物质结构和元素周期表共22页
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第一章第1节元素周期表
二、元素周期表的结构
不同横行中最外层电子数相同的 2、族： 元素按电子层数递增的顺序由上 到下排成纵行。
共 18 个纵行， 16 个族
七 共7个主族 主族序数＝最外层电子数 主 （A族）表示为罗马数字加A 七 副族： ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB ，ⅠB , ⅡB 副 族 共7个副族 零 （B族）表示为罗马数字加B 八 包含三列(8、9、10) 第VIII 族： 族 最外层稳定结构的稀有气体元素 零族：
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的 难易程度。置换出氢越容易，则金属性越强。
已知金属A可与冷水反应， 金属B和热水才能反应，金属 C和水不能反应，判断金属A、 B、C金属性强弱如何？
金属性 A〉 B〉 C
元素金属性强弱判断依据：
1、根据金属单质与水或者与酸反应置换出氢的
碱金属与氧气反应比较
单质 Li Na K Rb Cs 与O2反应 Li2O Na2O、Na2O2 K2O、K2O2、KO2 更为复杂 更为复杂 反应程度
越 来 越 剧 烈
（1）碱金属元素原子的最外层都有 1个电子，它们的化学性质相似 ①与O2的反应
Δ Δ 4Li + O2 ＝ 2Li2O
Li、Rb、Cs 又如何呢？
二、元素周期表的结构
具有相同电子层数的元素，按 1、周期： 照原子序数递增顺序由左往右 排成横行。 共 7 横行— 7 个周期
周期数 = 电子层数
短周期 三 短 周期 四 长周期 长 （横向）
第1周期： 2种元素 第2周期：
第3周期：
第4周期：
8种元素 18种元素
第5周期：
第6周期： 32种元素 第7周期： 26种元素
高中化学第一章物质结构元素周期律第一节1元素周期表课件新人教版必修2
3．根据0族元素原子序数推断 已知0族元素的原子序数如下表：
周期 一 二 三 四 五 六 七
原子序 数 2 10 18 36 54 86 118
(1)比大小定周期 比较该元素的原子序数与0族元素的原子序数大小，找出 与其相近的0族元素，那么该元素就和原子序数大的0族元素处 于同一周期。
(2)求差值定族数 ①若某元素的原子序数比相应0族元素的多1或2，则该元 素应位于0族元素所在周期的下一个周期的第ⅠA族或第ⅡA 族。 ②若比相应0族元素的少1～5时，则应位于同周期的第Ⅶ A～第ⅢA族。 ③若差值为其他数，则由相应差数找出相应的族。
下图中各选项均为元素周期表的一部分(图中数字为原子序 数)，其中正确的是( D )
解析：本题考查周期表的结构，要求熟记1～18号元素在 周期表中的具体位置。解题时，可根据稀有气体2号、10号元 素在周期表的最右端即可排除A、B、C选项。
探究点二
ห้องสมุดไป่ตู้
确定元素在周期表中的位置
1．根据原子结构 周期数＝核外电子层数 主族序数＝最外层电子数＝最高正价＝8－|最低负价| 质子数＝原子序数＝原子核外电子数
质子数____>_______核外电子数。③阴离子：原子序数 ____＝_______核电荷数____＝_______质子数____<_______核外电子
数。
三、元素周期表的结构
1．元素周期表的编排原则 在周期表中，把_电__子__层__数__目__相同的元素，按_原__子__序__数____ 递增的顺序从左到右排成横行，再把不同横行中_最__外__层__电__子_数 _ 相同的元素，按__电__子__层__数___递增的顺序由上而下排成纵行。
你能确定下列特殊位置的短周期元素吗？
人教版高中化学必修二第一章第一节 《元素周期表 》课件(共14张PPT)
第一章 物质结构 元素周期律
元素周期表
【教学目标】
知识与技能： 1.了解质量数的概念，熟记质量数与质
子数、中子数间的关系； 2.辨析元素、核素、同位素的概念；掌
握 X的涵义； 3.了解元素的相对原子质量的计算方法。
复习：
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子的总称。
2、原子的构成:
质子(Z个)每个质子带1个单位正电荷,
10.80=10X+11(1-X), 解得Ｘ＝20%. 因此: 10Ｂ质量分数＝(20%×10÷10.80) ×100%=18.5%，选B．
练习题
下列叙述中正确的是( A )
A.氢有三种同位素,即有三种氢原子 B.所有元素的原子核均由质子和中子构成 C.具有相同的核电荷数的粒子,总称为元素 D.元素即一种原子
=各34同.9位69素×质0.7量57数7+乘36以.9其66含×量0.2，42再3=求35和.453 即；35×0.7577+37×0.2423=？
例： 将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： 35Cl 34.969 75.77% 35Cl 35 75.77%
37Cl 36.966 24.23% 37Cl
练习题
在6Li、14N、23Na、24Mg、7Li、14C几种核素 中:
(1)
和
互称为同位素
(2) 和 质量数相等,但不能互称同位素
(3)
和
的中子数相等,但质子数不相
等,所以不是同一种元素
练习题
氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列
说法正确的是( BD )
A. 35Cl原子所含质子数为18 B. 1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为 6.02×1023 C. 3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L D. 35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
元素周期表
【教学目标】
知识与技能： 1.了解质量数的概念，熟记质量数与质
子数、中子数间的关系； 2.辨析元素、核素、同位素的概念；掌
握 X的涵义； 3.了解元素的相对原子质量的计算方法。
复习：
1、元素：具有相同核电荷数（即质子数） 的同一类原子的总称。
2、原子的构成:
质子(Z个)每个质子带1个单位正电荷,
10.80=10X+11(1-X), 解得Ｘ＝20%. 因此: 10Ｂ质量分数＝(20%×10÷10.80) ×100%=18.5%，选B．
练习题
下列叙述中正确的是( A )
A.氢有三种同位素,即有三种氢原子 B.所有元素的原子核均由质子和中子构成 C.具有相同的核电荷数的粒子,总称为元素 D.元素即一种原子
=各34同.9位69素×质0.7量57数7+乘36以.9其66含×量0.2，42再3=求35和.453 即；35×0.7577+37×0.2423=？
例： 将某文献资料上记载的相对原子质量数据摘录如下： 35Cl 34.969 75.77% 35Cl 35 75.77%
37Cl 36.966 24.23% 37Cl
练习题
在6Li、14N、23Na、24Mg、7Li、14C几种核素 中:
(1)
和
互称为同位素
(2) 和 质量数相等,但不能互称同位素
(3)
和
的中子数相等,但质子数不相
等,所以不是同一种元素
练习题
氯的原子序数为17,35Cl是氯的一种同位素,下列
说法正确的是( BD )
A. 35Cl原子所含质子数为18 B. 1/18mol的1H35Cl分子所含中子数约为 6.02×1023 C. 3.5g的35Cl2气体的体积为2.24L D. 35Cl2气体的摩尔质量为70g/mol
新2024秋季高中化学必修人教版第四章物质结构元素周期律《第一节原子结构与元素周期表》
教学设计：新2024秋季高中化学必修人教版第四章物质结构元素周期律《第一节原子结构与元素周期表》一、教学目标（核心素养）1.宏观辨识与微观探析：学生能够理解原子的基本构成（质子、中子、电子）及其数量关系，并能从宏观元素性质推断其微观原子结构特征。
2.证据推理与模型认知：通过构建原子结构模型，学生能够运用原子序数、核电荷数、核外电子排布等概念，解释元素性质周期性变化的原因，建立元素周期律的初步认知。
3.科学探究与创新意识：引导学生通过实验数据和周期表信息，探究元素性质与原子结构之间的关系，培养科学探究精神和创新思维。
4.科学态度与社会责任：认识元素周期表在化学科学及现代社会中的重要作用，激发学生对化学学科的兴趣和责任感。
二、教学重点•原子的构成及粒子间的数量关系。
•核外电子排布规律与元素周期表的结构。
•元素性质周期性变化的根本原因。
三、教学难点•深入理解核外电子排布的能级跃迁与电子层、能级的概念。
•元素性质（如金属性、非金属性）与原子结构之间的定量关系。
四、教学资源•高中化学必修人教版教材第四章第一节内容。
•多媒体教学课件（包含原子结构模型动画、元素周期表演示图）。
•实验视频或实物演示（如钠、镁、铝金属性对比实验）。
•互联网资源（科学史话、最新研究成果链接）。
五、教学方法•讲授法结合多媒体演示，直观展示原子结构和周期表。
•小组讨论，围绕元素性质与原子结构的关系进行合作探究。
•问题引导法，通过设置梯度问题，引导学生逐步深入理解概念。
•案例分析，选取典型元素性质变化实例，强化理论与实践结合。
六、教学过程1. 导入新课•情境引入：展示一张色彩斑斓的元素周期表图片，提问：“这张表为何如此重要？它背后的秘密是什么？”激发学生好奇心。
•视频导入：播放一段关于原子结构发现的科学史视频，简述从道尔顿的原子论到现代原子模型的演变过程，引出本节课主题。
2. 新课教学•原子的基本构成：•讲解质子、中子、电子的概念及它们之间的关系（电荷数=质子数=核电荷数，质量数=质子数+中子数）。
元素周期表
4 +4 -4
5 +5 -3
6
7
8 0
-2
-1
除氟和氧两个最活泼的非金属元素外，其他元素: 最高正化合价 = 最外层电子数 从碳元素(最外层4个电子)开始有负化合价： 非金属元素的负化合价 = 最外层电子数-8 稀有气体化学性质稳定，化合价为零。
第一章 物质结构 元素周期律
一、元素周期律
3.元素最高正化合价和负化合价的周期性变化
第一章 物质结构 元素周期律
一、元素周期律
随着原子序数的递增： 元素原子的最外层电子排布呈周期性变化。
元素的原子半径也发生周期性变化。
元素的化合价也呈现出周期性的变化。
元素的性质随着原子序数的递增呈现出周期性的变化，这 个规律叫元素周期律。
第一章 物质结构 元素周期律
第二节 元素周期律
二、元素周期表
35 17
Cl
37 17
Cl
自然界中，元素的各种同位素所占的原子百分含量一般是 不变的，平时所说的元素的相对原子质量实际上是各种天然同 位素的相对原子质量的平均值。
第一章 物质结构 元素周期律
三、同位素
2.元素的平均相对原子质量
已知氯有两种天然同位素，它们的相对原子质量和原子百 分含量的数据如下： 35 相对原子质量34.969，原子百分含量为75.77%； 17 Cl
11Na 12Mg 13Al 14
元 素
原子半径 /nm 示意图 特 点
Si
15P
16S
17Cl
18Ar
0.186
0.160
0.143
0.117
0.110
0.102
0.099
从Na到Cl的原子半径逐渐变小
_新教材高中化学第四章物质结构元素周期律第一节第一课时原子结构核素课件新人教版必修第一册
→F－：
。
[名师点拨] (1)最外层电子数排满 8 个(He 为 2 个)形成稳定结构，不易得失电子、化学性 质稳定。 (2)原子核外电子排布规律是相互联系、相互制约的，不能孤立地理解或应用其 中一部分。如 M 层不是最外层时，其容纳的电子数最多为 18 个，当 M 层为最外 层时，其容纳的电子数最多为 8 个。 (3)原子形成离子时，核外电子数发生变化，但核内质子数不变。
提示：Na＋
与稀有气体 Ne 的核外电子排布相同；Cl－
与稀有气
体 Ar 的核外电子排布相同。
1．电子层 在含有多个电子的原子中，电子分别在能量不同的区域内运动。我们把不同的区
域简化为不连续的壳层，也称作电子层。
2．核外电子的分层排布 在多电子原子中，电子的能量是不相同的。能量较低的，通常在离核较近的区域
第四章 物质结构 元素周期律
第一节 原子结构与元素周期表
第一课时 原子结构 核素
[素养发展目标]
1．从微观视角认识原子的构成，了解元素、核素、同位素的含义。 2．了解原子核外电子排布规律，能画出 1～20 号元素的原子结构示意图，能根据
原子的结构特征确定元素，促进宏观辨识与微观探析化学核心素养的发展。
解析：4200Ca 和4220Ca 是质子数相同、中子数不同的两种核素，二者互为同位素，不 属于同素异形体。
答案：B
3．(1)下列原子：162C、174N、11H、2113Na、21H、4200Ca、4109K、31H、164C 中，元素有________ 种，核素有________种，互为同位素的有________。 (2)18O2 与 16O2，二者的关系是________(填“互为同位素”“互为同素异形体”或 “属于同一种物质”)。 解析：(1)题目提供的 9 种原子共 9 种核素，6 种元素，其中11H、21H、31H，126C、164C 分别互为同位素。 (2)18O2 和 16O2 是分子，属于同一种物质。 答案：(1)6 9 11H、21H、31H；126C、146C (2)属于同一种物质
人教版高中化学必修2第一章 物质结构 元素周期律第一节 元素周期表课件(2)
然后由里向外，依次排布在能量逐步_____的电子层。
升高
精品PPT
随堂练习
1、下列说法中，不正确的是（ ） C
A、在含有多个电子的原子里，电子 是分层排布的 B、在原子核外的各电子层中，能量低的离核近，能量 高的离核远 C、在原子核外的各电子层中，层数大的能量低 ，层数 小的能量高 D、在原子核外的各电子层中，层数大的离核远，层数 小的离核近
精品PPT
2、差异性原因：随着核电荷数的增加，碱金属元素原 子的电子层数__________，原子核对最逐外渐层增电多子的引力 __________，所以碱金属元素的性质逐也渐有减差弱异。从锂到 铯，原子的失电子能力__________，元素的金属性 __________，具体表现在： 逐渐增强 _____________逐__渐__增__强______________。 钾与水、氧气反应都比钠剧烈
原子的相对原子质量 =
m（原子） 1/12×m（612C原子）
元素的相对原子质量：
按照该元素各种核素原子所占的一定百分比算出的平均值。（元 素周期表中的相对原子质量）
Mr = Mr1 ×a%+Mr2 ×b%+ Mr3 ×c%+ ······
精品PPT
随堂练习
1、23He可以作为核聚变材料。下列关于23He的
的元素位于（ ）
B
A. ⅢB族 B. ⅢA族 C. ⅠB
族 D.ⅣA族
精品PPT
练习与思考：
4、下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中
正确的是（
）
D
（A）
2 3 4（B）
11
19
2 10 11 18 19
（C）
6 （D）
高考化学大一轮复习 第5章 物质结构 元素周期律 51 元素周期表和元素周期律课件
12/12/2021
30
板块一
板块二
板块三第三十页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
2．用 A＋、B－、C2－、D、E、F、G 和 H 分别表示含有 18 个电子的八种微粒(离子或分子)，请回答下列问题：
(1)A 元素是___K___、B 元素是__C__l__、C 元素是__S__。 (用元素符号表示)
题组一 等电子粒子的判断与应用 1．A＋、B＋、C－、D、E 五种粒子(分子或离子)中，每 个粒子均有 10 个电子，已知： ①A＋＋C－===D＋E↑；②B＋＋C－===2D。
12/12/2021
28
板块一
板块二
板块第三二十八页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
请回答： (1)C－的电子式是_____··O_····_··H__]_－______。 (2)分别写出 A＋和 D 反应、B＋和 E 反应的离子方程式： ________N__H_＋ 4__＋__H_2_O____N__H_3_·_H_2_O_＋__H__＋_____、 _________H_3_O__＋_＋__N_H__3=_=_=__N_H__＋ 4 _＋__H_2_O_________。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
第5章 物质结构(jiégòu) 元素周期律
第1节 原子结构
12/12/2021
1
板块一
板块二
板块三第一页，共五十页。
高考一轮总复习 ·化学 （经典版）
考试说明
1．了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式 的表示方法。
2．了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进 行有关计算。
12/12/2021
高中化学必修一 第四章第一节 物质结构与元素周期表20202021学年新)解析版)
第四章物质结构元素周期律第一节原子结构与元素周期表本章内容是继氧化还原反应和离子反应之后又一个化学的理论知识点，通过本章的学习可以体会化学也是有规律可循的，本节内容是本章的基础，也是整个周期表周期律的基础，这一节学不好，就很难体会化学上结构决定性质的奥秘，也就很难体会化学的规律性，本节内容共有13个重点内容，静下心来慢慢体会吧！一、核外电子排布的表示方法(1)原子结构示意图①小圆圈和圆圈内的符号及数字表示原子核及核内质子数。
②弧线表示电子层。
③弧线内数字表示该层中的电子数。
(2)离子结构示意图①当主族中的金属元素原子失去最外层所有电子变为离子时，电子层数减少一层，形成与少一个电子层的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
②非金属元素的原子得电子形成简单离子时，形成与电子层数相同的稀有气体元素原子相同的电子层结构。
（2020·上海市奉贤区奉城高级中学高一期末）有四种微粒的结构示意图，下列叙述中错误的是（）它们属于不同种元素它们的核外电子排布相同它们都是离子它们都具有稀有气体原子的稳定结构【答案】C【分析】根据结构示意图分析可得，四种微粒分别为O2-、Ne、Mg2+和Al3+。
【详解】由分析可知，它们属于不同元素，故A不选；根据结构示意图，它们的核外电子排布相同，故B不选；由分析可知，第二种微粒不是离子，是氖原子，故C选；稀有气体原子最外层有8个电子（氦有2个），是稳定结构，第二种微粒就是Ne，其他几种微粒都和Ne的原子结构相同，故D不选；故选C。
二、明确符号A Z X±c n±m中各个字母的含义并了解它们之间的关系(1)质量数(A)＝质子数(Z)＋中子数(N)，质量数可近似地代替原子的相对原子质量。
(2)原子的核外电子总数＝质子数＝核电荷数＝原子序数。
(3)阳离子M n＋的核外电子数＝质子数－n；阴离子N n－的核外电子数＝质子数＋n。
（2020·福建南安市·高一期中）科学研究表明，月球上有丰富的He资源，可开发利用作未来的新型能源。
元素周期表PPT课件20
原子序数为8:
原子序数为11: 原子序数为16: 原子序数为20:
3.第三周期第IVA族的元素原子序数是： 14 。 Na元素的原子序数为11，相邻的同族元素的 原子序数是： 3、19 。 4.短周期元素中 H、Be 、Al 。 族序数＝周期序数的元素有： 族序数等于周期序数2倍的元素有：Ｃ S 。 周期序数＝族序数2倍的有： Li、Ｃa 。
布瓦博德朗很疑惑。他怎么也不明白，世 界上只有他自己手里有少量的稼，别人连见都 还没见过，门捷列夫怎么知道相对密度测错了 呢？不过，他以科学家的负责精神，对稼的相 对密度又进行了重新测定，结果和门捷列夫预 言的非常接近，不仅是相对密度，稼的其他物 理，化学性质也都非常接近门捷列夫预言的类 铝
1880年瑞典的尼尔森发现了钪，1885年 德国的文克 勒发现了锗。这两种新元素与门捷 列夫预言的类硼，类硅也完全吻合。门捷列夫 的元素周期表再次经受住了实践的检验。
历史的足迹
螺旋元素周期表
1862年，法国化学家古 尚多把当时的62种元素 按相对原子质量大小的 顺序，标记在螺旋上升 的线上，发现，化学性 质相似的元素都出现在 同一母线上。从整体上 探索化学元素的相对原 子质量和性质的统一关 系，并且说明了化学元 素性质的周期性。
到1869年止，已有63种元素被发现。进 一步寻找到新元素成为当时化学家最热门的课 题。但是地球上究竟有多少种元素？怎样去寻 找新的元素？没有人能总结出科学的理论。 门捷列夫根据他的元素周期表的空格，预 言了“类铝”（稼），“类硼”（钪），和 “类硅”，（锗）三种未发现的化学元素的存 在。 他的预言准确的令人惊奇。1875年法国化学 家布瓦博德朗在分析比利牛斯山的闪锌矿时发现 一种新元素————稼，并公布了测得的稼的主 要性质。不久他收到了门捷列夫的来信，信中指 出，稼的相对密度不是4.7，而是5.9。
元素周期表
族
（纵向） 纵向）
第VIII 族：三个纵行，位于Ⅶ B 与ⅠB中间 三个纵行，位于Ⅶ 中间 零族： 零族： 稀有气体元素
族和全部副族通称为过渡元素（过渡金属） 第VIII 族和全部副族通称为过渡元素（过渡金属）
主族序数 = 最外层电子数
请您回忆
同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 同一周期元素的金属性和非金属性变化有何规律？ 同周期元素从左到右， 同周期元素从左到右，元素的金属性 逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 逐渐减弱，非金属性逐渐增强。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律。 试用结构观点解释为什么有这样的变化规律。 同周期元素从左到右，电子层数相同， 同周期元素从左到右，电子层数相同， 核电荷数增大，原子半径减小， 核电荷数增大，原子半径减小，失电子 能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。 能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强。
表中位置
同主族 同周期 相似性
同位－ 同位－化学性质相同
元素性质
递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强） 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强）
元素周期律及元素周期表 的三大意义
⑴ 学习和研究化学的规律和工具 ⑵ 研究发现新物质
元素周期表的结构
短周期
周期： 第1周期：2 种元素 周期 周期： 第2周期：8 种元素 周期 周期： 第3周期：8 种元素 周期 周期： 第4周期：18 种元素 周期 5周期 周期： 第5周期：18 种元素 周期： 第6周期：32 种元素 周期 周期： 种元素 周期 不完全周期 第7周期：26种元素 镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素 锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
物质结构元素周期表
高考总复习 ·课标版 ·化学
ⅤA族
基础知识回顾 考点互动探究
课时作业
元素周与期名表师的对结话构：
16个纵行： 14个族 7个主族(A)、7个副族(B)、 1个0族、一个Ⅷ族 主族序数=最外层电子数
高考总复习 ·课标版 ·化学
ⅥA族
基础知识回顾 考点互动探究
课时作业
元素周与期名表师的对结话构：
16个纵行： 14个族 7个主族(A)、7个副族(B)、 1个0族、一个Ⅷ族 主族序数=最外层电子数
元素周与期名表师的对结话构：
高考总复习 ·课标版 ·化学
16个纵行： 14个族
7个主族(A)、7个副族(B)、
1个0族、一个Ⅷ族
Ⅷ族
主族序数=最外层电子数
Байду номын сангаас
基础知识回顾 考点互动探究
课时作业
元素周与期名表师的对结话构：
16个纵行： 14个族 7个主族(A)、7个副族(B)、 1个0族、一个Ⅷ族 主族序数=最外层电子数
高考总复习 ·课标版 ·化学
ⅦA族
基础知识回顾 考点互动探究
课时作业
元素周与期名表师的对结话构：
16个纵行： 14个族 7个主族(A)、7个副族(B)、 1个0族、一个Ⅷ族 主族序数=最外层电子数
高考总复习 ·课标版0·族化学
基础知识回顾 考点互动探究
课时作业
元素周与期名表师的对结话构：
16个纵行： 14个族 7个主族(A)、7个副族(B)、 1个0族、一个Ⅷ族 主族序数=最外层电子数
高考总复习 ·课标版 ·化学
ⅠB族
基础知识回顾 考点互动探究
课时作业
元素周与期名表师的对结话构：
16个纵行： 14个族 7个主族(A)、7个副族(B)、 1个0族、一个Ⅷ族 主族序数=最外层电子数