案2.1课题:氯水成分的探究2.2教学目标1、知识与技能(1)能设计实验探究氯水的成分并认识和掌握次氯酸的漂白性;(2)能完成氯气与水的化学反应及分析新制氯水的成分。

2、过程与方法(1)通过对氯水成分的探究,培养学生科学的学习方法:提出问题—形成猜想—设计实验方案—实验探究—归纳总结;(2)通过观察化学现象和反应事实,学会善于从实验中发现问题、分析问题、解决问题的方法。

3、情感态度与价值观通过自主实验探究,感受化学探究的乐趣,掌握实验探究的一般原理和方法,在获取知识的同时激发学习化学的兴趣,学会大胆猜想、主动思考、分析推理的学习方法,培养善于发现、实事求是、严谨科学的学习态度。

“氯水成分与性质”的教学设计与反思

“氯水成分与性质”的教学设计与反思

通过探究活动让学生体验和感受知识的获取和学习过程,从微观的视角分析和解释氯气溶于水的宏观变化,把对宏观实验现象的观察与对微观世界的想象紧密地结合起来,培养学生对微观世界的想象力,建立物质的微粒观和以微粒观为依托的元素观。

微观世界的想象力,建立物质的微粒观和以微粒观为依托的元素观。

高中化学高中化学 教学设计教学设计 反思反思一、教学目标一、教学目标1.1.认识氯气能溶于水,掌握氯气跟水的反应;了解氯水的成分和性质,认识次氯酸的漂认识氯气能溶于水,掌握氯气跟水的反应;了解氯水的成分和性质,认识次氯酸的漂白性、不稳定性和弱酸性。

白性、不稳定性和弱酸性。

2.2.了解实验探究的一般原理和方法,通过预测物质可能具有的性质――实验和观察――了解实验探究的一般原理和方法,通过预测物质可能具有的性质――实验和观察――解释和结论,学习物质性质的研究方法,体验科学探究的过程。

解释和结论,学习物质性质的研究方法,体验科学探究的过程。

3.3.感受氯气及其化合物与生产、生活的密切联系,体会异常的实验现象中蕴涵的科学道感受氯气及其化合物与生产、生活的密切联系,体会异常的实验现象中蕴涵的科学道理,培养学生严谨求是的科学态度。

理,培养学生严谨求是的科学态度。

二、教学过程二、教学过程复习导入:我们在初中学过,氧气难溶于水且不与水反应;二氧化碳能溶于水且可以和水反应。

那么氯气是否溶于水,是否也能和水反应呢水反应。

那么氯气是否溶于水,是否也能和水反应呢 演示实验:用一支100ml 的针筒抽取80ml 的氯气,然后抽取20ml 的蒸馏水,反复震荡后,观察吸水前后气体体积和颜色的变化。

后,观察吸水前后气体体积和颜色的变化。

教师:展示用无色试剂瓶盛装的饱和氯水,展示用无色试剂瓶盛装的饱和氯水,引导学生观察其颜色。

引导学生观察其颜色。

(解释:(解释:氯水要盛装在氯水要盛装在棕色瓶中,为了便于学生的观察,这里暂时用无色试剂瓶盛装。

)学生:描述实验现象。

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矿产资源开发利用方案编写内容要求及审查大纲
矿产资源开发利用方案编写内容要求及《矿产资源开发利用方案》审查大纲一、概述
㈠矿区位置、隶属关系和企业性质。

如为改扩建矿山, 应说明矿山现状、
特点及存在的主要问题。

㈡编制依据
(1简述项目前期工作进展情况及与有关方面对项目的意向性协议情况。

(2 列出开发利用方案编制所依据的主要基础性资料的名称。

如经储量管理部门认定的矿区地质勘探报告、选矿试验报告、加工利用试验报告、工程地质初评资料、矿区水文资料和供水资料等。

对改、扩建矿山应有生产实际资料, 如矿山总平面现状图、矿床开拓系统图、采场现状图和主要采选设备清单等。

二、矿产品需求现状和预测
㈠该矿产在国内需求情况和市场供应情况
1、矿产品现状及加工利用趋向。

2、国内近、远期的需求量及主要销向预测。

㈡产品价格分析
1、国内矿产品价格现状。

2、矿产品价格稳定性及变化趋势。

三、矿产资源概况
㈠矿区总体概况
1、矿区总体规划情况。

2、矿区矿产资源概况。

3、该设计与矿区总体开发的关系。

㈡该设计项目的资源概况
1、矿床地质及构造特征。

2、矿床开采技术条件及水文地质条件。

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